2025年沪教版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修2化学上册月考试卷463考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质属于分子晶体的是A.熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C.能溶于水，熔点812.8℃，沸点是1446℃D.熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm32、下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是A.B.C.D.3、下列微粒失去最外层一个电子需要能量最低的是（）A.B.C.D.4、下列说法不正确的是A.Sb的价电子排布式为5s25p3B.第一电离能：Br＞Se＞AsC.电负性：Br＞C＞HD.[Sb2(CH3)5][Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键5、下列符号表征或说法正确的是A.液态HCl的电离：B.Zn位于元素周期表d区C.的空间结构：三角锥形D.醋酸的电子式：6、下列说法正确的是A.CSO的电子式：B.NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：C.的空间构型为平面三角形D.煤的液化是物理变化7、Cu2+可以与缩二脲(H2NCONHCONH2)形成紫色配离子；结构如图所示。下列说法正确的是。

A.该配离子需在碱性条件下制备B.该配离子中碳原子和氮原子都采取sp3杂化C.该配离子中配位键强度：Cu—ND.1mol该配离子中含有的配位键数目为6NA8、下列说法中正确的是A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.酒精溶于水共价键被破坏评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、（1）在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH-发生反应的顺序为：___、___、Mg2+和___。在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是___。

（2）加热条件下；一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。

①写出S原子核外最外层电子排布式___。

②每摩尔COS气体中含电子___NA(阿佛加得罗常数)个。

③写出COS的电子式。___。

（3）海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2-。为什么海水中Al元素的含量极低？___。

（4）某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F2+2H2O=4HF+O2。非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q>0)：___。

（5）一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水；将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。

①构成原电池负极的材料是___。

②操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是___。10、根据所学内容填空：

(1)有下列物质：①HF、②③④⑤⑥其中属于极性分子的是_______(填序号，下同)，既有键又有键的是_______。

(2)下列分子中，空间构型为正四面体且键角为109°28′的是_______。

a．b．c．d．e．f．

(3)的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。

(4)丙烯腈分子()中碳原子杂化轨道类型为_______。

(5)ⅥA族元素氧；硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

①的酸性比_______(填“强”或“弱”)。离子的空间构型为_______。

②如图所示，每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______(化学式)。

11、Ⅰ.单选题。

(1)溶液中通入适量反应的离子方程式为下列各离子的电子排布式正确的是。A．为B．为C．为D．为(2)下列各组比较中，正确的是。A．分子的极性：B．比稳定C．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能D．在中的溶解度：(3)已知的结构为下列叙述不正确的是。A．的结构中，两边的S原子无孤对电子B．的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子C．的结构中a、b为键长，则D．沸点

Ⅱ．非选择题。

结构决定性质；研究元素及物质的结构和性质是化学工作者水恒的课题。

(4)原子核外共有___________种运动状态不同的电子，其基态原子的电子排布式为___________，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。

(5)我国科学家屠呦呦以研究“青蒿素”获诺贝尔奖。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(6)已知，可用异氰酸苯酯与氯氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：

反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂___________键，断裂___________键。

(7)计算：的中心原子上的孤电子对数分别是___________、___________。

(8)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

12、(1)氨易溶于水的原因是__。(写出两点即可)

(2)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越__(填“强”或“弱”)。以下各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为___。

(3)熔点、沸点HF__HI(填“>”或“<”)；原因：__。

(4)下列4种物质熔点沸点由高到低排列为__(填序号)。

①金刚石(C—C)②锗(Ge—Ge)③晶体硅(Si—Si)④金刚砂(Si—C)

(5)为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。若有1molCH4生成，则有__molσ键和__molπ键断裂。13、(1)酸碱质子理论认为，能电离出质子的物质都是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明CO与AlO的碱性强弱：___________。

(2)SOCl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，则SOCl2的电子式是___________。

(3)在常压下，乙醇的沸点(78.2℃)比甲醚的沸点(-23℃)高。主要原因是___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误15、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误18、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共18分)20、已知A；B；C、D，E，F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：

(1)F元素的价层电子排布式为________；B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)；比较A2D与A2E分子的沸点，其中沸点较高的是_______(用化学式表示)原因为______________________。元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是________(填分子式)，原因是________。

(2)最近，科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是________。

A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体。

B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化。

C．lmolCO2原子晶体中含有4mol共价键。

D．在CO2的原子晶体中；每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合2个C原子。

(3)晶胞即晶体中最小的重复单元。已知金晶体具有面心立方最密堆积结构，金晶体的晶胞边长为apm，用NA表示阿伏加德罗常数；M表示金的摩尔质量。

①金原子的半径为________pm。

②金晶体的密度为________g/cm3。21、钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极；成功获得了稳定的大功率电流。

