2025年浙教版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版高一化学下册月考试卷670考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是A.莽草酸的分子之间可能发生酯化反应B.莽草酸的分子式为C7H4O5C.莽草酸中含有苯环D.莽草酸不能使溴水褪色2、如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极rm{X}rm{Y}外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是rm{(}rm{)}A.外电路电流方向为：rm{X隆煤}外电路rm{隆煤Y}B.若两极分别为铁棒和碳棒，则rm{X}为碳棒，rm{Y}为铁棒C.rm{X}极上发生的是还原反应，rm{Y}极上发生的是氧化反应D.若两极都是金属，则它们的活动顺序为rm{X>Y}3、如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中rm{X}为rm{35}的是rm{({??})}A.B.

C.D.4、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C.皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D.衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中5、下列物质中，属于电解质的是（）A.铁B.氢氧化钾C.酒精D.空气评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、（8分）利用物质之间的性质差异可提纯物质。（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反应的离子方程式是__________。（2）除去FeCl3溶液中的CuCl2，选用的试剂是__________。（3）除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、等杂质，选用的试剂是①盐酸②BaCl2③NaOH④Na2CO3i．上述4种试剂的加入顺序是__________。ii．加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）__________。7、（6分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：。物质（杂质）除杂质所需试剂离子方程式Fe2O3（Al2O3）FeCl2溶液（FeCl3）NaHCO3溶液（Na2CO3）8、（11分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：。Q。Q。Q。L。L。L。K。K。K。J。J。J。I。I。I。H。H。H。G。G。G（1）在上表所列出的短周期元素中①性质最不活泼的是；②原子半径最大的是（除稀有气体元素）。③形成的气态氢化物最稳定的是；④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是碱性最强的是。⑤形成的阴离子还原性最弱的是，阳离子半径最小的是。（2）用电子式表示下列物质的形成过程①F与D形成的化合物；②A与C形成的化合物____。（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为，Q的原子序数为。C。C9、rm{(1)}写出表示含有rm{8}个质子，rm{10}个中子的原子的化学符号：____________。rm{(2)}已知阴离子rm{{,!}_{a}X^{2-}}和阳离子rm{{,!}_{b}Y^{n+}}具有相同的核外电子排布，则rm{a}rm{b}rm{n}之间的关系为rm{a=}________。

rm{(3)}某元素的一种核素的质量数为rm{A}含rm{N}个中子，它与rm{{,!}^{2}H}原子组成rm{{,!}^{2}H_{m}X}分子，在rm{agH_{m}X}中所含质子的物质的量为________rm{mol}rm{(4)}某元素rm{R}气态氢化物的化学式为rm{RH}某元素rm{(4)}气态氢化物的化学式为rm{R}rm{RH}rm{{,!}_{3}}，其最高价氧化物中含氧量为rm{dfrac{20}{27}}，已知该元素的原子核中质子数和中子数相等，则该元素的名称为rm{_}10、钠是具有代表性的碱金属也是中学阶段经常涉及到的金属单质之一，请根据钠的性质填写下列空白：rm{垄脵}钠非常活泼，少量的钠应保存在________；钠的取用要求比较高，取用钠的正确操作方法是：_______________________________________________________________________。rm{垄脷}钠在空气中很容易燃烧，钠燃烧的颜色是________，钠在空气中燃烧会生成________rm{(}填化学式rm{)}该物质可以与水反应，请写出该反应的化学方程式：____________________________________________。rm{垄脹}若将rm{2.3g}钠投入一盛有rm{97.8g}水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为rm{(}不考虑水在反应过程中损失rm{)}________。11、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业rm{.}实验室利用下图rm{A}装置制备乙酸乙酯。rm{(1)}若实验中用乙酸和含rm{{,!}^{18}O}的乙醇作用，该反应的化学方程式是______，与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_______。rm{(2)}若现有乙酸rm{90g}普通乙醇rm{(CH_{3}CH_{2}OH)138g}发生酯化反应得到rm{88g}乙酸乙酯，试计算该反应的产率rm{(}实际产量占理论最大产量的百分比rm{)}为_______。rm{(3)}现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图。图中()内为适当的试剂，rm{[]}内为适当的分离方法。rm{垄脵}试剂rm{a}是_________；分离方法rm{垄脹}是______rm{.}分离方法rm{垄脵}是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后_______rm{(}填标号rm{)}A.直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出B.直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出rm{垄脷}在得到的rm{A}中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。12、常温下，rm{10.0mL1.0mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液加水稀释至rm{500mL}所得rm{H_{2}SO_{4}}溶液的浓度为______rm{mol/L}蒸发浓缩，使溶液的体积变为rm{2.40mL}所得rm{H_{2}SO_{4}}溶液的浓度为______rm{mol/L}．13、有下列物质：rm{垄脵^{1}_{1}H}与rm{{,!}^{2}_{1}H}rm{垄脷O_{2}}与rm{O_{3}}rm{垄脹CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}与rm{垄脺CH}rm{垄脺CH}rm{{,!}_{4}}与rm{C}rm{C}rm{{,!}_{3}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{8}}；rm{垄脻CH}rm{垄脻CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}

