2025年苏科版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版必修2化学下册阶段测试试卷861考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列装置中；能构成原电池的是。

A.只有甲B.只有乙C.只有丙D.除乙之外均可以2、对下列化学反应的热现象，正确的说法是()A.吸热反应都需要加热后才能发生B.化学反应一定既有物质变化又有能量变化C.1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热D.在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热3、交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）

①乙醇沸点低，易挥发②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A.②⑤B.②③C.①③D.①④4、下列变化属于物理变化的是A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色产生CO2B.浓硝酸与苯反应生成硝基苯C.钠与酒精混合有产生H2D.苯滴入溴水中振荡后水层接近无色5、下列物质中，分子内所有原子在同一平面上且不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是A.乙烯B.苯C.甲烷D.乙烷评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化；请根据有关知识回答下列问题：

（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。

A.生石灰和水B.浓硫酸和水。

（3）已知：2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。

②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。

（4）表中是部分共价键的键能。

。共价键。

键能()

436

946

391

根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。7、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；。时间/min010203040n(H2)/mol10.750.650.60.6

回答下列问题：

(1)0~20min内HI的平均反应速率为________。

(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为______。

(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是____。(填标号)

A．混合气体颜色不再改变B．容器内压强不再改变。

C．H2、I2；HI三种气体体积分数不再改变D．混合气体密度不再改变。

(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为____。8、有一种有机物X，其结构简式为：HO—CH2CH=CH—COOH；试回答下列问题：

(1)X中的含氧官能团名称是_______________、_______________。

(2)向X中加入金属钠，将发生反应的化学方程式是_______________。

(3)如果在X中加入NaOH溶液，将发生反应的化学方程式是________________。

(4)下列关于X的说法中正确的是________________。

①X既能与酸发生酯化反应；又能与醇发生酯化反应。

②X能够使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色。

③X能够发生缩聚反应，但不能发生加聚反应9、写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式__。10、已知原电池的总反应式：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；请写出电极反应式：

(1)正极反应式为_______；

(2)负极反应式为_______。11、煤的综合利用。

(1)煤的干馏。

煤的干馏指将煤_______使之分解的过程，工业上也叫_______。

焦炉气主要成分：_________；粗氨水成分：_______；粗苯成分：___________

(2)煤的气化。

将煤转化为_______的过程，目前主要方法是碳和水蒸气反应制水煤气。化学方程式为_______。

(3)煤的液化。

直接液化：让煤与_______作用生成液体燃料。

间接液化：先把煤转化为_______，再在催化剂作用下合成_______等液体燃料。12、（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”；下同)。

（2）相同条件下，1molP4所具有的能量___4molP原子所具有的能量。

（3）已知P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1；则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量___114.6kJ。

（5）已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误14、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误15、天然橡胶是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正确B.错误16、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸。(____)A.正确B.错误17、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共30分)18、实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的实验装置如下图所示：

已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三颈烧瓶内盛放有CS2；水和催化剂。

回答下列问题：

(1)制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(该反应比较缓慢)。

①实验前，经检验装置的气密性良好。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是_______。

②实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS2消失。装置A中反应的化学方程式是________，装置C的作用是___________。

(2)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后(NH4HS=H2S↑+NH3↑)，打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应：NH4SCN+KOH=KSCN+NH3↑+H2O，此时溶液中残留的H2S也能和强碱KOH反应，使产品KSCN中混有较多的K2S。工业上用相同浓度的K2CO3溶液昝换KOH溶液，除了原料成本因素外，优点是____________。

(3)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_____、______；过滤、洗涤、干燥；得到硫氰化钾晶体。

(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品.配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol∙L-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。

①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点时的方法是_______。

②晶体中KSCN的质量分数为_____。19、亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂；某学习小组在实验室中用如图所示装置制备ClNO。查阅资料：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃；沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___，b的作用是___。

