2025年浙科版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选择性必修2化学上册月考试卷497考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、2011年初，中东政局动荡，原油价格飙升，第三次能源危机的影子渐行渐近，寻找替代能源成了当务之急。海底深处储存丰富的“可燃冰”是目前开发前景十分诱人的新能源。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烷分子，另外两个被水分子填充。则“可燃冰”的平均分子组成为A.CH4·8H2OB.CH4·7H2OC.CH4·6H2OD.CH4·5H2O2、硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。硼原子(黑球，半径为a)和镁原子(白球，半径为b)在平面上的投影如图1；下列说法错误的是。

A.硼原子的价电子构型为B.该晶体的化学式为C.硼化镁晶体的晶胞结构可用图2表示D.晶胞边长为3、下列化学用语最能体现原子核外电子运动状态的是A.B.C.D.4、一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是A.NF3分子含有极性共价键B.NF3属于共价化合物C.氧化剂与还原剂物质的量之比3：1D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子5、铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示；下列有关说法正确的是。

A.二价铁离子的基态电子排布式为B.更稳定的Cu替代型产物的化学式为C.当a位置的Fe位于体心时，b位置的Fe位于面心D.图1中N填充在Fe构成的正八面体空隙中，且填充率为25％评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、回答以下问题。

Ⅰ.元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

(1)在1个晶胞中，X离子的数目为_______。

(2)该化合物的化学式为_______。

Ⅱ.(1)准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体；准晶体和非晶体。

(2)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。7、磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其价层电子排布式为______。

(2)用“>”“<”或“=”填空：

离子半径：Li+______H－；第一电离能：Li______Be；电负性：O______P。

(3)在周期表中，化学性质相似的邻族元素是______。

(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填字母)。

A．B．

C．D．

(5)基态P原子中未成对电子数为______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。8、下表是元素周期表的一部分；请回答下列问题：(用元素符号或对应化学式回答问题)

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一。

①

二。

②

③

④

三。

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为______

(2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为______

(3)⑦⑧⑨的第一电离能由小到大的顺序为______

(4)比较④和⑨的氢化物的稳定性大小______，沸点高低______

(5)写出元素⑩的＋1价含氧酸的结构式______9、硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF3；BN和硼酸等重要化合物；请根据下列信息回答有关问题。

(1)硼砂中阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在Xm-中，2号硼原子的杂化类型为____；4号硼原子是否参与形成配位键?____(填“是”或“否”)。

(2)BN中B的化合价为____，请解释原因：____。

(3)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间结构为____。10、电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：。元素符号HCOFMgAlCl电负性2.12.53.54.01.21.53.0

(1)非金属性强弱：O_______Cl(填“＞”或“＜”)。

(2)依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是_______和_______(填元素符号)。

(3)某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，该元素是_______(填元素符号)，Y元素电负性的取值范围是_______。

(4)二氟化氧的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为_______，该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(5)已知苯可与ICl发生取代反应；利用电负性相关知识预测反应产物：

+I-Cl_______+_______

(6)随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因_______。

11、已知微粒间的相互作用有以下几种：

①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力。

下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：

A．干冰熔化____

B．氢氧化钠溶于水____

C．氯化氢气体溶于水____

D．冰熔化____

其中判断正确选项的是___。12、铁；铬、铜、锌都是重要的过渡元素；它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

（1）基态铬原子核外价电子轨道表示式为________；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为____________。

（2）已知铜的配合物A结构如图；

①该配合物中Cu2+的配位数为________。

②上述配合物中的第二周期元素按第一电离能由小到大的顺序排列为________。

③配体氨基乙酸根（H2NCH2COO－）受热分解可产生CO2和N2，N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为___________。

（3）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______，若该晶体的密度为ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm3。

13、(1)图甲是的拉维斯结构，以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的图乙是沿立方格子对角面取得的截图。可见，原子之间最短距离_______原子之间最短距离_______设阿伏加德罗常数的值为则的密度是_______(列出计算表达式)。

(2)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图丙所示。晶胞中和原子的投影位置如图丁所示。

图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和代表，则该化合物的化学式表示为_______；通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：_______以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图丙中原子1的坐标为则原子2和3的坐标分别为_______、_______。

