2024届江苏省南通市海安某中学高考化学三模试卷含解析

2024届江苏省南通市海安高级中学高考化学三模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是

A.鉴别SO2和CO2B.检验CH2=C（CH.3）CHO中含碳碳双键

C.鉴别苯和甲苯D.检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁

2、食盐加碘是往食盐中加入微量KI（土。工业中往KOH和KI混合溶液中通入C12制取KKh,以下说法不正确的是

（）

A.该条件下氧化性：Cb>KIO3

B.反应产物中含有KCI

C.制取Kith的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：1

D.取少量反应后混合液，加足量稀HNO.3,再滴加AgNO.i溶液，若无黄色沉淀，则反应己完全

3、关于C9H12的某种异构体◎〈，以下说法错误的是（）

A.一氯代物有5种

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol该物质最多能和3moIHz发生反应

4、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

B.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为此

C.密闭容器中，lmolNH3和ImolHCl反应后气体分子总数为治

D.在1L0.1mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

5、根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合价+1+3+2+6、-2-2

A.最高价氧化物对应水化物的碱性C>A

B.氢化物的沸点H2E>%D

C.单质与稀盐酸反应的速率AVB

D.C2+与A+的核外电子数相等

6、下列说法正确的是（）

A.氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同

B.不同非金属元素之间只能形成共价化合物

C.SiCh和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体

D.金刚石和足球烯（C60）构成晶体的微粒不同，作用力也不同

7、如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是（）

A.若X为导线，Y可以是锌

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2/=Fe2+

C.若X为直流电源，铁闸门做负极

D.若X为直流电源，Y极上发生还原反应

8、下列说法中正确的是（）

A.60%・70%的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果

B.液澳可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中

C.苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.油脂不能使滨水褪色

9、例（Bi）位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定,强酸钠（NaBKh）溶液呈无色。现取一定量的硫酸铳（MnSOa）

溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液①适量强酸钠溶液②过量双氧水③适量KI-淀粉溶液

溶液紫红色消失，产生气

实蛉现象溶液呈紫红色溶洒缓慢变成蓝色

泡

在上述实验条件下，下列结论正确的是

A.BiCh•的氧化性强于MnO4'

B.H2O2被高钵酸根离子还原成O2

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

D.在K【-淀粉溶液中滴加锡酸钠溶液，溶液一定变蓝色

10、下列反应的离子方程式正确的是()

+

A.向AgNO；溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3•H2O=AgOH>L+NH：

3+2+

B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OHh+3Mg

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2s2O3~+4H+=SO4~+3S1+2H2。

2

D.向苯酚钠溶液中通入少量C。?气体：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3

11、下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是()

选项实验目的实验方案

分别在MgCL和AlCb溶液中滴加氨水直至过量，观

A比较镁、铝的金属性强弱

察现象

B比较CL、Brz的氧化性强弱将少量氯水滴入FeBn溶液中，观察现象

C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色

D证明电离常数Ka：HSO3>HCOr测得同浓度的Na2c03溶液的pH大于Na2s03溶液

A.AB.BC.CI).D

12、25C时，一定量的甲烷与aL(已折合成标准状况)空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25c

时，放出bkJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是1/5,则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是

1

A.CH4(g)+2()2(g)=CO2。+2H2O(1)AH=-bkJ-moE

B.CH4(g)+20,(g)=CO.(g)+2H,O(g)AH=-必竺kJ-mof

a

C.CHj(g)+20,(g)=CO,(g)+2H.O(I)AH=-^^kj•moP1

a

D.CH4(g)+20,(g)==CO,(g)+2H.O(1)AH=+^^kJ•mo「

a

13、下列说法正确的是()

A.粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极

A10?结合H-的能力比

D向NaHCCh溶液中加入NaA102溶液有白色沉淀生成

8：强

A.AB.BC.CD.D

17、已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（）

A.若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1：2

B.若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应

D.三种元素的原子半径：r（X）>r（Y）>r（Z）

18、CO?和CH,催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图:

下列说法中错误的是（）

A.过程①一②是吸热反应

B.Ni是该反应的催化剂

C.过程①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

D.反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2^M2CO+2H2

19、将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（）

选项①②溶液预测②中的现象

A稀盐酸Na+、SiOa2>OH、SO42立即产生白色沉淀

B氯水K\I、Br\SO32溶液立即呈黄色

先产生白色沉淀，最终变红

C过氧化钠Ca2\FC+、Na\Cl

褐色

D小苏打溶液AP\Mg2\Ba2*>Cl>同时产生气体和沉淀

A.AB.BC.CI).D

20、A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高

价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。

则下列说法中不正确的是（）

A.原子半径大小关系：A<C<B

B.在O.lmoHL」的X溶液中，溶液中阳离子的数目小于O.INA

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高

D.化合物X受热易分解

21>化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化

C.刘禹锡的“千淘万滴虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

22、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.分子式为CIOHIRO

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既属于醇类又属于烯垃

D.能发生加成反应，不能发生氧化反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）美托洛尔可用于治疗高血玉及心绞痛，某合成路线如下:

socuCH0

乙酸CIhCOCI8X2c8HH）。2

一定条件B

囚E

定

条CHiOH

件

回答下列问题:

（1）写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称o

（2）A-B和C-D的反应类型分别是___________、,H的分子式为o

（3）反应E-F的化学方程式为。

（4）试剂X的分子式为C3HsOCL则X的结构简式为o

（5）B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水

解反应的有机物的结构简式o

H0

（6）4—羊基苯酚（j是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4一手基苯酚的合成路线:

（无机试剂任用）。

24、（12分）有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。

7

已知以下信息:

凡此

（：=0+0—C（Rl>R2、&、R4为氢原子或烷燃基）

/\

%%

②ImolB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应

@<D—NO?i易被氧化）

CH,

催化剂

O+CHJ-CH=CH2△•

请回答下列问题：

(1)化合物A的结构简式,A-B的反应类型为。

(2)下列有关说法正确的是____________(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一个平面上

B.化合物W的分子式为GiHi6N

C.化合物Z的合成过程中，D-E步骤为了保护氨基

D.Imol的F最多可以和4molHz反应

(3)C+D-AV的化学方程式是________________________o

(4)写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：o

①遇FeCh溶液显紫色：

0

②红外光谱检测表明分子中含有||结构；

—NH-C—

③iH・NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5)设计一D合成路线(用流程图表示，乙烯原料必用，其它无机过剂及溶剂任选)

。27at

示例：CHCHO-CH3COOH—CH3COOCH2CH3

3催化剂公A浓硫酸，公

25、(12分)硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4・H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成

分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醛，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴

趣小组以Cu粉、3moi/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500moI/L的

NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.C11SO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3moVL的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(DA仪器的名称为o

⑵某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSOa溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因____O

II.晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

⑶已知浅蓝色沉淀的成分为CU2（OH）2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式o

（4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是。

HL氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馈水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，用Czmol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗V2mLNa（）H溶液。

■的*定”■

⑸玻璃管2的作用,样品中氨的质量分数的表达式

⑹下列实验操作可能使氮含量测定结果偏低的原因是______________。

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚配作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸馈水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

26、（10分）某研究性学习小组制备高铁酸钾（QFeO。并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：QFeO,为紫色

固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。

I.制备K2FeO4（夹持装置略）。

（1）A为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是______（镒被还原为Mn2+）o若反应中有0.5molCL产生，则电

子转移的数目为o工业制氯气的反应方程式为O

（2）装置B中盛放的试剂是,简述该装置在制备高铁酸钾中的作用o

（3）C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有：3Ch+2Fe（OH）3+10KOH^2K2FeO4+6KCl+8H2O,根据

该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性ChFeO/-（填“>”或"V"）。另外C中还可能发生其他反应，请用离

子方程式表示O

II.探究K2FeO4的性质

（4）甲同学取少量KzFcCh加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述K2FeO4的

净水原理。O

27、（12分）肿是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合胱（N2H4H2O）O

己知：NzHWLO高温易分解，易氧化

制备原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2cO3+N2HabkO+NaCl

（实验一）制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

⑵锥形瓶中发生反应化学程式是______________________________0

（实验二）制取水合脱。（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108/14馈分。

（3）分液漏斗中的溶液是____________（填标号）。

A.CO（NFh）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是____________。蒸储时需要减压，原因是_______________O

(实验三)测定馆分中册含量。

(4)水合骈具有还原性，可以生成氮气。测定水合耕的质量分数可采用下列步骤：

a.称取镭分5.000g,加入适量NaHCCh固体(保证滴定过程中溶液的pH保持在6・5左右)，配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于锥形瓶中，加入10mL水,摇匀。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现,记录消耗碘的标准液的体积。