(2)ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为___；ClNO与水反应的化学方程式为___。

(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中___时关闭K1、K2；向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO，D中发生的反应方程式为：___。20、硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称“海波”；又名¨“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图(a)所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图(b)所示。

(1)的制备：

步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是___________。

步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的___________(填字母)。

A．NaOH溶液B．浓C．酸性溶液D．饱和溶液。

步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热；该步骤需控制C中溶液的pH，原因是___________。

步骤4：过滤C中的混合液，将滤液加热浓缩，趁热过滤，再将滤液___________、过滤、___________；烘干；得到产品。

(2)Na2S2O3性质的检验：

向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子方程式___________。

(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量溶液，得沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时全部转化为再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反应的离子方程式为则该废水中的物质的量浓度为___________。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共6分)21、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。22、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共24分)23、废旧金属可以回收利用；用合金废料（含铁；铜和铝）制取硫酸亚铁和硫酸铜溶液的实验流程如下（部分生成物已略）：

（1）合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为_________。步骤②反应的化学方程式为_____________________________。

（3）由铜制取硫酸铜溶液有以下三种途径：

I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

II.2Cu+O22CuOCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

Ⅲ.3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

你认为最佳途径是____________（填序号），理由是___________________。24、高铁酸钾(K2FeO4)可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制备K2FeO4的流程如下：

回答下列问题：

(1)高铁酸钾中Fe元素的化合价为______。

(2)“碱洗”步骤的目的是______。

(3)“沉铁”步骤加入H2O2溶液，其主要反应的离子方程式为_______。

(4)“过滤Ⅱ”步骤中滤渣的主要成分为______(填化学式)。

(5)该流程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。

(6)Zn和K2FeO4可以组成高铁电池，电池工作原理如图①所示，正极的电极反应式为______；高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线如图②所示，高铁电池的优点为______(任写一点)。

25、二次电池锂离子电池广泛应用于手机和电脑等电子产品中。某常见锂离子电池放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。2018年中国回收了全球可回收锂离子电池总量的69%。但现阶段我国废旧电池回收仍属于劳动密集型产业；效率仍需提高。一种回收该锂离子电池中的锂和钴的流程：

已知：①Na2S2O3是一种中等强度的还原剂；遇强酸分解。

②Li2CO3溶解度随温度升高而减小。

（1）关于该锂离子电池说法不正确的是_______________________________

A．锂离子电池中无金属锂，充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。

B．集中预处理时；为防止短时间内快速放电引起燃烧甚至爆炸，应先进行放电处理。

C．充电时若转移0.01mol电子；石墨电极将减重0.07g

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋

（2）LiCoO2是一种具有强氧化性的难溶复合金属氧化物，且Co3+在常温、pH=0.5条件下即开始水解。LiCoO2可溶于硫酸得CoSO4。用硫酸酸浸时，需要加入Na2S2O3作助溶剂，从化学反应原理的角度解释原因：_______________________________，写出浸出CoSO4的离子反应方程式：__________________

（3）控制氢离子浓度为4mol/L，反应温度90℃，测得相同时间内离子的浸出率与Na2S2O3溶液的变化关系如图。则酸浸时应选用浓度为_______mol/L的Na2S2O3溶液。Na2S2O3溶液浓度增至0.3mol/L时，LiCoO2的浸出率明显下降，可能的原因是_________________（用化学方程式结合文字说明）

（4）整个回收工艺中，可循环使用的物质是_____________________

（5）已知15℃左右Li2CO3的Ksp为3.210－2，该温度下Li2CO3的溶解度约为_____g。将萃取后的Li2SO4溶液加热至95℃，加入饱和Na2CO3溶液，反应10min，________________（填操作）得Li2CO3粉末。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

甲没有形成闭合回路；不能构成原电池；乙两个电极是相同的电极材料，且能与电解质溶液发生氧化还原反应，不能构成原电池；丙满足两个活泼性不同电极，两个电极间导线连接，形成了闭合回路，能构成原电池；丁中酒精是非电解质，不能构成原电池；

