2025年外研版三年级起点高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、常温下，在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的离子积是()A.1×10－14B.1×10－13C.1.32×10－14D.1.32×10－152、发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ/mol②H2(g)＝H2(l)ΔH2＝－0.92kJ/mol③O2(g)＝O2(l)ΔH3＝－6.84kJ/mol④H2O(l)＝H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ/mol则反应H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)的反应热ΔH为A.＋237.46kJ/molB.－474.92kJ/molC.－118.73kJ/molD.－237.46kJ/mol3、化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：。编号化学方程式平衡常数温度979K1173KIFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K21.62bⅢFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K3a1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是A.a＞bB.增大压强，平衡状态II不移动C.升高温度平衡状态III向正反应方向移动D.反应II、III均为放热反应4、已知室温时，rm{0{.}1mol{/}L}某一元酸rm{HA}在水中有rm{0{.}1{%}}发生电离，下列叙述错误的是rm{({??})}

A.该溶液的rm{{pH}{=}4}B.升高温度，溶液的rm{pH}增大C.此酸的电离平衡常数约为rm{1{隆脕}10^{{-}7}}D.该溶液中由rm{HA}电离出的rm{c(H^{{+}})}约为水电离出的rm{c(H^{{+}})}的rm{10^{6}}倍5、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s26、在容积可变的密闭容器中，2molA和8molB在一定条件下发生反应：A+3B2C，达到平衡时，B的转化率为25%，则平衡时A的体积分数接近于A.5%B.10%C.15%D.20%7、青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）（）A.5种B.6种C.7种D.8种8、下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH33+H2OB.CH2═CH2+HBr→CH3CH2BrC.CH4+Cl2CH3Cl+HClD.+Br2+HBr9、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.用分液漏斗分离硬脂酸钠与甘油的混合物B.容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C.分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下D.氯化钠溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量溶液时应停止加热评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、煤在燃烧时会产生rm{SO_{2}}造成环境污染rm{.}下列说法正确的有rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}是形成酸雨的主要气体B.用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染C.往燃煤中混入生石灰，可减少rm{SO_{2}}排放D.用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少rm{SO_{2}}排放11、下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.有机物均易燃烧B.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应C.制取乙酸乙酯时，试剂的混合顺序是先加浓硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D.石油分馏得到的汽油是纯净物12、下列实验过程中不需要使用圆底烧瓶的是A.过滤B.蒸馏C.溶解D.分液13、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧的反应为rm{2H_{2}+O_{2;;;}篓T篓T篓T2H_{2}O}反应前后不发生变化的是rm{(}rm{)}A.元素的种类B.物质的总质量C.分子的数目D.原子的数目14、下列玻璃仪器中，不能用于加热的有A.烧杯B.容量瓶C.量筒D.试剂瓶15、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的试剂有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液16、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分类标准合理的是rm{(}rm{)}A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液rm{.}胶体和浊液B.根据物质的组成成分是否单一，将物质分为纯净物和混合物C.根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)当生成Al3+时,一定存在__________，可能存在__________(2)当生成AlO2-时,一定存在__________，可能存在__________18、如图所示是由rm{4}个碳原子结合成的六种有机物rm{(}氢原子没有画出rm{)}rm{(1)}有机物rm{a}有一种同分异构体，试写出其结构简式：_______________。rm{(2)}上述有机物中与rm{c}互为同分异构体的是___________rm{(}填序号rm{)}rm{(3)}任写一种与rm{f}互为同系物的有机物的结构简式_______________。rm{(4)}上述六种物质中不能与溴水反应使其褪色的有___________rm{(}填序号rm{)}rm{(5)a}rm{b}rm{c}rm{e}rm{f}五种物质中，rm{4}个碳原子一定处于同一平面的有___________rm{(}填序号rm{)}rm{(6)}上述六种物质中，含有相同官能团的物质是______________。19、（12分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.48mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为。（2）若锻烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：。（3）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是。（4）从吸收塔排出的尾气中SO2先用足量氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐，写出有关反应的化学方程式：、。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，则SO2吸收Br2的离子方程式是。20、工业利用上述信息，按图所示的路线合成物质M（结构简式如右图所示），该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：(1)A的结构简式可能为：（只写一种）____。(2)M中含氧官能团的名称是____。(3)写出反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：______________________________________________________。(4)写出D和浓硫酸共热发生消去反应的化学方程式(5)这种香料具有多种同分异构体，写出其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式_________________________________。a．该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。21、（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ______________（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________22、（12分）373K时，某1L密闭容器中加入1molNH3发生如下可逆反应：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。（1）前20s内NH3（g）的平均反应速率为（2）373K时该反应的平衡常数的值为（3）若在此平衡体系中再加入1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时NH3的转化率（填“增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度。（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）____a.升高温度b.扩大容器的体积c.加入合适的催化剂d.再充入N223、实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1；2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

。乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm-30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃-l309-1l6回答下列问题：

（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式：______．

（2）安全瓶B可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象：______．

（3）在装置C中应加入______（填字母），其目的是______

a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液。

（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______洗涤除去．（填字母）

a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇。

（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用______的方法除去．

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是______．24、在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有______（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有______，能形成分子晶体的物质是______，晶体中含有氢键的是______，属于离子晶体的是______，属于原子晶体的是______，五种物质的熔点由高到低的顺序是______．25、设反应①Fe(S)+CO2(g)⇌FeO(S)+CO(g)的平衡常数为K1．反应②Fe(S)+H2O(g)⇌FeO(S)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

。温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)从上表可以推断：反应①是____________(填“吸”；“放”)热反应．

(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=____________．

(3)根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式____________．据此关系式及上表数据；也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应．问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____________(填写序号)．

A．缩小反应容器容积B．扩大反应容器容积C．降低温度。

D．升高温度E．使用合适的催化剂F．设法减少CO的量。

(4)图1、2表示该反应③在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：

①图1中时刻t2发生改变的条件是____________

②图2中时刻t2发生改变的条件是____________．评卷人得分四、工业流程题(共1题，共5分)26、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去评卷人得分五、综合题(共2题，共10分)27、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【解析】试题分析：水的离子积常数适用于任何酸碱盐的稀溶液中，且只与温度有关系，因此答案选A。考点；考查水的离子积常数的有关判断【解析】【答案】A2、D【分析】试题解析：根据盖斯定律可得，反应H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)可由①-②-1/2③+④所得，所以ΔH=ΔH1－ΔH2-1/2ΔH3+ΔH4＝－237.46kJ/mol，故D正确。考点：盖斯定律的应用【解析】【答案】D3、C【分析】试题分析：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)与CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)相加可得Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；K1=K2=K3=K3÷K1=K2；所以K3=K1×K2，当温度是979K时，a=K3=K1×K2=1.47×1.62=2.38；当温度是1173K，b=K2=K3÷K1=1.68÷2.15=0.78；A.a=2.38>b=0.78,即a＞b，选项A正确；B．由于II反应是反应前后气体体积相等的反应，所以增大压强，平衡状态II不移动，正确；C．对于反应III来说，在979K时平衡产生是2.38，在温度是1173K时，平衡常数是1.68，可见升高温度，化学平衡增大，说明升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡状态III向逆反应方向移动，错误；D．对于反应II，1.62>0.78,说明升高温度平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应；对于反应III，2.38>1.68,升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应，反应II、III均为放热反应，正确。考点：考查化学平衡常数的计算、盖斯定律的应用、温度、压强对化学平衡移动的影响的知识。【解析】【答案】C4、B【分析】【分析】本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大。【解答】A.rm{HA}电离出的rm{c(H^{+})}为rm{0.1mol/L隆脕0.1%=10^{-4}mol/L}则rm{pH=-lg(10^{-4})=4}故A正确；

B.温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则rm{pH}变小；故B错误；

C.由rm{HA?H^{+}+A^{-}}rm{c(H^{+})=c(A^{-})=10^{-4}mol/L}则电离平衡常数为rm{dfrac{10^{-4}隆脕10^{-4}}{0.1}=1隆脕10^{-7}}故C正确；

D.rm{dfrac

{10^{-4}隆脕10^{-4}}{0.1}=1隆脕10^{-7}}电离出的rm{HA}为rm{c(H^{+})}水电离产生的氢离子浓度为rm{0.1mol/L隆脕0.1%=10^{-4}mol/L}则由rm{10^{-10}mol/L}电离出的rm{HA}约为水电离出的rm{c(H^{+})}的rm{c(H^{+})}倍；故D正确。

故选B。

rm{10^{6}}【解析】rm{B}5、A【分析】四元素分别为O、P、Si、Ca，非金属性及电负性最强的为O。【解析】【答案】A6、C【分析】A+3B2C初始n:280△n：2/324/3平衡：4/364/3则平衡时A的体积分数近似于15%【解析】【答案】C7、C【分析】【解答】解：该分子不对称，分子中7种氢原子；一氯代物有7种．故选C．