（1）基态钒原子的价电子排布式为_______，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_______个伸展方向。

（2）VO2+与可形成配合物。中，三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

（3）镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空间构型为_______。与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等为主要原料来制取。

①H2O2分子中O原子的杂化方式为_______。

②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为_______。

（5）硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为_________。

（6）镧镍合金是重要的储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。

①储氢前该镧镍合金的化学式为_________。

②该镧镍合金储氢后氢的密度为_________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

分子间通过分子间作用力（范德华力）结合的晶体叫做分子晶体。例如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物（H2O)，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。

分子晶体的熔沸点较低；一般有挥发性，在蒸发；沸腾等情况下会破坏分子间作用力,其硬度小，导电性差。

A．熔点是1070℃太高；不可能是分子晶体，另外水溶液能导电也可以是离子晶体，故A错误；

B．熔点是10.31℃；液态不导电说明是共价键或者没有化学键，但是水溶液能导电说明共价键断裂，由此确定是分子晶体，故B正确；

C．能溶于水有可能是分子晶体；但是熔点812.8℃，沸点是1446℃太高，不是分子晶体，故C错误；

D．熔点是97.80℃；质软；导电的物质不可能是分子晶体，故D错误。

故答案为B2、A【分析】根据基态原子核外电子排布原则；电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，同一轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，据此分析判断。

【详解】

氧原子的核电荷数是8，核外电子排布式为：1s22s22p4，基态原子的轨道表示式为：故选A。3、B【分析】【详解】

A.失去最外层1个电子为Al的第二电离能；

B.为激发态Al原子；失去最外层1个电子为该激发态的第一电离能；

C.为基态Al原子；失去最外层1个电子为基态的第一电离能；

D.为激发态Al原子，但该激发态的能量比低；失去最外层1个电子为该激发态的第一电离能；

铝的第二电离能＞第一电离能，基态大于激发态，所以失去最外层一个电子所需能量最低的是激发态B；答案选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．第五周期第ⅤA元素Sb的价电子排布式为5s25p3；故A正确；

B．第ⅤA元素P3能层是半充满结构，第一电离能变大，As的第一电离能大于Se，第一电离能：Br＞As＞Se；故B错误；

C．非金属性越强，电负性越大，电负性：Br＞C＞H；故C正确；

D．[Sb2(CH3)5][Sb2(CH3)2Br6]为离子化合物，含有离子键，Sb有空轨道，与溴离子和甲基形成配位键，[Sb2(CH3)5][Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键；故D正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．HCl是共价化合物，液态HCl不能电离出和故A错误；

B．基态Zn原子的价电子排布式是Zn位于元素周期表ds区，故B错误；

C．的中心S原子的价层电子对数为孤电子对数为1，故的空间结构为三角锥形；故C正确；

D．醋酸分子的结构简式为其电子式为故D错误；

选C。6、A【分析】【详解】

A．S、O原子最外电子层含有6个电子，C原子最外电子层含有4个电子，类似于二氧化碳分子一样，CSO的电子式为故A正确；

B．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5为离子晶体，由铵根离子与氢负离子构成，NH5的电子式为：故B错误；

C．的孤电子对数为σ键电子对数为3，则其空间构型为三角锥形，故C错误；

D．煤的液化是指将煤转化为液体燃料的过程；有新物质生成，是化学变化，故D错误；

故选A。7、A【分析】【详解】

A．缩二脲含有呈碱性，因此该配离子需要在碱性条件下制备，A正确；

B．该配离子中C原子形成3个键，1个键，没有孤电子对，C原子的价层电子对数为3，采取了杂化，N原子形成3个键，有1个孤电子对，N原子的价层电子对数为4，采取了杂化；B错误；

C．O元素的电负性比N元素大，与形成配位键时，N原子给出孤电子对的能力比O原子强，因此配位键的强度大小关系为：C错误；

D．1个铜离子通过四个配位键与其他原子结合，故1mol该配离子中含有的配位键数目为8NA；D错误；

故选A。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．在离子化合物里，一定存在离子键，可能共价键，如NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H；O原子之间以共价键结合；A错误；

B．非极性键是同种非金属元素的原子之间形成的共价键，其可能存在于双原子的单质分子中，也可能存在多原子分子中，如H2O2中存在O-O共价键；还可能存在于离子化合物中，如在离子化合物Na2O2的阴离子中存在O-O共价键；B错误；

