2025年冀少新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版必修2化学上册阶段测试试卷786考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质转化不能通过一步反应完成的是A.→HClOB.S→C.D.2、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2；排尽装置内的空气。

已知：在溶液中FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D.装置J收集的气体中一定不含NO3、根据如下能量关系示意图分析；下列说法正确的是。

A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB.反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能C.C→CO的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－110.6kJ·mol－1D.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为282.9kJ·g－14、我国科学家发明了一种“可固氮”的镁－氮二次电池；其装置如图所示，下列说法不正确的是（）

A.固氮时，电池的总反应为3Mg+N2=Mg3N2B.脱氮时，钌复合电极的电极反应式为Mg3N2-6e-=3Mg2++N2C.固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向镁电极D.当无水LiCl—MgCl2混合物受热熔融后电池才能工作5、在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：该可逆反应达到平衡的标志是A.B.单位时间生成的同时生成C.容器内的总压强不再随时间而变化D.混合气体的密度不再随时间变化6、用锌与稀硫酸反应制时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是A.加入少量溶液B.加入少量溶液C.加入少量固体D.改用的浓硫酸7、倡导“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是()A.减少个人经济支出B.节约木材，保护森林C.减少固体垃圾D.移风易俗评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、十九大报告中提出“打赢蓝天保卫战”；对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电；环保二位一体结合的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法正确的是。

A.盐桥中Cl-向Y极移动B.电路中流过7.5mol电子时，共产生N2的体积为44.8L(标况)C.电流由X极沿导线流向Y极D.Y极发生的反应为2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，周围pH增大9、在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是A.x+y＜zB.平衡向逆反应方向移动C.B的浓度增大D.C的体积分数下降10、下列说法中不能说明N2＋3H22NH3已达平衡的是()A.在1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成B.在1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂C.在3个H—H键断裂的同时，有1个N≡N键断裂D.在3个H—H键生成的同时，有6个N—H键断裂11、向100mL一定浓度的和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量；产生气体与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断错误的是。

A.o~a、b~c段生成气体分别为NO、B.a~b段发生的离子反应方程式为C.c点溶液中的溶质为D.混合酸中的物质的量浓度为0.5mol·L12、下列实验操作能达到实验目的的是A.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.CCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl213、有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是（）A.高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料B.氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应C.光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维D.光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通信质量高，能防窃听14、在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应下列说法可以充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.的浓度相等B.在容器中共存C.的浓度不再变化D.15、根据实验操作和现象所得到的结论正确的是。选项操作与现象结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最终变为无色透明溶液生成的1，2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B从煤油中取相同大小的钠块分别投入等体积的水和乙醇中，钠与水反应更剧烈证明乙醇分子中羟基氢原子的活泼性比水分子中的氢原子弱C用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性

A.AB.BC.CD.D16、近年来我国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等方面获得成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源B.C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C.中国天眼“FAST”用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、(1)下列各组物质：①O2和O3；②③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和⑥2-甲基丁烷；异戊烷。

其中互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。(用序号填空；下同)

(2)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况；某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

①该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。

②A和B的总能量比C和D的总能量___(填“高”或“低”)。

③物质中的化学能通过______转化成______释放出来。

④反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

⑤写出一个符合题中条件的化学方程式：___________。18、Ⅰ.将镁带2.4g投入盛放在敞口容器100ml1.5mol/L的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图表示。

(1)写出离子反应方程式_______________________________

(2)在下列因素中①H＋的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，能影响该反应速率的因素有__________(填序号)；

(3)解释图中AB段速率变快的原因__________________。

Ⅱ.在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%；则：

(1)用以下物质表示的反应速率v(NO2)为__________、v(O2)为___________；

(2)5min时，N2O5占混合气体体积分数是_______。c(O2)=_________________。19、汽车尾气中的CO和氮氧化物对环境的危害较大，必须在排放前进行有效处理，下列是在汽车尾气处理装置中发生的一个反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）如图为反应过程中的能量变化曲线，则该反应正反应的ΔH________0（填“>”“＝”或“<”）。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为________，若升高温度，平衡常数K值将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在实验室模拟尾气处理的实验中，下列措施可以提高尾气转化率的是________。

