2025年湘教版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版必修1化学上册阶段测试试卷870考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法不正确的是A.pH＜5.6降水通常称为酸雨；CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”B.总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等C.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为他们大部分是由小分子通过聚合反应制得的2、如图是元素周期表的一部分；X；Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法正确的是。

A.X元素的简单氢化物分子内可以形成氢键B.Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物，且都能溶于水C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD.阴离子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y3、中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是（）A.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，沙里淘金是利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离C.王充在《论衡》中对司南（早期的指南针）的记载：“司南之杓，投之于地，其柢（握柄）指南”。司南中“杓”所用材质为Fe2O3D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO34、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法错误的是A.其既能透过滤纸，也能透过半透膜B.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C.其直径比Fe2+的大D.其在水中形成的分散系属于胶体5、一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是A.溶液中Na+数目减少，有H2放出B.溶液中OH-浓度增大，有H2放出C.溶液中Na+浓度增大，有H2放出D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.32gS8（分子结构：）中的共价键数目为NAB.1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个C.标准状况下，22.4LHF含NA个分子D.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是A.乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28g含有的原子数目为6NAB.0.1mol羟基中所含有的电子数为NAC.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NAD.在K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若反应中电子转移的数目为10NA则有424g氯气生成8、下列物质：①Cl2，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)，⑩盐酸，以下叙述不正确的是A.属于非电解质的有3种B.属于纯净物的有7种C.属于电解质的有3种D.上述状态下能导电的有5种9、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为8NAB.电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32gC.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、海水提镁的主要流程如图所示。下列说法正确的是。

A.工业上常用CaO作沉淀剂B.试剂M能导电，故其是电解质C.根据流程图可知，试剂M可以循环利用D.实验室在进行操作a时，用到的玻璃仪器只有2种11、下列反应的离子方程式正确的是A.向20mL0.5mol/LFeBr2(aq)中通入224mLCl2(标准状况)：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-B.在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入1～2滴盐酸：3Fe2++4H++NO3-→3Fe3++NO↑+2H2OC.酸性条件下，用FeCl3溶液吸收水煤气中的H2S，以回收硫元素、降低污染：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+D.Ca(ClO)2浓溶液中通入足量的SO2：ClO-+SO2+H2O→2H++Cl－+SO42-12、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液；其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是。

A.b→d反应的离子方程式为：H++OH-=H2OB.o→a反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH-D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，对应的溶液分别显中性、碱性13、用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中浓度为2.6mol/L，则下列说法错误的是A.反应后c(CuSO4)为2.6mol/LB.反应中消耗的硫酸为0.1molC.溶解的铜的质量为6.4gD.生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L14、下列离子方程式书写正确的是A.将铜粉加入氯化铁溶液中：B.钠与水的反应：C.溶液中加入足量的氨水：D.氯气与水反应：评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、Ⅰ．钠；铝、铁是三种重要的金属。

(1)钠元素的金属性比铝的___________(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为___________。

(3)Fe在Cl2中点燃，所得产物的化学式是___________。将该产物溶于水配成溶液；分装在两支试管中。

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成___________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________，反应的离子方程式是___________。

(4)工业上利用铝热反应制取金属锰，写出铝与二氧化锰反应制取锰的化学方程式___________。

Ⅱ．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素；碘元素以碘离子的形式存在。某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘。

海带海带灰海带灰悬浊液含I-的溶液含I2的水溶液含I2有机溶液晶体碘。

(5)步骤④的离子方程式为___________，该反应的氧化剂是___________。

(6)步骤⑤的名称为___________，可供选择的试剂是___________(填编号)。

A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．苯16、钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2，Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na+NaNO3Na2O+N2↑(未配平)；请回答下列问题：

(1)写出钠在空气中燃烧产物的颜色________________________________，化学方程式__________________________________________。

(2)为何不用钠在空气中氧化生成Na2O？________________________________________。

(3)在上述反应中，N2有何作用？_________________________________。

(4)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数；其操作流程和实验数据如下：

该氧化钠样品中Na2O的质量分数为_______________________。17、电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液；获得电导率随时间变化的曲线图。

(1)0-80s观察到的实验现象______________________________________。截至b点，加入0.2mol•L-1H2SO4溶液的体积为_______mL。

(2)写出该实验中的离子方程式_______________________________________。

(3)证明水是电解质的实验证据是________________________________________。

(4)某同学向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液；其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

bd段对应的离子方程式是___________________________________________；_____________点对应的溶液呈中性（填a、b、c、d，下同）；___点对应的溶液中Ba2+沉淀完全。18、回答下列问题：

