2025年外研版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修2化学下册月考试卷818考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列由实验得出的结论正确的是（）

。选项。

实验。

结论。

A

乙醇和水都能与金属钠反应产生可燃性气体。

乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性。

B

向乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液；充分振荡，得。

到无色透明溶液。

乙酸乙酯在碱性条件下能发生水解。

C

将混有乙烯的乙烷气体通入酸性高锰酸钾溶液中；溶液颜色变浅。

乙烯被氧化；可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯。

D

取绿豆大的钠和钾分别投入水中；钾反应更剧烈。

金属性：K

A.AB.BC.CD.D2、下列有关碱金属；卤素原子结构和性质的描述；正确的个数为。

①随着核电荷数的增加；碱金属单质的熔；沸点依次升高，密度依次增大。

②的最外层电子数都是7；次外层电子数都是8

③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为

④根据同族元素性质的递变规律推测，与化合较难；破化银也难溶于水。

⑤根据的非金属性依次减弱，可推出的酸性依次减弱。

⑥碱金属都应保存在煤油中。

⑦卤素按的顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加；电子层数增多，原子半径增大。

⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.2B.3C.4D.53、甲～戊均为元素周期表短周期主族元素；其元素周期表中相对位置关系如下图所示，乙的单质为双原子分子，且是地球空气的组成成分。下列说法不正确的是。

A.甲、乙、戊三种元素中，乙的电负性最大B.丙的单质一定是金属C.丙原子的最高能级中的电子均为未成对电子D.丁的最高价氧化物对应水化物一定能与NaOH反应4、金属铁(Fe)在生产生活中有着广泛应用。对于基态Fe原子，下列叙述错误的是A.有4个未成对电子B.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大C.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动D.基态Fe2+核外电子排布为[Ar]3d65、下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是()A.其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p4B.其价电子排布图为C.其4p轨道电子排布图为D.其电子排布式可以简化为[Ar]3d104s24p46、据报道；人类已经注册了第1.5亿个独特的化学物质-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，其结构如下图所示。

下列有关该物质的说法错误的是A.一个分子中含有三个苯环B.分子中存在手性碳原子C.可使酸性溶液褪色D.可以发生消去反应7、在以下性质的比较中，正确的是A.微粒半径：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋B.第一电离能：He＜Ne＜ArC.分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D.共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C8、下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.固体不导电，但熔融状态能导电9、下列说法错误的是A.离子液体有难挥发的特点，常被用于有机合成的溶剂B.冠醚与碱金属离子通过离子键形成超分子C.等离子体是一种特殊的气体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成D.液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、(1)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。

(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为________。11、钴单质及其化合物在生产；生活中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)基态原子的价层电子排布图为_______。

(2)元素的第四电离能比铁元素的第四电离能小，理由是_______。

(3)以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有_______，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，通过_______作用与色胺酮钴配合物相结合。

(4)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含原子数为_______；晶胞底面呈正六边形，边长为设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为则该晶胞的高b为_______(列出计算式)。

12、有四种短周期元素；相关信息如下表。

。元素。

相关信息。

A

气态氢化物极易溶于水；水溶液显碱性。

B

焰色反应为黄色。

C

-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同。

D

单质是黄绿色气体；可用于自来水消毒。

请根据表中信息回答：

（1）A在元素周期表中的位置是___；

（2）B的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____；

（3）B与C所形成化合物的电子式为____；

（4）能说明元素D的非金属性强于元素C的实验事实是___(填字母)。

a.常温下；两种单质的熔点不同。

b.D的气态氢化物的稳定性大于C

c.D的最高价氧化物对应的水化物酸性强于C

d.C的原子半径大于D13、铁及其化合物是中学化学中常见的物质。

（1）Fe基态原子核外电子排布式为____________________。

（2）钢铁生锈在生产和生活中比较普遍，可在钢铁设备上（如锅炉的内壁、船舶的外壳等）装上若干镁合金或锌块，以防止钢铁设备的腐蚀，这种方法通常被称为____________。

