2025年教科新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、己知月球上“无大气、无磁场、弱重力”．在学校举行的“我想象中的月球车”科技活动中，爱动脑的小明提出了以下有关设想，你认为合理的是（）A.用不锈钢材料，以免生锈B.配备降落伞，以确保安全着陆C.配备指南针，以便确定方向D.车轮上刻花纹，可以增大摩擦2、下列实验操作中或装置符合实验要求的是（）A.

称量NaOH固体B.

检验装置气密性C.

加热制取氧气D.

过滤3、有关空气及其成分的说法正确的是（）A.空气是一种宝贵的资源，工业上可以用分离液态空气的方法制氧气B.空气中氮气约占空气总体积的五分之一C.空气中的稀有气体不与任何物质发生反应D.汽车排放的尾气不会对空气造成污染4、已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核外电子数为（）A.55B.30C.25D.805、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A.T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙B.将T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温到T2℃，所得溶液中溶剂的质量为丙＜甲=乙C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D.T1℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于30克6、某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9：11，则该气体可能是（）A.CH4B.CH4和CO的混合气体C.C2H2D.CO和H2的混合气体7、下列物质的利用对人体健康无害的是（）A.用甲醛浸泡海产品保鲜B.用霉变的花生制作花生糖C.用工业染料制作彩色馒头D.用硝酸铵固体和水制作冷敷袋评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、做铁丝在氧气中燃烧实验时将无锈铁丝绕成螺旋状的目的是____；

铁丝一端系一根火柴的目的是____；

铁丝在氧气中燃烧的现象为____；

铁丝在氧气中燃烧的文字表达式____．9、（1）青少年时期应注意均衡营养，合理搭配膳食．某同学的午餐食谱如下：“米饭、煎蛋、清蒸鱼、红烧肉、豆腐汤”．其中主要提供能量的是____；富含植物蛋白质的是____；该同学还需要补充的食物是____．

（2）①水____（填“属于”或“不属于”）六大类营养素之一．

②保持水的化学性质的最小粒子是____．10、如表是rm{NaCl}rm{NH_{4}Cl}在不同温度时的溶解度。

。温度rm{/隆忙}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{80}

溶解度rm{/g}rm{NaCl}rm{35.7}rm{36.0}rm{36.6}rm{37.3}rm{38.4}rm{NH_{4}Cl}rm{29.4}rm{37.2}rm{45.8}rm{55.2}rm{65.6}rm{65.6}rm{(1)}以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是______。

rm{(2)40隆忙}时，将rm{40.6g}rm{NaCl}加入到rm{100g}水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为______rm{g}

rm{(3)20隆忙}时，rm{NaCl}饱和溶液的溶质质量分数为rm{(}精确到小数点后rm{1}位rm{)}______。11、rm{2014}年世界水日的主题是“唤起公众的节水意识，加强水资源保护rm{.}”如图rm{1}表示某市饮用水的净化过程；请回答下列问题：

rm{(1)}地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水；河水等地表水中的少；请说出一个原因______．

rm{(2)}在图rm{1}中的沉淀池中；除了用静置的方法外，还可以用______方法使水更干净．

rm{(3)}水质检验后；如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理？______．

rm{(4)}有些村庄打深井取用地下水rm{.}检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是______rm{.}你认为图rm{2}的简易净水器______rm{(}填“可以”或“不可以”rm{)}将硬水变为软水．

rm{(5)}有些村民取浑浊的坑水作生活用水rm{.}有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用右图rm{2}所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是______rm{.}如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以；______为什么？______．

rm{(6)}节约用水从我做起，请举一例生活中的节约用水的措施______．12、（2014•海曙区模拟）如图是已破损的维生素C片剂（简写Vc；）的说明书信息．已知维生素C由碳；氢、氧三种元素组成．请回答：

（1）Vc中碳、氢原子个数之比为____；

（2）Vc的化学式为____；

（3）小科妈妈每天服用该Vc片剂，小科建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc15mg，则小科妈妈每天食用西红柿____g即可达到服用上述Vc片的效果．13、海洋是巨大的资源宝库；海洋资源的开发前景十分广阔．

（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）；这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．

①海水“晒盐”是利用____（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出．

A．升高温度；使NaCl溶解度增大B．风吹日晒，使溶剂蒸发。

②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl2，欲用化学方法进行检验．请从Zn粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中选用一种药品进行实验，并简述实验过程：____．

（2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na2CO3）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示；试回答下列问题：

