2025年北师大版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、Columbianadin(结构如图所示)可作为杀虫剂和昆虫拒食剂。下列关于该物质的相关说法正确的是。

A.分子中所有碳原子可能共面B.分子中有四种官能团C.苯环上一溴代物仅有一种D.其水解产物能使酸性溶液褪色2、新型冠状病毒的主要成分是蛋白质、核酸、脂肪及糖类物质，下列说法正确的是A.蛋白质、核酸、脂肪及糖类在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨基酸B.医院可能采取高温或者紫外线照射的方法能使蛋白质变性，杀死病毒C.蛋白质、核酸、脂肪及糖类都是高分子化合物D.浓的溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质不再溶解3、某有机物的结构简式为它在一定条件下能发生的反应有。

①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A.①③④⑤B.①③⑤⑥C.②③④D.③④⑤⑥4、某有机物的结构如图所示；下列关于该有机物的描述正确的是。

A.含有3种官能团B.一定条件下，该物质可被催化氧化生成醛基C.该有机物属于芳香族化合物D.该物质与足量NaOH溶液反应，生成2种钠盐5、“塑料袋—想说爱你不容易！”商品零售场所塑料袋实行有偿使用，下列说法正确的是A.聚丙烯塑料的结构简式为B.聚氯乙烯塑料单体的电子式为C.塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材D.聚乙烯中含碳质量分数与其单体乙烯的含碳质量分数相同评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精；在食品；医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃。

（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是_______________________。

（2）反应A→B的化学方程式是________________________________。

（3）Z不能发生的反应类型是（填字母）___________。

a.取代反应b.加聚反应c.加成反应d.消去反应。

（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是。

_____________________________________________________。

（5）写出符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：

______________________________________________________。

①属于酯类②苯环上只有一个取代基③能发生银镜反应。7、回答下列问题。

(1)泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解；它是彻底的双水解；

①灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装___________；一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装___________。(均填硫酸铝或碳酸氢钠的化学式)

②用离子方程式表示其工作原理___________。

(2)将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：___________

(3)已知常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，要使0.2mol/LCuCl2溶液开始产生Cu(OH)2沉淀，则需调节pH=___________；要使沉淀较为完全(Cu2+浓度降低至原来的千分之一)，则溶液pH=___________。

(4)在水的电离平衡中，c(H+)和(OH-)的关系如图所示：

①100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)=___________。

②25℃时，若0.015mol/LH2SO4溶液与pH=12NaOH液等体积混合(混合后体积变化不计)，混合后的pH为___________。8、请写出下列离子方程式。

（1）用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：__；

（2）实验室制备二氧化碳：___；

（3）(NH4)2CO3与Ba(OH)2溶液反应：___。9、根据信息回答以下与金属元素相关的问题。

I.镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属；具有相似的化学性质。

(1)钙在周期表中的位置为__________。锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为_____________。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈，原因是__________。

(2)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.0lmolY溶于l00mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为___________,Z的电子式为_____________________。

II.KMnO4常用作氧化剂；防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。

(3)工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为_________________。此过程不用瓷坩埚的原因是_________________________。

(4)高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为)，写出检验Mn2+的离子方程式_________________。10、有机物A的结构简式为：

(1)A的分子式为___________。

(2)A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1molA发生反应时，最多消耗___________molNaOH。

(3)B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为___________。

(4)写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的一种同分异构体的结构简式___________。

(5)D与乙醇反应的化学方程式为___________。11、已知为平面结构，则W(HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH)分子中最多有________个原子在同一平面内。12、现有下列各组物质：

①和②和

③和④和

⑤和⑥和质量数为238；中子数为146的原子。

⑦和

按要求用序号填空：

(1)互为同系物的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同位素的是___________。

(4)互为同素异形体的是___________。

(5)属于同种物质的是___________。13、(1)已知常压下，乙醇沸点为78.5℃，而与其分子量接近的丙烷的沸点是-42.1℃，两者沸点相差如此之大的主要原因是___________。

