高二化学反应原理课时作业12：3.2.4盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用

高二《化学反应原理》PAGEPAGE1第4课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用1．常温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是()A．[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]B．[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]>[H＋]>[OH－]C．[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[H＋]>[OH－]D．[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]>[H＋]2．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子浓度为10－10mol·L－1B．溶液中[H＋]·[OH－]＝1×10－14C．溶液中[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[H＋]>[OH－]D．溶液中[NH3·H2O]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]＋[OH－]3．(安徽高考)25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A．未加盐酸时：[OH－]＞[Na＋]＝[NH3·H2O]B．加入10mL盐酸时：[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[OH－]C．加入盐酸至溶液pH＝7时：[Cl－]＝[Na＋]D．加入20mL盐酸时：[Cl－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]＋[Na＋]4.常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：[A－]＋[Y]＝[Na＋]D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋5．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]C．1.0mol·L－1Na2CO3溶液中，[OH－]＝2[HCOeq\o\al(－,3)]＋[H＋]＋[H2CO3]D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HA－]＋[A2－]6．(四川高考)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.eq\f(KW,[H＋])＜1.0×10－7mol·L－1B．[Na＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋[COeq\o\al(2－,3)]＋[H2CO3]C．[H＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝[OH－]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]D．[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[HCOeq\o\al(－,3)]＞[COeq\o\al(2－,3)]7．(江苏高考)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：[NHeq\o\al(＋,4)]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋[COeq\o\al(2－,3)]B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：[Na＋]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[SOeq\o\al(2－,3)]C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：[Na＋]＝2([SOeq\o\al(2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]＋[H2SO3])D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：[Na＋]＞[CH3COOH]＝[Cl－]8．(山东高考)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如下所示。下列说法正确的是()A．a点所示溶液中[Na＋]＞[A－]＞[H＋]＞[HA]B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]D．b点所示溶液中[A－]＞[HA]9.在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式______________________。(2)该氢氧化钠溶液浓度为____________________。(3)在B点，a______12.5mL(填“<”“>”或“＝”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前[NaOH]______[CH3COOH]，混合前酸中[H＋]和碱中的[OH－]的关系：[H＋]________[OH－]。(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为__________________________________。10．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号[HA)(mol·L－1)[NaOH)(mol·L－1)的pH甲0.10.1＝a乙0.120.1＝7丙0.20.1>7丁0.10.1＝10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。(2)乙组混合溶液中[A－]和[Na＋]的大小关系是________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：[Na＋]－[A－]＝____________mol·L－1。——★参考答案★——1．A[解析]pH＝3的盐酸的浓度为10－3mol·L－1，而pH＝11的氨水的浓度大于10－3mol·L－1，大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－①；NH3·H2O(过量的)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－②。①式中[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]，而溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]总是①、②两式电离出的[NHeq\o\al(＋,4)]之和，故[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]，又氨水过量溶液呈碱性，故[OH－]>[H＋]，NH3·H2O为弱电解质，电离的[OH－]一定小于[Cl－]。因此有[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]。2．C[解析]NHeq\o\al(＋,4)水解促进了H2O的电离，溶液中的[H＋]即为H2O电离的[H＋]，A错；在25℃时，水的离子积为1×10－14，B错；NHeq\o\al(＋,4)水解生成H＋，故[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[H＋]>[OH－]，C正确；由物料守恒可知[Cl－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]＋[NH3·H2O]，D错误。3．B[解析]A项，NH3·H2O是弱电解质，能微弱电离，溶液中[Na＋]＞[NH3·H2O]。B项，当加入10mL盐酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中[Na＋]＝[Cl－]，根据电荷守恒式[Na＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]可知[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[OH－]。C项，溶液pH＝7时，溶液中[H＋]＝[OH－]，根据电荷守恒式可知[Na＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]。D项，加入20mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3·H2O中和完，根据物料守恒有[Na＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＋[NH3·H2O]＝[Cl－]。4.C[解析]若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中[A－]＝0.1mol·L－1。由图知A－浓度小于0.1mol·L－1，表明A－发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为[Na＋]>[A－]>[OH－]>[HA]>[H＋]，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。5．A[解析]A项，由于NHeq\o\al(＋,4)水解呈酸性，NH4HSO4中电离出的H＋可抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，故NH4HSO4>NH4Cl；又1mol(NH4)2SO4含有2mol的NHeq\o\al(＋,4)，A正确；B项，在酸性混合液中：[H＋]>[OH－]，又溶液中电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]，故[Na＋]<[CH3COO－]，B项错误；C项，Na2CO3溶液中的质子守恒：[OH－]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋[H＋]＋2[H2CO3]，C项错误；D项，NaHA溶液中的电荷守恒：[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HA－]＋2[A2－]，D项错误。6．C[解析]滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。A项，滤液pH＜7，则[H＋]＞1.0×10－7mol·L－1，常温下KW＝1.0×10－14，所以eq\f(KW,[H＋])＜1.0×10－7mol·L－1，A项正确；B项，由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl，根据物料守恒可知，B项正确；C项，析出NaHCO3后，在滤液中根据电荷守恒得[H＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]＋[Cl－]，因[Na＋]<[Cl－]，故C项错误；D项，开始时NH4HCO3与NaCl等物质的量，由于析出了一部分NaHCO3，故[Cl－]与[NHeq\o\al(＋,4)]都大于[HCOeq\o\al(－,3)]和[Na＋]，少量的NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)发生水解，极少量的HCOeq\o\al(－,3)发生电离，所以[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[HCOeq\o\al(－,3)]＞[COeq\o\al(2－,3)]，D项正确。7．D[解析]A选项，由电荷守恒知：[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]＋[OH－]，当[H＋]＝[OH－]时，上式变为[NHeq\o\al(＋,4)]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]，所以错误；B选项，由电荷守恒知[NHeq\o\al(＋,4)]＋[Na＋]＋[H＋]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋2[SOeq\o\al(2－,3)]＋[OH－]，由物料守恒知[Na＋]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋[SOeq\o\al(2－,3)]＋[H2SO3]，两者相减得[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[SOeq\o\al(2－,3)]－[H2SO3]＋[OH－]，当[H＋]＝[OH－]时，上式变为[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H2SO3]＝[SOeq\o\al(2－,3)]，因此[NHeq\o\al(＋,4)]＜[SOeq\o\al(2－,3)]，所以错误；C选项，由物料守恒知，在亚硫酸钠溶液中即存在该守恒式，当通入二氧化硫后，硫原子个数增多，因此原等式肯定不成立，所以错误；D选项，由电荷守恒知：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]＋[Cl－]，由物料守恒知，[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]，两式相减得[H＋]＋[CH3COOH]＝[OH－]＋[Cl－]，当[H＋]＝[OH－]时，上式变为[CH3COOH]＝[Cl－]，而溶液中的[Na＋]＞[CH3COOH]，因此[Na＋]＞[CH3COOH]＝[Cl－]，所以正确。8．D[解析]A．a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A－水解，则溶液中的粒子浓度：[Na＋]＞[A－]＞[HA]＞[H＋]。B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。C.pH＝7时，根据电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，[H＋]＝[OH－]，所以[Na＋]＝[A－]。D.b点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故[A－]＞[HA]。9.[解析](1)该反应离子方程式为OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O。(2)开始时NaOH溶液的pH＝13，[OH－]＝[NaOH]＝0.1mol·L－1。(3)a＝12.5mL时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，B点pH＝7，则醋酸应过量，即a