(1.进一步操作与数据处理

⑸滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中(选填：“酸式”或••碱式”)水合肿与碘溶液反应的化学方程

式O

⑹若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL,储分中水合脐(N2H4H2O)的质量分数为。

28、(14分)CCuS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将C()2资源化，产生经济效益。C(h经

催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

,

反应I：CO2(g)+3H2(g)^=^CH5OH(g)+H2O(g)AHi=-49.8kJmor

_,

反应II：CH30cH3(g)+H2O(g)F=^2CH3OH(g)AH2=+23.4kJmol

反应III：2CO2(g)+6H2(g)亍=CH30cH3(g)+3H2O(g)

(1)△H.产kJ,mol-1

(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通人等物质的量的CO?和Hz,发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态

的是______(填序号)。

A.容器内的混合气体的密度保持不变B.反应体系总压强保持不变

C.CH30H和C(h的浓度之比保持不变D.断裂3NA个H-O键同时断裂2NA个C=O键

(3)反应II在某温度下的平衡常数为0・25,此温度下，在密闭容器中加人等物质的量的CH30cH3(g)和H2O(g),反应

到某时刻测得各组分浓度如下：

物质CH30cH3(g)HiOCg)CH30H(g)

浓度/mo卜1.61.60.8

此时U正—U逆(填“或"=")，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH30H体积分数V(CH3OH)%=%o

(4)在某压强下，反应HI在不同温度、不同投料比时，COz的平衡转化率如图所示。「温度下，将6moic02和12

molH2充入3L的密闭容器中，10min后反应达到平衡状态，则0-10min内的平均反应速率V(CH3OCH3)=。

(5)恒压下将CO2和氏按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III,在相同的时间段内CH30H

的选择性和产率随温度的变化如下图。

CHQH的物质的量

其中：CH3OH的选择性;反应的8,的物质的量X100%

CHjOHiiFFttCH»OH产率

—CZT停化舱•…・•…CZT催化剂

一•一C〃Zrl)T催化枇.........CZ(Zr-l)Tff<tM

①温度高于230℃,CH30H产率随温度升高而下降的原因是__________,

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________o

A.2304cB.210cC.催化剂CZTD.催化剂CZ(Zr-l)T

29、(10分)UO2与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(C(h)3]空_3U(h+10NH3T+9CO2T+N2T+9H20T

回答下列问题:

(1)基态氮原子价电子排布图为

⑵反应所得气态化合物中属于非极性分子的是.(填化学式)。

⑶某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCI的Bom・Haber循环如图所示。己知：元素的一个气态原子获得电子成

为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是(填标号)。

-410.9kJ,molzc\

NaCsy►yClXg)-----------------------*NaCl(s)

119.6kJ-mol'

-785.6kJ•mol'

108.4kJ,mol'

Q®-3483kJ•mo!Cl(g)+Na-(g)

I

Na(g)

495.0kJ,mol

a.Cl-CI键的键能为U9.6kJ/molb.Na的第一电离能为603.4kJ/mol

c.NaCI的晶格能为785.6kJ/mold.CI的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

（4）依据VSEPR理论推测CO3?-的空间构型为o分子中的大7T键可用符号开：表示，其中m代表参与形成大

7T键的原子数,n代表参与形成大7T键的电子数（如苯分子中的大开键可表示为7T：）,则CO3?一中的大7T键应表示为

150

⑸UO2可用于制备UF4：2UO2+5NH4HF22UF4-2NH4F+3NH3f+4H2O,其中HF2的结构表示为［F—H…F「,

反应中断裂的化学键有（填标号）。

a.氢键b.极性键c.离子键d.金属键e.非极性键

⑹铀氮化物的某两种晶胞如图所示：

b

①晶胞a中铀元素的化合价为,与U距离相等且最近的U有个。

②已知晶胞b的密度为dg/cn?,U原子的半径为ncm,N原子的半径为为ncm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则该

晶胞的空间利用率为（列出计算式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.二氧化硫能被酸性高钵酸钾溶液氧化，高镒酸钾溶液会褪色，而二氧化碳不与酸性高镒酸钾溶液反应，所以反应现