①t1℃时，Na2CO3的溶解度____NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．

②t2℃时，相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体较多的是____．

③如图2所示，t2℃时，甲、乙两试管中分别盛有Na2CO3和NaCl的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，乙试管中的固体无明显减少，则烧杯中加入的物质可能是____（写一种）．14、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为，Ba2+、H+、Ag+、K+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同．已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）____．15、如图1是元素周期表中的一种元素；由此得到的信息有。

①____

②____

对照图1将图2所缺内容补充完整。

③____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、用双氧水制氧气是分解反应____．17、已知158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以高锰酸钾分解可得到64g氧气．____．（判断对错）18、所有碳原子的质量都相同____．（判断对错）19、某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中可以燃烧．____．20、缓慢氧化也能发光，并释放出热量．____．21、只由一种元素组成的物质一定是单质____．22、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子____．（判断对错）评卷人得分四、推断题(共4题，共36分)23、某物质中可能有Cu（NO3）2、CaCO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种；做如下实验：

（1）固体加入足量的水中；充分搅拌后，静置过滤，得白色沉淀和无色滤液；

（2）在白色沉淀里加入浓盐酸；白色沉淀全溶放出气体；

（3）把（1）的滤液分成两份；把（2）中产生的气体通入第一份滤液，无现象；再把导出的气体通入第二份的滤液中得到白色沉淀．

回答下列问题：

①原固体一定含有____；肯定没有____．

②（2）中放出的气体可能有____；在（3）步骤中通入第二份的滤液中的气体肯定有____；说说你这样判断的理由____

③在（3）中所得白色沉淀（用化学方程式表示）____．24、（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．现在你认为该观点____（选填“正确”或“错误”）．

（2）现代化学上；氧；铝两元素的原子结构示意图分别表示为：

右图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）；请用元素符号将两种元素填入表中相应位置．

。1H3Li9F11Na16S17Cl（3）上表中硫元素的每个原子需要得到____个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式为____．

（4）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为____．25、有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca（NO3）2中的一种或几种；为分析含有的杂质，现进行如下实验。

（1）取样溶于水；无固体残留，得无色溶液．则粉末中一定不含有______；______、______．

（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3；沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是______．

（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3．你认为此结论______（选填“是”或“否”）正确．26、向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色溶液，有气泡产生．试推测固态物质可能是哪几种？相应加入的无色溶液分别是什么？（至少答出两种推测）评卷人得分五、简答题(共2题，共10分)27、按要求写出下列反应的化学方程式。

（1）有水生成的分解反应____；

（2）实验室用纯净物制取氧气____；

（3）用红磷制烟幕弹____．28、（2013春•历城区校级月考）某兴趣小组在实验室中用如图所示装置模拟炼铁的化学原理；并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为wg）．

①装置A中生成铁的化学方程式为____，装置B中发生反应的化学方程式为____．

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是____或____．评卷人得分六、计算题(共2题，共6分)29、某学生对家中厨房的燃煤环境进行了观察和思考；请你推测他的部分思考内容：

（1）煤炉里煤燃烧时；闻到一股刺激性气体，他联想到做硫在空气中燃烧实验时也闻到过这股气味，由此他推测煤燃烧时有______生成；

（2）他发现厨房内的钢铁制品易发生锈蚀；他推测上述具有刺激性气味的气体在厨房内潮湿空气中转化成了一种酸雾，由此，他又进一步联想到了自然界中的“酸雨”，还想到了我国的酸雨是以“硫酸型”为主的原因．现请你对酸雨中含的硫酸的形成，酸雨对钢制品腐蚀原理，依次用化学方程式表示为：______；______．后一个反应属于______反应（填基本反应类型）．

30、室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①______

（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是______，应选用的发生装置是______（填序号；下同）．

（3）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体．制甲烷时，气体的发生装置是______，气体的收集装置可选用______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】A；根据月球上无大气分析；

B；根据月球上无大气、弱重力分析；

C；根据月球上无磁场分析；

D、根据增大摩擦力的方法分析．【解析】【解答】解：A；由于月球上无大气；金属不易生锈，故A错误；

B；由于月球上没有大气；不能利用大气的阻力来减慢降落伞的降落，故B错误；

C；由于月球上无磁场；指南针不能确定方向，故C错误；

D；车轮上刻花纹；能增大接触面的粗糙度，可以增大摩擦，故D正确．

故选D．2、B【分析】【分析】A图中称量NaOH固体，应该放在烧杯中称量，因为氢氧化钠具有腐蚀性；B图中检验装置气密性是正确的，通过推拉注射器活塞实现的；C图中加热制取氧气，试管口应该略向下倾斜；D图中没有用玻璃棒引流不正确．【解析】【解答】解：A；图中称量NaOH固体；应该放在烧杯中称量，因为氢氧化钠具有腐蚀性；故选项错误；