综上所述选项C符合题意。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.一个化学反应的发生条件与反应的热效应无关；A错误；

B.化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程；因此在物质发生物质变化的同时一定会有能量变化，B正确；

C.酸；碱发生中和反应；产生1mol水时放出的热量叫中和热，C错误；

D.在101kPa时，1mol碳完全燃烧产生CO2气体时放出的热量是碳的燃烧热；D错误；

故合理选项是B。3、C【分析】【详解】

①乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；

②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；

③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；

④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；

⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应，与测定原理无关；

对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③，故答案选C。4、D【分析】【详解】

A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液；溶液褪色，是发生了氧化还原反应，属于化学变化，不是物理变化，故A不选；

B．浓硝酸与苯反应生成硝基苯；有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，故B不选；

C．钠与酒精混合有气泡，产生的是H2；有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，故C不选；

D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色；是溴水中的溴萃取到苯中而使溴水中水层接近无色，没有新物质生成，是物理变化，故D选；

故选D。5、B【分析】【详解】

A.乙烯是平面形结构；含有碳碳双键，分子内所有原子在同一平面上且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

B.苯是平面形结构；分子内所有原子在同一平面上且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

C.甲烷是正四面体结构；分子内所有原子不在同一平面上且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；

D.乙烷属于烷烃；分子内所有原子不在同一平面上且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误;

答案选B。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

（1）

选择利用吸热的化学或物理变化制作冷敷袋；可以起到降温；保鲜等作用，答案为：吸热；

（2）

“即热饭盒”需要使用安全可控的放热反应来提供热量；浓硫酸有腐蚀性，使用存放危险，应选择生石灰和水，答案为：A；

（3）

①与足量充分燃烧是放热反应；反应物的总能量高于生成物的总能量，能量变化可用图中的a表示，答案为：a；

②根据2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，推知热化学方程式为：答案为：

（4）

反应物的键能减去与生成物的键能和为该反应的反应热，工业合成氨反应的所以工业合成氨反应的热化学反应方程式为：答案为：【解析】（1）吸热。

（2）A

（3）a

（4）7、略

【分析】【分析】

(1)根据进行计算；

(2)由表格可知，30、40min的氢气物质的量相同，说明30min后反应达到平衡，由此列三段式，求出I2的变化量；得到转化率；再利用平衡时HI和各组分的物质的量，求出体积分数；

(3)根据“变量不变达平衡”对化学平衡状态进行判断；

(4)先换速率单位一致；再分别除以系数，比较数值大小即可。

【详解】

(1)0~20min内H2的平均反应速率为HI的平均反应速率为

(2)30min后，H2的物质的量不再变化；说明反应达到平衡，列三段式：

则I2的转化率为

(3)A．混合气体颜色不再改变；说明紫色的碘蒸气的浓度不再变化，说明达到平衡状态，选项A正确；

B．该容器为恒容；反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强始终保持不变，不能说明达到平衡状态，选项B错误；

C．H2、I2；HI三种气体体积分数不再改变；说明各组分的浓度不再改变，能说明达到平衡状态，选项C正确；

D．混合气体总质量不变；容器体积不变，则密度保持不变，不能说明达到平衡状态，选项D错误；

答案选AC；

(4)先换速率单位一致，再分别除以系数，比较数值大小即可。①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·min-1，②③则反应进行的速率由快到慢的顺序：①＞③＞②。【解析】①.0.0175mol•L-1•min-1②.40%③.AC④.①＞③＞②8、略

【分析】【详解】

(1)HO-CH2CH═CH-COOH中含氧官能团为羟基和羧基；故答案为羟基；羧基；

(2)羟基、羧基都可与钠反应生成氢气，方程式为HO-CH2CH═CH-COOH+2Na→NaO-CH2CH═CH-COONa+H2↑，故答案为HO-CH2CH═CH-COOH+2Na→NaO-CH2CH═CH-COONa+H2↑；

