分析化学作业(印刷版)

分析化学习题册(分析化学补充材料)班级姓名学号山西农业大学文理学院第一章绪论一、填空题1.分析化学是研究物质化学组成的、及分析技术的科学。2.分析化学主要有三个方面的任务,分别为、和。３．根据分析时所需依据的性质不同,分析方法可分为和。二、简答题简述定量分析的定量分析的一般程序。第二章误差和分析数据的处理一、填空题1.重量法测定ＳｉO2时，试液中的硅酸沉淀不完全,对分析结果会造成误差;滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试液，对测定结果会造成误差。２.定量分析中误差影响测定结果的准确度，误差既影响测定结果的准确度，又影响测定结果的精密度；准确度是指测定值与的差异，而精密度是指测定值与的差异。３．对某盐酸溶液浓度测定6次的结果为:０.２041，0．20４9，0.２039，0.20４3,0.2041，0.204１ｍｏl·L-１，则这组数据的为_＿___＿＿_，S为__＿＿_＿_＿，变异系数RSD为＿_______。4.平均偏差和标准偏差是用来衡量分析结果的__＿____＿,当平行测定次数ｎ＜２０时，常用__＿_＿＿_＿偏差来表示。5.检验和消除系统误差可采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器以及做试验和试验等方法,而偶然误差则是采用的办法来减小的。6.滴定管的读数常有±0.０1mL的误差,那么在一次滴定中可能有mL的误差；分析天平的常有±０.００01g的误差,在一次差减称量中可能有g的误差。滴定分析中的相对误差一般要求应小于0.1%,为此，滴定时滴定所用溶液的体积需控制在mL以上；试剂或试样的质量需控制在g以上,达到减小测量误差的目的。7.2１3.６4+4．402＋０.３２445＝？结果保留位有效数字;pH=０.05，求Ｈ+浓度。结果保留位有效数字。８.有效数字包括所有的数字和该数的最后一位具有性的数字。9．ｐＨ酸度计测定某溶液的pH为2.678,其有效数字的位数是。１0．测定试样中某组分的含量时按下式计算：ω(X)％=［2×0.０33６７×(２3．39-1．63)×２04．２2］/(1．0４２5×100０)＝。１1．使用标有“吹”的移液管移取试液时，在放空移液管中的溶液后,没有吹空移液管，对分析结果引起的误差属于误差；往滴定管中装入标准溶液之前,没有用标准溶液润洗滴定管,对分析结果引起的误差属于误差;称量时，没有关闭天平门,对称量结果带来的误差属于误差。二、选择题1．下列有关偶然误差的叙述中不正确的是()。 ﻩﻩﻩﻩA、偶然误差的出现具有单向性;Ｂ、偶然误差出现正误差和负误差的机会均等；C、偶然误差在分析中是不可避免的;D、偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的。２.下列叙述正确的是(）。A.偏差是测定值与真实值之间的差异;B.相对平均偏差是指平均偏差相对真实值而言的Ｃ.平均偏差也叫相对偏差D．相对平均偏差是指平均偏差相对平均值而言的3．偏差是衡量分析结果的()。A、置信度B、精密度C、准确度D、精确度4.平行多次测定的标准偏差越大,表明一组数据的(）越低。A、准确度B、精密度C、绝对误差D、平均值5．下列论述中,正确的是()。A、精密度高，系统误差一定小B、分析工作中，要求分析误差为零Ｃ、精密度高,准确度一定高Ｄ、准确度高,必然要求精密度高6.下列各数中，有效数字位数为四位的是(）。A、［Ｈ+]=0．０0０３mol/ＬB、ｐH＝11.３2C、Mn%=0.030０Ｄ、MgＯ%=10．0３7．下列叙述错误的是（)A.误差是以真实值为标准的,偏差是以平均值为标准的Ｂ.对某项测定来讲，系统误差是不可测量的C.对于偶然误差来讲,平行测定所得的一组数据,其正负偏差之代数和等于零Ｄ.标准偏差是用数理统计方法处理测定结果而获得的8．分析测定中的偶然误差,以下不符合其统计规律的是()A.数值固定不变；Ｃ．大误差出现的几率小,小误差出现的几率大B．数值随机可变D.数值相等的正、负误差出现的几率均等9．从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是。ﻩﻩﻩﻩ （）A、偶然误差小ﻩﻩ ﻩﻩﻩ B、系统误差小 ﻩＣ、平均偏差小ﻩﻩﻩﻩﻩ ﻩD、相对偏差小10．分析测定中论述偶然误差正确的是（)。A、大小误差出现的几率相等;B、正误差出现的几率大于负误差C、正负误差出现的几率相等;D、负误差出现的几率大于正误差１1.有一分析人员对某样品进行了ｎ次测定后,经计算得到正偏差之和为：+0．74,而负偏差之和为()。Ａ、0.00Ｂ、0.74C、-0.74Ｄ、不能确定三、简答题1.分析下列情况将引起什么误差,如果是系统误差，应如何消除?（1）称量时试样吸收了空气中的水分;(2）试剂或蒸馏水中含有微量被测组分；（３）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准;(4)标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了ＣＯ2；（5）判断滴定终点颜色时稍有出入。2.分析天平的称量误差为±0．1mg,若这架天平分别称取0．1０00g和1.００００ｇ的试样,问称量的相对误差各是多少?这个结果说明了什么问题？３.甲乙二人用相同的方法同时分析某试样中维生素Ｃ的含量，每次取样5.6g,测定结果分别为：甲：0.34%,0.32%；乙:0.3278％,０.34１６％。谁的报告是合理的?为什么?四、计算题1．用甲醛法测得纯硫酸铵试剂中氮的含量为21．１4%,计算该测定结果的绝对误差和相对误差。2.测定某饲料的粗蛋白含量,得到两组实验数据，结果如下：第一组(%):38.3，37．8,３7.６,3８.2,38.1,38．４,38.0,３7．7，38．2，３7.７第二组（%）：38．0,38.1，３7．３，38.2,37.9,37．8，３8.5,37.８,38.3，３７.9分别计算两组数据的平均偏差、标准偏差和相对标准偏差，并比较两组数据精密度的好坏。3.已知某铁矿石中铁的含量为37.09%。