2025年浙教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、电解法精炼含有等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C.阳极上可能发生反应Fe-2e-=Fe2+D.电解后等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥2、恒容密闭容器中充入3molCH4和6molH2S，发生反应：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)；温度变化对平衡时各组分的物质的量分数的影响如下图所示：

下列说法错误的是A.当满足2v逆(H2S)=v正(H2)时，反应达到平衡状态B.采用高温、低压条件，有利于提高CH4的平衡转化率C.图中M点时，保持温度不变，再向容器中充入3molCH4和6moH2S，达到新平衡时，CH4的物质的量分数小于H2的D.图中N点对应温度下，以物质的量分数表示的化学平衡常数3、下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是。选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ABC少量NaOHD少量

A.AB.BC.CD.D4、下列变化一定属于化学变化的是。

①风化；②变色；③燃烧；④爆炸；⑤白磷转变成红磷；⑥工业制氧气；⑦久置氯水变成无色；⑧分馏；⑨NO2气体冷却后颜色变浅；⑩潮解A.①②③④⑦B.③④⑤⑦C.①③④⑦⑩D.①③⑤⑦⑨5、常温下，是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂的原料，可以采用如图所示装置制备下列说法正确的是。

A.每生成理论上有经质子交换膜右侧向左侧迁移B.可用湿润的淀粉试纸检验气体MC.石墨极的电极反应式为D.电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小6、设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法不正确的是A.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强B.每升溶液中的H+数目为0.01NAC.加水稀释使H3PO4电离程度增大，溶液pH增大D.c(H+)=c(）+2c(）+3c(）+c(OH-)7、下列离子方程式表示正确的是A.侯氏制碱法中制取B.用溶液预处理水垢中的C.泡沫灭火器的灭火原理：D.用过量氨水吸收工业尾气中的8、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸；常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法正确的是。

A.在pH为6.37及10.25时，溶液均存在c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)B.反应CO+H2OHCO+OH-的平衡常数为103.75C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO+H2C2O4=2HCO+C2O评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、下列有关说法正确为是A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0C.加热溶液，的水解程度和溶液的c(OH-)均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大10、化学反应中催化剂活性会因积碳反应而降低；同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

。反应消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H/kJ∙mol-1172172活化能/(kJ·mol-1)催化剂X3391催化剂Y437272在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是。

A.K积、K消均增加B.v积减小、v消增加C.催化剂X效果比Y好D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大11、下列关于盐类水解的说法错误的是A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B.常温下，醋酸分子不可能存在于的碱性溶液中C.在溶液中加入稀盐酸能抑制水解D.加热溶液，溶液中的值将减小12、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如下图所示的电解实验装置制备白色纯净的Fe(OH)2沉淀；两极的材料分别为石墨和铁。下列说法正确的是。

A.a电极上发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2OB.a电极上发生的电极反应：Fe-2e-=Fe2+C.c可以是氯化钠溶液，d可以是苯D.为了在较短时间内看到白色沉淀，可以剧烈地搅拌溶液13、25℃时，0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol·L-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示：

下列说法错误的是A.H2A的Ka1=1×10-4B.溶液在X点和Z点时水的电离程度相同C.在Y点时，c(Na+)＞3c(A2-)D.0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)14、在400℃和550℃条件下，向两个体积恒定的容器中分别充入2molN2O和2molCO，发生反应：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得两容器中CO与N2的物质的量随时间变化关系如图所示，曲线Ⅰ平衡后的总压强为P1kPa，曲线Ⅱ平衡后总压强为P2kPa。下列说法正确的是。

A.曲线Ⅱ为550℃条件下的变化曲线B.a、c、d三点的逆反应速率：a＞d＞cC.ad段N2O的平均速率为0.015P1kPa·min－1D.曲线Ⅱ代表的温度下，该反应的KP为15、南京大学研究发现电化学“大气固碳”有效方法，电池工作原理示意图如图所示。充电时，利用催化剂的选择性，阳极电极反应式为：2Li2CO3-4e-=2CO2+O2+4Li+；下列有关说法正确的是。