A增大CO2浓度。

B降温。

C改用更高效的催化剂。

D在恒温恒容条件下，充入He20、(1)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：___________。

(2)碱性锌锰干电池比普通锌锰电池的使用寿命长且性能高，其构造如图所示，电池反应为：其中作___________极，发生___________反应，电极反应式为___________。

(3)甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下；请回答下列问题：

①电极是电池的___________极，电极反应式为___________。

②电解质溶液中的向___________(填“a”或“b”)极移动，电子流入的电极是___________(填“a”或“b”)极。

③该电池工作时消耗(标准状况下)，则电路中通过___________mol电子。21、将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来_______。

22、依据氧化还原反应：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

（2）铜电极为电池的________极；发生的电极反应为______________________，X极上发生的电极反应为________________。

（3）外电路中的电子是从________极流向________极。

（4）盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。23、下列反应为放热反应的有_______，为吸热反应的有_______。

①CaCO3分解②钠与水反应③硫在O2中燃烧④CO2+C2CO⑤CaO+H2O→Ca(OH)2⑥C+H2O(g)CO+H2⑦N2与H2合成NH3⑧NaOH和CH3COOH的反应评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)24、乙烯的碳碳双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应。(____)A.正确B.错误25、分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中氢的活泼性。(_____)A.正确B.错误26、薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果(_______)A.正确B.错误27、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共20分)28、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。某同学以含铜废料(主要成分是CuO、MgO、MnO、SiO2及少量的杂质)为主要原料制备CuCl的主要流程如下：

已知：①CuCl难溶于水和乙醇；在潮湿的空气中易被氧化；

②在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(色无溶液)。

③几种金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：。氢氧化物开始沉淀的pH完全沉淀的pHMg(OH)28.410.8Cu(OH)24.26.7Mn(OH)27.88.8

问答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分是_________________(写化学式；下同)。

(2)“调pH”所用粉末状试剂X是_____________；pH的调节范围为____________。

(3)“反应”发生Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-，表明已完全反应的现象是_______________。

(4)向“滤液3”加大量的水，过滤可得CuCl。所得沉淀需再用乙醇洗涤．并在低温下干燥，其原因是___________。

(5)产品纯度的测定，步骤如下：称取mg试样置于锥形瓶中，加入直径4~5mm玻璃珠适量，并加入10mLFeCl3溶液，摇动至样品全部溶解后(CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)，再加入50mL，水和2滴邻菲罗啉指示剂，立刻用cmol•L-1的硫酸高铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定(Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)'滴至终点时共消耗硫酸高铈标准溶液VmL。

①锥形瓶中加入玻璃珠的作用是____________________。

②样品中CuCl的质量分数为_____(列出表达式即可,用含(c、m、V的代数式表示)。29、硅藻土是由无定形SiO2组成的，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质；通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如图所示流程，用硅藻土制备纳米级二氧化硅。

请回答下列问题：

(1)在加热条件下加入烧碱溶液时，发生反应的化学方程式为(两个)：___________；___________

(2)加入烧碱后过滤所得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。

(3)加入过量硫酸后，生成沉淀的离子方程式为___________

(4)若用纳米级二氧化硅制成水溶液，则该溶液所具有的性质与下列图片相似的是___________(填字母)。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；则氯气转化为次氯酸能通过一步反应完成，故A不符合题意；

B．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫；不能生成三氧化硫，则硫转化为三氧化硫不能通过一步反应完成，故B符合题意；

C．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁；则氯化铁转化为氯化亚铁能通过一步反应完成，故C不符合题意；

D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；则过氧化钠转化为碳酸钠能通过一步反应完成，故D不符合题意；

故选B。2、D【分析】【分析】

稀硝酸与铜反应生成一氧化氮；一氧化氮能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氮气，排尽装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，干燥的一氧化氮在装置H中与铜反应，未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。

【详解】

A．由以上分析可知；装置F；I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，A项正确；

B．NO和Cu反应；铜被氧化为CuO，所以若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应，B项正确；