化验员甲的测定结果(%)是：37.0２,３7．０5,37.08;化验员乙的测定结果(％）是37.11，37.１７,3７.20;化验员丙的测定结果(%)为:37.06，３７.03，36．99。比较甲乙丙三者测定结果的准确度和精密度。4.测定土壤中Ａｌ2O3的含量(ｍg·kg-１)得到六个测定结果，按其大小顺序排列为30.02、３0.１2、30.16、３0.18、３0.18、30.20,第一个数据可疑,用法判断是否舍弃该数据?第三章滴定分析概论一、填空题1.能用于滴定分析的化学反应,应具备的条件是（1)＿＿＿___＿，(2)_＿＿_＿＿,（3)＿__＿＿_＿。２.滴定分析法有多种滴定方式，除了直接滴定法这种基本方式外,还有____＿＿__，＿_＿__＿＿，＿__＿＿__等,从而扩大了滴定分析法的应用范围。3．向被测试液中加入已知量过量的标准溶液，待反应完全后,用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的剩余量，这种滴定方式称为＿＿_＿__＿。4．根据滴定反应的类型不同，滴定分析法可分为＿＿_＿＿＿_＿,____＿_＿_,___＿_＿_＿和__＿_____。5．常用于标定HＣl溶液浓度的基准物质有_＿＿＿__和__＿＿_＿。常用于标定ＮaOH溶液浓度的基准物质有___＿_＿和＿_＿＿＿＿。６.基准物质的用途（1）＿__＿＿＿＿,(２）＿＿_＿__＿。7.标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。其浓度通常要求用＿_＿_＿__有效数字表示。8．按SI制，物质的量的计量单位是＿＿_＿___，物质的量浓度单位是__＿___＿，浓度与物质的量的关系为_＿＿_＿＿＿，浓度与该物质质量之间的关系是_＿__＿＿。9．滴定误差的大小说明测定结果的＿＿＿＿＿＿程度，它与化学反应的__＿＿＿＿有关，也与指示剂_＿＿＿＿_有关。10.滴定度表示__＿＿＿＿_,用符号＿_＿____表示。利用滴定度计算被测组分含量的公式为_＿＿＿＿＿＿,由溶液的物质的量浓度变换为对某物质的滴定度可利用的公式为＿_＿_＿＿_。11.HCl不能直接配制标准溶液,是因为（1）__＿＿_＿_（２）_＿_＿＿_＿。二、选择题1.滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是(）。A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择2．对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（）。A.返滴定法Ｂ．间接滴定法C.置换滴定法D.使用催化剂3.将Ca２+沉淀为ＣａC2O４沉淀，然后用酸溶解，再用KMｎO4标准溶液直接滴定生成的H2Ｃ２O4,从而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是（)。A.沉淀滴定法B.氧化还原滴定法Ｃ．直接滴定法Ｄ．间接滴定法４．下列物质不能用作基准物质的是(）。A．KMnＯ4B．K２Cｒ2O7Ｃ．Nａ2C２O4D．5.已知，则KMnO4溶液的浓度为（）。A．0.１000moｌ·L—1B.０.２000ｍol·L—１C．0.01000mｏl·Ｌ—１D.0.0200０mol·L—１6．物质的量浓度是指（）。Ａ.单位体积的溶液中所含物质的质量B.单位质量的物质中所含被测物质的物质的量C．单位质量的溶液中所含物质的质量D．单位体积的溶液中所含物质的物质的量7.欲配制５０0ｍL0．2ｍｏｌ·L—1HCｌ溶液,应量取12mol·L—1浓HCl体积为()。A．０.84mLB．4.2mLC．8.４mLD．12．6mＬ8．欲配制草酸钠溶液以标定0．０4000ｍoｌ·L—１ＫＭnO4溶液,如果要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为（）。Ａ.０.１000mｏl·L—1Ｂ.０.04００0mol·L—１Ｃ．0.０５０00mol·L—1D.0.0８000ｍol·L—19．硼砂（Ｎa２B４O7·10H2O)作为基准物质常用于标定HCl溶液的浓度，若事先将硼砂置于干燥器中保存,对所标定HＣｌ溶液浓度有何影响(）。A.偏高B．偏低C.无影响D．不能确定1０．在１L０.2000moｌ·Ｌ—１HＣl溶液中,需加入（）mL水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度。[MCaO=５6.08ｇ·moｌ-１]A.60．8B．1８2.4C．121.6D．2４3.2１１．称取工业硼砂(Ｎａ２Ｂ4O７·10Ｈ2O）1.000０g溶于适量的水中,用0．20００moｌ·L—1ＨCｌ溶液滴定至终点，消耗HCｌ溶液2５.00mL。试样中硼的百分含量为()％。[硼的原子量为10.81]A.１０.８１B.5.４00C．21.62D.4３.2412.２0.0０mLH2C2O４需要20.00mＬ０.1000ｍｏl·Ｌ—１NaＯH溶液完全中和,而同体积的该草酸溶液在酸性介质中恰好能与2０.０0ｍLＫＭｎＯ4溶液完全反应，则此KMｎO4溶液的浓度为（Ａ.0．0１000mｏl·L—1B.０.020０0mol·L—１C．0.04000mｏｌ·L—1D.0．１000ｍｏl·L—１13．已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为2０4.2g·mol—1，用它作基准物质来标定0.1mｏl·Ｌ—１ＮaOＨ溶液时，如果要使消耗的NaＯH溶液体积为25mＬ左右，每份宜称取邻苯二甲酸氢钾(）左右。A．0.1gＢ．0．２ｇC．0.２5gD.０.５g14．下列物质中哪些只能用标定法配制标准溶液()。A．K２Cr2O7B．KIO3Ｃ．Ｈ2SO4D．Na2Ｂ4Ｏ７·1０H２15．已知,则ＮaＯH溶液的浓度是（）。A．0.1000ｍｏｌ·L—1B．0.01000mol·Ｌ—1C.０．0２0００moｌ·L—１Ｄ.０.０４0００ｍol·Ｌ—1１６．标定ＮａOＨ常用的基准物质是（）。A.HCｌB．