A.放电时，M电极的电势比N电极的高B.放电时，正极电极反应式：3CO2+4e-+4Li+=C+2Li2CO3C.充电时，M电极接外电源负极，电解质可选含Li+水溶液D.该电池每放电、充电一次，若均转移2mol电子，理论上能固定标准状况下11.2LCO216、苯与Br2的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是。

A.是总反应的催化剂B.转化为是总反应的决速步骤C.苯与Br2的催化反应是放热反应D.反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、（1）图中所示反应是__(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝__(用含E1、E2的代数式表示)。

（2）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为___。

（3）依据事实；写出下列反应的热化学方程式：

①2molH2与2molI2蒸汽完全反应时，生成碘化氢气体，放出了29.8KJ的热量___。

②1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：__。

（4）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液；在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。

②在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是__；

③该实验常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。解释NaOH的浓度稍大的原因__。18、(1)为了证明NH3·H2O是弱电解质；甲；乙、丙、丁、戊五人分别进行如下实验。

①甲用pH试纸测出0.010mol·L-1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质；你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)。

②乙取相同pH、相同体积的氨水与NaOH溶液，加入几滴酚酞溶液后，分别滴入同浓度的盐酸至溶液刚好褪色。实验结束后，测得消耗的盐酸的体积分别为amL和bmL。若a____b(填“>”、“=”或“<”)；则证明氨水是弱碱。

③丙取出10mL0.010mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显红色，再加入少量NH4Cl晶体；颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是______。

④丁取出10mL0.010mol·L-1氨水，用pH试纸测其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH=b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_____。

(2)已知室温时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离；回答下列各问题：

①HA的电离平衡常数K=______。

②由HA电离出的c(H+约为水电离出的c(H+)的______倍。19、在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：。物质ABC初始浓度/mol·L-11.02.002min时，平衡浓度/mol·L-10.40.21.2

请填写下列空白：

(1)该反应方程式可表示为：_______；反应达平衡时，A的转化率为_______。

(2)从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为_______；25℃时，反应的化学平衡常数K值(数值)为_______。

(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_______。

a.容器内压强不变。

b.混合气体的密度不变。

c.3v正(B)=2v逆(C)

d.c(A)=c(C)

e.混合气体的平均相对分子质量不变。

(4)若已知该反应为放热反应；图中表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：

a点时改变的条件可能是_______；b点时改变的条件可能是_______。20、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染；无噪音、高效率的特点．下图为氢氧燃料电池的结构示意图；电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．

试回答下列问题：

(1)图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)．

(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式．

正极：____________________；

负极：_______________________；

(3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温及催化剂作用下制取氢气．写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：_________________；

(4)其它条件不变，若将此燃料电池改进为以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________________．21、如图所示；甲；乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。

（1）若两池中均为CuSO4溶液；反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是：_________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式：____________________。

②甲池中碳极的电极反应式是：______________，乙池中碳极的电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：__________________。22、某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2；Cu。

(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示；请回答下列问题：

①图中X溶液是___________。

②石墨电极上发生的电极反应式为__________。

③原电池工作时，盐桥中的___________(填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。

(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示；乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是___________极；

②图丙中的②线是___________的变化。

③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入___________L5mol∙L−1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂；具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是___________。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠，该反应的离子方程式为___________。23、(1)用的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应；通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②若通过测定计算出产生的热量为请写出该反应的热化学方程式：________。

(2)①已知：

则与反应生成和的热化学方程式为________。

②一定条件下，在水溶液中所含离子各其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的________

评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)24、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共1题，共5分)25、实验小组探究酸对Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005mol·L-1FeCl3溶液(接近无色)和0.01mol·L-1KSCN溶液等体积混合；得到红色溶液。

(1)FeCl3溶液呈酸性的原因是___(用离子方程式表示)。

(2)甲同学认为加入酸后，会使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3体系中___增大；导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。

【设计并实施实验】

取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。

[查阅资料]

Fe3+和Cl-、SO均能发生络合反应：Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-(黄色)；Fe3++2SO⇌[Fe(SO4)2]-(无色)。

