2025年浙科版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选修化学下册月考试卷285考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.B.C.c(H+)D.n(OH-)2、常温下，向20.0mL0.10mol·L-1NaOH溶液中滴入0.10mol·L-1的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5；lg6=0.8.下列有关叙述不正确的是。

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的醋酸体积大于20.0mLC.M点处的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)D.恰好中和时，溶液的pH约为8.73、下列图示与对应的叙述相符的是。

A.由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+B(g)2C(g)的△H<0B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C.根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4D.图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化4、某酸性溶液中只有Na＋、CH3OOO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成C.加入NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D.加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和5、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是（）

A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B.装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，产物中因混有NO2而显黄色C.装置③：实验室中直接蒸馏医用酒精制备无水酒精D.装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物6、某有机化合物的结构简式如图；有关该化合物的叙述不正确的是。

A.该有机物的分子式为C11H12O2B.lmol该物质最多能与4molH2发生加成反应C.该有机物不能使酸性高锰酸钾褪色D.该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应7、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是。选项实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有晶体析出蛋白质均发生变性B滴加CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHD将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀sp[Cu(OH)2]小于sp[Mg(OH)2]A.AB.BC.CD.D8、硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是临床上常用的抗心率失常药。其合成步骤如下：1-丙醇→丙烯→3-氯-1-丙烯→1，2，3-三氯丙烷→丙三醇→三硝酸甘油酯（提示：CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl）经过的反应类型依次是（）A.取代→加成→加成→水解→酯化B.消去→取代→加成→水解→酯化C.消去→加成→加成→水解→酯化D.消去→加成→加成→取代→取代9、下列说法不正确的是()A.通过质谱法只能确认有机化合物的相对分子质量，一般无法确定其结构B.甲苯分子中的核磁共振氢谱中有4个不同的吸收峰C.红外光谱可以帮助确定许多有机物的结构D.某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，两者物质的量之比为1∶2，则该有机物为甲烷评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、Cl-、中的几种离子(不考虑水的电离与离子的水解)。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时；产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是。

A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、Al3+、B.反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C.原溶液中Al3+与的物质的量之比为1∶3D.原溶液中含有的阴离子是Cl-、11、常温下，Ka(HCOOH)=1.8×10-4，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法正确的是A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)12、下列叙述正确的是A.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烷、丙烷、丁烷都没有同分异构体C.酒越陈越香与酯化反应有关D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体13、有机物A的键线式结构为有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是A.有机物A中不含手性碳原子B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷C.有机物A的一氯取代物有5种D.B的结构可能有3种，其中一种名称为2，2，3﹣三甲基﹣3﹣戊烯14、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)；所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是。

。

被提纯的物质。

除杂试剂。

分离方法。

A

乙醇(水)

CaO

蒸馏。

B

苯(环己烯)

溴水。

洗涤；分液。

C

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液。

洗气法。

D

溴苯(Br2)

NaOH溶液。

分液。

A.AB.BC.CD.D15、CMU是一种荧光指示剂；可通过下列反应制备：

下列说法正确的是A.1mol最多可与3mol反应B.1mol间苯二酚最多可与3mol反应C.可用溶液鉴别间苯二酚和D.间苯二酚与苯酚互为同系物16、有机物Z常用于治疗心律失常；Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述正确的是。

A.X中所有原子可能在同一平面内B.X、Z均能与酸性KMnO4溶液反应C.1molY最多能与2molNaOH反应D.室温下Z与足量Br2加成产物的分子中有2个手性碳原子17、有机物M的结构简式如图所示；下列关于M的说法正确的是。

A.M中最多有10个碳原子在同一平面上B.可以利用红外光谱鉴定M中含有的官能团C.M能与氢氰酸、氨、醇类等发生加成反应D.1molM最多能与1molNaOH反应18、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是A.I2(g)+H2(g)2HI(g)（恒温）B.CH3COOHH++CH3COO-（忽略溶液体积变化）C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（忽略溶液体积变化）D.CH3OCH(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO(g)-Q（恒压）评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有（_________）