ＫＨＣ8H４O４Ｃ．ＫClＤ．K2Cｒ2O17．用无水Na２ＣＯ3标定HCl时，若称量时Na２CO3吸收了少量水分，则标定结果(）。A.不受影响B.偏高Ｃ.偏低Ｄ．无法确定18．对于基准物质，下面的说法哪种正确?()。A．试剂组成应与它的化学式完全相符B.试剂要为化学纯C.化学性质要呈惰性Ｄ.试剂的摩尔质量要小19．用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHＣO3,则表示CHCl的表达式为()。A．Ｂ．C．Ｄ.20.用0.0２00０mol·L—1EＤTA溶液滴定FeCｌ3溶液至终点，它们的体积比是,则FeCl3溶液的浓度为（）。A．０.005０00mｏl·L—1B．０．04000ｍol·L—1C.0.０1000moｌ·L—1Ｄ．0．0２0００ｍoｌ·L—1２1．用0.0２0０0mol·L—１ＥDTA溶液，滴定含有０.1000gＺｎSO4(摩尔质量为１61．４g·ｍol—1）试样的溶液时,耗去25.00mＬＥＤTA溶液,则试样中ZｎＳO４含量为(）。A．99．00%B．80．７0%C.４0.35%D.８.０7０％2２.用HCｌ标准溶液滴定ＮａOH试液,该试液在贮存中吸收了CO2,如用酚酞做指示剂,对结果有何影响？(）A.无影响B.结果偏低C．结果偏高D.无法确定三、判断题1.标准溶液就是由基准物质配制而成的溶液。（)2．标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法,前者也称标定法。()３.滴定度表示每毫升待测液所对应的基准物质的克数。（)4．用失去部分结晶水的Na2B4Ｏ７·１0H2O标定HCl溶液浓度，结果偏低。(）5．滴定分析法是将标准溶液滴加到待测液中,使其完全反应，根据标准溶液所消耗的体积和浓度计算被测物质含量的方法。（）６.用HCl溶液滴定Na２CO3基准物质，以甲基橙作指示剂，其物质的量的关系为。（）７．基准物质H2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2O，既可以标定ＮaOH溶液又可以标定KMnO4溶液。(8.标定NａOH溶液时，所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾含有少量邻苯二甲酸,会导致结果偏高。()四、计算题1.已知市售的浓HCl的密度ρ为1.18ｇ·ｍL-1,其中ＨCl含量为３6％，求Ｃ（HCl）＝２.在1L０.2000mol·L—1HCl溶液中，加入多少毫升水才能使稀释后的HCｌ溶液对CaO的滴定度。[ＭCａO=56.０８g·moｌ-13.求0.０２０00mｏｌ·L—１K2Cｒ２O7对Ｆe和Fe２O3、Fｅ3O4的滴定度。[MFe＝55.8５g·mｏl－１]g·moｌ－1g·ｍol4.要求在滴定时消耗0.1mol·L—1NaOＨ溶液２０~30mＬ，应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHＣ8Ｈ4O４）多少克?如果改用草酸（Ｈ２C2O4·２Ｈ2O)作基准物质,又应称取多少克？若天平的称量误差为±0.1mg［g·mol-1，g·ｍol－1］5.分析不纯ＣaＣＯ3时，称取试样0.3０00g,加入0.2５00ｍoｌ·Ｌ—１HCl标准溶液2５.０0ｍL。煮沸除去CO2，用0.2012mｏl·L—1NａOH溶液返滴定过量的HＣl，消耗ＮaOH溶液５.8４mL，计算试样中CaCO3的质量分数。第四章酸碱滴定法填空题1．亚硫酸钠Na2ＳO3的＝6.８0,=12.10，其对应共轭酸的=__________,＝____＿＿___。.NH３的Ｋb=1.８×10-5，则其共轭酸的Ka为。2．影响酸碱指示剂变色范围的因素有、、、、。3.常用的酸碱指示剂是有机酸碱物质，其共轭酸碱对具有不同的，且也不同。指示剂的颜色随溶液的改变而发生变化。酸碱指示剂的理论变色点为，理论变色范围为，若某酸碱指示剂的＝5，则其理论变色范围是。4.混合指示剂的优点有、。其配制方法有和__＿＿___＿＿___＿_＿_____两种。5.甲基橙指示剂的变色范围是pH为,当溶液的pH值小于这个范围的下限时，指示剂呈现色。６．酸碱滴定中选择指示剂的依据是。7．影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是和。强酸与强碱滴定时突跃范围的大小仅与有关。８．一元弱酸(碱)能够被准确滴定的条件是。9．多元酸（碱)能被准确地分步滴定的判据是__＿___＿_＿___＿_和。１０选择题1.0.1molL1NH4Ｃl溶液cｅq(Ｈ+)的计算公式应选择()。A.ﻩB.C.ﻩD.2．一元弱酸HA(=10-５)，在ｐH=5.0的水溶液中，Ａ－型体所占的百分比是（）。A.１0％; B．25%; ﻩC.50%;ﻩ Ｄ.80%3.在ｐH＝6.0的土壤溶液中,下列物质浓度最大的为（）。A.H３ＰO4Ｂ．H２PO42-C．HPO４2－D.PO4３-4.按质子理论,Na2HPＯ４是(）A．中性物质B．酸性物质C.碱性物质D.两性物质5.下列化合物中,其水溶液的pH值最高的是（)。A.ＮaCｌB.Na2CO３C．ＮH4ClＤ.NａHCＯ６．浓度为０．1moｌ/LHAc(pKa=4．７４）溶液的pH是（）A.4.87B．3.87C．2．8７Ｄ．１．877．ｐH１.0０的HＣl溶液和pH13.00的NａOH溶液等体积混合后pH是(）Ａ．１４Ｂ.12C．７Ｄ.8.0.1０ｍolＬ-1一元弱酸溶液的pH＝3．０,则其同浓度共轭碱溶液的pＨ是:(）A．１1．0;B.9.0;C.８．5;D.9.5。9.将酚酞指示剂加到无色水溶液中,溶液呈无色，该溶液的酸碱性为()Ａ.中性B.碱性C.酸性D.不定10．H3PO4的～分别为2.１2，7.2０,12.４。当H3PＯ4溶液的pH＝7．３０时，溶液中的主要存在形式是()。A．H２ＰＯ4-+ＨＰO42-B.HＰO4２-B．H2PO４－D.ＰO4３-＋HＰＯ42－1１．下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是()。