2025年人教五四新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版必修2化学上册阶段测试试卷850考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某原电池装置如图所示；下列说法正确的是。

A.Cu是负极B.电子由Cu棒经导线流向Fe棒C.Cu棒上有气体放出D.Fe棒处的电极反应为Fe－3e－=Fe3+2、氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示；下列说法不正确的是。

A.在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中B.具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成C.硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应D.与反应时，只作还原剂3、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol

下列说法不正确的是A.利用该反应原理可设计氢氧燃料电池B.可推算H-O键的键能为926.8kJ/molC.H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8kJ/molD.H2分子和H2O分子中都只含共价键4、一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电（如下图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且比较安全。电池总反应为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。则下列说法正确的是（）

A.a极为电池的正极B.电池正极的电极反应：O2+4H++4e-=2H2OC.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极D.溶液中H+向a电极移动5、小梅将铁钉和铜片插入苹果中；用导线连接电流计，制成“水果电池”，装置如图所示。下列关于该水果电池的说法正确的是。

A.可将化学能转换为电能B.负极反应为Fe-3e－=Fe3+C.一段时间后，铜片质量增加D.工作时，电子由正极经导线流向负极6、下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.甲烷在空气中燃烧D.灼热的炭与二氧化碳反应7、下列过程属于吸热反应的是A.B.C.D.8、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：OB.Na2S的电子式：C.乙烯的球棍模型：D.乙烷的结构简式：CH3评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、A；B、C、D是化学课本中常见物质；它们转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A是硫，则B转化为C的化学方程式为___________。

(2)若A是活泼金属单质，则化合物D是___________(填化学式)。

(3)若A是气体，水溶液呈碱性，用双线桥标出反应③中电子转移情况___________。10、(1)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示：

①HS-在硫氧化菌作用下转化为的反应式是________。

②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是________。

(2)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源，基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放电过程中，Li+向_______(填“负极”或“正极”)移动。

②负极反应为___________。

(3)氨氧燃料电池具有很大的发展空间。氨氧燃料电池的工作原理如图所示。

①a电极的电极反应式是_______。

②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因：_________。11、I.一密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3ΔH<0；下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是___________、___________、___________。

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：____________、___________、___________。

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

II.830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。试回答下列问题：

（4）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____________。

（5）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”与“否”），此时v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。12、将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。__________

A．乙烯转化为聚乙烯的反应a．加聚反应。

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应b．取代反应。

C．乙烷与氯气光照下反应c．加成反应。

D．乙醇在空气中燃烧的反应d．氧化反应13、下列递变规律不正确的是（）14、下如图所示；是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A极材料为铜，A为______极，A电极上发生的电极反应式为___________________________，反应进行一段时间后溶液C的c（H+）将___________(填“变大”“减小”或“基本不变”)。

(2)若C为CuSO4溶液，B电极材料为Zn，A极材料为铜。则B为_________极，B极发生________反应（填“氧化或还原），B电极上发生的电极反应为______________。15、已知苯可以进行如图转化：

回答下列问题：

（1）化合物A的化学名称为___，化合物B的结构简式___，反应②的反应类型___。

（2）反应③的反应方程式为___。

（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯___。16、合理选择饮食；正确使用药物，可以促进身心健康。

(1)现有下列七种物质：A.食盐B.小苏打C.维生素BD.葡萄糖E.青霉素F.阿司匹林G.麻黄碱。请按下列要求填空(填序号)。

①食用过多会引起血压升高；肾脏受损的是_______。

②人体牙龈出血；患坏血病主要是缺乏_______。

③既可作为疏松剂；又可治疗胃酸过多的是_______。

④应用最广泛的抗生素之一的是_______。

⑤可直接进入血液；补充能量的是_______。

⑥可用作治疗支气管哮喘的药物是_______。

⑦可用作治感冒的药物是_______。

(2)复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸()反应的离子方程式为_______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误18、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误19、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误20、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误21、理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(_______)A.正确B.错误22、同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。(_______)A.正确B.错误23、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键。(____)A.正确B.错误24、食用油酸败后，高温消毒后仍可食用(_______)A.正确B.错误25、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____评卷人得分四、计算题(共3题，共21分)26、某温度时在2L容器中X；Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示；由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：___。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：___。

