2025年苏教版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于有机物的说法正确的是A.可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯B.C2H5CO18OH和C2H5OH发生酯化反应得到的产物之一是C2H5CO18OC2H5C.石油的分馏是物理变化，石油的裂化是化学变化，石油裂化主要目的是获取乙烯等D.乙烯、氯乙烯、聚乙烯、甲苯、乙炔和聚乙炔均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色2、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A.丙烯B.苯C.甲烷D.乙酸3、下列说法不正确的是A.将植物的秸秆、树叶、杂草和人畜的粪便加入沼气发酵池中，在厌氧条件下生成沼气B.等物质的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃烧消耗O2的量依次减少C.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂D.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去乙酸4、4-羟基香豆素是医药中间体；用于生产抗凝血药物，其结构简式如图所示。下列说法正确。

A.分子式为B.所有原子一定处于同一平面C.苯环上的一氯代物有2种D.与HCl加成能生成2种同分异构体(不考虑立体异构)5、下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数；下列说法正确的是。

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为+Cl2+H2O=+Cl-+ClO-C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、无水氯化铝在生产；生活中应用广泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。7、维持pH的稳定对生命体的生理活动；化学电源的高效工作等具有重要意义。

(1)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。试剂pH初始通入0.01molHCl气体加入0.01molNaOH固体加入0.01molNaOH固体ⅰ.1LH2O7a12ⅱ.0.10molCH3COOH、0.10molCH3COONa配制成1L的溶液4.764.674.85

①a=___(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。

②结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因：___。

③试剂ⅱ中微粒浓度关系正确的有___(填序号)。

a.c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

b.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)

c.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

④由表中数据可知，试剂ⅱ的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是___(填序号)。

a.HCl—NaClb.KOH—KClc.NH3•H2O—NH4Cld.Na2CO3—NaHCO3

(2)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液；某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，选用酚酞作指示剂，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是___填“图1”或“图2”)；

②a=___。

③用甲溶液滴定乙溶液，当___时；停止滴定。

④误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是___。

a.酸式滴定管未用待测液液润洗。

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡；滴定后消失。

c.配制标准液时NaOH已部分潮解。

d.锥形瓶洗净后未干燥。

e.滴定前仰视读数；滴定后读数正确。

⑤甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为___。8、请写出提纯下列物质的试剂或方法；中括号内的为杂质。

①NaCl[Na2CO3]______________

②Na2CO3[NaHCO3]___________

③CO2[HCl]__________________

④CO[CO2]_____________9、（1）室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10－10，将pH＝9的Ba（OH）2溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中c（Ba2＋）≥_____mol·L－1。

（2）一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向____（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值_____（填“增大”；“减小”或“不变”）。

（3）已知：a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5

b．CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O室温下，CH3COONH4溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈__________性。NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____（填化学式）。10、下列有机物中：①

(1)属于芳香族化合物的是______(填序号；下同)。

(2)属于芳香烃的是______。

(3)属于苯的同系物的是_____。11、甲；乙、丙、丁四种物质的构成基本微粒中均合有14个电子；请按下列要求回答：

（1）甲为固体单质，写出甲的名称：___________；

（2）乙为含有极性键的双原子分子，则乙的分子式为___________；

（3）丙为三原子分子，用电子式表示该分子：___________；

（4）丁是四原子分子，用结构式表示该分子：___________。12、（1）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe（CN）6]3；该物质中存在的化学键有离子键；

_____和_____；含有的Fe3+的核外电子排布式为______。

（2）KCN可被H2O2氧化为KOCN

①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是____；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为______。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。

②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是______。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As原子的杂化方式为___，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空间构型为______。

（4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为_____，该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3,0），则3号原子坐标为_____，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为____。（保留四位有效数字。已知=1.141，=1.732.）评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同。(___________)A.正确B.错误14、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误15、银氨溶液的配制，将硝酸银溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解为止。(________)A.正确B.错误16、欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去。(________)A.正确B.错误17、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误18、酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共10分)19、某化学学习小组为了探究葡萄糖的结构与性质；在实验室中分别取18g葡萄糖进行下列几个实验。试回答下列问题：