rm{CH}互为同位素的是__________rm{{,!}_{2}}填序号，下同rm{CH}rm{CH}互为同系物的是______________。rm{{,!}_{3}}互为同分异构体的是______________。与属于同一种物质的是________________。请回答下列问题：用习惯命名法命名的名称是_____________。rm{(1)}14、。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式rm{垄脵HCl}

rm{垄脷}______rm{垄脹}______

rm{垄脺Ba(OH)_{2}}rm{垄脻Na_{2}CO_{3}}

rm{垄脼}______rm{垄脽CO_{2}}

rm{垄脿Na_{2}O}rm{垄谩NH_{3}}

rm{垄芒H_{2}O_{2}}rm{(1)}以rm{Na}rm{K}rm{H}rm{O}rm{C}rm{S}rm{N}中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中rm{垄脷垄脹垄脼}的后面．

rm{(2)}写出rm{垄脽}转化为rm{垄脻}的化学方程式：______．

rm{(3)}写出实验室由rm{垄芒}制备rm{O_{2}}的化学方程式：______．

rm{(4)}实验室制备rm{垄脽}常用______和______反应；检验该气体的方法是______．

rm{(5)垄脵}和rm{垄脻}反应的离子方程式为______．

该反应属于基本反应类型中的______反应．

rm{(6)垄脵}与rm{垄谩}反应的化学方程式为______，现象为______．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化16、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）17、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）18、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）19、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）20、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）21、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化评卷人得分四、结构与性质(共1题，共10分)22、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______评卷人得分五、其他(共4题，共12分)23、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。25、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。26、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有羧基、3个羟基，所以选项A正确，B不正确，分子式为C7H10O5，CD不正确，分子中含有碳碳双键能使溴水褪色，答案选A。【解析】【答案】A2、D【分析】解：rm{A}根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从rm{X}电极流向rm{Y}电极，电流的流向与此相反，即rm{Y隆煤}外电路rm{隆煤X}故A错误；

B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为rm{Fe}和碳棒，则rm{Y}为碳棒，rm{X}为rm{Fe}故B错误；

C、rm{X}是负极，负极上发生氧化反应；rm{Y}是正极；正极上发生还原反应，故C错误；

D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中rm{X}是负极，rm{Y}是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为rm{X>Y}故D正确；

