2025年教科新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列事实不能用元素周期律解释的是A.Si与高温时反应，S与加热能反应B.K与水的反应比Na与水的反应更剧烈C.与溶液反应生成D.常温下，溶液的溶液的2、科学家合成出一种新化合物(如图所示)；其中W；X、Y、Z四种元素，X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，W与Z的简单离子具有相同的电子层排布。下列叙述正确的是。

A.WZ的水溶液呈碱性B.是共价化合物，X原子轨道杂化类型为杂化C.原子半径大小顺序为：W>Z>Y>XD.的空间构型为平面三角形，Y的价层电子对数为43、晶体硼的基本结构单元是由硼原子通过共价键形成的正二十面体晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角；每个顶角各有一个原子。下列有关说法中正确的是。

A.该晶体应该易溶于水中B.该二十面体中存在60个共价键C.该二十面体中有12个硼原子D.该晶体硼受热易分解为硼原子4、下列叙述中，不正确的是A.具有规则几何外形的固体一定是晶体B.晶体内部粒子按一定的规律周期性重复排列C.具有各向异性的固体一定是晶体D.依据构成微粒的作用力不同可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体5、由短周期元素组成的一种药物的分子结构式如图所示。其中X原子的核外电子只有一种运动状态；元素Y、Z、W、E原子序数依次增大，基态W与E的价电子排布均为下列说法不正确的是。

A.沸点高低：XW>XEB.元素电负性大小：XC.简单氢化物的稳定性：YD.该结构式中所有原子均达稳定结构6、氢氟酸是芯片加工的重要试剂。常见制备反应为：CaF2+2H3PO4Ca(H2PO4)2+2HF↑，已知Ca(H2PO4)2溶液显酸性，NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A.Ca(H2PO4)2溶液中微粒浓度大小顺序：c(H2PO)>(H+)>(HPO)>c(H3PO4)B.PO的空间构型为正四面体形C.已知CaF2晶胞中每个Ca2+被8个F-包围，则F-的配位数是4D.由于HF分子间能形成氢键，所以热稳定性HF>HCl7、氮分子中的化学键是A.1个σ键，2个π键B.3个σ键C.3个π键D.2个σ键，1个π键8、下列说法错误的是A.原子晶体中只存在非极性共价键B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D.离子晶体在熔化状态下能导电评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢；再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1).太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。

①基态硅原子的价电子排布式为___________，核外电子占据的最高能层符号为___________。

②硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表所示：。SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.7

0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，SiX4分子的空间构型是___________。

(2).1molCO2分子中存在___________个键，写出与它互为等电子体的一种阴离子：___________。

(3).由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为___________；若相邻的Cu原子和O原子间的距离为acm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

10、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：。元素LiBeBCOFx值1.01.52.02.53.54.0元素NaAlSiPSClx值0.91.51.82.12.53.0

（1）通过分析x值的变化规律；确定N；Mg的x值范围：

______<________；________<________。

（2）推测x值与原子半径的关系是_________________________________________________________________。

（3）某有机物结构式为C6H5SONH2，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。

（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。

（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。11、a，b；c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：

（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。

（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。

（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。12、我国科学家成功合成了含N的五氮阴离子盐；这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。

（1）N在元素周期表中的位置是______。

（2）N中，N原子之间的相互作用是______（填“离子键”或“共价键”）。

（3）非金属性O强于N，用原子结构解释原因：______；得电子能力O大于N。

（4）砷（As）与氮位于同一主族，下列推断正确的是______（填序号）。

①砷元素的最低负化合价为−3价②热稳定性：AsH3＞NH3③砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸13、是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间结构是___________、中心原子的杂化形式为___________。中，存在___________(填标号)。

A．离子键B．键C．π键D．氢键14、磷和砷的相关化合物在化工；医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）黑磷是新型材料，具有类似石墨一样的片层结构(如图)，层与层之间以_____结合。从结构上可以看出单层磷烯并非平面结构，但其导电性却优于石墨烯的原因是________________。

（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：

该物质可用于上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为__________；

（3）PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子.(该晶体的晶胞如图所示).熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，写这两种离子的化学式为______________________；正四面体形阳离子中键角_____PCl3的键角(填>或<或=),原因是______________________________________.

