2025年沪科版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各基态原子的价电子排布式正确的是（）A.B.C.D.2、下列离子方程式，书写正确的是A.碳酸钙和盐酸反应：+2H+===H2O+CO2↑B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++===BaSO4↓C.碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应：+H+===H2O+CO2↑D.向稀硫酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+===2Fe3++3H2↑3、将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A.B.C.D.4、下列说法不正确的是A.乙酸与硬脂酸互为同系物B.14C与14N互为同位素C.H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体D.CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种5、两种气态烃以任意比例混合，在时该混合烃与氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是下列各组混合烃中符合此条件的是A.B.C.D.6、维生素A的结构简式如下图所示；关于它的叙述中正确的是。

A.维生素A属于烃B.维生素A不能与金属钠反应产生氢气C.维生素A不能使酸性KmnO4溶液褪色D.维生素A能发生取代、加成、酯化反应评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[1gc(H+)水]随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是（）

A.该温度下HCOOH的电离常数为Ka=1×10-5B.a、c两点对应溶液同时升高相同温度，增大C.在c点溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1D.在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d8、“铬鞣制法”可以使皮革变的柔软和耐用，为检测皮革中的含量；可以采取碘量法测定，过程如下：

①高温熔融：

②酸化：

③加碘化钾滴定：

若皮革样品质量为滴定过程共消耗的下列说法正确的是A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量比为5∶1B.元素参与了3个氧化还原过程C.实验过程中，所得与的物质的量比可能大于5∶2D.皮革中的含量为9、下列叙述正确的是A.0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH)B.10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C.在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)10、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体；可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A.X分子中不含手性碳原子B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇11、已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-，将转变为可行的方法是（）A.向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热B.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液C.将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体D.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液12、玻尿酸是具有较高临床价值的生化药物；广泛应用于各类眼科手术，如晶体植入；角膜移植和抗青光眼手术等。一定条件下，玻尿酸的合成过程如图：

下列说法错误的是A.M的分子式为C7H15O6NB.M、N、P均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.N能与乙醇发生酯化反应D.N的同分异构体中一定含有两种官能团13、NM—3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图，下列说法正确的是（）

A.该有机物的化学式为C12H10O6B.1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应D.该有机物分子中有3种含氧官能团14、（双选）化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列说法正确的是A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D.油脂的皂化反应属于加成反应15、我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气；原理如图所示。下列说法正确的是。

A.催化电极b与电源正极相连B.电解时催化电极a附近的pH增大C.电解时阴离子透过交换膜向a极迁移D.生成的甘油醛与合成气的物质的量相等评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、近期；李兰娟院士通过体外细胞实验发现抗病毒药物阿比多尔(H)能有效抑制冠状病毒，同时能显著抑制病毒对细胞的病变效应。合成阿比多尔的一条路线为：

已知：

回答下列问题：

(1)阿比多尔分子中的含氧官能团为__________；____________；D的结构简式为______________。

(2)反应②的化学方程式为_______________；反应③的作用是_______________；反应⑤的类型为________________。

(3)A的同分异构体中；能发生银镜反应且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有______种(不考虑立体异构)。

(4)以下为中间体D的另一条合成路线：

其中X、Y、Z的结构简式分别为_________、__________、_________。17、试根据氧化还原反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2设计原电池，并画出装置图________________，指出电解质溶液是________________，负极是________________，电极反应式为__________________，正极是___________，电极反应式为____________。18、写出符合下列要求的离子方程式：

(1)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合_________________；

(2)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合____________________；

(3)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合____________________；

(4)氢氧化钙与碳酸氢钠等物质的量在溶液中反应______________________________；

(5)氢氧化钙与碳酸氢钠按物质的量比1∶2在溶液中反应______________________________。19、某有机物A是农药生产中的一种中间体；其结构简式如图所示．

由A的结构推测；它能________（填字母）．

a．使溴的四氯化碳溶液褪色。

b．使酸性KMnO4溶液褪色。

c．和稀硫酸混合加热；可以发生取代反应。

d．与Na2CO3溶液作用生成CO2

e．1molA和足量的NaOH溶液反应；最多可以消耗3molNaOH

f．和NaOH醇溶液混合加热；可以发生消去反应。

g．1molA和足量的H2反应，最多可以消耗4molH220、I．有下列各组物质：A．和B．和C．和D．和E．丁烷和新戊烷F．和G．甲烷和庚烷，其中属于同分异构体的是___；属于同系物的是___；属于同种物质的是__；属于同位素的是属于同素异形体的是___。

