2025年浙教新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选修化学上册月考试卷318考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关电化学的叙述，正确的是（）A.装置工作时两极均有气泡产生，工作一段时间后溶液的碱性增强B.装置工作一段时间后碳极上有红色物质析出C.装置可以模拟金属的析氢腐蚀，铜棒一极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D.是阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，E出口有黄绿色气体放出2、下列叙述正确的是A.在醋酸溶液的将此溶液稀释1倍后，溶液的则B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C.盐酸的盐酸的D.若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的3、下列离子方程式中，正确的是A.过氧化钠与水反应：2O+2H2O=4OH－+O2↑B.铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.氢氧化铁与醋酸溶液反应：OH－+CH3COOH=CH3COOˉ+H2OD.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O4、下列反应的离子方程式书写不正确的是()A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+═CaCO3↓+H2OB.向FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-C.向NaAlO2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：++H2O=Al(OH)3↓+D.用铁电极电解饱和食盐水2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑5、下列说法正确的是()A.与都是手性分子B.和的空间构型不相似C.与都是平面型分子D.和都是直线型分子6、下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是(A.CF2＝CF2B.HC≡CHC.C6H5—CH＝CH—CHOD.CH3—O—CH37、下列关于加成反应的说法不正确的是（）A.有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团相结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应是加成反应B.含有碳碳双键、碳碳叁键官能团的有机化合物能发生加成反应C.加成反应可以实现官能团的转化D.发生加成反应时有机化合物不饱和度增大8、根据表中的实验操作及现象，所得的实验结论有错误的是。选项实验操作及现象实验结论A向0.01mol•L-1高锰酸钾溶液中滴加0.2mol•L-1H2O2溶液，溶液褪色H2O2有还原性B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红该样品已氧化变质C向2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液中滴入几滴0.1mol•L-1Na2S溶液，有白色沉淀生成，再加入0.1mol•L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐转化为黑色Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)D向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝尚有未水解淀粉

A.AB.BC.CD.D9、下列说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应B.植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色C.淀粉水解的最终产物是氨基酸D.0.1mol乙炔分子中含有0.4mol共用电子对评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、按要求写方程式。

(1)写出下列物质的电离方程式。

①高氯酸_______。

②亚硫酸_______。

(2)书写下列反应的离子方程式。

①碳酸钙中加入醋酸_______。

②铜与稀硝酸反应_______。

③溴化亚铁和足量氯气反应_______。

④氢氧化钙和足量碳酸氢钠_______。11、水仙花所含的挥发油中含有某些物质。它们的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)有机物A中含氧官能团的名称___________；从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是___________(填序号)。

(2)有机物C经___________(填反应类型)反应可得到B。

(3)写出D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为___________。12、I.以下常见物质：①CH3OH②CH2OH-CH2OH③④⑤

(1)能发生催化氧化反应的有_(填序号)。写出其中任意一种物质发生催化氧化反应的化学方程式_。

(2)能发生消去反应的有___(填序号)。写出任意一种物质发生消去反应的化学方程式____。

II.异戊二烯是重要的有机化工原料，其键线式为()。完成下列填空：

(3)化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷。X的结构简式为____。

(4)杜仲胶是由异戊二烯发生加聚反应制得的具有反式结构的高分子物质，请写出由异戊二烯生成杜仲胶的化学方程式___。

(5)卤素互化物与卤素单质性质相似。已知(1，3-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种：①(1，2-加成)②(1，4-加成)③(完全加成)。据此推测异戊二烯与卤素互化物的加成产物有___种(不考虑立体异构)13、已知：在一定条件下，可以发生R-CH=CH2+HX→(X为卤素原子)。A；B、C、D、E有如下转化关系：