（4）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因___________________________。15、请回答下列问题。

（1）Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。

。化合物。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔点/℃

377

-24.12

38.3

155

（2）对羟基苯甲酸()的熔点(213～217°C)比邻羟基苯甲酸()的熔点(135～136℃)高，原因是___________。16、(1)写出的电子式___________。

(2)硼元素可形成多种化合物。其中氮化硼（）熔点为3774℃，而丁硼烷（）熔点仅℃。氮化硼熔点远高于丁硼烷的可能原因是___________。17、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是___________、___________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误22、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误23、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误24、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共6分)25、卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂；被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。合成路线如下：

（1）A中官能团的名称是______________，A→B反应方程式为_______________。C→D的反应类型是_________________。

（2）1molD与NaOH溶液反应，最多消耗__________NaOH

（3）卡托普利E的分子中有_____个手性碳原子，下列关于E说法不正确的是______。

a.卡托普利的水溶液呈酸性b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2

c.E的分子式为C9H16NO3Sd.E存在属于芳香族化合物的同分异构体。

（4）A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，该同分异构体可能结构为_________、_________。M加聚反应生成高分子化合物N的方程式为_____________。26、磷酸氯喹对新型冠状病毒有抑制作用；是治疗新型冠关病毒性肺炎的临床“有效药物”，可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。

(1)磷酸根离子的空间构型为_______。

氯喹的一种合成路线如图。

(2)在强酸性介质条件下，Zn能将Ar-NO2还原为Ar-NH2，同时生成Zn2+。请据此写出反应A→B的离子方程式_______。

(3)D的结构简式为_______。

(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①含有苯环(无其它环)；且苯环上有3个不相邻的取代基；

②含有杂化轨道类型为sp的碳原子；

③核磁共振氢谱图中有4个吸收峰；且面积之比为2：1：1：1。

(5)写出以3-硝基苯甲醛和为原料，制备的合成路线流程图_______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)评卷人得分五、结构与性质(共2题，共12分)27、铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：

（1）CuSO4中阳离子的基态核外电子排布式为________。

（2）S、O、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_________（填元素符号）。

（3）Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3的空间构型为____。

（4）[Cu（NH3）4]（NO3）2属于_____晶体。

（5）CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu（CN）4]2－，1molCN－中含有的π键数目为____。

（6）已知Cu2O晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，0），C为（）。则D原子的坐标参数代表_____原子（填元素符号）。

（7）金属铜的晶体晶胞中Cu原子的空间利用率是____。28、氮；磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。

（1）基态磷原子价电子排布的轨道表示式为___________。

（2）元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。

（3）食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子的杂化类型是_____，与NO2-互为等电子体的分子的化学式为___________。(写1种)。

（4）N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是____________。

（5）磷化硼是一种耐磨涂料；它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。

①三溴化磷分子的空间构型是_________，三溴化硼键角是___________。

②磷化硼晶体晶胞如图所示:其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为___________，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是___________。已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。

③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图中虚线圆圈表示P原子的投影)，用实线圆圈画出B原子的投影位置(注意原子体积的相对大小)。______评卷人得分六、原理综合题(共4题，共12分)29、在元素周期表中；同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：

⑴锂在空气中燃烧，除了生成_______外，也生成微量的________。

⑵铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式________,________。

⑶科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_________。用电子式表示BeCl2的形成过程__________30、通过反应可制备有机中间体异氰酸苯酯。

（1）Ni3＋基态核外电子排布式为________。

（2）异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是________，1mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为________。

（3）Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________________________。

（4）C2H5OH的沸点高于这是因为__________________。

（5）Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为________。

31、A；B、C、D都是元素周期表中的短周期元素；它们的核电荷数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，非金属元素B原子的核外电子数是未成对电子数的3倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D是地壳中含量最多的元素，E位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数与A相同。回答下列问题：

⑴E的基态原子价电子排布图______。

⑵B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______。用元素符号表示

⑶CA3物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用，CA3与第2周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢原料，X是乙烷的等电子体；加热X会缓慢释放H2；转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。

