高一化学必修(第一册)第二章第2节氯及其化合物第2课时进阶检测(解析版)

进阶检测stepbystep第二章第2节氯及其化合物进阶检测stepbystep第2课时氯气的性质(2)【随堂检测】1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与()(2)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2()(3)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰()(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液()(5)某溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Cl－()(6)检验Cl2中是否混有HCl，可通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，说明Cl2中混有HCl()(7)检验Na2CO3溶液中是否有NaCl杂质，可先加AgNO3溶液，再加过量的稀盐酸，若沉淀不溶解，则有NaCl杂质()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2．下列实验现象的描述正确的是()A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体答案C解析氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟，A项错误；铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，B项错误；钠与空气中的氧气在点燃条件下反应，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D项错误。3．下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2 B．MgCl2C．FeCl2 D．FeCl3答案B解析CuCl2可以由Cu与Cl2化合制得，不能由Cu和盐酸反应制得，A项不符合题意；MgCl2可以由Mg与Cl2化合制得，也可以由Mg和盐酸反应制得，B项符合题意；Fe和Cl2化合生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2，C、D项均不符合题意。4．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是()A．防止COeq\o\al(2－,3)的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NOeq\o\al(－,3)的干扰答案A解析检验Cl－加入的AgNO3溶液，能与COeq\o\al(2－,3)结合生成Ag2CO3白色沉淀，干扰Cl－的检验。5．已知：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是()A．工业上可用来制取漂白粉B．属于复分解反应C．氯元素只被还原D．还原产物与氧化产物的质量比为1∶1答案A解析氯气与氢氧化钙溶液反应，生成氯化钙(还原产物)和次氯酸钙(氧化产物)，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，氯元素既被氧化又被还原。5．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是()A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大答案C6．(2019·大连月考)有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：①溶于水，得无色溶液；②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：_________________________________________。答案(1)KCl和K2CO3KNO3(2)Ag＋＋Cl－=AgCl↓，2Ag＋＋COeq\o\al(2－,3)=Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑解析由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种。由③沉淀减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。【基础再现】1．下列检验Cl－的方法正确的是()A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－答案D解析可能有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除COeq\o\al(2－,3)等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。2．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有()A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Cl－、OH－答案C解析根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在COeq\o\al(2－,3)和Cl－。3．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别()A．酚酞溶液 B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液答案C解析自来水用Cl2杀菌消毒后会含有Cl－，加入AgNO3溶液后会产生白色沉淀而变浑浊。4．(2020·天津一中高一调研)将Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力()A．①②③B．②④C．②③D．②答案D解析将Cl2制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，选项②正确。5．下列说法中正确的是()A．“84”消毒液是混合物，可以长期保存B．“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和水反应答案D解析“84”消毒液是混合物，但不能长期保存；“84”消毒液中不含HClO，只有与空气中的CO2和H2O反应后才会产生HClO；工业上制取漂白粉是用Cl2与石灰乳反应；漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定易分解。6.如图是一种探究某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。若先关闭B,在A处通入潮湿的氯气,C中红色布条颜色无变化;当打开B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液不可能是 ()A.饱和NaCl溶液 B.浓硫酸C.浓NaOH溶液 D.石灰乳答案A解析在A处通入潮湿的氯气,打开B时,C处红色布条颜色褪去;先关闭B,C中红色布条颜色无变化,说明潮湿的氯气通过D时,被干燥除去H2O(g)或被D中溶液吸收,则D中盛有浓硫酸或碱溶液,由于Cl2不易溶于饱和NaCl溶液,故D中不可能盛有饱和NaCl溶液。7．有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是()A．工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉B．自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClOC．氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收D．氢气不能在氯气中燃烧答案D解析工业上利用反应2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O制取漂白粉，A正确；用Cl2对自来水消毒时，发生反应为Cl2＋H2O=HCl＋HClO，有效成分为HClO，B正确；Cl2有毒，可用碱溶液吸收Cl2，C正确；H2能在Cl2中燃烧生成HCl，D错误。8．(2019·山东齐河实验中学月考)下列物质不能使有色布条褪色的是()A．次氯酸钠溶液 B．次氯酸钙溶液C．新制氯水 D．氯化钙溶液答案D解析次氯酸钠和次氯酸钙溶液中均含有ClO－，可以使有色布条褪色，A、B项不符合题意；新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能使有色布条褪色，C项不符合题意；氯化钙溶液不具有漂白性，不能使有色布条褪色，D项符合题意。9．(2019·牡丹江市一中期末)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋可以大量共存B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液答案D解析H＋、Cl－、ClO－会发生氧化还原反应，Cl－、Ag＋结合生成沉淀，不能共存，A错误；酸性：H2CO3>HClO，CO2、H2O与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，B错误；10．