2025年教科新版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版必修2化学下册阶段测试试卷931考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图是Zn和Cu形成的原电池；则下列结论中错误的是。

①铜为负极；锌为正极；

②铜极上有气泡；

③SO向Zn极移动；

④锌发生还原反应；

⑤在外电路中；电子的流向是从锌到铜；

⑥正极反应式：2H++2e-=H2↑A.①②B.①④C.③⑤D.②⑥2、已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2(g)N2O4(g)，反应每生成lmolN2O4，放出24.2kJ的热量。在恒温条件下，将一定量的NO2和N2O4混合气体通入一容积为2L的密闭容器中；反应物浓度随时间变化关系如下图，下列说法正确的是。

A.前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.02mol/(L·min)B.图中a、b、c、d四个点中，a、c两点的v正≠v逆C.反应进行到10min时放出的热量为9.68kJD.25min时，导致物质浓度变化的原因是将密闭容器的体积缩小为1L3、下列说法不正确的是A.利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B.75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C.纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D.油脂能量最高的营养物质4、一种新型可逆电池的工作原理如图所示。放电时总反应为Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。电解质为含的熔融盐，下列说法正确的是

A.放电时负极反应为B.放电时移向正极C.充电时阳极反应为D.电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原5、将0.56g铁投入100mL0.1mol/L的稀硫酸中，2min后两者恰好完全反应，若忽略溶液体积变化，则该反应的速率可以表示为υ(X)=0.1mol/(L·min)，其中X为A.B.FeSO4C.H+D.Fe6、[福建宁德2020高二期中]对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：下列叙述正确的是（）A.升高温度，（逆）增大，（正）减小B.增大压强，（正）增大，（逆）减小C.增大A的物质的量，（正）增大，（逆）减小D.使用催化剂，降低反应活化能，（正）、（逆）同时增大，且增大的倍数相同7、下列有机物既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有A.CH4B.C6H6C.C2H4D.C2H68、化学是材料科学的基础。下列说法错误的是A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B.制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成C.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料D.可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、在120℃时分别进行如下四个反应：

A．2H2S+O2==2H2O+2SB．2H2S+3O2==2H2O+2SO2

C．C2H4（g）+3O2==2H2O+2CO2D．C4H8（g）+6O2==4H2O+4CO2

若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前＝d后和p前＞p后的是____________；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是_____________（请填写反应的代号）。10、从能量的角度看，断开化学键要_______能量，形成化学键要_______能量。若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量，那么，该反应是一个_______(填“放热”或“吸热”)反应。11、铁及其化合物与生产；生活关系密切。

（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为__________________。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_________(填字母)。

（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为____________________。

②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为________________________。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是____________________(任写一项)。

（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝_____________。

②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝___________________。12、下列递变规律不正确的是（）13、对于一个可逆反应不仅要考虑反应的快慢还要考虑反应的限度；化学反应不仅存在物质间的转化还存在能量间的转化。请回答下列有关化学反应的问题。

已知反应某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A；B两种气体，其物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________。

(2)经测定，前4s内则该反应的化学方程式为___________。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：乙丙：则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_____。

(4)判断该反应达到平衡状态的依据是____(填字母序号)。

A．该条件下正；逆反应速率都为零。

B．该条件下；混合气体的密度不再发生变化。

C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化

D．容器内分子数不再发生变化评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误15、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误16、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____17、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误18、甲烷与Cl2和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型。(______)A.正确B.错误19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共12分)20、三氧化二镍()是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易粉碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产的工艺流程如下：

下表为金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(设开始沉淀时金属离子浓度为)：。氢氧化物开始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2

回答下列问题：

(1)为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是_______。(写两点即可)

(2)酸浸后的酸性溶液中含有等。加的作用是_______其离子方程式为_______。

(3)在沉镍前，需加控制溶液pH的范围为_______。

(4)沉镍的离子方程式为_______。

(5)氧化生成的离子方程式为_______。21、卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量SiO2.；现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，用于制备金属镁。