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式___________________。

（3）上述正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（_________）；

（4）表示中和热的热化学方程式有（___________）。20、某透明溶液的溶质离子可能含有K+、Fe3+，Mg2+、Ba2+、中的几种；现进行如下实验：

I.取100mL该溶液；加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀5.8g；

II.过滤，向实验I所得滤液中加入足量BaCl2溶液；有白色沉淀生成，沉淀经盐酸洗涤后，干燥；称重，其质量为11.65g。

根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定存在的离子是____；

(2)写出I和II中所发生反应的离子方程式：____、_____；

(3)溶液中____(填“一定含有”“一定不含有”或“可能含有”)K+，并说明其原因_____；

(4)已知实验提供的试剂有：NaOH溶液、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO2)2溶液、AgNO3溶液。验证原溶液中是否存在Cl-的实验方法：_____。21、硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL(标准状况)。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将_________(填“偏高”；或“偏低”或“不变”)。

（2）氨气常用__________________检验，现象是________________。

（3）通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。________22、25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小；因此溶液的pH增大。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的___(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25℃时CH3COONH4溶液呈中性)。A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3（2）若___(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是__和___（用离子式和分子式表示）。23、按要求填空。

(1)下面列出了几组物质；请将物质的合适序号填写在空格上。

①金刚石和石墨。

②D和T

③12C和13C

④O2和O3

⑤CH4和CH3CH2CH3

⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2

⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3

⑧和

同系物：___________；同分异构体：____________。

(2)现有：①干冰②金刚石③NH4Cl④Na2S四种物质，熔化时不需要破坏化学键的是_____(填序号)；NH4Cl中存在的化学键类型为____________。

(3)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344LNO(标准状况下)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为_____mol。24、乙炔是一种重要的有机化工原料；以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：

(1)正四面体烷的分子式为__________________。

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：_________。

a.能使酸性溶液褪色。

b.1mol乙烯基乙炔能与3mol发生加成反应。

c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团。

d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同。

(3)1866年凯酷勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_________事实(填入编号)。

a.苯不能使溴水褪色b.苯能与发生加成反应。

c.溴苯没有同分异构体d.邻二溴苯只有一种。

(4)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_______________。25、按要求写出下列反应的化学方程式。

(1)实验室制乙烯___________

(2)溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热___________

(3)氯乙烯制聚氯乙烯___________

(4)乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液共热___________

(5)在澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊___________26、按要求回答下列问题。

(1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_____，违反泡利不相容原理的是_____，违反洪特规则的是_______。

①Si：

②Al：

③Co3+最外层：

④Mg2＋：1s22s22p6

⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

(2)物质：①甲烷②硫化氢③氢氧化镁④氨气⑤乙烯。条件符合条件物质的序号既含极性键又含非极性键______含有极性键的极性分子______上述分子中键角由大到小的顺序______

(3)甲图FeO晶胞中与Fe2+最近的Fe2+的个数为__________；乙图晶胞中A、B两种微粒个数比为______；丙图晶胞中A、B两种微粒个数比为_________。

甲.乙.丙.评卷人得分四、计算题(共3题，共24分)27、氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下：将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为___________；氢气达到平衡时的转化率是___________（保留小数点后一位）；N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为___________。28、(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O

①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

②若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol。

③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为______mol。

(2)往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO反应的离子方程式为______。29、常温常压下，一定量的乙烯(C2H4)与某烷烃的混合气体完全燃烧后，测得其生成物中气体的质量是反应前混合烃质量的2.86倍，试通过计算确定该气态烷烃的分子式以及它在该混合气体中所占的物质的量的分数_____________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共36分)30、CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

（2）由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________________（水的浓度不计入平衡常数表达式）。

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_______________。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为______________。31、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型）；用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子；A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布；不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ；分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：

i；孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；

ii；双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；

iii；X原子得电子能力越弱；A﹣X形成的共用电子对之间的斥力越强；

iv；其他．

请仔细阅读上述材料；回答下列问题：

（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表__：

（2）H2O分子的立体构型为：__，请你预测水分子中∠H﹣O﹣H的大小范围__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S﹣Cl、S﹣F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32﹣离子的空间构型：__。32、多年来；储氢材料；光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列问题：

一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。

(1)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___，Ru络合物含有的片段和中都存在大π键，氮原子的杂化方式为___，氮原子配位能力更强的是___（填结构简式）

(2)基态碳原子的价电子排布图为___，HCOOH的沸点比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的价层电子对数为____，[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是___。

a.π键b.σ键c.配位键d.极性键。

(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为___(填化学式)。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为___，已知LaNi5H6摩尔质量为499g·mol-1，晶体密度为g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=___pm（用代数式表示）。