（3）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，阴极的电极反应式为________。

（4）实验室中可用铁氰化钾溶液检验Fe2＋，该反应的离子方程式为________________。

（5）常温时，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）____________________。

（6）FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，所得到的固体物质是_____________。

（7）将0.1mol·L−1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该反应的离子方程式为________________。14、请回答下列问题：

(1)写出基态原子的核外电子排布式：_______，根据元素周期律，原子半径_______(填“大于”或“小于”，下同)，第一电离能_______

(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______；H、O、S电负性由大到小的顺序是_______。B和N相比，电负性较大的是_______；中B元素的化合价为_______；从电负性角度分析，C、O的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______。

(3)元素铜与镍的第二电离能分别为的原因是_______。

(4)四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为_______。

(5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价层电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是_______(填元素符号)，e的价层电子排布图为_______。

(6)①四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是_______(填写元素符号)。电离能5781817274511578

②的最高价氯化物的分子式是_______。

③元素可能的性质或应用有_______。

A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫。

C.其单质可作为半导体材料D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点15、(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_______、_______。

(2)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_________、中心原子的杂化形式为_________。

(3)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________，气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___________形；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为___________，C原子的杂化形式为___________。16、根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是___________。17、(1)配合物是钴的重要化合物，中心原子的配位数为______，Co3+钴离子的电子排布式：_____________。

(2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________。

(3)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。

①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是__________(填字母代号)。

a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键。

②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_________________。18、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6

(1)基态Cu原子核外有_______个运动状态不同的电子，其在周期表中的位置_______。Si、O、Ba元素电负性由大到小的顺序为_______。

(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心离子的配合物，其中提供孤电子对的是_______元素。

(3)比较Si、SiC、CO2三种物质晶体状态时熔点由高到低的顺序为_______，原因为_______。

(4)C；N元素与颜料中的氧元素同周期。

①写出CO的一种常见等电子体分子的电子式_______；NO的VSEPR模型为_______，酸性：HNO2_______HNO3(填“强于”或“弱于”)。

②C、N元素能形成一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4其单层平面结构如图1；晶胞结构如图2。

i.g-C3N4中氮原子的杂化类型是_______。

ii.已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为NA，则g-C3N4的密度为_______。

iii.根据图2，在图1中用平行四边形画出个最小重复单元_____。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)19、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共8分)24、受体拮抗剂是指能与受体结合；但不具备内在活性的一类物质。某受体拮抗剂的中间体G的合成路线如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

请回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能团的名称是_____________________。

(2)由A生成B的反应类型是_________________。

(3)已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出化合物G与足量H2发生加成反应产物的结构简式，并田*标出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一个碳原子的同系物，请写出符合以下四个条件的同分异构体的结构简式_____________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应。

②苯环上连有两个取代基。

③核磁共振氢谱有5组吸收峰。

④1mol物质与足量NaHCO3溶液反应最多产生1molCO2

(5)写出E→F的化学方程式__________________。

(6)以化合物等为原料，设计合成化合物的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。评卷人得分五、计算题(共3题，共15分)25、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3．（阿伏加德罗常数用NA表示；Cu；N相对分子质量为64、14）

26、(1)用晶体的X­射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的体积是___________cm3、晶胞的质量是___________g，阿伏加德罗常数为___________[列式计算，已知Mr(Cu)=63.6]。

(2)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为___________cm3。27、燃烧某气态有机物4.2g，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量的澄清石灰水，浓硫酸增重5.4g，澄清石灰水产生浑浊，洗涤、干燥后称得沉淀重30g，且已知此有机物的相对分子质量为42，求此有机物的分子式____________，并写出此有机物的结构简式。____________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．水与钠的反应比乙醇与钠的反应更强烈；说明水分子中的氢比乙醇分子中的羟基中的氢更具有活性，故A错误；

B．乙酸乙酯在碱性条件下能发生水解；故B正确；

C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；使乙烷不纯，故C错误；

D．钾与水反应更剧烈；说明钾的还原性更强，得到的结论应该是：金属性钾大于钠，故D错误；

故选B。2、B【分析】【详解】

①碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，碱金属单质的密度随着原子序数的递增呈增大趋势(例外)；故①错误；