(1)2022年2月27日11时06分；我国在文昌卫星发射场用长征八号遥二运载火箭，成功将22颗卫星分别送入预定轨道；创造了我国一箭多星发射的新纪录。

①“长征八号”运载火箭—子级所用燃料是以煤炭为原料制得的煤基航天煤油，其化学式可用CH3(CH2)nCH3来表示(式中n=8~16)，下列有关叙述中，正确的是____(填选项序号A；B、C、D之一)。

a.航天煤油属于无机物。

b.由煤炭制取航天煤油属于化学变化。

c.航天煤油中含多种分子。

d.CH3(CH2)8CH3和CH3(CH2)16CH3的性质有差异。

A.只有abB.只有abdC.只有bcdD.只有cd

②该发动机工作时发生的反应为：CH3(CH2)nCH3+O2(n+2)CO2+(n+3)H2O，则该反应属于______反应(填“化合”“分解”“复分解”“氧化”“置换”之一)。

③2022年6月5日，长征二号F运载火箭(CZ－2F)将神舟十四号载人飞船成功发射。该运载火箭是以偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氢(N2O4)作推动剂，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43X+CO2+H2O，请在方框内填写该反应的化学计量数，完成化学方程式的配平，写出X单质的化学式：____。

(2)2021年2月10日19时52分；中国首次火星探测任务“天问一号”探测器成功进入环火轨道，成为中国第一颗人造火星卫星。试回答下列问题：

①“天问一号”已着陆火星并成功释放火星车。火星车主要采用太阳能电池板供电，电池中的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得。在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应，生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式：_____。

②“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅，是用二氧化硅和碳为原料，在高温条件下反应，生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。该化学反应方程式为______。

③“天问一号”使用工程塑料、玻璃钢等作为隔热材料，用二硫化铝(MoS2)固体润滑剂等作为运动部件的润滑材料。已知MoS2中硫元素的化合价为-2价，则其中银元素(Mo)的化合价为____价。19、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu→Cu2++2e-，还原反应式：2Fe3++2e-→2Fe2+．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。

（1）将此氧化还原反应拆成半反应式，氧化式：_________，还原式：_________。

（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为______。20、超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题：

(1)氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的结构简式为_____________________。

(2)工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时，需经除杂质(AsF3)；气化、洗涤等步骤。

①除去AsF3的反应为4AsF3＋4KMnO4＝4MnO4＋2As2O5＋4KF＋3O2↑，该反应的氧化产物为___________。

②CoF3可与H2O反应生成HF，该反应的化学方程式为___________________________(CoF3还原为CoF2)

③在无水氟化氢汽化时，可向发生装置中掺入含有F2，NF3和OF2中的一种或多种的含氟气体，以氧化杂质。NF3的电子式为_________；OF2中氧元素的化合价为___________，OF2可由F2与稀NaOH溶液反应制取，该反应的离子方程式为____________________________。21、CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。

（1）CO2的电子式是_____，所含化学键类型为_____共价键(填“非极性”或“极性”)。

（2）中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃；其过程如图。

①Na-Fe3O4和HMCM-22在反应中的作用为______

②(X)的系统命名的名称为_____

③关于X与Y的说法正确的是___(填序号)。

a.最简式相同b.都有4种一氯代物。

c.都易使酸性KMnO4溶液褪色d.X与Y互称同系物。

（3）同温同压下，蒸气密度是氢气15倍的烷烃(M)，写出其与氯气反应生成一氯代烃的方程式_________22、请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②二氧化碳溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

（1）化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；

（2）即发生离子键破坏；又发生共价键破坏的是________；

（3）N2的电子式为________；Na2O2的电子式为________；CO2的电子式为________。

（4）写出下列物质的形成过程。

HCl___________；NaCl______________。23、硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下：

已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。

几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7

（1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）______________。

（2）Fe粉除调pH外，另一个作用是___________________；Fe粉调节溶液的pH范围为________________________。

（3）已知“沉淀、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀，则高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为___________________________。

（4）Fe2O3也是赤铁矿的主要成分，工业上若想要得到120t纯度为93%生铁需要含杂质20%的（杂志不含铁元素）赤铁矿的质量为多少______________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)24、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误25、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误26、无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。(____)A.正确B.错误27、摩尔质量实际上就是相对原子质量。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共40分)28、实验室可用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气。进行此实验；所用仪器如图：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是__________；用湿润的淀粉KI试纸可检验是否有Cl2产生。若有Cl2产生，可观察到的现象是___________。

