2024年北师大新版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、苯丙炔酸()广泛用于医药、香料等化工产品中。下列关于苯丙炔酸的说法正确的是A.分子式为C9H7O2B.与丙炔酸(CH≡C—COOH)互为同系物C.是的单体D.1mol苯丙炔酸最多可与4mol氢气发生反应2、由下列实验及现象不能推出相应结论的是。选项实验现象结论A将镁条点燃后迅速伸入充满N2的集气瓶中集气瓶内有黄绿色粉末产生N2具有氧化性B向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有白色沉淀产生，然后再往上述溶液中滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀由白色变为黑色Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C将镁片和铝片分别打磨后，用导线连接再插入NaOH溶液中片刻后镁片上有大量气泡产生，铝片上产生的气泡很少镁为电池正极D将装有CuCl2∙2H2O晶体的试管加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸试纸变为红色CuCl2显酸性

A.AB.BC.CD.D3、已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是（）A.v(M)=0.5mol·L-1·min-1B.v(N)=1.2mol·L-1·min-1C.v(Q)=0.4mol·L-1·min-1D.v(P)=0.1mol·L-1·s-14、下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（）A.天然气的主要成分B.石油经过催化裂化及裂解后的产物C.“西气东输”中气体D.煤矿中的瓦斯爆炸5、下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是A.陶瓷工艺品B.纸质练习簿C.不锈钢盆D.蚕丝领带6、对下面四组实验的缺陷分析；错误的是。

。A

B

C

D

比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性；两者应互换位置。

制备乙酸乙酯，应将NaOH溶液换成饱和Na2CO3溶液。

做喷泉实验；氮气不溶于水，可换为氨气。

如图配制100mL1mol/LNaCl溶液；溶液的浓度会偏大。

A.AB.BC.CD.D7、下列有关叙述正确的是。

A.用浓硝酸可以鉴别毛织物和棉织物B.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但是同系物C.羊毛完全燃烧只生成CO2和H2OD.某学生设计了如图实验方案用以检验淀粉水解的情况。由以上实验可以得出淀粉已完全水解8、X；Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素；且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是。

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B.化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构9、我国历史悠久；有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器中(含Cu；Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是。

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化B.正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-C.环境中的C1-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓D.若生成2molCu2(OH)3Cl，则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4L评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、化合物X、Y均具有抗真菌、抗炎、植物毒性及细胞毒性等功能。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

化合物X化合物YA.X、Y属于同系物B.最多能与发生取代反应C.Y在酸性条件下水解，水解产物可发生消去反应D.X、Y分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目相等11、固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4；NaClO中的若干种。为确定该固体粉末的成分；现取X进行连续实验，实验过程及产物如下。根据上述实验，下列说法不正确的是。

A.固体X中一定含有Fe2O3，可能含FeOB.沉淀E一定是BaSO4C.气体A一定是Cl2；气体C也可能含Cl2D.固体X一定不含Na2SO412、设计实验证明酸性强弱顺序：HCl＞H2CO3＞H2SiO3；下列说法中正确的是。

A.装置A中的分液漏斗，使用时只需打开活塞B.装置B中的药品为浓硫酸，作用是吸收挥发出的氯化氢C.该实验设计原理为强酸制弱酸D.该装置可以不设计尾气处理装置13、一定温度下；向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。下列对该反应的推断合理的是。

A.该反应的化学方程式为：B.反应进行到1s时，C.反应开始到6s，B的平均反应速率为D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等14、为实现2060年前完成“碳中和”目标，已研究出转化成有机物的多种反应；其中“原子经济性”最好的反应是原料中的原子全部转变成所需产物。

①

②

③

④

下列说法错误的是A.通过反应①光能转化为化学能B.反应②的“原子经济性”最好C.反应③生成的有毒，该反应无应用价值D.反应④是工业生产乙烯的主要方法15、环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.T12B.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率C.a点的反应速率小于c点的反应速率D.反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率约为：0.45mol•L-1•h-1评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、按要求回答下列问题。