【分析】分子中氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答．8、B【分析】解：A．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH33+H2O为酯化反应；属于取代反应，故A错误；

B．乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷；该反应不属于加成反应，故B正确；

C．甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷和HCl；该反应为取代反应，故C错误；

D．苯与液溴生成溴苯和HBr的反应为取代反应；故D错误；

故选B．

有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；

有机物分子中的不饱和键断裂；断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据概念进行判断．

本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念及判断方法，明确加成与取代反应之间的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．【解析】【答案】B9、D【分析】解：rm{A.}把硬脂酸钠和甘油从混合溶液中分离出来，应先加rm{NaCl}降低硬脂酸钠的溶解度；使其析出，该方法为盐析法，故A错误；

B.容量瓶用于配制一定浓度的溶液；无需干燥，故B错误；

C.温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近；用于测量馏分的温度，故C错误；

D.蒸发时；蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量溶液时应停止加热，以避免温度过高而导致固体迸溅，故D正确．

故选D．

A.应用盐析法分离；

B.容量瓶用于配制一定浓度的溶液；

C.温度计用于测量馏分的温度；

D.蒸发时应避免温度过高．

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯以及溶液的配制，明确物质性质差异性是解本题关键，利用性质差异性选取合适的分离提纯方法，熟练掌握常见物质分离提纯方法，题目难度不大．【解析】rm{D}二、多选题(共7题，共14分)10、ABC【分析】解：rm{A.}二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一；故A正确；

B.煤废气为酸性气体；可用碱液吸收，减少环境污染，故B正确；

C.在煤炭中添加石灰石rm{(}主要成分rm{CaCO_{3})}作为脱硫剂进行脱硫处理，可减少rm{SO_{2}}排放；故C正确；

D.硫微溶于水；无法除掉，故D错误．

故选ABC．

A.rm{SO_{2}}能形成酸雨；

B.煤废气为酸性气体；

C.在煤炭中添加石灰石rm{(}主要成分rm{CaCO_{3})}作为脱硫剂进行脱硫处理；

D.硫微溶于水．

本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．【解析】rm{ABC}11、ABCD【分析】解：rm{A.}四氯化碳为有机物；不能燃烧，则不是所有有机物均燃烧，故A错误；

B.苯酚酸性比碳酸弱；大于碳酸氢根离子的酸性，则苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠；碳酸氢钠，故B错误；

C.制取乙酸乙酯时；先加密度小的后加密度大的液体，最后加乙酸，则试剂的混合顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，然后加乙酸，故C错误；

D.石油为混合物；分馏产品仍为混合物，则石油分馏得到的汽油是混合物，故D错误；

故选ABCD．

A.四氯化碳为有机物；不能燃烧；

B.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠；碳酸氢钠；

C.制取乙酸乙酯时；先加密度小的后加密度大的液体，最后加乙酸；

D.石油为混合物；分馏产品仍为混合物．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点、类似浓硫酸的稀释，题目难度不大．【解析】rm{ABCD}12、ACD【分析】【分析】本题考查仪器的使用，题目难度不大，注意根据操作确定使用的仪器。【解答】rm{A}过滤需要使用漏斗，不用圆底烧瓶，故rm{A}错误；rm{.}过滤需要使用漏斗，不用圆底烧瓶，故rm{A}错误；rm{.}rm{A}rm{A}蒸馏需要用到圆底烧瓶，故正确；

rm{B}溶解用到烧杯、玻璃棒，不用圆底烧瓶，故rm{B}错误；

rm{.}蒸馏需要用到圆底烧瓶，故rm{B}正确；rm{.}分液使用分液漏斗，不用圆底烧瓶，故rm{B}错误。

rm{B}。rm{C}

rm{C}【解析】rm{ACD}13、ABD【分析】【分析】本题考查了化学反应的实质分析，主要是质量守恒、原子守恒、元素守恒，较简单，依据化学反应的实质是原子的重新组合分析判断；质量守恒定律的内容是化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目、物质的质量和不变，然后逐个分析即。

【解答】A.根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故A正确；B.根据质量守恒定律可知；化学反应前后物质的质量和不变，故B正确；