化合物CA3的分子空间构型为______，X的结构式为______必须标明配位键

形成CA3物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分别是___，Y分子中δ键和π键数目之比为____。

⑷E能与类卤素(SCN)2反应生成E(SCN)2，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—CN)的沸点低于异硫氰酸(H—NCS)的沸点，其原因是______。32、2020年；自修复材料；自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。

（1）我国科研工作者基于丁二酮肟氨酯基团的多重反应性；研制了一种强韧；自愈的超级防护材料；

其中的分子机制如图所示。

Cu在元素周期表中位于_____区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有_____个伸展方向。C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________

（2）氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料；对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：

还原石墨烯中碳原子的杂化形式是______，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“变小”或“不变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________（填物质名称），原因为__________________

（3）砷化硼是近期受到广泛关注一种III—V半导体材料。砷化硼为立方晶系晶体；该晶胞中原子的分数坐标为：

B：（0，0，0）；（0）；（0，）；（0，）；

As：（）；（）；（）；（）

请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图___________，已知晶体密度为dg/cm3，As半径为apm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为_________pm（写计算表达式）。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．硅和硫属于同周期元素；从左到右，非金属性依次增强，根据非金属性越强，其与氢气化合越容易，所以硅与氢气高温反应，而硫和氢气加热就能反应，能用元素周期律解释，故A不选；

B．钠和钾属于同一主族元素；从上到下金属性依次增强，钾的金属性比钠强，所以钾与水反应比钠与水反应更剧烈，能用元素周期律解释，故B不选；

C．二氧化硫和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；说明亚硫酸的酸性比碳酸强，但非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性相关联，亚硫酸不是最高氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释，故C选；

D．常温下，溶液的溶液的说明氢氧化钾的碱性强于氢氧化铁，结合元素周期律，同一周期元素，从左到右，金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，能用元素周期律解释，故D不选；

故选C。2、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z四种元素；X、Y、Z为同一短周期元素，由化合物结构式可知X可以形成四个共价键则其为C或者Si，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，若X为C则Z为B，若X为Si则Z为Cl，Z形成了一个共价键则Z为Cl，Y形成两个共价键，化合物中阴离子带一个单位负电荷，阴离子中只含有一个Y，所以Y为P,需要从外界得到一个电子而稳定，W与Z的简单离子具有相同的电子层排布,由化合物结构式可知W失去一个电子，则W为K,W、X、Y、Z分别为K、Si、P、Cl。

【详解】

A．WZ的水溶液为氯化钾溶液；强酸强碱盐呈中性，故A错误；

B．是SiCl4，是共价化合物，中心原子价层电子对数为根据价层电子对互斥理论Si原子轨道杂化类型为杂化；故B正确；

C．原子半径同周期从左到右半径减小；Si＞P＞Cl，X＞Y＞Z，故C错误；

D．为PCl3，价电子对数为根据价层电子对互斥理论的空间构型P原子轨道杂化类型为杂化,孤电子对数为1，的空间构型为三角锥形；故D错误；

故选：B。3、C【分析】【详解】

A．该晶体全部由硼原子通过共价键形成；与水分子间不存在氢键，该晶体是分子晶体，结构对称，属于非极性分子，与水不相似，应该难溶于水中，A错误；

B．该二十面体中含有20个等边三角形，三角形的边即时共价键，相邻的两个三角形共用一条边，故存在共价键数目为=30；B错误；

C．该二十面体中含有20个等边三角形，从图中可知，相邻的5个三角形共用一个顶点，则硼原子有=12个；C正确；

D．该晶体硼内部硼原子间以共价键作用；共价键作用力较强，故受热较难分解为硼原子，D错误；

故选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．有些人工加工而成的固体也具有规则几何外形和高度对称性，即具有规则几何外形的固体不一定是晶体，故A选项错误；

B．晶体内部粒子按一定的规律周期性重复排列，故B选项正确；

C．晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部微粒规律性排列的外部反映，故C选项正确；

D．晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体的依据是构成晶体的微粒及微粒间的相互作用力，故D选项正确；

