2025年岳麓版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、能够将AgNO3溶液、CaCl2溶液、Na2CO3溶液区别开来的一种试剂是（）

A.氯化钾溶液。

B.盐酸。

C.硝酸溶液。

D.硝酸钠溶液。

2、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是A.图示中的反应物都是单质B.该反应属于化合反应C.图示中共有4种物质D.该图示不符合质量守恒定律3、豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮rm{(C_{15}H_{10}O_{2})}具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是rm{(}rm{)}A.异黄酮是由rm{15}个碳原子、rm{10}个氢原子、rm{2}个氧原子构成B.异黄酮中碳元素质量分数最大C.异黄酮的相对分子量为rm{222g}D.异黄酮中碳、氢、氧元素质量比为rm{15}rm{10}rm{2}4、在一个密闭容器中放入rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是rm{(}rm{)}

。物质rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}反应前的质量rm{/g}rm{8}rm{m}rm{8}rm{7}反应后的质量rm{/g}rm{0}rm{3}rm{30}rm{25}A.rm{m}的数值为rm{32}B.若rm{X}为化合物，rm{Y}为单质，则rm{Z}和rm{W}中也一定有一种单质C.反应后生成rm{30gZ}D.参加反应的rm{X}与rm{Y}的质量比为rm{1}rm{4}5、硫化丙烯（化学式为C3H6S）是大蒜中的一种成分．下列关于硫化丙烯的说法中错误的是（）A.硫化丙烯属于有机物B.硫化丙烯由碳、氢、硫三种元素组成C.硫化丙烯中碳元素的质量分数为30%D.1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成6、下列事实的结论或解释错误的是（）A.分离液态空气制取氧气--说明分子可以再分B.桂花开放是满园飘香--说明分子在不断运动C.气体可以压缩储存于钢瓶中--说明分子之间有间隔D.酸碱中和反应都能生成水--实质是H+与OH-结合生成了H2O7、北京是极度缺水的城市之一，所以我们在生产、生活中不仅要节约用水，也要防止水被污染．下列做法正确的是（）A.使用节水型洗衣机B.使用含磷洗衣粉C.任意施用农药、化肥D.使用工业废水喷灌草地8、现有MgO和Mg(OH)2组成的固体混合物共5g，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，得到105g不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为A.1.2gB.12gC.4.8gD.2.4g评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、根据如图溶解度曲线；判断下列说法，其中不正确的是（）

A.t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度B.t2℃时，B饱和溶液中含B两物质的质量相等C.t3℃时，B两物质的饱和溶液降温至t2℃℃时，都会析出晶体D.当A中含少量B时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A10、小华和小强想聚探究与氧化铜的反应，他们称取了10g碳粉和氧化铜粉的混合物进行实验并最终得到7.8g固体，下列说法正确的是（）A.这个变化中物质质量改变了，不遵循质量守恒定律B.小华认为他们最终得到了2.2gCO2C.小强认为他们最终得到了7.8g铜D.他们取用的混合物中碳粉与氧化铜粉质量之比可能是1：411、甲；乙、丙、丁、戊分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质；它们之间相互反应的关系如图所示。已知物质与戊的反应中：戊与甲或戊与乙的反应类型不同于其它几个反应；丙与戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。下列对应关系正确的是（）

。甲乙丙丁戊A硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸B硝酸银碳酸钙稀盐酸氢氧化钡铁C铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸D铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸A.AB.BC.CD.D12、关于Na2SO4、Na2S、H2S、SO24种物质叙述中，正确的是（）A.都含有硫元素B.都含有硫单质C.都含有一个硫原子D.都是化合物13、鉴别氧气和二氧化碳的方法正确的是（）A.观察颜色B.澄清的石灰水C.带火星的细木条D.闻气味14、在AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐消失．反应过程为AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．现取13.35%的AlCl3溶液100g；在其中加入15%的NaOH溶液100g，反应后溶液的溶质为（）