(3)只有羧基与氢氧化钠反应，方程式为HO-CH2CH═CH-COOH+NaOH=HO-CH2CH═CH-COONa+H2O，故答案为HO-CH2CH═CH-COOH+NaOH=HO-CH2CH═CH-COONa+H2O；

(4)①X含有羟基和羧基；则既能与酸发生酯化反应，又能与醇发生酯化反应，故正确；

②X含有碳碳双键；可发生加成反应和氧化反应，故错误；

③X含有碳碳双键，可发生加聚反应，故错误；故答案为①。【解析】①.羟基②.羧基③.HO—CH2CH=CH—COOH+2Na→NaO—CH2CH=CH—COONa+H2↑④.HO—CH2CH=CH—COOH+NaOH→HO—CH2CH=CH—COONa+H2O⑤.①9、略

【分析】【分析】

【详解】

铜与浓硝酸反应产生硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；【解析】Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应中氯化铁得到电子，在正极放电，则正极反应式为2Fe3++2e-＝2Fe2+；

(2)铜失去电子，被氧化，作负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+。【解析】2Fe3++2e-＝2Fe2+Cu-2e-=Cu2+11、略

【分析】【详解】

（1）煤的干馏指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化；焦炉气主要成分为粗氨水成分氨；铵盐；粗苯成分为苯、甲苯、二甲苯等芳烃；

（2）煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为

（3）煤的直接液化：让煤与氢气作用生成液体燃料。

煤的间接液化：先把煤转化为一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气在催化剂作用下合成甲醇等液体燃料。【解析】(1)隔绝空气加强热煤的焦化氨；铵盐苯、甲苯、二甲苯。

(2)可燃性气体

(3)氢气一氧化碳和氢气甲醇12、略

【分析】【详解】

（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量；与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同；

故答案为：=；

（2）P原子形成P4分子时形成化学键，释放能量，故1molP4所具有的能量＜4molP原子所具有的能量；

故答案为：＜；

（3）根据题给热化学方程式；常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多△H越小；

故答案为：＜；

（4）浓硫酸溶于水放热；故浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量＞114.6kJ；

故答案为：＞；

（5）已知：28gFe(s)即0.5molFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol。【解析】=＜＜＞Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。14、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，聚异戊二烯分子中含碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，错误。16、B【分析】【详解】

蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸。17、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。四、实验题(共3题，共30分)18、略

【分析】【分析】

实验室用氯化铵与消石灰共热来制备氨气，装置A为气体的发生装置，经装置B的干燥，装置C中没有化学反应，可观察气泡速率，控制A装置的加热温度，装置D为三颈烧瓶，瓶内盛放有CS2、水和催化剂，制得NH4SCN溶液，装置E中盛有K2Cr2O7；用于尾气处理，据此解答。

【详解】

(1)①导气管口在液面下，可以使反应物NH3和CS2充分接触；并防止发生倒吸；

②实验室用氯化铵与氢氧化钙来制备氨气，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；装置C是为了观察气泡的速率；控制A装置的加热温度，来控制气体的产生速度；

(2)K2CO3溶液碱性弱于KOH，且与NH4SCN反应产生更多气体(或K2CO3+2NH4SCN2KSCN+2NH3↑+CO2↑+H2O)，有利于溶液中残留的H2S逸出；

(3)实验室制备晶体的操作：减压蒸发浓缩；冷却结晶，过滤；洗涤，干燥；

(4)①Fe3+与SCN-发生络合反应，显红色，因此当最后一滴AgNO3溶液滴入时，SCN-反应完；红色褪去，并且半分钟内颜色不恢复；

②样品溶解后配成1000mL，只取了20.00mL溶液，相当于稀释了50倍，且KSCN的物质的量为：n(KSCN)=n(AgNO3)=0.1000mol/L×20.00×10-3L=0.002mol，KSCN的摩尔质量为97g/mol，所以KSCN的质量为：m(KSCN)=×97g/mol×0.002mol=9.7g，故KSCN的质量分数为：或97%。【解析】使反应物NH3和CS2充分接触，并防止发生倒吸2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O观察气泡流速，控制装置A的加热温度K2CO3碱性弱于KOH，且与NH4SCN反应会产生更多的气体，有利于溶液中残留的H2S逸出蒸发浓缩冷却结晶当滴入最后一滴AgNO3溶液时，溶液红色恰好褪去，且半分钟内红色不恢复97.0%(或97%)19、略