故选D．

根据图片知；该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．

本题考查了原电池原理，难度不大，会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题．【解析】rm{D}3、C【分析】【分析】本题考查了元素周期表的结构与应用，培养学生的知识应用能力及逻辑推理能力。【解答】A.rm{14}号，rm{32}号元素分别为rm{Si}rm{Ge}处于相邻的同主族，即第Ⅳrm{A}族，rm{X}的原子不存在，不符合，故A错误；号，rm{14}号元素分别为rm{32}rm{Si}处于相邻的同主族，即第Ⅳrm{Ge}族，rm{A}的原子不存在，不符合，故A错误；rm{X}号、B.rm{74}号、rm{76}号元素分别为rm{W}rm{Os}处于第六周期，则rm{X}为第五周期的rm{Mo}元素，不符合，故B错误；号元素分别为rm{74}rm{76}处于第六周期，则rm{W}为第五周期的rm{Os}元素，不符合，故B错误；rm{X}号、rm{Mo}号元素分别为C.rm{18}号、rm{54}号元素分别为rm{Ar}rm{Xe}则rm{X}位于周期表中第四周期第ⅤⅡrm{A}族，符合，故C正确；rm{18}则rm{54}位于周期表中第四周期第ⅤⅡrm{Ar}族，符合，故C正确；rm{Xe}号，rm{X}号元素分别为rm{A}D.rm{26}号，rm{28}号元素分别为rm{Fe}rm{Ni}处于第四周期，则rm{X}在第五周期，不符合，故D错误。处于第四周期，则rm{26}在第五周期，不符合，故D错误。rm{28}rm{Fe}rm{Ni}【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A.}当酒精洒在桌面上并着火燃烧时；应用湿抹布扑盖，不能泼水，因为酒精和水互溶，故A错误；

B.当酒精洒在桌面上并着火燃烧时；应用湿抹布扑盖，不能泼水，因为酒精和水互溶，故B正确；

C.浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布试去，再用大量水冲洗，然后涂上rm{3%隆芦5%}的碳酸氢钠溶液；故C错误；

D.氢氧化钠有腐蚀性；不能浸泡，应用大量水冲洗，故D错误；

故选：rm{B}．

A.如果药液不慎溅入眼中或皮肤上；应立即用大量清水冲洗；

B.根据灭火的原理和方法判断；

C.浓硫酸溶于水放出大量的热；

D.氢氧化钠有腐蚀性．

本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力rm{.}在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧．【解析】rm{B}5、B【分析】【解答】解：A．铁是单质；既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氢氧化钾溶于水能发生电离，溶液导电，是电解质，故B正确；

C．酒精溶于水不能发生电离；溶液不导电，是非电解质，故C错误；

D．空气是混合物；既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选B．

【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】试题分析：（1）利用Al2O3能与强碱溶液反应的性质除去；（2）利用Fe的金属性比Cu强，通过置换反应除去，再通入Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋；（3）除杂过程需加入稍过量的除杂试剂，且最后加入Na2CO3将过量的Ba2＋转化为BaCO3沉淀，再进行过滤，向滤液中加入盐酸，除去OH－和CO32－达到除杂的目的。考点：物质的性质及分离提纯。【解析】【答案】（1）（2）Fe、Cl2（3）i．②③④①或③②④①ii．和7、略

【分析】【解析】【答案】（试剂各1分，方程式各1分，共6分）。物质（杂质）除杂所需试剂离子方程式FeO3（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2OH¯=2AlO2¯+H2OFeCl2溶液（FeCl3）铁粉Fe+2Fe3+=3Fe2+NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2气体+CO2+H2O=8、略