B；图中检验装置气密性是正确的；通过推拉注射器活塞实现的，故选项正确；

C；图中加热制取氧气；试管口应该略向下倾斜，故选项错误；

D；图中没有用玻璃棒引流不正确；故选项错误；

故选B3、A【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，氧气在工业上可以通过分离液态空气的方法制取；氮气约占空气体积的五分之四；稀有气体在一般情况下不发生化学反应；汽车排放的尾气中含有一氧化氮和一氧化碳等气体．【解析】【解答】解：A；氧气在工业上可以通过分离液态空气的方法制取；正确；

B；氮气约占空气体积的五分之四；错误；

C；稀有气体在一般情况下不发生化学反应；在特殊情况下，是可以和其他物质发生反应的，错误；

D；汽车排放的尾气中含有一氧化氮和一氧化碳等气体；会对空气造成污染，错误．

故选A．4、C【分析】【解答】解：根据核电荷数=质子数=电子数；由题意锰原子的核内质子数为25，故锰原子的核外电子数为25．

故选：C．

【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数，结合题意进行分析解答．5、A【分析】解：A、T2℃时；甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲；乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，故A错误；

B、T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，丙物质中的溶剂最多，甲、乙物质的溶剂质量相等，所以升温到T2℃；所得溶液中溶剂的质量为丙＜甲=乙，故B正确；

C；甲物质的溶解度受温度变化影响较大；所以若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；

D、T1℃时；甲物质的溶解度是30g，所以100g甲溶液中含甲物质的质量小于30克，故D正确。

故选：A。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解析】A6、A【分析】【分析】燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9：11，说明气体充分燃烧后生成水和二氧化碳且二者质量比为9：11；根据水与二氧化碳的质量比确定气体中C、H元素质量比及原子个数比，判断气体的可能组成．【解析】【解答】解：根据题意，气体一定含C、H元素且两元素的质量比=（11××100%）：（9××100%）=3：1，则气体中C、H原子个数比=：=1：4；因此该气体可能为CH4气体或CO与2H2的混合气体；

故选：AD．7、D【分析】【分析】A．根据甲醛有毒进行解答；

B．根据霉变的花生含有对人体有害物质进行分析；

C．根据染色剂会对人体造成危害进行分析；

D．根据硝酸铵溶于水吸热来分析．【解析】【解答】解：A．甲醛有毒；所以不能用食用甲醛水溶液浸泡过的海产品；

B．霉变的花生含有黄曲霉素；对人体有害；

C．工业染色剂会对人体造成危害；

D．硝酸铵溶于水吸热；温度会降低，可以用来制冷敷袋．

故选D．二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】根据铁燃烧的特点和生成物分析填空．【解析】【解答】解：铁丝在氧气中燃烧实验，细铁丝并卷成螺旋状，可以增大铁丝的受热面积和氧气充分接触，有利于铁丝持续燃烧；铁丝的一端系一根火柴的作用是给铁丝加热；可以观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成了一种黑色的固体．反应的文字表达是铁+氧气四氧化三铁．

故填：增大铁丝的受热面积和氧气充分接触，有利于铁丝持续燃烧；给铁丝加热；剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成了一种黑色的固体；铁+氧气四氧化三铁．9、略

【分析】【分析】人类需要的营养物质有糖类；油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．

蔬菜和水果中含有丰富的维生素．

分子是保持物质化学性质的一种微粒．【解析】【解答】解：（1）米饭中含有丰富的糖类物质；是主要的供能物质．故填：米饭．

豆类作物中含有丰富的蛋白质．故填：豆腐汤．

该食物中缺少富含维生素的物质；水果和蔬菜中含有丰富的维生素．故填：蔬菜和水果．

（2）①水属于六大类营养素之一．故填：属于．

②保持水的化学性质的最小粒子是水分子．故填：水分子．10、略

【分析】解：rm{(1)}由rm{NaCl}rm{NH_{4}Cl}在不同温度时的溶解度表，两种物质的溶解度受温度影响较大的是rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)40隆忙}时，rm{NaCl}的溶解度是rm{36.6g}rm{40隆忙}时，将rm{40.6gNaCl}加入到rm{100g}水中，充分搅拌使之溶解，最多能溶解rm{36.6g}则所得溶液的质量为rm{36.6g+100g=136.6g}

rm{(3)}饱和溶液中溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{{脠脺陆芒露脠}+100g}隆脕100%}rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{{脠脺陆芒露脠}+100g}隆脕100%}时，rm{20隆忙}饱和溶液的溶质质量分数为rm{dfrac{36.0g}{36.0g+100g}隆脕100%隆脰26.5%}