请回答下列问题：

(1)步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施是___________(任写一条)。

(2)步骤②得到的X是___________(填化学式)。

(3)能够分离得到沉淀的方法是___________。

(4)写出步骤④的化学方程式：___________。22、某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如图：

(1)完成步骤①需要装置______。(I或II)

(2)步骤③的实验操作______。

(3)步骤④中涉及的离子反应为______。

(4)海带灰中的硫酸盐、碳酸盐在步骤______(①～⑤)中实现与I2分离。

(5)已知在含少量I－的溶液中，H2O2会较快分解；反应能量变化如图：

①H2O2分解过程中，I－的作用是______。

②加入I－可以看到双氧水分解过程中有两个反应历程，其中第1个反应历程是______(填“吸热”或“放热”)反应。

③有、无I－______(填“能”或“不能”)改变了总反应的能量变化。

(6)通过查阅资料；发现一种新型氧化剂氧化碘离子的方法如下。

I.制备新型氧化剂：利用亚硝酸钠(NaNO2)与H2O2作为混合试剂与I－反应，制备新型氧化剂HIO3。

II.制取I2：在酸性条件下，氧化剂HIO3与滤液中的I－反应生成I2，该反应离子方程式是5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O。

①1mol氧化剂HIO3与I-完全反应时，转移电子的物质的量是______mol。

②请将制备氧化剂HIO3的反应离子方程式补充完整：______H++4______+______H2O2+1I－=1______+4______↑+______

③某同学取一定浓度的滤液按照上述资料的方法进行实验，得到如下三组数据图像，根据图像可以得出制取碘的最佳条件______。

评卷人得分五、计算题(共1题，共10分)23、农村推广使用沼气(主要成分为甲烷)有利于环境保护。已知：通常状况下；1mol甲烷完全燃烧放出890kJ热量。该状况下，燃烧160g甲烷。试计算：

(1)生成的二氧化碳在标准状况下的体积______。

(2)放出的热量_______。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共14分)24、科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出一种新的物质A，经测定A的摩尔质量为252g/mol，其组成元素与(NH4)2SO4相同；该物质易溶于水，在水中完全电离成两种离子，植物的根系极易吸收其阳离子，但它遇到碱时，会生成一种B分子，其摩尔质量为56g/mol，B不能被植物吸收。请回答下列问题：

(1)写出A的化学式_______，B的分子式_______。

(2)A_______(填“能”或“不能”)与草木灰混合使用。

(3)请画出A的阳离子的结构式：_______。

(4)已知液氨中存在着平衡：2NH3⇌+科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的生成B分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式_______。25、如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态，D和E的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应。请回答：

（1）E和F的电子式分别是________和___________。

（2）写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况。

_____________________________________________。

（3）将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为________________________________。

（4）标况下3.36L气体B与A完全反应，转移电子的数目为_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

该原电池中Zn易失电子作负极，Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极反应式为2H++2e-═H2↑；电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动，据此分析判断。

【详解】

①该装置是原电池；Zn易失电子作负极，Cu作正极，故①错误；

②Cu为正极，正极反应式为2H++2e-═H2↑；所以铜极上有气泡，故②正确；

③原电池中阴离子向负极移动，因此SO向Zn极移动；故③正确；

④锌做负极；失电子发生氧化反应，故④错误；

⑤Zn易失电子作负极；电子的流向是Zn到Cu，故⑤正确；

⑥正极得电子，发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑；故⑥正确；

错误的有①④，故选B。2、B【分析】【分析】

由图可知0~10min内，X表示的物质的浓度变化量为△c(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的物质的浓度变化量为△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的物质的浓度变化量是Y表示的物质的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线。

【详解】

A．由上述分析可知：X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，NO2表示的反应速率v(NO2)=A错误；

