2025年沪教新版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是A.NH3B.NaOHC.Na2CO3D.MgCO32、某种烃与H21:1加成后的产物是则该烃的结构式可能有。则该烯烃的结构A.种B.2种C.3种D.4种3、在rm{2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)}中，表示该反应速率最快的是rm{(}rm{)}A.rm{娄脭(A)=0.5mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}}B.rm{娄脭(B)=0.3mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1;;;}}C.rm{娄脭(C)=0.8mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}}D.rm{娄脭(D)=1mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}}rm{娄脭(A)=

0.5mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}}4、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语错误的是rm{(}rm{)}A.碳酸钠的水解反应：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}B.粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：rm{Cu-2e^{-}篓TCu^{2+}}C.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：rm{Fe-2e^{-}篓TFe^{2+}}D.碱性氢氧燃料电池负极反应式：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T4OH^{-}}5、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示．电池反应为CoO2+LiC6LiCoO2+C6，下列说法正确的是（）A.放电时，电池的负极反应为LiC6-e-═Li++C6B.充电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-═LiCoO2C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、下列有机化合物中，不属于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}7、海水是宝贵的化学资源；可以从海水中提取的物质有。

A.rm{Si}B.rm{Br_{2}}C.rm{Na}D.rm{Cl_{2}}8、生活及生产过程直接排放的超细颗粒物是大气中可吸入颗粒物的主要来源。能减少大气中可吸入颗粒物的措施有()A.加高工厂烟囱B.推广使用新能源汽车C.安装除尘设备D.将高污染产业转型升级9、下列有机化合物中，不属于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}10、为解决全球能源与环境问题，节能减排已成共识。下列措施有利于节能减排的有A.举行“地球一小时”熄灯活动B.露天焚烧稻草和秸秆C.夏天将空调的温度设置在rm{26隆忙}以上D.生活垃圾分类回收处理11、下列有机化合物中，属于烃的衍生物的有rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}篓TCHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}12、在下列变化过程中，有发生化学变化的是rm{(}rm{)}A.荔枝酿酒B.酸雨侵蚀建筑物C.空气液化制取氮气D.生石灰遇水成为熟石灰13、下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有rm{(}rm{)}A.rm{Mg^{2+}}B.rm{O^{2-}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2-}}评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。（2）常温下0.1mol·L-1CH3COONa溶液PH=8①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）（3）FeCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于____中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。15、在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题：（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的c(H+)最大的是__________。（2）若三者电离出来的c(H+)相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是________。（3）pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率的大小关系为______(填“相等”或者“不等”)，相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是：m____n(填“＞”、“＝”、“＜”)（4）同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积大小关系为____(填“相等”或者“不等”)16、（11分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：ABCD（1）化合物A的分子式是；A中含有的官能团的名称是；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）____；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现____组峰；（4）在溴水中与溴发生加成反应的是（填序号）____；与三氯化铁溶液反应呈紫色的是（填序号）____；1molD最多能与mol的氢气发生加成反应；17、（6分）下列物质中，互为同系物的是，互为同分异构体的是，互为同素异形体的是。（填入代号）⑴苯⑵石墨⑶2—甲基丁烷⑷氕⑸C6H5—CH3⑹金刚石⑺氘⑻氯仿⑼氚⑽三氯甲烷⑾新戊烷18、近期发现，rm{H_{2}S}是继rm{NO}rm{CO}之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：rm{(1)}下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________rm{(}填标号rm{)}A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以rm{B.}氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸rm{B.}C.rm{0.10mol隆陇L}rm{0.10mol隆陇L}分别为rm{{,!}^{?1}}和的氢硫酸和亚硫酸的rm{pH}分别为rm{4.5}和rm{2.1}rm{D.}氢硫酸的还原性强于亚硫酸。rm{pH}氢硫酸的还原性强于亚硫酸。rm{4.5}下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统rm{2.1}Ⅰrm{D.}和系统rm{(2)}Ⅱrm{(}制氢的热化学方程式分别为_____________、_____________。rm{)}与rm{(}在高温下发生反应：rm{)}rm{(3)H_{2}S}在rm{CO_{2}}时，将rm{H_{2}S(g)+CO_{2}(g)}与rm{COS(g)+H_{2}O(g)}rm{610K}rm{0.10molCO_{2}}充入rm{0.40molH}的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为rm{0.40molH}rm{{,!}_{2}}rm{S}充入rm{2.5L}的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为rm{0.02}rm{S}的平衡转化率rm{2.5L}rm{0.02}rm{垄脵H}_______rm{垄脵H}反应平衡常数rm{{,!}_{2}}________。rm{S}的平衡转化率rm{娄脕}在rm{S}重复试验，平衡后水的物质的量分数为rm{娄脕}rm{{,!}_{1}}的转化率rm{=}_______rm{%}反应平衡常数rm{K=}________。_____rm{=}该反应的rm{%}_____rm{K=}rm{垄脷}填“rm{620K}”“rm{0.03}”或“rm{H_{2}S}”rm{娄脕_{1}}rm{娄脕_{2}}向反应器中再分别充入下列气体，能使rm{triangleH}rm{0}rm{(}转化率增大的是________rm{>}填标号rm{<}rm{=}rm{)}rm{垄脹}向反应器中再分别充入下列气体，能使rm{H}rm{垄脹}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{S}转化率增大的是________rm{(}填标号rm{)}19、（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：。abcdefgh（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是晶体（填晶体的类型）。（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是，序列“2”的氢化物的结构式为。（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodiumazida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子C．氮的电负性大于氧D．Na+的半径小于N3-的半径评卷人得分四、计算题(共1题，共10分)20、有机物A由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共9分)21、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。22、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去23、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】试题分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，达到除杂的目的，A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误；B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，错误；C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，正确，选D。考点：考查盐类水解的应用。【解析】【答案】D2、C【分析】【解析】【答案】C3、B【分析】【分析】本题考查反应速率的快慢比较，该类题的解题思路是统一物质、统一单位，统一物质时根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行转换。【解答】用不同的物质表示反应速率，数值不一样，根据反应速率比rm{=}方程式计量系数比，将反应速率均统一成rm{B}的反应速率，则A.由rm{v_{(A)}=0.5mol/(L?S}rm{)}知，rm{v_{(B)}=v_{(A)}/2=0.25mol/(L?S)}B.rm{v_{(B)}=v_{(A)}/2=0.25mol/(