33、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素；请回答下列问题：

(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号和“<”表示)；Cu原子的价电子排布图为_______。

(2)Fe3+、Cu2+基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_______；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_______，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_______。

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_______(填序号)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______，1个分子中含有_______个π键；则(CN)2中C原子的杂化类型为_______。

(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_______；已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_______cm。(用含p、NA的代数式表示)

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

加水稀释促进电离，所以c（NH3．H2O）减小，NH3．H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH-）、c（NH4+）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（H+）增大。

【详解】

A.是平衡常数；加水稀释，温度不变，平衡常数不变，故A不符合；

B.加水稀释促进电离，所以n()减小，n(OH−)增大,则减小；故B符合；

C.加水稀释，氨水碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，KW不变；氢离子浓度增大，故C不符合；

D.加水稀释促进电离，所以n(OH−)增大；故D不符合；

故选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐使溶液显碱性，所以应选择在碱性环境中变色的指示剂酚酞，故A正确；

B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致该点溶液应该呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以醋酸体积大于20.0mL，故B正确；

C．M处溶液pH=7呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，由于反应后混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故C错误；

D．20.0mL0.10mol·L-1NaOH溶液中滴入0.10mol·L-1的醋酸20.0mL时恰好中和，溶液为0.05mol·L-1醋酸钠溶液，水解呈碱性，水解常数则(OH-)=10-4.5mol/L，c(H+)=6×10-9.5mol/L；可得pH约为8.7，故D正确；

答案为C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A；若T1温度高；说明升温，A的平衡转化率低，则平衡逆向移动，正反应为放热反应，正确，选A；

B；若为改变压强；反应速率改变，且平衡移动，平衡时反应物的百分含量不同，错误，不选B；

C；加入氢氧化钠引入钠离子新的杂质；错误，不选C；

D；开始时溶液的pH为1；说明是盐酸溶液，所以应是向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，错误，不选D；

故答案选A。4、B【分析】【详解】

A．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐；溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，故A错误；

B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO−、H+、OH−四种离子；故B正确；

C．根据电荷守恒有c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+)，若溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)，则c(CH3COO−)+c(OH−)>c(H+)+c(Na+)；溶液不呈电中性，故C错误；

D．若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c(CH3COO−)+c(OH−)=c(Na+)+c()+c(H+)，若c(OH−)>c(H+)，则c(CH3COO−)<c(Na+)+c()；故D错误；

故选B。

【点睛】

比较时溶液中粒子浓度：

（1）弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO-＋H+，H2OOH-＋H+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)；

（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-＋Na+，CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-，H2OH+＋OH-，所以CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．电石与水反应放出大量的热；生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，因此不能利用图中装置制取乙炔，A错误；

B．制备硝基苯，反应温度是50～60℃，需水浴加热，用温度计测定水温，但浓硝酸不稳定，温度较高时，会分解产生NO2气体溶解其中；使产物略显黄色，B正确；

C．水与乙醇会形成恒沸液；因此不能通过直接蒸馏医用酒精制备无水酒精，C错误；

D．制备乙酸乙酯不需要测定温度；且反应产生的乙酸乙酯沸点较低，会被蒸出，因此不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置，若使用试管，要在试管中加饱和碳酸钠溶液得到，D错误；

故合理选项是B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据有机物的结构简式得到该有机物的分子式为C11H12O2；故A正确；

B．该有机物含有碳碳双键和苯环，因此lmol该物质最多能与4molH2发生加成反应；故B正确；

C．该有机物含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；

D．该物质含有羧基；碳碳双键；一定条件下，该有机物可以发生酯化反应(取代反应)，能被酸性高锰酸钾氧化，故D正确；

答案为C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．钠为轻金属，铜为重金属，向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，加NaCl发生盐析，加CuSO4发生蛋白质变性；故A错误；

B．滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，原溶液中有I2；故B错误；

C．NH3在水中溶解度大。溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明没有NH3逸出，无法确定原溶液中有无NH故C错误；

D．将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，得到的白色沉淀为Mg(OH)2,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液后变为浅蓝色沉淀，说明氢氧化铜溶解度小，sp[Cu(OH)2]小于sp[Mg(OH)2]；故D正确；