B．在图中a、b、c、d四个点中，a、c两点反应都未达到平衡，由于a点反应逆向进行，c点反应正向进行，故这两点的v正≠v逆；B正确；

C．已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2(g)N2O4(g)，反应每生成lmolN2O4，放出24.2kJ的热量。根据图示可知：NO2浓度增大，N2O4浓度减小，则反应逆向进行，在第10min时N2O4浓度减少了0.2mol/L，容器的容积是2L，则△n(N2O4)=0.2mol/L×2L=0.4mol，所以反应吸收热量Q=C错误；

D．25min时，X的浓度瞬时增大，Y的浓度瞬时不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度；D错误；

故合理选项是B。3、C【分析】【详解】

A．植物油中含有碳碳双键；可发生加成反应可以制得人造黄油，选项A正确；

B．体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒；使蛋白质凝固变性，选项B正确；

C．人体内无纤维素酶；不能消化纤维素，选项C不正确；

D．油脂是能量最高的营养物质；选项D正确。

答案选C。4、C【分析】【分析】

根据放电时总反应为：Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-⇌4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)，知道：放电时负极上是Al失电子的氧化反应，正极上是Cn(AlCl4)得电子的还原反应Cn(AlCl4)+e-=AlCl4+Cn；在原电池中，阴离子移向负极，根据电极反应式结合电子守恒进行回答即可。

【详解】

A．根据放电时总反应为：Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-⇌4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)，知道：放电时负极上是Al失电子的氧化反应Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-；故A错误；

B．放电时阴离子AlCl4-移向负极；故B错误；

C．充电时阳极发生的反应和放电时正极反应相反，即阳极反应为：AlCl4--e-+Cn═Cn(AlCl4)；故C正确；

D．正极上是Cn(AlCl4)得电子的还原反应Cn(AlCl4)+e-=AlCl4+Cn，电路中每转移3mol电子，最多有3molCn(AlCl4)被还原；故D错误。

故选：C。5、C【分析】【详解】

2min时铁粉刚好溶解，n(Fe)==0.01mol；

A．消耗硫酸为0.01mol，则v()=v(H2SO4)==0.05mol/(L·min)；故A不符合题意；

B．v(FeSO4)=v(H2SO4)==0.05mol/(L·min)；故B不符合题意；

C．v(H+)=2v(H2SO4)=2×=0.1mol/(L·min)；故C符合题意；

D．Fe为纯固体；不能用其表示反应速率，故D不符合题意；

故选：C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度；正；逆反应速率都增大，故A错误；

B．增大压强；正；逆反应速率都增大，故B错误；

C．A为固体，增大A的物质的量，A的浓度不变，（正）、（逆）都不变；故C错误；

D．使用催化剂，可同时同等程度地改变正、逆反应速率，所以使用催化剂，（正）、（逆）同时增大；而且增大的倍数相同，故D正确；

答案选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

烃类有机物中，只有碳原子数小于等于4的烃为气态，因此C6H6为液态，不符合题意要求，故B不选；CH4、C2H4、C2H6均为气体，而CH4、C2H6均属于饱和烷烃，即不与溴水反应使之褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A、D不选；C2H4为乙烯；含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，又能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，故C可选。

故选C。8、B【分析】【详解】

A．氮化铝是一种高温结构陶瓷；属于新型的无机非金属材料，A正确；

B．天然橡胶的单体为异戊二烯；合成橡胶的单体如顺丁烯等中均含有碳碳双键，通过加聚反应合成制得橡胶，B错误；

C．“涤纶”“锦纶”“腈纶”“丙纶”“维纶”“氯纶”“芳纶”等均为合成纤维；属于有机高分子材料，C正确；

D．可降解聚乳酸塑料的推广应用；可以减少难以降解塑料的使用，从而减少“白色污染”，D正确；

故答案为：B。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

在容积固定的容器内；若反应物都是气体，则反应前后密度不变，物质的量增多，压强增大；物质的量不变，则压强不变。

【详解】

在容积固定的容器内，四个反应的反应物和生成物中除硫单质外均为气体，所以反应B、C、D均符合d前=d后的关系式；反应B反应后气体物质的量减少，根据气态方程可知p前＞p后，而反应C反应前后气体物质的量没有变化，符合P前=P后，故答案为：B；C。【解析】①.B②.C10、略