C．实验结束后；为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，C项正确；

D．由于FeSO4＋NO⇌[Fe(NO)]SO4(棕色)为可逆反应；装置J收集的气体中可能含有NO，D项错误；

故选D。3、B【分析】【详解】

A、由图可知：1molC（s）与1molO2（g）的能量之和大于393.5kJ，而1molC（g）与1molO2（g）的能量之和远大于393.5kJ；故A错误；

B、由图可知：1molCO（g）和0.5mol的O2（g）生成1molCO2（g）放出282.9kJ的热量，所以反应2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）中；反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，故B正确；

C、由图可知：1molC（s）和0.5molO2（g）转化为1mol的CO（g），放出热量为：393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ，所以2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.2kJ/mol；故C错误；

D、热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，则CO的热值为=10.1kJ/g；故D错误；

故选B。

【点睛】

热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态；注意热值和燃烧热概念的区别。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．固氮时该装置为原电池装置，镁为活泼金属，作负极，被氧化成Mg2+，钌复合电极为正极，氮气在电极上发生还原反应生成N3-，与熔融电解质中镁离子生成Mg3N2，所以总反应为3Mg+N2=Mg3N2；故A正确；

B．脱氮时，-3价的氮要被氧化，钌复合电极应发生氧化反应，Mg3N2失电子发生氧化反应生成氮气，电极反应：Mg3N2-6e-=3M2++N2↑；故B正确；

C．固氮时；镁电极为负极，外电路中电子由负极镁电极流向钌复合电极，故C错误；

D．无水LiCl-MgCl2混合物常温下为固体；无自由移动离子，不能导电，受热熔融后产生自由移动离子导电，电池才能工作，故D正确；

故选：C。

【点睛】

固态的离子化合物中没有自由移动的离子不能导电，熔融状态下或者水溶液中形成自由移动的离子后可以导电。5、C【分析】【详解】

A.平衡时应有时反应没有达到平衡状态；故A不符合题意；

B.单位时间生成的同时生成只表示逆反应；不能说明反应达到平衡状态，故B不符合题意；

C.该反应前后气体体积不等；容器内的总压强不再随时间而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故C符合题意；

D.该反应的反应物和生成物都是气体；根据质量守恒反应前后气体的总质量不变，混合气体的密度一直不随时间变化而变化，混合气体的密度不再随时间变化不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；

故选：C。6、C【分析】【详解】

A项；加入硝酸钠溶液后；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO，不能生成氢气，影响了氢气的量，故A错误；

B项；加入硫酸铜溶液；锌与铜离子反应生成铜，锌与铜形成原电池，原电池反应加快了反应速率，故B错误；

C项、加入固体；硫酸与醋酸钠反应生成弱酸醋酸，溶液中氢离子的浓度减小，但不能改变氢离子的物质的量，则减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，故C正确；

D项、改用的浓硫酸；锌与浓硫酸反应生成的是二氧化硫，不会生成氢气，影响了氢气的量，故D错误；

故选C。

【点睛】

锌与稀硫酸反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，注意稀硝酸、浓硫酸与锌反应生成的不是氢气是解答关键，也是易错点。7、B【分析】【分析】

【详解】

森林尤其是原始森林被大面积砍伐；无疑会影响和破坏森林的生态功能，造成当地和相邻地区的生态失调；环境恶化，导致洪水频发、水土流失加剧、土地沙化、河道淤塞乃至全球温室效应增强等问题，贺卡、一次性木筷的使用造成大量林地被毁，因此我国大力提倡拒绝使用一次性木筷、免赠贺卡的出发点是节约木材，保护森林。答案选B。

【点睛】

本题考查的是保护自然资源，在日常生活中，注意培养个人保护森林、爱护植被的意识，从小事做起。二、多选题(共9题，共18分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

A.根据装置图可知X电极上NH3失去电子，被氧化变为N2，X为负极；NO3-在Y电极上得到电子，被还原变为N2，Y为正极，盐桥中C1-向正电荷较多的负极X电极移动；A错误；

B.该电池总反应方程式为5NH4++3NO3-=4N2↑+2H++9H2O，根据方程式可知：每转移15mol电子，反应产生4molN2，则电路中流过7.5mol电子时，共产生N2的物质的量是2mol；其在标准状况下的体积为44.8L，B正确；

C.电子由X电极经负载流向正极Y；C错误；

D.Y极为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，消耗水，产生OH-，使c(OH-)增大；使周围溶液中pH增大，D正确；