C．化合物若含有离子键就一定是离子化合物；因此在共价化合物分子内，一定不存在离子键，C正确；

D．酒精溶于水时；物质分子内的共价键并未被破坏，破坏的是物质分子间的作用力，D错误；

故合理选项是C。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

(1)对应的电解质越难电离，越易与OH−反应；另外注意氢氧化铝具有两性的性质，以此解答该题；

(2)①硫原子核外最外层3s能级上有2个电子；3p能级上有4个电子；

②一个COS分子中含有30个电子，根据N＝nNA再结合分子构成计算；

③COS和二氧化碳为等电子体；等电子体微粒的结构相似；

(3)Al3＋水解呈酸性，AlO2−水解呈碱性；而海水接近中性，以此解答；

(4)碳能与水反应生成一氧化碳和氢气；据此解题；

(5)负极上电极反应式为Al−3e−＝Al3＋，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与硫离子，电极反应式为：3Ag2S＋6e−=6Ag＋3S2−；硫离子和铝离子发生双水解反应。

【详解】

(1)对应的电解质越难电离，越易与OH−反应，四种离子中，能与OH−反应的有Mg2＋、Al3＋、H＋，其中H＋最易与OH−反应，其次为Al3＋，反应后生成水、氢氧化铝和氢氧化镁，因氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则反应后主要的成分为偏铝酸钠和氯化钠，浓度最高的离子是Na＋，故答案为：H＋；Al3＋；Al(OH)3；Na＋；

(2)①硫原子核外最外层3s能级上有2个电子、3p能级上有4个电子，则S原子最外层电子排布式为3s23p4，故答案为：3s23p4；

②每摩尔COS气体中分子数为NA，一个COS分子中含有30个电子，所以每摩尔COS气体中含电子30NA个，故答案为：30；

③COS和二氧化碳为等电子体，等电子体微粒的结构相似，所以该气体的电子式为故答案为：

(3)Al3＋水解呈酸性，AlO2−水解呈碱性，海水为中性或极弱的碱性，则Al3＋、AlO2−均不能大量存在，故答案为：海水为中性或极弱的碱性，Al3＋、AlO2−均不能大量存在；

(4)碳能与水反应生成一氧化碳和氢气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q，故答案为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q；

(5)①该装置构成原电池；铝易失电子作负极；银作正极，故答案为：铝；

②负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，电极反应式为：Al−3e−=Al3＋，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与硫离子，电极反应式为：3Ag2S＋6e−=6Ag＋3S2−，铝离子与硫离子发生水解反应反应式生成氢氧化铝与硫化氢气体，故总的反应方程式为：2Al＋3Ag2S＋6H2O═2Al(OH)3↓＋6Ag＋3H2S↑，硫化氢具有臭鸡蛋气味，所以具有臭味的物质H2S，故答案为：H2S。

【点睛】

本题(5)需要根据金属的活泼性强弱确定正负极，再结合各个电极上发生的反应、盐类水解等知识点来分析解答。【解析】H+Al3+Al(OH)3Na+3s23p430海水为中性或极弱的碱性，Al3+、AlO2-均不能大量存在C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q铝H2S10、略

【分析】（1）

①分子内氢氟原子共用1对电子对；只含极性键；为直线形分子，正负电荷的中心不重合，为极性分子；

②分子内氯原子间共用1对电子对；只含非极性键；为非极性分子；

③分子内Se原子和每个H原子各共用1对电子对；只含极性键；为V字形分子，正负电荷的中心不重合，为极性分子；

④分子内氯原子和每个氢原子各共用1对电子对；只含极性键；为正四面体形分子，正负电荷的中心重合，为非极性分子；

⑤分子内硼原子与每个氟原子各共用1对电子对；只含极性键；为平面三角形分子，正负电荷的中心重合，为非极性分子；

⑥分子内碳原子和每个硫原子各共用2对电子对；只含极性键；为直线形分子，正负电荷的中心重合，为非极性分子；

其中属于极性分子的是①③，单键都是键、双键中各有1个键和键，则既有键又有键的是⑥；

（2）

空间构型为正四面体形且键角为为5个原子形成的正四面体结构，故答案为：be；

（3）

H2S的中心原子的价层电子对数为SO2的中心原子价层电子对数为SO3的中心原子价层电子对数为因此中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S；

（4）

丙烯腈分子中，前两个C原子为双键碳原子，为sp2杂化；CN中的碳原子是三键，为sp杂化；

（5）

①Se的原子半径大于S的原子半径，H2Se中Se原子对H原子的作用力较弱，H2Se在水中更易电离出H+，因此H2Se的酸性比H2S强，的中心原子价层电子对数为含有1个孤对电子，则其空间构型为三角锥形；

②在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，相对分子质量越大，物质熔沸点越高，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。【解析】(1)①③⑥

(2)be

(3)

(4)sp

(5)强三角锥形11、略

【分析】(1)

A．Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失电子是从最外层开始，所以Fe2+为1s22s22p63s23p63d6；A正确；