实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因。编号操作现象①向2mL红色溶液中滴加5滴水溶液颜色无明显变化②向2mL红色溶液中滴加5滴3mol·L-1KCl溶液溶液颜色变浅，呈橙色

(3)实验①的目的是___。

(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：___。

实验II.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因。编号操作现象③取1mL0.0025mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(无色)。加入1mL0.01mol·L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol·L-1H2SO4溶液溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色④取1mL0.005mol·L-1FeCl3溶液，________

(5)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是___。

(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：___、___。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共6分)26、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。27、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3~0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙两个恒容密闭容器中；甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g–C3N4极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。28、常温下；有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是_____________(填序号)；

(2)④的水解平衡常数Kh=___________。

(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常温下NaCN溶液中，将粒子浓度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液溶液pH=_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．电解精炼铜时以硫酸铜溶液为电解质溶液；粗铜作阳极，精铜作阴极，故A错误；

B．粗铜作阳极；与电源的正极相连，发生氧化反应，故B错误；

C．比活泼，电解时优先发生失电子的氧化反应，Fe-2e-=Fe2+；故C正确；

D．比活泼，电解时在阳极发生失电子的氧化反应，生成进入电解质溶液中，等活泼性不如的杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥；故D错误；

答案为C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．反应速率比等于化学计量数之比，2v逆(H2S)=v正(H2)表示正逆反应方向；能说明达到平衡状态，故A正确；

B．由图知，温度升高，CH4的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，该反应的气体分子数增大，则减小压强，平衡正移，则采取高温、低压条件，平衡正向移动，有利于提高CH4的平衡转化率；故B正确；

C．恒容密闭容器中，达平衡时，向容器内加入3molCH4和6molH2S，建立等效平衡，相当于增大一倍压强，则平衡逆向移动，新平衡时，CH4的物质的量分数大于H2的；故C错误；

D．N点温度下，设CH4转化了xmol；列三段式：

由图知N点H2S和H2的平衡物质的量分数相等，则6-2x=4x，解得x=1，则平衡时总的物质的量为2+4+1+4=11，以物质的量分数表示的化学平衡常数为故D正确；

故选：C。3、A【分析】【详解】

A．能大量共存，加入后，发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO等，离子方程式为A正确；

B．在溶液中能大量共存，加入后，除有BaSO4沉淀生成外，还发生反应+H+=H2O+SO2↑；B不正确；

C．在溶液中，能发生氧化还原反应2+=S↓+SO2↑+H2O；C不正确；

D．Fe3+混合后，除发生S2-与Fe3+的氧化还原反应外，还会发生Fe3+的双水解反应；D不正确；

故选A。4、D【分析】【分析】

【详解】

有新物质生成的反应是化学变化，没有新物质生成的物理变化，①风化是结晶水合物失去结晶水，属于化学变化；②变色，不一定属于化学变化；③燃烧是发光发热的化学反应，属于化学变化；④爆炸，不一定属于化学变化；⑤白磷转变成红磷，同素异形体之间的转化，属于化学变化；⑥工业制氧气，属于物理变化；⑦久置氯水变成无色，转变为盐酸，属于化学变化；⑧分馏，属于物理变化；⑨NO2气体冷却后颜色变浅，二氧化氮含量降低、四氧化二氮含量升高，属于化学变化；⑩潮解，属于物理变化；所以①③⑤⑦⑨是化学变化，②④不一定是化学变化，⑥⑧⑩是物理变化，答案选D。5、C【分析】由电池的正负极可判断，C电极为阳极，Pt电极为阴极，在C电极，发生反应+3Cl--6e-=NCl3+4H+，在Pt电极，2H++2e-=H2↑。

【详解】

A．根据图像可知：石墨电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应+3Cl--6e-=NCl3+4H+，每生产1molNCl3，理论上有6molH+经质子交换膜有右侧向左侧迁移；A错误；

B．Pt是阴极，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，电极反应式为：2H++2e−=H2↑；不可用湿润的淀粉纸质检验氢气，B错误；