故合理选项是BD。9、BD【分析】【详解】

A．测得A的浓度为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，浓度变为原来的一般，即浓度为0.25mol/L，平衡移动后再达到平衡，测得A的浓度为0.3mol/L，说明A浓度增大，平衡逆向移动，逆向是体积增大的反应，x+y＞z，故A错误；

B．根据A分析得到平衡向逆反应方向移动；故B正确；

C．体积扩大到2倍；B的浓度减小，故C错误；

D．平衡逆向移动；因此C的体积分数下降，故D正确。

综上所述，答案为BD。10、CD【分析】【分析】

生成物或者反应物中；旧键断裂的同时，又有新键的生成，方向呈相反方向时，可判断反应已达到平衡状态。

【详解】

A.由N2＋3H22NH3可知；1个N≡N键断裂代表正反应，3个H—H键形成代表逆反应，而且正；逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；

B.由N2＋3H22NH3可知；1个N≡N键断裂指的是正反应速率，6个N—H键断裂指的是逆反应速率，且正逆反应速率之比等于化学反应计量数之比，所以该反应达到平衡状态，故B不符合题意；

C.由N2＋3H22NH3可知；3个H—H键断裂表示正反应速率，1个N≡N键断裂表示的也是正反应速率，故该反应没有达到平衡状态，故C符合题意；

D.由N2＋3H22NH3可知；3个H—H键生成表示的是逆反应速率，6个N—H键断裂，指的也是逆反应速率，故该反应没有达到平衡状态，故D符合题意；

故答案：CD。11、BD【分析】【分析】

根据图像分析：和的混合溶液中逐渐加入铁粉发生下列反应：

第一阶段：第二阶段：第三阶段：

【详解】

A．根据上述分析可知，o~a为第一阶段反应、b~c段为第三阶段反应生成气体分别为NO、A项正确；

B．a~b段为第二阶段反应，离子反应方程式应为：B不正确；

C．因为氧化性从图像得出铁粉加入11.2g后无气体产生，三种离子均消耗完，故溶液中仅有溶质仅为C正确；

D．第一阶段发生反应：消耗的铁粉的物质的量为mol，故的物质的量浓度为mol⋅LD不正确；

故选BD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．钠的焰色试验为黄色，用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，焰色试验的火焰呈黄色，证明其中含有Na+；故A符合题意；

B．一氧化氮与氧气反应；不能用排空气法收集，应该用排水法收集，故B不符合题意；

C．CCl4的密度大于水，萃取分层后CCl4在下层；故分液时先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层，故C符合题意；

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去Cl2中的HCl，Cl2中含有水蒸气，再通过浓硫酸可以得到纯净的Cl2；故D不符合题意；

答案选AC。13、CD【分析】【详解】

A．高温结构陶瓷克服了金属材料的弱点；本身还具有很多优点，如耐高温；高硬度、不怕氧化等，所以A错误；

B．氮化硅陶瓷是重要的结构材料；有许多优点，如耐腐蚀性较强，但可以跟氢氟酸反应，故B错误；

C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维；故C正确；

D．光导纤维的抗干扰能力好；不发生电辐射，能防窃听等，故D正确；

答案选CD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．达到平衡时各组分的浓度不变；但不一定相等，P；Q、R、S的浓度相等反应不一定达到平衡状态，A项不选；

B．只要是可逆反应；反应物；生成物一定同时共存，P、Q、R、S在容器中共存反应不一定达到平衡状态，B项不选；

C．P；Q、R、S的浓度不再变化是反应达到平衡状态的特征标志；C项选；

D．正；逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，D项选；

答案选CD。15、AB【分析】【详解】

A．乙烯可以和溴发生加成反应生成无色且溶于四氯化碳的1；2—二溴乙烷，所以溶液变为无色透明，故A正确；

B．羟基中H原子越活泼；和钠反应越剧烈，将大小相同的钠块分别放入等体积的水和乙醇中，水中反应更剧烈，则说明乙醇分子中羟基氢原子的活泼性比水分子中的氢原子弱，故B正确；

C．焰色反应呈黄色说明含有Na元素；但不一定是钠盐，也可能是NaOH，故C错误；

D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；是因为取代反应产物中有HCl，并不是一氯甲烷具有酸性，故D错误；