A．H2CO3－CＯ３２-B.H３O＋-OH-C.HPＯ42――PＯ43－D．NH3CH2ＣOOＨ-NH2ＣH2COO-１２．用０.1000molL-1HＣl溶液滴定０.１００0ｍolＬ－1氨水溶液,化学计量点pＨ值为()A．等于7．００；B．大于７.00;Ｃ.小于７.０0；Ｄ．等于8.00。１３.用0.20０0molL—1NaOH滴定0．200０molＬ—1HCｌ,其pH突跃范围是(）。A．2．0~6.0B．４.0～8．０C．4.0～1０.０Ｄ．8．0~10.014.某一弱酸型指示剂，在ｐH=4.5的溶液中恰好呈其酸式色。该指示剂的约为()。A.．3.210-４ﻩＢ．3.2１０－５ﻩC.3.21０-６ D．３.21０－15．下列溶液不能用0．1ｍolＬ—1HCl标液直接滴定的是（)。A.０.1mｏlL－１NH３•H2Ｏ(ＮH3•H2O的＝1.8×10—5）;B．０．1ｍolＬ-1NaNO２（ＨＮO２的＝4．6×10-4）；C.０．１molL-1Na２B4O7(H3BＯ３的＝7.３×１0-１0）；D.0.１moｌL-1Ｎa2CO3（H２ＣO3的＝4．３×１0-7)。1６.用0.１000molＬ—１NａOH滴定等浓度的HCl,ｐＨ突跃范围为4.３~9.7；若用0．0100０moｌL—１NａOＨ滴定等浓度的HCl，则ｐH突跃范围为(）。A.4.３～9.7Ｂ．４.3~8.7C.5．3~9．7D.5．3～8.717．用NaOH滴定H3AsO4（=6．５×10—3,=1．1×10—７，=3.２×10—１2），该滴定有()滴定突跃。Ａ.一个B．两个C.三个D．四个18.含NaＯH和Na２ＣO3混合碱液,用ＨＣｌ滴至酚酞变色,消耗V１mL,继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2mL,其组成为()A.V1=V２B.Ｖ１>Ｖ2Ｃ.V1＜V２D．V119．用0.100０molL-1ＮａＯH滴定0．1000molL-1H2C2O4,应选用指示剂（）Ａ．甲基橙B．酚酞C．甲基红D．溴甲酚绿20.用NaOＨ标准溶液滴定0.1ｍｏlL—1HCｌ和０．1molL—１H3BＯ3混合液时，最合适的指示剂是()。Ａ．百里酚酞B.酚酞Ｃ．中性红D．甲基红21．用NaOH标准溶液滴定0.1ｍolL—１ＨCl和0．1ｍolL—1H３ＰO4混合溶液可出现的突跃个数是（)。A．1B.2C．３D.4２2．用ＮaOH滴定相同浓度和体积的一元弱酸，则较大的一元弱酸()。A.消耗NａOＨ多B.突跃范围大C．计量点pH较低D.指示剂变色不敏锐23．酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是(）。Ａ.pＨ突跃范围Ｂ．指示剂变色范围C.指示剂颜色变化D．滴定方向Ｅ.要求的误差范围F．指示剂的结构24．0.１moｌL－１的下列溶液，可用ＨCｌ标液直接滴定的是（）A.盐酸羟胺(＝9×10－9)B．苯酚钠(（苯酚)＝1×10－１0)Ｃ．甲酸钠(（ＨCＯOH）=1.8×10－4)D．醋酸钠((ＨＡc）＝1.8×１０－5)2５．已知磷酸的,若以ＮaOH滴定H3PＯ4，则第二化学计量点的ｐH值约为（）A.10.7;B.9.7;C.7.7；D．４.９。２6.有一磷酸盐混合液，今用HＣl标液滴定至酚酞终点时耗去HCｌ１2．70mL,继续以甲基橙为指示剂又耗去ＨＣｌ25.21mL，则该混合液的组成是（）A.Na３PO４＋Na2HＰＯ４;B．Na3PO4；Ｃ.Na２HＰO４+ＮａH2PＯ4；D.Na３PO4+NaH2PＯ４。三写出下列酸碱水溶液的质子条件式：(1)Na2HPO4(２）NＨ４H2PO4(３)Nａ2C2O4（4)HCｌ+HAｃ(5）Na２S（6)NH3+ＮaＯH(７）H３PO4（8）Na3PO4__＿＿_____＿_______＿___＿_＿__＿___＿_______＿___＿____(9)Ｈ3BO3_____＿＿___＿___＿___________________＿____＿___＿_。四计算题1、计算ｐH=7.00时,分析浓度c=０.１0ｍolL-1的NaAc溶液中Ac-和HAc的平衡浓度。2、计算下列水溶液的pH值１.０×10-4molL-１的甲胺溶液(甲胺的)0.10ｍolL-1HF溶液。（)0.010ｍolL-1ＮaAc溶液。0.050ｍolL—1的甲酸钠溶液0.20molL—１的Ｈ3PO4溶液；一判断下列滴定能否进行，如能,试计算其化学计量点时溶液的pＨ。①c（HCl）＝０.1ｍｏlL-１的盐酸滴定c(NaCN）=0.1ｍｏｌL－1的氰化钠溶液;②c（HCl）＝０.1molL－１的盐酸滴定c（ＮａAc)＝0.1ｍolＬ-1的醋酸钠溶液;③ｃ(ＮａOH)=0．1molL-1的氢氧化钠滴定c(HＣOOH)=0.１mｏlL－1的甲酸溶液;eq\o\ac(○，4)用０.1molL—1NaＯH标准溶液直接滴定c(HCl)=0.1ｍｏlL—1和c(NH4Cl)=0．1moｌL—1的混合溶液中HCl的含量或者酸的总量。4、下列多元酸（碱)（c＝0.1molＬ—1),能否用0．１mｏｌＬ—1氢氧化钠溶液或者0.1molL—1盐酸溶液滴定?如果可以，有几个滴定终点?每个计量点各应选择何种指示剂?①酒石酸（②柠檬酸(五、应用题用0.10０0molL—1HCｌ溶液滴定20.00mL0.１000molL—1NH3溶液，试计算:（1)计量点的ｐH，（2）计量点前后±0．1％相对误差的ｐH突跃范围，并选择合适的指示剂。2、称取基准物Ｎa2Ｃ2O40.30４2g，灼烧成Na2CO３后，溶于水,用HCl滴定至甲基橙终点，用去3、用凯氏法测定牛奶中含氮量，称奶样０.４75０g,消化后,加碱蒸馏出的NＨ3用50.0０mLＨCl吸收，再用c（ＮａOＨ)=0.0７８91molL-1的氢氧化钠标准溶液13.１２mL回滴至终点。已知2５.０0mLHCl需15.8３ｍLNａOH中和,计算奶样中氮的质量分数。４、H3PO4样品2.０00ｇ稀释至25０.0mL后,取25.0０ｍL,以甲基红为指示剂,用c（NaOＨ)＝0.09460mｏlL-１的氢氧化钠标准溶液2１.30mL滴定至终点，计算样品中H３PO4和P2O５的质量分数。