故选A。5、D【分析】【分析】

X原子的核外电子只有一种运动状态，X是H元素，元素Y、Z、W、E原子序数依次增大，基态W与E价电子排布均为W是F元素；E是C1元素，Y形成4个共价键，Y是C元素，Z形成2个共价键，Z是O元素。

【详解】

A．两者均为分子晶体，因为HF能形成分子间氢键，沸点偏高，所以沸点高低：HF>HCl，A正确

B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强;同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱;元素电负性大小：H

C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：C42O

D．该结构式中H原子达稳定结构；D错误；

故答案选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．溶液显酸性，故的电离程度大于水解程度，所以溶液中

A正确；

B．的中心原子P原子的价层电子对数为4，所以采取杂化；空间构型为正四面体形，B正确；

C．晶胞中每个被8个包围，根据化学式可知每个被4个包围，即的配位数是4；C正确；

D．分子的热稳定性与分子间氢键无关；D错误；

故选D。7、A【分析】【分析】

【详解】

共价单键是σ键，共价双键中1个是σ键，1个是π键，共价三键中含有1个σ键2个π键，氮气分子的结构式为：N≡N，氮原子间存在一个共价3键，所以含有1个σ键，2个π键，故选A。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．原子晶体中不一定只存在非极性共价键；如碳化硅和二氧化硅为原子晶体，晶体中存在极性共价键，故A错误；

B．分子晶体是由分子组成的晶体；晶体中分子间存在分子间作用力，则状态变化时，只需克服分子间作用力，故B正确；

C．金属晶体通常具有导电；导热和良好的延展性的特性；故C正确；

D．离子晶体是由阴；阳离子形成离子晶体；在熔化状态下能电离出自由移动的离子，能导电，故D正确；

故选A。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①基态硅原子的价电子排布式为3s23p2，最高能层位第三层，符号为M；②0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是SiCl4，沸点依次升高的原因为SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高，SiX4分子是sp3杂化；空间构型是正四面体；

(2)CO2分子的结构是为O=C=O，故1molCO2分子中存在2NA个键，等电子体为SCN-(或N等)；

(3)黑球代表Cu，白球代表O，故化学式为Cu2O，密度为=【解析】3s23p2MSiCl4SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高正四面体形2NASCN-(或等)Cu2O10、略

【分析】【分析】

根据题给信息中x值的含义及图表数据分析x取值范围；分析x值与原子半径间的关系；根据题给信息分析化学键的类型及元素在周期表中的位置。

【详解】

（1）由所给数据分析知：同周期，从左到右，x值逐渐增大；同主族，从上到下，x值逐渐减小，则同周期中x(Na)<1.5，同理：2.5<3.5；故答案为：2.5；3.5；0.9；1.5；

（2）x值在周期表中的递变规律与原子半径的恰好相反；即：同周期(同主族)中，x值越大，其原子半径越小，故答案为x值越小，半径越大；

（3）)对比周期表中对角线位置的x值可知：x(B)>x(Si)，x(C)>x(P)，x(O)>x(Cl)，则可推知：x(N)>x(S)；故在S—N中，共用电子对应偏向氮原子，故答案为：N；

（4）查表知：AlCl3的Δx＝1.5<1.7，又x(Br)3的Δx应小于AlCl3的；为共价键，故答案为：共价键；

（5）根据递变规律，x值最小的应为Cs(Fr为放射性元素)，位于第六周期第ⅠA族，故答案为：第六周期第ⅠA族。【解析】①.2.5②.3.5③.0.9④.1.5⑤.x值越小，半径越大⑥.氮⑦.共价键⑧.第六周期第ⅠA族11、略

【分析】【分析】

从a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；

【详解】

（1）a是Si，根据构造原理知，Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；

（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO；CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；

（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：

（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—Cσ键，一个C—Cσ键，两个π键。形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强。【解析】①.1s22s22p63s23p2②.CO③.CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力④.⑤.非极性键⑥.N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固⑦.H—C≡C—H⑧.3⑨.2⑩.>⑪.形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强12、略