C.化学反应的实质是原子的重新组合；分子数不一定变化，故C错误；

D.根据质量守恒定律可知；反应前后原子的种类和数目不变，故D正确。

故选ABD。【解析】rm{ABD}14、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}15、BC【分析】【分析】本题考查离子反应发生的条件，熟知常见物质的溶解度是解题的必备知识，离子反应发生的条件有：生成沉淀、气体、弱电解质rm{(}水、弱酸、弱碱等rm{)}发生氧化还原反应。水、弱酸、弱碱等rm{(}发生氧化还原反应。【解答】rm{)}rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}

与硝酸根离子、氯离子不能发生离子反应。A.rm{Ba}rm{Ba}

rm{{,!}^{2+}}与氯离子不能发生离子反应，因此不会生成沉淀，故A错误；B.rm{Ba}

rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，故B正确；

C.rm{Ba}

rm{Ba}【解析】rm{BC}16、BCD【分析】解：rm{A}根据分散系微粒直径的大小；将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故A错误；

B；根据物质的组成可知；只有一种物质的为纯净物，含有两种或以上物质的为混合物，故B正确；

C；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；故C正确；

D；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应；故D正确；

故选BCD．

A；根据分散系微粒直径的大小；将分散系分为溶液、胶体和浊液；

B；根据物质的组成和性质来分析纯净物和混合物；

C；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

D；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．【解析】rm{BCD}三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【解析】试题分析：某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。(1)当生成Al3+时，溶液一定是显酸性的。由于在酸性条件下，NO3-具有强氧化性和铝反应得不到氢气，所以一定存在H+、SO42-，可能存在Mg2+。(2)当生成AlO2-时，溶液一定显碱性，所以一定存在OH-、Ba2+，可能存在NO3-。考点：考查离子共存的有关判断【解析】【答案】(1)H+、SO42-Mg2+(2)OH-、Ba2+NO3-18、（1）CH3CH2CH2CH3

（2）bf

（3）△

（4）af

（5）bce

（6）bcd【分析】【分析】本题考查有机化合物的命名、同分异构体、结构简式、有机物的鉴别、空间结构等相关知识。【解答】rm{(}rm{1}rm{1}根据rm{)}rm{(}rm{a}的球棍模型可知，可知其分子式为rm{a}其同分异构体为正丁烷，结构简式为rm{)}rm{C_{4}H_{10}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}故答案为：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}的球棍模型可知，rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}为rm{{,!}_{3}}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}根据rm{(}rm{(}为其同分异构体，rm{c}rm{c}rm{)}的球棍模型可知，rm{(}rm{)}的同系物最简单的为环丙烷，结构简式为rm{(}，rm{c}rm{c}；rm{)}为rm{)}rm{2-}rm{2-}不能与溴水反应但能使其褪色，说明不能是烯烃或炔烃，故丁烯，故可知rm{(}rm{(}rm{b}rm{b}rm{)}rm{(}rm{)}符合，故答案为：rm{(}rm{f}rm{f}rm{)}为其同分异构体，rm{)}故答案为：rm{bf}rm{bf}属于烯烃，rm{(}属于炔烃，rm{3}个碳原子一定处于同一平面，rm{3}为烷烃，rm{)f}rm{triangle}可能在同一平面，rm{triangle}故答案为：rm{triangle}都含有碳碳双键，rm{triangle}【解析】rm{(1)CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{(2)bf}rm{(3)triangle}rm{(4)af}rm{(5)bce}rm{(6)bcd}19、略

【分析】试题分析：（1）平衡时c(SO3)=0.48mol/L，由反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知SO2反应0.48mol，则SO2的平衡转化率为：0.48/0.5×100%=96%(2)锻烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量，依据硫元素守恒n（S）=2n（FeS2）=12/120×2=0.2mol，产生的0.2molSO3与水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ热量，1molSO3与水全部化合生成H2SO4，放出130.3kJ，SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式为：SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3kJ/mol；(3)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，是防止亚铁盐被氧化，可制备FeSO4．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，防止Fe2+、Fe3+的水解，(4)SO2是酸性气体，与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵在被浓硫酸氧化生成硫酸铵和SO2，SO2吸收Br2的反应中二氧化硫被氧化为硫酸，溴单质被还原为溴化氢，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。考点：考查热化学方程式书写、化学平衡计算等。【解析】【答案】（1）96%(2)SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3kJ/mol；(3)防止Fe2+、Fe3+的水解，并防止亚铁盐被氧化。(4)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-20、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据生成A的有机物的结构简式可知，A是通过取代反应生成的一氯代物，所以其结构简式是（或）（2）根据M的结构简式可知，分子中含有的官能团是醛基。（3）反应④是B的加成反应，这说明反应③是A的消去反应。又因为D可以发生催化氧化生成醛基，所以B生成C的方程式是（4）反应⑤是卤代烃的水解反应，所以D中含有羟基，则D和浓硫酸共热发生消去反应的化学方程式是（5）该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基。分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，所以苯环上的取代基一定是两种，则可能的结构简式分别是考点：考查有机物的结构简式、性质、官能团、同分异构体、有机物的鉴别以及有机反应类型的判断【解析】【答案】（本小题满分10分）(1)（或）(2)醛基(3)(4)(5)（任写下面中的一个）21、略

