2017年化学高考题分类解析考点19 化学实验基础

高考试题分类解析PAGE考点19化学实验基础一、选择题1.（2017•乙卷•8）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取【命题意图】本题考查传统文化中的化学实验。【解析】选B。“将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器”之意是将原料置于火上灼烧,砒霜变为气体,然后冷凝,涉及的操作是升华,故选B。【易错警示】本题易错选为A。蒸馏是分离液体混合物,升华是固体变为气体的过程。2.（2017•乙卷•10）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【命题意图】本题考查化学实验的相关知识,意在考查学生对化学实验基础知识的掌握能力和分析能力。【解题关键】本题的解题关键是制取氢气→除去杂质→干燥氢气→氢气还原WO3。【解析】选B。浓硫酸应放在最后,来干燥氢气,A项错误;可燃性气体在加热前需要验纯,所以管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度,B项正确;结束反应时,先停止加热,再关闭活塞K,C项错误;二氧化锰为粉末状固体,不能在装置Q(启普发生器)中与浓盐酸反应制取氯气,D项错误。3.（2017·北京高考·10）根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3【命题意图】本题考查化学实验基础知识。意在考查学生对实验现象的分析能力、实验结论的判断能力。【解析】选C。SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀,体现了SO2的还原性,A正确;SO2与H2S溶液发生反应SO2+2H2S3S↓+2H2O,体现了SO2的氧化性,B正确;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,C错误;SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀,根据强酸制弱酸,可得结论为酸性:H2SO3>H2SiO3,D正确。4.（2017•甲卷•13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验现象结论A向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变还原性:Fe>Fe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)【命题意图】本题考查化学实验知识,意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力和分析能力。【解析】选C。FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡时黄色逐渐消失,且加KSCN溶液颜色不变,说明发生反应2FeCl3+Fe3FeCl2,所以还原性:Fe>Fe2+,故A项正确;将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶的现象为集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,由此可以推出发生的反应为4Na+CO22Na2O+C,此反应中体现了CO2的氧化性,故B项正确;加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,是由于NH4HCO3发生了分解反应NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O,产生的NH3是一种碱性气体,故C项错误;同体积、同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴同浓度的NaCl和NaI溶液,根据溶度积规则Q>Ksp时产生沉淀,由于产生了黄色沉淀说明AgI的Ksp较小,故D项正确。【回扣教材】溶度积规则(1)Q>Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出;(2)Q=Ksp:溶液饱和,处于平衡状态;(3)Q<Ksp:溶液未饱和,无沉淀析出。5.(2017·江苏高考·4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()

【命题意图】本题考查SO2的制备、性质、收集以及尾气处理实验,意在考查学生的基本实验操作能力以及对物质性质的掌握程度。【解析】选B。A项,SO2用浓硫酸与Cu反应,错误;B项,SO2可以使品红褪色,验证其具有漂白性,正确;C项,SO2的密度比空气大,应从长管进气收集,错误;D项,SO2与NaHSO3溶液不反应,应用碱液吸收,错误。二、非选择题6.(2017·天津高考·9)沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液,备用。Ⅱ.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________________。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_________________。(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是__________________。(4)b和c两步操作是否可以颠倒___________,说明理由______________。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________mL,测得c(I-)=______mol·L-1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为__________。(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果_______。②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果________。【命题意图】本题主要考查滴定的相关知识,借助滴定考查配制一定物质的量浓度的溶液过程中使用的仪器、滴定条件的选择、滴定的相关计算、具体操作以及误差分析等相关知识,意在考查学生对实验基础知识、实验基本操作的掌握和应用能力。【解析】(1)由于需要配制250mL标准溶液,所以需要的仪器除了烧杯和玻璃棒外,还需要250mL的(棕色)容量瓶和胶头滴管。(2)由于AgNO3见光易分解,所以AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存。(3)由于Fe3+易水解,其水解产物对滴定终点的判断有影响,所以滴定应该在pH<0.5的条件下进行。(4)若b和c两步颠倒,会导致Fe3+与I-发生反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点。(5)根据题干中所给的三组数据,第一组数据与第二、三两组数据差距较大,所以舍去第一组数据,第二、三两组数据取平均值进行计算,所以所消耗的NH4SCN标准溶液的体积平均为10.00mL,结合c(AgNO3)·V(AgNO3)=c(NH4SCN)·V(NH4SCN)+c(I-)·V(I-),计算可得c(I-)=0.0600mol·L-1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为用NH4SCN标准溶液润洗酸式滴定管。(7)若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则会造成配制的AgNO3标准溶液的浓度偏小,使用的AgNO3标准溶液的体积变大,测定结果偏高;若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,会造成读数偏小,导致测定结果c(I-)偏高。答案:(1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免AgNO3见光分解(3)防止因Fe3+的水解而影响滴