2024届贵州省遵义求是某中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届贵州省遵义求是高级中学高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列说法正确的是()

A.氢键、分子间作用力、离子键、共，介键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物

质的溶解性。

B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从CM、金刚石等中获得

“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

C.由“同温度下等浓度的Na2c03溶液比Na2s()3溶液的pH大”，可椎知C比S的非金属性弱。

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

2、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川%“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.王安石诗句”爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.曹植诗句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣%这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

3、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)#4C(?)+2D(?),"?”

代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是

A.增加C,B的平衡转化率不变

B.此时B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.该反应的化学平衡常数表达式是K=£A、/小、

c'(A)»c_(B)

4、工业制硝酸产生的尾气NO,可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是()

A.x=l.5时，只生成NaNCh

B.2>x>l.5时，生成NaNCh和NaN(h

C.xV1.5时，需补充。2

D.x=2时，只生成NaN()3

5、由N?O和NO反应生成N?和NO?的能量变化如图所示。下列说法错误的是

E

/

I过渡毒

Q

/

m

2

④泅Ng)

A.使用催化剂可以降低过渡态的能量

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)->N2(g)+NO2(g)+139kJ

D.反应物的键能总和大于生成物的键能总和

6、化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是()

A.含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用

B.油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法

D.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料

7、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是()

A.反应过程中需要不断补充Fe?+

B.阳极反应式是2HC1-2D=CL+2H+

C.电路中转移1mol电子，消耗标况下氧气5.6L

D.电解总反应可看作是4HC1(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)

8、常温下，分别向NaX溶液和YC1溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示,

下列说法不正确的是()

A.O.lmol/L的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B.L表示.比坐2与pH的变化关系

c(HX)

,05

C.Kb(YOH)=10-

D.a点时两溶液中水的电离程度不相同

9、用化学用语表示C2H2+HCkU^rC2H3a(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是()

A.中子数为7的碳原子：：CB.氯乙烯的结构简式：CHzCHCI

C.氯离子的结构示意图：0)，))D.HCI的电子式：H+[(|J-

10、“NaCl+COz+NFh+HzOTNaHCOR+NHqCI”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关

知识发表的部分见解。错误的是

A.甲同学说：该条件下NaHCCh的溶解度较小

B.乙同学说：NaHCCh不是纯碱

C.丙同学说：析出NaHCCh固体后的溶液中只含氯化钱

D.丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳

11、人类已经成功合成了117号元素Uus,关于j；；Uus的叙述正确的是

A.原子内电子数多于中子数B.与篙Uus电子式相同

C.元素的近似相对原子质量是294D.处于不完全周期内

12、关于如图装置中的变化叙述错误的是

碳幡

饱和食於水硫酸i翻

A.电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

B.铜片上发生氧化反应

C.右侧碳棒上发生的反应：2H++2e->H2T

D.铜电极出现气泡

13、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长长

c.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

14、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究Na与水反应可能有02生成

B.探究NazCh与SO2反应可能有Na2s生成

C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS

D.探究向滴有酚配的NaOH溶液中通入Cb,溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HC1O的漂白性所致

15、常温下，向20mL、浓度均为0.1mol・Lr的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加O.lmolir盐酸，溶液导电性如图所

示（已知：溶液导电性与离子浓度相关）。下列说法正确的是

A.a点溶液pH=ll

B.曲线1中c与e之间某点溶液呈中性

C.c点溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（N3HH2O）

D.在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d

16、向某恒容密闭容器中加入1.6mol-L」的NO2后，会发生如下反应：2NO2（g）=N2O*g）AH=・56.9kJ・mori。其中

N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，卜列说法不正确的是

A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深

B.0-60s内，Nth的转化率为75%

C.0・606内，v(NCh)=0.02mol・L”・5

D.a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

17、下列离子方程式正确的是

2+

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O3+2H=SO21+S1+H2O

2+

B.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3CIO+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cr+4H+H2O

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17ll35COOII+C2ll5，XOII.^^C17ll35COOC2ll5+Il2，SO