【分析】（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以甲醇的燃烧热是22.68×32＝725.76kJ·mol-1，即热化学方程式为CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)。（2）生成23gNO2需要吸收16.95kJ，则生成2molNO2吸热是16.95kJ×4＝67.8kJ，所以热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ·mol-1。（3）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，即生成2mol氨气放热是3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ·mol-1，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1。【解析】【答案】（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=－725.76kJ·mol-1（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ·mol-1（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-122、略

【分析】【解析】【答案】（1）0．01mol/L·s（2）0.12（3）减小增大（4）吸热ab23、略

【分析】解：（1）乙醇消去生成乙烯的反应方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（2）试管D发生堵塞时；B中压强不断增大，会导致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；

故答案为：B中水面会下降；玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；

（3）制取的乙烯气体中会含有CO2和SO2，而SO2具有还原性，也能使溴水褪色，故装置C中盛有的溶液的作用是吸收乙烯中的杂质气体二氧化碳和二氧化硫的，故选用能吸收CO2和SO2但不和乙烯反应的氢氧化钠溶液，目的是除去CO2和SO2，故答案为：c；除去CO2和SO2；

（4）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：b；

（5）1；2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；

故答案为：蒸馏；

（6）1；2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；

故答案为：过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

（1）乙醇在浓硫酸做催化剂；脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯；

（2）依据当D堵塞时；气体不畅通，则在B中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；

（3）根据装置C中盛有的溶液的作用是吸收乙烯中的杂质气体二氧化碳和二氧化硫来选择；

（4）Br2可以和氢氧化钠发生氧化还原反应；

（5）利用1；2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答；

（6）考虑1；2-二溴乙烷的凝固点较低．

该题较为综合，主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等．【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；c；除去CO2和SO2；b；蒸馏；过度冷却会使其凝固而使气路堵塞24、略

【分析】解：由极性键形成的非极性分子有CO2；

由非极性键形成的非极性分子有H2；

能形成分子晶体的物质是H2、CO2；HF；

含有氢键的晶体的化学式是HF；

属于离子晶体的是（NH4）2SO4；

属于原子晶体的是SiC；

一般地，熔点高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体中共价键键长越短，将能越大，熔沸点越高；离子晶体中离子的半径越小、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高；分子晶体中，形成分子间氢键会使物质的熔沸点反常的升高，组成和结构相似的相对分子质量越大，熔沸点越高，故五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2；

故答案为：CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；（NH4）2SO4；SiC；SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2．

同种元素之间形成非极性共价键；不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，电荷的分布是不均匀的，不对称的，为极性分子，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，以离子键结合形成的晶体为离子晶体，以共价键结合形成的空间网状晶体为原子晶体，结合成键微粒分析熔沸点高低，以此解答该题．

本题考查了化学键、氢键和晶体，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的学习效率，题目难度不大．【解析】CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；（NH4）2SO4；SiC；SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H225、略

【分析】解：(1)由表中数据可知；温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；

故答案为：吸；

(2)依据反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，根据平衡常数的概念，该反应的平衡常数K3的数学表达式：

K3=

故答案为：

(3)已知：①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)

②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)；△H=Q2；

利用盖斯定律将①-②可得：③H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

则：K3===

故答案为：K3=

由表中数据可知，973K时，K3==0.62，1173时K3==1.29；则升高温度平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应吸热，要使平衡右移，应减少CO的量或升高温度，故选：DF；

(4)图甲中t2时刻改变条件，正逆反应速率都增大但平衡不移动，改变的条件为增大压强或加入催化剂，图乙中t2时刻改变条件；平衡向逆反应方向移动，二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，可以采用降低温度或增大水蒸气的浓度或减