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。(1)①中钢瓶上应贴的标签为________(填字母，下同)。A．腐蚀品 B．爆炸品C．有毒品 D．易燃品(2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是__________________________________。A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物B．“84”消毒液的有效成分是NaClO(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为_______________________________________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。A．硝酸银溶液B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液答案(1)C(2)B(3)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HClD解析(1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)漂白粉和“84”消毒液均是混合物，“84”消毒液的有效成分是NaClO，A项错误，B项正确。(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。【能力提升】1．0.9g某元素的单质与足量氯气反应后，质量增加3.55g，则这种元素是()A．NaB．MgC．AlD．Fe答案C解析增加的质量就是Cl2的质量，所以0.9g这种元素的单质与Cl2反应能消耗3.55gCl2。由关系式2Na～Cl2，Mg～Cl2，2Al～3Cl2，2Fe～3Cl2可知，本题选C项。2．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解答案B解析活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，同时使用时漂白效果不会增强，A项错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B项正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，C项错误；洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，D项错误。4．已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClOeq\o\al(－,3)的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为()A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1答案D解析假设反应后溶液中的ClO－为1个，根据ClO－与ClOeq\o\al(－,3)的个数之比为1∶3，且由Cl到ClO－失去1个电子，由Cl到ClOeq\o\al(－,3)失去5个电子可知，一共失去的电子为1＋3×5＝16个；由Cl到Cl－得到1个电子，则16个Cl被还原得到16个电子，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为16∶(1＋3)＝4∶1。5．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是()①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤，取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热⑧用淀粉­KI试纸A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤答案C解析氯酸钾晶体中无Cl－，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，必须使之产生Cl－。故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl－的存在，证明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3进行验证。6．(2019·北京市东城区高一检测)用如图装置(气密性好)研究Na与Cl2的反应。实验步骤：①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。(1)步骤①，黄绿色气体是Cl2，则KMnO4的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)步骤③，引起钠燃烧的原因是___________________________________________________。(3)生成白色固体的化学方程式是__________________________________________________。(4)说明NaOH溶液的作用是______________________________________________________。答案(1)氧化剂(2)Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点(3)2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl(4)吸收氯气，防止其污染环境解析(1)该反应中产生的黄绿色气体是氯气，即HCl中氯元素失去电子转化为氯气，氯元素化合价由－1价变为0价，则HCl是还原剂，故高锰酸钾作氧化剂，体现氧化性。(2)Na能在Cl2中燃烧，Na与H2O反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧。(3)Na在Cl2中燃烧生成NaCl，则白色固体是NaCl，反应的化学方程式为2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl。(4)氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，所以NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止其污染环境。7.氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物质是(填写化学式)。

(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为。

(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验:步骤1:将5mL市售“84”消毒液稀释100倍,测得稀释后溶液的pH=12。步骤2:取稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中。步骤3:用硫酸将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下:烧杯溶液的pH现象a1010min后,红纸基本不褪色;4h后红纸褪色b710min后,红纸颜色变浅;4h后红纸褪色c410min后,红纸颜色变得更浅;4h后红纸褪色已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-的百分含量(α)随pH变化的关系如图L2-2-3所示:图L2-2-3①由实验现象可获得以下结论:溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色。

②结合图像进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。

答案(1)HClO(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)①越慢(或“越困难”)②b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH,HClO百分含量较小,反应速率较慢,褪色较慢解析(1)将氯气通入水中制得氯水,溶解的Cl2部分与水发生反应生成HClO和HCl,HClO具有强氧化性,故起漂白作用的是HClO。(2)将氯气通入NaOH溶液中,发生的反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(3)①分析表中溶液的pH与实验现象的对应关系可知,溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色越慢。②由表中数据可知,b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH,溶液中HClO的百分含量较小,反应速率较慢,红纸褪色较慢。8．(2019·湖南株洲期末)洪灾过后，饮用水的消毒、杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常