(3)写出该实验中气体发生装置中进行的反应的离子方程式________。有兴趣小组将实验制得的氯气通入热的KOH溶液，得到了KClO3，写出该反应的化学方程式______。

(4)该兴趣小组为比较Fe2+与I-还原性的强弱，向FeI2溶液中通入少量氯气，再向其中加入__________(填试剂化学式)，充分振荡，下层溶液呈紫红色。已知氧化性Cl2强于Fe3+，请写出向FeI2溶液中通入过量氯气反应的离子方程式_________________________。29、为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成；设计并完成了如下实验：

已知：气体A能使品红褪色，固体B中仅含CuO、Fe2O3。

请回答：

（1）X的化学式为_____________。

（2）溶液C中存在的阳离子有____________。

（3）写出气体A与溶液C反应的离子方程式____________________________。30、下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物；填写下列空白：

(1)浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：___________。

(2)装置中①、②、③可以检验出的物质分别是___________，___________，___________。

(3)②中第一瓶品红溶液的作用是___________，第二瓶品红溶液的作用是___________，酸性KMnO4溶液的作用是___________。31、亚硫酸钠固体久置变质；部分生成硫酸钠。取ag亚硫酸钠样品，依照如图装置实验，分析样品纯度(质量分数)。

(1)在C瓶试剂X的选择上，甲同学认为使用足量的Ba(OH)2溶液比足量的Ca(OH)2溶液更合适，理由是______________________。

(2)实验操作步骤如下：（X采用甲同学意见）。

①先在A；B中通一段时间空气；再接上C、D；

②加稀硫酸反应；

③反应结束，通空气足够时间。该操作的目的是________________；

④将C中物质过滤、洗涤、干燥、称重，得bg固体。以此计算，亚硫酸钠样品纯度为_____________。

(3)乙同学指出，上述操作实验结果偏大，原因是(用化学反应方程式表示)_____；改进的措施是__________________。

(4)依据乙同学意见改进方案后，乙同学又提出也可以通过称量C装置前后的质量差来分析结果。丙同学指出如此操作，实验结果将偏小，原因是_______________。

(5)丙同学认为若以称重前后差量来分析；可称量D装置，并从以下3方面调整：

①将C瓶试剂X换为______________。

②在D装置后可以接________(填选项编号)。

a.装有无水氯化钙的干燥管b.装有碱石灰的干燥管。

c.装有浓硫酸的洗气瓶d.装有氢氧化钠溶液的洗气瓶。

③先在C之前(含C)的装置中通一段时间气体，再接上D及之后的装置。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共9分)32、如图所示中；A为一种常见的单质，B；C、D、E是含有A元素的常见化合物，其中B为淡黄色固体。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A______；B______，C______，D______。

(2)写出反应②的化学方程式：______

(3)写出反应③的化学方程式：______

(4)写出反应④的化学方程式：______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A．CO2的大量排放会引起温室效应；但不能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”，错误；

B．葡萄糖与乙酸的最简式都是CH2O；相同质量的葡萄糖与乙酸耗氧量相同，二者无论以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量不变，故B正确；

C．煤燃烧时应加入适量的石灰石；以减少废气中的二氧化硫．煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成亚硫酸钙或硫酸钙等物质，故C正确；

D．高分子化合物主要是由小分子通过加聚；缩聚两类反应制得；故D正确；

答案选A。2、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W均为短周期元素；若Z原子序数是Y的两倍，Z应为第三周期元素，可知Z为S元素，结合位置可知，W为Cl，Y为O，X为N，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。

【详解】

A．N元素的简单氢化物NH3可以形成分子间氢键；不能形成分子内氢键，故A错误；

B．O元素与N；S、Cl元素均可形成两种以上的化合物；其中NO不能溶于水，故B错误；

C．非金属性Cl>S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HClO4>H2SO4；故C错误；

D．电子层数越多半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大半径越小，阴离子半径由大到小的顺序为：S2->Cl->N3->O2-；故D正确；

故选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．“水声冰下咽；沙路雪中平”是水的三态变化，过程中没有新物质生成，未涉及化学变化，故A不符合题意；

B．沙子和金的密度不同；密度大的沉在水的底部，用淘洗法可分离，沙里淘金是利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离，故B不符合题意；

