高二化学反应原理课时作业12：3.4.1离子反应发生的条件

高二《化学反应原理》PAGEPAGE1第1课时离子反应发生的条件1．对溶液中的离子反应有下列说法：①反应物不可能都是分子②只能是复分解反应③有可能是置换反应④不可能有分子参加其中正确的是()A．①② B．只有③C．②④ D．①④2．下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶23．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是()①无色溶液中：K＋、Cl－、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)②pH＝11的溶液中：COeq\o\al(2－,3)、Na＋、[Al(OH)4]－、NOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)③水电离的[H＋]＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－、S2－A．①②⑤ B．①③⑥C．②④ D．①②④4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O5．醋酸铅(CH3COO)2Pb是一种易溶于水的盐类，实验测得其水溶液的导电性很弱。实验室常利用湿润的醋酸铅试纸检查H2S气体，是利用醋酸铅与氢硫酸(H2S水溶液)反应生成深黑色的PbS沉淀。该反应属于离子互换反应，它的离子方程式书写形式符合规定的是()A．Pb2＋＋S2－=PbS↓B．(CH3COO)2Pb＋S2－=PbS↓＋2CH3COO－C．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．(CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH6．某溶液中含有较大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是()A．先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C．先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D．先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2，最后加AgNO37．某溶液可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且[Cl－]≥0.4mol·L－1C．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)一定存在，Cl－可能不存在D．COeq\o\al(2－,3)、Al3＋一定不存在，K＋可能存在8．(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)。已知该溶液可与Al2O3反应，则：①该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有________，一定不会含有大量的________。②该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]－生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。③写出该溶液与Al2O3反应生成[Al(OH)4]－的离子方程式________________________。9．Ⅰ.某化工厂排放的污水中，溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。为了进一步确认，取样进行实验检测：①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。②向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是__________，肯定没有的离子是________，可能含有的离子是________。(2)简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象________________________________________________________________________________________。Ⅱ.实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。(1)甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是________________________________________________________________________。——★参考答案★——1．B[解析]离子反应是指有离子参加或生成的反应，反应物可以都是分子，如：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，离子反应可以是复分解反应也可以是置换反应如：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故只有③正确。2．B[解析]A项应注意的是HNO3把Fe3O4中＋2价的铁氧化为了＋3价，本身应被还原为NO气体，故A项评价错误；B项的碳酸镁为微溶物，不应该写成离子式，故B项评价正确；C项的离子方程式错误，正确的应为2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O；因还原性Fe2＋＞Br－，所以Cl2先跟还原性较强的Fe2＋反应，剩余的氯气再跟Br－反应，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，又因为FeBr2与Cl2的物质的量相同，故Br－只被Cl2氧化了一半，D项的反应是正确的，而D项评价错误。3．C[解析]①中Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，②中为碱性条件，各离子能大量共存，③中水电离的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)与H＋反应，NHeq\o\al(＋,4)与OH－反应，不能大量共存，④中为酸性溶液，各离子能大量共存，⑤中为酸性溶液，Fe2＋被MnOeq\o\al(－,4)和NOeq\o\al(－,3)氧化，不能大量共存，⑥中Fe3＋和S2－、I－发生氧化还原反应，Al3＋和S2－发生水解相互促进反应，均不能大量共存。4．A[解析]B项中原子不守恒，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C项中HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D项中的离子方程式本身没有问题，但KMnO4能将HCl氧化，不能达到证明H2O2具有还原性的目的，D项错误。5．D[解析]在书写离子方程式时，只有易溶的强电解质才能改写成离子，硫化氢水溶液为弱酸，即H2S为弱电解质，当然不能改写成离子；从题目已知条件可知，醋酸铅虽易溶于水，但水溶液导电性很弱，说明溶液中的离子数目较少，即(CH3COO)2Pb是难电离的物质。6．D[解析]所加试剂只沉淀一种离子，且不影响其他离子。加入Ba(NO3)2时，只沉淀COeq\o\al(2－,3)，再加入Mg(NO3)2时，只沉淀OH－，最后加入AgNO3时，只沉淀Cl－，故只有D正确。7．B[解析]加入过量NaOH溶液，加热得0.02mol气体，说明有NHeq\o\al(＋,4)，且为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，且为0.02mol，则没有COeq\o\al(2－,3)；根据“得到不溶于盐酸的4.66g沉淀”，说明有SOeq\o\al(2－,4)，且为0.02mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04mol，B正确。8．[解析]KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SOeq\o\al(2－,3)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)。溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，说明该溶液显酸性，一定含有H＋，OH－、HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在。该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]－生成，说明该溶液显碱性，H＋、Mg2＋、Ag＋不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NOeq\o\al(－,3)。[答案]：(1)2ClOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=2ClO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O(2)①H＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)②OH－、Na＋Cl－、NOeq\o\al(－,3)③Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－9．[解析]Ⅰ.污水呈无色，说明污水中不含Fe3＋；由实验②的现象判断溶液中含有Ba2＋，同时可排除SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)的存在。由实验③可知溶液呈强碱性，说明溶液中含有大量OH－。因此污水中一定含有Ba2＋、OH－，肯定不含Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，可能含有K＋和Cl－。溶液中是否含有K＋、Cl－，可分别通过焰色反应，选用AgNO3和稀硝酸作试剂检验。Ⅱ.(1)FeCl2与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2，暴露在空气中又会被氧化成Fe(OH)3。(2)Na2SO3具有还原性，能使酸性KMnO4溶液退色；Na2SO3能与稀硫酸反应产生刺激性气味的SO2气体。(3)用(NH4)2SO3或NH4HSO3均可以一次性鉴别出上述四种物质。[答