故答案为：

rm{NaCl}

rm{dfrac

{36.0g}{36.0g+100g}隆脕100%隆脰26.5%}

rm{(1)NH_{4}Cl}

rm{(2)136.6g}根据rm{(3)26.5%}rm{(1)}在不同温度时的溶解度表；进行分析解答。

rm{NaCl}根据rm{NH_{4}Cl}时，rm{(2)}的溶解度是rm{40隆忙}进行分析解答。

rm{NaCl}根据饱和溶液中溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{{脠脺陆芒露脠}+100g}隆脕100%}进行分析解答。

本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{{脠脺陆芒露脠}+100g}隆脕100%}溶解度的含义等是正确解答本题的关键。rm{36.6g}【解析】rm{NH_{4}Cl}rm{136.6g}rm{26.5%}11、略

【分析】解：rm{(1)}地下水经过了沙石；土壤的过滤；地表水易被污染等，故地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少．

rm{(2)}在沉淀池中，除了用静置的方法外，还可以用加明矾rm{(}利用明矾溶于水生成的胶状物队杂质进行吸附，使杂质沉降rm{)}或池底铺沙砾等方法，使水更干净．

rm{(3)}自来水在传输过程中存在细菌污染；人们在家中饮用该水之前可以加热煮沸，能有效的杀灭细菌．

rm{(4)}检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水rm{.}图rm{2}的简易净水器不可以将硬水变为软水；

rm{(5)}小卵石、石英沙的作用是过滤，不能将石英沙与小卵石的位置颠倒，原因是降低净水效率rm{(}或过滤速度减慢等rm{)}

rm{(6)}洗菜水浇花；洗衣水拖地都是节约用水的措施．

故答案为：

rm{(1)}地下水经过了沙石；土壤等的过滤；

rm{(2)}加明矾；

rm{(3)}加热煮沸；

rm{(4)}肥皂水；不可以；

rm{(5)}过滤；不可以，降低净水效率rm{(}或过滤速度减慢等rm{)}

rm{(6)}洗菜水浇花．

rm{(1)}地表水易被污染；地下水经过了沙石；土壤的过滤，据此进行分析解答．

rm{(2)}在沉淀池中；除了用静置的方法外，还可以用加明矾或池底铺沙砾等方法．

rm{(3)}根据生活中杀灭自来水在传输过程中存在细菌的方法进行分析解答．

rm{(4)}根据检验地下水是硬水还是软水；可用的物质是肥皂水进行解答．

rm{(5)}根据小卵石；石英沙的作用是过滤进行解答．

rm{(6)}根据具体的节水措施进行解答即可．

本题难度不大，掌握自来水的净化方法与原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】地下水经过了沙石、土壤等的过滤；加明矾；加热煮沸；肥皂水；不可以；过滤；不可以；降低净水效率rm{(}或过滤速度减慢等rm{)}洗菜水浇花12、略

【分析】【分析】（1）根据物质的化学式微观意义来分析；

（2）根据相对分子质量的来计算；

（3）根据题意，每片含Vc10mg，一日3次，每次2片，则可计算出每日应服用的Vc的质量；进而由100g西红柿含Vc15mg，可计算出每天食用西红柿的质量．【解析】【解答】解：（1）由Vc的化学式可知；其分子中碳；氢原子个数比为：6：8=3：4，故填：3：4；

（2）设Vc的化学式为C6H8OX，则维生素C的相对分子质量为176，则12×6+1×8+16×x=176，解得x=6；其化学式可表示为C6H8O6．故填：C8H8O6；

（3）根据题意，每片含Vc10mg，一日3次，每次2片，则每日应服用的Vc的质量为10mg×3×2=60mg；100g西红柿含Vc15mg，则每天食用西红柿的质量=；故填：400．13、略