C．石墨电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为：+3Cl--6e-=NCl3+4H+；C正确；

D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液中每生成4molH+，将有6molH+通过质子交换膜向阴极区移动；所以pH会增大，D错误；

答案选C。6、A【分析】【详解】

A．H3PO4电离方程式为H3PO4H++H++H++加入NaH2PO4固体，主要抑制H3PO4第一步电离，H+浓度减小；溶液酸性减弱，A选项错误；

B．由题目中pH=2可得c(H+)=0.01mol/L，1L溶液中H+数目应为0.01NA；B正确；

C．加水稀释后，虽会促使H3PO4的电离，但H+浓度减小；pH增大，C正确；

D．由质子守恒可得c(H+)=c(）+2c(）+3c(）+c(OH-)；D正确；

答案选A。7、A【分析】【详解】

A．侯氏制碱法中用氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中生成碳酸氢钠，离子方程式：故A正确；

B．饱和Na2CO3溶液和水垢中的CaSO4能生成更难溶的CaCO3，离子方程式为CO+CaSO4═CaCO3+SO故B错误；

C．泡沫灭火器的灭火原理为铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，离子方程式为Al3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑；故C错误；

D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，离子方程式：2NH3•H2O+SO2═2NH+SO+H2O，故D错误；

故选：A。8、D【分析】【分析】

可利用左图两个交点分别求算Ka1(H2CO3)和Ka2(H2CO3)，当pH=6.37时，c(H2CO3)=c()，故Ka1(H2CO3)=当pH=10.25时，c()=c()，Ka2(H2CO3)=同理，由右图可计算得Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)=

【详解】

A．由左图知，pH=6.37时，溶液中c(H2CO3)=c()＞c()，pH=10.25时，溶液中c()=c()＞c(H2CO3)；A错误；

B．该反应为的水解反应，对应平衡常数K==B错误；

C．NaHC2O4溶液中，NaHC2O4完全电离，故溶液中大量存在Na+、能电离又能水解，由右图知，大量存在时，溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，故c()＞c(H2C2O4)，由于电离和水解均是微弱的，故H2C2O4均是微量存在，综上所述：c()＞c()＞c(H2C2O4)；C错误；

D．由分析知：Ka1(H2C2O4)＞Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2CO3)，故H2C2O4中两个H+均能与反应，由于草酸少量，故H2C2O4中两个H+均参与反应，H2C2O4转化为由于过量，故此时只能转化到对应方程式为：2+H2C2O4=2+D正确；

故答案选D。二、多选题(共8题，共16分)9、BC【分析】【详解】

A．船体(Fe)；Cu及海水构成原电池；由于Fe比Cu活泼，所以Fe作负极，会加快海轮外壳的腐蚀，A错误；

B．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0；B正确；

C．盐的水解反应是吸热反应，加热溶液，会使的水解程度增大；从而导致溶液的pH增大，C正确；

D．浓硫酸起催化剂作用；加入浓硫酸能加快反应速率。加入浓硫酸会使混合液温度升高，由于该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小，D错误；

故合理选项是BC。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由表格数据可知，积碳反应、消碳反应都是吸热反应，所以升高温度，平衡右移，K积、K消均增加；A正确；

B．升高温度，混合气中各分子的能量均升高，分子碰撞的次数增多，反应速率加快，所以v积增大、v消增加；B不正确；

C．从表中活化能数据(活化能数值越大；反应越困难)可以看出，对于积碳反应，催化剂X效果比Y好，对于消碳反应，催化剂X效果比Y差，C不正确；

D．从图中曲线看，催化剂表面的积碳量是先增大后减小，则表明随着温度的不断升高，v消增加的倍数比v积增加的倍数大；D正确；

故选AD。11、AB【分析】【详解】

A．不一定如硫酸氢铵溶液；铵根离子能够发生水解反应，但本身电离产生的氢离子对水的电离起抑制作用，故A错误；

B．常温下，溶液呈碱性，溶液中水解能生成B错误；

C．溶液中水解使溶液显酸性，加入稀盐酸能抑制的水解；C正确；

D．加热溶液，的水解程度增大，减小，不变，则的值变小；D正确；

正确答案选AB。12、BC【分析】【分析】

【详解】

略13、BD【分析】【分析】

H2A是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H2AH++HA-；HA-H++A2-，主要是第一步电离，根据离子浓度大小可知：△表示H2A，口表示HA-，☆表示A2-；根据溶液中各种各种离子浓度与溶液体积；pH关系分析。