L?S)}rm{v_{(B)}=0.3}rm{mol/(L?S}

C.由rm{)}知，rm{v_{(C)}=0.8mol/(L?S)}

D.由rm{v_{(B)}=0.8/3mol/(L?S)}rm{v_{(D)}=1mol/(L?S}知，rm{)}故B反应速率最快，故B正确。故选B。rm{v_{(B)}=0.25mol/(L?S)}【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A.}碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解的离子方程式为：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}故A正确；

B.粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，粗铜为阳极，阳极的电极反应式为：rm{Cu-2e^{-}篓TCu^{2+}}故B正确；

C.钢铁发生电化学腐蚀的负极铁失去电子生成亚铁离子，负极的反应式为：rm{Fe-2e^{-}篓TFe^{2+}}故C正确；

D.碱性氢氧燃料电池负极氢气失去电子生成氢离子，氢离子与氢氧根离子生成水，负极反应式为：rm{H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O}故D错误；

故选D．

A.碳酸根离子的水解分步进行；水解的离子方程式只写出第一步即可；

B.电解池中正极铜失去电子生成铜离子；

C.电化学腐蚀中负极铁失去电子生成亚铁离子；

D.燃料电池的负极氢气失去电子结合氢氧根离子生成水．

本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，题目难度中等，明确电解池、原电池工作原理为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】rm{D}5、A【分析】解：A、放电时，电池的负极发生失电子的氧化反应，电极反应为LiC6-e-═Li++C6；故A正确；