【分析】【分析】

A中铜与稀硝酸反应生成NO，用B中的水除去NO中可能混有的硝酸蒸气、NO2；用浓硫酸干燥后通入D中，D中NO和氯气反应生成ClNO。

【详解】

(1)根据图示，仪器a的名称为分液漏斗，ClNO遇水易水解，氯化钙能吸水，b的作用是防止水蒸气进入D中；使ClNO水解；

(2)ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为ClNO遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色，则产物是HCl、NO2、NO，反应的化学方程式为2ClNO+H2O=2HCl+NO2+NO；

(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，实验开始NO与C中的氧气反应生成红棕色NO2，当气体C中红棕色完全消失时，关闭K1、K2；向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO，D中NO与氯气反应生成ClNO，发生反应的方程式为2NO+Cl2=2ClNO。

【点睛】

本题以NO和氯气反应制备ClNO为载体，考查学生物质制备能力，明确实验原理和ClNO的性质是解题关键，注意题目信息的提取和应用，掌握共价化合物电子式的书写。【解析】分液漏斗防止水蒸气进入三颈烧瓶中与ClNO反应2ClNO+H2O=2HCl+NO2+NO红棕色完全消失2NO+Cl2=2ClNO20、略

【分析】【分析】

利用浓硫酸与铜片加热制备二氧化硫，将二氧化硫与碳酸钠溶液反应制备

（1）

根据装置图的特点，检查A、C装置气密性的操作是关闭长颈漏斗的旋塞，关闭K2打开K1；在D中加水淹没长导管末端，用热毛巾或双手捂住圆底烧瓶，若D中长导管有气泡冒出，松开热毛巾，在D中长导管中形成一段水柱，说明气密性良好；

装置B、D的作用是吸收防止污染空气，所以药品选能与反应的物质，选项中的NaOH溶液、饱和溶液、酸性溶液均能与反应；而浓硫酸不反应，答案选ACD；

由于在酸性溶液中不能稳定存在；容易分解，所以把pH控制在7～10之间；根据硫代硫酸钠的溶解度曲线图可知，硫代硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以获得产品的操作是将滤液加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶；过滤、洗涤、烘干，得到产品；

（2）

向足量的新制氯水中滴加少量溶液，氯水颜色变浅，反应后溶液中含有硫酸根，说明与反应生成硫元素由+2价升高到+6价，则需得电子生成该反应的离子方程式为

（3）

根据题给信息可得如下关系式：则【解析】(1)关闭长颈漏斗的旋塞，关闭K2打开K1；在D中加水淹没长导管末端，用热毛巾或双手捂住圆底烧瓶，若D中长导管有气泡冒出，松开热毛巾，在D中长导管中形成一段稳定的水柱，说明气密性良好ACD硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定冷却结晶洗涤。

(2)

(3)0.0024mol/L五、结构与性质(共2题，共6分)21、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知A为H元素；D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。

【详解】

(1)A为H，D为C，由模型可知：a为CH2=CH2，b为NH3，c为CH4，d为C6H6，所以由A、D形成的是acd，c为CH4，其空间构型为正四面体，d为C6H6，其结构简式为：或故答案为：acd；正四面体；或

(2)①甲烷是正四面体结构，最多有3个原子共面，乙烯是平面型结构，最多有6个原子共面，所以a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7个，故答案为：7；

②乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；

③烷烃中甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，从丁烷开始出现同分异构体，所以n=4，丁烷的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案为：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃烧生成NaCl，氯化钠为离子化合物，电子式为：Na在O2中燃烧生成Na2O2，故答案为：Na2O2；