A.AlCl3

B.NaCl

C.NaAlO2

D.NaOH

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、根据下列物质的性质；写出其对应的一种用途：

（1）石墨的导电性能好：____

（2）金刚石的硬度很大：____

（3）木炭具有还原性：____

（4）常温下碳的化学性质不活泼：____．16、根据化学方程式2H2O22H2O+O2↑；填写下表：

。化学方程式提供的信息类别信息的表述反应条件参加反应和生成的各粒子数之比反应物和生成物之间的质量比17、氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，与氢气做能源相比它的优点是____；它和水反应生成氢氧化钙和氢气，则该反应的化学方程式为____．18、鸠兹广场为广大芜湖人民提供了一个休闲、娱乐的好场所，广场的标志性建筑--“鸠顶泽瑞”的主体是由金属材料铜铸造而成的．试从金属活动性角度说明用铜作材料的理由：____．19、硬水中含有较多可溶性钙；镁化合物；为降低水的硬度，下列方法可行的是______

A.煮沸rm{B.}静置rm{C.}过滤rm{D}．______．20、写出下列式子中的数字“2”所表示的意义：

（1）2H____（2）SO42-____

（3）H2____（4）H2____．21、现有①液氧②液态空气③冰水共存物④二氧化锰⑤含氮33%的硝酸铵（NH4NO3）⑥氯酸钾⑦稀硫酸⑧水银。

其中属于混合物的有（填序号）____，属于化合物的有____，（填化学式，下同），属于单质的有____，属于氧化物的有____．22、化学与生产；生活紧密相关；请所学的化学知识回答下列问题：

①面点师在焙制糕点时，通常加一些发酵粉使糕点变得松软可口，发酵粉的主要成份中除有机酸外，还有____（填物质俗名）．

②大米的主要成份是淀粉，淀粉属于六大营养素中的____．

③下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是____．

A；节约使用纸张B、分类回收处理垃圾。

C、减少使用塑料袋D、减少使用一次性纸杯．23、根据下列粒子的结构示意图；回答问题：

（1）核电荷数为11的元素的原子容易____电子，形成____离子；

（2）核电荷数为9的元素的原子容易____电子，形成____离子；

（3）具有相对稳定结构的原子有____（填编号）；

（4）属于相同元素的粒子有____（填编号），属于阴离子的是____（填编号）．评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)24、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）25、原子是电中性的粒子，其中组成的各部分均不显电性____．（判断对错）26、新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围．____评卷人得分五、探究题(共1题，共8分)27、科学研究表明，氨气在常压下就可以液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为：rm{4NH_{3}+3O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2N_{2}+6H_{2}O}还能还原氧化铜，同时产生水和一种气体单质rm{4NH_{3}+3O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2N_{2}+6H_{2}O}如图是某同学制取氨气并测定氧化铜样品rm{.}杂质无挥发性、不溶于水且不参加反应rm{(}中氧化铜的质量分数的实验rm{)}的密度可以查阅资料rm{.(N_{2}}

检查装置气密性后，称量rm{)}样品放入质量为rm{mg}的玻璃管中，连接rm{m_{1}g}rm{A}rm{B}

rm{C}打开活塞，缓缓加入一定量的浓氨水，一段时间后连接rm{垄脵}

rm{D}点燃酒精灯；待充分反应后，停止加热，继续通入氨气；

rm{垄脷}冷却后，关闭rm{垄脹}并称量剩余固体及玻璃管的质量为rm{a}

试回答：

rm{m_{2}g.}装置rm{(1)}中的生石灰还可以用以下试剂______rm{A}填序号rm{(}来代替．

rm{)}浓硫酸rm{a.}烧碱固体。

rm{b.}装置rm{(2)}的作用是______．

rm{D}装置rm{(3)}中发生的化学反应方程式为______．

rm{C}甲同学认为根据玻璃管在反应前后的质量差可求出氧化铜样品中氧化铜的质量分数为______．

rm{(4)}通过该装置能否测出氨气分子中氮、氢原子的个数比______rm{(5)}选填“能”或“不能”rm{(}原因是______．rm{)}参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】

A；氯化钾会与硝酸银生成氯化银沉淀；不会与氯化钙和碳酸钠反应，不能鉴别，故A错误；

B；盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀；和氯化钙不会反应，和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；硝酸会与碳酸钠反应；但是不会与硝酸银和氯化钙反应，不能鉴别，故C错误；