【详解】

A．H2A第一步电离平衡H2AH++HA-，该步电离平衡常数Ka1=X点时，溶液pH=4，c(H+)=10-4mol/L，此时c(HA-)=c(H2A)，则Ka1=c(H+)=10-4；A正确；

B．酸H2A溶液中酸电离产生H+，对水电离平衡起抑制作用，向H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A不断被中和，溶液的酸性逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，在恰好被完全中和前，水电离程度逐渐增大。X点时酸H2A仅部分被中和，Z点水恰好生成Na2A；所以水的电离程度：Z＞X，B错误；

C．根据图示可知：Y点对应溶液为Na2A与NaHA等浓度的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，由于此时溶液pH=8，说明溶液中c(H+)＜c(OH-)，所以c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，由于溶液中c(HA-)=c(A2-)，则c(Na+)＞3c(A2-)；C正确；

D．根据滴定曲线可知：在恰好发生反应：H2A+NaOH=NaHA+H2O时，得到的溶液为NaHA溶液，此时溶液pH=6，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，所以c(A2-)＞c(H2A)；NaHA是强碱弱酸盐，HA-发生电离、水解而消耗，所以c(Na+)＞c(HA-)；但盐电离产生的离子电离和水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，则c(HA-)＞c(A2-)，故溶液中四种微粒浓度关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)；D错误；

故合理选项是BD。

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离。清楚每种符号表示的曲线的含义是正确解答的关键。注意利用曲线交点中离子浓度与溶液pH关系进行分析，结合溶液pH大小判断HA-的电离和水解程度相对大小，利用电荷守恒分析比较溶液中的离子浓度关系。14、AC【分析】【详解】

A．由题干图像可知；曲线Ⅱ所用的时间较少，故反应速率快，对应的温度更高，故曲线Ⅱ为550℃条件下的变化曲线，A正确；

B．由于曲线Ⅱ的温度高于曲线I；故反应速率c点最快，a；d温度相同，曲线I表示CO的变化，即正反应，故a点到d点过程中逆反应速率逐渐增大，故a、c、d三点的逆反应速率：c＞d＞a，B错误；

C．曲线I表示的是CO的变化过程，根据图像可知，平衡时CO为0.8mol，故有：P1=(0.8+0.8+1.2+1.2)故=P1，ad段N2O的物质的量变化了：1.4-0.8=0.6mol，故压强变化了0.6=0.15P1，故平均速率为=0.015P1kPa·min－1；C正确；

D．曲线Ⅱ代表该温度下N2的变化情况，由图像可知，平衡时N2的物质的量为1mol，故有：故有平衡时N2O、CO、N2、CO2四种气体的平衡分压相等均为0.25P2，故曲线Ⅱ代表的温度下，该反应的KP==1；D错误；

故答案为：AC。15、BD【分析】【分析】

放电时为原电池，M极上Li失电子生成Li+，则M为负极，N为正极，正极上CO2得电子生成C和Li2CO3，反应式为3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；充电时为电解池，阴极上Li+得电子生成Li，阳极上Li2CO3失电子生成CO2和O2，反应式为2Li2CO3-4e-═2CO2↑+O2↑+4Li+；

【详解】

A．放电时为原电池；M为负极，N为正极，正极电势比负极电势高，即N高于M，故A错误；

B．根据分析，原电池的正极上CO2得电子生成C和Li2CO3，反应式为3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；故B正确；