（1）发生银镜反应时，消耗_____mol[Ag(NH3)2]OH；反应后葡萄糖变为一种盐，其结构简式是___。

（2）与乙酸反应生成酯；若一定条件下乙酸的转化率为60%，那么这些葡萄糖发生酯化反应消耗的乙酸为___________g。

（3）若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积为__________L（标准状况下），反应的化学方程式是______。20、CP是一种起爆药，化学式为[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式为HC2N5，结构简式如图1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反应制备。

（1）CP中Co3+基态电子排布式为___。

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型为__，所含C、N元素的电负性的大小关系为C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ键的数目为__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示。

①请在相应位置补填缺少的配体___。

②与NH3互为等电子体的一种阳离子为___(填化学式)。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共30分)21、布洛芬是医疗上常用的抗炎药；其一种合成路线如下。

回答下列问题：

已知：

(1)C中所含官能团的名称为_______。

(2)D的名称为_______。

(3)B→C的反应方程式为_______。

(4)E→F的反应类型是_______。

(5)已知G中含有两个六元环，G的结构简式为_______。

(6)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有_______种。

①苯环上有三个取代基；苯环上的一氯代物有两种；

②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为12：2：2：1：1的结构简式为_______、_______。22、研究表明；肉桂硫胺H对新型冠状病毒(2019-nCoV)可能有抑制作用，以下为其合成路线：

已知如下信息：

①两个羟基连在同一个碳原子上不稳定；易脱去一分子水。

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。

(2)由B生成C的化学方程式为___________。

(3)D中所含官能团的名称为___________。

(4)F的结构简式为___________，由F生成G的反应类型为___________。

(5)D的芳香族同分异构体W中，每1molW能与2molNaOH反应，且芳香环上不超过三元取代的有___________种(除苯环外不含其它环状结构，且不含C=C=C结构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的同分异构体的结构简式为___________。(不考虑立体异构；只需写出1种)

(6)设计由苯甲醇制备肉桂酸苄酯(结构如下)的合成路线___________(其他试剂任选)。

23、有机物A的相对分子质量不超过150，经测定可知A具有下列性质。A所具有的性质由此推出的A的组成或结构A能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O__________________②A与醇或羧酸在浓硫酸存在条件下发生反应均能生成有香味的物质___________________③在一定条件下，A能发生分子内的脱水反应，生成物能使溴的CCl4溶液褪色④0.1molA与足量NaHCO3溶液反应放出标准状况下4.48气体___________________

(1)填写表中空白处。___________________

(2)已知A分子中氧元素的质量分数为59.7%，则A的分子式为_______________。

(3)假设A的结构式中不含碳支链，写出③中A所发生反应的化学方程式：_______________________。

(4)下列物质与A互为同系物的是____________(填序号)。

a.HOOCCH(OH)CH2CH(OH)COOHb.HOOCCH(OH)(CH2)3COOH

c.CH2OHCH(OH)CH(OH)CH2COOHd.评卷人得分六、计算题(共2题，共6分)24、现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是3:4。

（1）这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是_______________。

（2）某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a和b(a_______________(填入一个数字)的整数倍。

（3）在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧基。取0.2625g该化合物恰好能跟25.00mL0.1000moL·L-1NaOH溶液完全中和。由此可以得知该化合物的相对分子质量应是______，并可推导出它的分子式应是____________。25、某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。取10.8g有机化合物Ａ；在足量氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠增重30.8g。

（1）试计算该有机物的分子式。（写出计算过程）___

（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物可能的结构简式为___。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】A．乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙醇与碳酸钠互溶，饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层，现象不同可鉴别，故A正确；B．酯化反应时羧酸脱羟基、醇脱H，C2H5CO18OH和C2H5OH发生酯化反应得到的产物是C2H5COOC2H5，18O在生成的水中，故B错误；C.石油的分馏中没有新物质生成，是物理变化，石油的裂化是化学变化，石油裂化主要目的是获取汽油等轻质油，故C错误；D．聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而其余均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选A。2、A【分析】【详解】