(1)甲烷与氯气的体积比为1∶1，光照条件下在如图所示的装置中反应，则得到的产物为___________(填字母；下同)。

A．

B．

C．

D．

(2)甲烷最简单的同系物与氯气光照条件下反应，其生成物的化学式最多可能有___________种。

A．5B．9C．10D．7

(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的液面变化是___________。

A．升高B．降低C．不变D．无法确定17、（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为___，c（N2O5）为___，O2的物质的量浓度为___。

（2）某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。

②反应至平衡时，v（X）为___，c（Z）为___。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。18、一定温度下；在2L的密闭容器中，M；N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为__。

(2)反应达到最大限度时，反应速率v(N)=__。19、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：

（1）乙烯的结构式是______。

（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中；反应的化学方程式为______。

（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______。（填序号）

①水②氢气③溴水④酸性高锰酸钾溶液。

（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，其反应方程式为______，其反应类型是______反应（填“取代”或“加成”）。20、在100℃时，将0．1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：。浓度时间（S）020406080100c(N2O4)／mol·L—10.1c10．05c3abc(NO2)／mol·L—100．06c20．120．120．12

(1)该反应的化学方程式为______________________，表中c2_____c3_____a______b(选填“>”、“<”；“==”)。

(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·l—1依据图像可以判断该反应的ΔH___0（填“>”或“<”)评卷人得分四、有机推断题(共1题，共6分)21、乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。

（1）A物质所含官能团的名称是_________。

（2）反应②的反应类型是____________。

（3）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是：____________。

（4）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_______（填序号）。

a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共6分)22、X；Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图：

Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。

(1)写出铜和X的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：___________________。

(2)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有14mol电子发生转移时，共产生4.5mol气体，则该反应的另一种气体产物的结构式为_____________。

Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。

(3)Y的气态氢化物的电子式为_____________，实验室合成该物质的化学方程式为_____________________________________________。

(4)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.2mol时，产生气体的体积是__________(标准状况)。23、如图是中学化学常见物质的转化关系；部分物质和反应条件略去。其中A是地壳中含量最多的金属元素的单质，B是一种红棕色粉末；通常情况下，乙为黄绿色气体单质，H是有刺激性气味的气体，在工业上可通过反应⑥在高温高压；催化剂条件下合成；J为难溶于水的红褐色固体；反应⑦在工业上可用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

(1)组成物质C的元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)在反应①~⑨中，不属于氧化还原反应的是___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

反应①：___________。

反应⑧：___________。

(4)写出乙与E在溶液中反应的离子方程式：___________。

(5)在E溶液中加入与E等物质的量的一种淡黄色固体，恰好使E转化为J，写出该反应的离子方程式：___________。

(6)检验G中阳离子的试剂的化学式为___________，反应现象为___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

有机物含有碳碳三键；可发生加成；加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化等反应，以此解答该题。

【详解】

A．由结构简式可知分子式为C9H6O2；故A错误；

B．含有苯环；与CH≡C−COOH结构不同，不是同系物，故B错误；

C．可发生加聚反应生成为的单体；故C正确；

D．能与氢气反应的为苯环和碳碳三键；则1mol苯丙炔酸最多可与5mol氢气发生反应，故D错误；

答案选C。

【点睛】

同系物的判断需要注意三点：一是看结构是否相似，结构不同不是同系物；二是看类别是否相同，有机物类别不同不是同系物；三是看组成，是否相差一个或多个“CH2”原子团，不符合该原子团结构的不是同系物。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．集气瓶内有黄绿色粉末产生，表明镁条与氮气发生了反应，镁失电子，则N2得电子具有氧化性；A能推出相应结论；

B．溶液中不再有白色沉淀产生，表明溶液中S2-全部转化为ZnS，再滴加CuSO4溶液，沉淀由白色变为黑色，表明ZnS转化为CuS，从而证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)；B能推出相应结论；

C．镁片上有大量气泡产生，则在镁片上H2O得电子生成H2和OH-；镁为正极，C能推出相应结论；

D．试管口放置的湿润的蓝色石蕊试纸变红，则证明有酸性气体生成，从而说明CuCl2易发生水解，不能推出CuCl2显酸性；D不能推出相应结论；

故选D。3、D【分析】【详解】

同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比；据此将各选项转化为同一物质同一单位的速率，再进行比较；