【分析】【分析】

（1）氮元素的原子序数为7；位于元素周期表第二周期VA族；

（2）氮元素是非金属元素；非金属元素的原子之间通过共用电子对形成共价键；

（3）氮原子和氧原子的电子层数相同；氧元素的核电荷数大于氮元素，氧原子的半径小于氮原子，氧原子得到电子的能力强于氮原子；

（4）同主族元素；最外层电子数相同，结构相似，性质相似，从上到下原子半径依次增大，非金属性依次减弱。

【详解】

（1）氮元素的原子序数为7；位于元素周期表第二周期VA族，故答案为：第二周期VA族；

（2）氮元素是非金属元素，N5—离子中；氮原子和氮原子之间通过共用电子对形成共价键，故答案为：共价键；

（3）氮原子和氧原子的电子层数相同；氧元素的核电荷数大于氮元素，氧原子的半径小于氮原子，氧原子得到电子的能力强于氮原子，则氧元素的非金属性强于氮元素，故答案为：电子层数O与N相同，核电荷数O大于N，原子半径O小于N；

（4）①同主族元素；最外层电子数相同，性质相似，氮元素的最低负化合价为−3价，则同主族的砷元素的最低负化合价也为−3价，故正确；

②同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减小，则热稳定性NH3＞AsH3；故错误；

③砷元素是非金属元素，最高价氧化物对应的水化物是H3AsO4，H3AsO4属于酸；故正确；

①③正确；故答案为：①③。

【点睛】

氮元素是非金属元素，非金属元素的原子之间通过共用电子对形成共价键是解答关键。【解析】第2周期、第VA族共价键电子层数O与N相同，核电荷数O大于N，原子半径O小于N①③13、略

【分析】【详解】

中价层电子对个数为且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论分析，中心原子采用杂化，呈正四面体结构。四氢铝锂中存在离子键和键，选AB。【解析】正四面体AB14、略

【分析】【分析】

（1）黑磷具有类似石墨一样的片层结构；石墨层间是范德华力连接，从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯，从成键原子的电子结构分析；

（2）根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式，物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型，C≡N为SP杂化，碳碳双键为sp2杂化；

（3）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4＋和一种正六面体形阴离子是PCl6－，即发生反应为：2PCl5=PCl4＋+PCl6－；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4＋中P没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角；

（4）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴阳离子，结合产物中只存在一种P-Br键长书写．

【详解】

（1）黑磷具有类似石墨一样的片层结构；石墨层间是范德华力连接；

从结构上看；单层磷烯导电性优于石墨烯，从成键原子的电子结构分析，石墨烯同层碳原子中，1个碳原子和周围3个碳原子结合后，还剩1个价电子，单层磷烯同层磷原子中，1个磷原子和周围3个磷原子结合后，还剩2个价电子，后者剩余电子多，导电性增强。

（2）物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型，C≡N为SP杂化，碳碳双键为sp2杂化；

（3）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4＋和一种正六面体形阴离子是PCl6－，即发生反应为：2PCl5=PCl4＋+PCl6－，PCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5-3×1）/2=4，所以原子杂化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4＋中P没有孤电子对．孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以PCl5中正四面体形阳离子（PCl4＋）中键角大于PCl3的键角。

（4）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴、阳离子，而产物中只存在一种P-Br键长，所以发生这样电离PBr5═PBr4＋+Br－。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，解题关键：学会杂化方式的判断、电离方式和微粒结构等，难点：（2）（3）杂化方式的判断。【解析】范德华力石墨烯中1个碳原子和周围3个碳原子结合后还剩1个价电子，单层磷烯同层磷原子中1个磷原子和周围3个磷原子结合后还剩2个价电子sp、sp2、sp3PCl4+和PCl6－>PCl3中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力PBr5＝PBr4++Br－15、略

【分析】【分析】

（1）

根据题目所给数据可知TiF4熔点较高；可知其应为离子化合物，其他三种均为共价化合物，为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。

（2）

邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使熔点降低，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间的作用力，使熔点升高，故对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点高。【解析】（1）TiF4为离子化合物；熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。

（2）邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使熔点降低，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，使熔点升高16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)是离子化合物，根据过氧化钠的电子式，可知的电子式是