B、充电时是电解池原理，电池的正极和电源的正极相连，阳极上发生失电子的氧化反应，CoO2+Li++e-═LiCoO2是放电时的正极反应式；故B错误；

C；由于单质锂较活泼；易与醇以及羧酸类物质反应而变质，电解质不能含有醇和羧酸，故C错误．

D；锂离子电池的比能量高；故D错误．

故选A．

放电时，电池的正极发生得电子的还原反应，CoO2+Li++e-=LiCoO2，负极发生失电子的氧化反应，反应为LiC6-e-═Li++C6；充电时，电解池的阴极反应和放电时的负极反应互为逆过程，阳极反应和放电时的正极反应互为逆过程，由电解池的总反应来确定充放电时的电极反应，由于单质锂较活泼，易与羧酸以及醇反应而变质，电解质不能含有羧酸和醇．

本题考查锂电池的组成好工作原理，题目难度不大，本题注意锂电池的组成和工作原理，注意从总电池反应根据化合价的变化判断．【解析】【答案】A二、多选题(共8题，共16分)6、ABD【分析】【分析】本题考查了烃的衍生物的概念应用，题目较简单，掌握基本概念即可解决问题。【解答】A、rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}两元素；故属于烃类，故A选；

B、rm{CH_{2}篓TCHCl}可以认为是乙烯中的一个rm{H}原子被一个rm{Cl}取代后的产物；故属于卤代烃，故B选；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以认为是用rm{-OH}取代了乙烷中的一个rm{H}原子后得到的；故属于醇，故C不选；

D、乙酸乙酯可以认为是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一个rm{H}原子得到；属于酯类，故D选。

故选ABD。

【解析】rm{ABD}7、BCD【分析】【分析】本题考查了海水资源利用，明确海水中的元素及其提取方法是解本题关键，知道从整体上分析工艺流程，题目难度不大。【解答】A.海水中不含硅，硅元素存在于硅酸盐和硅石中，不能从海水中获取，故A不选；

B.海水中含有rm{Br}元素，能从海水中提取，故B选；元素，能从海水中提取，故B选；

rm{Br}电解熔融C.海水中钠元素含量丰富，通过暴晒海水得到rm{NaCl}电解熔融rm{NaCl}得到rm{Na}所以可以从海水中提取，故C选；得到rm{NaCl}所以可以从海水中提取，故C选；

rm{NaCl}电解饱和氯化钠溶液得到氯气，所以可以从海水中提取，故D选。

rm{Na}

D.海水中氯元素含量丰富，通过暴晒海水得到rm{NaCl}电解饱和氯化钠溶液得到氯气，所以可以从海水中提取，故D选。【解析】rm{BCD}8、BCD【分析】【分析】本题主要考查常见的生活环境的污染及治理的相关知识，据此进行分析解答。【解答】加高工厂烟囱虽然可以使周围地表粉尘的含量减少，但是污染物的排放总量不变，且没有被吸收除掉，同时还容易使污染范围扩大，所以不能减少大气中可吸入颗粒物，而推广使用新能源汽车、安装除尘设备、rm{.}将高污染产业转型升级则可以减少大气中可吸入颗粒物，故BCD正确。将高污染产业转型升级则可以减少大气中可吸入颗粒物，故BCD正确。rm{.}故选BCD。【解析】rm{BCD}9、ABD【分析】略【解析】rm{ABD}10、ACD【分析】【分析】本题旨在考查学生对环境的治理的应用。【解答】A.举行“地球一小时”熄灯活动，有利于节能减排，故A正确；