故选D。8、B【分析】【详解】

1-丙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成丙烯（CH3CH=CH2）；在加热条件下发生取代反应生成3-氯-1-丙烯，再与氯气发生加成反应生成1，2，3-三氯丙烷，在NaOH的水溶液中加热水解得丙三醇，在浓硫酸作用下与硝酸发生酯化反应生成三硝酸甘油酯，综合上述过程采用的反应为：消去→取代→加成→水解→酯化；

故选B。9、D【分析】【详解】

A．通过质谱法；可确定有机物一系列碎片的相对分子质量，数值最大的便是有机化合物的相对分子质量，但不能确定有机物的分子结构，A正确；

B．甲苯分子中有4种氢原子；所以核磁共振氢谱中有4个不同的吸收峰，B正确；

C．红外光谱可以测定有机物分子中所含的化学键和原子团；帮助确定许多有机物的结构，C正确；

D．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O；该有机物分子中一定含有碳；氢元素，可能含有氧元素，该有机物不一定为甲烷，D不正确；

故选D。二、多选题(共9题，共18分)10、AC【分析】【分析】

向溶液中滴加NaOH溶液时先没有沉淀生成，说明溶液中含有H+，溶液呈酸性，则溶液中不存在AlO2-，当H+完全反应后继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，说明NaOH和NH4+反应，则溶液中一定含有NH4+，当NH4+完全反应后继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐减小最终消失，说明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最终溶液中溶质为NaCl、NH3．H2O和NaAlO2；据此分析解答。

【详解】

A.通过以上分析知，原溶液中一定含有的阳离子有H+、Al3+、故A正确；

B.通过以上分析知，最终得到的溶液中溶质为NaCl、NH3．H2O和NaAlO2；故B错误；

C.根据图象知Al3+、消耗NaOH的物质的量之比为3：3，根据知，原溶液中Al3+、的物质的量之比1:3；故C正确；

D.通过以上分析知，原来溶液呈酸性，则一定不存在弱酸根离子故D错误；

故选：AC。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．甲酸钠溶液中阳离子的物质的量浓度之和为c(H+)+c(Na+)；氯化铵溶液中存在c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-)、则氯化铵溶液中阳离子的物质的量浓度之和也可用c(OH-)+c(Cl-)计量，由于在常温下氨水的Kb小于甲酸的Ka、KW不变，铵根的水解程度大于甲酸根的水解程度，则甲酸钠中水解产生的氢氧根浓度小于对氯化铵的氢离子浓度、即甲酸钠溶液中c(H+)大于氯化铵溶液中c(OH-)，由于c(Cl-)=c(Na+)，所以甲酸钠溶液中阳离子的物质的量浓度之和[c(H+)+c(Na+)]大于NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和[c(OH-)+c(Cl-)]；A正确；

B．由甲酸和乙酸的电离常数可知；甲酸的酸性较强，所以pH为3的两种溶液中，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多，B错误；

C．两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)，联立两式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH-)+c(HCOO-)；C错误；

D．两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液pH<7，所以溶液中乙酸的电离程度大于乙酸根的水解程度，氯离子不水解，乙酸的电离程度很小，所以c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)；D正确；

答案选AD。12、CD【分析】【详解】

A．聚氯乙烯分子结构中无碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B．乙烷、丙烷没有同分异构体，而丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，故B错误；C．酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒是陈的香，故C正确；D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成CCl4，CCl4为难溶于水的油状液体，故D正确；答案为CD。13、AD【分析】【详解】

A．手性碳原子是连接四个不同原子或原子团的碳原子，物质A分子中含有1个手性碳原子，用※号标注为：A错误；

B．用系统命名法命名有机物A；该物质最长链上有5个碳原子，从左端开始给主链上C原子编号，甲基分别在2；2、3号位，故该物质名称为2，2，3-三甲基戊烷，B正确；

C．有机物A中还有5种等效氢原子；故一氯代物有5种，C正确；

D．由于烯烃加成时，断裂双键中较活泼的碳碳键，在相邻的两个C原子上各结合1个H原子，则加成产物中相邻的C原子上都应该有H原子。根据A的结构可知有机物B分子中碳碳双键能出现的位置共有3个，可标注为：给烯烃命名时；要选择离碳碳双键较近的一端为起点给主链上C原子编号，以确定碳碳双键及支链的位置，则B中碳碳双键的位置序号不可能是3号，D错误；

故合理选项是AD。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．H2O可以与CaO反应生成Ca(OH)2；而乙醇不反应，通过蒸馏将乙醇蒸出，得到较纯净的乙醇，A正确；