②是9号元素，原子次外层电子数为2，最外层电子数为7，的最外层电子数都是7；次外层电子数分别是8；18、18，故②错误；

③碱金属单质的金属性很强；均易与氧气发生反应，加热时，锂生成氧化锂，钠生成过氧化钠，故③错误；

④砹的原子序数大于碘，根据同族元素性质的递变规律可以推测，与氢气化合较难；砹化银也难溶于水，故④正确；

⑤元素的非金属性强弱与其对应氢化物的酸性强弱无关，因此由的非金属性逐渐减弱，无法推出的酸性强弱；故⑤错误；

⑥的密度比煤油小；不能保存在煤油中，应该保存在石蜡中，故⑥错误；

⑦F、位于同一主族；原子序数逐渐增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，得电子的能力逐渐降低，故非金属性逐渐减弱，故⑦正确；

⑧氧化铯是活泼金属氧化物；易和二氧化碳发生反应，所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，故⑧正确。

答案选B。3、C【分析】【分析】

根据元素周期表结构可知；甲~戊为二；三周期的元素，乙的单质为双原子分子，且是地球空气的组成成分，则乙单质为氧气或为氮气，则乙为O，甲为N，戊为S，丁为Si，丙为Al，或者乙为N，甲为C，戊为P，丁为Al，丙为Mg，以此分析；

【详解】

A．同周期元素；原子序数增大，电负性增大，同主族元素，原子序数越大，电负性越小，则乙的电负性最大，A正确；

B．根据分析；丙为Al或Mg，为金属，B正确；

C．如果丙为Mg，则其电子排布式为1s22s22p63s2，若丙为Al，电子排布式为1s22s22p63s23p1；C错误；

D．丁的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3或H2SiO3；均能与NaOH反应，D正确；

故答案为：C。4、C【分析】【详解】

A．基态Fe原子的价电子排布式为[Ar]3d64s2；所以有4个未成对电子，A正确；

B．金属性K＞Fe；金属性越强，电负性越小，所以电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，B正确；

C．能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小；并不表示电子运动的位置，C错误；

D．基态Fe原子的价电子排布式为[Ar]3d64s2，所以基态Fe2+核外电子排布为[Ar]3d6；D正确；

答案选C。5、D【分析】【详解】

A项，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4；错误；

B项；违反了洪特规则，错误；

C项；违反了泡利原理和洪特规则，错误；

D项，根据构造原理，写出其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，其电子排布式可以简化为[Ar]3d104s24p4；正确。

故答案选D。6、A【分析】【详解】

A．分子中只含有1个苯环；A错误；

B．手性碳原子是指周围连接4个不同的原子或原子团的原子；分子中存在手性碳原子，如与-OH相连的碳原子，B正确；

C．分子中含碳碳双键，可使酸性溶液褪色；C正确；

D．分子和醇羟基且邻位碳上有氢原子；可以发生消去反应，D正确。

故选A。7、D【分析】【详解】

A．离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层结构相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。Li+的电子层数最少，只有1个电子层，所以离子半径最小，其余三种离子的电子层都是2个，电子层结构完全相同，则核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为：O2-＞F-＞Na+＞Li+；A错误；

B．稀有气体元素的第一电离能随电子层数的增多而减小，所以第一电离能由大到小关系为：He＞Ne＞Ar；B错误；

C．甲烷为正四面体，键角是109º28´，水为V形分子，键角是104.3º，CO2分子为直线型分子，键角为180º，所以分子中的键角由大到小关系为：CO2＞CH4＞H2O；C错误；

D．两个原子之间形成的共价键数目越多；原子结合力就越强，键长就越短，键能就越大，故键长：C－C＞C=C＞C≡C，键能由小到大的关系为：C－C＜C=C＜C≡C，D正确；

故合理选项是D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．可溶于水的化合物；不一定是离子化合物，如HCl等，A项错误；