(4)金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M为S元素，16gS(0.5mol)燃烧放出148.4kJ热量，则1molS燃烧放出148.4×2kJ=296.8kJ热量，则该反应的热化学方程式为：故答案为：【解析】acd正四面体或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH322、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能团为酯基；醚键、酮基；

（2）

具有的官能团有氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能团有氯原子和碳碳双键；

（4）

含氧官能团为酯基和羟基；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为2；

（5）

含氧官能团名称为硝基；醛基、羟基；

（6）

官能团为羟基；

（7）

A为丙烯；C中官能团为氯原子；羟基；

（8）

官能团为羧基；碳碳双键；

（9）

官能团为羟基；醚键；

（10）

官能团为羟基；

（11）

官能团为碳碳双键；酯基；

（12）

官能团为碳碳双键；羰基；

（13）

含氧官能团为羧基。【解析】（1）酯基；醚键，酮基(任写两种)

（2）氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳双键；氯原子。

（4）羟基；酯基2

（5）醛基(酚)羟基。

（6）羟基。

（7）丙烯氯原子羟基。

（8）羧基；碳碳双键。

（9）羟基；醚键。

（10）羟基。

（11）碳碳双键；酯基。

（12）碳碳双键；羰基。

（13）羧基六、工业流程题(共3题，共24分)23、略

【分析】【详解】

（1）合金是金属和金属；金属和非金属经过熔合得到的，混合物是由两种或多种物质组成的，所以合金属于混合物；

（2）生成物中有2个钠原子，2个铝原子，4个氧原子，6个氢原子，反应物中有2个铝原子，2个钠原子、氢原子、氧原子，所以R是H2O；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；

（3）由于I会产生污染物二氧化硫，污染空气，并且硫酸的利用率低，III不产生硫酸铜，还产生污染物一氧化氮，所以最佳途径是Ⅱ。【解析】①.混合物②.H2O③.Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑④.II⑤.I会产生污染物二氧化硫，污染空气，并且硫酸的利用率低，III不产生硫酸铜，还产生污染物一氧化氮24、略

【分析】【分析】

废铁屑经碱洗去除表面的油污；水洗净化之后加入稀硫酸，充分反应之后过滤除去不溶的杂质，加入双氧水将亚铁离子氧化，加氢氧化钠转化为氢氧化铁沉淀，再次过滤，在沉淀中加入次氯酸钠和氢氧化钠，将可能残留的亚铁氧化，充分反应得到高铁酸钠溶液，最后加入饱和的氢氧化钾溶液转化为高铁酸钾粗品。

【详解】

(1)高铁酸钾(K2FeO4)中K为+1价；O为-2价；设Fe元素的化合价为x,根据化合价代数和为0：(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，答案：+6；

(2)碳酸钠溶液显碱性可去除油污；碱洗的目的就是去除废铁屑表面的油污，答案：除去废铁屑表面的油污；

(3)双氧水具有较强的氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，答案：Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(4)加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，再加入氢氧化钠溶液可生成氢氧化铁沉淀，所以“过滤Ⅱ”步骤中滤渣的主要成分为Fe(OH)3，答案：Fe(OH)3；

(5)由流程可知；制备过程中多次用到氢氧化钠，所以最终得到产物高铁酸钾同时生成的氢氧化钠可以循环利用，答案：NaOH；

(6)原电池的正极发生还原反应，由图①可知，高铁电池中碳棒上变为Fe(OH)3，铁元素的化合价由+6降为+3得到电子发生还原反应，应为电池的正极，结合溶液为KOH溶液，正极反应式为+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；由图②可知，高铁电池的放电时间长，电压比较稳定，答案：+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；放电时间长；电压稳定等。

【点睛】

电极反应一般写成离子方程式，书写电极反应时要注意电解质溶液的酸碱性。【解析】+6除去废铁屑表面的