第五章配位滴定法一、填空题1.ＥDＴA的化学名称为。常用表示，在水溶液中以种型体存在,与金属离子形成最稳定配合物的型体是。因它在水中的溶解度小,所以在滴定中常用形式。2．EDTＡ分子中能够为配位反应提供个配位原子，与大多数金属离子的配位比为。3.配位滴定曲线突跃范围的大小取决于和。只考虑EDＴA的酸效应时，pH值越大，EDTＡ滴定曲线的突跃范围。4.在配位滴定中，常用与金属离子显色的来指示终点，它须具备以下条件:(1);（2);（３)；（４);（5）。5.在配位滴定中,若出现指示剂的封闭现象则可能是因为。消除此现象的措施是。若出现指示剂的僵化现象则可能是因为。消除此现象的措施是。6..酸效应曲线中金属离子位置所对应的pH值，就是可准确滴定这种金属离子时的。７.EDTA配合物的条件稳定常数随溶液的酸度而变,在金属离子的羟基配位效应可以忽略时，pＨ越大,越，配合物越,滴定的pMˊ突跃越。8．根据实验结果，作为金属离子指示剂,铬黑T的适宜pH范围为ｐH=的缓冲溶液中,用ＥDＴA滴定Mg２+时，铬黑T是良好的指示剂，滴定终点颜色由变为。Fe２＋离子存在对该指示剂有作用,需要用加以掩蔽。9.用EDTA滴定法测定自来水中Ca2+，Ｍg2+含量时，先取一定量自来水试样,然后加ＮＨ３-NH4+缓冲液调节ｐH=1０，再选加指示剂,用EDTＡ滴定到由色变为色为止,计算即得含量。另取一定量自来水试样，然后加１０%的ＮａＯH调节pH=１2,这时Mｇ２+全部沉淀,再选加指示剂,用ＥDＴＡ滴定到由色变为色为止，计算即得含量。10.在ＥDＴＡ配位滴定时通常要加入酸碱缓冲溶液的原因是。11.稳定常数、条件稳定常数与酸效应系数之间的关系是。二、选择题１.在用EDTA滴定Ｃａ２＋、Mg2+离子时,下列何种掩蔽剂可以掩蔽Fe3+离子?A．三乙醇胺B.抗坏血酸C.NH3Ｄ.乙二胺2．在用EＤTA滴定Ca2+离子时，Mｇ2＋有干扰，选用下列哪种方法消除其干扰?A.沉淀掩蔽法Ｂ.配合掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.萃取掩蔽法３．用EDＴＡ直接滴定无色金属离子M，终点时溶液的颜色是：Ａ．游离指示剂的颜色B.MY的颜色C.MIｎ的颜色D.A项和B项的混合色4．用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点时溶液的颜色是:A．游离指示剂的颜色Ｂ．MY的颜色C.ＭIn的颜色D．A项和B项的混合色5.金属指示剂条件之一是与约相差:A．2Ｂ.2倍C．100D.100倍6．EDTＡ溶液中以Y4-型体存在的分布分数(δY），下面说法正确的是。A．δY随酸度增大而减小Ｂ.δY随ｐＨ值增大而减小C.δY随酸度增大而增大D.δＹ与pH值变化无关7.Na2H２Ｙ的水溶液中，其酸根Y的酸效应系数α等于：A.Ｂ.C.Ｄ．Ｅ.式中[Ｙˊ]=[Y]＋[HY3-]＋［H2Y2]+[Ｈ3Y－]+［H4Y]+[H５Y＋]+[Ｈ6Y2＋］８．EDTＡ溶液的浓度为ｃ(moｌ·L-1)，在一定酸度下其酸根Y的分布分数为δ，则酸根Ｙ的酸效应系数α等于:A．B.C．D.E．９.已知Cａ-EＤTA配合物的稳定常数为，在一定酸度下Y的酸效应系数αY(H)，若无其它副反应,则在这个酸度下EDＴA-Cａ配合物的条件稳定常数为等于:A．αY(Ｈ)B．αY(H)/C.／αＹ(H)Ｄ．1／αY(H)Ｅ．αY(H）/[Ca2+]1０．已知ＥDTA-Ｃa配合物的lg=10.6９。在某酸度下该配合物的lｇ=8．０0,且无其它副反应，则该酸度下lgαＹ(H)=？A.８.00B.２.69Ｃ．１0.69D.-2．6９E．1８．69１1.在EDTA滴定中,下列有关EDTＡ酸效应的叙述正确的是:A．酸效应系数越大，配合物MＹ的稳定性越高；B．酸效应系数越小,配合物MY的稳定性越高;C.介质的pＨ越大，EDTＡ的酸效应系数越大;D．ＥＤTA的酸效应系数越大,滴定的突跃范围越大;Ｅ．指示剂的选择与酸效应无关。12.以0.0200０mol·Ｌ-1的ＥDＴA溶液滴定同浓度的Fe３＋离子,若要求误差在±0.1％之内。已知lｇ=25．1，则lgαY(H）应：A．≥18.10B．≤１８.10C.≥17.10D.≤1７．10E.≥19.113.EDTA滴定金属离子Ｍ，准确滴定(ΔpM′=0.2，TE%≤0．1%）的条件是:Ａ.lg≥6B.≥6C．lgcM≥6Ｄ.lgcM≥６１4.用含少量Cｕ2+离子的蒸馏水配制ＥDTＡ溶液，在ｐH=5.5时,用锌标准溶液标定EDTA溶液的浓度，最后用上述EDTA溶液在ｐH=10.0滴定试样中Cu2+的含量,测定结果将:A.偏高B.偏低Ｃ．基本无影响.15.已知lg＝１６.50，若pＨ在４、5、6、7时,lｇαY（H)分别为８．4４、6.４5、4.６5、3．32,若用０．02mol·Ｌ-1EDTＡ滴定0.0２ｍol·L－1Ｚn２+溶液,则滴定时允许的最高酸度是:A.pH=４B．ｐＨ=5C.pH=6D．pH=716.下面各滴定突跃范围最大的是:Ａ.pH=12时用0．0１mol·L－１EＤＴＡ滴定等浓度的Ca2＋B.pH=９时用０.01mol·Ｌ-1ＥDTＡ滴定等浓度的Ca２+C．pH＝１2时用0.０5mol·L-1EDTA滴定等浓度的Cａ2+D.pH＝9时用0.０5mol·L-1EDTA滴定等浓度的Ｃa２+17.EＤTＡ的酸效应曲线指的是：Ａ．αY(Ｈ）—pH曲线B．pM—pＨ曲线C.lg—pＨ曲线Ｄ.lgαY(H）—pH曲线18.下列关于αY值的说法，哪种是正确的?A.αY值随[H+]的减小而减小Ｂ．ｐαY值随[Ｈ+]的增大而增大C.在pH值较高时,pαY值约等于１D．以上都不对三、计算题1．测定奶粉中Ca含量,称取2.5g试样经灰化处理，制备为试液,然后用EDＴＡ标准溶液滴定消耗了25.10mL。称取0.6256g高纯锌，用稀HＣl溶解后,定容为1.０0０L。吸取10.０0mL，用上述EDTＡ溶液滴定消耗了10.80ｍL。求奶粉中Ca含量(以ｍg·g-1表示）。２.称取０.5000g煤样，灼烧时其中的S完全氧化为SO42－，处理为溶液后,除去重金属离子，加入０．