其中A、B分别是分子式为的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系；填写下列空白：

(1)B的结构简式：______。

(2)完成下列反应的化学方程式：

①A→C：______；

②E→D：______。14、（一）按系统命名法命名下列各物质。

（1）CH3－CH(CH3)－CH2－C(CH3)3__________________________________。

（2）(CH3)2CH－CH=CH－CH2－CH3__________________________________。

（二）某有机物A的结构简式如图。书写下列化学方程式。

A

（1）A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：_____________。

（2）A跟Na2CO3溶液反应的化学方程式是：____________________。

（3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：__________。

（4）A在一定条件下跟过量的H2反应的化学方程式是：_________________。

（5）乙二醛发生银镜反应的化学方程式是：________________。15、(1)根据结构对有机物进行分类；有助于对其性质的掌握。

①下列有机物中属于芳香烃的是_______(填字母)，它与苯的关系是_______，写出苯与溴发生反应的化学方程式_______。预测该芳香烃_______(填“能”或“不能”)发生该类反应。

②下列有机物中属于羧酸类的是_______(填字母)。

③下列有机物中属于天然高分子化合物的是_______(填字母)。

a.油脂b.纤维素c.蛋白质。

(2)化合物X的结构简式为

①一个X分子中有_______种等效氢原子。

②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C=CH—CH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：_______。16、氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:

（1）直接热分解法制氢。

某温度下，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，该反应的平衡常数表达式为K=______。

（2）乙醇水蒸气重整制氢。

反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图1所示。某温度下，图1所示反应每生成1molH2(g)，热量变化是62kJ，则该反应的热化学方程式为_____________。

（3）水煤气法制氢。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0

在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时；测得相应的CO的平衡转化率见图2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①向2L恒温恒容密闭容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在图中G点对应温度下，反应经5min达到平衡，则平均反应速率v(CO)=________。

②图中B、E两点对应的反应温度分别为TB和TE，则TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。

③经分析，A、E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，则A、E、G三点对应的_________相同，其原因是_________。

④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和xmolH2，为使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______。

（4）光电化学分解制氢。

反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为4OH-－4e－=O2↑＋2H2O，则铂电极的电极反应式为________________。

（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为7.7%)。该反应的化学方程式为______________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误18、和的混合物完全燃烧，生成的质量为(____)A.正确B.错误19、在葡萄糖溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，且以环状结构为主。(____)A.正确B.错误20、肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物。(_______)A.正确B.错误21、可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。(____)A.正确B.错误22、结构为—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子的单体是乙炔。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)23、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。24、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A.电解本质是电解水，石墨作阳极，发生氧化反应，其电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，铁作阴极，发生还原反应，其电极反应为：2H++2e-=H2↑；水减小，氢氧化钠浓度增大，A正确；

B.碳作阳极；铜作阴极，阴极上析出铜，B错误；

C.铜不与稀盐酸反应；该装置是吸氧腐蚀，C错误；

D.根据钠离子的移动方向可知，电解池的右边是阴极区，E口产生氢气，D错误；故答案为：A。2、D【分析】【详解】

A、稀醋酸溶液加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，则某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＜b；错误；

B、酚酞的变色范围为8.2—10，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色；则此时溶液的pH＜8.2，错误；

C、常温下，1．0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3．0，1．0×10－8mol·L－1盐酸中不能忽略水的电离；溶液的pH约为7.0，错误；

D、常温下，若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则n(HCl)=n(NaOH)，即1mL×0.1mol·L－1=100mL×c(NaOH)，则c(NaOH)=1．0×10－3mol·L－1；溶液的pH＝11，正确。

答案选D。3、D【分析】【详解】

A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠在离子反应方程式中不能拆写，正确的离子反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑；故A错误；

B．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，选项中离子反应方程式电荷不守恒，正确的离子反应方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；故B错误；

C．氢氧化铁与醋酸溶液反应醋酸铁和水，氢氧化铁和醋酸在离子反应中均不能拆写，正确的离子反应方程式为：Fe(OH)3+3CH3COOH=3CH3COOˉ+Fe3++3H2O；故C错误；

D．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故D正确；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合时发生的离子反应方程式为Ca2++OH-+═CaCO3↓+H2O；故A正确；

B．向FeBr2溶液中通入足量的氯气时发生的离子反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；故B正确；