B．环己烯（）与Br2可以发生加成反应，生成和苯均为有机物；可以互溶，因此不能用分液的方法分离，B错误；

C．乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化为CO2；引入新杂质，C错误；

D．Br2可以与NaOH反应生成NaBr、NaBrO；两种盐溶于水，用分液的方法将水层和有机层分开，D正确；

故选AD。15、AB【分析】【详解】

A．CMU分子中酚羟基的两个邻位氢原子可被溴原子取代，另外碳碳双键也可以与发生加成反应，故1molCMU最多可与3mol反应；A正确；

B．间苯二酚分子中两个酚羟基共有3个邻、对位氢原子可被溴原子取代，故1mol间苯二酚最多可与3mol反应；B正确；

C．间苯二酚和CMU均含有酚羟基，故不能用溶液鉴别；C错误；

D．间苯二酚分子中有两个酚羟基；与苯酚不互为同系物，D错误；

答案选AB。16、BC【分析】【详解】

A．X中含有一个甲基；结构类似甲烷，所有原子不可能在同一平面内，故A错误；

B．X含有酚羟基，Z中含有碳碳双键，均能与酸性KMnO4溶液反应；故B正确；

C．Y中有酯基和溴原子；都可与氢氧化钠反应，1molY最多能与2molNaOH反应，故C正确；

D．一个碳原子要成为手性碳需满足两个条件：该碳原子必须是sp3杂化，且连有四个不同的基团。室温下Z中的双键可以与Br2发生加成，产物的结构式为分子中连有溴原子的碳都是手性碳，则有4个手性碳原子，故D错误；

答案选BC。17、BC【分析】【详解】

A．中圈内的碳原子一定共平面；相邻的两个圈共用2个原子，它们可能共面，所以M中最多有11个碳原子在同一平面上，A不正确；

B．红外光谱可呈现有机物分子中除碳碳单键外的所有共价键；所以可以利用红外光谱鉴定M中含有的官能团，B正确；

C．M分子中含有的醛基；能与氢氰酸；氨、醇类等发生加成反应，C正确；

D．M分子中的酯基能与NaOH发生反应；苯酚能够与氢氧化钠反应，1molM最多能与2molNaOH反应，D不正确；

故选BC。18、AD【分析】【分析】

根据图象中的纵横坐标表示的意义；分析某条件改变时，一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图中一致，则为正确答案。

【详解】

A；碘单质与氢气反应是压强不变的反应；所以增大体积，都平衡移动不影响，所以碘单质的转化率不变，与图中符合，故A正确；

B、CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，使CH3COOH溶液中CH3COO﹣浓度增加，电离平衡逆向移动，则c（H+）减小；pH逐渐增大，与图中不符合，故B错误；

C、因该反应中K+、Cl﹣实际不参加反应；则加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，铁离子的浓度不变，与图中不符合，故C错误；

D；因反应为吸热反应；则体积、压强不变时，升高温度，平衡正向移动，则甲醚的转化率增大，与图中相符合，故D正确。

答案选AD。

【点睛】

本题考查化学平衡的移动与化学平衡图象，明确影响化学平衡的移动因素是解答本题的关键，并注意图中曲线变化趋势的意义来解答。三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】【详解】

（1）根据热化学方程式的书写方法判断，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中物质没标状态，②是吸热反应，△H=+131kJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”、△H=-57.3kJ/mol；其他均正确；

（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律：④-⑤得C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol；

（3）1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；上述反应中，④⑤分别是表示C；CO燃烧热的热化学方程式；

（4）稀强酸和稀强碱反应生成1mol水所放出的热量为中和热，反应中⑥为中和热的热化学方程式。【解析】①②③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol④⑤⑥20、略

【分析】【分析】

【详解】

由取100mL该溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，因为氢氧化铁是红褐色沉淀，有白色沉淀，说明没有Fe3+，有Mg2+，生成白色沉淀5.8g，则Mg2+和不能共存，所以没有再过滤，向实验I所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有沉淀经盐酸洗涤后，干燥、称重，其质量为11.65g，则Ba2+和不能共存，一定不存在所以一定存在Mg2+、一定不存在Fe3+，Ba2+、，不能确定是否存在K+、又因为不满足电荷守恒，应该还含有阴离子，而且不知道阴离子的物质的量，K+和Mg2+、能共存，还可能含有K+或者其他阴离子；