B．具有较高熔点的化合物；不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；

C．水溶液能导电的化合物；不一定是离子化合物，如醋酸；硫酸等，C项错误；

D．离子化合物的构成微粒为离子；其熔融状态下能导电，则其固体不导电，熔融状态能导电，可证明为离子化合物，D项正确；

本题答案选D。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．离子液体是指全部由离子组成的液体；有难挥发的特点，常被用于有机合成的溶剂，A正确；

B．冠醚与碱金属离子通过配位键形成分子；配位键属于共价键，B错误；

C．等离子体是由电子；阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质聚集体；C正确；

D．液晶是介于晶态和液态之间的物质状态；既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性，D正确；

答案为：B。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

(1)已知Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，根据分子晶体的物理性质：分子晶体熔沸点低，易溶于有机溶剂，可知Fe(CO)5属于分子晶体；（2）分子晶体熔沸点较低，三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为分子晶体。【解析】①.分子晶体②.分子晶体11、略

【分析】【详解】

（1）的原子序数为27，其基态原子的价层电子排布式为价层电子排布图为

（2）失去3个电子后价层电子排布式为容易再失去1个电子形成稳定的半充满结构，失去3个电子后价层电子排布式为3d轨道为稳定的半充满结构，不易再失去电子，故元素的第四电离能比铁元素的第四电离能小。

（3）非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氢碳氮氧的非金属性依次增强，则电负性依次增大，所以四种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C>H。根据色胺酮中N原子的成键方式可知，双键N原子为杂化，单键N原子为杂化。分析甲醇的性质可知；甲醇通过氢键与色胺酮钴配合物相结合。

（4）依据均摊法，每个晶胞中含原子数为晶胞的质量为晶胞的体积为晶胞的密度为【解析】(1)

(2)失去3个电子后价层电子排布式为容易再失去1个电子形成稳定的半充满结构，失去3个电子后价层电子排布式为3d轨道为稳定的半充满结构，不易再失去电子。

(3)氢键。

(4)6或12、略

【分析】【分析】

四种短周期元素，A的气态氢化物极易溶于水，水溶液显碱性，则A为N元素，B的焰色反应为黄色，则B为Na元素，C的-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，Ar是18号元素；则C为16号元素，C为S元素，D的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则D为Cl元素；据此解答。

【详解】

由上述分析可知；A为N元素，B为Na元素，C为S元素，D为Cl元素；

（1）A为N元素，原子序数为7，核内有7个质子，核外有7个电子，各电子层上电子依次为2，5，其原子结构示意图为有二个电子层，最外层5个电子，N在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；答案为第二周期第VA族。

（2）B为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，D为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为HClO4，属于强酸，二者发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O；答案为OH-+H+=H2O。

（3）B为Na元素，C为S元素，二者形成化合物为Na2S，Na2S结构中钠离子与硫离子形成离子键，属于离子化合物，其电子式为答案为

（4）C为S元素；D为Cl元素，能说明元素Cl的非金属性强于元素S的实验事实有：

a．单质的熔点与非金属性强弱无关；故a不符合题意；

b．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，HCl的稳定性强于H2S，可说明Cl元素的非金属性比S元素强，故b符合题意；

c．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，HClO4的酸性强于H2SO4；可说明Cl元素的非金属性比S元素强，故c符合题意；

d．用原子半径的大小来说明非金属性强弱必须是同周期元素或同主族元素；比如碳的原子半径小于氯原子，碳的非金属性比氯弱，用原子半径的大小关系不能说明非金属性强弱，故d不符合题意；

答案为bc。【解析】第二周期第VA族OH-+H+=H2Obc13、略

【分析】【详解】

（1）Fe的基态原子的核外有26个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

（2）在钢铁设备上装上若干镁合金或锌块；镁合金或锌块作原电池负极的金属加速被腐蚀，钢铁设备作正极的金属被保护，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法；

（3）铁件表面镀铜可以有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，镀层金属铜做阳极，镀件铁做阴极，阴极铜离子得电子生成铜，阴极反应式为：Cu2++2e-=Cu；