故答案为AB。16、BC【分析】【详解】

A．电能不属于一次能源；属于二次能源，故A错误；

B．铝锂合金属于金属材料；故B正确；

C．碳化硅属于新型无机非金属材料；故C正确；

D．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料；其主要成分不是硅酸盐，故D错误；

故选BC。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】

(1)根据同位素；同系物、同分异构体、同素异形体的概念分析判断；

(2)当向盛有A的试管中滴加试剂B时；看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的吸放热情况，根据反应物和生成物能量之间的关系与反应的吸放热之间的关系以及化学键断裂和生成过程的能量变化进行回答。

【详解】

(1)①O2和O3是氧元素的不同单质，属于同素异形体；②是碳元素的不同原子，属于同位素；③H2O、D2O、T2O都是水分子，只是组成的原子种类不同，但结构相同，属于同一种物质；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3都是烷烃，属于同系物；⑤CH3(CH2)3CH3和的分子式相同；但结构不同，属于同分异构体；⑥2-甲基丁烷；异戊烷的分子式相同，结构也相同，属于同一种物质。其中互为同位素的是②；互为同素异形体的是①；互为同系物的是④；互为同分异构体的是⑤；属于同种物质的是③和⑥，故答案为②；①；④；⑤；③和⑥；

(2)①由于发生反应A+B═C+D；U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，故答案为放热；

②由于A+B═C+D的反应为放热反应；所以A和B的总能量比C和D的总能量高，故答案为高；

③化学变化伴随着物质和能量变化；物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，故答案为化学反应；热能；

④化学反应中旧键断裂吸收能量；新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，故答案为低；

⑤该反应为放热反应，且不需要加热就能够发生，如铁与稀硫酸的反应，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

【点睛】

本题的易错点为(2)⑤中的举例，要注意该放热反应不需要加热，因此不能举需要条件的反应，例如铝热反应、一般物质的燃烧反应等，可以是活泼金属与酸的反应、活泼金属与水的反应，氧化钙与水的化合反应等。【解析】②①④⑤③和⑥放热高化学反应热能低Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（答案合理即可）18、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)镁为活泼金属与盐酸反应生成氢气，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)反应的实质为Mg+2H+=Mg2++H2↑；所以氢离子的浓度；镁带的表面积会影响反应速率，溶液的温度也会影响反应速率，氯离子不参与反应，不影响反应速率，所以能影响该反应速率的因素①②③；

(3)开始阶段氢离子浓度较大；反应放热，所以温度逐渐升高，温度升高，反应速率增大；

Ⅱ.N2O5转化了20%，即转化了4mol20%=0.8mol；列三段式有：

(1)容器体积为2L，所以v(NO2)==0.16mol/(L·min)，v(O2)==0.04mol/(L·min)；

(2)N2O5占混合气体体积分数为=61.5%；c(O2)==0.2mol/L。【解析】①.Mg+2H+=Mg2++H2↑②.①②③③.反应放热，温度升高，反应速率增大④.0.16mol/(L·min)⑤.0.04mol/(L·min)⑥.61.5%⑦.0.2mol/L19、略

【分析】【分析】

⑴由题图可以看出该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量；则该反应的正反应为放热反应。

⑵该反应的化学平衡常数表达式为由于正反应是放热反应；升高温度，化学平衡逆向移动，故平衡常数K值减小。

⑶A选项；增大二氧化碳浓度平衡逆向移动，尾气转化率降低，故A不符合题意；B选项，降温，化学平衡正向移动，尾气转化率升高，故B符合题意；C选项，催化剂不影响化学平衡，故不改变尾气的转化率，故C不符合题意；D选项，在恒温恒容条件下充入He气，不影响化学平衡，故尾气转化率不变，故D不符合题意。

【详解】

⑴由题图可以看出该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，ΔH<0，故答案为：<。

⑵该反应的化学平衡常数表达式为由于正反应是放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，故平衡常数K值减小，故答案为：减小。