05０0mｏl·L-1的BａCl2标准溶液2０.00mＬ,使之形成ＢaSO4沉淀，再用0.0250ｍol·L-1的ＥＤＴA滴定过量的Bａ2＋，用去20.0０mＬ,求煤中3.今有一水样，取10０mL一份,调节溶液的ｐH=1０,以铬黑T为指示剂,用０．０1000mol·L-1EＤＴA标准溶液滴定至终点，用去2５.40mL;另取一份10０ｍL水样，调节溶液的pH=12,用钙指示剂,用0．０１0０0ｍoｌ·L－1EDTA标准溶液滴定至终点,用去14.2５mL;求每升水样中所含Ｃa和Mg的质量。4.称取苯巴比妥钠(C12H11N2Ｏ3Ｎａ，Mｒ=２5４.2ｇ·ｍol-1）试样0.２011g于稀碱溶液中，加热(60℃)，使之溶解，冷却，用乙酸酸化后转移于2５０mL容量瓶中,加入２５.00mＬ0.03００0mol·L-1Hg（ＣlＯ4)2Hｇ2+＋2C12Ｈ1１N2O3-＝Hg（C12H１1N2Ｏ3）２↓干过滤弃去沉淀，滤液用干烧杯盛接。移取25.０0mL滤液，加入10mL0.0１mol·L-１MgY溶液,释放出的Mg2＋在pH=１０时以EＢT为指示剂,用1．０×10-2ｍoｌ·Ｌ-1EDTA滴定至终点时，消耗3.60mＬ。计算试样中苯巴比妥钠的质量分数。第六章氧化还原滴定法一、填空题1．氧化还原滴定曲线描述了随＿__＿_＿__＿_＿__加入,溶液_＿___＿___＿_______＿_的变化。2.若两电对电子转移数均为１,为使反应完全程度达到99．9%,则两电对的条件电势差至少应大于。若两电对电子转移数均为2,则该数值应为。3．氧化还原滴定化学计量点附近的电势突跃的大小和氧化剂与还原剂两电对的有关，它们相差愈,突跃愈;若两电对转移的电子数相等，计量点正好在突跃的;若转移的电子数不等,则计量点应偏向。4.用于氧化还原滴定的指示剂有__________＿＿__、＿__＿_＿____＿、＿_＿＿＿__＿＿_三类。选择氧化还原指示剂的原则是__＿_＿__＿___________＿_＿__＿。5.氧化还原指示剂的理论变色点是___＿＿＿_＿_＿_＿__，298K时，其变色范围是_＿＿_____＿＿＿_＿＿_＿___。6.在氧化还原滴定中,两电对的△>０.2V时，才有__＿__＿_____,当△___＿__＿_＿__时，才可用指示剂指示终点。7.Ｋ2Cｒ２O7氧化能力比KMnO4___＿_____，但它的测定___＿_＿＿__比较高，可以在HCl溶液存在下测定＿___＿＿___。K2Cr2O7可以＿_＿＿____＿标准溶液。8.重铬酸钾法测定水中化学耗氧量,采用__＿____＿＿方式，在酸性溶液中，加入过量_________，使水中_____＿＿＿＿充分氧化,过量的_________用还原剂标准溶液＿_____＿__滴定,但反应不能在硝酸中进行,原因是_＿______＿__＿___＿__＿______＿_______＿__。9.K2Cr2Ｏ7法测Fe２+实验中，加Ｈ３PO4的目的是_＿_______＿＿＿＿＿____＿__＿和_＿_____＿__＿_＿＿______。１0.在高锰酸钾法中，KＭnＯ4既是____＿_，又是___＿＿_＿_，终点时粉红色越_____,滴定误差越__＿_＿＿_。11.标定ＫMnO4溶液时,为了加快反应速度,反映必须在____＿_____温度下进行，温度过高会使__＿__＿__＿_部分分解,并以＿_＿_＿＿___控制酸度,酸度太低会产生___＿＿____＿,。在热的酸性溶液中ＫＭｎＯ4滴定过快,会使_______发生分解。利用反应生成的_______＿___作催化剂，此即为__＿＿_____＿_。12．在热的酸性溶液中用Na2C2Ｏ4标定KMnO4时,若开始滴定速度过快,溶液出现__＿_＿_＿__＿，这是由于＿_________＿____＿___＿___＿１3．用KMnＯ4法测定还原性物质，一般要在强酸介质中进行，是因为__＿_＿____＿＿＿_＿_____＿_＿_____＿_＿_____________＿＿___＿＿___＿___________＿。14.KMnO4与HCl反应速度非常缓慢，加入Fｅ2+后,反应速度加快,是由于产生了＿____＿______＿＿______＿__＿。15.碘量法是基于I2的___＿__及Ｉ-的＿_____所建立的分析方法。直接碘量法用于测定＿________,间接碘量法是利用I-与____＿＿_＿_作用生成__＿___＿＿_，再用__＿______标准溶液进行滴定,用于测定＿__＿＿__＿_。16.间接碘量法测Cu２+时，滴定至近计量点时，加入KＳCN的目的是______________＿__＿＿_＿_____,使终点易观察。。17.如果溶液中同时存在HgCl2和Cｌ2，加入还原剂SnCｌ２时,先被还原。(已知,，)二、选择题1.下列关于条件电势的叙述中正确的是()（A）条件电势是任意温度下的电极电势。（B)条件电势是任意浓度下的电极电势。（C)条件电势是电对氧化态和还原态浓度均等于1mol•L-1时的电极电势。（D)条件电势是在一定条件下，电势氧化态和还原态总浓度都为1mol•L－１，校正了各种外界因素影响的实际电势。2.下列哪一条不符合氧化还原滴定法应具备的条件（)(Ａ）滴定剂和被滴定物质电极电势相差0.２V(Ｂ)滴定剂必须是氧化剂（C）有适当的方法或指示剂指示反应的终点(D)滴定反应能较快地完成３.在含有Fe3+、Fe2+的溶液中，加入下述(）种溶液,Fe3+／Fe2+电势将降低（不考虑离子强度的影响)。(A)邻二氮菲(B)HＣl（C)NH4F(D)Ｈ2ＳO４4.氧化还原滴定中,计量点时电势恰好等于两电对条件电势的算术平均值,应满足()（Ａ)两电对电子转移数不等(B)参与反应的同一物质反应前后反应系数相等，而电子转移数不等(C)两电对电子转移数均为1(D)参与反应的同一物质反应前后反应系数不等５.影响条件电势的因素有()(A)溶液的离子强度（Ｂ）溶液中有配位体存在(C)待测离子浓度(D)溶液的ｐH(H＋不参加反应)(Ｅ)溶液中存在沉淀剂６．氧化还原滴定中影响条件平衡常数的因素有()。（Ａ)反应物浓度(B)(C)转移电子数(D)反应温度(E)催化剂的存在7.