2+

D.向NH4HCO3溶液中力口入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

18、某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是

水溶液

A.放电时，Na+向正极移动

B.放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸

C.充电时，当有O.lmule-通过导线时，则钠箔增重2.3g

D.充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH、4e=2H2O+O2T

19、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是

选项实验目的实验方案

鉴别BaCk、Ba（N03”、Na2SiO3

A分别向三种盐溶液中缓慢通入S02气体

三种盐溶液

B除去CuCb溶液中的少量FeCl3加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤

C除去HC1气体中混有少量Cb将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸

D配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

A.AB.BC.CD.D

20、下列关于有机物的说法正确的是

A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上

B.乙烯和苯使溟水褪色的反应类型相同

C.石油裂化是化学变化

D.葡萄糖与蔗糖是同系物

21、出与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也

是良好的野外生氢剂（NaH+H2O=NaOH+mT）,下列说法不正建的是

A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价

B.NaH的电子式可表示为Na+[:H「

C.NaAIH4与水反应：NaAlH4+H2O=NaOH+Al（OH）34-H2T

D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量（克）的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢

气的还原能力。则LiAlHa的有效氢含量约为0.21

22、下列有关同位素的说法正确的是

A.18。的中子数为8B.16。和Is。质子数相差2

C・wo与18。核电荷数相等D.1个WO与1个18。质量相等

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某药物合成中间体F制备路线如下：

CLCl・

已知：RCHO+IVCH2NO2'个4-H2O

R-CH=C-NCh

(1)有机物A结构中含氧官能团的名称是.

⑵反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是____________________

(3)有机物D的结构简式为,反应③中I摩尔D需要—摩尔%才能转化为E

(4)反应④的反应物CHQ-很多种同分异构体,请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

COOHX产HCH30

⑸已知：苯环上的粉基为间位定位基，如6黯&。写出以白为原料制备包-0r的合

成路线流程图(无机试剂任选)

反应试剂"反应试剂”

(合成路线常用表示方法为：A期和B……菰新：目标产物)

24、(12分)已知：醛基和双氧水可发生如下反应:

CHO

为了合成一类新药，选择了下列合成路线:

ClClx^^COOCH,CH20H

LiAlH4t

-^^COOHCl^^^COOCH,

CHOH

：u2

ABCD

回答下列、问题:

（l）C中官能团的名称是

（2）E生成F的反应类型是

（3）E的结构简式为_______________________________

（4）B生成C的化学方程式为-

⑸与B互为同分异构体属于芳香二元赛酸，且核磁共振氢谱为两组峰（峰面积比为1：1）的有机物有种。

⑹设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备OT2的合成路线O

II

CH3CH3

25、（12分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保

鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

（1）制备Na2s2Os,如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2s03溶液、浓NaOH溶液、浓H2s0八苯、Na2sS固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSOM饱和溶液）一Na2s2。5（晶体）+H2O⑴

①F中盛装的试剂是作用是

②通入2的作用是

③Na2s2。5晶体在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再经离心分离,干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E,则可能发生一。

(2)设计实验探究Na2s2O5的性质，完成表中填空:

预测Na2s2O5的性质探究Na2s2O5性质的操作及现象

探究一Na2s2Os的溶液呈酸性4

取少量Na2s2。5晶体于试管中，滴加1mL2moi-酸性KMnCh溶

探究二NazSzOs晶体具有还原性

液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①(提供：pH试纸、蒸储水及实验必需的玻璃仪器)

②探究二中反应的离子方程式为一(KMnO4-Mn2+)

⑶利用硬量法可测定Na2s2O5样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2s2O5样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入过量c1mol・L」的碘溶液，再加入适量的冰

醋酸和蒸储水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_(填实验步骤)，当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液

不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。(实验中必须使用的试剂有czmol-L-'的标准Na2s2O3溶液;

已知：2Na2s2(h+l2=Na2s4O6+2NaD

(4)含铭废水中常含有六价锄Cr(VI)]利用Na2s2Os和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2(V-的废水,先将废水中

SCV-全部还原为《产，将Cr计全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为

31

｛已知：£splCr(OH)3]=6.4XIO,lg2^0.3,。((：产)<1.0<10-5moi・L」时视为完全沉淀｝

26、(10分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线

路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸

铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为:得到滤渣1的主要成分为。

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的优点是_________;调溶液pH的目的是使___________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制备无水CuSO4的方法是

(4)由滤渣2制取A12(SO4)3・18H2。，探究小组设计了三种方案:

H蒸发、冷却

甲：滤渣21/酸浸液TA12(SO4)318HO

T结晶、过灌2

过量A1粉蒸发、冷却

滤渣2咬

乙:酸浸液一滤液fAl2(SO4)yl8H2O

适fit过灌结晶、过漉

NaOH溶液H蒸发、冷却

丙：滤渣2荔滤液J溶液—(SOW8H*

上述三种方案中，方案不可行，原因是

从原子利用率角度考虑，方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO4・5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离

2+22+

子后，用cmol・L/EDTA(H2Y3标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为：Cu+H2Y=CuY+2H

①写出计算CUSO4-5H2O质量分数的表达式(0=;

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是o

a未干燥锥形瓶

b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c未除浮可与EDTA反应的干扰离子

27、(12分)绿帆(FeSO4*7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧

化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8C,沸点44.8C,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如

品红等。回答下列问题:

(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿研的分解产物。装置B中可观察到的现象是

,甲组由此得出绿研的分解产物中含有SO2。装置C的作用是

(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发

现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矶分解的产物中(填字母)。

A.不含SO2B.可能含SChC.一定含有SO3

(3)丙组同学查阅资料发现绿矶受热分解还可能有。2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装

置设计出了一套检验绿矶分解所得气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为

②能证明绿矶分解产物中有02的检验方法是_________________________o

(4)为证明绿矶分解产物中含有三价铁的操作及现象

28、(14分)氮氧化物(NO、)造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且严重危害人

类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。

(1)活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：

①N2(g)+02(g)=2NO(g)△M=+180.5kJ・mol」

②2c(s)+O2(g)=2CO(g)A^-lZI.Ok.bmor1

③2co(g)+O2(g)=2CO2(g)△〃3=・556.0kJ・mol“

则反应C(s)+2NO(g)(g)+CO2(R)△H=_kJ*mor,

(2)用活性炭对NO进行还原，采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N,测量相同时间内烟气的脱氮率，结果

如图所示。

①在M、N两种不同粒径催化剂作用下，出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是一。

②判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率一(填”是"或”不是”)该温度下的平衡脱氮率。

③25c下，用NaOH溶液作捕提剂吸收产生的CO2,不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。某次捕捉后

2

得到pH=12的溶液，已知：25c下居2(HzCOa)=5.6x10%试通过计算溶液中c(CO3-)：c(HCO3)=_<>

(3)在一恒容密闭容器中，使用某种催化剂对反应(g)+SO2(g)=^SO3(g)+NO(g)△〃V0进行相关实

验探究。改变投料比(no(SO2)：no(NO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定SO2的

平衡转化率口(SO2)],>已知：KR=16,KZ=1,部分实验结果如图所示。

100

80

於60

g.

910

a

Z(3.0.25)

20

01.01.52.0

投料比小（SOJ：佻（NOJ

①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，应采取的措施是_。

②图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为TR、Tx、TY,Tz通过计算选择下列选项中两个温度相等是_（填标

号）。

A.TR^TYB.TR和TzC.Tx和TzD.TY和Tz

29、（10分）有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3〜4倍.G的合成路线如下：

HOc2H*小，c2Hso

CH30cH20A-CH3OCH2OA^J郭aNaO-<^J

ABC

DFG

已知：R-CH=CH2--XR-CHO+HCHO

②Zn

填空：

（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是______.

（2）写出A中任意一种含氧官能团的名称,由C到D的反应类型为.

（3）有机物E的结构简式为.

（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式

①与FeCh溶液反应显紫色；

②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢.

（5）写出以0^CH=CHC比为原料制备©j-CHQOCC比的合成路线流程图（无机试剂任用）

合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH^®CH2=CH2BrzCH2BrCH2Br.