（4）K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液与Fe2＋发生反应：3Fe2＋+2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；产生蓝色沉淀，据此检验亚铁离子；

（5）FeCl3属于弱碱强酸盐，常温时铁离子发生水解：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；生成氢离子导致溶液呈酸性，其pH＜7；

（6）FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，加热蒸干过程中，氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸有挥发性，加热能促进氯化铁的水解，所以蒸干得到的固体是氢氧化铁，灼烧固体时，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到的固体是Fe2O3；

（7）将0.1mol·L−1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生，说明氢氧化铁更难溶，氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，发生反应为：2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+。

【点睛】

铁元素在元素周期表中的位置、铁单质及各种氧化物的性质、不同价态铁的相互转化、不同价态含铁离子的检验和除杂、不同价态含铁离子的水解等都是解题中必须重视的内容。【解析】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2牺牲阳极的阴极保护法Cu2++2e-=Cu3Fe2＋+2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+Fe2O32Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+14、略

【分析】【详解】

（1）As是第33号元素，位于元素周期表第四周期VA族，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；Ga元素与As元素同周期；Ga是第31号元素，根据元素周期律，同周期主族元素随原子序数递增，原子半径递减，所以是Ga的原子半径大于As；按元素周期律，同周期主族元素第一电离能整体是随原子序数递增而递增，所以Ga的第一电离能小于As；

（2）按元素周期律；同周期主族元素第一电离能整体是随原子序数递增而递增(电子排布的特殊性造成：IIA族大于IIIA族；VA族大于VIA族)，则C、N、O三元素第一电离：N＞O＞C；元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性：O＞S＞H，所以电负性：O＞S＞H；B与N均为第二周期元素，原子序数递增，非金属性逐渐增强，电负性：N＞B；按照化合价规则和元素周期律，BN中B为+3价；元素电负性越大，其非金属活泼性越强，电负性：O＞C＞Si，故非金属活泼性：O＞C＞Si；

（3）Cu原子的价电子层电子排布式是3d104s1，失去一个电子后Cu+价电子层电子排布式为3d10，再电离一个电子是在3d能级上失去一个成对电子中的一个，所需能量高；Ni原子价电子层电子排布式是3d84s2，失去一个电子后Ni+价电子层电子排布式为3d84s1；再电离去一个电子是失去4s能级上剩余的一个未成对电子，所需能量低，所以Cu的第二电离能大于Ni；

（4）元素非金属性越强，电负性值越大，所以O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是O；P元素是第15号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p3；

（5）电子总数与周期数相同的只有H元素，a为H元素；未成对电子有3个一般是在p能级出现，根据元素前后顺序，b为N元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，c为O元素；d与c同族，d为S元素；同周期元素，第一电离能VA族大于VIA族，同主族元素，从上到下，第一电离能越大，故第一电离能最大的是N；第四周期存在次外层电子为18个的情况，则e为29号元素Cu，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，其价层电子排布图为

（6）①该元素I3到I4；电离能增加倍数瞬间增大，所以容易呈现+3价，故该元素应该为Al；

②位于第四周期第IVA族，所以最高价是+4价，其最高价氯化物的分子式

③A．Ge位于金属元素和非金属元素的分界线上；故Ge具有一定的非金属性，Ge不是一种活泼的金属元素，A错误；

B．非金属性：S＞Si＞Ge；则电负性：S＞Si＞Ge，B错误；

C．Ge位于金属元素和非金属元素的分界线上；故其单质可作半导体材料，C正确；

D．Ge的最高价氯化物GeCl4和溴化物GeBr4均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：GeBr4＞GeCl4；

故选CD。【解析】(1)(或)大于小于。

(2)N

(3)铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子。

(4)O(或)

(5)N

(6)CD15、略

【分析】【详解】

(1)H2NCH2CH2NH2中N原子形成3个σ键，N上还有1对孤电子对，C原子形成4个σ键，两者的价层电子对数都为4，因此N、C原子的杂化方式为sp3；

(2)LiAlH4中的阴离子是离子中Al与H原子之间的σ键数为4，孤电子对数为=0，因此价层电子对数为4+0=4，因此的空间构型为正四面体；其中心原子杂化方式为sp3；