【分析】【详解】

化学能与热能知识点中，从能量的角度分析，反应物断键要吸收能量；形成不稳定的“中间状态”，而后成键释放能量；根据能量守恒定律，若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量，可得反应物总能量等于生成物总能量加上放出的热量，所以该反应是放热反应。【解析】吸收释放放热11、略

【分析】【详解】

⑴①钢铁在海水(中性环境)中发生的应该是吸氧腐蚀。

②在B点的海水中氧气浓度最大；发生的吸氧腐蚀最快，生成的铁锈最多。

⑵①硝酸受热分解产生NO2、O2、H2O；通过氧化还原反应的化合价升降法将其配平。

②通过示意图分析，确定HNO3与Fe该反应的生成物除了Fe(NO3)2还有NH4NO3，先根据得失电子守恒有4Fe＋10HNO3－4Fe(NO3)2＋NH4NO3，再根据原子守恒得4Fe＋10HNO3＝4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O。

③该生产流程中生成了NH4NO3，没有产生NO、NO2等有毒气体；减少了氮氧化物的排放量，符号“绿色化学”思想。

⑶①据题意有K＝则n(CO)：n(CO2)＝4：1。

②据题意有n(CO)：n(CO2)＝(x-0.01)：0.01＝4：1，解得x＝0.05mol。【解析】吸氧腐蚀B4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4Fe＋10HNO3＝4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O氮氧化物排放少（或其他合理答案）4：10.0512、D【分析】【分析】

【详解】

A．同周期自左向右金属性逐渐减弱；则Na．Mg；Al还原性依次减弱，A正确；

B．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则I2、Br2、Cl2氧化性依次增强；B正确；

C．同周期自左向右原子半径逐渐减小；同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：F＜Mg＜K，C正确；

D．同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl；D错误；

答案选D。13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)从反应开始到12s时，A的浓度变化量=0.8-0.2=0.6mol/L，故A的反应速率为=

(2)12s时，B的浓度变化量=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6:0.2=3:1；经过测定前4s内此时A的浓度变化量0.8-0.5=0.3mol/L，此时v(A)==0.075mol/(L∙s)，即v(A)：v(C)=0.075:0.05=3:2，速率之比和系数成正比，故a：b：c=3:1:2，故化学方程式为：

(3)确定A的速率为：甲：乙：故v(A)=3×0.12=0.36mol/(L∙s)；丙：=0.16mol/(L∙s)，故v(A)=1.5×0.16=0.24mol/(L∙s)，故最快的是乙，最慢的是丙，故答案为：乙甲丙；

(4)化学方程式为：

A．化学平衡为动态平衡；达到平衡后正；逆反应速率相等，但都不为零，故A错误；

B．反应前后气体的总质量保持不变；容器的体积保持不变，因此混合气体的密度恒为定值，不能判定反应是否达到平衡状态，故B错误；

C．该反应为气体的总量发生变化的反应；因此气体的压强随着反应的进行也在发生变化，当混合气体的压强不再发生变化时，反应达到平衡状态，故C正确；

D．该反应为气体的总量发生变化的反应；容器内气体的分子数为变量，当气体的分子数不再发生变化，反应达到平衡状态，故D正确；

故选CD。【解析】乙甲丙CD三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。15、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。16、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错17、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与Cl2反应属于取代反应，乙烯与Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故错误。19、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。四、工业流程题(共3题，共12分)20、略

