专题3-2-2-溶液的酸碱性与pH(备作业)(原卷版)

第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第2课时溶液的酸碱性与pH单选题1．下列说法正确的是A．在任何条件下，纯水的pH=7B．pH＝6的溶液一定显酸性C．c(H＋)＜c(OH-)的溶液一定显碱性D．c(OH-)＝1×10-6mol/L的溶液一定显酸性2．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol/L，下列有关该溶液的叙述正确的是A．该溶液一定呈碱性B．该溶液可能呈酸性C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH不可能为133．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在新制饱和氯水中：NH、Na+、SO、SOB．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCO、COC．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NOD．在mol·L−1的溶液中：Na+、K+、S2—、SO4．关于pH的测定下列说法正确的是A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2．3C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD．pH计是精确测定溶液pH的仪器5．下列叙述正确的是()A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10mol·L－1，则原溶液的PH=4C．升温,纯水的电离程度增大,Kw增大,C(H+)增大,PH值减小,但仍呈中性D．一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋16．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．图中五点KW间的关系：B>C>A>D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性7．100℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是()A．此时水的离子积Kw＝1.0×10－12B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1C．c(H＋)<c(SO42-)D．水的电离度随温度升高而增大8．浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液与氨水相比较，下列结论正确的是()A．中和HCl的物质的量相同 B．两溶液中所含的OH－数目相同C．NaOH溶液中c(H+)小 D．氨水中c(OH－)大9．对0.1mol·L-1醋酸溶液在25℃下的稀释过程，不正确的是A．醋酸的电离平衡常数不变 B．溶液中c(H+)减小C．c(H＋)/c(CH3COOH)增大 D．醋酸溶液中所有离子的浓度均减少10．常温下，下列叙述正确的是A．pH=2的溶液和pH=10的溶液等体积混合后所得溶液的pH=7B．两种溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则C．pH等于5的溶液和pH等于9的NaOH溶液中由水电离出的之比为1:1D．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大11．向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中，不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水（H+）的关系如图所示。c水（H+）为溶液中水电离的c（H+）。下列说法不正确的是A．常温下，Ka（HCOOH）的数量级为10﹣4B．a、b两点pH均为7C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D．混合溶液的导电性逐渐增强12．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－113．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A．1014-a-2b B．10a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+14二、填空题14．蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液(存在平衡)中注入一种含有蚁酸(即甲酸，分子式为HCOOH)的液体。(1)HCOOH同CH3COOH一样是一种有机弱酸，则HCOOH在溶液中的电离方程式为______。(1)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能痊愈，其原因是_________。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点_______(填“正确”或“不正确”)。(3)设计一个实验证明甲酸是弱电解质：操作：_________；现象：_____；结论：甲酸是弱电解质。(4)常温下，将pH=2的HCl溶液和pH=5的H2SO4溶液以体积比1∶1混合(忽略体积的变化)，所得溶液的pH=__________。(5)95℃时，Kw=10-12将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合(忽略体积的变化)，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__。(6)95℃时，Kw=10-12某溶液由水电离出H+的浓度为10-8mol/L，则该溶液的pH=___。15．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-113.0×10-8请回答下列问题：(1)同浓度的CH3COO-、、、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_________。(2)常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___(填序号)。A．c(H+)B．C．c(H+)•c(OH-)D．若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是___。(3)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数___(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)___(填