2025年中图版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化合物p()、q()、r()都是重要的有机原料，下列有关说法正确的是A.r中所有原子可能共面B.q环上的一氯取代产物共有3种C.p、q、r均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.物质的量相等的p、q完全燃烧耗氧量相同2、下列有关硅和二氧化硅的用途错误的是A.单质硅作生产玻璃的原料B.晶体硅作半导体材料C.二氧化硅作光导纤维材料D.高纯硅作计算机芯片材料3、在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是。

①减小容器体积增大压强。

②增加碳的量。

③恒容时通入CO2

④恒压下充入N2

⑤恒容下充入N2A.①③⑤B.②④C.①③D.③⑤4、我国清代《本草纲目抬遗》中记载了药物“鼻冲水”，“贮以玻璃瓶。紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。”，“鼻冲水”是指A.酒精B.氨水C.烧碱D.硫酸5、下列反应中；能量变化如图所示的是。

A.碳酸钙受热分解B.乙醇在空气中燃烧C.铝粉与盐酸反应D.氧化钙溶解于水6、下列说法正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=－114.6kJ·mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ·mol-1C.2molH2O具有的能量高于2molH2和1molO2的总能量D.1mol乙醇燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是乙醇的燃烧热评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、根据乙烯和乙醇的知识填空。

(1)完成下列化学方程式：CH2=CH2+___→CH3CH2OH；

(2)实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是___________。8、如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时；回答下列问题：

Zn电极是____(填“正”或“负”)极，其电极反应为_____，该反应是____(填“氧化”或“还原”，下同)反应；Cu电极是_____极，其电极反应为________，该反应是____反应。9、中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》；提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

(1)根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_____。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。

(3)SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。SO2性质梳理化学方程式物质类别酸性氧化物①SO2+H2OH2SO3②SO2+CaO＝CaSO3②SO2+CaO＝CaSO3③_______________③_______________S元素价态S为+4价①_____________②SO2+2H2S＝3S+2H2O②SO2+2H2S＝3S+2H2O

(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性；其主要原因如图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：______________________。10、电池的发现是储能和供能技术的巨大进步；是化学对人类的一项重大贡献。

（1）现有如下两个反应：。A．Ag++Cl-=AgCl↓，B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其中能设计成原电池的是______________。（填“A”或“B”）（2）利用上述能构成原电池的反应，写出电极反应式。负极反应式______________，正极反应式______________。11、I.一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。

（1）能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母；下同)。

A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2B.混合气体总物质的量不再变化。

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化D.2v正(A)＝v逆(B)

（2）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)；A的平衡转化率与温度；压强的关系如图所示：

①p1________p2(填“<”、“>”或“＝”，下同)，正反应的ΔH________0。

②下列措施中一定能使增大的是________。

A.升高温度B.恒温恒容再充入A

C.恒温恒容再充入BD.恒温恒容再充入1molC

（3）100℃时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g)的浓度为0.05mol·L－1，则10min末B的转化率为_____，此时v正_____v逆(填“<”、“>”或“＝”)。

II.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)；M；N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

F．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化12、CO2的资源化利用能有效减少CO2排放；充分利用碳资源。

(1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH4(g)+4H2O(g)，正反应放热。在1L恒容密闭容器内，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料；测得各组分物质的量随时间变化如下图所示：

①该反应的△H____(填“>”，“=”或“<")0。

②曲线b表示的物质为____(填化学式)，该物质在0~4min内的平均反应速率为______。(保留2位小数)

(2)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝；其反应机理如下图所示。

①该反应的化学方程式为_________；

②理论上每有1molCO2参加反应，反应过程中转移的电子数为_______mol.13、下面A～F是几种常见的烃的分子球棍模型；根据这些模型回答下列问题：

(1)写出以上各分子模型的结构简式：

A：___________B：___________C：___________D：___________E：___________F：___________

(2)常温下含碳量最高的液态烃是___________(填对应结构简式；下同)。

(3)能够发生加成反应的烃为___________。

(4)一氯代物的同分异构体最多的是___________。

(5)写出由C制备聚乙烯的化学方程式为___________，反应类型为___________。14、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。已知负极反应式为2CO+2CO32--4e-=4CO2，则正极反应式为______________，电池总反应式为___________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。(_______)A.正确B.错误16、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误17、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误18、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸。(____)A.正确B.错误19、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误20、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共32分)21、已知A是石油化学工业重要的基本原料；在一定的条件下发生如图所示的转化关系，请完成下列空白。