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的__（填序号）：

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C．单位时间内每消耗3molX；同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g）；发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”；“减小”或“不变”）？

①降低温度：__；②恒容通入氦气：___；③使用催化剂：___。27、（1）某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为__________，2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为________、________。

（2）把0.6molX气体与0.6molY气体混合于2L容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)；2min末已生成0.2molW，若测得以v(Z)浓度变化表示的v(Z)＝0.1mol/(L·min)。求：

(1)n＝_____？

(2)前2min内，v(X)＝_____？

(3)2min末时Y的浓度_____？28、在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)；如图所示。

（1）曲线___________（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中υ（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中υ（N2O4）=6mol/（L•min），则______中反应更快。

（3）在0到3min中内N2O4的反应速率为__________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共28分)29、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。30、在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3；△H＜0；达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示,回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是______（填选项）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）；

A．增大压强B．减小压强C．升高温度。

D．降低温度E．加催化剂F充入氮气。

t1时刻__________；t4时刻__________；

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_________；

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为____________________。31、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变32、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

该原电池中；铁比铜活泼，所以铁失去电子，做负极，铜为正极。

【详解】

A.根据分析知；Cu是正极，A错误；

B.电子由负极经导线流向正极；所以电子由Fe棒经导线流向Cu棒，B错误；

C.Cu棒上氢离子得到电子产生氢气；C正确；

D.Fe棒处，铁失去电子生成Fe2+，电极反应为Fe－2e－=Fe2+；D错误；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A．N2在空气中占比78%；在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中，A正确；

B．具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成B正确；

C．硝酸是强氧化性酸；在常温下能与铜发生反应，C正确；

D．与反应生成HNO3和NO，既是还原剂也是氧化剂；D错误；

故选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．由热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol可知；该反应为放热的氧化还原反应，所以可利用该反应原理设计氢氧燃料电池，A正确；

B．设H-O键的键能为x，则2mol×426kJ/mol+1mol×498kJ/mol-4mol∙x=-483.6kJ，从而求出x=463.4kJ/mol；即H-O键的键能为463.4kJ/mol，B不正确；

C．由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，可推出H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8kJ/mol；C正确；

D．H2分子的结构式为H-H，H2O分子的结构式为H-O-H；由此可知它们分子中都只含共价键，D正确；

故选B。4、B【分析】【分析】

由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O；结合电极反应解答该题。

【详解】

A．根据质子移动方向知，a是负极，b是正极；故A错误；

B．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O；故B正确；

C．a是负极，b是正极；负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，则电子从负极沿导线流向正极，故C错误；

D．电池工作时，溶液中H+向正极，即b电极移动；故D错误；

故答案为A。5、A【分析】【详解】

A．水果电池是原电池；原电池可将化学能转换为电能，A正确；

B．水果电池中Fe为负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+；B错误；

C．苹果中有酸性物质，可电离出H+，Cu为正极，正极反应为2H++2e-=H2因此没有Cu单质析出，C错误；

D．原电池工作时；电子由负极经导线流向正极，D错误；

故选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；是氧化还原反应，又是放热反应，故A不选；

B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应生成氯化钡与一水合氨；是吸热反应，但属于非氧化还原反应，故B不选；

C．甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水；是氧化还原反应，又是放热反应，故C不选；

D．灼热的炭与CO2的反应生成一氧化碳；为吸热反应，也属于氧化还原反应，故D选；

故选D。7、A【分析】【详解】

A．生成物总能量高于反应物总能量；属于吸热反应，A项正确；

B．反应物总能量高于生成物总能量；属于放热反应，B项错误；

C．反应物总能量高于生成物总能量；属于放热反应，C项错误；

D．稀释浓硫酸放出热量；但不属于化学反应，D项错误；

故选A。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．中子数为10的氧原子的质量数是10+8＝18，可表示为故A错误；

B．Na2S是离子化合物，电子式为故B正确；

C．该模型为乙烯的比例模型；故C错误；

D．乙烷的结构简式为：CH3CH3；故D错误；

答案选B。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【详解】

(1)若A为S，则B为SO2，SO2与O2继续反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，故B转化为C的化学方程式为：