D；硝酸钠和三种物质都不会反应；不能鉴别，故D错误．

故选B．

【解析】【答案】A；根据氯化钾和氯化钙、碳酸钠都不会反应进行分析；

B；根据盐酸和三种物质的反应现象不同进行分析；

C；根据硝酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体进行分析；

D；根据硝酸钠和三种物质不会反应进行分析．

2、C【分析】试题分析：单质分子是由同种原子构成的，反应物中只有一种是单质，A错误；化合反应的特点是多变一，该反应的反应物是两种，生成物也是两种，不属化合反应，B错误；该反应中有四种物质，C正确；化学反应均遵守质量守恒定律，D错误。故选C。考点：化学反应的微观过程【解析】【答案】C3、B【分析】解：rm{A.}异黄铜是由异黄铜分子构成的，一个异黄铜分子是由rm{15}个碳原子、rm{10}个氢原子、rm{2}个氧原子构成的；故错误；

B.异黄酮中碳、氢、氧元素的质量比为rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕10)}rm{(16隆脕2)}由此可知，其中碳元素的质量分数最大，故正确；

C.相对分子质量单位是“rm{1}”；不是“克”，常常省略不写，故错误；

D.异黄酮中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比为rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕10)}rm{(16隆脕2)=90}rm{5}rm{16}故错误。

故选：rm{B}

A.根据物质的结构来分析；

B.根据化合物中元素质量分数大小的比较方法来分析；

C.根据相对分子质量的单位来分析；

D.根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{B}4、D【分析】解：由表中数据分析可知，反应前后rm{X}的质量减少了rm{8g-0g=8g}故rm{X}是反应物，参加反应的rm{X}的质量为rm{8g}同理可以确定rm{Z}是生成物，生成的rm{Z}的质量为rm{30g-8g=22g}rm{W}是生成物，生成的rm{W}的质量为rm{25g-7g=18g}由质量守恒定律，rm{Y}应是反应物，且参加反应的rm{Y}的质量为rm{22g+18g-8g=32g}故该反应为：rm{X+Y隆煤Z+W}．

A、由质量守恒定律，rm{Y}应是反应物，且参加反应的rm{Y}的质量为rm{22g+18g-8g=32g}故rm{m}的数值为rm{3g+32g=35g}故选项说法错误．

B、若rm{X}为化合物，rm{Y}为单质，但rm{Z}和rm{W}中不一定有一种单质；故选项说法错误．

C、生成的rm{Z}的质量为rm{30g-8g=22g}故选项说法错误．

D、参加反应的rm{X}与rm{Y}的质量比为rm{8g}rm{32g=1}rm{4}故选项说法正确．

故选：rm{D}．

本题可分析先rm{X}rm{Z}rm{W}三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定rm{m}的值，推测rm{Y}是反应物还是生成物；进而进行分析．

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．【解析】rm{D}5、C【分析】解：A；硫化丙烯是含碳元素的化合物；属于有机物，故选项说法正确。

B；硫化丙烯是由碳、氢、硫三种元素组成的；故选项说法正确。

C、硫化丙烯中碳元素的质量分数为100%≈48.6%；故选项说法错误。

D；1个硫化丙烯分子是由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成的；故选项说法正确。

故选：C。

A；含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物．

B；根据硫化丙烯化学式的含义进行分析判断．

C、根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

D；根据1个硫化丙烯分子的构成进行分析判断．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】C6、A【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；离液态空气制氧气；属于物理变化，只是分子间的间隔发生改变，分子本身没有发生改变，故选项解释错误．