(1)由分析可知溶液中一定存在的离子是Mg2+、故答案为：Mg2+、

(2)I和II中所发生反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++=BaSO4↓；故答案为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++=BaSO4↓；

(3)溶液中可能含有K+，其原因是由实验知无Fe3+和Ba2+，而n(Mg2+)>n()，又因为其他阴离子物质的量不能确认，所以可能含有K+；故答案为：可能含有；由实验知无Fe3+和Ba2+，而n(Mg2+)>n()，又因为其他阴离子物质的量不能确认，所以可能含有K+；

(4)氯离子的检验是用硝酸酸化的硝酸银溶液，所以验证原溶液中是否存在Cl-的实验方法是：取少量原溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有沉淀生成则存在Cl-，反之则无。故答案为：取少量原溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有沉淀生成则存在Cl-；反之则无。

【点睛】

本题考查离子共存和离子检验问题，难度不大。【解析】Mg2+、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++=BaSO4↓；可能含有由实验知无Fe3+和Ba2+，而n(Mg2+)>n()，又因为其他阴离子物质的量不能确认，所以可能含有取少量原溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有沉淀生成则存在Cl-，反之则无。21、略

【分析】【详解】

（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准液润洗，EDTA标准液的浓度就会偏低，则滴定消耗的EDTA标准液的体积偏大，测得的Ni2+含量将偏高。

（2）氨气的检验有两种常用的方法：①湿润的红色石蕊试纸；现象是试纸由红色变为蓝色；②浓盐酸，现象是用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近待测气体，产生白烟。

（3）25.00mL溶液中。

n(Ni2＋)=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3mol

n(NH4+)=n(NH3)==2.500×10-3mol

根据电荷守恒，n(SO42－)===2.500×10-3mol

m(Ni2＋)=59g·mol－1×1.250×10-3mol=0.07375g

m(NH4+)=18g·mol－1×2.500×10-3mol=0.04500g

m(SO42-)=96g·mol-1×2.500×10-3mol=0.2400g

n(H2O)==1.250×10-2mol

x：y：m：n=n(NH4+)：n(Ni2+)：n(SO42-)：n(H2O)=2：1：2：10

硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O【解析】偏高湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝n(Ni2＋)=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3mol

n(NH4+)=n(NH3)==2.500×10-3mol

根据电荷守恒，n(SO42－)===2.500×10-3mol

m(Ni2＋)=59g·mol－1×1.250×10-3mol=0.07375g

m(NH4+)=18g·mol－1×2.500×10-3mol=0.04500g

m(SO42-)=96g·mol-1×2.500×10-3mol=0.2400g

n(H2O)==1.250×10-2mol

x：y：m：n=n(NH4+)：n(Ni2+)：n(SO42-)：n(H2O)=2：1：2：10

硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O22、略

【分析】【分析】

（1）要判断哪一种解释正确，可加入一种含有CH3COO-但溶液不显碱性的盐；

（2）如乙正确；从电离平衡移动的角度分析；

（3）将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子；结合物料守恒判断。

【详解】

（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1mol•L-1醋酸中使pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离；其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，故答案为B；

（2）若乙的解释正确，醋酸铵溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小；则溶液pH增大；

故答案为乙；增大；

（3）①将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子，根据物料守恒可知，0.010molCH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，则n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol。【解析】B乙增大CH3COO－CH3COOH23、略

【分析】【分析】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；

同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物；

同素异形体是由同种元素形成的不同单质；

同位素是质子数相同；中子数不同的核素；

同种物质是组成元素相同；结构也完全相同的物质；

【详解】

（1）根据分析；①④是同素异形体，②③是同位素，⑤⑥是同系物，⑦是同分异构体，⑧是同种物质；

（2）干冰由CO2分子组成，分子间作用力是范德华力，熔化时不需要破坏化学键；NH4Cl中Cl-和之间是离子键，中N和H之间是(极性)共价键；

（3）混合物与HNO3反应后，所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中无Fe3+，溶质为Fe(NO3)2，加入硝酸的物质的量为0.06L×4mol/L=0.24mol，生成的NO物质的量为故溶液中的的物质的量为0.24mol-0.06mol=0.18mol，由于反应后溶液中只有Fe(NO3)2，Fe2+~2故Fe2+的物质的量为0.09mol，反应后所有的Fe元素均在溶液中，根据质量守恒，反应前的Fe共0.09mol，所以若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为0.09mol；【解析】⑤⑥⑦①(极性)共价键和离子键0.0924、略