(2)为原子晶体，而为分子晶体，共价键作用力远大于分子间作用力，所以氮化硼（）熔点为3774℃，而丁硼烷（）熔点仅℃。【解析】为原子晶体，而为分子晶体，共价键作用力远大于分子间作用力17、略

【分析】【分析】

【详解】

乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N的价层电子对数为4，C的价层电子对数为4，分子中氮、碳的杂化类型分别是sp3、sp3；乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是Mg2+、Cu2+有空轨道，乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+。【解析】sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+三、判断题(共8题，共16分)18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；20、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。22、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。23、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共2题，共6分)25、略

【分析】【分析】

（1）根据B的结构简式和A到B的反应类型反推A；根据反应条件和反应类型书写A到B的方程式；C到D；C中氯原子被取代；

（2）D中的羧基；氯原子以及肽键可以和氢氧化钠发生反应；

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时；该碳称为手性碳。根据分子结构简式和所含官能团分析其性质；

（4）A与浓硫酸、甲醇发生酯化反应，故M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3；

【详解】

（1）A到B发生加成反应，碳链骨架不变，则B消去可得到A，则A为CH2=C(CH3)COOH，官能团为碳碳双键和羧基；A到B为碳碳双键的加成反应，方程式为：CH2=C(CH3)COOH+HCl→ClCH2-CH(CH3)COOH；C到D；C中的氯原子被取代，为取代反应；

故答案为：碳碳双键和羧基；CH2=C(CH3)COOH+HCl→ClCH2-CH(CH3)COOH；取代；

（2）D中的羧基、氯原子以及肽键可以和氢氧化钠发生反应所以1molD与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH；

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，所以E的分子中含有两个手性碳原子；a.E分子中有羧基有酸性，故a正确；b.分子中含有硫元素，所以在氧气中充分燃烧的产物中含有二氧化硫，故b正确；c.1个E分子中含有15个H原子，所以E分子式为C9H15NO3S；故c错误；d.E的不饱和度为3，无芳香族化合物的同分异构体，故d错误；

故答案为：2；cd；

（4）A与浓硫酸、甲醇发生酯化反应，故M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰说明只有两种环境的氢，只有一种官能团则符合条件的有机物有：M加聚反应生成高分子化合物N的结构简式为：

方程式为：nCH2=C(CH3)COOCH3→

故答案为：nCH2=C(CH3)COOCH3→【解析】①.碳碳双键和羧基②.CH2=C(CH3)COOH+HCl→ClCH2-CH(CH3)COOH③.取代④.3mol⑤.2⑥.cd⑦.⑧.OHC-C(CH3)2-CHO⑨.nCH2=C(CH3)COOCH3→26、略

【分析】【分析】

(1)

中P原子上含有的价层电子对数是4+=4；则该微粒空间构型是正四面体形；

(2)

酸性条件下，与Zn反应生成同时生成Zn2+与H2O，反应离子方程式为：+Zn+6H+→+3Zn2++2H2O；

(3)

对比C、E的结构简式，结合D的分子式、反应条件，可知D发生酯基水解反应，然后酸化生成E，故D的结构简式为

(4)

G的一种同分异构体同时满足下列条件：①含有苯环(无其它环)，且苯环上有3个不相邻的取代基；②含有杂化轨道类型为sp的碳原子，③核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且面积之比为2：1：1：1，可以是存在-CN与-C(Cl)=CH2或者-CH=CH2，符合条件的一种同分异构体为：

(5)

由G→H的转化可知，由与反应生成由F→G的转化可知与POCl3反应生成由A→B的转化可知与Zn/HCl反应生成结合E→F的转化，氧化生成然后加热脱羧生成故合成路线流程图为：【解析】(1)正四面体。

(2)+3Zn+6H+→+3Zn2++2H2O

(3)

(4)

(5)五、结构与性质(共2题，共12分)27、略

【分析】【详解】

（1）CuSO4中阳离子为Cu2+，其价电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9），故答案为：1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）；

（2）同周期主族元素的第一电离能；随着原子序数的增大，有增大的趋势，但第ⅤA族大于第ⅥA族元素，同主族元素，随着原子序数的增加，第一电离能逐渐减小，则S；O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；