(2)AlCl3可作净水剂，其理由是___________(用必要的方程式和相关文字说明)。

(3)丙氨酸的结构简式___________。14、C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢原子，则其名称为________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。（______________）A.正确B.错误16、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正确B.错误17、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误18、卤代烃中一定含有的元素为C、H和卤素。(____)A.正确B.错误19、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误20、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误21、饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正确B.错误22、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误23、缩聚反应生成小分子的化学计量数为(n-1)。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共10分)24、A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、OH-、Cl-、分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：

①B溶液与适量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，加入过量Ba(OH)2溶液；沉淀量减少，但不消失。②在显黄色的A溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象。③向D溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

回答下列问题：

(1)A_______C_______

(2)写出实验①中涉及反应的离子方程式_______、_______。25、两种有机物A、B分子式均为C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加热均能生成C和D。

已知：

①A、B、C、D能与NaHCO3反应；

②只有A、C能与FeCl3溶液发生显色反应；且核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同化环境的氢原子；

③H能使溴水褪色且不含有甲基；

④F能发生银镜反应。

D能发生如下变化：

（1）D→H的反应类型______________________________，D中官能团名称________________________。

（2）写出C的结构简式____________________________________。

（3）D→G的化学方程式_____________________________________。

（4）B在NaOH溶液中受热的化学方程式__________________________________________________。

（5）C的同分异构体有多种，写出同时满足下列三个条件的同分异构体的结构简式：（任写一种）________________________。

①苯环上一卤代物只有两种；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③能发生银镜反应。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．分子中连接2个甲基的碳原子与其连接的3个碳原子不可能在同一个平面上；故A错误；

B．分子有三种官能团；故B错误；

C．苯环上一溴代物有两种；故C错误；

D．其水解产物的分子中碳碳双键能被酸性溶液氧化；故D正确；

故选D。2、B【分析】【详解】

A．油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和丙三醇；核酸水解的最终产物是五碳糖；含氮碱基、磷酸，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，二糖、多糖能水解生成单糖，但单糖(如葡萄糖)不能水解，A错误；

B．蛋白质在高温或者紫外线照射时变性，故可以杀死病毒，B正确；

C．糖类中的单糖；二糖等、油脂相对分子质量较小；不属于高分子化合物，C错误；

D．浓的溶液能使蛋白质溶液发生盐析；即能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解，D错误；

故选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

该有机物含有的苯环和官能团醛基都能与氢气发生加成反应，①符合题意；该有机物不能发生水解反应，②不符合题意；含有羧基和羟基都能发生酯化反应，③符合题意；羟基和醛基都能被氧化剂氧化，④符合题意；羧基是酸性基团，能电离出氢离子，能与碱发生中和反应，⑤符合题意；羟基的邻碳有氢原子时，能发生消去反应，但该有机物中，羟基的邻碳没有氢原子，故不能发生消去反应，⑥不符合题意；综上，该有机物在一定条件下能发生的反应有①③④⑤，答案选A。4、D【分析】【详解】

A．由结构式可知；该有机物结构中含有羧基；羟基、碳碳双键、酯基等4种官能团，故A错误；

B．该有机物中的羟基在一定条件下；只能被氧化成羰基，故B错误；

C．由结构式可知；其结构中没有苯环，则该有机物不属于芳香族化合物，故C错误；

D．该有机物在NaOH溶液条件下水解；生成两种有机羧酸，再和NaOH溶液反应生成2种钠盐，故D正确；

本题答案D。5、D【分析】【详解】

A.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯塑料的结构简式为:，A错误；

B.聚氯乙烯塑料的单体是氯乙烯其电子式为：B错。

C.塑料购物袋的生成原料主要是乙烯，来源于石油，C错误；

D.乙烯和聚乙烯的最简式都是CH2；所以他们含碳质量分数是相同的，D正确；

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【详解】

（1）根据肉桂醛的分子式和结构特点可知，肉桂醛的结构简式为

（2）A是卤代烃水解得到B，所以根据肉桂醛的结构简式可判断B的的结构简式是所以A的结构简式为

（3）肉桂醛中含有醛基，可发生银镜反应，生成X，则X的结构简式为X经过酸化生成Y，所以Y的结构简式是和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，因此生成物Z的结构简式为所以Z不能发生的反应是b。