II．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息，回答下列问题：。ABCD①能使溴水褪色。

②空间充填模型为

③能与水在一定条件下反应生成物质B①由C；H、O三种元素组成。

②能与Na反应；但不能与NaOH溶液反应。

③能与D反应生成相对分子质量为100的酯①相对分子质量比物质B小2

②能由物质B氧化而成①由C；H、O三种元素组成。

②球棍模型为。

(1)A与水在一定条件下反应生成的物质B是____(填名称)，对应的化学方程式为：____。

(2)写出由B氧化生成C的化学方程式：____。

(3)B与D反应的反应类型为____；化学方程式为：____。21、已知：A是石油裂解气的主要成分；也是植物生长调节剂和果实的催熟剂。现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

(1)B、D中官能团的名称分别是__________、__________。

(2)写出下列反应的化学方程式及其反应类型：②_________，______反应；④_______，_____反应。

(3)E有多种同分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生气体的所有同分异构体的结构简式：___________。22、研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的处理；对环境保护有重要的意义。

（1）①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H1=－234.00kJ·mol-1

②1/2N2(g)+1/2O2(g)NO(g)△H2=－89.75kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3=－112.30kJ·mol-1

若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为__________________。

（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)；经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的29/30

①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=___________；

②若容器中观察到____________________________；可判断该反应达到平衡状态；

③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为________；

④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。

（3）在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是________[用E(A)；E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_____________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。

（4）有人设想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_________________________________。评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)23、丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂。(____)A.正确B.错误24、有机物的1H－核磁共振谱图中有4组特征峰。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共1题，共5分)25、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

核外电子排布时要遵循能量最低原理；洪特规则、保里不相容原理；电子能量大小顺序是1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d等，原子轨道中电子处于全满、全空、半满时最稳定，根据构造原理来分析解答。

【详解】

A、违背了半充满、全充满时为稳定状态，应为故A项错误；

B、违背了半充满时为稳定状态，应为故B项错误；

C、3d10违背了能量最低原理，应先排4s再棑3d，即应为3d84s2；故C项错误；

D、当原子轨道中电子处于全满、半满或全空时最稳定，则该基态原子的价电子排布为3d54s1；故D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查了原子核外价电子排布式，根据能量最低原理、洪特规则、保里不相容原理等知识点来分析解答，注意结合交错现象分析。2、C【分析】【详解】

A.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故A错误；

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；故B错误；

C.碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应，反应实质是氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑；故C正确；

D.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；故D错误；

故答案：C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．足量通入，与反应生成S沉淀；不能大量共存，故A不符合题意；

B．足量通入，与水反应生成亚硫酸，在亚硫酸下发生氧化还原反应；不能大量共存，故B不符合题意；

C．足量通入，都不反应；能大量共存，故C符合题意。

D．足量通入，与亚硫酸发生氧化还原反应；故D不符合题意。

综上所述，答案为C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙酸与硬脂酸都是饱和一元羧酸，分子式通式是CnH2nO2；因此它们互为同系物，A正确；

B．14C与14N质量数相等；但由于质子数不相等，因此不能互为同位素，B错误；

C．H2NCH2COOH与CH3CH2NO2分子式相同；结构不同，因此二者互为同分异构体，C正确；

D．CHFCl2曾用作制冷剂；由于甲烷是正四面体结构，该物质可看作是甲烷分子的1个H原子被F原子取代，2个H原子被Cl原子取代，所以其分子结构只有一种，D正确；

故选B。5、A【分析】【分析】

设混合烃的分子式为CxHy，烃在氧气中燃烧的方程式为CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，由105℃条件下烃燃烧前后气体体积不变可得：1+x+=x+解得y=4，则混合烃的氢原子个数为4时，105℃条件下烃燃烧前后气体体积不变。

【详解】

A．CH4和C2H4的氢原子个数都为4；两种气态烃以任意比例混合所得混合烃的氢原子个数为4，105℃条件下烃燃烧前后气体体积不变，故A符合题意；

B．由CH4和C3H6形成的混合烃中氢原子个数大于4；105℃条件下烃燃烧前后气体体积增大，故B不符合题意；

C．由C2H2和C2H4形成的混合烃中氢原子个数小于4；105℃条件下烃燃烧前后气体体积减小，故C不符合题意；

D．只有C2H2和C3H6以物质的量比为1：1混合形成的混合烃中氢原子个数为4；两种气态烃以任意比例混合所得混合烃的氢原子个数不一定为4，105℃条件下烃燃烧前后气体体积会变化，故D不符合题意；