【分析】【解析】【答案】（1）①②③HF；④HClO4，⑤F－，Al3+（3）Z－44，Z+269、（1）18O

（2）b－n－2

（3）×m+(A-N)mol

（4）氮【分析】【分析】本题是对原子结构的知识的综合考察，是中学化学的基础知识，难度较小。关键是掌握原子结构的基础知识，侧重基础知识的考察。【解答】rm{(1)}依据原子中：质量数rm{=}质子数rm{+}中子数，所以表示含有rm{8}个质子，rm{10}个中子的原子的化学符号是：rm{18}rm{18}rm{O}rm{O}。故答案为：rm{18}已知阴离子rm{18}rm{O}rm{O}rm{(2)}和阳离子rm{a}rm{a}rm{X}rm{2}具有相同的核外电子排布，所以rm{2}则rm{-}rm{-}rm{b}之间的关系为rm{b}故答案为：rm{Y}rm{n}某元素的一种核素的质量数为rm{n}含rm{+}个中子，它与rm{+}rm{a+2=b-n}原子组成rm{a}rm{b}rm{n}分子，依据质子数rm{a=b-2-n}原子序数，所以rm{b-2-n}rm{(3)}rm{A}rm{N}中含有质子的物质的量是rm{2}rm{2}rm{H}rm{H}的物质的量是rm{m}所含质子的物质的量为rm{m}rm{X}rm{=}rm{1mol^{2}}rm{H}rm{H}rm{m}rm{m}某元素rm{X}中含有质子的物质的量是rm{m+(A-N)mol}气态氢化物的化学式为rm{X}rm{m+(A-N)mol}rm{ag^{2}H}的负化合价是rm{ag^{2}H}其最高价氧化物中的化合价是rm{m}即rm{m}，设rm{X}的物质的量是rm{dfrac{a}{A+2m}mol}所含质子的物质的量为的摩尔质量是rm{X}依据rm{dfrac{a}{A+2m}mol}rm{dfrac{a}{A+2m}隆脕}可得，rm{dfrac{5隆脕16}{5隆脕16+2隆脕M}=}rm{m+(A-N)}rm{mol}rm{mol}的原子序数是故答案为：则该元素的名称为氮rm{dfrac{a}{A+2m}隆脕}rm{m+(A-N)}rm{mol}【解析】rm{(1)^{18}O}rm{(1)^{18}O}rm{(2)b-n-2}rm{(2)b-n-2}rm{(3)}rm{(3)}rm{dfrac{a}{A+2m}}rm{隆脕}rm{m+(A-N)}氮rm{隆脕}10、rm{垄脵}煤油中用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶里的煤油中

rm{垄脷}黄色rm{Na_{2}O_{2;}2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}

rm{Na_{2}O_{2;}

2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}rm{垄脹4%}【分析】略【解析】rm{垄脵}煤油中用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶里的煤油中rm{垄脷}黄色rm{Na_{2}O_{2;}2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}rm{Na_{2}O_{2;}

2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}rm{垄脹4%}11、略

【分析】【分析】本题以乙酸乙酯的制备为载体，考查了物质的分离和提纯的基本方法，化学方程式的书写，产率的计算等，难度中等。【解答】rm{(1)}羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供rm{-OH}醇中的rm{-OH}提供rm{-H}相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供rm{(1)}醇中的rm{-OH}提供rm{-OH}相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为

rm{-H}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH+CH}rm{COOH+CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}^{18}}rm{OH}rm{OH}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}^{18}}球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用，故答案为：rm{OC}rm{OC}防止倒吸；rm{{,!}_{2}}乙酸的物质的量为：rm{;dfrac{90g}{60g/mol;};=1.5mol}rm{H}乙醇的物质的量为：rm{;dfrac{138g}{46g/mol;};=3mol}显然乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应rm{H}rm{{,!}_{5}}可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为rm{+H}而实际上生成了rm{+H}则乙酸乙酯的产率为：rm{;dfrac{88g;}{88g/mol隆脕1.5mol;}隆脕100拢楼=66.7拢楼}故答案为：rm{{,!}_{2}}rm{O}球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用，故答案为：乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可。对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇rm{O}然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用浓硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸；乙酸乙酯的密度小于水，分层后乙酸乙酯在上层，下层为水层，先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出，故选择rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}^{18}OH}rm{CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(2)90g}乙酸的物质的量为：rm{;dfrac{90g}{60g/mol;};=1.5mol