C．向NaAlO2溶液中滴加少量NaHCO3溶液时发生的离子反应方程式为++H2O=Al(OH)3↓+故C正确；

D．用铁电极电解饱和食盐水时发生的离子反应方程式为Fe+2Cl-+2H2O=Fe(OH)2↓+H2↑+Cl2↑；故D错误；

故答案为D。5、C【分析】【详解】

A．手性分子的前提是存在手性碳原子，手性碳是指连接四个不同原子或者原子团的碳原子，HOCH2CH(OH)CH2OH中不存在手性碳原子；故不是手性分子，故A错误；

B．和中的中心原子N和C的价层电子对数均为4，两个原子均采取sp3杂化；且都不含孤电子对，空间构型均为正四面体形，构型相似，故B错误；

C．中的中心原子B价层电子对数=3+=3，B原子采取sp2杂化，为平面三角形，为平面正六边形；则二者都是平面型分子，故C正确；

D．二氧化碳中C原子采取sp杂化，是直线型分子，水分子中的氧原子采取sp3杂化；是V形分子，故D错误；

答案选C。6、D【分析】【详解】

A．相当于乙烯分子中的氢原子全部替代为F原子，由于乙烯分子中所有原子共平面，所以中所有原子一定共平面；A项不符合题意不选；

B．中所有原子在同一条直线上；因此也一定在同一平面内，B项不符合题意不选；

C．相当于乙烯分子中的一个氢原子被替代为苯基，还有一个氢原子被替代为醛基；由于苯的所有原子共平面，苯基又是通过单键与碳碳双键相连，所以苯基与碳碳双键也可能共平面；醛基中的三个原子共平面，醛基又是通过单键与碳碳双键相连，所以醛基与碳碳双键也可能共平面；综上所述，中的所有原子可能共平面；C项不符合题意不选；

D．中的C形成的都是四条单键，单键键角约为109°28′，与这种C原子相连的所有原子一定不会在同一平面内，因此中的所有原子一定不会共平面；D项符合题意；

答案选D。

【点睛】

判断有机物中所有原子是否一定共平面，只需找有机物中是否含有形成四条单键的碳原子，若有那么有机物中所有原子一定不会共平面。7、D【分析】【详解】

A．有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团相结合；生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应是加成反应，A正确；

B．根据加成反应的概念可知含有碳碳双键；碳碳叁键官能团的有机化合物能发生加成反应；故B正确；

C．碳碳双键与水加成可以形成羟基；故C正确；

D．发生加成反应；不饱和键变为较饱和的键，不饱和度减小，故D错误；

故答案为D。8、B【分析】【详解】

A．向0.01mol•L-1高锰酸钾溶液中滴加0.2mol•L-1H2O2溶液，溶液褪色，说明高锰酸钾发生还原反应，体现H2O2的还原性；故A正确；

B．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，发生反应滴加KSCN溶液，溶液变红，样品不一定氧化变质，故B错误；

C．向2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液中滴入几滴0.1mol•L-1Na2S溶液，有白色沉淀生成，再加入0.1mol•L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐转化为黑色，说明ZnS转化为CuS沉淀，则Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)；故C正确；

D．向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液；加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝，说明有淀粉剩余，故D正确；

选B。9、A【分析】【详解】

A．乙酸与乙醇都能与金属钠发生反应生成氢气；故A正确；

B．植物油中有的含有不饱和键；能和溴单质发生加成反应而能使溴水褪色，动物脂肪不含有不饱和键，不能和溴单质发生加成反应而能使溴水褪色，故B错误；

C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖；不是氨基酸，故C错误；

D．一个乙炔分子中含有5个共用电子对；0.1mol乙炔分子中含有0.5mol共用电子对，故D错误；

答案选A。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①高氯酸为一元强酸，故电离方程式为：

②亚硫酸为二元弱酸，故电离方程式为：

(2)①碳酸钙中加入醋酸,发生了强酸制弱酸的反应，离子方程式为：

②铜与稀硝酸反应时铜被硝酸氧化为Cu2+，离子方程式为：

③溴化亚铁中的Fe2+和Br-都具有还原性，且Fe2+的还原性更强，会优先参与氧化还原反应，加入的Cl2具有氧化性，发生的反应顺次为因为氯气足量，所以两个反应都能进行，且Fe2+与Br-的比例应符合化学式的组成，即为1∶2，该离子反应为