(3)苯胺()的晶体类型是_______。

(4)一个晶胞(如图戊)中，原子的数目为_______。

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误15、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误19、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共12分)21、已知元素N、S、可形成多种物质；在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）Se与S是同族元素，请写出基态Se原子的电子排布式：__。N与S是不同族元素，请解释NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。

（2）有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__。

（3）已知的结构为其中S原子的杂化方式是__。

（4）N、P可分别形成多种三角锥形分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是__。

（5）离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：。半径比0.225～0.4140.414～0.7320.732～1典型化学式立方ZnSNaClCsCl晶胞

已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为__，晶体的密度为__g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。22、氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。在一定条件下；向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。

完成下列填空：

（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是_____。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的核外电子排布式______。

（2）上述反应混合物中的极性分子是______，写出非极性分子的电子式______。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是：______。

（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是______（选填编号）。

a.增加焦炭用量b.升高反应温度。

c.增大气体压强d.向反应容器中多充入氮气。

（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是______（选填编号）。

a.c(CO)=3c(N2)b.v(CO)=3v(N2)

c.容器内气体的密度不变d.气体的压强保持不变。

（5）该反应的平衡常数为____，平衡后增加氮气浓度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。若测得平衡时气体质量增加了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为_____。23、有A，B，C，D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸；其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：

(1)写出A；B，C，D四种元素的符号：

A________，B________，C________，D________。

(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是__________________，属于共价化合物的是____________，其结构式是____________________。并指出含几个σ键；几个π键。

(3)写出有关的化学方程式：_____________________________________。24、A；B、C、D、E、F是原子序数依次递增的六种元素。已知：

①F的原子序数为29；其余的均为短周期主族元素；

②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn－1；

③D原子最外层电子数为偶数；

④A；C原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是___________(填序号)。

A．金属键的强弱：D＞E

B．基态原子第一电离能：D＞E

C．五种短周期元素中；原子半径最大的原子是E

D．晶格能：NaCl＜DCl2

(2)F基态原子的核外电子排布式为___________；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为___________(填元素符号)。

(3)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，中心原子的杂化轨道类型为___________。

(4)向F的硫酸盐(FSO4)溶液中，逐滴加入氨水至过量，请写出该过程中涉及的所有离子方程式___________、___________。

(5)灼烧F的硫酸盐(FSO4)可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是___________。

(6)金属F的堆积方式为___________。铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、()，则d点的坐标参数为___________。

评卷人得分五、计算题(共1题，共9分)25、(1)Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片；其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________．

(2)的熔点为1238℃，密度为其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为_________，Ga与As以__________键结合．设Ga和As的摩尔质量分别为和原子半径分别为和阿伏加德罗常数的值为则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________(列出含M2、r1、r2、和的计算式)．

(3)自然界中有丰富的钛矿资源；如图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线衍射分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm．

写出钡钛矿晶体的化学式：_____，其密度是_____(设阿伏加德罗常数的值为)．

(4)①磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料；它可用作金属的表面保护层．如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化轨道类型是______．立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞参数请列式计算该晶体的密度______(用含的代数式表示即可，不需要计算出结果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距d为_______pm．评卷人得分六、工业流程题(共2题，共10分)26、Be被主要用于原子能反应堆材料、宇航工程材料等，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。硫酸法是现代工业用绿柱石(主要成分为还含有铁等杂质)生产氧化铍的方法之一，其简化的工艺流程如下：

已知几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表：。金属阳离子开始沉淀时pH1.53.36.55.2沉淀完全时pH3.75.09.7—

(1)步骤②中还可以采取什么措施提高反应速率___________(除粉碎外；任写一点)。

(2)滤渣1成分的化学式为___________。

(3)步骤③中加入的目的是___________。

(4)步骤④不宜使用溶液来沉淀原因是___________(用必要的文字和离子方程式说明)；已知则沉淀完全时，溶液中___________(通常认为溶液中离子浓度小于时为沉淀完全)。