（4）Y中含有羧基；可以和乙醇发生酯化反应，生成酯和水。

（5）根据Y的同分异构体的结构特点可知，该取代基应该是甲酸形成的酯，所以有三种同分异构体，分别是【解析】b7、略

【分析】(1)

普通泡沫灭火器是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，外面的钢桶，用来盛装碳酸氢钠（NaHCO3），里面看不到的塑料桶，用来盛装硫酸铝（Al2(SO4)3），碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生互促水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HC=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)

BaCO3溶液存在BaCO3(s)Ba2+(aq)+C(aq)，根据物质中的离子对碳酸钡的溶解是促进还是抑制来分析Ba2+的浓度；以此解析；

①BaCO3加入30mL水中，充分溶解至溶液饱和存在，BaCO3(s)Ba2+(aq)+C(aq)，则溶液中存在一定浓度的Ba2+但浓度较小；

②将足量BaCO3加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度较①小；

③将足量BaCO3加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；

④将足量BaCO3加入100mL0.01mol/L盐酸溶液中，根据反应2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2，可知0.005mol/LBa2+；

综上分析可知Ba2+的浓度由大到小的顺序为：③④①②；

(3)

利用溶度积常数计算溶液中氢氧根离子浓度，①溶液中即c(OH-)=mol/L=mol/L=1×10-9.5mol/L，c(H+)==10-4.5mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(10-4.5mol/L)=4.5；

②溶液中即c(OH-)=mol/L=mol/L=1×10-8mol/L，c(H+)==10-6mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(10-6mol/L)=6；

(4)

①100°C时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，HCl电离出的氢离子抑制了水的电离，盐酸中氢氧根离子来自水的电离，则由水电离产生的c(H+)=mol/L=2×10-9mol/L；

②pH=12NaOH的浓度为c(NaOH)=0.01mol/L，设混合前酸碱的体积均为VL，根据反应H2SO4+2NaOH=H2O+Na2SO4，可求出剩余酸的浓度c(H+)===0.01mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(0.01mol/L)=2；【解析】(1)NaHCO3Al2(SO4)3Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

(2)③④①②

(3)4.56

(4)2×10-9mol/L28、略

【分析】【详解】

(1)胃酸中含有盐酸，反应方程式为：拆写成离子方程式：

(2)实验室制备二氧化碳利用大理石和稀盐酸反应制取，反应方程式：碳酸钙、水、二氧化碳不可拆分，写成离子方程式：

(3)(NH4)2CO3完全电离为Ba(OH)2溶完全电离为反应的离子方程式为：【解析】9、略

【分析】【详解】

I．(1)钙的原子序数为20，在周期表中的位置为第四周期、第IIA族；锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应生成相应的碱并放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为Sr+2H2O=Sr(OH)2↓+H2↑；因SrSO4微溶于水，会覆盖在Sr的表面；阻碍反应进一步进行故颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈；

(2)锶在一定条件下分别与N2生成氮化锶，化合物中N为-3价，Sr为+2价，化学式为Sr3N2，氮化锶与水反应生成NH3，与稀盐酸反应生成SrCl2和NH4Cl，反应方程式为Sr3N2+8HCl=3SrCl2+2NH4Cl，则0.0lmolSr3N2溶于l00mL盐酸恰好完全反应，消耗HCl为0.08mol，盐酸的物质的量浓度为=0.8mol/L；与H2发生反应生成氢化锶，H为-1价，Sr为+2，则氢化锶的化学式为SrH2，为离子型化合物，其电子式为

II．KmnO4常用作氧化剂；防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。

(3)MnO2与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，并加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，Mn元素化合价从+4价氧化为+6价，空气的氧气作氧化剂，根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；因陶瓷中含有SiO2；能与KOH反应，故此过程不用瓷坩埚，应选择铁坩埚；