(1)A的结构简式为____，B的分子式为____。

(2)E的名称为___，C分子中的官能团是____。

(3)F(C3H6)是A的同系物，F发生加聚反应后，产物的结构简式可以表示为___。

(4)由C生成D的化学方程式为___，该反应类型为___。22、气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；D是食醋的主要成分。A能发生以下转化。

（1）A结构简式_______________；F结构简式__________________；

（2）指出下列反应的反应类型。

①______________；③________________

（3）写出下列反应的化学方程式。

②_____________________________________________________________；

④____________________________________________________________。23、已知有机物A；B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体；相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于包装材料。结合如图关系回答问题：

(1)Ⅰ.写出A、C的结构简式：A___________、C___________；

Ⅱ.写出B、D中官能团的名称：B___________、D___________；

Ⅲ.写出反应②的化学方程式___________

(2)A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：___________

(3)F是常见的高分子材料，写出F的结构简式：___________；合成F的反应类型：___________。

(4)实验室由反应④制备有机物E的装置如图，长导管的作用是导气和___________，锥形瓶中盛放的液体是___________。

24、有机物Q是有机合成的重要中间体；制备Q的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）。

回答下列问题：

（1）Y中不含氧的官能团名称为__________，R的名称为_________________________。

（2）加热C脱去CO2生成D，D的结构简式为____________________________。

（3）B+Y→C的反应类型是_______________，Q的分子式为____________________。

（4）A→B的化学方程式为______________________________________________。

（5）同时满足下列条件的Z的同分异构体有_____________种（不包括立体异构）。①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能与碳酸氢钠反应；③含―NH2；④苯环上有处于对位的取代基。

（6）已知：―NH2具有强还原性。参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：__________。（格式：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、计算题(共4题，共40分)27、工业合成氨的反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,请回答有关问题:

(1)合成1molNH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量。

(2)已知:拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则图中的a=________kJ;1molN2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________kJ。

(3)推测反应2NH3(l)===2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)===2N2(g)+3H2(g)______(填“吸收”或“放出”)的热量________(填“多”或“少”)。28、锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2═2ZnO。则该电池的负极材料是________；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是________29、一密闭容器内装有N2和H2，反应开始时，N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L，则两分钟内N2的平均反应速率是多少___？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少___？30、将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经过5min反应，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1；试求：

(1)x的值是________；

(2)A在5min时的浓度是___；

(3)5min内B的平均反应速率是_____；

(4)A转化率是____；

(5)容器内在5min时与开始时的压强比为_____________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．r中含有饱和碳原子；不可能所以原子共面，A错误；

B．q环上只有一个C原子有取代基；结构对称，所以环上的一氯代物只有2种，B错误；

C．p；q均不含碳碳双键或碳碳三键；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；

D．p的分子式为C5H10O，q的分子式也为C5H10O；所以物质的量相等的p；q完全燃烧耗氧量相同，D正确；

综上所述答案为D。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硅作生产玻璃的原料；A错误。

B．硅单质是半导体材料；故B正确；

C．二氧化硅是光导纤维的原料；故C正确；

D．高纯硅可以作计算机芯片材料；故D正确。

故选：A。3、C【分析】【详解】

①减小容器体积，增大压强，反应速率加快，故①符合题意；

②C是固体，增加C的量，不影响反应速率，故②不符合题意；

③恒容下通入CO2，CO2浓度增大，反应速率加快，故③符合题意；

④恒压下充入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故④不符合题意；

⑤恒容下充入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑤不符合题意；

能使反应速率增大的措施是①③，答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

“鼻冲水”说明易挥发，有刺激性气味，且有毒，则其为氨气，综上所述，故选B。5、A【分析】【分析】

由图可知；反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应；C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等，以此来解答。

【详解】

由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，只有A符合，B、C、D中反应均为放热反应，故答案为A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．中和热是指在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol液态水时所放出的热量，H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热包括中和反应和硫酸根离子和钡离子反应的反应热，故H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=-57.3kJ∙mol-1；故A错误；

B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由于CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，其燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1，所以2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ·mol-1；故B正确；

C．因为氢气和氧气反应生成水是放热反应，所以2molH2O具有的能量低于2molH2和1molO2的总能量；故C错误；

D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；水应该为液态；而题中1mol乙醇完全燃烧，生成2mol气态水和2mol二氧化碳，所放出的热量不是乙醇的燃烧热，故D错误；