(2)若A为活泼金属单质，且能与O2连续反应，联想到金属Na，Na与O2不加热生成Na2O（B），加热与O2继续反应生成Na2O2（C），Na2O2与水反应生成NaOH和O2；又D为化合物，故D为NaOH；

(3)若A为气体且水溶液呈碱性，则A为NH3，NH3与O2发生催化氧化生成NO（B）和H2O，NO与O2继续反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，故反应③的双线桥表示如下：【解析】NaOH10、略

【分析】【分析】

3个问题都是原电池相关的问题，应用原电池原理解本题即可，假如是燃料电池，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极为正极，还原剂在原电池的负极发生氧化反应，书写电极反应式时要结合电解质，(1)中有质子交换膜，由图知负极上有氢离子生成、正极上有氢离子反应，(2)是无水盐环境，(3)在碱性电解质溶液中，电极上不能生成H+；据此回答；

【详解】

(1)．①由微生物燃料电池的图可知，HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的同时，还产生了氢离子，根据质量守恒和电荷守恒可写出相关的反应式为HS-+4H2O-8e-+9H+，故答案为：HS-+4H2O-8e-+9H+；

②两种细菌存在时，在硫氧化菌将HS-氧化为在硫酸盐还原菌将还原为HS-，如此循环，所以电池能持续供电，故答案为：硫氧化菌将HS-氧化为硫酸盐还原菌将还原为HS-，HS-和浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子；

(2)．①电池放电过程中；阳离子向正极移动，Li+向正极移动，故答案为：正极；

②由电池总反应式可知，负极上是钙放电，产物为氯化钙，据此可知负极反应式为：Ca-2e-=Ca2+，故答案为：Ca-2e-=Ca2+；

(3)．①由电池工作图可知，氨气在a电极放电，产生氮气，碱性条件下，还产生水，故a电极的电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

②一段时间后，需向装置中补充KOH的原因是由于发生2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充KOH，故答案为：由于发生2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O反应；有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充KOH。

【点睛】

明确原电池原理是解本题关键，原电池工作时，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，氧化剂剂在正极得到电子发生还原反应，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。【解析】HS-+4H2O-8e-+9H+硫氧化菌将HS-氧化为硫酸盐还原菌将还原为HS-，HS-和浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子正极Ca-2e-=Ca2+2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O电池总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以一段时间后要补充KOH11、略

【分析】【分析】

（1）从平衡状态的本质特征分析；可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等；

（2）根据温度；催化剂以及压强对反应速率的影响分析；注意各时间段正逆反应速率的变化；

（3）随着反应的进行；生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大；

（4）根据三段式解题法；求出反应混合物各组分浓度的变化量；平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；

（5）计算常数的浓度商Qc；平衡常数；与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答。

【详解】

（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，时间处于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6时；正逆反应速率相等，则说明反应达到平衡状态；

故答案为：t0～t1，t2～t4，t5～t6；

（2）t1时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由反应方程式△H<0可知，应为升高温度；t3时，正逆反应速率都增大并且相等，平衡不移动，应为加入催化剂的变化；t4时；正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由方程式计量数关系可知，应为减小压强的变化；

故答案为：升高温度；加催化剂；降低压强；

（3）随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大，反应进行到最大时间时，生成的氨气最多，氨的体积分数最高，由于t1～t2时间段和t4～t5时间段内，平衡都向逆反应方向移动，氨的百分含量都减小，所以应是t0～t1时间段中氨的百分含量最高；

故答案为：A；

（4）平衡时CO的转化率为60%；则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：

故平衡常数

故答案为：1；

（5）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol⋅L−1，c(H2O)=2mol⋅L−1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol⋅L−1；则：

浓度商故平衡向正反应进行，此时v(正)>v(逆)；

故答案为：否；大于。【解析】①.t0～t1②.t2～t4③.t5～t6④.升高温度⑤.加催化剂⑥.降低压强⑦.A⑧.1⑨.否⑩.大于12、略

【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯转化为聚乙烯的反应，反应方程式为：属于加聚反应；

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，反应方程式为：属于加成反应；

C．乙烷与氯气光照下反应，第一步反应方程式为：属于取代反应；

D．乙醇在空气中燃烧的反应，反应方程式为CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O；属于氧化反应；