A．v(M)=0.5mol·L-1·min-1；

B．v(N)=1.2mol·L-1·min-1，v(M)：v(N)=1:3，所以v(M)=0.4mol·L-1·min-1；

C．v(Q)=0.4mol·L-1·min-1，v(M)：v(Q)=1:2，所以v(M)=0.2mol·L-1·min-1；

D．v(P)=0.1mol·L-1·s-1=6mol·L-1·min-1，v(M)：v(P)=1:2，所以v(M)=3mol·L-1·min-1；

综上所述反应速率最快的是D，故答案为D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.天然气的主要成分为甲烷；A正确；

B.石油的裂化就是在一定的条件下；将石油从相对分子质量较大；沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。产物主要有乙烯，还有其他丙烯、异丁烯及甲烷、乙烷、丁烷、炔烃、硫化氢和碳的氧化物等，故B错误；

C.“西气东输”中气体主要指天然气；即甲烷，故C正确；

D.煤矿中的瓦斯指甲烷；故D正确；

此题选B。5、A【分析】【详解】

A.陶瓷的主要成分为硅酸盐；属于无机非金属材料，故A选；

B.纸张的主要成分为纤维素；为有机材料，故B不选；

C.不锈钢的主要成分为铁；有无机金属材料，故C不选；

D.蚕丝主要成分为蛋白质；为有机材料，故D不选。

故答案选：A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，鉴别两者稳定性实验设计时，应将性质不稳定的NaHCO3置于小试管；远离热源，观察澄清石灰水中的现象，A分析正确；

B．乙酸乙酯在氢氧化钠环境下可发生水解反应，而饱和Na2CO3溶液可降低乙酸乙酯在水中的溶解度，还能吸收过量的乙醇和乙酸，所以应将NaOH溶液换成饱和Na2CO3溶液；B分析正确；

C．氨气极易溶于水；会使圆底烧瓶内气压减小，可做喷泉实验，但氮气不溶于水，不能构成压强差，所以不能做喷泉实验，C分析正确；

D．定容读数时仰视液面；加水量会偏大，所以最终导致所配溶液的浓度偏小，D分析错误；

故选D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．毛织物主要成分是蛋白质；遇浓硝酸会发生颜色反应变为黄色；而棉织物不会变为黄色，因此可以使用浓硝酸鉴别毛织物和棉织物，A正确；

B．葡萄糖是多羟基醛，具有还原性，分子式是C6H12O6；而蔗糖是一分子葡萄糖和一分子果糖通过分子之间脱去一分子水产生的物质，分子式是C12H22O11；该物质无还原性，因此二者既不是同分异构体，也不是同系物，B错误；

C．羊毛主要成分是蛋白质，其中含有C、H、O、N等元素，因此羊毛完全燃烧不只生成CO2和H2O，还会产生N2等物质；C错误；

D．检验淀粉水解溶液中是否含有未水解的淀粉，不需加入NaOH溶液，要直接加入碘水进行检验即可。若向加入过量NaOH溶液使混合溶液显碱性的溶液中加入碘水，会发生I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O；导致无法检验淀粉的存在，D错误；

故合理选项是A。8、C【分析】【分析】

乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为H2O2，乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，则N为SO2，根据转化关系，M是单质，H2O2分解成O2和H2O，即M为O2，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S元素，即丙为H2S；四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H，Y为O，如果W为S，X；Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，则Z为Na，如果Z为S，则W不符合要求；

【详解】

乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为H2O2，乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，则N为SO2，根据转化关系，M是单质，H2O2分解成O2和H2O，即M为O2，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S元素，即丙为H2S；四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H，Y为O，如果W为S，X；Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，则Z为Na，如果Z为S，则W不符合要求；

A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是r(Na)>r(s)>r(O)；故A错误；

B、SO2能使溴水褪色，发生SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用SO2的还原性；乙烯和溴水反应，发生的加成反应，故B错误；