④氢氧化钙和足量碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：【解析】11、略

【分析】【详解】

(1)A的结构简式为分子中含氧官能团为羟基和醚键；结构相似（官能团种类和数目相同），分子组成上相差1个或n个CH2的有机物互为同系物，因此与互为同系物的为B；

(2)—CHO可与H2发生加成(还原)反应得到—CH2OH；因此有机物C可经过加成(还原)反应得到B；

(3)D的结构简式为分子中的碳碳双键可在催化剂的作用下发生加聚反应生成聚合物，反应的化学方程式为n【解析】羟基、醚键B加成反应(或还原反应)n12、略

【分析】【详解】

I.(1)根据题意可知，醇发生催化氧化的本质是：脱氢，即与羟基相连接的碳上有氢。由此可快速判断①②③④羟基相连的碳原子都有氢原子，均能发生催化氧化反应，⑤分子中羟基相连的碳原子没有氢原子，不能发生催化氧化反应。①②③④中任意一种物质发生催化氧化反应，例如①化学方程式：2CH3OH+O22HCHO+2H2O。故答案为：①②③④；2CH3OH+O22HCHO+2H2O(方程式写对即可)；

(2)醇发生消去反应的条件是：醇分子中，连有羟基(-OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且与此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。由此可快速判断②⑤可发生醇的消去反应，②⑤中任意一种物质发生催化氧化反应，例如②化学方程式：CH2OH-CH2OHCHOH=CH2+H2O。故答案为：②⑤；CH2OH-CH2OHCHOH=CH2+H2O(方程式写对即可)；

II.(3)异戊二烯的分子式C5H8，根据烷烃通式判断出有2个不饱和度，与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷，可知化合物X中含有碳碳三键，可得化合物X结构简式CH≡CCH(CH3)CH3，故答案为：CH≡CCH(CH3)CH3；

(4)异戊二烯发生加聚反应制得的具有反式结构的高分子物质，化学方程式：n故答案为：n

(5)异戊二烯结构为和BrCl发生加成时，可以是1，2−加成，Cl可以位于1号或2号碳上，有2种产物；可以是1，4−加成，Cl可以位于1号或4号C上，有2种产物；如果是3，4−加成，Cl原子可以位于3号或4号C上，有2种产物，如果是完全加成，其中一个Cl原子位于1号C上，另一个Cl原子可能位于3号或4号C上，有2种，如果其中一个Cl原子位于2号C上，另外一个Cl原子位于3号或4号C上，有2种；还有可能是两个氯原子分别位于1、2号或3、4号C上，有2种，所以产物种类有2+2+2+2+2+2=12，故答案为：12。【解析】①②③④2CH3OH+O22HCHO+2H2O(方程式写对即可)②⑤CH2OH-CH2OHCHOH=CH2+H2O(方程式写对即可)CH≡CCH(CH3)CH3n1213、略

【分析】【详解】

有两种同分异构体，分别为和由的转化关系可得E为丙烯，由由已知可知，B中的氯原子连在端位碳原子上，则A为B为据此可得出答案。

(1)B的结构简式：

故答案为：

(2)①A→C：

故答案为：

②E→D：

故答案为：【解析】14、略

【分析】【分析】

(一)(1)最长碳链含5个C；2；4号C上有甲基；

(2)含碳碳双键的最长碳链有6个C；2号C上有甲基，碳碳双键在3；4号C上；

(二)该有机物含酚-OH；醇-OH、-CHO；酚-OH与能与NaOH溶液、碳酸钠溶液、Na反应，苯环与-CHO与氢气反应，含-CHO的有机物可发生银镜反应，以此来解答。