(3)中心原子价层电子对数：H2S为2+××(6-2×1)=4；SO2为2+×(6-2×2)=3；SO3为3+×(6-2×3)=3，因此中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S；SO3分子中中心原子价层电子对数为3，无孤电子对，故SO3分子的立体构型为平面三角形；由题图可知三聚分子中每个S原子与4个O原子形成4个σ键，故其杂化轨道类型为sp3，故答案为：H2S；平面三角；sp3；

(4)ZnCO3中的阴离子为中C原子的价层电子对数为3+×(4+2-3×2)=3，无孤电子对，故空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为sp2。【解析】①.sp3②.sp3③.正四面体④.sp3⑤.H2S⑥.平面三角⑦.sp3⑧.平面三角形⑨.sp216、略

【分析】【分析】

【详解】

根据价层电子对互斥理论，H2S的键有2个、孤电子对有2个，中心原子价层电子对数为4；SO2的键有2个、孤电子对有1个，中心原子价层电子对数为3；SO3的键有3个、孤电子对有0个，中心原子价层电子对数为3。故不同的为H2S。【解析】H2S17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)配合物是钴的重要化合物，根据配合物化学式得到中心原子的配位数为6，配体为NH3和H2O，Co为27号元素，因此Co3+钴离子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d6；故答案为：6；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

(2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，说明的空间构型为平面正方形；而不是四面体结构；故答案为：平面正方形。

(3)①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部含有碳碳非极性共价键；碳氢或氮氢极性共价键，还有铜氮配位键，因此不含有离子键；故答案为：c。

②根据结构可得到乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，因此乙二胺比三甲胺的沸点高很多；故答案为：乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。【解析】①.6②.1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)③.平面正方形④.c⑤.乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cu核外有29个电子，每个电子的运动状态是不一样，所以有29个不同运动状态的电子，其在周期表中的位置第四周期第IB族，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性O＞C，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性C＞Si，Ba是金属，电负性最小，即Si、O、Ba元素电负性由大到小的顺序为O>Si>Ba，故答案为：29、第四周期第IB族、O>Si>Ba。

(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心离子的配合物，其Cu2+提供空轨道；O原子提供孤电子对，故答案为：O。

(3)Si、SiC都是原子晶体，熔点高，干冰(或CO2晶体)是分子晶体，熔点低。而C原子半径比Si小，Si-C共价键比Si-Si键长短，键能大，SiC熔点比Si高，则Si、SiC、CO2三种物质晶体状态时熔点由高到低的顺序为：SiC>Si>CO2，原因是：Si、SiC都是原子晶体，熔点高：干冰(或CO2晶体)是分子晶体；熔点低。而C原子半径比Si小，Si-C共价键比Si-Si键长短，键能大，SiC熔点比Si高。

(4)①等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或原子，即CO的一种常见等电子体分子的电子式为：NO的价层电子对为3，则NO的VSEPR模型为平面三角形。HNO3比HNO2，前者的非羟基氧个数多于后者，导致中心原子的正电性增强，容易吸附NOH中氧的电子，在水分子的作用下，H+易电离出来，所以酸性HNO2弱于HNO3；故答案为：平面三角形；弱于。

②i由于g-C3N4分子中N原子形成2个δ键且有一个孤电子对，即N原子sp2杂化，故答案为：sp2杂化。

ii每个晶胞中含有6个C和8个N，一个晶胞质量为：晶胞体积为Vcm3，该晶胞的密度为=g/cm3，故答案为：g/cm3。

iii平移过去完全重叠就是最小单元，故答案为：【解析】29第四周期第IB族O>Si>BaOSiC>Si>CO2Si、SiC都是原子晶体，熔点高：干冰(或CO2晶体)是分子晶体，熔点低。而C原子半径比Si小，Si-C共价键比Si-Si键长短，键能大，SiC熔点比Si高平面三角形弱于sp2杂化g/cm3三、判断题(共5题，共10分)19、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；20、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；