(5)绿柱石因含有不同杂质而产生不同的颜色。各种绿柱石中最名贵的是祖母绿；这是由铬；钒元素的存在造成的。

①基态的最高能层中成对电子与未成对电子的数目之比为___________。

②重铬酸铵常用作有机合成催化剂，的结构如图。中键数目为___________

27、无水氯化钴可用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等，以钴渣(主要成分是CoO，含少量NiO、CuO、FeO和等)为原料制备无水氯化钴的流程如图所示：

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：。金属离子开始沉淀时pH7.64.46.81.97.5完全沉淀时pH9.26.48.43.29.5

请回答下列问题：

(1)已知CoP的晶胞类型与ZnS相似，结构如图-1所示。P原子所连Co原子构成正四面体，P原子处于正四面体的体心。如图-2为如图-1的俯视图，请在如图-2中用○画出P原子的位置_______。

(2)若氧化剂M为氧气，则其反应的离子方程式为_______；调节的目的是_______。

(3)“萃取”目的是除去镍离子；M代表被萃取的离子，萃取金属离子的原理简化如下：(水层)（有机层）（(有机层)(水层)，影响萃取率的因素有很多，在其他条件相同时，根据如图-3分析分离镍、钴的最佳条件：相比(油相O∶水相A)=_______；根据如图-4分析，在一定范围内随着pH升高，金属离子萃取率升高的原因是_______。

(4)“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。

(5)为测定粗产品中的含量，称取10g粗产品配成100mL溶液，从中取出25mL先加入含0.03mol的溶液(杂质不与其反应)，再用0.5mol⋅L的KSCN溶液滴定过量的若消耗20.00mLKSCN溶液，则该粗产品中的质量分数为_______。(写出计算过程，已知：)参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

略2、B【分析】【分析】

【详解】

A．硼原子的原子序数为5，其价电子排布式为A正确；

B．根据图1可知，1个B原子被3个Mg原子共用，即属于1个Mg原子的B原子为同理，1个Mg原子被6个B原子共用，即用于一个B原子的Mg原子为所以晶胞中原子个数比Mg:B==1:2，化学式为B错误；

C．图2中Mg原子位于晶胞的顶点，原子个数为=1，B原子位于晶胞的内部，原子个数为2个，其化学式为与图1相符，C正确；

D．由图2可知，边长为2个白球圆心的距离，图1中3个连续最近的白球的中心组成一个等边三角形，如图在等边三角形中作辅助线，如图（a、b、c为白球的球心，d为黑球的球心），ac即为晶胞边长，设晶胞边长为x，ae长度为x，ad长度为（a+b），则cos30°==解得x=D正确；

故选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．只能表示Na原子的质子数、质量数和中子数，不能体现原子核外电子运动状态；故A不选；

B．只表示核外的电子分层排布情况；故B不选；

C．包含了电子层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向，能体现原子核外电子运动状态；故C选；

D．具体到能级数的电子数；但不能描述电子的运动状态，故D不选；

故选C。4、D【分析】【分析】

4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物；含有离子键和共价键，以此来解答。

【详解】

A．NF3分子中含有氮氟化学键；该化学键是极性共价键，故A不选；

B．NF3分子结构和NH3相似；都属于共价化合物，故B不选；

C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中；N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；

D．NH4F是离子化合物；为离子晶体，故D选；

故选：D。5、D【分析】【详解】

A．铁原子失去4s能级上的2个电子，二价铁离子的基态电子排布式为[Ar]3d6，故A错误；

B．由图2可知Cu代替a位置的Fe能量低更稳定，则晶胞中Fe原子个数：6×=3，Cu：8×=1，N：1，更稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe3CuN，故B错误；

C．由图1将顶点置于体心，即当a位置的Fe位于体心时，b位置的Fe位于棱心，故C错误；

D．图1中氮原子的上下左右前后各有1个铁原子，有25%的正八面体空隙没有填充，故D正确；

故选：D。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】Ⅰ.元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，则X为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；

Ⅱ.(1)通过X-射线衍射实验进行区分；

(2)根据均摊法，先求出该晶胞中氧原子数，再由Cu2O中铜与氧原子的比例关系计算出铜原子数目。

【详解】

Ⅰ.(1)锌与硫所形成的的化合物晶体的晶胞如图，1个晶胞中Zn的个数为：8×+6×=4；

(2)硫原子位于晶胞内部；每个晶胞含有4个，即S为4，故此晶胞中锌与硫的个数比为1:1，故该化合物的化学式为ZnS；

Ⅱ.(1)用X光进行照射会发现；晶体对X-射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此可通过X-射线衍射实验进行区分；