C．Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为Fe3O4；故C符合题意；

D．草木灰的主要成分是碳酸钾；碳酸钾溶于水，溶液呈碱性，所以“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钾，故D不符合题意；

答案选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A.胶体颗粒的直径为1-100nm；“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）分散在水中形成胶体，胶能透过滤纸，不能透过半透膜体，故A错误；

B.“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）分散在水中形成胶体；能产生丁达尔效应，故B正确；

C.溶液中Fe2+的直径小于1nm，“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）直径比Fe2+的大；故C正确；

D.胶体颗粒的直径为1-100nm；“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）分散在水中形成胶体，故D正确；

故选A。5、A【分析】【分析】

【详解】

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；反应消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，所以所得溶液中钠离子和氢氧根离子的浓度不变，但因体积减少，导致钠离子和氢氧根离子的数目减少，故选A。

【点睛】

明确钠与水反应的实质是解题关键，注意饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变，为易错点。6、A【分析】【详解】

A.S8分子结构：1个分子含有8个共价键，32gS8物质的量为0.125mol，因此32gS8中的共价键数目为NA；故A正确；

B.1L、0.1mol∙L−1的Na2CO3溶液中碳酸根物质的量为0.1mol，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此溶液中含阴离子总数大于0.1NA个；故B错误；

C.HF在标准状况下是非气态的物质；无法计算物质的量，故C错误；

D.标准状况下，11.2LCl2物质的量为0.5mol，0.5molCl2溶于水是可逆反应，因此溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和小于NA；故D错误。

综上所述，答案为A。7、B【分析】【详解】

A．乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式为CH2，28g乙烯和环丁烷的混合气体含3molCH2，故28g乙烯和环丁烷的混合气体含有的原子数目为6NA；A正确；

B．1个羟基()中含有9个电子，故0.1mol羟基中所含有的电子数为0.9NA；B错误；

C．硫化钠的物质的量为0.1mol，S元素在溶液中以S2-、HS-、H2S三种形式存在，由元素守恒可知S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NA；C正确；

D．同种元素不同价态的原子之间若发生氧化还原反应元素的化合价只靠近不交叉，在K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中的1个37C1转化为氯气分子中0价氯原子，H35Cl中有5个35Cl转化为氯气分子中0价氯原子，反应中转移5mol电子生成3mol氯气，且氯气中的37C1：35Cl=1：5，故这样的氯气的相对分子质量为若反应中电子转移的数目为10NA；则生成6mol氯气，其质量为。

=424g；D正确；

答案选B。

【点睛】

在计算一定物质的量或者一定质量的羟基中所含的电子数目时，要注意区别好羟基和氢氧根离子，羟基呈电中性，而1个氢氧根离子带一个单位的负电荷。8、C【分析】【分析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，化合物是否是电解质与物质的溶解性无关。

【详解】

①Cl2气体不能导电；其溶于水能导电的原因是生成物盐酸能导电，氯气既不是电解质也不是非电解质；

②氨水能导电；属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

③CO2气体不能导电；其溶于水能导电的原因是碳酸导电，二氧化碳是非电解质；

④SO3气体不能导电；其溶于水能导电的原因是三氧化硫溶于水，硫酸导电，三氧化硫是非电解质；

⑤纯碱粉末不能导电；属于盐，熔融状态或溶于水中能导电，属于电解质；

⑥酒精不能导电；属于非电解质；

⑦铜能导电；是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；

⑧熔融的NaCl能导电；是电解质；

⑨水玻璃能导电；属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑩盐酸能导电；属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

A．③④⑥是非电解质；故A正确；

B．①③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物；故B正确；

C．⑤⑧是电解质；属于电解质的有2种，故C错误；

D．②⑦⑧⑨⑩能导电；故D正确；

故选C。9、B【分析】【详解】

A．17g甲基的物质的量为1mol，而甲基中含8个中子，故1mol甲基中含8NA个中子；故A正确；

B．电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质，故当转移NA个电子时；阳极减少的质量不可能等于32g，故B错误；

C．1molK2Cr2O7中含2mol+6价的Cr，故1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA；故C正确；

D．H2O2的结构式为H-O-O-H，17gH2O2的物质的量为=0.5mol，则17gH2O2含有非极性键的数目为0.5NA；故D正确；

故答案为B。二、多选题(共5题，共10分)10、AC【分析】【分析】

利用沉淀剂把海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，结晶得到氯化镁晶体，电解熔融的氯化镁得到金属镁，同时生成氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，据此解答。