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；

B.C6。、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能月“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故R

错误；

C.等浓度的Na2cCh溶液比Na2s03溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价辄化物的

水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故C错误；

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、。三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸

钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。

答案选I）。

【点睛】

本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，

为易错点。

2、A

【解析】

A.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；

B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；

C.爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；

D.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；

故选Ao

3、A

【解析】

由题意可知反应的前后压强之比为5：4,说明反应正向是体积减小的反应，即C、D物质中只有一种是气体，列三段

式：

3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(2)

4200

1.20.81.60.8

2.81.21.60.8

由于(4+2)：(2.8+1.2+1.6)=15：14^5：4,(4+2)：(2.8+1.2+0.8)=5：4,所以C物不是气体，D物为气体。

【详解】

A.增大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但C不是气体，增加C不能使平衡正向移动，所以B的

平衡转化率不变，故A正确；

B.B的平衡转化率=0.8mol+2moixl00%=40%,故B错误；

C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故C错误；

D.由于生成物C为非气体，其浓度为1,所以该反应的化学平衡常数表达式故D错误；

c(A)-c*(B)

故答案为Ao

【点睛】

注意掌握外界条件对化学平衡的影响和反应三段式的应用。

4、D

【解析】

工业制程酸产生的尾气NO、用足量NaOH溶液吸收，发生反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NO、、NaOH系数都为

1,配平后方程式为2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNO3+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=1.5时，2x-3=0,所以此时只能只生成NaNCh,故A正确；

B.2>x>1.5时，2x・3#0,5-2x和，此时生成NaNCh和NaNCh,故B正确；

C.xVL5时，则氮的氧化物会剩余，所以需补充。2,故C正确；

D.当x=2时，2x-3=l,所以生成的产物有NaNCh和NaNCh,故D错误。

故答案为Do

5、D

【解析】

A.催化剂可以降低活化能；

B.根据图象来分析；

C.根据图象可以知道，此反应放热139kJ；

D.AH二反应物的键能总和•生成物的键能总和。

【详解】

A.催化剂可以降低活化能，降低过渡态的能量，故不选A；

B.根据图象可以知道,此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故不选B；

C.根据图象可以知道，此反应放热139kJ,热化学方程式为N2O(g)+NO®TN2(g)+NO2(g)+139kJ,故不选C；

D,Z\H=反应物的键能总和.生成物的键能总和V0,故选D；

答案：D

【点睛】

.△H:反应物的键能总和•生成物的键能总和=生成物的总能量.反应物的总能量。

6、C

【解析】

A、氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患踊齿，故A错误；

B、油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B错误；

C、将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；

IX废旧电池含有末、镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，防止污染土壤与水体，故D

错误。

答案选C。

7、A

【解析】

HQ在阳极失电子，发生氧化反应，生成Cb和H+,Fe”在阴极得电子，还原成Fe2+,Fe2\H\(h反应生成1膏+和

2

H2O,Fe\Fe3+在阴极循环。

【详解】

A.由分析可知，Fe?+在阴极循环，无需补充，A错误；

B.HC1在阳极失电子得到。2和H+,电极反应式为：2HCl・2e-=Cl2+2H+,B正确；

C.根据电子得失守恒有：02〜4哈电路中转移1mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6L,C正确；

D.由图可知，反应物为HCl(g)和02®,生成物为H2O(g)和Cb(g),故电解总反应可看作是4HChg)+O2(g)=2CL(g)+

2H2O(g),D正确。

答案选A。

8、A

【解析】

NaX溶液中加入盐酸'随着溶液pH逐渐逐渐增大'X-离子浓度逐渐增大'HX浓度逐渐减小'.电器的值逐渐减

小，所以曲线Li表示的与pH的关系；YCI溶液中加入NaOH溶液，随着溶液pH逐渐增大，丫+离子逐渐

c(HX)

c(Y+)c(Y+)

减小，YOH的浓度逐渐增大，则-lgCc:'的值逐渐增大，则曲线L2表示返「小二与PH的变化关系。

c(YOH)c(YOH)

+9,05

A.曲线Li中，・lgC?)=()时,c(x)=c(HX),Ka(HX)=c(H)=lxlO>lxlO,根据Kh=77条=可知，电离平衡

C(HX)K”或Kb

常数越人，对应离子的水解程度越小，则水解程度XVY+,则MA溶液呈酸性，贝|JC(OH)Vc(H+)、c(Y+)Vc(X),溶

液中离子浓度大小为：c(X-)>c(Y+)>c(H+)>c(OIT),故A错误；

B.根据分析可知，曲线Li表示的与pH的关系，故B正确；

c(HX)

(Y+)c(Y+)

C.曲线Lz表示・Ig—Ck二与pH的变化关系，・lg———=0时,c(Y+)=c(YOH),此时pH=3.5,c(OH)=lxl0l05mol/L,

c(YOH)c(YOH)