B；桂花开放是满园飘香；是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．

C；气体可以压缩储存于钢瓶；是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确．

D、酸碱中和反应都能生成水，实质是H+与OH-结合生成了H2O；故选项解释正确．

故选：A．7、A【分析】【分析】水不是取之不尽；用之不竭的；节约用水要从我做起，人人要做到节约每一滴水．要充分理解节能环保的重要性．

选项中只要是节约用水、不造成水污染的都是符合题意的．【解析】【解答】解：A；使用节水型洗衣机；可以节约用水，故A做法正确；

B；使用含磷洗衣粉；会使水质富营养化，造成水体污染，故B做法错误；

C；任意使用化肥、农药会污染水体和土壤；故C做法错误；

D；工业废水中可能会含有许多有害物质；不利于草的生长，故D做法错误．

故选A8、D【分析】无论是氧化镁还是氢氧化镁都能与盐酸反应生成氯化镁，根据题意可知混合物中镁元素完全转化为氯化镁；因为MgO和Mg(OH)2组成的固体混合物与盐酸恰好完全反应，所以根据盐酸的质量可计算镁元素的质量，稀盐酸中溶质的质量：100g×7.3%=7.3g；设原固体混合物中镁元素的质量为x，根据质量守恒定律可得如下反应的关系式，Mg→2HCl2473x7.3gx=2.4g则D符合题意，故选D.试题分析：因为无论是氧化镁还是氢氧化镁都能与盐酸反应生成氯化镁，根据题意可知混合物中镁元素完全转化为氯化镁；因为MgO和Mg(OH)2组成的固体混合物与盐酸恰好完全反应，所以根据盐酸的质量可计算镁元素的质量.考点:根据化学方程式的相关计算；化合物中某元素的质量分数的计算；质量守恒定律及其应用点评:本题主要考查学生应用质量守恒定律的能力，解答此类试题的关键是利用化学反应前后元素种类质量不变，找到元素质量与已知质量之间的关系，不可盲目利用化学方程式来计算．【解析】【答案】D二、多选题(共6题，共12分)9、BC【分析】【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化；物质的溶解度变化情况；

一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离．【解析】【解答】解：A、t1℃时；A的溶解度小于B的溶解度，该选项说法正确；

B、t2℃时；A和B的溶解度相等，如果饱和溶液质量相等，则A；B饱和溶液中含A、B两物质的质量相等，如果饱和溶液质量不相等，则A、B饱和溶液中含A、B两物质的质量不相等，该选项说法不正确；

C、A的溶解度随着温度降低而减小，B的溶解度随着温度降低而增大，t3℃时，A、B两物质的饱和溶液降温至t2℃℃时；A会析出晶体，B不能析出晶体，该选项说法不正确；

D；A的溶解度受温度变化影响较大；B的溶解度受温度变化影响较小，当A中含少量B时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A，该选项说法正确．

故选：BC．10、BD【分析】【分析】由于碳和氧化铜的质量不固定，所以反应的情况可能复杂，分类讨论很麻烦，但是参加反应的物质的量是可求的，可以根据化学方程式求出参加反应的铜和碳的质量及生成物的质量进行分析比较．【解析】【解答】解：反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑

根据各物质的质量比求出参加和生成的各物质的质量．

C+2CuO2Cu+CO2↑固体质量减少（g）

质量比121601284444

xyzm10-7.8=2.2

可得比例式

解之得x=0.6；y=8；z=6.4；m=2.2

A；质量守恒定律是指参加反应前后物质的质量相等；反应后还有气体二氧化碳生成，所以A不正确．

B；从以上解析可知生成二氧化碳为2.2克．所以B正确．

C；7.8克中还有没参加反应的；因该是6.4克．所以错误．

D；由以上计算可知参加反应的固体总质量为：0.6+8=8.6克；没有参加的固体质量为10-8.6=1.4克．

当为碳时碳粉与氧化铜粉质量之比（0.6+1.4）：8=1：4

当为氧化铜时碳粉与氧化铜粉质量之比0.6：（8+1.4）=3：47

所以D正确．

故选BD11、AD【分析】丙与戊反应能产生一种气体；且该气体还能与丁反应生成沉淀，则丁是氢氧化钡，五种物质中能与其他四种物质都反应的只有盐酸，故戊是盐酸；碳酸钠和盐酸反应能生成氯化钠；水和二氧化碳，所以丙是碳酸钠；戊与甲或戊与乙的反应类型不同于其它几个反应，所以甲是铁，乙是硝酸银或甲是硝酸银，乙是铁，把以上各物质代入框图并结合题干信息进行验证，符合要求。

故选：AD。

丙与戊反应能产生一种气体；且该气体还能与丁反应生成沉淀，则丁是氢氧化钡，五种物质中能与其他四种物质都反应的只有盐酸，故戊是盐酸，然后根据题干和框图提供的信息，推断其他物质。

解答本题关键是找出突破口：丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。掌握酸、碱、盐之间的反应是解决本题的关键。【解析】AD12、AD【分析】【分析】根据Na2SO4、Na2S、SO2、S四种物质中S的存在形式进行分析解答本题．【解析】【解答】解：A；这四种物质中都含有硫元素；正确；

B；这四种物质中都不含有硫单质；错误；

C；这四种物质的一个分子中都含有一个硫原子；错误；

D；这四种物质都是化合物；正确；

故选AD．13、BC【分析】【分析】鉴别氧气和二氧化碳，要求根据两种气体性质差别，所设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．【解析】【解答】解：A；两种气体都是没有颜色的；此方案不可行；