C、含S元素的盐溶液，如果是Na2SO4，溶液显中性，如果是NaHSO4，溶液显酸性，如果是Na2SO3；溶液显碱性，故C正确；

D、形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S；NaH中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，故D错误，答案选C。

【点睛】

微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。9、D【分析】【详解】

A.根据图知，O2得电子生成OH-、Cu失电子生成Cu2+；青铜器发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是a，A正确；

B.O2在正极得电子生成OH-，则正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；B正确；

C.Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，负极上生成Cu2+、正极上生成OH-，所以该离子反应为Cl-、Cu2+和OH-反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；C正确；

D.每生成1molCu2(OH)3Cl，需2molCu2+，转移4mol电子，消耗1molO2，则根据转移电子守恒可得生成2molCu2(OH)3Cl，需消耗O2的物质的量n(O2)==2mol，则理论上消耗标准状况下O2的体积V=2mol×22.4L/mol=44.8L；D错误；

故合理选项是D。二、多选题(共6题，共12分)10、CD【分析】【分析】

A．组成和结构相似，组成上相差一个或若干个－CH2的物质互为同系物；

B．X中酚羟基的邻和对位H能与溴单质发生取代反应，碳碳双键能与发生加成反应；

C．Y在酸性条件下水解；水解产物中含有醇羟基；

D．分子上的碳原子若连有4个不同的原子或原子团称为手性碳原子数。

【详解】

A．化合物X、Y含个数不同，另外它们的分子式分别为分子组成上相差不属于同系物，故A错误；

B．X中酚羟基的邻和对位H能与溴单质发生取代反应，碳碳双键能与发生加成反应，最多能与发生反应，其中为取代反应，为加成反应；故B错误；

C．Y在酸性条件下水解；水解产物中含有醇羟基，且满足醇羟基邻位碳上有氢原子，可以发生消去反应，故C正确；

D．X、Y分别与足量H2加成的产物分子都含7个手性碳原子；故D正确。

答案选CD。11、AD【分析】【分析】

由实验可知，X溶于水过滤分离出沉淀甲、溶液乙，溶液甲与盐酸反应生成溶液B遇KSCN溶液变为血红色，可知B中一定含Fe3+，气体A为Cl2，则沉淀甲一定含MnO2，至少含Fe2O3、FeO中的一种，则溶液B中可能含Fe2+；溶液乙与足量盐酸反应生成气体C、溶液D，溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为BaSO4，气体C应为CO2或SO2，则滤液乙中含NaClO、K2SO3可发生氧化还原反应转化生成硫酸根离子，或滤液乙可含K2CO3、Na2SO4等；以此来解答。

【详解】

A．由上述分析可知，固体X中不一定含有Fe2O3，可能存在的是FeO，因为Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+；A错误；

B．由上述分析可知，溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为BaSO4；B正确；

C．浓盐酸与二氧化锰加热生成气体A为Cl2，滤液乙中含NaClO、K2SO3时，NaClO与浓盐酸发生氧化还原反应生成气体C含Cl2；C正确；

D．X含Na2SO4时符合图中转化，则X可能含Na2SO4；D错误；

故答案为AD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．装置A中的分液漏斗；使用时要想让液体流出，除去打开活塞外，还应打开瓶塞，A不正确；

B．为防止氯化氢对后续实验的干扰；装置B中的药品为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的氯化氢，B不正确；

C．该实验中；不管是用盐酸制取碳酸，还是用碳酸制取硅酸，设计原理都为强酸制弱酸，C正确；

D．该装置中，产生的尾气为CO2；对环境不造成污染，所以可以不设计尾气处理装置，D正确；

故选CD。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，B、C为反应物，A、D为生成物，A、B、C、D分别变化了1.2mol、0.6mol、0.8mol、0.4mol，参加反应的物质的量之比等于计量数之比，反应物均没有反应完，因此是可逆反应，反应为3B+4C6A+2D；A正确；