B．Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3个电子变为Fe3+，Fe3+为1s22s22p63s23p63d5；B错误；

C．Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，简化后为[Ar]3d104s24p5；C错误；

D．Cl原子为1s22s22p63s23p5，得电子生成为1s22s22p63s23p6；D错误；

故选D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而PCl3的P原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl33；A错误；

B．Fe3+为1s22s22p63s23p63d5，Fe2+为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+中3d轨道半充满；能量低更稳定，B正确；

C．金属钠比镁活泼；容易失去电子，因此钠的第一电离能小于Mg的第一电离能，Na最外层只有一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增大，Mg最外层有2个电子，因此Na的第二电离能大于Mg的第二电离能，C错误；

D．根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CS2容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CCl4中，由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D错误;

故选B。

(3)

A．S4O的结构中S原子的杂化方式是sp3杂化；两边的S原子均形成4个δ键且无孤对电子，A正确；

B．中间的两个S原子均形成两个单键；且均有两对孤对电子，B正确；

C．原子间形成的共价键数目越多；键长就越短，C错误；

D．邻羟基苯磺酸能形成分子内氢键；对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，含有分子间氢键的物质熔沸点高，D正确；

故选C

(4)

的原子核外有22个电子，所以原子中运动状态不同的电子共有22种；其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能层为4s能级，电子云轮廓形状为球形；价电子排布式为3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三种元素，其电负性由大到小的顺序为O>C>H；

(6)

由于δ键比π键稳定；根据反应方程式可知，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H键；

(7)

CO的中心原子为C，C的价电子数为4，与中心原子C结合的O的个数为3，与中心原子C结合的O最多能接受的电子教为2，所以CO的中心原子C上的弧电子对数=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子为S，S的价电子数为6，与中心原子S结合的O的个数为3，与中心原子S结合的O最多能接受的电子数为2，所以SO的中心原子S上的孤电子对数=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和形成双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化；根据抗坏血酸分子结构可知，分子中含有4个-OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水；在有机物分子中，连有4个不同原子或基团的碳原子称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光学活性，抗坏血酸分子有2个手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是12、略

【分析】【详解】

(1)氨和水都是极性分子；氨分子与水分子间可形成氢键；氨分子与水分子可发生反应；故答案为：氨和水都是极性分子，相似相溶；氨分子与水分子间可形成氢键；氨分子与水分子可发生反应；

(2)含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为−OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，酸性由强到弱：HClO4>HClO3>H2SO3>HClO，故答案为：强；HClO4>HClO3>H2SO3>HClO；

(3)HF分子间能形成氢键，熔沸点比碘化氢的高，故答案为：>；HF分子间有氢键；

(4)晶体都是原子晶体，由于键长C−C碳化硅>晶体硅>锗，故答案为：①>④>③>②；

(5)1个CO2和4个H2分子中共含有6个σ键和2π键，若有1molCH4生成，则有6molσ键和2molπ键断裂，故答案为：6；2；【解析】①.氨和水都是极性分子，相似相溶；氨分子与水分子间可形成氢键；氨分子与水分子可发生反应②.强③.HClO4>HClO3>H2SO3>HClO④.>⑤.HF分子间有氢键⑥.①>④>③>②⑦.6⑧.213、略

【分析】【详解】

碳酸氢钠与偏铝酸根离子反应生成碳酸钠和氢氧化铝；离子方程式为：

HCO+AlO+H2O=Al(OH)3+CO说明AlO能够结合HCO中H+，结合氢离子的能力强于CO即碱性AlO>CO

(2)SOCl2属于共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，对氯原子来说形成一对共用电子对即可以达到8电子稳定结构，而对氧原子需要形成两对共用电子对即可以达到8电子稳定结构，硫原子采用SP2杂化，根据价键规则，O、S之间是双键,一共四个电子,两个Cl-S是单键,各一对电子，SOCl2电子式为：

(3)乙醇分子间形成氢键，而甲醚分子间不能，故乙醇的沸点(78.2℃)比甲醚的沸点(-23℃)高。【解析】①.HCO+AlO+H2O=Al(OH)3+CO②.③.乙醇分子间有氢键，而甲醚分子间不能三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。15、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、结构与性质(共2题，共18分)20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素；其中A的一种同位素原子中无中子，则A为氢元素；B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为碳元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，则D为氧元素、E为硫元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位，则F为铁元素，然后根据问题分析解答。

【详解】

根据上述分析可知A是H；B是C，C是N，D是O，E是S元素，F是Fe元素。

(1)F为Fe元素，原子核外有26个电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，其价层电子排布式为：3d64s4；

B是C；C是N，D是O，这三种元素位于同一周期