B；分别加入澄清石灰水；变浑浊的是二氧化碳，没有变化的是氧气，此项方案可行；

C；将带火星的木条伸入瓶中；木条复燃的气体为氧气；木条熄灭的气体为二氧化碳气体．现象明显，方法正确．

D；两种气体都是没有气味的；此方案不可行；

故选BC．14、BC【分析】

100g13.35%的AlCl3溶液中含氯化铝的质量为：100g×13.35%=13.35g；

设13.35g氯化铝可以消耗氢氧化钠的质量为x

AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl

133.5120

13.35gx

解得：x=12g

而题中所给氢氧化钠的质量为：100g×15%=15g；

即反应后氢氧化钠有剩余，所以氢氧化钠要继续发生反应而生成NaAlO2；

根据AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl

133.578

13.35g7.8g

可知反应后生成了氢氧化铝的质量为7.8g；所以。

Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O

7840

7.8g4.0g

而第一步反应中剩余氢氧化钠的质量为15g-12g=3g，即在进行第二步反应时Al（OH）3过量，所以可以判断在第二步充分反应后，氢氧化铝有剩余，由于氢氧化铝难溶于水，所以所得的溶液中溶质含有NaAlO2．由于在第一步反应中还产生了氯化钠；而后续反应中没有涉及氯化钠的反应，所以在滤液中还存在着氯化钠，分析所给选项可以知道选项B；C正确．

故选BC．

【解析】【答案】根据题给信息结合化学方程式可以判断出氢氧化钠和氯化铝反应的质量关系；然后判断可能的产物即反应后溶液的溶质即可完成解答．

三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据石墨的导电性能好，金刚石的硬度大，木炭具有还原性，常温下碳的化学性质不活泼等，进行分析解答．【解析】【解答】解：

（1）石墨是细鳞片状固体；具有优良的导电性，用于电极；电刷等；

（2）金刚石是正八面体形状的固体；硬度很大，用于钻探机的钻头；玻璃刀等；

（3）单质碳具有还原性；可以把金属从它的氧化物中还原出来，可用于冶金工业；

（4）常温下碳的化学性质不活泼；受日光照射或与空气；水分接触，都不容易起变化，用墨书写或绘制字画等．

故答案为：

（1）用于电极、电刷；（2）用于钻探机的钻头、玻璃刀；（3）用于冶金工业；（4）用墨书写或绘制字画．16、略

【分析】

由化学方程式2H2O22H2O+O2↑可知；反应条件是：二氧化锰作催化剂．

反应物和生成物微观粒子个数比为：2：2：1

反应物和生成物的质量比为反应物和生成物的相对分子质量和之比；即过氧化氢；水和氧气的相对分子质量和之比，具体数值为：68：36：32=17：9：8

【解析】【答案】可以根据化学方程式表示的含义方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

17、略

【分析】

氢化钙是固体；携带方便，与水作用，能很快产生氢气，氢气燃烧，放出的热量很多且产物为水对空气不造成污染．故与氢气做能源相比它的优点是携带方便；

反应物为氢化钙和水，生成物是氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；

故答案为：携带方便；CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．

【解析】【答案】欲正确解答本题；需从氢化钙是固体，比气体便于携带方面考虑；

找出反应物；生成物，根据化学方程式的书写规则正确书写化学方程式．

18、略

【分析】

在金属活动性顺序中；铜在氢的后面，不易与酸反应，具有防酸雨的性质，且铜的性质稳定，不易生锈，故选择铜，所以本题答案为：在金属活动性顺序中铜位于氢之后，不与酸雨中的酸反应；铜是不活泼金属，不易生锈．

【解析】【答案】根据金属铜的性质进行分析；雕塑长期暴漏与空气中，需要选择不易生锈的金属制成．

19、A；蒸馏【分析】解：硬水是指含有较多钙镁离子的水；软水是指不含或含有较少钙镁离子的水；煮沸能使钙；镁离子形成沉淀、析出，这是生活中最常用的最简单的降低水硬度的方法，蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法；

故选A；补充rm{D}蒸馏．

根据生活中常用的降低水的硬度的方法和蒸馏得到的水中不含有任何的杂质；是净化程度最高的净水方法进行解答即可．

解答本题关键是要熟记硬水软化的方法．【解析】rm{A}蒸馏20、略

【分析】【分析】根据元素符号前面的数字表示原子的个数，元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，元素符号正上方的数字表示元素的化合价进行解答．【解析】【解答】解：（1）元素符号前面的数字表示原子的个数；故2H中的2表示氢原子的个数为2个；