B.露天焚烧稻草和秸秆，造成环境污染，不利于节能减排，故B错误；C.夏天将空调的温度设置在rm{26隆忙}以上，有利于节能减排，故C正确；D.生活垃圾分类回收处理，有利于节能减排，故D正确。故选ACD。【解析】rm{ACD}11、BCD【分析】解：rm{A}rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}两元素；故属于烃类，故A错误；

B、rm{CH_{2}篓TCHCl}可以认为是乙烯中的一个rm{H}原子被一个rm{Cl}取代后的产物；故属于烃的衍生物，故B正确；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以认为是用rm{-OH}取代了乙烷中的一个rm{H}原子后得到的；故为烃的衍生物，故C正确；

D、乙酸乙酯可以认为是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一个rm{H}原子得到；故为烃的衍生物，故D正确．

故选BCD．

烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，被称为官能团rm{.}在不改变烃本身的分子结构的基础上；将烃上的一部分氢原子替换成其他的原子或官能团的一类有机物统称为烃的衍生物．

本题考查了烃的衍生物的概念应用，题目较简单，掌握基本概念即可解决问题．【解析】rm{BCD}12、ABD【分析】A；荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程；有化学变化，故A正确；

B；酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程；有新物质生成，故B正确；

C；空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法；没有新物质生成，属于物理变化过程，故C错误；

D；生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙；即熟石灰，有新物质生成，属于化学变化，故D正确．

故选ABD．

A；荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程；有化学变化；

B；酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程；有新物质生成；

C；空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法；没有新物质生成；

D；生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙；即熟石灰，有新物质生成．

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，本考点基础性比较强．【解析】rm{ABD}13、ABC【分析】【分析】

本题考查了离子核外电子数；明确阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题关键，题目难度不大。

【解答】

rm{Ne}原子核外电子数是rm{10}

A.镁离子核外电子数rm{=12-2=10}故A正确；

B.氧离子核外电子数rm{=8+2=10}故B正确；

C.铝离核外电子数rm{=13-3=10}故C正确；

D.硫离子核外电子数rm{=16+2=18}故D错误。

故选ABC。

【解析】rm{ABC}三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】试题分析：（1）抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，碱溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+）=10-12mol/L，K2CO3是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中水电离出的c（OH-）为水的离子积常数与c（H+）的比，所以水电离出来的c（OH-）=10−14/10−12mol/L=10-2mol/L。（2）①醋酸钠中醋酸根离子能水解，导致溶液显示碱性，即CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)；（3）FeCl3的水溶液中，由于三价铁离子的水解，导致溶液呈酸性，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，这样盐酸可以抑制三价铁离子水解；考点：离子积常数；溶液pH的定义；铁的化学性质。【解析】【答案】（1）1×10-121×10-2（2）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)（3）酸性Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCl抑制15、略

【分析】试题分析：（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，由于盐酸和硫酸是强酸，完全电离，硫酸又是二元酸，而醋酸是弱酸，不完全电离，所以c(H+)最大的是硫酸。（2）三者电离出来的c(H+)相同时，因为醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于溶液中c(H+)，而盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以三者的物质的量浓度大小顺序为：c(CH3COOH)＞c(HCl)＞c(H2SO4)，硫酸物质的量浓度最小。（3）pH相同则氢离子浓度相等，所以刚开始反应时的反应速率相等；因为醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，稀释相同倍数时H+浓度比盐酸中H+浓度大，只有稀释倍数越大，才能使其和盐酸稀释后的H+浓度相同即pH仍相等，故m＞n。（4）醋酸和盐酸的体积、物质的量均相等时，其溶质的物质的量也相等，能中和的NaOH的物质的量也相等，而NaOH溶液的浓度相同，故消耗的NaOH溶液的体积相等。考点：考查弱电解质的电离平衡和溶液的稀释。【解析】【答案】（1）H2SO4(硫酸)（2）H2SO4(硫酸)（3）相等、CH3COOH(醋酸)、＞（4）相等16、略