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到９９.9%两电对的条件电势之差至少应大于（)。（A）0.０9V(B)0.２7Ｖ(Ｃ)0.36V(Ｄ)0.18V8．影响氧化还原反应方向的因素有（)。(Ａ)压力(B)温度（C)离子强度(D)催化剂９.对于２A＋+3B4＋＝2Ａ4++3Ｂ2+这个滴定反应,计量点时的溶液电势是(）A.B.Ｃ.D．1０.已知,,则Ｆｅ3+与Sn2+反应的平衡常数的对数值为(）。(Ａ)(Ｂ）(Ｃ）(D)11.在１ｍol•L－1H２SO4溶液中以0．05moｌ•Ｌ-1Ｃe４+标准溶液滴定同浓度的Fe2+,应选择（)作指示剂。(A)二苯胺[]（Ｂ)二苯胺磺酸钠[](C）邻二氮菲亚铁［](Ｄ）次甲基蓝[]1２．在1mol•L-1HCl介质中，以K2Cr２Ｏ7滴定Ｆｅ２+时，选择()指示剂更合适。(已知，，）（A)二苯胺[](B)二甲基邻二氮菲－Fe3+[]（Ｃ)次甲基蓝［］(Ｄ)中性红［]13.重铬酸钾法中加入H３PO4的作用有(）(Ａ）提供必要的酸度(B）掩蔽Fe３＋(Ｃ）提高(D）降低1４.下面关于K2Cｒ２O7的叙述不正确的是（)(A)是基准物质（B)其标准溶液可用直接法配制(Ｃ）是自身指示剂(D)标准溶液很稳定,可长期保存15．用Nａ２C2Ｏ4基准物标定KMnＯ4溶液，应掌握的条件有((A)盐酸酸性（B)温度在75~８5℃(C）需加入Mｎ2＋催化剂(Ｄ)滴定速度开始要快(Ｅ)终点时，粉红色应保持３0秒内不褪色１6.配制KMnO4标准溶液的正确方法或正确做法是（)(Ａ)采用直接配制法(B)采用标定法(C）应保持溶液呈碱性(D)新配制的KMnO4标准溶液应立即标定(E)配制KMnO4标准溶液时应将溶液煮沸并保持一定时间17.KMnＯ4法测定Cａ2+时，可采用的指示剂是（）(Ａ)淀粉(B)二苯胺磺酸钠(C)高锰酸钾(D)铬黑T1８．用KMｎO4滴定Fe2+之前,加入几滴MnＳO4的作用是()(Ａ)催化剂(B)诱导剂(C)氧化剂(Ｄ)配位剂19.用c(NａＯH)和c(1/5ＫMｎＯ4)相等的两溶液分别滴定相同质量的ＫHC2O4•H２C２O4•2H２O,滴定至终点时消耗的两种溶液的体积关系是((Ａ)V（NaＯH)＝V(ＫMnO4)(Ｂ)4V（NaOH)=３Ｖ(ＫＭｎO4)(C)５V（NaOH）=V(KMｎO4)(D）3Ｖ（NaOH)=4V（ＫMｎＯ4)20.已知在1ｍol•L－1H2ＳO４溶液中（MnO４+/Mn2＋）=１．45V，(Fe３+/Fe2+）＝0.68V，在此条件下用ＫMnO4标准溶液滴定Ｆe2+，其计量点的电势值为()(A）0.38V(Ｂ)0.８9V（Ｃ)1.32Ｖ(Ｄ)1.４9V2１．配制同体积的ＫＭnO4溶液，浓度分别为ｃ(KMnＯ4)=0．1mol•L-1和c（KＭnＯ4)＝0．1ｍｏl•L-1,所称取ＫMnO4的质量比为(）(A)1：５(B）5:1(C)1:１(D)无法判断２2．下列基准物质不能用来标定ＫMnO4溶液的是（)（Ａ)Nａ２C2O4(B)（NH4)２Ｆｅ(SO4)2(C)H2C２O4(Ｄ)Ｎa223.在1mｏl•L-1H2ＳO４介质中,,，在此条件下,用KMnＯ4滴定Fe2+,其化学计量点电势为()。(A）0.７5V(Ｂ)0.９1V(C)1.3２V(D)1.45V２4.用0.0１mｏｌ•L－1KMnO4溶液滴定０.1mｏl•L-1Fe2＋溶液和用０.001mol•L－１KMnO４溶液滴定0.０1moｌ•Ｌ-１Fe2+溶液时,两种情况突跃范围大小将（）。(Ａ）相同(B)浓度大的突跃范围大（C)浓度小的范围大（D)无法判断25.在间接碘量法中加入淀粉指示剂的时间是（）(Ａ）滴定前（B）滴定开始(C)临近终点时（D)滴定至碘的颜色褪去时26.间接碘量法中误差的主要来源有(）（A)Ｉ-容易挥发（B)I-容易生成I３-（C）Ｉ-容易氧化(D)Ｉ2容易挥发２7．碘量法中最主要的反应Ｉ2+２S２O3２－＝２Ｉ－＋S４Ｏ6２－，应在什么条件下进行?()(A)碱性(B)强酸性(C)中性弱酸性(D)加热２8.标定Na2S2O3溶液时,为促进KI与Ｋ2Cr2O7反应可采用的措施有（)(Ａ）增大K2Ｃｒ2O７的浓度（B)增大KI的浓度（C)保持溶液适当酸度(Ｄ）采用棕色碘量瓶29．氧化还原滴定前预处理的作用是（)（A)使被测物转化成氧化态(Ｂ)使被测物转化成还原态(C)使被测物转化成有利于测定状态（Ｄ)使干扰物沉淀除去(E）使有机物氧化除去30.碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会()(A)反应不定量(B)I２易挥发(Ｃ)终点不明显(D)I-被氧化,Nａ2S2O3被分解31.在间接碘量法测定中，下列操作正确的是()（A)边滴定边快速摇动(Ｂ)加入过量的ＫI,并在室温和避光直射的条件下滴定(C)在7５～85oC恒温条件下滴定（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂３2.间接碘量法测Cｕ２+反应中物质间的物质的量的关系为（)(A）n(Cu２+)=n（I2)=n(Na2S２O３）(B)n(Cu2+)=ｎ（I２)=n(Ｎa2Ｓ２O3)(C)n(Cu2+）=ｎ(I2)=n(Na2Ｓ２O3)(D）n(Cu2+）=ｎ（Ｉ2)=n(Na2S2O３）33.用碘量法测定Cu２＋时，加入ＫI是作为（)A.氧化剂Ｂ．还原剂C.络合剂D．沉淀剂三、计算题1.将等体积的0．４0moｌ×L-1的Fｅ２+溶液和0.１0mｏl×L-１Ce4＋溶液相混合,若溶液中H2SＯ4浓度为0.5mol×L-1,问反应达平衡后，Ｃe４+的浓度是多少?２.有一批铁矿样,含铁量约为50％，现用0.01667mol/L的Ｋ２Cr２O7溶液滴定，欲使所用的标准溶液的体积在２0—３0mL之间,应称取试样质量的范围是多少？3.某土壤样品1.0０0克,用重量法获得Al2O3和Ｆｅ2Ｏ３共０.1１00g,将此混合氧化物用酸溶解并使铁还原后，以0.01００mol/L的KMｎO4进行滴定,用去８.00mL。试计算土壤样品中Al2O３和Ｆｅ２O34．准确吸取25.00mLＨ2O2样品溶液,置于25０mL容量瓶中，加入水至刻度,摇匀，再准确吸取２5.00mL,置于锥形瓶中,加H2SO4酸化，用0.０２532ｍol／L的KMnO4标准溶液滴定,到达终点时,消耗2７.68mL,试计算样品中H2O２的百分含量。5.计算在pH3.0、c(EDTA)=0.0１moｌ×L-1时Fe３+/Fe２+电对的条件电位。6．.解释下列现象。ﻫ