【分析】【分析】（1）①根据海水晒盐的方法及结晶的方法进行分析解答；

②氯化镁可以和氢氧化钠溶液反应生成沉淀；但是氯化钠不能和氢氧化钠溶液反应，可以据此进行解答；

（2）①根据溶解度曲线的意义进行解答；

②根据碳酸钠和氯化钠的溶解度受温度变化影响的大小及结晶的方法进行解答；

③根据碳酸钠和氯化钠的溶解度受温度变化影响的大小进行解答．【解析】【解答】解：（1）①海水晒盐是利用了蒸发溶剂的方法得到食盐晶体；即通过风吹日晒使水分蒸发从而得到食盐晶体，分析所给的选项可以知道选项B正确，故选B；

②氯化镁可以和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，但是氯化钠不能和氢氧化钠溶液反应，所以可以用氢氧化钠溶液来进行检验，即向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl2；

（2）①根据溶解度曲线的意义可以知道在t1℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度；

②从溶解度曲线可以得出碳酸钠的溶解度受温度变化影响比较大，所以t2℃时，相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液同时降温至t1℃；析出晶体较多的是碳酸钠；

③从溶解度曲线可以得出碳酸钠的溶解度受温度变化影响比较大；所以若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，而乙试管中的固体无明显减少，则加入的物质可能是溶液的温度升高，根据所学知识可以知道，加入的物质可以是氢氧化钠等物质．

故答案为：（1）①B；

②向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl2；

（2）①小于；

②Na2CO3（碳酸钠）；

③NaOH．14、略

【分析】【分析】甲溶液里滴入紫色石蕊试液变蓝，说明其中有OH-，即可确定溶液的酸碱性；能和OH-共存的三种离子是K+、Cl-、CO32-，所以可根据甲中有的离子即可推出乙中含有何种离子．【解析】【解答】解：∵甲溶液里滴入紫色石蕊试液；溶液变成蓝色；

∴甲溶液呈碱性，故甲溶液中含有OH-；

则乙溶液中含有H+；

又知CO32-与H+不能共存，故CO32-在甲溶液中；

Ag+、Ba2+与CO32-不能共存，故Ag+、Ba2+在乙溶液中；

则Cl-在甲溶液中；

∴甲溶液中含有OH-、K+、Cl-、CO32-，乙溶液中含有H+、Ag+、Ba2+、NO3-．

故答案为：碱性、H+、Ag+、Ba2+、NO3-15、硅元素的原子序数为14硅元素原子的相对原子质量为28.09（合理即可）Mg【分析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：根据硅元素周期表中的一格可知；左上角的数字为14，表示硅元素的原子序数为14；汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素原子的相对原子质量为28.09（合理即可）．

根据图中元素周期表可以获得的信息：中间的汉字表示元素名称；该元素的名称是镁，字母表示该元素的元素符号，镁元素的元素符号为Mg．

故答案为：硅元素的原子序数为14；硅元素原子的相对原子质量为28.09（合理即可）；Mg．三、判断题(共7题，共14分)16、√【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变判断对错．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变，158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以加热分解158g高锰酸钾分解可得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，这三种生成物中都含有氧元素，这三种物质中氧元素的质量是64g，所以生成的氧气质量小于64g，所以该说法不正确．18、×【分析】【分析】根据原子的质量大部分集中在原子核上，原子核包括质子和中子进行解答．【解析】【解答】解：碳原子中质子一定相同；但是中子数不一定相同，所以所有的碳原子的质量不一定都相同．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】此题是一种给予信息，利用所学的化学知识准确判断物质的变化，注意化学用语的准确性、科学性．【解析】【解答】解：氧气具有助燃性；氧气的浓度越大，物质燃烧的越剧烈，比如铁在空气中无法燃烧而在氧气中即可燃烧，说明物质的燃烧与氧气的浓度有关，故题干中的说法正确．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，其特点为放出热量但不发光来分析解答．【解析】【解答】解：燃烧是物质剧烈氧化的过程；而缓慢氧化发的光，波长不在肉眼所见范围．缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自燃，故认为不发光的．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】【解答】解：在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物，故答案为：×．22、√【分析】【分析】根据金属元素的原子的最外层电子数一般＜4，在化学反应中易失去电子，结合常见原子的构成进行分析解答．【解析】【解答】解：最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子；如氢原子的最外层电子数为1，属于气态非金属元素．