故选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.只由碳氢两种元素组成的化合物是烃；维生素Ａ中含有氧元素，不属于烃类，A错误；

B.维生素A中含有羟基；能与金属钠反应产生氢气，B错误；

C.维生素A中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；C错误；

D.羟基可以发生取代反应和酯化反应；碳碳双键可以发生加成反应，D正确；

故选D。二、多选题(共9题，共18分)7、AB【分析】【详解】

A.未加NaOH时，HCOOH的1gc(H+)水=−11，c(H+)水=10−11mol∙L−1，c(OH－)=c(OH－)水=c(H+)水=10−11mol∙L−1，c(H+)=10−3mol∙L−1，该温度下HCOOH的电离常数为故A正确；

B.a、c两点对应溶液同时升高相同温度，c(Cl－)基本不变，HCOO－水解程度增大，c(HCOO－)减小，因此增大；故B正确；

C.在c点，加入NaOH溶液的体积为20mL，溶液总体积约为40mL，因此溶液中有：c(HCOO－)+c(HCOOH)=0.05mol·L−1；故C错误；

D.在a溶质为NaCl，呈中性，b溶质为HCOOH和HCOONa的混合溶液，电离程度等于水解程度，溶液呈中性，c溶液为HCOONa，HCOO－水解呈碱性，d点溶质为HCOONa和NaOH，溶液呈碱性，因此呈中性的为a、b；故D错误。

综上所述；答案为AB。

【点睛】

水电离出的c(H+)水=10−7mol∙L−1，不一定是呈中性，可能呈碱性或酸性。8、CD【分析】【分析】

该碘量法测定Cr2O3的含量的原理为：再用Na2S2O3标准液滴定生成的I2。

【详解】

A．反应①中，KClO3氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，KClO3既是氧化剂又是还原剂，Cr2O3是还原剂；氧化剂与还原剂的物质的量比不是5∶1，A错误；

B．反应①中铬元素化合价升高，反应②中铬元素化合价未变，反应③中铬元素化合价降低，Cr元素只参与了2个氧化还原过程；B错误；

C．KClO3过量时，会高温分解为O2和KCl，故实验过程中所得O2与Cl2的物质的量比可能大于5∶2；C正确；

D．根据多步反应方程式计算皮革中Cr2O3的含量为D正确；

答案选CD。9、BC【分析】【详解】

A．由电荷守恒可知氨水溶液中存在c(OH-)=c(NH)+c(H+)，则c(OH-)>c(NH)；选项A错误；

B．混合后溶液中c(OH-)==0.01mol/L，则c(H+)=10-12mol/L；pH=12，选项B正确；

C．CH3COONa溶液中存在质子守恒，为c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)；选项C正确；

D．NaHA溶液中存在物料守恒，为c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)；选项D错误。

答案选BC。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A.X中红色碳原子为手性碳原子；故A说法错误；

B.中与氧原子相连接的碳原子之间化学键为单键；可以旋转，因此左侧甲基上碳原子不一定与苯环以及右侧碳原子共平面，故B说法错误；

C.中与羟基相连接的碳原子邻位碳原子上有氢原子；在浓硫酸作催化并加热条件下，能够发生消去反应，故C说法正确；

D.中含有卤素原子，在过量氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇，在氢氧化钠溶液作用下先发生水解反应生成然后在氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇；故D说法正确；

综上所述；说法正确的是：CD。

【点睛】

醇类和卤代烃若发生消去反应，则醇分子中羟基(-OH)或卤代烃中卤原子相连的碳原子必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。11、CD【分析】【详解】

A．在酸性条件下，水解生成A不合题意；

B．在酸性条件下，水解生成再加入足量的NaOH溶液，生成B不合题意；

C．与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体，生成C符合题意；

D．在酸性条件下水解生成再加入足量的NaHCO3溶液生成D符合题意；

故选CD。12、AD【分析】【详解】

A．由M的结构简式可知，M的分子式为：A错误；

B．M；N、P中均含醇羟基；且与羟基相连的碳上有氢，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

C．由N的结构简式可知；N中含羧基，能与乙醇发生酯化反应，C正确；

D．N的不饱和度为2，其中一种同分异构体的结构简式为：HCOOCH2CH(OH)CH(OH)CH(OH)COOH；含酯基；羟基、羧基三种官能团，D错误；

答案选AD。13、AD【分析】【详解】

A.该有机物分子中含有12个C原子、6个O原子、H原子可数可算，若想通过计算的方法求解，则与同数碳原子的烷烃相比，即H原子数为2×12+2-16=10，从而得出化学式为C12H10O6；A正确；