a.将氯水慢慢加入到含有Ｂr-和I－的酸性溶液中,以CCl４萃取，CCｌ４层变为紫色。

b.(0.534Ｖ)>(0.159V）,但是Cｕ2+却能将I－氧化为I2。

c.间接碘量法测定铜时,Fe3+和AsＯ４３-都能氧化I-析出I2,因而干扰铜的测定,加入ＮH4ＨＦ２两者的干扰均可消除。d．Fe２+的存在加速KMnO４氧化Ｃl-的反应。ﻫ

ｅ.以KＭn04滴定C2O42－时，滴入KＭnO4的红色消失速度由慢到快。

第七章沉淀滴定法一、填空题1．莫尔法是以溶液作滴定剂，作指示剂，直接滴定卤化物以到达终点时形成来指示终点的滴定分析方法。2.莫尔法测定Cl-的含量,应在或溶液中进行，即ｐＨ=，若溶液中存在NH３时，滴定的pH值范围应控制在。指示剂的浓度应比理论上计算出的为好。3.莫尔法测定NH4Cｌ中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成,使测定结果偏。4．佛尔哈德法是以为指示剂,以为滴定剂，以终点时生成来指示终点的方法。5.佛尔哈德法既可直接用于测定离子,又可间接用于测定各种离子。6.佛尔哈德法中消除AgCl沉淀吸附影响的方法有除去ＡgCl沉淀或加入包围ＡｇCl沉淀。7.法扬司法是以为滴定剂,以指示终点的银量法。二、选择题１．莫尔法测定Cｌ-含量时,要求介质的ｐＨ在6.５～１0．０范围内,若酸度过高，则（）A、AgＣl沉淀不完全；B、AgＣl沉淀易形成溶胶；C、ＡｇCl沉淀吸附Cl－增强；D、Ａｇ2CrO4沉淀不易形成；Ｅ、形成Ag2Ｏ沉淀。2．以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准液滴定Ａg＋时,应在下列哪种条件下进行？（)A、酸性;B、弱酸性;C、中性；Ｄ、弱碱性；E、碱性。3．沉淀滴定中,滴定突跃范围的大小与下列因素无关的是()A、指示剂浓度B、沉淀溶解度C、银离子浓度D、卤离子浓度三、判断题1．莫尔法可以直接用NａＣl作标准溶液直接测定Aｇ＋。（)2.莫尔法主要用于以AｇNO3标准溶液直接滴定Ｃl-、Br-、CN－反应,而不适用于滴定I－和SCN－。(）3．佛尔哈德法应排除许多弱酸根离子如PO４３-,ＡsO４3－,CｒO4３－等离子的干扰。（)4.用返滴定法滴定Cｌ-，Ｂr－,I-过程中,必须加热使沉淀凝聚并及时将沉淀过滤,或者加入有机溶剂如硝基苯。(）5.6.用佛尔哈德法测定Cl－,既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚,又没有加有机试剂，对结果无影响。（)7.在pH＝4的条件下,用莫尔法测定Cl-，结果偏低。（）四、简答题1．在莫尔法中为何要控制指示剂Ｋ２CrO４的浓度?为何溶液的酸度应控制在6.5~1０.5之间?如果在ｐH=2时滴定Ｃl-,分析结果会怎样？2.佛尔哈德法测定I－时是采取什么方法(直接法还是返滴定法）,滴定时应注意什么？3．为了使终点颜色变化明显，使用吸附指示剂应注意哪些问题？五、计算题1.某溶液中含有0．0５0moｌ·L-1ＣｒO４2-和0.01０ｍoｌ·L－1Ｃｌ-,pH=9．0,当向其中滴加ＡgNＯ3溶液时，哪一种沉淀先析出？当第二种离子开始生成沉淀时，第一种离子的浓度还有多大？(已知:=1.8×10－10,=2.0×10-12,Ｈ2ＣrO4离解常数=1.8×10-1，=3.2×１0－7,忽略HＣrO4－转化为Cr2O７2-的量)2.某氯化钠试样０.５000g，溶解后加入固体ＡgＮO３0．８920g，用Fe3+作指示剂，过量的AgNO3用0.１4０0mol·Ｌ-1的KＳCＮ溶液回滴，用去25.50mL。求试样中氯化钠的含量。(试样中除Cl－外,不含有与Ag+生成沉淀的其它物质的离子。)第八章吸光光度分析一、填空题1.朗伯－比尔定律数学表达式:A=ｋbc，式中Ａ代表，ｂ代表，c代表,k代表。当c的单位用mol·L-1表示时,k以符号表示,称为。２.下列物质水溶液选择吸收光的颜色为:CuSO4;K2Cr2O7;KMnO４。3.光度计的种类和型号繁多，但都主要由、、、、五大部件组成。4．为了降低测量误差,吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是,吸光度为时,测量误差最小。5．在以参比溶液调节仪器的零点时，因无法调至透光率为100，而只好调节至95处，此处测得一有色溶液的透光率读数为3５.2，该有色溶液的真正透光率为。６.二苯硫腙的CCl4溶液吸收５80620nm范围内的光，它显色。7．测量某有色配合物在一定波长下用2cm比色皿测定时其Ｔ＝０.６0,若在相同条件下改用1.0cｍ比色皿测定，吸光度A为,用３.0ｃm比色皿测定，T为。8.苯酚在水溶液中摩尔吸光系数为6.17103L·cm-1·mol-1，若要求使用1.0cm比色皿，透光率在0.150.65之间,则苯酚的浓度应控制在9.利用吸光光度法进行定量分析的方法有、、等。１0.某显色剂R分别与金属离子M和N形成有色配合物MR和NR，在某一波长下分别测得MR和ＮＲ的吸光度为0．2５0和０.150，则在此波长下MR和ＮR的总吸光度为。二、选择题１.在吸光光度法中，透射光强度与入射光强度之比称为（）Ａ.吸光度B.透光度C.消光度Ｄ.光密度2.有色溶液的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关（）A．入射光波长B.比色皿厚度C.有色物质浓度D.有色物质稳定性３.透光度与吸光度的关系是()A.1/Ｔ＝AB．lｇ1/T=AC.ｌgT=AD．T=lg１/Ａ4.若测得某溶液在ｍax时A0.8,可以采取下列哪些措施？（）A．增大光源亮度Ｂ．改变入射光波长C.稀释溶液D.换用小的比色皿。（）５.邻菲罗林测Fｅ，合适的参比溶液(）A.样品空白B.试剂空白Ｃ.蒸馏水空白６.分