+

c(OH)c(Y),0S

则Kb(YOH)=------------------=c(OH)=lxl(),故C正确；

c(YOH)

D.a点溶液的pHV7,溶液呈酸性，对于曲线Li,NaX溶液呈碱性，而a点为酸性，说明加入盐酸所致，抑制了水

的电离；曲线L2中，YCI溶液呈酸性，a点时呈酸性，Y+离子水解导致溶液呈酸性，促进了水的电离，所以水的电离

程度：a<b,故D正确；

故答案为Ao

9、C

【解析】

A.中子数为7的碳原子为：,选项A错误；

B.氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCL选项B错误；

C.氯离子的结构示意图为：迹，))，选项C正确；

••

D.HC1为共价化合物，其电子式为：H：C1：选项D错误。

••

答案选C。

10、C

【解析】

反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCOa的溶解度较小，故A正确：纯碱是Na2cO.“NaHCOa是小苏

打，故B正确；析出NaHCCh固体后的溶液仍是NaHCCh的饱和溶液，含氯化钱、NaHCCh等，故C错误；在饱和食

盐水中先通入氮气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确。

11、B

【解析】

A.电子数为117,中子数为294—117=177,A错误；

B.由于质子数均为117,故最外层电子数相同，与潸Uus电子式相同，B正确；

C.294只是该核素的质量数，没有告诉该核素在自然界的百分含量，不能计算近似相对原子质量，C错误；

D.根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VHA族，不在不完全周期内，D错误。

答案选及

12、B

【解析】

右边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池,锌易失电子而作负极,铜作正极;左边装置连接外加电源，

所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极。根据原电池和电解池原理进行判断。

【详解】

A.根据原电池工作原理可知：电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确；

B.根据氧化还原的实质可知：锌片上失电子发生氧化反应，铜片上得电子发生还原反应，故B错误；

C.根据电解池工作原理可知：左侧碳棒是电解池阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右侧碳棒是阴极，该电极

上发生的反应：2H++2e->H2T，故C正确；

D.根据原电池工作原理可知：铜电极是正极，正极端氢离子得电子放出氢气，故D正确；

答案选B。

13、D

【解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.GN4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：Do

【点睛】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周隹有3个C原子，形成空间网状结构，C・N键为共价键，比GC键短。

14、A

【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有饱、氢和氧三种元素，产生的气体如

果为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低

价・2价，不可能再降低，故A选；B、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，SO2和NazO2反应可能有Na2sO4

生成，故B不选；C、根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为

硫化铜，有探究意义，故C不选；D.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，

氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；故选A。

点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及生成物成分推测，解题关键：氧化还原反应规律、物质性质，易错点：C选

项，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度中等。

15、C

【解析】

氢氧化钠为强电解质，一水合氨为弱电解质，所以体积、浓度相同的氢氧化钠溶液的导电性要比一水合氨的导电性要

强，故曲线2为氢氧化钠溶液，曲线1氨水。

【详解】

A.曲线2为氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一元强碱，c(OH-)=0.1mol/L,则c(H+)=lxlO/3moi/L,所以pH=-lgc(H+)=13,

故A错误；

B.在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液溶质为氯化核，呈酸

性，说明中性点在c点向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，故B错误；

+

Cc点表示溶质是氯化铉，溶液中存在质子守恒式：c(H)=c(OH)+c(NHyH2O),故C正确；

D.由图像知，曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线1代表氨水，曲线2代表氢氧化

钠溶液，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铉，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故D

错误；

故选C。

【点睛】

正确判断曲线1、曲线2代表的溶质为解答关键，然后根据横坐标加入HC1的量可以判断各点相应的溶质情况，根据

溶质分析溶液的酸碱性、水的电离程度。

16、D

【解析】

A.放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；

B.设容器体积为V,0・60s内，生成NQ4的物质的量为0.6Vmol,则消耗的NO2的物质的量为1.2VmoLNO2的转化

率为L2Vm"xioo%=75%,B项正确；

1.6Vmol

C.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内v(N2()4尸十二&^^=U.(HmolLfsT,则v(N()2)=2