（2）元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故SO42-中的2表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷；

（3）元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故H2中的2表示一个氢分子中有两个氢原子；

（4）元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故H2中的2表示水中氧元素显负二价；

故答案为：（1）氢原子的个数为2个（2）一个硫酸根离子带两个单位的负电荷（3）一个氢分子中有两个氢原子（4）水中氧元素显负二价21、略

【分析】【分析】混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．可以根据以上物质的物质组成和元素组成进行分析、判断．【解析】【解答】解：②液态空气中含有氧气、氮气等；⑦稀硫酸是硫酸的水溶液；硝酸铵中含氮量为35%，所以⑤含氮33%的硝酸铵（NH4NO3）一定含有其它物质；故都是由多种物质组成的物质，属于混合物；

③冰水共存物；④二氧化锰、⑥氯酸钾都是由不同种元素组成的纯净物；属于化合物；

①液氧；⑧水银都是由同种元素组成的纯净物；属于单质；

③冰水共存物；④二氧化锰都是由两种元素组成；其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物．

故答案为：②⑤⑦；H2O、MnO2、KClO3；O2、Hg；H2O、MnO222、略

【分析】【分析】①根据发酵粉的主要成份进行分析解答．

②大米的主要成份是淀粉；淀粉属于糖类．

③“低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：①发酵粉的主要成份除有机酸外还含有碳酸氢钠；俗称小苏打．

②大米的主要成份是淀粉；淀粉属于六大营养素中的糖类．

③A；节约使用纸张；可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，故选项符合“低碳生活”理念．

B；分类回收处理垃圾；可减少环境污染，节约资源，故选项符合“低碳生活”理念．

C；减少使用塑料袋；能减少消耗的能量、二氧化碳的排放、白色污染等，故选项不符合“低碳生活”理念．

D；减少使用一次性纸杯；减少了森林的砍伐、二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．

故答案为：①小苏打；②糖类；③ABCD．23、略

【分析】

（1）在化学反应中；易失去电子的粒子是最外层电子数少于4个的粒子，核电荷数为11的元素的原子最外层电子数是1，所以化学反应中易失掉最外层的这1个电子，从而带正电荷，是阳离子；

（2）在化学反应中；易得电子的粒子是最外层电子数大于4个的粒子，核电荷数为9的元素的原子最外层电子数是7，所以化学反应中易得到1个电子而达到稳定结构，从而带负电荷，是阴子；（3）由题目中的粒子的图形可知，表示相对稳定结构的粒子是：最外层电子数为8的粒子，故A；B、C为稳定结构；

（4）表示同一种元素的粒子；是具有相同质子数的一类粒子，故同种元素的是B；D；阴离子的核外电子数大于核内质子数，故CV是阴离子；

故答案为：（1）失去；阳；（2）得到；阴（3）ABC；（4）BD；C；

【解析】【答案】此题集识图；概念于一题；较全面地考查同学对原子结构知识的掌握情况．对这部分知识主要应明确核电荷数与核外电子数是判断粒子属性的依据：核电荷数相同的粒子属于同种元素；最外层电子数为8的粒子属于稳定结构（氦为2）；最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子；最外层电子数多于4个，在化学反应中容易获得电子．

四、判断题(共3题，共27分)24、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．25、×【分析】【分析】解答本题应掌握：原子的核的结构，及各微粒的带电性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外绕核转动的电子组成；原子核由质子和中子组成；其中质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子是电中性的粒子是因为原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故答案为：×．26、√【分析】【分析】根据化学研究的对象考虑本题，知道化学是学什么的．【解析】【解答】解：化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围，所以是正确的．故答案为：√五、探究题(共1题，共8分)27、略

【分析】解：rm{(1)}生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置rm{A}中生石灰的作用除了减少氨气中溶剂的外，还有的作用是利用生石灰与水放出大量的热，温度升高，使氨气挥发出来rm{.}烧碱固体能吸水，且放出大量的热，可以来代替生石灰rm{.}浓硫酸能与氨气反应；不能代替；

rm{(2)}装置rm{D}中的药品是浓硫酸，具有吸水性，能与氨气反应，装置rm{D}的作用是吸收氨气和水蒸气．

rm{(3)C}中氨气与氧化铜反应生成铜、水，由质量守恒定律，同时还生成氮气，反应的化学方程式为：rm{2NH_{3}+3CuOdf