⑶A选项，增大二氧化碳浓度平衡逆向移动，尾气转化率降低，故A不符合题意；B选项，降温，化学平衡正向移动，尾气转化率升高，故B符合题意；C选项，催化剂不影响化学平衡，故不改变尾气的转化率，故C不符合题意；D选项，在恒温恒容条件下充入He气，不影响化学平衡，故尾气转化率不变，故D不符合题意；综上所述，答案为B。【解析】<减小B20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。一般负极是活泼金属，失去电子，质量减小，正极为不活泼金属，溶液中的H+得到电子生成氢气。若a、b相连，a为正极，则b比a活泼；c、d相连，c为负极，则c比d活泼；a、c相连，c上产生气泡，则c为正极，a比c活泼；b、d相连，b质量减小，则b为负极，b比d活泼，则四种金属的活动性由强到弱顺序为

(2)碱性锌锰干电池的电池反应为：MnO2中Mn的化合价从+4价降低到MnOOH中的+3价，化合价降低，被还原，作正极，在碱性溶液中的电极反应式为：

(3)甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。该电池是将甲烷和氧气的燃烧反应的化学能转化为电能。通入甲烷的电极为负极；通入空气的电极为正极。

①由以上分析可知，电极是电池的负极，甲烷失去电子生成二氧化碳，电极反应式为：

②在原电池中，阳离子移向正极，所以电解质溶液中的向b极移动，电子从负极出发，流入正极，则电子流入的电极是b极。

③该电池工作时消耗标准状况下即0.5molCH4，甲烷中碳元素的化合价从-4价升高到二氧化碳中的+4价，1molCH4失去8mol电子，则0.5mol甲烷失去4mol电子，即电路中通过4mol电子。【解析】正极还原负极bb421、略

【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；

B．乙烯与溴发生加成反应生成1；2-二溴乙烷；

C．甲烷在光照下发生取代反应生成氯代甲烷；

D．乙醇在空气中的燃烧反应属于氧化反应；

则连线为故答案为：【解析】22、略

【分析】【详解】

(1)由Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)反应可知，锌的化合价升高，被氧化，做负极，铜为正极，则电解质溶液为氯化铜。(2)铜为正极，是溶液中的铜离子得到电子，电极反应为：Cu2＋＋2e－=Cu，锌为负极，失去电子生成锌离子，电极反应为Zn—2e－=Zn2＋；(3)原电池工作时；电子从负极经过导线流向正极，所以从Zn流向Cu；(4)原电池工作时，阴离子向负极移动，即向Zn极移动，若将盐桥撤掉，则不能形成闭合回路，电流计的指针不能偏转。

【点睛】

根据化学反应设计原电池时，反应中失去电子的物质为负极或在负极反应，如是金属，则该金属做原电池的负极，得到电子的物质在正极反应。正极的电极材料选择石墨或金属性比负极弱的金属电极。原电池工作时，负极失去电子被氧化，正极上得到电子被还原，电子从负极流出，经过导线流向正极，溶液中阴离子向负极移动。【解析】ZnCuCl2溶液正Cu2＋＋2e－―→CuZn―→Zn2＋＋2e－ZnCuZn不23、略

【分析】【分析】

根据常见放热反应有燃烧；大部分化合、金属与酸或水的反应、中和反应等。常见吸热反应有大部分的分解反应；碳与二氧化碳、水的反应。

【详解】

②是金属与水反应为常见放热反应；③是燃烧反应为放热反应，⑤属于化合反应是常见放热反应，⑦为化合反应是常见放热反应，⑧是中和反应属于常见放热反应。故放热反应有：②③⑤⑦⑧。①是分解反应属于常见吸热反应，④⑥是碳和二氧化碳；水的反应属于吸热反应，故吸热反应有：①④⑥。

【点睛】

根据基础知识常见放热反应和吸热反应进行判断。【解析】②③⑤⑦⑧①④⑥四、判断题(共4题，共20分)24、B【分析】【详解】

乙烯分子结构中含有碳碳双键，其中一根键容易断裂，因此其化学性质较为活泼，易于发生加成反应，但由于碳碳双键的影响，乙烯难于发生取代反应。题干说法错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

甲基使羟基的活性降低，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性，故正确。26、A【分析】【详解】

油脂腐败指油脂和含油脂的食品，在贮存过程中经生物、酶、空气中的氧的作用，发生变色、气味改变等变化，故答案为正确。27、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。五、工业流程题(共2题，共20分)28、略

【分析】【分析】