B.1mol该有机物中含有2个酚羟基；1个酯基、1个羧基；最多可以和4molNaOH反应，B错误；

C.该有机物容易发生加成；取代；但不能发生消去反应，C错误；

D.该有机物分子中有羧基；酯基、羟基3种含氧官能团；D正确。

故选AD。

【点睛】

官能团分为不含氧官能团和含氧官能团两类，不含氧官能团包括碳碳双键、碳碳三键和氨基；含氧官能团包括羟基、醛基、羧基、酯基、醚键、硝基、肽键(酰胺键)等。在书写官能团名称时，我们应特别注意醚键的写法，常有些同学会写成醚基。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．木材纤维属于纤维素；遇碘水不显蓝色，选项A错误；

B．食用花生油和鸡蛋清分别属于油脂和蛋白质；二者均能发生水解反应，选项B正确；

C．淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下可以得到乙醇，乙醇被氧化可以得到乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应可以制取乙酸乙酯，选项C正确；

D．油脂的皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应；属于取代反应，选项D错误。

答案选BC。15、CD【分析】【分析】

由示意图可知，催化电极b表面上CO2还原为CO，为电解池的阴极，与电源的负极相连，则催化电极a为阳极，电极表面上甘油(C3H8O3)氧化为甘油醛(C3H6O3)。

【详解】

A．催化电极b表面CO2还原为CO；为电解池的阴极，与电源的负极相连，故A错误；

B．催化电极a为阳极，电极表面上甘油(C3H8O3)氧化为甘油醛(C3H6O3)，电极反应式为C3H8O3-2e-+2CO32-=C3H6O3+2HCO3-；溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，则电极附近的pH减小，故B错误；

C．电解池工作时；阴离子向阳极区移动，即阴离子透过交换膜向a极迁移，故C正确；

D．阳极生成1molC3H6O3转移2mole-，阴极生成1molCO和H2的混合气体转移2mole-；电解池工作时，阴；阳极转移电子的物质的量相等，则生成的甘油醛与合成气的物质的量相等，故D正确；

故选CD。

【点睛】

根据准确根据电解池原理判断电极是解题关键，阳极上发生氧化反应，而甘油转化为甘油醛是氧化反应，则催化电极a为阳极，电解池工作的特点是电子守恒，据此判断阳极和阴极电解产物之间的关系，是解题难点。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

A中的羰基与氨发生反应生成B，B与发生反应生成C，C中的酚羟基与乙酸发生酯化反应生成D，根据D的分子式可推知，D的结构式为：D在指定条件下生成E，E与溴发生取代反应生成F，F在碱性环境下，与反应生成G；G在通过一系列反应生成H。据此解答。

【详解】

（1）阿比多尔分子的结构式为：其中含氧官能团为：酚羟基和酯基，C中的酚羟基与乙酸发生酯化反应生成D，根据D的分子式可推知，D的结构简式为：故答案为：酚羟基；酯基；

（2）反应②是与反应生成和水的反应，其化学方程式为：根据H的结构式：可知，反应③的作用是：保护酚羟基；反应⑤为与溴发生取代反应生成的反应，反应⑤的类型为取代反应，故答案为：保护酚羟基；取代反应；

（3）A的分子式为：C6H10O3，其同分异构体中，能发生银镜反应说明有醛基，能与碳酸氢钠溶液反应放出气体说明有羧基，因此相当于是丁烷分子中的2个氢原子被醛基和羧基取代，丁烷如果是CH3CH2CH2CH3，其二元取代物是8种，如果丁烷是(CH3)3CH；其二元取代物是4种，所以同分异构体总共有12种，故答案为：12；

（4）根据D的合成路线可知，中的酚羟基与乙酸发生酯化反应生成：与铁、氯化铵发生还原反应生成在InBr3条件下与发生取代反应生成和水。所以X为：Y为：Z为：故答案为：【解析】酚羟基酯基保护酚羟基取代反应1217、略

【分析】【分析】

氧化还原反应中的氧化剂在正极反应，还原剂在负极反应。根据化学方程式可知，铜作负极，FeCl3为电解质，正极选用不与FeCl3反应但能导电的物质；据此进行分析。

【详解】

反应“Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2”可知，反应中铜被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，电极反应为Cu-2e-=Cu2+；正极应为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，电解质溶液为FeCl3；铜做负极，石墨做正极，装置图为：