C．放电时M为负极，则充电时M为阴极，与电源负极相连，但电解质不能选含Li+水溶液；因为Li电极会与水反应，故C错误；

D．根据放电时正极反应式3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3可知，电池每放电一次转移2mol电子就有0.5mol碳生成；根据充电时阳极电极反应2Li2CO3-4e-═2CO2↑+O2↑+4Li+，充电一次且每转移2mole-时生成0.5molO2，C+O2═CO2，所以该电池每放、充2mol电子一次，理论上能固定0.5molCO2，标准状况下为11.2LCO2；故D正确；

答案选BD。16、BD【分析】【分析】

【详解】

A．是第一步反应的过渡态；A错误；

B．由于转化为的活化能最大；反应速率最慢，故是总反应的决速步骤，B正确；

C．由图可知，苯与的加成反应是吸热反应；取代反应是放热反应，C错误；

D．第三步中取代反应的活化能低；生成物本身所具有的能量低，更稳定，故反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大，D正确；

故选BD。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】

（1）依据图像分析反应物的能量大于生成物的能量；反应放热；在化学反应中，反应的焓变ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量；

（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量；依据图像能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变的绝对值；

（3）①2molH2与2molI2蒸汽完全反应时，生成4molHI气体，则1mol氢气与1mol碘蒸气反应生成2molHI放热14.9KJ；

②燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；

（4）①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

②中和热测定实验成败的关键是保温工作；

③NaOH的浓度大于HCl的浓度；使盐酸完全被中和，从而用盐酸的物质的量计算生成水的物质的量，进而计算中和热。

【详解】

（1）依据图像分析，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热；在化学反应中，反应的焓变ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量，即△H=(E2−E1)kJ⋅mol−1=−(E1−E2)kJ⋅mol−1；

故答案为放热；−(E1−E2)kJ⋅mol−1；

（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图像能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变的绝对值；H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能=167.2kJ/mol+241.8kJ/mol=409.0kJ/mol，

故答案为409.0kJ/mol；

（3）①2molH2与2molI2蒸汽完全反应时，生成4molHI气体，则1mol氢气与1mol碘蒸气反应生成2molHI放热14.9kJ，则热化学方程式为：H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=-14.9kJ/mol；

故答案为H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=-14.9kJ/mol；

②1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧放热16akJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-16akJ/mol；

故答案为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-16akJ/mol；

（4）①从实验装置图看；图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；

故答案为环形玻璃搅拌棒；

②中和热测定实验成败的关键是保温工作；大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温；隔热，减少实验过程中的热量损失；

故答案为保温；隔热；

③NaOH的浓度大于HCl的浓度；使盐酸完全被中和，从而用盐酸的物质的量计算生成水的物质的量，进而计算中和热；

故答案为保证盐酸完全被中和。

【点睛】

燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，燃烧反应为放热反应，在用文字叙述燃烧热时用正值，用ΔH表示时带负号。【解析】放热−(E1−E2)kJ⋅mol−1409.0kJ/molH2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=-14.9kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-16akJ/mol环形玻璃搅拌棒保温，隔热保证盐酸完全被中和18、略

【分析】【详解】

(1)①若NH3·H2O是强电解质，则0.010mol/L氨水中c(OH-)应为0.010mol/L，pH=12，甲用pH试纸测出0.010mol·L-1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离；应为弱电解质。故答案：正确。

②取相同pH、相同体积的氨水与NaOH溶液，加入几滴酚酞溶液后，分别滴入同浓度的盐酸至溶液刚好褪色。实验结束后，测得消耗的盐酸的体积分别为amL和bmL。若a>b，则证明氨水是弱碱。故答案：>。

③向0.010mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，使其pH降低，二是NH使NH3·H2O电离平衡NH3·H2ONH+OH-逆向移动，而使溶液的pH降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3·H2O是弱电解质。故答案：浅；0.010mol·L-1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(NH)增大，使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH+OH-逆向移动，从而使溶液的pH降低。可证明NH3·H2O是弱电解质（其他合理答案也行）。

④若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1000mL，其pH=a-2，因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，所以a、b应满足a-2