故答案：B。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

（1）乙烯中含有碳碳双键，乙烯和H2O发生加成反应生成乙醇。

（2）乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】H2OCH3COOCH2CH3或乙酸乙酯8、略

【分析】【详解】

该原电池的原理反应为单质锌失电子发生氧化反应作负极，发生的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，不活泼的金属铜作该电池的正极，氢离子在正极得电子被还原为氢气，发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑；

故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；氧化；正；2H++2e-=H2↑；还原；【解析】负Zn-2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑还原9、略

【分析】【分析】

（1）由图可知SO2不是由机动车行驶造成的；

（2）稀燃过程中NO被氧气氧化生成NO2；

（3）SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；SO2中S元素为+4价；中间的+4价S元素既可以得到电子发生还原反应，也可以失去电子发生氧化反应；

（4）反应之前S为+4价；N为+4价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，S元素化合价升高。

【详解】

（1）根据图中信息可以看出机动车行驶造成的污染有NOx、VOCs、NH3，SO2不是由机动车行驶造成的；答案选a；

（2）稀燃过程中NO被氧气氧化生成NO2，发生的主要反应的方程式为2NO+O2=2NO2；

（3）SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；SO2中S元素为+4价，中间的+4价S元素既可以得到电子发生还原反应，也可以失去电子发生氧化反应，发生氧化反应的方程式为：2SO2+O22SO3；

（4）因为反应之前S为+4价，N为+4价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价升高，S元素从+4升高到+6价，在液相应以SO42-形式存在，即断A的化学式为SO42-。

【点睛】

本题考查雾霾形成的化学原因，设计了反应机理、物质分类、氧化还原反应等知识，能够理解图示表达的化学意义、熟练运用所学知识解答是关键。【解析】①.a②.2NO+O2=2NO2③.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O④.2SO2+O22SO3⑤.SO42-，因为反应之前S为+4价，N为+4价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价升高：从+4升高到+6价，在液相应以SO42-形式存在10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)原电池是把化学能转变为电能的装置，根据自发的氧化还原反应才能设计成原电池，反应A．Ag++Cl-=AgCl↓，没有化合价变化，无电子的得失或转移，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，反应B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe元素与Cu元素的化合价发生了改变，有电子的得失或转移，是氧化还原反应，能设计成原电池；答案为B。

(2)构成原电池的负极是Fe失电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极区是Cu2+得电子，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；答案为Fe-2e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu。【解析】BFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu11、略

【分析】【分析】

I．结合平衡状态的特征分析判断；根据温度和压强对化学平衡的影响分析，结合平衡三行式分析计算，依据Qc与K的关系判断平衡移动的方向；

II．根据反应物和生成物变化的物质的量之比确定反应方程式；结合平衡状态的特征分析判断。

【详解】

I．(1)A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1：2；不一定达到化平衡状态，故A错误；

B．反应前后气体系数和不相等；混合气体总物质的量不再变化，达到了平衡状态，故B正确；

C．混合气体的密度=质量是守恒不变的，体积不变，密度始终不随时间的变化而变化，故C错误；

D．2υ正(A)=υ逆(B)；证明正逆反应速率是相等的，故D正确；

故答案为BD；

(2)①根据图中信息知道，温度升高，A的转化率是减小的，所以化学平衡逆向移动，所以反应是放热反应，焓变小于零，温度不变，压强越大，A的转化率越大，所以P1＜P2；

②A．升高温度；平衡逆向移动，所以比值减小，故A错误；

B．恒温恒容再充入A；分子分母均增大，但是分母增加的程度大，所以比值减小，故B错误；

C．恒温恒容再充入B；平衡正向移动，所以比值增大，故C正确；

D．恒温恒容再充入1molC；平衡逆向移动，分子增加的程度大于分母，比值增大，故D正确；

故答案为CD；

(4)设B的浓度变化量是x；则：

10min末C(g)的浓度为0.05mol/L，即此时0.5x=0.05，所以x=0.1mol/L，所以B的转化率是×100%=10%；此时Qc==≈0.14；

该反应的平衡状态：

平衡常数K===4＞Qc，此时化学平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，v正＞v逆；

II．(1)由图象可知，=2；

(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为mol•L-1•min-1；

(3)A．平衡时反应混合物各组分的物质的量不变；但各组分的物质的量不一定相等，故A错误；

B．混合气体的总质量始终不变；混合气体总质量不变不能说明到达平衡，故B错误；

C．由于a≠b；随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明到达平衡，故C正确；

D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM；都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故D错误；