【分析】（1）根据A的结构简式并结合碳原子的价电子为4个可知，分子式为C8H8O3，含有的官能团是酚羟基、羧基。（2）分子式相同而结构不同的化合物属于同分异构体，BCD的分子式分别为C7H8O3、C8H8O3、C9H10O。所以A和C互为同分异构体。（3）考查有机物中氢原子种类的判断。一般同一个碳原子上的氢原子是相同的，同一个碳原子所连接的甲基上的氢原子是相同的，具有对称性结构（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。所以B中含有5类氢原子。（4）B和D中含有碳碳双键，和溴水发生加成反应。A和C中含有酚羟基，和氯化铁发生显色反应。D中除了醛基需要1mol氢气加成外，苯环还需要3ml氢气加成，所以共需要4mol氢气。【解析】【答案】（1）C8H8O3；（2分）酚羟基、羧基（2分，各1分）（2）A、C（1分，有错得零分）（3）5（1分）（4）B、D（全对2分，有错得零分）A、C（全对2分，有错得零分）4（1分）17、略

【分析】【解析】【答案】1、5，3、11，2、618、（1）D

（2）H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol系统（II）

（3）①2.52.8×10-3②>>③B【分析】【分析】本题旨在考查热化学方程式的书写、转化率、平衡常数、化学平衡的计算、平衡移动原理等应用。【解答】rm{(1)A.}氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，可以说明亚硫酸酸性大于氢硫酸，故A正确；氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，可以说明亚硫酸酸性大于氢硫酸，故A正确；rm{(1)A.}B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可以说明亚硫酸酸性大于氢硫酸，故B正确；C.rm{0.10mol隆陇L}rm{0.10mol隆陇L}分别为rm{{,!}^{?1}}和的氢硫酸和亚硫酸的rm{pH}分别为rm{4.5}和rm{2.1}rm{pH}rm{4.5}rm{2.1}可以说明亚硫酸酸性大于氢硫酸，故C正确；D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能根据盖斯定律，说明亚硫酸酸性大于氢硫酸，故D错误。可得：故答案为：rm{D}rm{D}rm{(2)}根据盖斯定律，rm{垄脵+垄脷-垄脹}可得：rm{(2)}rm{垄脵+垄脷-垄脹}可得：rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g)+}rm{dfrac{1}{2}O2(g)}rm{娄陇H=+286kJ/mol}；故；rm{垄脷+垄脹+}rm{垄脷+垄脹+}rm{垄脺}rm{H_{2}S(g)=H_{2}(g)+S(s)}Ⅱrm{H_{2}S(g)=H_{2}(g)+S(s)}rm{娄陇}rm{H=+20kJ/mol}rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O2(g)}rm{娄陇}rm{H=+20kJ/mol}rm{H=+20kJ/mol}制得等量rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}Ⅱ所需能量较少的是：系统rm{(}Ⅱrm{)}rm{(}rm{)}其物质的量为；故答案为：rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac{1}{2}

O2(g)}rm{娄陇H=+286kJ/mol}；rm{H_{2}S(g)=H_{2}(g)+S(s)}rm{H_{2}S(g)=H_{2}(g)+S(s)}rm{娄陇}rm{H=+20kJ/mol}rm{娄陇}rm{H=+20kJ/mol}rm{H=+20kJ/mol}；系统rm{(}Ⅱrm{)}rm{(}rm{)}；rm{(3)垄脵}rm{(3)垄脵}该反应为气体分子数不变的反应，故平衡后水的物质的量分数为rm{0.02}其物质的量为rm{0.01mol}rm{0.02}rm{0.01mol}平衡后硫化氢的转化率为：rm{dfrac{0.01}{0.4}隆脕100拢楼=2.5拢楼}平衡常数为：rm{dfrac{dfrac{0.01}{2.5}隆脕dfrac{0.01}{2.5}}{dfrac{0.39}{2.5}隆脕dfrac{0.09}{2.5}}=2.8隆脕{10}^{-3}}故答案为：rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{S(g)+CO}rm{S(g)+CO}rm{{,!}_{2}}在rm{(g)}重复试验，平衡后水的物质的量分数为rm{(g)}rm{?}rm{COS(g)+H}rm{COS(g)+H}的转化率增大，平衡正向移动，故正反应为吸热反应，焓变大于rm{{,!}_{2}}故答案为：rm{O(g)}rm{O(g)}起始：rm{0.4}rm{0.1}rm{0.4}增大反应物本身，其转化率减小，故A错误；rm{0.1}变化：rm{0.01}rm{0.01}rm{0.01}rm{0.01}浓度，平衡逆向移动，硫化氢转化率减小，故C错误；rm{0.01}rm{0.01}rm{0.01}rm{0.01}【解析】rm{(1)D}rm{(2)H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)}rm{(2)H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac{1}{2}