【详解】

(一)(1)最长碳链含5个C；2；4号C上有甲基，名称为2，2，4-三甲基戊烷；

(2)含碳碳双键的最长碳链有6个C；2号C上有甲基，碳碳双键在3；4号C上，名称为3-甲基-3-己烯；

(二)(1)A跟NaOH溶液反应的化学方程式是

(2)A跟Na2CO3溶液反应的化学方程式是

(3)A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是

(4)A在一定条件下跟过量的H2反应的化学方程式是

(5)乙二醛发生银镜反应的化学方程式是OHC－CHO+4Ag(NH3)2OHH4NOOC－COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O。【解析】①.2,2,4﹣三甲基戊烷②.2﹣甲基﹣3﹣己烯③.④.⑤.⑥.⑦.OHC－CHO+4Ag(NH3)2OHH4NOOC－COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①芳香烃中含苯环，只有C、H元素，a、b中不含苯环，则只有c符合，答案选c；与苯结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物，苯与溴发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式为+Br2+HBr；预测该芳香烃能发生该类反应；故答案为：c；同系物；+Br2+HBr；

②a中含-CHO，b中含-OH；c中含-COOH，则c属于羧酸类，故答案为c；

③纤维素是多糖，由单糖聚合而成属于高分子化合物，蛋白质由氨基酸缩聚而成属于高分子化合物，故答案为：bc；

(2)①该分子结构对称，分子中只有1种氢原子；②Z与Br2发生加成反应的化学方程式为故答案为：1；【解析】c互为同系物+Br2+HBr能cbc116、略

【分析】【详解】

（1）反应的平衡常数为生成浓度的系数次方相乘，再除以反应物浓度的系数次方相乘，所以表达式为：K=

（2）由图1所示，随温度升高，反应的K值增大，说明该反应为吸热反应。图示方程式为：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)，每生成1molH2(g)，热量变化（吸热）是62kJ，所以热化学方程式为：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol；

（3）①图中G点的n(CO):n(H2O)=1.5，所以加入的CO为0.15mol，达平衡时，CO的转化率为40%，所以反应的CO为0.15mol×40%=0.06mol，除以容器体积和反应时间，得到v(CO)=0.006mol·L-l·min-1。

②如果B、E同温，则B→E的过程中，随着n(CO):n(H2O)由0.5变为1，增加一氧化碳的量促进水的转化，而CO的转化率应该降低，但是B、E两点的转化率相等，说明温度的变化使E点一氧化碳的转化率升高了，平衡正向移动，由于反应为放热反应，故所以由B→E应该是降温（反应放热，降温平衡正向移动），即TB＞TE。

③平衡常数只受温度的影响与进气比无关；A；E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，则三点的平衡常数也相同，其原因是平衡常数只受温度的影响；

④A、E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，由E点可知，n(CO):n(H2O)=1；达平衡时，CO的转化率为50%，由三段式可知：

则K=按照题目的量加入容器，反应的Q=为保证平衡正向移动，要求Q小于K，所以＜1，即x＜mol，故x应满足的条件是：0≤x<3。

（4）由图示电子流向可知，Pt电极为正极，应该发生得电子的还原反应，溶液中也只可能是水电离的氢离子得电子，反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

（5）350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物，因为Mg2Cu→MgCu2的过程中Mg:Cu在减小，所以生成的含一种金属元素的氢化物一定是Mg的氢化物。设该氢化物为MgHx，有x=2。故反应为：2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2。【解析】CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol0.006mol·L-l·min-1>化学平衡常数(或K)平衡常数只受温度的影响0≤x<32H2O+2e-=H2↑+2OH-2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2三、判断题(共6题，共12分)17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。18、A【分析】【详解】

C7H8的摩尔质量为92g/mol，C3H8O3的摩尔质量为92g/mol，则C7H8和C3H8O3的平均摩尔质量为92g/mol，和的混合物其物质的量为n==0.05mol，含有氢原子物质的量为0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物质的量为n(H2O)==0.2mol，H2O质量为m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判断是正确的；答案为正确。19、A【分析】【详解】

葡萄糖分子存在链状和环状两种结构，且两种结构之间能发生相互转化，以环状结构稳定为主，故答案为：正确；20、B【分析】【详解】

单糖为多羟基醛或多羟基酮，肌醇中含有羟基，但不含有醛基，所以不属于糖类化合物，故错误。21、B【分析】【详解】

甲醛和苯甲醛的官能团都只为醛基，都能与新制氢氧化铜悬浊液反应，不可用新制的Cu(OH