(2)根据均摊法，该晶胞中氧原子数为4×1+6×+8×=8，由Cu2O中铜与氧原子的比例关系可知，该晶胞中铜原子数为16。【解析】①.4②.ZnS③.X-射线衍射实验④.167、略

【分析】【详解】

（1）Fe是26号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族，其价层电子排布式为3d64s2；故答案为：四；VIII；3d64s2。

（2）根据同电子层结构核多径小原则，则离子半径：Li+＜H－；根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能：Li＜Be；根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O＞P；故答案为：＜；＜；＞。

（3）在周期表中；化学性质相似的邻族元素，其根据是对角线规则，元素化学性质与相邻族右下边的元素化学性质相似即Li与Mg；Be与Al、B与Si；故答案为：Li与Mg、Be与Al、B与Si。

（4）A；B、C都是激发态；而D为基态，因此能量最低的D，而激发态中A中一个电子跃迁到2s能级，B中一个电子跃迁到2p能级、一个电子跃迁到2s能级，C的两个电子跃迁到2p能级，因此C中电子能量最高，故答案为：D；C。

（5）P是15号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ne]3s23p3，基态P原子中3p上有3个电子，则未成对电子数为3，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形；故答案为：3；哑铃。【解析】(1)四VIII3d64s2

(2)＜＜＞

(3)Li与Mg；Be与Al、B与Si

(4)DC

(5)3哑铃8、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置,可以知道①为H；②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl；

（1）同一周期；原子半径从左到右逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大；

（2）同一周期，从左到右元素非金属性增强，同一主族，从上到小，非金属性减弱，因此非金属性：N>C>Si；据此分析其最高价含氧酸的酸性顺序；

（3）同一周期；从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，但第VA族因为p轨道处于半充满状态，比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻的VIA族元素；

（4）元素的非金属性越强；氢化物越稳定；水分子间存在氢键，沸点较高；

（5）氯的＋1价含氧酸的分子式为HClO；根据原子成键规律写出其结构式。

【详解】

由元素在周期表中位置,可以知道①为H；②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl；

⑴同一周期；原子半径从左到右逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O；

综上所述；本题正确答案：Na＞Al＞O；

⑵同一周期，从左到右元素非金属性增强，同一主族，从上到小，非金属性减弱，因此非金属性：N>C>Si，所以②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

综上所述，本题正确答案：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

⑶同一周期；从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，但第VA族因为p轨道处于半充满状态，比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻的VIA族元素，所以⑦⑧⑨的第一电离能由小到大的顺序为Si＜S＜P；

综上所述；本题正确答案：Si＜S＜P；

⑷元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O>S，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S；水分子间存在氢键，沸点较高，因此沸点H2O＞H2S；

综上所述，本题正确答案：H2O＞H2S；H2O＞H2S；

⑸元素氯的＋1价含氧酸的分子式为HClO；根据原子成键规律可知，HClO结构式为H—O—Cl；

综上所述，本题正确答案：H—O—Cl。【解析】Na＞Al＞OHNO3＞H2CO3＞H2SiO3Si＜S＜PH2O＞H2SH2O＞H2SH—O—Cl9、略

【分析】(1)

由图可知，2号B原子的价层电子对数为3，无孤电子对，故B原子为sp2杂化，4号B原子与3、5、6号O原子之间形成共价键，与4号B原子相连的另一个O原子提供孤电子对，4号B原子提供接受孤电子对的空轨道，二者之间形成配位键，故答案为：sp2；是；

(2)

由于电负性：N＞B；所以BN中B的化合价为+3价，故答案为：+3；N的电负性大于B的电负性；

(3)

BF中B原子的价层电子对数为4，B原子无孤电子对，故BF的空间构型为正四面体形。【解析】(1)sp2是。

(2)+3价N的电负性大于B的电负性。

(3)正四面体形10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据表格可知；O的电负性大于Cl的，电负性越强，非金属性越强，因此非金属性O＞Cl；