故答案为：A接a、B接c、C接b、D接d。【解析】A接a、B接c、C接b、D接d13、D【分析】【分析】

【详解】

A．同周期自左向右金属性逐渐减弱；则Na．Mg；Al还原性依次减弱，A正确；

B．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则I2、Br2、Cl2氧化性依次增强；B正确；

C．同周期自左向右原子半径逐渐减小；同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：F＜Mg＜K，C正确；

D．同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl；D错误；

答案选D。14、略

【分析】【分析】

(1)活泼金属作负极；原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，正极反应是氢离子得电子生成氢气，负极上是金属铁失电子发生氧化反应，据此回答；

(2)若C为CuSO4溶液；B电极材料为Zn，A极材料为铜，原电池反应，B电极为负极，锌失去电子，A电极溶液中铜离子得到电子生成铜。

【详解】

(1)铁比铜活泼，铁作负极，A极材料为铜，A为正极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-＝H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中c(H+)减小；

(2)若C为CuSO4溶液，B电极材料为Zn，A极材料为铜，锌比铜活泼，B电极为负极，锌失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-＝Zn2+。【解析】正2H++2e-=H2↑减小负氧化Zn-2e-=Zn2+15、略

【分析】【分析】

苯在催化剂存在下与氢气反应后生成C6H12，说明发生加成反应，生成环己烷，环己烷与氯气在光照条件反应发生取代反应生成一氯环己烷，一氯环己烷在氢氧化钠醇溶液的条件下发生消去反应生成环己烯。

【详解】

（1）化合物A为苯和氢气发生加成反应生成的环己烷，化合物B为一氯环己烷，结构简式为反应②为消去反应。（2）反应③为苯和溴发生的取代反应，方程式为（3）仅用水鉴别苯和溴苯时就只能用苯和溴苯的物理性质的差异来鉴别，苯的密度比水小，而溴苯密度比水大，所以沉入水底的液体为溴苯，浮在水面上的为苯。【解析】①.环己烷②.③.消去反应④.⑤.在试管中加入少量水，向其中滴入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯，若浮在水面上，则该液体为苯。16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①盐摄取过量会造成高血压；肝肾疾病等一系列健康问题；②人体缺乏维生素C会导致毛细血管壁不健全，易出血，增加脆性，形成维生素Ｃ缺乏病也就是坏血病，③小苏打能与盐酸反应产生二氧化碳气体，既可作为疏松剂又可治疗胃酸过多，④青霉素是应用最广泛的抗生素之一，⑤葡萄糖可直接进入血液，补充能量，⑥麻黄碱是一种生物碱，临床主要用于治疗习惯性支气管哮喘和预防哮喘发，⑦阿司匹林具有镇热解痛作用，是常见的治感，冒的药物，故答案为：A；C；B；E；D；G；F；

(2)氢氧化铝与发生中和反应，离子方程式为：故答案为：【解析】ACBEDGF三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。18、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。19、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，20、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。21、A【分析】【详解】

任何自发的氧化还原反应均有电子的转移，理论上都可设计成原电池，正确。22、B【分析】【详解】

同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，用不同物质表示的速率之比等于方程式中相应的系数比，但意义是相同的，表示的都是该反应在一段时间的平均速率。故错误。23、B【分析】【详解】

苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，乙烯加聚时碳碳双键转化为单键，故聚乙烯中不含碳碳双键，题干说法错误。24、B【分析】【详解】

食用油酸败后，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，不可食用，故错误。25、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错四、计算题(共3题，共21分)26、略

【分析】【详解】

（1）根据图像知；随着反应的进行，X；Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X、Y是反应物，Z是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0-2min时，△X=（1-0.7）mol=0.3mol，△Y=（1-0.9）mol=0.1mol，△Z=0.2mol-0=0.2mol，△X：△Y：△Z=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；

故该反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z；

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为===0.05mol/(L∙min)；

（3）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化；说明各物质的量不变，达平衡状态，选项A正确；

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化；说明混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变，达平衡状态，选项B正确；

C．单位时间内每消耗3molX；同时生成2molZ，只要反应发生就符合这个关系，选项C错误；

D．混合气体的总质量一直不随时间的变化而变化；选项D错误；

E．恒定容积；混合气体的密度始终不变，选项E错误；

答案选AB；

（4）①温度越高；反应速率越快，所以降低温度，反应速率减小；

②保持容器体积不变；充入不参加反应的惰性气体，反应体系中各物质的量浓度不变，反应速率不变；

③使用催化剂，正逆反应速率均增大。【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L∙min)AB减小不变增大27、略