苯、甲烷、乙酸均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使其褪色，丙烯含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，故答案为A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．植物的秸秆；树叶、杂草和人畜的粪便含有生物质能；可在厌氧条件下发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，故A正确；

B．乙醇可以写成C2H4H2O，燃烧时消耗O2部分为C2H4，同理将乙醛、乙酸分别写成C2H4O、C2H4O2，对比可知等物质的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃烧消耗O2的量依次减少；故B正确；

C．固态氨基酸主要以内盐形式存在；熔点较高，不易挥发，因其性质类似于盐类，所以不易溶于有机溶剂，故C错误；

D．饱和Na2CO3溶液可以与乙酸发生反应；且会与乙酸乙酯分层，故D正确；

答案选C。4、D【分析】【分析】

从有机物的结构可看出该有机物含有酯基、羟基、碳碳双键。该物质的空间结构中构成苯环的12个原子共平面；由碳碳双键所连接的6个原子共平面。

【详解】

A．该有机物共有9个碳原子，3个氧原子，6个氢原子，所以其分子式应为A项错误；

B．该有机物中，构成苯环的12个原子肯定共平面，由碳碳双键所连接的6个原子肯定共平面，即但羟基上的氢原子可以通过单键的旋转不与其它原子共平面；所以所有原子不一定处于同一平面，B项错误；

C．因该有机物苯环上的两个取代基不相同，所以苯环上的一氯代物有4种即C项错误；

D．该有机物结构中只有碳碳双键能与HCl发生加成反应，生成2种同分异构体分别是D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，注意体会常见有机物的空间构型，如苯为平面正六边型，乙烯为平面型，乙炔为直线型，甲烷为空间正四面体型。同时在判断有机物的同分异构体时可灵活运用有机物的对称性解决问题。5、C【分析】【详解】

A.根据酸的电离平衡常数Ka，次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根，所以相同浓度下和的混合液中，各离子浓度的大小关系是：故A错误；

B.将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中，氯气和水反应生成的盐酸反应生成碳酸氢钠，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：故B错误；

C.根据电离常数得出pH=5，故C正确；

D.混合溶液中生成氯化银需要的生成需要的。

所以氯化银先沉淀，故D错误；

答案为C。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

②2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

根据盖斯定律，①-②得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=ΔH1-ΔH2=(+1344.1kJ·mol-1)-(+1169.2kJ·mol-1)=+174.9kJ•mol-1，故答案为：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ•mol-1。【解析】Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ•mol-17、略

【分析】(1)

①向1L水中通入0.01molHCl气体(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)，氯化氢为强电解质，在水中完全电离，因此c(H+)=0.01mol/L；pH=2；即a=2；

②试剂ⅱ中同时存在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，相同条件醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH3COOH与CH3COO-的初始浓度相等时，溶液中c(H+)>c(OH-)；所以溶液显酸性；

③a．由②可知，同浓度CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)；故a错误；

b．混合液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，消去c(Na+)，可得2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)，故b正确；

c．混合液中存在物料守恒关系：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，c(Na+)=0.1mol/L，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L；故c正确；

故选bc；

④缓冲溶液要结合氢离子和氢氧根离子生成弱电解质的离子；

a．HCl—NaCl，无法缓冲氢离子，故错误；

b．KOH—KCl，无法缓冲氢氧根离子，故错误

c．NH3•H2O—NH4Cl，一水合氨缓冲氢离子，铵根离子缓冲氢氧根离子，故正确；

d．Na2CO3—NaHCO3；碳酸根离子缓冲氢离子，碳酸氢根离子缓冲氢氧根离子，故正确；

故选cd；

(2)

①醋酸为弱电解质；滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2，故甲溶液滴定丙溶液的曲线是图2；