(2)电负性相差越大；越容易形成离子键，由表格数据可知，Mg和F电负性相差最大，容易形成离子键；

(3)Y基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p3；该元素是N；电负性在C和O之间，因此2.5＜电负性(N)＜3.5；

(4)OF2中F为-1价，因此O为+2价；根据价层电子对互斥理论，O的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，孤电子对数为2，因此OF2空间构型是V形；正负电荷中心不重合，是极性分子；

(5)ICl中，Cl的电负性大于I，因此Cl更容易结合苯环的H，形成HCl，故产物为和HCl；

(6)根据洪特规则，轨道全空、半满、全满时更稳定，Mg的3s轨道处于全满状态，比较稳定，因此第一电离能Mg更高。【解析】＞MgFN2.5＜电负性(N)＜3.5+2极性HClAl的价电子排布式为3s23p1，Mg的价电子排布式为3s2，3s轨道处于全满状态，比较稳定，因此第一电离能Mg更高11、B【分析】【分析】

【详解】

A．干冰是CO2分子间通过范德华力结合而成；熔化只破坏分子间作用力，错误；

B．氢氧化钠是由Na+和OH-通过离子键结合成的离子化合物，溶于水电离成自由移动的Na+和OH-；故溶于水只破坏离子键，正确；

C．氯化氢中H和Cl间以共价键结合，溶于水后变成了自由移动的H+和Cl-；破坏了共价键，错误；

D．冰中水分子间有氢键和分子间作用力；熔化破坏氢键和分子间作用力，错误；

故选B。12、略

【分析】【详解】

(1)Cr是24号元素，核外电子排布式为[Ar]3d54s1，核外价电子轨道表示式为Zn是30号元素，处于周期表中第四周期第ⅡB族，价电子排布式为3d104s2；最高能层电子占据4s，s能级是球形的；

(2)①由结构图知，Cu2+配位数为4；

②配合物中的第二周期元素有C、O、N，第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，由于N原子2p轨道半充满较为稳定，其第一电离能高于O，所以第一电离能由小到大顺序为：C

③N2O与CO2互为等电子体，比照二氧化碳的电子式可写出N2O的

(3)该晶胞中Fe位于顶点和面心，个数为8×+6×＝4，N位于体心，个数为1，故该晶体的化学式为Fe4N。该晶胞质量为故该晶胞的体积为cm3。【解析】球形4CFe4N13、略

【分析】【详解】

（1）由题图乙右侧图形可知4个原子相切排列，x为原子直径，晶胞面对角线长为由题可知所以原子之间最短距离为体对角线长的则晶体密度晶胞质量m为8个和16个的质量，即所以故答案为：

（2）由题图丙可知，晶胞内处于体心和棱心，原子一共有个，结合题图丁得知，原子和原子位于面上，原子一共有个，原子一共有个，和位于上下底面，则和共有个，综上所述，一个晶胞内有2个2个2个和一共2个，可得该化合物的化学式表示为已知超导化合物晶体晶胞参数为且的相对分子质量为根据密度公式得原子2位于原子1正下方（底面面心），则由原子1坐标结合三维坐标系的方向可知原子2坐标为原子3位于棱心，其坐标为故答案为：

（3）苯胺是由分子构成的物质；其晶体属于分子晶体，故答案为：分子晶体；

（4）氧原子位于顶点和体心，一个晶胞内氧原子数为原子位于晶胞内，一个晶胞中有4个原子，故答案为：4；【解析】分子晶体4三、判断题(共9题，共18分)14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。15、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；16、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。19、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、原理综合题(共4题，共12分)21、略