故答案是：FeCl3溶液；Cu④Cu－2e－=Cu2＋；石墨；2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。

。【解析】FeCl3溶液CuCu－2e－=Cu2＋石墨2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋18、略

【分析】【详解】

（1）等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，离子方程式为：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；

（2）等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；

（3）等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O；

（4）氢氧化钙与碳酸氢钠等物质的量在溶液中反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；

（5）氢氧化钙与碳酸氢钠按物质的量比1∶2在溶液中反应，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2＋＋2＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋

【点睛】

碳酸氢盐与碱反应离子方程式的书写：①基本思路是“先中和、后沉淀”；②将少量物质定为“1mol”，由少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应离子的物质的量；③若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。【解析】Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OCa2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋19、略

【分析】【分析】

【详解】

由结构可以知道；分子中含有-Cl；-OH、酯基，苯环；

a．均与溴不发生反应；不能是使溴的四氯化碳溶液褪色，故a错误；

b．含有-OH可以使酸性KMnO4溶液褪色，故b正确；

c．含有酯基；可以和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应，故c正确；

d．不能与与Na2CO3溶液作用生成CO2；故d错误；

e．-Cl与NaOH发生水解反应；酯基水解需要NaOH，水解产物酚也与氢氧化钠反应，所以1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH，故e正确；

f．含有-Cl与NaOH醇溶液混合加热；可以发生消去反应，故f正确；

g．只有苯环和氢气发生加成反应，则1molA和足量的H2反应，最多可以消耗3molH2；故g错误；

综上所述，故填：bcef。【解析】bcef20、略

【分析】【分析】

【详解】

I．A．和是氧元素形成的不同种单质；互为同素异形体；

B．和的质子数相同；中子数不同；互为同位素；

C．和的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；D．和的分子式相同；结构相同，为同种物质；

E．丁烷和新戊烷的结构相似，分子组成相差1个CH2原子团；互为同系物；

F．和的分子式相同；结构相同，为同种物质；

G．甲烷和庚烷的结构相似，分子组成相差6个CH2原子团；互为同系物；

则属于同分异构体的是C；属于同系物的是E；G，属于同种物质的是D、F；属于同位素的是属于同素异形体的是A，故答案为：C；E、G；D、F；A；

II．由表格信息可知，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；C为乙醛，结构简式为CH3CHO；D为丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH；

(1)在催化剂作用下，CH2=CH2与水共热发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：乙醇；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(2)在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH与氧气发生催化氧化反应生成CH3CHO和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)B与D反应为在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与CH2=CHCOOH共热发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，故答案为：酯化反应或取代反应；CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。【解析】CE、GD、FA乙醇CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O酯化反应或取代反应CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O21、略

【分析】【分析】

A是石油裂解气的主要成分；也是植物生长调节剂和果实的催熟剂，A是乙烯，所以B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯，据此分析。

【详解】

(1)根据分析；B是乙醇，D是乙酸，乙醇中官能团是羟基，乙酸中官能团是羧基；

(2)②表示乙醇和氧气发生的催化氧化反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；属于氧化反应；

④表示乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应类型为酯化反应或取代反应；

(3)E是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，E有多种同分异构体，能与碳酸钠溶液反应产生的气体的是饱和一元羧酸，产生的气体是二氧化碳，分子式是C4H8O2的饱和一元羧酸是丁酸，可以看成丙烷中的一个氢原子被羧基取代，丙烷有一种结构，CH3CH2CH3，有两种氢原子；丁酸的同分异构体的结构简式为：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。

【点睛】

能与碳酸钠溶液反应产生气体的有机物符合分子式为C4H8O2的有机物是饱和一元羧酸，为易错点。【解析】羟基羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化(或取代)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH22、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）NO2和CO生成无污染的CO2和N2，根据盖斯定律书写热化学方程式；（2）恒温、恒容，压强比等于物质的量比，压强变为原来的则物质的量变为可以利用“三段式”计算反应达到平衡时各物质的量。②若容器中NO2浓度不变，可判断该反应达到平衡状态。③按系数比投料，平衡体系中产物的百分含量最大；④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，可计算浓度熵Q，根据Q与K的比较分析平衡移动方向；（3）①活化能越小反应速率越快；②低于300℃，反应未达到平衡，温度升高，反应速度加快；高于300℃，反应已平衡，随温度升高，反应逆向进行；（4）活性炭在与铝粉形成的原电池中作正极，发生反应：2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O。

解析：（1）①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)