【详解】

A．生石灰溶于水生成氢氧化钙；且来源广泛，经济实惠，工业上常用CaO作沉淀剂，A正确；

B．试剂M即盐酸能导电；但属于混合物，不是电解质，B错误；

C．根据流程图结合以上分析可知；试剂M即盐酸可以循环利用，C正确；

D．氢氧化镁难溶；操作a是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒和漏斗，有3种，D错误；

答案选AC。11、AC【分析】【详解】

A．20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中溴化亚铁0.01mol，含有0.01mol亚铁离子和0.02mol溴离子；标况下224mLCl2的物质的量为0.01mol，亚铁离子优先被氧化，反应0.01mol亚铁离子需要消耗氯气0.005mol，剩余的0.005mol氯气能够消耗0.01mol溴离子，即溴离子有一半被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；故A正确；

B．盐酸少量，碘离子优先被氧化，正确的离子方程式为：6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O；故B错误；

C．铁离子具有氧化性，能够氧化硫化氢，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；故C正确；

D．Ca（ClO）2浓溶液中通入足量的SO2，反应生成硫酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2＝CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-；故D错误；

故选：AC。12、AD【分析】【分析】

Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应时：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，体系导电能力几乎为0，故①线是滴入H2SO4溶液，②线是滴入NaHSO4溶液。

【详解】

A．②线是滴入NaHSO4溶液，恰好沉淀时：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，得到NaOH溶液，继续滴入NaHSO4溶液，发生反应：H++OH-=H2O，溶液导电性继续下降，NaOH反应完后，随着NaHSO4溶液继续滴入，体系导电性逐渐增强，结合曲线走势，b→d反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；A正确；

B．①线是滴入H2SO4溶液，o→a反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；B错误；

C．c点导电能力相同，①线是H2SO4溶液；②线是NaOH溶液，C错误；

D．a、b两点Ba2+均沉淀完全，a恰好生成BaSO4和H2O，对应的溶液显中性，b恰好生成BaSO4和NaOH；对应的溶液显碱性，D正确；

故选AD。13、AB【分析】【分析】

用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热发生反应：按硫元素守恒，实际逸出的二氧化硫为18.0mol/L×0.020L-0.100L×2.6mol/L=0.10mol，据此回答；

【详解】

A．实际消耗铜、生成硫酸铜均为0.10mol，则反应后稀释液中c(CuSO4)为1.0mol/L；A错误；

B．结合分析可知；反应中消耗的硫酸为2×0.1mol=0.2mol，B错误；

C．溶解的铜的质量为0.10mol×64g/mol=6.4g；C正确；

D．生成的SO2在标准状况下的体积为0.10mol×22.4L/mol=2.24L；D正确；

答案选AB。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．将铜粉加入氯化铁溶液中：故A错误；

B．钠与水的反应：故B正确；

C．溶液中加入足量的氨水：故C错误；

D．氯气与水反应：故D正确。

故选：BD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属，根据三种元素原子结构、在周期表中的位置、元素的性质来分析；Ⅱ．从海带中提取碘，海带剪碎、灼烧成海带灰，用水浸泡得海带灰悬浊液，过滤得含I-的溶液，酸性条件下，用硫酸酸化的双氧水将碘离子氧化成碘单质，含I2的水溶液用四氯化碳或苯萃取，得含I2有机溶液；蒸馏，得晶体碘。

【详解】

Ⅰ．(1)钠和铝同为第三周期；从左到右元素的金属性减弱，钠元素的金属性比铝的强(填“强”或“弱”)。故答案为：强；

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑。故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑；

(3)Fe在Cl2中点燃生成三氯化铁，所得产物的化学式是FeCl3。将三氯化铁溶于水配成溶液，分装在两支试管中，a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，生成Fe(SCN)3溶液，溶液变成血红色。b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为产生红褐色沉淀，反应的离子方程式是Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓。故答案为：FeCl3；血红色；产生红褐色沉淀；Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓；

(4)工业上利用铝热反应制取金属锰，铝与二氧化锰在高温下反应生成锰和三氧化二铝，化学方程式4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。故答案为：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；

Ⅱ．(5)步骤④酸性条件下双氧水将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O，反应中氧由-1价降为-2价，显氧化性，该反应的氧化剂是H2O2。故答案为：2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O；H2O2；