【分析】【分析】

(1)每个顶点上含有一个C原子；每个碳原子形成四个共价键，据此确定该物质分子式；

(2)乙烯基乙炔中含有碳碳双键；碳碳三键；具有烯烃和炔烃性质；

(3)根据双键能发生加成反应分析性质，根据Br−C−C−Br和Br−C＝C−Br两种不同的位置分析结构；

(4)环辛四烯的不饱和度为5；其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，苯环的不饱和度为4，则苯环上取代基含有碳碳双键。

【详解】

(1)每个顶点上含有一个C原子，每个碳原子形成四个共价键，所以该物质分子式为C4H4；故答案为：C4H4；

(2)a．该分子中含有碳碳双键、碳碳三键，具有烯烃和炔烃性质，所以能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；故正确；

b．碳碳双键和碳碳三键都能和溴单质发生加成反应，1mol碳碳双键完全加成需要1mol溴单质，1mol碳碳三键完全加成需要2mol溴单质，所以1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应；故正确；

c．该分子中含有碳碳双键和三键；所以乙烯基乙炔分子内含有两种官能团，故正确；

d．乙炔和乙烯炔的最简式相同；所以等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故错误；

故答案为：d；

(3)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，如果含有C＝C键的话，则能发生加成反应而使溴水褪色，但真实的情况是苯不能使溴水发生反应而褪色，这一点不能解释；如果是单双建交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有Br−C−C−Br和Br−C＝C−Br两种不同的结构；但事实是邻二溴苯只有一种，这一点也不能解释；故答案为：ad；

(4)环辛四烯的不饱和度为5，其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，苯环的不饱和度为4，则苯环上取代基含有碳碳双键，所以环辛四烯符合条件的同分异构体为苯乙烯，其结构简式为故答案为：

【点睛】

关于有机物的性质要根据所含的官能团进行分析和判断；判断同分异构体可以从不饱和度的角度思考。【解析】C4H4dad25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室用乙醇在浓硫酸和加热的条件下脱水反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(2)溴乙烷和氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应，生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

(3)氯乙烯在一定条件下发生加聚反应制聚氯乙烯，反应方程式为：nCH2=CHCl

(4)乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液共热，生成砖红色沉淀，反应方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；

(5)碳酸酸性强于苯酚，苯酚难溶于水，则在澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，反应方程式为：CO2＋H2O＋C6H5ONaNaHCO3＋C6H5OH。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OnCH2=CHClCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OCO2＋H2O＋C6H5ONaNaHCO3＋C6H5OH26、略

【分析】【分析】

核外电子排布需满足3个原理或规则；即：

能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道；然后依次进入能量较高的轨道；

泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；

洪特规则：在等价轨道(相同电子层；电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道；且自旋方向相同，据此回答。

【详解】

(1)①Si的3p轨道的两个电子应为图上违反了洪特规则，①错误；

②Al的2p轨道成对的电子应当自旋相反；图上违反了泡利不相容原理，②错误；

③Co为27号元素，Co3+有24个电子，价电子排布图应为图上违反了洪特规则，③错误；

④Mg2＋有12-2=10个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p6；④正确；

⑤Sc为21号元素，基态Sc原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2；题上违反了能量最低原理，⑤错误；

