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福建省南平市万安中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.据新华社电2009年12月5日零时20分,一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸,造成现场4人死亡,高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是()A.每生成55gK2S转移电子数为6.02×1023
B.S和KNO3均为还原剂C.反应过程中氮元素被还原
D.CO2为还原产物参考答案:C2.下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中,正确的是A.硫是一种易溶于水的黄色晶体
B.SO2溶于水生成H2SO4C.用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气
D.浓H2SO4不稳定,光照易分解参考答案:CA.硫是一种不溶于水的黄色晶体,A错误;B.SO2溶于水生成H2SO3,B错误;C.SO2是酸性氧化物,用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气,C正确;D.浓H2SO4稳定,不易分解,D错误,答案选C。3.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是选项事实推测A12Mg与水反应缓慢,20Ca与水反应较快56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应,S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应
参考答案:B点睛:本题考查元素周期律,明确同一周期、同一主族原子结构及其性质递变规律是解本题关键,知道金属性、非金属性强弱比较方法。4.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2,为了使生成的产物不容易被氧化,下列说法不正确的是()A.配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一层苯,以隔绝空气C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时,胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D.产生Fe(OH)2沉淀后,不能振荡试管参考答案:C5.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是A.NaOH与CO2
B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3
D.Ca(HCO3)2与NaOH参考答案:B【详解】A、NaOH少量时,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,氢氧化钠过量时,二者反应生成碳酸钠,不能用同一离子方程式表示,故A错误;B、无论量的多少都只发生Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O,则能用同一离子方程式表示,故B正确;C、HCl少量时发生反应:HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl,HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O,所以不能用同一离子方程式表示,故C错误;D、NaOH少量,反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠,而NaOH过量,反应生成碳酸钙、碳酸钠、水,产物不同,不能用同一个离子方程式来表示,故D错误;故选B。6.食用油中混有部分水,对其进行分离的最简便的方法是A.过滤
B.蒸发
C.蒸馏
D.分液参考答案:D食用油和水互不相溶,可用分液的方法分离,而过滤适用于分离固体和液体的分离,蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物。答案选D。7.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是
A.B>A>C
B.C>A>B
C.A>B>C
D.C>B>A参考答案:A8.下列说法正确的是
A.做焰色反应实验时,火焰的颜色呈黄色,说明有钠元素存在
B.欲除去Cl2中混有的HCl,最好是通过饱和石灰水
C.欲除去CO中混有的CO2,可让混合气体通过Na202固体
D.CO2溶于水能导电,因此CO2是电解质参考答案:A9.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是A.“84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B.利用生物质能就是间接利用太阳能C.钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色,可用于制造焰火D.医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂参考答案:BA.“84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理不相同,前者是氧化作用,后者是胶体的吸附作用,A错误;B、B.利用生物质能就是间接利用太阳能,B正确;C.铁不能产生焰色反应,C错误;D.碳酸钡能溶于酸,医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂,D错误,答案选B。点睛:选项C是易错点,某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色,这种现象化学上叫做焰色反应。注意焰色反应是元素的一种物理性质。无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。焰色反应属于物理变化。另外不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。10.下列说法正确的是()A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.水力发电是将化学能转化为电能的过程C.可以通过化学反应完成16O到18O的转变D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金参考答案:D【考点】吸热反应和放热反应.【分析】A.吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量;B.水力发电是将重力势能转化为电能的过程;C.16O到18O的转变,为核变化;D.合金是由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)经一定方法熔合而成的具有金属特性的物质.结合各物质的成分判断.【解答】解:A.放热反应有的需加热,有的不需加热.如木炭的燃烧是一个放热反应,但需要点燃,点燃的目的是使其达到着火点.