（3）根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，孤电子对个数=(a-xb)，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，NH3中价层电子对个数=3+1=4；是三角锥形型，故答案为：三角锥形；

（4）[Cu(NH3)4](NO3)2是[Cu(NH3)4]2+与NO3-形成的离子化合物；属于离子晶体，故答案为：离子晶体；

（5）CN−与N2互为等电子体，CN−中C、N之间形成C≡N三键，三键含有1个σ键、2个π键，1molCN‑中含有的2molπ键，1molCN‑中含有的π键数目为：2NA，故答案为：2NA；

（6）晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)、B为(1，0，0)、C为（），如图坐标系中，A为处于坐标系中的原点(定义为O)，则C处于晶胞体心位置，A、D、C的连线处于体对角线线上，且D处于A、C连线的中点位置，故D到晶胞左侧面距离为到晶胞前面的距离为到晶胞下底面距离为则D的参数为()，晶胞中白色球数目为：1+8×=2，黑色球数目为：4，二者数目之比为1：2，而化学式为Cu2O；故黑色球为Cu原子；白色球为O原子，即D表示Cu原子，故答案为：Cu；

（7）金属铜是面心立方最密堆积方式，Cu原子处于顶点与面心，顶点Cu原子与面心Cu原子相邻，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，设Cu原子半径为r，则面对角线是4r，晶胞棱长为2r，晶胞体积为(2r)3，晶胞中Cu原子数目为8×+6×=4，晶胞中Cu原子总体积为4×πr3，该晶胞中Cu原子的空间利用率为×100%=74%，故答案为：74%。【解析】①.1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）②.S＜O＜N③.三角锥形④.离子⑤.2NA⑥.Cu⑦.74%28、略

【分析】【详解】

(1)P为15号元素，基态磷原子价电子排布的轨道表示式为故答案为

(2)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但N的2p为半充满状态，均为稳定，第一电离能大于O，第一电离能由大到小的顺序为N>O>B，故答案为N>O>B；

(3)食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子N与2个原子相连，孤对电子对数=(5+1-2×2)=1，采用sp2，与NO2-互为等电子体的分子有SO2、O3，故答案为sp2杂化；SO2、O3；

(4)N2H4分子间存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强，导致在常温常压下N2H4是液态，而氧气是气态，故答案为N2H4分子间存在氢键，O2分子间只有范德华力；氢键比范德华力强；

(5)①三溴化磷分子中磷原子的价层电子对数为=4，P原子按sp3方式杂化，有一对孤电子对，所以分子空间构型为三角锥形，三溴化硼分子中硼原子的价层电子对数为=3，B原子按sp2方式杂化，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，结构式为键角是120°，故答案为三角锥形；120°；

②根据磷化硼晶体晶胞结构图，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为面心立方最密堆积，晶胞中磷原子和硼原子都是4个，B的配位数为4，则P的配位数也为4，该结构中有一个配位键，B原子最外层有3个电子，提供空轨道的原子是B。晶胞中磷原子和硼原子都是4个，则晶胞的密度==g/cm3，故答案为面心立方最密堆积；4；B；

③根据磷化硼的晶胞结构图，沿着体对角线方向的投影为(图中虚线圆圈表示P原子的投影，实线圆圈为B原子的投影，其中P原子半径比B大，故答案为【解析】N>O>Bsp2杂化SO2、O3N2H4分子间存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强三角锥形120°面心立方最密堆积4B或六、原理综合题(共4题，共12分)29、略

【分析】【详解】

(1)Mg能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应,类比迁移,则锂在空气中燃烧的产物有Li2O和Li3N,Li2O为主要产物；

因此，本题正确答案是:Li2O，Li3N；

(2)Be的化合价是+2,铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Be(OH)2,根据两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水,又能和碱(强碱)反应生成盐和水.注意Be(OH)2代表碱时为二元碱,Be(OH)2代表酸时为二元酸,有关离子方程式如下,

表示碱时:Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O；表示酸时:Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；

因此，本题正确答案是:Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O；Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；

(3)共价化合物与离子化合物的结构特点可以知