(4)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生氧化还原反应，氧化产物为根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，此反应的离子方程式为【解析】第四周期，第IIA族Sr+2H2O=Sr(OH)2↓+H2↑产生的微溶物SrSO4覆盖在Sr的表面，阻碍反应进一步进行0.8mol/L2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O加热时陶瓷要与KOH反应10、略

【分析】【详解】

(1)由结构简式可知A的分子式为C12H13O4Cl；

(2)A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物，则B为HOOCCH2CHOHCH2OH，D为A中含有羧基，可与氢氧化钠发生中和反应，含有酯基和Cl原子，水解生成羧基和HCl，则1molA发生反应时，最多消耗3molNaOH；

(3)B为HOOCCH2CHOHCH2OH，含有羧基和羟基，可发生酯化反应，形成五元环的结构简式为

(4)D为对应的同分异构体中，形成的酯可为苯甲酸甲酯、乙酸苯酚酯以及甲酸苯甲醇酯，结构简式分别为

(5)D与乙醇反应的化学方程式为+C2H5OH+H2O。【解析】C12H13O4Cl3+C2H5OH+H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

由题中信息可知与直接相连的原子在同一平面上，又知与直接相连的原子在同一平面上，而且碳碳单键可以旋转，因此W分子中所有原子有可能都处在同一平面上，即最多有16个原子在同一平面内。【解析】1612、略

【分析】【详解】

(1)的结构相似，分子组成上相差2个二者互为同系物，故填⑤；

(2)的分子式相同，均是结构不同，互为同分异构体，故填⑦；

(3)质量数为238、中子数为146的原子的质子数为238-146=92，与的质子数相同；中子数不同，二者互为同位素，故填⑥；

(4)是由氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故填①；

(5)和均表示二氯甲烷，是同种物质，均表示水分子，属于同种物质，故填③④。【解析】⑤⑦⑥①③④13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知常压下；乙醇沸点为78.5℃，而与其分子量接近的丙烷的沸点是-42.1℃，由于乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷分子间则不能形成氢键，导致两者沸点相差如此之大，故答案为：乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能；

(2)AlCl3可作净水剂，是由于Al3+能够发生水解反应生成具有强吸附性的Al(OH)3胶体，故答案为：由于Al3+能够发生水解反应Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成具有强吸附性的Al(OH)3胶体；

(3)丙氨酸即α-氨基丙酸，其结构简式为：故答案为：【解析】乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能由于Al3+能够发生水解反应Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成具有强吸附性的Al(OH)3胶体14、略

【分析】【详解】

核磁共振氢谱表明C4H9Cl只有一种化学环境的氢原子，说明该分子的结构简式为其系统命名为2-甲基-2-氯丙烷；故答案为：2-甲基-2-氯丙烷。【解析】2­-甲基­-2­-氯丙烷三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【分析】

【详解】

在酸碱中和滴定使用滴定管盛标准溶液时，在滴定开始调液面时可以调到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要调整液面在“0”刻度处，故这种说法是错误的。16、B【分析】【详解】

将烃的分子式化简为CHx，等质量的烃在氧气中完全燃烧时，x值越大，燃烧消耗的氧气越多，则取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，CH4消耗O2最多，故错误。17、B【分析】【详解】

甲苯与氯气在光照条件下反应，取代发生在侧链上，不会得到产物是2,4-二氯甲苯，错误。18、B【分析】略19、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。20、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；21、A【分析】【详解】

饱和一元脂肪醛的通式可以表示为CxH2x+1-CHO，则饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本题判断正确。22、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；23、B【分析】【分析】

【详解】

缩聚反应生成小分子的化学计量数为(n-1)，也可能为(2n-1)，如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH发生缩聚反应生成的H2O的计量数为(2n-1)，答案为：错误。四、元素或物质推断题(共2题，共10分)24、略

【分析】【分析】

①A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、OH-、Cl-、分别取它们的水溶液进行实验。B溶液与适量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，加入过量Ba(OH)2溶液，沉淀量减少，但不消失。则减少的沉淀为氢氧化铝，不消失的为硫酸钡沉淀，故B为Al2(SO4)3；②在显黄色的A溶液含铁离子；A溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象，由于氯化银、氢氧化