再如铝热反应也是,故A错误;B.水力发电是将重力势能转化为电能的过程,故B错误;C.16O到18O的转变,为核变化,不属于化学变化,故C错误;D.生铁的主要成分是铁与碳,属于合金,不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素,属于合金,青铜主要含有铜、锡、铅等,属于合金,故D正确;故选D.11.升高温度,下列数据不一定增大的是A.反应的活化分子数 B.反应的活化分子百分数C.化学平衡常数 D.化学反应速率参考答案:C【详解】A、升高温度,分子吸收能量,活化分子百分数增大,从而导致活化分子数目增大,A错误;B、升高温度,分子吸收能量,活化分子百分数增大,从而导致活化分子数目增大,B错误;C、若正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,化学平衡常数减小,若正反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应移动,化学平衡常数增大,C正确;D、升高温度活化分子数目增大,有效碰撞次数增多,反应速率一定加快,D错误;故选:C。
12.下列物质属于碱的是()A.KCl B.Cu2(OH)2CO3 C.Na2CO3 D.NaOH参考答案:D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸,电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱,由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐.【解答】解:A.KCl属于盐,故A错误;B.Cu2(OH)2CO3属于碱式盐,故B错误;C.Na2CO3属于盐,故C错误;D.NaOH符合碱的组成,水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,化合物为碱,故D正确;故选D.13.鉴别织物成分是真丝还是人造丝,正确的操作方法是(
)A.滴加醋酸
B.滴加浓硫酸
C.滴加酒精
D.灼烧参考答案:D略14.下列叙述中正确的是A.金属阳离子被还原一定得到金属单质B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素不一定被还原D.含金属元素的离子不一定都是阳离子参考答案:CD略15.下列化学反应属于吸热反应的是
()A.碘的升华
B.生石灰溶于水C.镁与稀盐酸反应
D.熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某同学需用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL,(1)所需仪器为:玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:①
②
。(2)补充完整该实验步骤①计算
②称量胆矾
g
③溶解
④冷却转移
⑤
⑥定容
⑦摇匀。(3)定容时的操作为
。(4)下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”“无影响”)A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____
B.定容时仰视刻度线___________C.溶液未经冷却就立即转移
参考答案:(1)①500mL容量瓶,②烧杯(2)②25.0g
⑤洗涤并转移(3)用玻璃棒引流继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。(4)无影响,偏小,偏大
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分)A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知:它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,C是E的邻族元素;D和E的原子序数之和为30,且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物,其中甲分子中含有18个电子。
物质组成
甲
乙
丙
丁化合物中各元素原子个数比A和C
1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4请回答下列问题:(1)A与C也可形成分子A2C,则A2C的结构式为
;(2)元素D在周期表中的位置为
;(3)丁是一种密度比水大的常见有机溶剂,丙易升华且在丁中具有较高的溶解度,据此推断丙为
(填“离子”或“共价”)化合物;(4)B、E的氢化物在常温下为气体,而C的氢化物在常温下为液体,其主要原因是
。参考答案:(1)H-O-H
(2)第三周期第ⅢA族
(3)共价
(4)C的氢化物分子间形成氢键,比B、E氢化物的分子间作用力强,所以沸点高略18.“西气东输”是开发大西北中的一项重要工程,“气”是指天然气,天然气的主要成分是_________。与煤气相比,使用天然气具有热值高、安全性好、环境污染少等优点。煤气的主要成分_________能与人体中的血红蛋白结合而使人中毒。生产煤气需要燃烧大量的煤,煤中含有一定量的硫,煤燃烧会有二氧化硫气体产生,二氧化硫是导致_________的主要原因。参考答案:甲烷
一氧化碳
酸雨19.已知:A的蒸汽对氢气的相对密度是15,且能发生银镜反应,F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下:请回答:(1)B中含有的官能团名称是__________,反应⑥的反应类型为__________。(2)写出反应④的化学方程式__________。(3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。(4)下列说法正确的是__________。A.有机物D的水溶液常用于标本的防腐B.有机物B、C、E都能与金属钠发生反应C.有机物F中混有E,可用饱和碳酸钠溶液进行分离D.有机物M为高分子化合物参考答案:(1)羟基
酯化(或取代)
(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(3)CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH
(4)BC【分析】A的蒸汽对氢气的相对密度是15,则A的相对分子质量为15×2=30,且能发生银镜反应,说明分子内含醛基,则推出A的结构简式为HCHO,与氢气发生加成反应转化为甲醇(CH3OH),故C为甲醇,F的分子式为C3H6O2,采用逆合成分析法可知,E为乙酸,两者发生酯化反应生成F,F为乙酸甲酯;M在酒化酶作用下生成B,B经过一系列氧化反应得到乙酸,则M为葡萄糖,B为乙醇,D为乙醛,E为乙酸,据此分析作答。【详解】根据上述分析可知,(1)B为乙醇,其中含有的官能团名称是羟基,反应⑥为甲醇与乙酸酯化生成乙酸甲酯的过程,其反应类型为酯化(或取代),故答案为:羟基;酯化(或取代);(2)反应④为乙醇氧化成乙醛的过程,其化学方程式为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案为:2CH3CH2OH
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