【分析】【分析】

（1）元素Se处于第四周期VIA族，原子序数为34；NH3分子与H2O分子间形成氢键，H2S不能与H2O形成氢键；

（2）等电子体是指原子数目相等；价电子数目相等的粒子，利用原子替换书写，同主族元素原子价电子数目相等；

（3）的结构中两边的S原子均形成4个σ键且无孤对电子；中间的两个S原子均形成两个单键，且均有两对孤对电子；

（4）电负性N＞P，且N原子半径小于P原子半径，NH3中成键电子对彼此相离更近；斥力更大；

（5）根据74÷184≈0.402，离子晶体RA的晶胞为立方ZnS型，晶胞中阴离子的配位数为4，晶胞中阴阳离子个数比为1：1.1个晶胞含有4个“RA”，结合摩尔质量计算晶胞中微粒总质量，阴阳离子半径之和为体对角线的且体对角线为晶胞边长的倍；结合密度公式计算。

【详解】

（1）元素Se处于第四周期VIA族，原子序数为34，基态电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p4；N的电负性很大，使得NH3中N-H键极性非常强，N原子带有明显的负电荷，H2O强极性O-H中的H几乎成为裸露的质子，NH3分子与H2O分子间形成了O-HN氢键，使NH3在水有很大的溶解度。H2S中S所带负电荷不足以使H2S与H2O形成氢键，所以H2S在水中溶解度较小，故答案为：[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4；NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，而H2S分子不能与H2O分子之间形成氢键；

（2）等电子体是指原子数目相等，价电子数目相等的粒子，由1～9号元素中的部分元素组成的物质中，与SCl2互为等电子体的共价化合物，只有OF2；SCN-与CO2互为等电子体，CO2的分子结构为O=C=O，其中σ键和π键的个数比为2：2=1：1，所以SCN-中σ键和π键的个数比为也1：1，故答案为：OF2；1：1；

（3）的结构中两边的S原子均形成4个σ键且无孤对电子，所以均为sp3杂化，中间的两个S原子均形成两个单键，且均有两对孤对电子，所以均为sp3杂化，故答案为：sp3杂化；

（4）NH3和PH3均是三角锥形结构，都有一对孤对电子的斥力影响，由于电负性N＞P＞H，且N原子半径小于P原子半径，NH3中成键电子对彼此相离更近，斥力更大，所以键角NH3＞PH3，故答案为：由于电负性N>P>H，且氮原子半径小于磷原子半径，NH3分子中成键电子对彼此相距更近，斥力更大，所以键角NH3>PH3；

（5）根据74÷184≈0.402，离子晶体RA的晶胞为立方ZnS型，晶胞中可以看出阴离子的配位数为4，由于阴阳离子个数比为1：1，所以阳离子的配位数为4。1个晶胞含有4个“RA”，晶胞中微粒总质量=阴阳离子半径之和为体对角线的且体对角线为晶胞边长的倍，则晶体密度=故答案为：4；【解析】[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，而H2S分子不能与H2O分子之间形成氢键OF21：1sp3杂化由于电负性N>P>H，且氮原子半径小于磷原子半径，NH3分子中成键电子对彼此相距更近，斥力更大，所以键角NH3>PH3422、略

【分析】【分析】

（1）同周期自左而右原子半径减小；同主族自上而下原子半径增大；

上述元素中的一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，核外电子数排布：1s22s22p4；

（2）CO属于极性分子；氮气为非极性分子，氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对；氮化硅是原子晶体；熔点高；

（3）提高二氧化硅转化率；应改变条件使平衡正向移动，结合平衡移动得影响因素分析解答；

（4）可逆反应到达平衡时；同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度；含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；

（5）利用差量法计算生成参加反应氮气的质量，再根据进行计算；

【详解】

(1)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si>C>N>O；

上述元素中的一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，核外电子数排布为1s22s22p4；

(2)CO属于极性分子；氮气为非金属性分子，氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对,电子式为氮化硅是原子晶体；熔点高；可以制造发动机中耐热部件；