}rm{(2)90g}rm{;dfrac{90g}{60g/mol;};=1.5mol

}rm{138g}rm{;dfrac{138g}{46g/mol;};=3mol

}无水碳酸钠粉末是一种良好的吸水剂，可以除掉乙酸乙酯中混有的少量水，rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}【解析】rm{(1)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}^{18}OH}rm{CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}+H_{2}O}防止倒吸rm{(2)}rm{66.7%}rm{(3)垄脵}饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液蒸馏rm{D}rm{垄脷}除去乙酸乙酯中混有的少量水rm{(}或干燥rm{)}12、略

【分析】解：rm{10.0mL1.0mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液中含有硫酸的物质的量为：rm{1.0mol/L隆脕0.01L=0.01mol}

将原溶液加水稀释至rm{500mL}稀释过程中硫酸的物质的量不变，则所得rm{H_{2}SO_{4}}溶液的浓度为：rm{dfrac{0.01mol}{0.5L}=0.02mol/L}

蒸发浓缩，使溶液的体积变为rm{dfrac

{0.01mol}{0.5L}=0.02mol/L}蒸发过程中硫酸的物质的量不变，则所得溶液的浓度为：rm{dfrac{0.01mol}{0.0024L}隆脰4.2mol/L}

故答案为：rm{2.40mL}rm{dfrac

{0.01mol}{0.0024L}隆脰4.2mol/L}．

根据rm{0.02}计算出rm{4.2}的rm{n=cV}溶液中硫酸的物质的量，稀释、蒸发过程中溶质硫酸的物质的量不变，根据rm{10.0mL1.0mol/L}分别计算出稀释至rm{H_{2}SO_{4}}蒸发至rm{c=dfrac{n}{V}}时硫酸的物质的量浓度．

本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确稀释、蒸发过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握明确物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．rm{500mL}【解析】rm{0.02}rm{4.2}13、。（1）①；

（2）④；

（3）③；

（4）⑤；

（5）2-甲基丙烷。【分析】【分析】

本题考查了同系物；同分异构体、同位素、同素异形体等概念的区别以及有机物的命名；题目难度不大，侧重于基础知识的考查。

同系物是分子组成上相差整数个rm{-CH_{2}-}结构；具有相同的通式的同一类有机物的互称；

同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物之间的互称；

同位素是具有相同的质子数和不同的中子数的同种元素的不同原子间的互称；

具有相同的分子式和相同的结构的物质属于同一种物质；

该有机物为烷烃，主链最长碳链含有rm{3}个rm{C}编号从右到左，在rm{2}号rm{C}含有rm{1}个甲基。

【解答】

rm{垄脵^{1}_{1}H}与rm{{,!}^{2}_{1}H}是质子数相同；而中子数不同的同元素的不同原子，属于同位素；

rm{垄脷O_{2}}与rm{O_{3}}是同种元素的不同单质；属于同素异形体；

rm{垄脹CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}与分子式相同；但结构不同，属于同分异构体；

rm{垄脺CH_{4}}与rm{C_{3}H_{8}}都是烷烃，结构相似，在分子组成相差rm{2}个“rm{CH_{2}}”原子团；属于同系物；

rm{垄脻CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}与的组成与结构相同；属于同种物质；

该有机物为烷烃，主链最长碳链含有rm{3}个rm{C}编号从右到左，在rm{2}号rm{C}含有rm{1}个甲基，该有机物命名为：rm{2-}甲基丙烷。

故答案为：rm{垄脵}rm{垄脺}rm{垄脹}rm{垄脻}rm{2-}甲基丙烷。

【解析】。rm{(1)垄脵}

rm{(2)垄脺}

rm{(3)垄脹}

rm{(4)垄脻}

rm{(5)2-}甲基丙烷。14、H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2；KOH或NaOH；K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；2H2O22H2O+O2↑；稀盐酸；大理石；将气体通入澄清石灰水中，变浑浊即可证明含有二氧化碳；2H++CO32-=H2O+CO2↑；复分解；HCl+NH3=NH4Cl；有白烟生成【分析】解：rm{(1)垄脷}酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，以rm{Na}rm{K}rm{H}rm{O}rm{C}rm{S}rm{N}等元素中任选两种或三种元素组成的一种物质如rm{H_{2}CO_{3}}或rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{3}}rm{H_{2}S}rm{HNO_{3}}rm{HNO_{2}}等；