E．由于a≠b；随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明混合气体总的物质的量再不变，说明反应到达平衡，故E正确；

F．混合气体的平均平均相对分子质量不随时间的变化而变化；因混合气体的总质量始终不变，则混合气体的总物质的量也不变，此时说明可逆反应到达最大限度平衡状态，故F正确；

故答案为CEF。

【点睛】

化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：①各物质的浓度不变；②各物质的百分含量不变；③对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；④对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；⑤对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；⑥对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。【解析】BD<<CD10%>2mol·L－1·min－1CEF12、略

【分析】【分析】

对于2CO2(g)+6H2(g)⇌CH4(g)+4H2O(g)来说，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，反应从正向开始进行，CO2和H2的物质的量不断减少，CH4和H2O的物质的量不断增加，直至达到平衡；从反应机理图示可知，反应物为CO2和H2，生成物为CH4和H2O。

【详解】

(1)①由题意可知，该反应的正反应为放热反应，故△H<0。

②b的物质的量增加了1mol，d的物质的量增加小于b，根据反应方程式可知，CH4(g)与H2O(g)的生成量比为1:4，故b为H2O。

(2)①根据图示可知，反应物为CO2和H2，生成物为CH4和H2O，则该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O；

②根据反应方程式可知，碳元素化合价由+4价变为-4价，故理论上每有1molCO2参加反应，反应过程中转移的电子数为8mol。【解析】①.<②.H2O③.0.17mol‧L-1‧min-1④.CO2+4H2CH4+2H2O⑤.813、略

【分析】【分析】

根据碳原子和氢原子的成键特点判断球棍模型中的原子；根据环的结构判断是否是苯环结构；根据含有的原子团进行判断其反应类型；

【详解】

(1)烃仅有碳元素和氢元素构成的化合物，根据碳原子形成4的化学键，氢原子形成1个化学键进行判断对应的结构简式为A：CH4，B：CH3CH3，C：CH2=CH2，D：CH3CH2CH3，E：F：

(2)常温下呈液态只有和根据含碳量的计算：碳元素的质量/总质量，判断含碳量高的是

(3)能够发生加成的是碳碳双键和苯环，故有：CH2=CH2、

(4)一氯代物的同分异构体，根据等效氢法判断：CH4，1种，B：C2H6，1种，C：CH2=CH2，1种，D：CH3CH2CH3，2种，E：1种，F：4种；

(5)根据加聚反应机理书写方程式为：

【点睛】

注意苯环的表示方法中结构简式有凯库勒式，等效氢法中判断可以根据结构的对称性判断氢原子的种类。【解析】CH4CH3CH3CH2=CH2CH3CH2CH3CH2=CH2、加聚反应14、略

【分析】【详解】

该熔融盐燃料电池中，负极上燃料CO失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，电极反应式为2CO+2CO32--4e-═4CO2，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加得电池反应式2CO+O2═2CO2，故答案为：O2+2CO2+4e-═2CO32-；2CO+O2═2CO2。

【点睛】

本题以燃料电池为载体考查原电池原理，注意结合电解质书写电极反应式。【解析】O2+2CO2+4e-=2CO32-2CO+O2=2CO2三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【详解】

燃料电池工作时，燃料在负极失电子被氧化，之后电子流入正极，氧化剂在正极得到电子，从而实现将化学能直接转化为电能，题干说法错误。16、A【分析】【详解】

两种有机物分子式均为C5H12，但碳原子连接方式不同，互为同分异构体，题干说法正确。17、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。18、B【分析】【详解】

蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸。19、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；20、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。四、有机推断题(共4题，共32分)21、略

【分析】【分析】

A是石油化学工业重要的基本原料；则A为乙烯，A发生加成聚合反应生成E为聚乙烯，A和水加成生成乙醇，乙醇氧化得B为乙醛，乙醛氧化得C为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯D。

(1)

乙烯得结构简式为CH2=CH2，B乙醛得分子式为C2H4O。

(2)

E的名称为聚乙烯；C为乙酸的官能团为羧基(—COOH)。

(3)

F(C3H6)是A的同系物，则F为丙烯，发生加聚反应生成聚丙烯，结构简式为

(4)

乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的化学方程式为+H—O—C2H5+H2O，反应类型为取代反应(或酯化反应)。【解析】(1)CH2=CH2C2H4O

(2)聚乙烯羧基(—COOH)

(3)