②根据图1分析；强碱滴定强酸时，当pH=7时恰好完全反应，n(HCl)=n(NaOH)，则根据题给信息可知，a=20.00mL；

③甲为0.1mol/L的NaOH溶液；乙为0.1mol/L的HCl溶液；采用酚酞做指示剂，当滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色突变为浅红色，并在半分钟内不褪色，达到滴定终点，停止滴定；

④本实验为碱滴定酸实验，可以根据c(HCl)=进行误差分析；

a．.酸式滴定管未用待测液液润洗；造成待测液浓度减小，实验结果偏小，故a可选；

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失，导致氢氧化钠溶液的体积增大，测定结果偏高，故b不选；

c．配制标准液时NaOH已部分潮解；造成标准液的浓度偏小，滴定时，消耗的氢氧化钠溶液的体积增大，测定结果偏高，故c不选；

d．锥形瓶洗净后未干燥；不影响溶质的量，对滴定结果没有影响，故d不选；

e．滴定前仰视读数；滴定后读数正确，造成氢氧化钠溶液的读数减小，测定结果偏低，故e可选；

故选ae；

⑤甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液；酸碱抑制水电离，溶液的酸性或碱性越强，抑制程度越大；醋酸为弱电解质，氢氧化钠、氯化氢为强电解质，所以相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸溶液中水电离出的氢氧根离子浓度较小，抑制程度大；相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，对水的电离抑制程度相同，因此甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为丙＞甲=乙。【解析】(1)2试剂ⅱ中同时存在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，相同条件醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH3COOH与CH3COO-的初始浓度相等时，溶液中c(H+)>c(OH-)bccd

(2)图220.00当滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色突变为浅红色，并在半分钟内不褪色ae丙＞甲=乙8、略

【分析】【详解】

①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；则加适量盐酸可除杂；

②碳酸氢钠受热可以分解成碳酸钠；故除杂方法为加热；

③HCl可以和饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，且CO2难溶于碳酸氢钠溶液，故可用饱和NaHCO3溶液除杂；

④二氧化碳与C高温生成CO，或加足量NaOH溶液洗气来除杂。【解析】①.盐酸②.加热③.饱和NaHCO3溶液④.灼热的碳或NaOH溶液9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)pH＝9的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=1×10-5mol/L，pH＝4的H2SO4，c（H+）=1×10-4mol/L，若所得混合溶液的pH＝7，则n（OH-）=n（H+），则V（OH-）×c（OH-）=V（H+）×c（H+），所以Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液的体积比为V（OH-）：V（H+）=1×10-4mol/L：1×10-5mol/L=10:1；由于室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10－10，欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中c（Ba2＋）≥1.1×10－10÷1.0×10－5mol·L－1=1.1×10－5mol·L－1；

(1)一定温度下，醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，由于c（CH3COO-）增大，使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动；由于c（CH3COO-）增大，c（H+）减小，c（CH3COOH）增大，但是不变；该值只与温度有关，温度不变该数值不变；

(3)由于常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5，所以CH3COONH4电离产生的CH3COO-、NH4+水解程度相等，所以该溶液显中性；根据CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O可知酸性：醋酸>碳酸，所以NH4HCO3溶液中HCO3-水解程度大于NH4+的水解程度，因此该溶液呈碱性；盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的离子浓度；微粒水解程度越大，剩余的盐的离子浓度就越小，由于水解程度：HCO3->NH4+，因此NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+。【解析】10:11.1×10－5逆不变中碱NH4+10、略

【分析】【分析】

【详解】

①②⑤⑥⑦⑧都是含有苯环的化合物，属于芳香族化合物；②⑤⑦都含有苯环，且只含C、H两种元素，属于芳香烃；⑦分子中只含一个苯环，且苯环的侧链均为烷烃基，属于苯的同系物。【解析】①②⑤⑥⑦⑧②⑤⑦⑦11、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）硅。