B．反应速率之比等于化学计量数之比，则反应进行到1s时存在v(A)=v(C)；B错误；

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为=0.05mol/(L∙s)；C正确；

D．6s时反应达到平衡；平衡时反应速率不变，反应速率之比等于化学计量数之比，因此反应速率不相等，D错误；

故选AC。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．反应①光能转化为化学能，故A正确；

B．反应②中生成物只有1种；原子利用率100%，故B正确；

C．反应③生成的有毒；甲醇是常见的基础化工原料，常用于精细化工，塑料等领域，故C错误；

D．工业生产乙烯的主要方法是石油的裂解；故D错误；

故选CD。15、AD【分析】【详解】

A．温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2(虚线)的反应速率越大，则T1＜T2；故A正确；

B．a到b的过程为正反应速率逐渐减小，且b点的v正＞v逆，则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率；故B错误；

C．根据图像可知；a点切线斜率的绝对值大于c点切线的绝对值，则a点的反应速率大于c点的反应速率，故C错误；

D．反应开始至b点时，环戊二烯的浓度变化为：1.5mol•L-1-0.6mol•L-1=0.9mol•L-1，双环戊二烯的浓度为环戊二烯的浓度变化的则b点时双环戊二烯的浓度为×0.9mol•L-1=0.45mol•L-1，则平均速率约为：=0.45mol•L-1•h-1；故D正确；

答案选AD。三、填空题(共5题，共10分)16、B:D:D【分析】【详解】

(1)甲烷和氯气在光照条件下发生多步取代反应，但多步取代反应是同时进行且各步反应都是可逆反应，所以得到的产物与甲烷和氯气的物质的量之比无关，故得到的产物为故D正确。故答案：D。

(2)甲烷最简单的同系物乙烷与氯气发生多步取代反应，生成物的化学式可能有和共7种，故D正确。故答案：D。

(3)经过几个小时的反应后，氯气被消耗，U形管左端气体的物质的量减小，生成的极易溶于水，所以压强减小，U形管右端的玻璃管中液面降低。故B正确。17、略

【分析】【详解】

（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%；则参加反应的五氧化二氮的物质的量=4mol×20%=0.8mol，则：

υ（NO2）==0.16mol·L-1·min-1；

c（N2O5）==1.6mol·L-1；

c（O2）==0.2mol·L-1；

故答案为：0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1；

（2）某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大为生成物，最终X、Y的物质的量不变，且不为0，属于可逆反应，X、Y、Z的化学计量数之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反应方程式为3X+Y2Z。故答案为：3X+Y2Z；

②反应至平衡时，v（X）==0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案为：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，混合气体总的质量不变，随反应进行，混合气体总的物质的量减小，结合M=可知；容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。故答案为：增大。

【点睛】

本题考查化学平衡及计算，把握平衡移动、反应速率计算、平衡状态的分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难点（2）①先判断反应物和生成物，X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大为生成物，再根据X、Y、Z的化学计量数之比=变化量之比解题。【解析】0.16mol·L-1·min-11.6mol·L-10.2mol·L-13X+Y2Z0.375mol·L-10.1mol·L-1增大18、略

【分析】【分析】

(1)根据图象物质的量的变化；结合物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

(2)反应达到平衡状态为反应在一定条件下的最大限度，结合反应速率v=计算。

【详解】

(1)根据图象，随着反应的进行，N的物质的量逐渐减小，最终为定值且不为零，M的物质的量逐渐增大，说明该反应为可逆反应，且△n(N)∶△n(M)=(8-2)mol∶(5-2)mol=2∶1，则反应的化学方程式为：2N⇌M，故答案为：2N⇌M；

(2)反应进行到6min时，反应物和生成物物质的量不再变化，反应达到最大限度的时间是6min，该时间内的平均反应速率v(N)===0.5mol/(L•min)；故答案为：0.5mol/(L•min)。

【点睛】

本题的易错点为(1)，要注意该反应为可逆反应。【解析】①.2N⇌M②.0.5mol/(L·min)或0.5mol·L-1·min-119、略

【分析】试题分析：本题考查乙烯的结构；乙烯的化学性质。

（1）乙烯的结构式为

（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。

（3）①乙烷、乙烯都难溶于水，不能用水除去乙烷中混有的乙烯；②虽然乙烯可以与H2在一定条件下转化为乙烷，但过量H2为新杂质，不能用H2除去乙烷中混有的乙烯；③乙烯与溴水发生加成反应而被吸收，乙烷不能被溴水吸收，能用溴水除去乙烷中混有的乙烯；④乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化成CO2，引入新杂质，不能用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯；答案选③。