-,-,-1

V(N2O4)=2X0.01molLs=0.02molL^s,C项正确；

D.随着反应的进行，消耗的NCh的浓度越来越小，生成N(h的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成

NO2的速率：v(a)<v(b),D项错误；

答案选D。

17、A

【解析】

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，发生歧化反应生成二氧化硫与硫单质，其离子方程式为：

2+

S2O3+2H=SO2t+S!+H2O,A项正确；

2

B.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应，不可能生成H+,其离子方程式为：3ClO+2Fe(OHh+4OH=2FeO4+3Cr+5H2O,

B项错误；

,8,8

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应的化学方程式为：C17H35COOH+C2H5OH^^C|7H35COOC2H5+H2O,C项错误；

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，钱根离子与碳酸氢根离子均会与氢氧根离子反应，其离子方程式为：

+2+

NH4+Ca+HCO3+2OH=CaCO31+H20+NHrH2O,D项错误；

答案选A。

【点睛】

B项是易错点，在书写离子方程式时，若反应属于氧化还原反应，则应该符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，同时

注意在酸性环境不可能存在大量OW,同时在碱性溶液中不可能大量存在H+。

18、D

【解析】

A.放电时，电解质溶液中阳离子朝正极迁移，阴离子朝负极迁移，故Na+朝正极移动，A项正确；

B.电池放电时，钠箔做负极，碳纸为正极，电子在外电路中迁移方向是从负极流向正极，B项正确；

C.充电时，钠箔发生的电极反应为：Na*+e-=Na,所以若有O.lmole通过导线，钠箔处就会析出O.lmol的钠单质，

质量增加2.3卬C项正确；

D.碳纸在电池放电时做正极，所以充电时应与电源的正极相连，电极连接错误；但此选项中电极反应式书写是正确

的，D项错误；

答案选D。

19、C

【解析】

A、分别向BaCL、Ba(NO3)2、NazSKh三种盐溶液中缓慢通入SQ气体，无明显现象的为氯化钢溶液，产生白色沉淀且

有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸饮溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐溶液，选项A

正确；

B.氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B正确；

C.氯气难溶于饱和食盐水，但HC1极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选项C不正

确；

D.盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确；

答案选C。

20、C

【解析】

A.聚氯乙烯高分子中是链状结构，像烷是结构，因此不是所有原子均在同一平面上，故A错误；

B.乙烯使滨水褪色是发生加成反应，笨使滨水褪色是由于萃取分层，上层为橙色，下层为无色，原理不相同，故B错

误；

C.石油裂化、裂解都是化学变化，故C正确；

D.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，不是同系物，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

石油裂化、裂解、煤干气化、液化都是化学变化，石油分储是物理变化。

21、C

【解析】

A、金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价，化合价为最低价，容易被氧化，选项A正确；

B、氢化钠为离子化合物，NaH的电子式可表示为Na+[:H「，选项B正确；

C、NaOH和AI（OH）3会继续反应生成NaAKh,选项C不正确；

Q

D、每38gLiA1H4失去8moi电子，与8g氢气相当，故有效氢为二，约为0.21,选项D正确。

38

答案选C。

22、C

【解析】

由《X（简化为'X）的含义分析解答。

【详解】

原子吃X中，质量数为A,质子数为Z,中子数为（A-Z）。因元素符号与质子数的一一对应关系，可简写为'X。

A・氧是8号元素，MO的中子数为18-8=10,A项错误；

B.16。和质子数都是8,中子数相差2,B项错误；

C.16。与18。核电荷数都是8,C项正确；

D.16。、保。的相对质量分别约为16、18,其原子质量不等，D项错误。

本题选C。

二、非选择题(共84分)

23、酚羟基、醛基、醛键CH3OH、浓硫酸、加热4

【解析】

⑴根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团;

⑵比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成酸的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行;

(3)比较C和E的结构可知，D,在D中碳碳双键可与氢气加成，硝基能被

氢气还原成氨基，据此答题;

(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能

和氢氧化钠溶液反应，说明有竣基或酯基或酚羟基，结合CH?可写出同分异构体的结构;

COOHCOOHCOOH

(5)-CH三被氧化可生成,与硝酸发生取代反应生成A।,被还原生成,进而发生缩聚反应可生

为

成叶如口0用

【详解】

(1)根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团为酚羟基、醛基、酰键