（2）CO

（3）

（4）H—C≡C—H12、略

【分析】【详解】

（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成亚铁离子，Fe3+在基态时，核外电子排布式为：[Ar]3d5，当中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子时，能形成配位键；非金属原子间能形成共价键，所以Fe4[Fe（CN）6]3含有共价键、配位键；（2）①KOCN是由活泼金属和非金属构成的属于离子晶体，C能形成的4个共价键，已知其杂化方式为sp杂化，说明含有2个δ键即有2个价层电子对，另外的2个共价键为π键，所以1mol该物质中含有的π键数目为2NA；非金属性越强，电负性越大，因此含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是O>N>C；②H2O2分子之间存在氢键，使其沸点较高；（3）As2S3分子中As形成3个共价键，另外还含有1对孤对电子，因此As原子的杂化方式为sp3杂化；SnCl4分子中中心原子的价层电子对数＝4，且不存在孤对电子，所以空间构型为正四面体；（4）根据晶胞结构可知A原子个数＝4×1/4+2×1/2＝2，B原子个数＝8×1/8+1＝2，所以该晶体的化学式为AB；根据晶胞结构结合1号和2号原子的坐标可判断3号原子坐标为（1/2，2/3，1/2）；根据晶胞结构可知A和B两原子间的最小核间为该图形中对角线其中边长是a/3，钝角为120º，则该对角线长度的一半＝所以上述晶体中A和B两原子间的最小核间为＝144.6pm。【解析】①.共价键②.配位键③.[Ar]3d5④.离子晶体⑤.2NA⑥.O>N>C⑦.H2O2分子之间存在氢键⑧.sp3杂化⑨.正四面体形⑩.AB⑪.（1/2，2/3，1/2）⑫.144.6pm三、判断题(共6题，共12分)13、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应的条件是强碱的醇溶液，加热，醇的消去反应的条件是浓硫酸，加热，条件不同，故正确。14、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。15、B【分析】【详解】

银氨溶液的配制，将氨水滴加到硝酸银溶液中至生成的沉淀恰好溶解为止，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

碳碳双键与醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。17、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

酚醛树脂结构为网状结构，属于热固性塑料；聚氯乙烯结构为线型结构，属于热塑性塑料，题中说法错误。四、结构与性质(共2题，共10分)19、略

【分析】【详解】

(1)葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故0.1mol葡萄糖消耗0.2mol[Ag(NH3)2]OH，该盐为CH2OH(CHOH)4COONH4；

(2)0.1mol葡萄糖含0.5mol羟基；所以需要0.5mol乙酸进行反应，乙酸的转化率为60%，故酯化反应消耗的乙酸为0.5mol×60g/mol×60%=18g；

(3)葡萄糖完全燃烧的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+6O26CO2+6H2O，0.1mol葡萄糖消耗的O2为0.6mol，标准状况下的体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L。【解析】0.2CH2OH(CHOH)4COONH41813.44CH2OH(CHOH)4CHO+6O26CO2+H2O20、略

【分析】【详解】

（1）钴是27号元素，CP中Co3+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型有两种，五元环中的碳，形成3个σ键，一个π键，杂化方式为sp2、-CN中C形成2个σ键，2个π键，为sp；C、N处于同一周期，从左到右，电负性增大，C、N元素的电负性的大小关系为C23或4.816×1024。

故答案为：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示，Co配位数为6，已经有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相应位置补填缺少的配体后为：

②原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+(填化学式)。

故答案为：H3O+。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，原子杂化方式判断、等电子体等知识点，易错点，5-氰基四唑中含有σ键的计算，5-氰基四唑中含有σ键为4个N-N键，3个C-N键，1个C-C键，难点：等电子体的寻找，理解：原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。【解析】①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+五、有机推断题(共3题，共30分)21、略

【分析】【分析】

通过C的结构简式及反应条件倒推B的结构简式为：通过B的结构简式及反应条件的试剂判断A的结构简式为：通过已知反应进行类比，C和F在氢离子的条件下反应生成G，G的结构简式为：