（4）乙烯与水在一定条件发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应。【解析】CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br③CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成20、略

【分析】【分析】

(1)四氧化二氮反应生成二氧化氮，其反应的化学方程式为N2O42NO2，40s时四氧化二氮物质的量浓度为0.05mol·L-1，改变量为0.05mol·L-1，则二氧化氮物质的量浓度改变量为0.1mol·L-1，60s二氧化氮改变量为0.12mol·L-1，则四氧化二氮物质的量改变量为0.06mol·L-1，此时四氧化二氮物质的量浓度为0.04mol·L-1；60s以后已经达到平衡。

(2)20s时二氧化氮物质的量浓度改变量为0.06mol·L-1，则四氧化二氮物质的量浓度改变量为0.03mol·L-1，则此时四氧化二氮物质的量浓度c1=0.1mol·L-1–0.03mol·L-1=0.07mol·L-1，依据图像先拐先平衡，数字大，得出T1>T2，从下到上，升温，二氧化氮体积分数变大，说明是正向移动，即升温正向移动，正向是吸热反应，即ΔH>0。

【详解】

(1)四氧化二氮反应生成二氧化氮，其反应的化学方程式为N2O42NO2，40s时四氧化二氮物质的量浓度为0.05mol·L-1，改变量为0.05mol·L-1，则二氧化氮物质的量浓度改变量为0.1mol·L-1，60s二氧化氮改变量为0.12mol·L-1，则四氧化二氮物质的量改变量为0.06mol·L-1，此时四氧化二氮物质的量浓度为0.04mol·L-1，60s以后已经达到平衡，因此表中c2>c3=a=b，故答案为：N2O42NO2；>；=；=。

(2)20s时二氧化氮物质的量浓度改变量为0.06mol·L-1，则四氧化二氮物质的量浓度改变量为0.03mol·L-1，则此时四氧化二氮物质的量浓度c1=0.1mol·L-1–0.03mol·L-1=0.07mol·L-1，依据图像先拐先平衡，数字大，得出T1>T2，从下到上，升温，二氧化氮体积分数变大，说明是正向移动，即升温正向移动，正向是吸热反应，即ΔH>0，故答案为：0.07；>。【解析】N2O42NO2>==0．07>四、有机推断题(共1题，共6分)21、略

【分析】【分析】

乙烯和水发生加成生成A为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成B为CH3CHO，乙醛进一步被氧化生成乙酸，D是高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成D为以此解答该题。

【详解】

分析知：A为CH3CH2OH、B为CH3CHO、D为

(1)由上述分析可知，A为CH3CH2OH；所含官能团的名称是羟基；

(2)反应②为在一定条件下；乙烯和水发生加成反应生成乙醇；

(3)乙烯分子含有碳碳双键，发生加聚反应，反应①为：生成聚乙烯；

(4)乙烯和氢气加成生成乙烷，和溴化氢发生加成生成溴乙烷，CH3CHCl2无法通过乙烯发生加成反应制得；故答案为：ac。

【点睛】

考查有机物的合成，主要考查乙烯的化学性质，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，注意乙烯可以可以加聚，可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化为乙醛，乙醛易被氧化为乙酸是解答关键。【解析】①.羟基②.加成反应③.④.ac五、元素或物质推断题(共2题，共6分)22、略

【分析】【分析】

I．由短周期元素所处的位置可知；X；Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，由Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍可知，Z是硫元素，由周期表中的相对位置可知W是氯元素、Y是氧元素、X是氮元素；

Ⅱ．由短周期元素所处的位置可知；X；Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，若Y和Z的核外电子数之和为22，令Y核外电子数为a，则Z的核外电子数为a+8，由a+a+8=22，解得a=7，则Y是氮元素、Z是磷元素，由周期表中的相对位置可知W是硫、X是碳元素。

【详解】

（1）N元素的最高价氧化物的水化物为HNO3，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++