(2)①HA为弱酸，其电离反应的方程式为：HAH++A-，0.1mol·L-1的HA在水中有0.1%发生电离，所以c(H+)=10-4mol/L,则电离平衡常数===10-7。故答案：10-7。

②根据室温时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，溶液中HA电离出的c(H+)=10-4mol/L，水电离出的c(H+)=10-10mol/L，由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的=106倍，故答案：106。【解析】正确>浅0.010mol·L-1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(NH)增大，使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH+OH-逆向移动，从而使溶液的pH降低。可证明NH3·H2O是弱电解质(合理即可)a-2-710619、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由表中数据可知，A浓度变化为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B变化的浓度为2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的变化浓度为1.2mol/L，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，即n(A)：n(B)：n(C)=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)；平衡后A的转化率为×100%=60%；

(2)从反应开始到达化学平衡，C的平均反应速率为平衡常数K=

(3)a．容器内压强不变；可知物质的量不变，为平衡状态，故选；

b．气体质量；体积不变；混合气体的密度始终不变，不能判定平衡状态，故不选；

c．不等于化学计量数之比；不是平衡状态，故不选；

d．c(CO2)=c(CO)与起始浓度；转化率有关；不能判定平衡，故不选；

e．混合气体的平均相对分子质量不变；可知气体的物质的量不变，为平衡状态，故选；

选ae；

(4)a时正逆反应速率都增大，可能为增大压强，或者升高温度或使用催化剂，且逆反应速率等于正反应速率，平衡不移动，若最大压强平衡正向移动，若升高温度，平衡向着逆向移动，所以使用催化剂平衡不移动满足条件，b时逆反应速率不变，正反应速率增大，逐渐达到平衡状态，故改变的条件为增加反应物A或B的浓度。【解析】①.A(g)+3B(g)⇌2C(g)②.60%③.0.6mol/(L·min)④.4.5×102⑤.ae⑥.加入催化剂⑦.增加A或B或AB20、略

【分析】【分析】

(1)根据原电池工作原理判断电子的流向；

(2)根据反应的反应类型书写电极反应式；

(3)根据反应物；生成物、反应条件写出反应方程式；

(4)先根据反应类型确定负极上发生反应的物质；然后写出相应的电极反应式。

【详解】

(1)根据原电池工作原理；负极上失电子，电子从负极沿外电路流向正极，所以通过负载的电子流动方向是向右；

(2)正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，发生还原反应，所以电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-；负极上失电子和氢氧根离子反应生成水，所以电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O；

(3)该反应中反应物是丙烷和H2O，产物是H2和CO，反应条件是高温、催化剂，所以方程式为C3H8+3H2O3CO+7H2；

(4)负极上是燃料失电子，正极上是氧气得电子，所以负极上甲烷反应生成二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物，能和电解质溶液KOH反应生成盐和水，所以负极上的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O。【解析】①.向右②.2H2O＋O2＋4e－=4OH－③.2H2＋4OH－－4e－=4H2O④.C3H8＋3H2O3CO＋7H2⑤.CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O21、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①甲池为原电池；原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出；

②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。

（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，乙池中总反应的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；

②甲池中碳棒为正极，发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根，与吸氧腐蚀的电极反应相同，2H2O＋O2＋4e－=4OH－；乙装置中，碳棒是阳极，发生失电子的氧化反应；

③根据题意知Cl2将生成的I2氧化，若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，则生成盐酸和碘酸两种酸，利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式为5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl。【解析】碳铁4OH－－4e－=2H2O＋O2↑2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－2H2O＋O2＋4e－=4OH－氧化反应5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl22、略

【分析】【详解】

(1)①根据图中信息，甲为原电池，铜为负极，石墨为正极，三种溶液FeCl2、FeCl3、CuCl2，只有铜和FeCl3反应，因此X溶液是FeCl3溶液；故答案为：FeCl3。