(6)步骤⑤的名称为萃取分液，可供选择的试剂是B．四氯化碳和D．苯，A．酒精和C．乙酸与水互溶，不分层，故不选；故答案为：萃取分液；BD。【解析】强2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑FeCl3血红色产生红褐色沉淀Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2OH2O2萃取分液BD16、略

【分析】【分析】

(1)(3)钠在常温下与O2反应生成Na2O，但所得的Na2O在受热时可被氧化生成Na2O2，故钠在空气中与氧气反应通常得到Na2O和Na2O2等的混合物，如何得到纯净的Na2O？关键是避免Na2O被氧化为Na2O2，在有保护气的环境中发生反应制备Na2O；

(4)已知Na2O和Na2O2的混合物共7.75g，经在氧气中充分灼烧，得到9.35gNa2O2，据此求原混合物中Na2O质量分数；可以用差量法或其它合理的方法。

【详解】

(1)金属钠在空气中燃烧生成淡黄色粉末过氧化钠；反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2；

(2)钠在常温下与O2反应生成Na2O，由于反应放热，生成的Na2O可被氧化生成Na2O2，故钠在空气中与氧气反应得到的氧化钠不纯，含有Na2O2等杂质，因此不用钠在空气中氧化生成Na2O；

(3)Na2O通过如下反应10Na+2NaNO36Na2O+N2↑制取，制取Na2O的同时，生成的N2能隔绝空气、可防止Na2O被氧化生成Na2O2；

(4)设样品中Na2O的质量为x，由题意可知：灼烧时发生反应2Na2O＋O22Na2O2，得x＝6.2g，则氧化钠样品中Na2O的质量分数为×100%＝80%。

【点睛】

本题考查了钠及其化合物，明确钠的性质是解本题关键，根据钠和其它物质之间的反应来分析解答即可，注意质量守恒和差量法的应用。【解析】淡黄色2Na+O2Na2O2因为钠在空气中氧化生成的Na2O中含有Na2O2等杂质做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O280%17、略

【分析】【分析】

溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数决定。Ba(OH)2是强电解质，开始滴定时溶液中离子浓度较大，溶液的电导率大，随反应的进行，溶液中钡离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子变成水，溶液中离子的浓度逐渐减小，当Ba(OH)2和硫酸恰好完全反应时；溶液中主要是水和极少量的硫酸钡，水是弱电解质，此时导电性很小，再继续加入硫酸，硫酸是强电解质，离子浓度增大，导电能力又增强。以此分析解答本题。

【详解】

(1)根据上述分析可知：0—80s是Ba(OH)2和H2SO4反应产生白色沉淀硫酸钡的过程，溶液中离子浓度逐渐减小，碱性逐渐减弱，溶液的颜色逐渐变浅。80s时溶液中钡离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子变成水，恰好完全反应，溶液中主要是水和极少量的硫酸钡，所以0—80s可观察到的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小。由图可知b点时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，所以加入0.2mol•L-1H2SO4溶液的体积为V==1mL；故答案：产生白色沉淀；溶液红色褪去，电导率减小；1。

(2)该实验是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。

(3)证明水是电解质的实验证据是应用导电性实验；连接完整的的电路，把电极插入水中，观察电流表有读数，说明水能导电，是电解质。故答案：水的导电性实验。

(4)由图可知溶液中钡离子与SO生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与H+生成水，曲线①中a点溶液的导电能力接近0，所以①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。所以a点时离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O，此时Ba2+沉淀完全；b点时离子方程式为：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4+H2O，此时Ba2+沉淀完全，氢氧根离子有剩余，继续滴加硫氢化钠，酸碱发生中和反应，bd点发生的反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，结合以上分析可知，ad点对应的溶液呈中性，ab点对应的溶液中钡离子沉淀完全，故答案：H++OH-=H2O；ad；ab。【解析】产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小12H++SO-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O水的导电性实验H++OH-=H2Oadab18、略

【分析】（1）

①a．煤油是石油分馏的产物；属于有机物，故a错误；

b．由煤炭制取航天煤油，生成了新物质，属于化学变化，故b正确；

c．煤油分子中的n值不同；故煤油中含多种分子，故c正确；

d．CH3(CH2)8CH3和CH3(CH2)16CH3的分子式不同；物理性质不同，化学性质相似，故d正确；故选C。

②该发动机工作时发生的反应为：CH3(CH2)nCH3+O2(n+2)CO2+(n+3)H2O；该反应属于氧化反应。

③根据元素守恒配平该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，故X单质的化学式N2。

（2）

①在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应，生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。