O_{2}(g)}rm{娄陇H=+286kJ/mol}rm{H_{2}S(g)=H_{2}(g)+S(s)}系统rm{娄陇H=+20kJ/mol}rm{(II)}rm{(3)垄脵2.5}rm{2.8隆脕10^{-3;;}}rm{垄脷>}rm{>}rm{垄脹B}19、略

【分析】【解析】【答案】(1)原子(2)甲烷，H-O-H(3)B、C(4)（5）B、D四、计算题(共1题，共10分)20、略

【分析】【解析】【答案】（10分）（1）n(H)＝2n(H2O)＝0.4mol（1分）n(C)＝n(CO2)＋n(CO)（2）3gA中，n(H)＝0.4mol，n(C)＝0.15mol，n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＋n(H2O)－2n(O2)＝2×0.1mol＋0.05mol＋0.2mol－2×0.2mol＝0.05mol（2分）所以，n(C)︰n(H)︰n(O)＝3︰8︰1（1分）A的实验式为C3H8O（1分）该实验式中氢原子已饱和（1分）所以A的分子式为C3H8O（1分）五、工业流程题(共3题，共9分)21、略

【分析】【分析】

(1)反应1中发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分离出的Na2FeO4中加入饱和KOH溶液反应生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，同时生成还原产物NaCl，结合守恒法写出该反应的化学方程式；根据电子守恒计算制备0.5molNa2FeO4消耗NaClO的质量；

(3)电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-；阴极生成氢气和氢氧化钠；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小；与铁离子的水解有关。

【详解】

(1)①Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为0-(-2)×4-(+1)×2=+6价；高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为发生氧化还原反应；

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，即加入饱和KOH溶液发生的反应为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；说明该温度下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，反应中Fe元素的化合价从+3价升高为+6价，Cl元素的化合价从+1价降为-1价，根据得失电子守恒、原子守恒，则该反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；设制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为mg，则由电子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根据装置图，Fe为阳极，电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-，电极方程式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；阴极生成氢气和氢氧化钠，则阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为NaOH；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小，根据“高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，则产生曲线Ⅰ和曲线Ⅱ差异的原因是Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降低K2FeO4浓度。【解析】①.+6②.氧化还原反应③.该温度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应，从而降低K2FeO4的浓度22、略

【分析】【详解】

1．A．装置B中的浓硫酸不能换成浓氢氧化钠溶液；因为氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳气体，达不到排尽装置中空气的目的，故A错误；

B．步骤Ⅰ的目的是导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4•nH2O被氧化；故B正确；

C．装置B和装置D不能互换位置；因为碱石灰也会吸收二氧化碳气体，故C错误；

D．将A装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉末；会使产生二氧化碳的速率过大，粉末状的石灰石会很快反应完，同时还会带入HCl气体，故D错误；

答案选B；

2．先熄灭酒精灯，通二氧化碳直至C装置冷却至室温，然后关闭K1；操作甲：熄灭酒精灯，操作丙：关闭K1；故选C；

3．硫酸亚铁晶体的质量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