(3)a．焦炭为固体；增加焦炭用量，平衡不移动，a错误；

b．正反应为吸热反应，升高反应温度平衡正向移动，二氧化硅转化率增大，b正确；

c．正反应为气体体积增大的反应；增大气体压强，平衡逆向移动，二氧化硅转化率减小，c错误；

d．向反应容器中多充入反应物氮气；平衡正向移动，二氧化硅转化率增大，d正确；

答案为：bd；

(4)a．平衡时CO；氮气的浓度之比不一定等于化学计量数之比；a错误；

b．未指明正逆速率，若均为正反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能判断平衡状态，但分别表示正逆速率时，可判断反应到达平衡，b错误；

c．根据在反应得过程中气体质量不断增加，体积不变，所以密度不断增大，但是当平衡时，气体质量不变，密度也不变，所以可判断平衡状态，c正确；

d．随反应进行气体物质的量增大；恒温恒容下压强增大，气体的压强保持不变，说明反应到达平衡，d正确；

答案为：cd；

(5)平衡常数表达式：增大反应物氮气浓度时；平衡向正向移动；但是由于温度没有变化，所以平衡常数大小不变；

利用差量法，设参加反应的N2质量为x：

解得则可算：

【点睛】

在选择化学平衡状态的依据时，此量一定是要变化的量；平衡常数是温度函数，大小数值只和温度有关：当时，温度越高平衡常数越大，当时，温度越高平衡常数越小。【解析】Si＞C＞N＞O1s22s22p4CO氮化硅是原子晶体，熔点高bdcd正反应不变0.002mol•L-1•min-123、略

【分析】【分析】

原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，由四元素相互间可形成A2C、B2C2、DC2等化合物，A2与气体C2按体积比2:1混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种无色无味的液体(在常温下),则A2C为H2O，B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体；则A为H，B为Na，C为O，D为C，符合A和B在同一主族，C和D在同一周期及B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同，然后利用元素的原子结构；物质的性质来解答。

【详解】

(1)由上述分析可以知道：A为H；B为Na，C为O，D为C；正确答案：H；Na；O；C。

(2)B2C2为Na2O2，是离子化合物，其电子式为A2C为H2O，是共价化合物，其结构式为分子中含有2个σ键；DC2为CO2，为共价化合物，其结构式是O=C=O，分子中含有2个σ键、2个π键；正确答案：Na2O2；H2O、CO2；(2个σ键)；O=C=O(2个σ键、2个π键)。

(3)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；氢气与氧气反应生成水，方程式为：2H2＋O22H2O；正确答案：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2H2＋O22H2O。【解析】HNaOCNa2O2H2O、CO2(2个σ键)、O=C=O(2个σ键、2个π键)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2H2＋O22H2O24、略

【分析】【分析】

①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素，则F是Cu，A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的六种元素，④已知A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，则A、C最外层电子数分别为4个、6，分别为ⅣA、ⅥA；则B最外层有5个电子，处于ⅤA，②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn－1；n=2，则E原子价电子(外围电子)排布为ms2mp1；则E最外层3个电子，处于ⅢA，则E位于A、B、C下一周期，③D原子最外层电子数为偶数，且D原子序数大于C小于E，D不能和A、B、C处于同周期，则D位于A、B、C下一周期的ⅡA；A；B、C、D、E均为短周期元素，则A、B、C位于第二周期、D、E处于第三周期，综上，A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素、D为镁元素、E为铝元素、F为铜元素；

【详解】

(1)A．原子半径越小、单位体积内的自由电子数越多，金属键越强，D为镁元素、E为铝元素、金属键的强弱：D2、3s23p1；Mg的3S能级全充满失去一个电子较困难，故基态原子第一电离能：D＞E，B正确；C．元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到右元素原子半径递减，五种短周期元素中，原子半径最大的原子是D即镁；C错误；

D．核电荷数越高；核间距越小；晶格能越高，氯化钠和氯化镁相比，核间距是氯化镁的小、阳离子的核电荷数是氯化镁的高，故晶格能是氯化镁的大，D正确；故答案为BD；

(2)F为铜，核电荷数29，按基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；F最外层只有1个电子，与F同一周期的副族元素的基态原子中外层电子数也为1的元素为Cr，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；

(3)即为3个原子其价电子数为16，则其等电子体有二氧化碳等，二氧化碳中心原子的孤电子对数为0、价层电子对数=4，杂化轨道类型为直线型；已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，则即空间构型为直线型；杂化方式为sp；

(4)向CuSO4溶液中，逐滴加入氨水至过量，先生成氢氧化铜沉淀、后沉淀溶于氨水生成四氨合铜配合离子，离子方程式：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2Cu(OH)2+4NH3=[Cu(N