②石墨是正极，其铁离子得到电子变为亚铁离子，因此电极上发生的电极反应式为Fe3++e－=Fe2+；故答案为：Fe3++e－=Fe2+。

③原电池工作时，根据离子“同性相吸”移动方向，因此盐桥中的K＋不断向正极移动即进入FeCl3溶液中；故答案为：K＋。

(2)①上述反应设计成的电解池；则铜失去电子变为铜离子，铁离子反应生成亚铁离子，因此M是负极，N为正极；故答案为：负。

②在电解过程中有铜离子生成，则铜离子的物质的量从零逐渐增大，因此③为Cu2+，图①表示的金属离子的物质的量减少，则为Fe3+，因此图丙中的②线是Fe2+的变化；故答案为：Fe2+。

③当电子转移为2mol时，溶液中有1molCu2+，3molFe2+，2molFe3+，要将沉淀完全，则需要的n(NaOH)=1mol×2+3mol×2+2mol×3=14mol，向乙烧杯中加入5mol∙L−1NaOH溶液的体积故答案为：2.8。

(3)①高铁酸钠电解原理是Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe＋8OH－－6e－=＋4H2O；故答案为：Fe＋8OH－－6e－=＋4H2O。

②强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，其反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O；故答案为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O。【解析】FeCl3Fe3++e－=Fe2+K＋负Fe2+2.8Fe＋8OH－－6e－=＋4H2O2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O23、略

【分析】【分析】

(1)中和热是强酸；强碱完全反应生成1mol水放出的热量；测定中和热要防止热量损失；

(2)①根据盖斯定律书写与反应生成和的热化学方程式；

②焓变=生成物总能量-反应物总能量；

【详解】

(1)①若改为薄铁板；则有热量散失，测得的反应热偏大；

②该反应中的溶液与的盐酸反应，氢氧化钠过量，反应生成放出的热量为那么生成时放出的热量，该反应的热化学方程式是

(2)①㈠

㈡

根据盖斯定律，㈠×2－㈡得

②由图象可知的相对能量为的相对能量为的相对能量为焓变=生成物总能量-反应物总能量，该反应的【解析】偏大-117四、判断题(共1题，共3分)24、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自发，高温下可以自发，故错误。五、实验题(共1题，共5分)25、略

【分析】【分析】

根据实验①和实验②的结果，在Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl-发生络合反应使c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色，实验①的目的是作对比实验，排除稀释使溶液颜色变化的干扰；实验③，氯化铁中加入KSCN溶液，溶液变红色，再加入稀硫酸，由于信息中[Fe(SO4)2]－是无色，根据溶液中的离子结合与结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是FeCl和Fe(SCN)3。

【详解】

(1)FeCl3中Fe3+水解，结合水电离出的氢氧根离子，剩余氢离子，导致氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，因此显酸性，Fe3+水解的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；

(2)甲同学认为加入酸后，会抑制铁离子水解，铁离子浓度增大，会使Fe3++3SCN－⇌Fe(SCN)3体系中c(Fe3+)浓度改变；导致该平衡正向移动，溶液颜色加深；

(3)实验①的目的是作对比实验；排除稀释使溶液颜色变化的干扰；

(4)根据实验①和实验②的结果，在Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl-发生络合反应使c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小；使溶液颜色变浅呈橙色；

(5)根据题中信息，氯化铁中加入KSCN溶液，溶液变红色，再加入稀硫酸，由于信息中[Fe(SO4)2]－是无色，根据溶液中的离子结合与结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是FeCl和Fe(SCN)3；

(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，取1mL0.005mol∙L−1FeCl3溶液，加入1mL蒸馏水，与实验③加入的1mLKSCN相对应的体积，再加入5滴1.5mol∙L−1H2SO4溶液，分析溶液是否发生变化，最后得得到无色溶液，说明实验③中溶液呈浅黄色是Fe(SCN)3。【解析】Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+c(Fe3+)排除稀释使溶液颜色变化的干扰(探究溶液颜色变化是否与稀释有关)在Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl-发生络合反应使c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色FeCl和Fe(SCN)3加入1mL蒸馏水，再加入5滴1.5mol·L-1H2SO4溶液无明显现象(或得无色溶液)六、结构与性质(共3题，共6分)26、略

【分析】【分