故答案为：√．四、推断题(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】本题属于推断题，根据题目给出的信息：固体加入足量的水中，充分搅拌后，静置过滤，得白色沉淀和无色滤液，因此一定没有硝酸铜；在白色沉淀里加入浓盐酸，白色沉淀全溶放出气体，因此白色沉淀一定是碳酸钙；把（1）的滤液分成两份，把（2）中产生的气体通入第一份滤液，无现象；再把导出的气体通入第二份的滤液中得到白色沉淀，说明一定有氢氧化钾和硝酸钡，那么一定没有硫酸钠；第一份通入气体无明显现象，第二份中通入导出气体有白色沉淀，说明开始时气体中有两种，分别是氯化氢气体和二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，配平即可．【解析】【解答】解：（1）固体加入足量的水中，充分搅拌后，静置过滤，得白色沉淀和无色滤液，因此一定没有硝酸铜；在白色沉淀里加入浓盐酸，白色沉淀全溶放出气体，因此白色沉淀一定是碳酸钙；把（1）的滤液分成两份，把（2）中产生的气体通入第一份滤液，无现象；再把导出的气体通入第二份的滤液中得到白色沉淀，说明一定有氢氧化钾和硝酸钡，那么一定没有硫酸钠；故答案为：Ba（NO3）2CaCO3KOH；Cu（NO3）2、Na2SO4

（2）第一份通入气体无明显现象，第二份中通入导出气体有白色沉淀，说明开始时气体中有两种，分别是氯化氢气体和二氧化碳；在（3）步骤中通入第二份的滤液中的气体肯定有二氧化碳；故答案为：②HCl和CO2；CO2；第一份通入气体无明显现象；第二份中通入导出气体有白色沉淀，说明开始时气体中有两种。

（3）二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，配平即可，故答案为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O；K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；24、略

【分析】【分析】原子内部有一个相对较大的空间，最外层达到8个电子时是一种相对稳定的结构，化合物中元素化合价代数和为零．【解析】【解答】解：（1）原子内部有一个相对较大的空间．故填：错误．

（2）。1H3LiO9F11NaAl16S17Cl（3）硫原子的最外层电子数是6个；得到2个电子后达到稳定结构．故填：2．

硫元素的化合价是-2，钠元素的化合价是+1，形成的化合物的化学式是：Na2S

（4）钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，根据化合物中化合价的代数和为零可以求出氯元素的化合价是+3．25、BaSO4CuCl2Ca（NO3）2KCl是【分析】解：硫酸钡不溶于水和酸；氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．

（1）取样溶于水；无固体残留，得无色溶液，氯化铜在溶液中显蓝色，硝酸钙和碳酸钾会生成碳酸钙沉淀，不能共存，硫酸钡难溶于水，所以溶液中一定不含硫酸钡；氯化铜、硝酸钙；

（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3；沉淀部分溶解，氯离子和银离子生成的氯化银沉淀难溶于酸，则此粉末中一定含有的杂质是氯化钾；

（3）假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x；则有。

K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl

138197

13.8gx

=

x=19.7g

假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y；则有。

Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

106197

13.8gy

=

y≈25.6g；

粉末中一定含有的杂质氯化钾；混合物含有碳酸钠时，生成的沉淀质量大于19.7g，而沉淀质量是19.7g，所以一定含碳酸钠．

故答案为：（1）BaSO4，CuCl2，Ca（NO3）2；

（2）KCl；

（3）是．

根据硫酸钡不溶于水和酸；氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和学过会生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．【解析】BaSO4CuCl2Ca（NO3）2KCl是26、略

【分析】【分析】根据固液反应能产生气体的有：①金属与酸反应产生氢气，②碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，③双氧水溶液中加入二氧化锰产生氧气等进行分析．【解析】【解答】解：①金属与酸反应产生氢气，如金属锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

②碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，如碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

③双氧水溶液中加入二氧化锰产生氧气；2H2O22H2O+O2↑．

所以固态物质可能是锌；二氧化锰；加入的无色溶液分别是：稀硫酸、双氧水．

故答案为：固态物质可能是锌、二氧化锰，加入的无色溶液分别是：稀硫酸、双氧水．五、简答题(共2题，共10分)27、略

【分析】【分析】书写化学方程式时；必须熟悉反应物；生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．

只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能写出正确的答案．【解析】【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气．该反应属于分解反应；而且有水生成．

该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．

（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾；二氧化锰和氧气．高锰酸钾是纯净物；反应能生成氧气．

该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

（3）磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．生成的五硫化二磷是白色固体小颗粒；聚集在一起形成烟．

该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．

故答案为：