(4)+H—O—C2H5+H2O取代反应(或酯化反应)22、略

【分析】【详解】

考查有机物的推断，气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，此气体为乙烯，即结构简式为CH2=CH2，反应①发生加成反应，即B结构简式为CH3CH2OH，反应②发生氧化反应，即C结构简式CH3CHO，D是食醋的主要成分，则D为乙酸，结构简式为CH3COOH，反应③发生酯化反应，则F结构简式为CH3COOCH2CH3，反应④是乙烯和HCl发生加成反应，即E结构简式为CH3CH2Cl，（1）根据上述分析，A的结构简式为CH2=CH2，F的结构简式为CH3COOCH2CH3；（2）①属于加成反应，③是酯化反应或取代反应；（3）②发生醇的氧化，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；④发生加成反应，反应方程式为CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl。【解析】CH2=CH2CH3COOCH2CH3加成反应酯化反应(或取代反应)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OnCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl23、略

【分析】【分析】

A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A是乙烯CH2=CH2，反应①为乙烯和水发生加成反应得到乙醇，B为CH3CH2OH，乙醇和氧气在Cu催化氧化下生成乙醛，C为CH3CHO，D能使石蕊试液变红说明D溶液具有酸性，E相对分子质量是C的2倍，即为44×2=88，结合反应条件和E的物理性质，可知E为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，D为乙酸CH3COOH，F是高分子聚合物，为聚乙烯

(1)

Ⅰ.分析知A、C的结构简式分别为：CH2=CH2、CH3CHO；

Ⅱ.B、D分别为CH3CH2OH、CH3COOH；官能团的名称分别为：羟基；羧基；

Ⅲ.反应②为乙醇和氧气在Cu催化氧化下生成乙醛，化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O；

(2)

苯和液溴在溴化铁催化下生成溴苯，化学反应方程式：

(3)

F是聚乙烯，结构简式：反应类型是加聚反应；

(4)

反应④是乙酸乙酯的制备实验，长导管的作用是导气和冷凝作用；为除去杂质乙醇和乙酸，且减少乙酸乙酯的溶解，锥形瓶中盛放的液体是饱和碳酸钠溶液。【解析】(1)CH2=CH2CH3CHO羟基羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O

(2)

(3)加聚反应。

(4)冷凝作用饱和碳酸钠溶液24、略

【分析】【分析】

由R的分子式、X的结构简式，可推知R为HOCH2CH2CH2OH；加热C脱去CO2生成D，即C中侧链-CH(COOH)2转化为-CH2COOH而得到D，因此D为结合官能团的结构和性质分析解答(1)~(5)。

(6)由于-NH2具有强还原性，应先引入羧基，再还原硝基得到氨基，因此应先制备结合羟基的引入方法分析解答。

【详解】

(1)Y()中含有的官能团有-COOH、-Br，其中不含氧的官能团为溴原子；由R的分子式、X的结构简式，可推知R为HOCH2CH2CH2OH；名称为：1，3-丙二醇，故答案为溴原子；1，3-丙二醇；

(2)加热C脱去CO2生成D，即C中侧链-CH(COOH)2转化为-CH2COOH而得到D，故D的结构简式为：故答案为

(3)对比B、Y、C的结构，可知B中苯环上-OCH3邻位的H原子被换成了-CH(COOH)2生成C，属于取代反应。Q()的分子式为：C10H11O4N，故答案为取代反应；C10H11O4N；

(4)对比A、B结构，可知A→B是A的氨基中氢原子被取代生成B，同时还生成CH3COOH，反应的方程式为：故答案为

(5)Z为Z的同分异构体满足：①能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能与碳酸氢钠反应，说明含有-COOH；③含-NH2，④苯环上有处于对位的取代基，该同分异构体中含有3个取代基：-OH、-NH2；-COOH；处于对位的2个取代基有3种组合，另外一个取代基均含有2种位置，故符合条件的共有3×2=6种，故答案为6；

(6)以为原料制备氨基可以有硝基还原得到，由于-NH2具有强还原性，应先引入羧基，因此应先制备再还原硝基得到氨基，在碱性条件下溴原子水解可以引入羟基，再氧化可以引入-COOH，最后与Fe/HCl作用，还原得到氨基，合成路线流程图为：故答案为

【点睛】

本题的易错点为(6)，在设计合成路线时，要注意-NH2具有强还原性，注意合成过程中的氧化过程对氨基的影响。【解析】①.溴原子②.1，3-丙二醇③.④.取代反应⑤.C10H11O4N⑥.⑦.6⑧.五、推断题(共2题，共12分)25、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要