象不同，能达到实验目的，故不选A；

B.碳碳双键和醛基都能被高钵酸钾氧化，不能用酸性高钵酸钾鉴别，故选B；

C甲苯能被酸性高镒酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高钵酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，故不

选G

D.硫酸业铁可以与酸性高锌酸钾溶液反应，使其褪色，而硫酸铝不能，故不选D；

答案：B

【题目点拨】

能使酸性高镒酸钾反应褪色的是：亚铁离子、ILS、S&、FeSO,、KI、HC1、醛基、酚羟基、碳碳双键、碳碳三键、和苯

环相连的碳上有氢原子、和羟基相连的碳上有氢原子的醇。

2、D

【解题分析】

A.该反应中，为氧化剂，KIO3为氧化产物，氧化性：氧化剂〉氧化产物，所以该条件下氧化性：Cl2>KIO3,故A

正确；

B.还原产物为KC1,所以反应产物中含有KC1,故B正确；

C方程式为6KOH+3c12+KI=KKh+6KCl+3H20,制取KIO3的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：1,故C

正确；

D.如果反应中碘化钾过量，则加入稀硝酸后碘离子也能被氧化为碘酸钾，不会出现黄色沉淀，所以不能据此说明反应

不完全，故D错误。

故答案选Do

【题目点拨】

选项D是解答的易错点，注意硝酸的氧化性更强，直接加入硝酸也能氧化碘离子。

3、B

【解题分析】

A.苯环上有3种氢，侧链上有2种氢，其一氯代物有5种，故A正确；

B.次甲基中碳原子连接的原子或基团形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B错误；

C.含有苯环，可以发生加成反应与取代反应，可以燃烧，侧链可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故C正确；

D.苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能和3mol%发生反应，故D正确。

故选：B。

【题目点拨】

一氯代物的种类即判断分子内的等效氢数目，一般同一个甲基上的氢等效、同一个碳上连接点甲基上的氢等效、对称

结构的氢等效。

4、D

【解题分析】

A.12g石墨烯里有Imol碳原子，在石墨中，每个六元环里有6个碳原子，但每个碳原子被3个环所共有，所以每个环

平均分得2个碳原子，所以1个碳原子对应0.5个环，所以12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA,故

A不选；

B.标准状况下，HF是液体，故B不选；

C.NH3和HC1反应生成的NH4。不是由分子构成的，是离子化合物，故C不选；

D.lLO.lmol/L的硫化钠溶液中，如果硫离子不水解，则硫离子为O.lmoL但硫离子会发生水解:S2-+H2O=HS-+OIT,

所以阴离子数目增加，最终阴离子总数大于0.1NA,故D选。

故选D。

5、B

【解题分析】

元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8,D、E两元素最外层电子数为6,故为第VIA

元素，而D的半径大于E,故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O,D为S,B元素最最外层电子数为3,

为B或AL但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为ALA的半径比铝大，最外层电子数为1,

应为Na,C的半径最小，最外层两个电子，故为Be,据此分析解答问题。

【题目详解】

A.A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be(OH”，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金

属性Na>B,故碱性NaOH>Be(OH)2,A选项错误；

B.%O含有氢键，分子间作用力较强，氢化物的沸点较高，则HzDvHzE,B选项正确；

C.金属钠的活泼性强于铝，故与稀盐酸反应的速率Na>A1,C选项错误；

D.Be?+与Na+的核外电子数分别为2、10,二者核外电子数不等，D选项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题主要考查了学生有关元素周期表和周期律的应用，难度一般，解答关键在于准确掌握原子半径和化合价的关系，

熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。

6、D

【解题分析】

A.氯化钠属于离子晶体，氯化氢属于分子晶体溶于水时，破坏的化学键不同；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如钱盐；

C.SKh和Si的晶体类型相同，都是原子晶体；

D.金刚石由原子构成，足球烯(GQ由分子构成。

【题目详解】

A.氯化钠属于离子晶体溶于水时破坏离子键，氯化氢属于分子晶体溶于水时破坏共价键，所以破坏的化学键不同，

故A错误；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如铁盐为离子化合物，故B错误；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si-O键构成原子晶体，在Si晶体中，每个Si原子形成2个