②“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。

工业上制取碳化硅，是用二氧化硅和碳为原料，在高温条件下反应，生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。该化学反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑。

③已知MoS2中硫元素的化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和等于0可知，其中银元素(Mo)的化合价为+4价。【解析】(1)c氧化N2

(2)SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+3CSiC+2CO↑+419、略

【分析】【详解】

（1）因O元素的化合价升高，则氧化反应为5H2O2－10e－=10H＋＋5O2↑，Mn元素的化合价降低，则还原反应为2MnO＋10e－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O；（2）反应物中Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则KMnO4为氧化剂；O元素的化合价由-1价升高到0价，则H2O2为还原剂，被氧化；根据反应式5H2O2－10e－=10H＋＋5O2↑可知，若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为0.5mol××NAmol-1=NA=6.02×1023；（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑；H2O2发生分解，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，每2mol过氧化氢反应转移电子为2mol，若有0.5molH2O2发生分解，则转移电子个数为0.5mol，即转移电子个数为3.01×1023。

点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，注重学生知识迁移应用能力的训练。【解析】5H2O2－10e－===10H＋＋5O2↑2MnO＋10e－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2OKMnO4氧元素6.02×10232H2O22H2O＋O2↑3.01×102320、略

【分析】【分析】

(1)聚四氟乙烯的单体为CF2=CF2，CF2=CF2发生加聚反应得到；

(2)①根据还原剂发生氧化反应；得到产物是氧化产物，还原剂化合价升高，据此分析；

②根据氧化还原反应的规律进行分析；

③NF3的电子式类似NH3；F的非金属性强于O，根据氧化还原反应规律书写反应方程式，据此分析；

【详解】

(1)聚四氟乙烯的单体是CF2=CF2，CF2=CF2通过加聚反应得到聚四氟乙烯，即四氟乙烯的结构简式为

答案：

(2)①氧化产物是还原剂被氧化得到，还原剂在反应中化合价升高，根据反应方程式，As的化合价由＋3→＋5价，化合价升高，As2O5为氧化产物，O部分化合价由－2价→0价，化合价升高，O2也是氧化产物；

答案：As2O5、O2；

②CoF3还原成CoF2，Co的化合价降低，应有元素的化合价升高，O2－的还原性强于F－，即CoF3将H2O中O氧化成O2，因此反应方程式为4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑；

答案：4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑；

③NF3属于共价化合物，其电子式为F的非金属性强于O，F的化合价为－1价，则O的化合价为＋2价；OF2可由F2与NaOH反应，F2作氧化剂，将－2价O氧化成OF2，本身被还原成F－，即离子反应方程式为2F2＋2OH－=OF2↑＋2F－＋H2O；

答案：+2；2F2＋2OH－=OF2↑＋2F－＋H2O。【解析】①.②.As2O5、O2③.4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑④.⑤.+2⑥.2F2＋2OH－=OF2↑＋2F－＋H2O21、略

【分析】【详解】

（1）CO2的中心碳原子的杂化方式为sp杂化，其电子式为：为由极性键构成的非极性分子；

（2）①根据图像可知，Na-Fe3O4和HMCM-22在反应起催化剂的作用；

②(X)中最长的碳链上有4个碳原子；且在第二个碳原子上含有甲基，系统命名为2-甲基丁烷；

③a.X、Y的分子式分别为：C5H12、C6H14；最简式不相同，a错误；

b.X、Y都有4种一氯代物，b正确；

c.X；Y都为烷烃；都不能使酸性KMnO4溶液褪色，c错误；

d.X、Y都为烷烃，且相差一个CH2结构；X与Y互称同系物，d正确；

答案为bd

（3）同温同压下，相对密度之比等于相对摩尔质量之比，蒸气密度是氢气15倍的烷烃(M)的摩尔质量为30g/mol，则分子式为：C2H6，其与氯气反应生成一氯代物的方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

【点睛】

同温同压下，相对密度之比等于相对摩尔质量之比，即可求出烷烃的摩尔质量，分子量除以12取整即为碳原子个数，余数为氢原子个数。【解析】极性催化剂2-甲基丁烷bdCH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl22、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①升华属于物理变化；只是状态发生变化，没有化学键的破坏；

②二氧化碳溶于水；与水反应生成碳酸，属于化学变化，破坏的是共价键；

③氯化钠溶于水；在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；

④烧碱熔化中存在离子键；熔化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；

⑤氯化氢溶于水；在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；

⑥氯化铵受热分解；氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键；共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏的是离子键、共价键；