⑥Cr为24号元素，基态Cr原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1；⑥正确；

综上所述；④⑥正确。

故答案为：④⑥；⑤；②；①③；

(2)活泼金属与非金属原子之间易形成离子键；非金属原子之间易形成共价键，同种原子之间形成的共价键称为非极性键，不同种原子之间形成共价键称为极性键。

①甲烷：C和H之间以极性键结合成正四面体；键角109°28’，正负电荷重心重合，为非极性分子；

②硫化氢中S和H之间以极性键结合；硫化氢是V形分子，键角92°，正负电荷重心不重合，为极性分子；

③氢氧化镁中Mg2+和OH-之间以离子键结合；是离子化合物，H和O之间以极性键结合；

④氨气中N和H之间以极性键结合；为三角锥形分子，键角107°18’，正负电荷重心不重合，为极性分子；

⑤乙烯(CH2=CH2)中；C和C以非极性键结合成碳碳双键，C和H之间以极性键结合，乙烯是平面型分子，键角120°，正负电荷重心重合，为非极性分子；

故答案为：⑤；②④；⑤①④②；

(3)甲：以上面面心的Fe2+为例，该Fe2+到水平面的四个Fe2+，下方的4个侧面面心的Fe2+，还有上方的4个侧面面心的Fe2+的距离都相当；为最小距离；

乙图：根据均摊法，A粒子个数=6=0.5，B粒子个数==2；A；B粒子个数比=0.5:2=1:4；

丙图：A粒子个数==1，B粒子个数=12=3；A；B粒子个数比=1:3。

故答案为：12；1:4；1:3。

【点睛】

采用均摊法计算粒子个数时，正三棱柱顶点的粒子有12个晶胞共用，上、下棱上的粒子有4个晶胞共用，侧棱上的粒子有6个晶胞共用。【解析】④⑥⑤②①③⑤②④⑤①④②121:41:3四、计算题(共3题，共24分)27、略

【分析】【详解】

假设达到平衡时，转化了xmol的N2，则有：根据同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比可知，2.5-x+7.5-3x+2x=0.9(2.5+7.5)mol，解得：x=0.50mol，故5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：氢气达到平衡时的转化率为：平衡时N2、H2、NH3的物质的量浓度之比等于物质的量之比等于（2.5-x）:(7.5-3x):2x=

(2.5-0.5):(7.5-3×0.5):2×0.5=2:6:1；故答案为：0.1mo1•L-1•min-1；20.0%；2:6:1。【解析】①.0.1mol•L-1•min-1②.20.0%③.2:6:128、略

【分析】【详解】

(1)①根据元素化合价变化可知，该反应中的铁元素有三分之二从+2价升高到+3价，硫元素全部从+2价升高到+2.5价，氧气中的O元素全部从0价降低到-2价，则氧气作氧化剂，Fe2+和S2O作还原剂，所以参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：（）=1：4；故答案为：1：4；

②1mol氧气在反应中可以得到4mol电子，若有2molFe2+被氧化，根据化合价的变化可知，其失去2mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为=0.5mol；故答案为：0.5；

③每生成1molFe3O4；就有1mol氧气参与反应，则反应转移的电子的物质的量为4mol，故答案为：4；

(2)往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO因为酸性条件下硝酸根离子的氧化性强于Fe3+的，所以只有H+、NO和SO发生反应，NO将SO氧化为SO自身被还原为NO，根据氧化还原反应的规律可知，该反应的离子方程式为：2H++2NO+3SO=2NO↑+3SO+H2O。

【点睛】

Fe3O4在化学方程式计算中可以看成是FeOFe2O3组成。组成上，有三分之一显+2价，有三分之二显+3价，本题中只有三分之二的铁元素化合价发生了变化，这是本题的易错点。【解析】1：40.542H++2NO+3SO=2NO↑+3SO+H2O29、略

【分析】【详解】

由反应知，可判断某烷烃燃烧生成的与烷烃的质量比一定小于2.86。依据烷烃燃烧通式：若则n＜1.44，即混合气体中某烷烃分子中C原子数为1，则该烷烃一定是甲烷。设混合气体中C2H4和CH4共1mol，其中CH4为xmol，由题意知：解得x=0.818，即混合气体中CH4所占的物质的量分数为81.8%；故答案为：CH4；81.8%。【解析】CH4；81.8%五、结构与性质(共4题，共36分)30、略

【分析】【详解】

（1）已知CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化，所以离子方程式为2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案为：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由图可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72−)增大，所以CrO42−的平衡转化率增大；溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将增大；

A点处c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72−)=0.25mol/L，c(CrO42−)=1.0mol/L-2c(Cr2O72−)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，则平衡常数为K==1.0×1014；

故答案为：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小；平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH小于0；

故答案为：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移动，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，应是Ag+与CrO42-结合生成砖红色沉淀，故该砖红色沉淀为Ag2CrO4；

故答案为：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4将废液中的Cr2O72-转化为Cr3+，H2C2O4被氧化为CO2，根据得失电子守恒写出并配平离子方程式为3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案为：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2。【解析】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO231、略

【分析】【分析】

(1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形；

(2)根据H2O属AX2E2,n+m=4,VSEPR模型为四面体形,但氧原子有2对孤电子对来判断分子的立体构型;水分子属AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为109°28′,根据Ⅲ-i来判断键角；

(3)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,硫原子无孤电子对来判断分子的立体构型;X原子得电子