故答案为：rm{H_{2}CO_{3}}或rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{3}}rm{H_{2}S}rm{HNO_{3}}rm{HNO_{2}}

rm{垄脹}碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，以rm{Na}rm{K}rm{H}rm{O}rm{C}rm{S}rm{N}等元素中任选两种或三种元素组成的一种物质如rm{KOH}或rm{NaOH}

故答案为：rm{KOH}或rm{NaOH}

rm{垄脼}盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，以rm{Na}rm{K}rm{H}rm{O}rm{C}rm{S}rm{N}等元素中任选两种或三种元素组成的一种物质如rm{K_{2}CO_{3}}或rm{K_{2}S}rm{K_{2}SO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{KNO_{2}}rm{Na_{2}S}rm{Na_{2}SO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaNO_{3}}rm{NaNO_{2}}等；

故答案为：rm{K_{2}CO_{3}}或rm{K_{2}S}rm{K_{2}SO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{KNO_{2}}rm{Na_{2}S}rm{Na_{2}SO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaNO_{3}}rm{NaNO_{2}}

rm{(2)}氢氧化钠是可溶性碱，二氧化碳是非金属氧化物，非金属氧化物与可溶性碱反应都会生成相应的盐和水，rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}通过此反应可实现rm{垄脽隆煤垄脻}

故答案为：rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{(3)}过氧化氢在催化剂作用下制氧气，方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

故答案为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}实验室制备二氧化碳常用稀盐酸和大理石反应生成氯化钙；二氧化碳和水；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水中，变浑浊即可证明含有二氧化碳；

故答案为：稀盐酸；大理石；将气体通入澄清石灰水中；变浑浊即可证明含有二氧化碳；

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：rm{(4)}该反应属于四大基本反应类型中的复分解反应；

故答案为：rm{(5)}复分解；

rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}和氨气反应生成氯化铵，化学方程式为：rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}现象为有白烟生成；

故答案为：rm{(6)HCl}有白烟生成．

rm{HCl+NH_{3}=NH_{4}Cl}酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子或铵根离子；阴离子为酸根离子；

rm{HCl+NH_{3}=NH_{4}Cl}非金属氧化物与可溶性碱反应都会生成相应的盐和水；

rm{(1)}过氧化氢在催化剂作用下制氧气；

rm{(2)}实验室制备二氧化碳常用稀盐酸和大理石；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

rm{(3)}盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠；二氧化碳和水；

rm{(4)}和氨气反应生成氯化铵；现象为有白烟生成．

本题考查物质分类的方法以及酸碱盐的反应及反应类型的判断，题目综合性强，掌握酸碱盐的定义以及性质是解答的关键，题目难度中等．rm{(5)}【解析】rm{H_{2}CO_{3}}或rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{3}}rm{H_{2}S}rm{HNO_{3}}rm{HNO_{2}}rm{KOH}或rm{NaOH}rm{K_{2}CO_{3}}或rm{K_{2}S}rm{K_{2}SO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{KNO_{2}}rm{Na_{2}S}rm{Na_{2}SO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaNO_{3}}rm{NaNO_{2}}rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}稀盐酸；大理石；将气体通入澄清石灰水中，变浑浊即可证明含有二氧化碳；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}复分解；rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}有白烟生成rm{HCl+NH_{3}=NH_{4}Cl}三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；16、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．17、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．18、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．19、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目20、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素21、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；四、结构与性质(共1题，共10分)22、略

【分析】【分析】

（1）本实验是由实验①做对比实验探究影响反应速率的因素，所以在设计分组实验时，要设计出分别只有浓度、温度和接触面积不同时反应速率的变化，从而找出不同