故答案为：①；③④；

（2）⑥NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢既发生离子键破坏；又发生共价键破坏，故答案为：⑥；

（3）氮气分子中每个氮原子含有1对未成对电子，氮气的电子式为过氧化钠中，Na+和O22-之间是离子键，O22-内部之间是共价键，则过氧化钠的电子式是：二氧化碳中碳原子和氧原子之间以双键相结合，故二氧化碳的电子式为故答案为：；

（4）HCl中形成共价键，H原子和Cl原子形成一个共用电子对，故HCl的形成过程可表示为：NaCl是离子化合物，钠原子失去最外层的1个电子形成稳定的钠离子，氯原子从钠原子得到1个电子形成稳定的氯离子，用电子式表示NaCl的形成过程为：故答案为：

【点睛】

解答时注意离子键与共价键的区别以及离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键，注意用电子式表示物质的形成过程，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键。【解析】①③④⑥23、略

【分析】【详解】

本题主要考查对于由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程的评价。涉及铁及其化合物的性质。

（1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子是FeO、Al2O3及残留的少量Fe2O3、Fe3O4溶解形成的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋。

（2）Fe粉除调pH外，另一作用是将铁离子还原为亚铁离子，便于与铝离子的分离；Fe粉调节溶液的pH要满足Al3＋沉淀完全而Fe2＋不沉淀；所以pH范围为4.7～7.6。

（3）已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀，高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的生成物是氧化铁和二氧化碳，则该反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。

（4）工业上若要得到120t纯度为93%的生铁，需要含杂质20%的赤铁矿的质量为120t×93%×/(1-20%)=199.3t。【解析】Fe2+、Fe3+、A13+将铁离子还原为亚铁离子，便于与铝离子的分离4.7～7.6之间4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2199.3t四、判断题(共4题，共28分)24、B【分析】【分析】

【详解】

氢氟酸应存放在塑料瓶中，浓硝酸存放在带塑料塞的棕色玻璃瓶中，故错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确26、A【分析】【详解】

无水氯化亚钴呈蓝色，吸水后变为粉红色，所以无水氯化亚钴常用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。27、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔质量用“g/mol”为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子质量相同，但它们单位不同，故该说法错误。五、实验题(共4题，共40分)28、略

【分析】【分析】

(1)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气；需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；

(2)饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体；氯气具有氧化性遇到淀粉碘化钾溶液会氧化碘离子为单质碘遇淀粉变蓝；

(3)发生装置中是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰；氯气与水；氯气与热的氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水；

(4)碘化亚铁中加入过量氯气；发生氧化还原反应，完成化学方程式，选择萃取剂时看密度；

【详解】

(1)氯气中混有氯化氢和水气；先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除水，最后用排空气法收集氯气，同时过量的氯气用NaOH溶液吸收，仪器的正确顺序为E接C，D接A，B接G，H接F；

(2)氯气溶于水是可逆反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，饱和食盐水使平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，吸收氯化氢气体，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl；氯气可氧化碘离子为单质碘；试纸变蓝色；

(3)反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，根据题意可得方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；

(4)下层溶液显紫色，密度大于水，用CCl4萃取反应生成的单质碘，下层溶液呈紫红色。氯气过量，既可以氧化亚铁离子，也可以氧化碘离子，因此方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-。

【点睛】

氯气与热的氢氧化钾反应的化学方程式，需要参照氯气与氢氧化钠的反应，发生歧化反应。【解析】ECDABGHF除去Cl2中混有的HCl试纸变蓝色MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2OCCl42Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-29、略

【分析】【详解】

(1)气体A能使品红褪色，应为SO2，固体B中仅含CuO、Fe2O3，并结合X中含有三种元素，可知X为S、Fe、Cu组成的化合物；固体B溶于足量稀盐酸生成FeCl3和CuCl2溶液，加入5gCu，剩余1.8gCu，则溶解Cu为3.2g，其物质的量为0.05mol，根据Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，可知固体B中含有Fe3+的物质的量为0.1mol，Fe2O3的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×160g/mol=8g，则CuO为40g，物质的量为0.5mol，原固体X中S的物质的量为=0.4mol，则化合物X中Fe∶Cu∶S=0.1mol：0.5mol：0.4mol=1:5:4，X的化学式为Cu5FeS4；

(2)CuO、Fe2O3溶于足量稀盐酸生成FeCl3和CuCl2溶液，则所得溶液C中存在的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+；

(3)SO2