【分析】【分析】

（1）根据图像进行分析；再根据化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比得出方程式；

（2）①先计算出2min内Z的物质的量变化；根据物质的量与化学计量数成正比计算出n；

②根据化学反应速率与化学计量数成正比计算出前2min内用X表示的反应速率；

③根据Z的物质的量变化及Z与Y的计量数关系计算出2min内消耗Y的物质的量；然后计算出2min时Y的物质的量，最后根据c=n/V计算出2min末Y的浓度。

【详解】

（1）由图像可以看出A的物质的量减小，B、C的物质的量增多，则A为反应物，B、C为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则有△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1.6mol-0.8mol）：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则反应的化学方程式为2A3B+C；反应开始至2s，用A表示的平均反应速率为v=△c/△t==0.08mol·L-1·s-1，用B表示的平均反应速率为v=△c/△t==0.12mol·L-1·s-1，故答案为2A3B+C，0.08mol·L-1·s-1，0.12mol·L-1·s-1。

（2）①Z浓度变化来表示的平均速率为0.1mol/(L·min)；则Z的物质的量变化为：0.1mol/(L·min)×2L×2min=0.4mol，根据物质的量之比等于计量数之比可以知道，n：2=0.4mol：0.2mol=2：1，可得出：n=4，故答案为4。

②Z与X的化学计量数分别为4、2，则前2min内用X表示的反应速率与Z表示的反应速率与化学计量数成正比，即v(X)=v(Z)=×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；故答案为0.05mol/(L·min)。

③2min内Z的物质的量变化为：0.1mol/(L·min)×2L×2min=0.4mol，根据反应2X(g)＋Y(g)=4Z(g)＋2W(g)可以知道2min末总共消耗Y的物质的量为0.4mol×=0.1mol，则2min末剩余Y的物质的量为：0.6mol-0.1mol=0.5mol，所以2min末Y的物质的量浓度为：=0.25mol/L，故答案为0.25mol/L。【解析】①.2A=2B+C(可逆反应)②.0.08mol/(L.s)③.0.12mol/(L.s)④.4⑤.0.05mol/(L.min)⑥.0.25mol/L28、略

【分析】【分析】

(1)由图找到X和Y的变化量；按变化量之比为化学方程式中的计量数之比判断；

(2)统一用同一个物质的浓度变化；统一速率的单位；进行换算比较即可；

(3)分析图中数据，按定义计算0到3min中内N2O4的反应速率；

【详解】

(1)由图知，0到3分钟内，X减少0.6mol，Y增加0.3mol，X的变化量更大，变化量之比为化学方程式中的计量数之比，故X表示NO2；

答案为：X；

(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中υ(NO2)=0.3mol/(L•s)，甲中速率υ(N2O4)=υ(NO2)=0.3mol/(L•s)=9mol/（L•min），由于乙中υ(N2O4)=6mol/(L•min)；则甲中反应更快；

答案为：甲；

(3)故在0到3min中内N2O4的反应速率为0.05mol/(L•min)；

答案为：0.05mol/(L•min)。

【点睛】

解本题的关键是从图中获取信息、结合速率定义进行计算、比较，比较反应速率大小时，必须统一用同一个物质的浓度变化、统一速率的单位。【解析】①.X②.甲③.0.05mol/(L•min)五、结构与性质(共4题，共28分)29、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法是熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物，故答案为：离子键和极性键(或共价键)；熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在ab离子键和极性键(或共价键)熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物30、略

【分析】【分析】

（1）根据图示结合v正=v逆，判断是否处于平衡状态；

（2）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；

（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，根据移动结果分析；

（4）分离出生成物；逆反应速率瞬间减小，平衡正向移动；

（5）设反应前加入amolN2，bmolH2，达平衡时生成2xmolNH3；根据三段式和氨气的体积分数计算．

【详解】

（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF；

（2）由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，

故答案为：C；B；

（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大；故答案为：A；

（4）t6时刻移出部分氨气，逆反应速率瞬