Si-Si键构成原子晶体，故c错误；

D.金刚石由原子构成，为原子晶体，作用力为共价键，而足球烯（CM）由分子构成，为分子晶体，作用力为分子间

作用力，故D正确；

故选：Do

7、A

【解题分析】

A.若X为导线，Y可以是锌，形成原电池，铁闸门作正极被保护，能降低铁闸门的腐蚀速率，故A正确；

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+,则铁闸门作负极被腐蚀，所以不能降低铁闸门的腐蚀速率，故

B错误；

C若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，能降低铁闸门的腐蚀速率，故C错误；

D.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，Y极为阳极，则Y极上发生氧化反应，故D错误；

故选：Ac

8、B

【解题分析】

A.35%・40%的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果，故A错误；

B.液溪见光、受热易挥发，可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中，故B正确；

C.苯酚溶液的腐蚀性很强，如果不马上清洗掉，皮肤很快就会起泡，应马上用有机溶剂清洗，常用的有机溶剂就是

酒精（球酚在水中的溶解度很小），故c错误；

D.油脂是油和脂肪的统称。从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。油脂是炫的衍生物。其中，油是

不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不饱和键，可以使澳水褪色，而脂肪

不能使溟水褪色。故D错误。

答案选B。

9、A

【解题分析】

A.向无色硫酸铳（MnSOD溶液中加入适量无色锡酸钠（NaBiCh）溶液，充分反应后溶液变为紫红色，说明反应产生了

MnO4,Mn元素化合价升高，失去电子被氧化为MnO7，根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物

的氧化性，可知•的氧化性强于MnO了，A正确；

B.向该紫色溶液中加入过量H2O2,溶液的红色消失，产生气泡，说明产生了02,氧元素化合价升高，失去电子，被

氧化，贝1被高镒酸根离子氧化成B错误；

C.向溶液中加入适量KI.淀粉溶液，溶液缓慢变为蓝色，可能是H2O2将KI氧化为L,也可能是M】产作催化剂使H2O2

分解产生的6将KI氧化为L,L遇淀粉溶液变为蓝色，C错误；

D.锦酸钠具有强的氧化性，可以将KI氧化为12,L遇淀粉溶液变为蓝色，也可以将KI氧化为KI(h,因此溶液不一

定变为蓝色，D错误；

故合理选项是Ao

10、B

【解题分析】

++

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag+2NHyH2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,

A错误；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCb溶液，会发生沉淀转化，形成

Fe(OH)3沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正确；

C向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2s04、单质S、SO2、H2O,离子方程式为：

2+

S2O3+2H=Sl+SO2f+H2O,C错误；

D.向基酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,D错误；

故合理选项是Bo

11、D

【解题分析】

A.分别在MgCL和A1CL溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故A错误；

B.Fe?+的还原性大于B『，将少量氯水滴入FeBm溶液中，首先氧化Fe2+,则无法比较CI2、的氧化性强弱，故B

错误；

C.将S02通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，不是漂白性，故C错误；

2

D.测得同浓度的Na2cCh溶液的pH大于Na2sth溶液，说明CO.*•的水解能力大于SO3',则电离能力HSO3>HCO3,

即电离常数Ka：HSO3>HCO3,故D正确；

故答案为Do

12、C

【解题分析】

空气中氧气的体积为?L,则甲烷体积为《L，物质的量为gymol。4rmol甲烷燃烧放出热量bkJ,则1mol甲

510224224

224/?

烷燃烧放出热量——kJo燃烧热规定生成稳定的氧化物,即H2O⑴，且放热反应的婚变为负值，故C正确；

a

答案：C

【题目点拨】

考察燃烧热的重点；(1)可燃物Imol(2)完全燃烧(3)生成稳定氧化物，H-H2O(1),C-COz,S-SOz等。

13、C

【解题分析】

A.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的电解质溶液，A错误；

B.5.6gFe物质的量为0.ImoL足量Q2中完全燃烧生成氯化铁，转移电子数为0.3NA,B错误；

C(NH3.H2O)

C.氯化钱溶液中校根离子水解溶液显酸性，加水稀释促进镀根的水解，溶液中C(NH+)增大'故C正确；

c(COHK(BaCOj

rr

D.BaCO3,BaSCh的饱和溶液中存在化学平衡BaCOj(s)+SO4-BaSO4(s)+CO3(aq),-7~昔=-4一；—4，

c(SO；)Ksp(BaSO4)