【分析】【分析】

金属镍废料酸浸后的酸性溶液中含有等。加把Fe2+氧化为Fe3+，加控制溶液pH要把沉淀完全，但要避免沉淀，过滤，在滤液中加入碳酸钠“沉镍”、所得沉淀为NiCO3。NiCO3沉淀溶于盐酸产，所得溶液加入碱性次氯酸钠发生氧化生成

【详解】

(1)升温；增大接触面积、增加反应物浓度等均能提高反应速率；故为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是升高温度；增加盐酸的浓度；粉碎；搅拌。

(2)双氧水是绿色氧化剂，加的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

(3)在沉镍前，要把沉淀完全，但要避免沉淀，需加控制溶液pH的范围为4.7≤pH<7.1。

(4)由流程知，加入碳酸钠“沉镍”、所得沉淀能溶于盐酸产生二氧化碳气体，故沉淀为NiCO3，则“沉镍”的离子方程式为Ni2++=NiCO3↓。

(5)NiCO3沉淀能溶于盐酸产生二氧化碳气体、NiCl2和水，所得溶液加入碱性次氯酸钠发生氧化生成还原产物为氯化钠，则按得失电子数守恒、元素质量守恒等，可得离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O。【解析】①.升高温度；增加盐酸的浓度；粉碎；搅拌②.把Fe2+氧化为Fe3+③.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O④.4.7≤pH<7.1⑤.Ni2++=NiCO3↓⑥.2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O21、略

【分析】【分析】

卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量SiO2，用过量的盐酸溶解卤块，可以抑制MgCl2水解。SiO2不反应，过滤分离，得到X为SiO2，滤液中含有MgCl2、未反应的盐酸等，向滤液中加入NaOH溶液得到沉淀为Mg(OH)2，将沉淀过滤、洗涤，然后用盐酸溶解Mg(OH)2得到MgCl2溶液。将MgCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶最终获得MgCl2·6H2O，为抑制MgCl2水解，在HCl气流中加热得到无水MgCl2，最后电解熔融的MgCl2得到Mg。

【详解】

(1)在步骤①中；为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施是：加热；将卤块粉碎、不断搅拌等；

(2)步骤②得到的固体是不溶于水也不溶于酸的SiO2；

(3)将难溶性固体与可溶性液体混合物分离的操作是过滤；故能够分离得到沉淀的方法是过滤；

(4)Mg是活泼的金属，由熔融MgCl2电解得到金属Mg、Cl2，故步骤④制取金属Mg的化学方程式：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。【解析】加热(将卤块粉碎或不断搅拌等)SiO2过滤MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑22、略

【分析】【分析】

(1)步骤①是灼烧；应在坩埚中进行；

(2)步骤③是将悬浊液转变为溶液；除去固体杂质的过程；

(3)步骤④中碘离子在酸性条件下被双氧水氧化为碘单质；

(4)步骤①～⑤中；步骤④加入的硫酸，引入了硫酸根离子；

(5)①依据图像中I－对反应能量的变化影响分析；

②反应物总能量大于生成物总能量为放热反应；反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应；

③根据盖斯定律的定义分析解答；

(6)①HIO3中I元素由+5价转变为0价；得到5个电子，据此计算；

②根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒配平方程式；

③根据图像分析；碘离子氧化率最高时，为制取碘单质的最佳条件。

【详解】

(1)步骤①将海带灼烧为海带灰；需要用酒精灯进行加热，坩埚盛装海带进行操作，应选装置Ⅱ；

(2)步骤③将海带灰悬浊液过滤后得到含I-溶液；步骤③的操作名称是过滤；

(3)步骤④中将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；

(4)海带灰中含有的硫酸盐；碳酸盐等；在实验步骤⑤中，通过萃取可以实现与碘的分离；

(5)①根据图示；加入碘离子反应的活化能降低，所以碘离子为反应的催化剂；

②根据图示；第1个反应历程中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应；

③总反应的能量只与反应的始态和终态有关；与反应过程无关，根据图示，不论有无碘离子，反应物和生成物的总能量不变，则反应的总能