【详解】

（1）根据C的结构式判断含有羰基和氯原子；故答案为羰基；碳氯键（或氯原子）；

（2）D的官能团是醛基；根据系统命名法判断D的名称为2-甲基丙醛；故答案为：2-甲基丙醛(甲基丙醛)；

（3）根据C的结构简式与条件中的试剂判断B的结构简式为：则该反应的方程式为：++HCl；

（4）根据E和F的结构简式中官能团的变化有醛基变为羟基；故发生了加成反应，故答案为加成反应（或还原反应）；

（5）通过已知反应进行类比，C和F在氢离子的条件下反应生成G，G的结构简式为：

（6）根据已知条件能发生银镜可能含有醛基或者酯基，根据水解及水解产物能使FeCl3溶液发生显色反应，说明水解后生成酚类，故说明是甲酸某酯的异构体，根据苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，判断是非常对称，利用丙基的同分异构体有两种判断应该为：和共4种，其中其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为12：2：2：1：1，说明含有4个甲基，则这样的同分异构体的结构简式为故答案为4；：【解析】(1)羰基；碳氯键（或氯原子）

(2)2-甲基丙醛(甲基丙醛)

(3)++HCl

(4)加成反应(还原反应)

(5)

(6)422、略

【分析】【分析】

结合信息，经由肉桂硫胺H的结构简式逆推可知，A为甲苯，B为C为D为E为F为G为

【详解】

(1)A的化学名称为甲苯。故答案为：甲苯；

(2)B生成C的化学方程式为：+2NaOH+2NaCl+H2O。故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

(3)D中所含官能团为碳碳双键和羧基。故答案为：碳碳双键；羧基；

(4)F的结构简式为由F生成G的反应类型为取代反应。故答案为：取代反应；

(5)D为满足题目条件的同分异构体为两类，一类是含酯基且必须为结构，若为一元取代则为丙烯酸酯结构只有1种，若为二元取代则为甲酸酯结构，另两个碳必须含碳碳双键，考虑邻、间、对位有3种。另一类为二元酚类，三个碳原子必须为一个侧链且含碳碳三键，这个侧链连在苯环时三键有两种位置，此时苯环上属于2A和1B型取代，有2×6=12种，故总共有16种同分异构体。其中核磁共振氢谱有四组峰的同分异构体的结构简式为故答案为：16；

(6)可由和发生酯化反应得到，可由和在碳酸钾和HCl作用下反应得到，可由苯甲醇氧化得到，合成路线为：故答案为：【解析】甲苯+2NaOH+2NaCl+H2O碳碳双键，羧基取代反应16或23、略

【分析】【详解】

(1)①能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O；根据元素守恒可知该物质一定含C；H元素，可能含有O元素；

②A与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质；说明既含有—OH，又含有—COOH；

③在一定条件下，A能发生分子内的脱水反应，生成物能使溴的CCl4溶液褪色；说明A中的羟基可以发生消去反应生成碳碳双键，所以与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢；

④0.1molA与足量NaHCO3溶液反应可以产生气体，所以含有—COOH，而产生0.2molCO2；说明A分子中含有两个—COOH；

(2)A的相对分子质量小于150，其中氧的质量分数为59.7%，取整为5，则分子中O原子最大数5，结合上述分析可知该物质含有一个羟基、两个羧基；A中有两个羧基，与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢，则至少有4个碳原子，若有5个碳，则其分子式为C5H8O5，此时O的质量分数为=54.1%，故不符合题意，所以应含有4个碳，分子式为C4H6O5，O的质量分数为=59.7%；符合题意；

(3)若A分子中无含碳支链，则其结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，发生消去反应时的化学方程式为HOOCCH(OH)CH2COOHHOOCCH=CHCOOH+H2O；

(4))同系物指结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物的互称，故与A互为同系物的物质中只能含有2个羧基，1个羟基，故b正确，故选b。

【点睛】

当与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子时(苯环上的碳除外)，可以发生消去反应生成碳碳双键。【解析】A中一定含有C、H，可能含有O；A分子中含有－OH、－COOH；分子中含有两个－COOHC4H6O5HOOCCH(OH)CH2COOH