溶度积常数随温度变化，温度不变，比值不变，D错误；

故合理选项是Co

14、B

【解题分析】

A.原子晶体具有很高的熔点、沸点，所以原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故A正确；

B.原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作制冷材料，故B错误；

C.不同非金属元素之间形成极性键，二氧化碳中存在0=€：极性键，故C正确

D.原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正确；

故选：B,

15、B

【解题分析】

利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到CKh,CKh的沸点为11C,利用冰水浴冷凝，可在装置D中收集到

CIO2；E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间。C为尾气吸收装置，吸收多余的SCh。

【题目详解】

A、利用A装置制取SO2,a逸出的气体为SO2,C为尾气吸收装置，用于吸收多余的SCh,应该装有NaOH溶液，A

错误；

B、利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到CKh,E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B

之间，所以a应接h或g；装置D中收集到CIO2,导管口c应接e,B正确；

C、。。2的沸点1「C,被冰水浴冷凝，在D中收集到，C错误；

D、MnO2有浓盐酸反应，并不是浓盐酸，D错误；

答案选B。

16、D

【解题分析】

A.等体根pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸,

故A错误；

B.NO?和Brz蒸气均能氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸均变蓝，现象相同，不能判断两者的氧化性强弱，

故B错误；

C.氯化镀溶液水解显酸性，Mg与氢离子反应，且放热导致一水合氨分解，则有大量气泡产生，可知反应中生成Hz

和NH3,故C错误；

D.偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则AKh•结合H+的能力比CCh?•强，故D正确；

故答案为Do

【题目点拨】

考查强班电解质判断，为高频考点，注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断，为易错题。

强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，如要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电

离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH等方法判断。

17>C

【解题分析】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；当X为金属时，X可能为Na、

Mg、AL若Y为金属时可能为Mg或者AL根据常见氧化物以及镁、铝化合物的性质分析。

【题目详解】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；

A、当X为金属时，X可能为Na、Mg、Al,与氧气形成的化合物分别为Na?。、Na2O2^MgO、AI2O3,阴阳离子个

数比有为1:2、1:1、2:3,故A不符合题意；

B、由于Z、Y同族，从上至下非金属性逐渐减弱，Z的非金属性大于Y,所以气态氢化物的稳定性ZHn>YHn,故B

不符合题意；

C、若Y为金属时可能为Mg或者AL因为Mg(OH)2不与强碱反应，故C符合题意；

D、因电子层数X=Y>Z,故半径Y>Z,同周期原子半径从左至右逐渐减小，故原子半径：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合题意。

故选C。

18、A

【解题分析】

由图可知，发生CH4+CO2q~»2CO+2H2,Ni为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①t②放出热量，

以此来解答。

【题目详解】

A.①一②中能量降低，放出热量，故A错误；

B.Ni在该反应中做催化剂，改变反应的途径，不改变反应物、生成物，故B正确；

C.由反应物、生成物可知，①->②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故C正确；

D.由分析可知，反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H2,故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

反应物的能量高，生成物的能量低，反应为放热反应，比较吸热反应和放热反应时，需要比较反应物和生成物的能量

的相对大小。

19、D

【解题分析】

A.OIT优先稀盐酸反应，加入稀盐酸后不会立即生成白色沉淀，故A错误；

BSO32-的还原性大于I，加入氯水后亚硫酸根离子优先反应，不会立即呈黄色，故B错误；

C.加入过氧化钠后Fe?+立即被氧化成铁离子，生成的是红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，故C错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，A声与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D正确。

故选D。

20、B

【解题分析】

A与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知A为H,B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单

氢化物反应生成一种盐X,指的是HNO.3与NH3反应生成NH4NO3,C能形成两种常温下为液态的氢化物H2O和H2O2,

A、B、C、D均为四种短周期元素分别为H、N、O、S。

【题目详解】

A.原子半径大小关系：H<O<N,A正确；

++

B.在0.1mol・L”的NH4NO3溶液中，NH4+H2O^NH3*H20+H,溶液中阳离子的数目应等于O.INA,B错误；

C.C.D两种元素分别与A形成的最简单化合物H2O和PLS,常温下H2O分子为液态，而H2s为气态，沸点HzO比

H2s的要高，C正确；

D.化合物NH4NO3为氨盐，不稳定，受热易分解，D正确；

故本题选Bo

21>B

【解题分析】

A.雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B选；

C.沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C

不选；

D.灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，D

不选；

答案选B。

22、A

【