2025年北师大版选择性必修3化学上册阶段测试试卷

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A.乳酸分子中含有两种含氧官能团B.乳酸不属于烃类有机物C.乳酸能发生酯化反应D.1mol乳酸能和1mol金属钠反应放出1mol氢气2、有关如图所示化合物的说法不正确的是。

A.既可以与的溶液发生加成反应，又可以在光照下与溴蒸气发生取代反应B.该化合物最多可以与反应C.既可以催化加氢，又可以使酸性溶液褪色D.该物质有3种官能团3、我国在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，其中部分核心反应如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值；下列说法错误的是。

A.反应①消耗44gCO2，转移电子数为6NAB.反应②和③的总反应方程式为CH3OH+H2O2=HCHO+2H2OC.30gHCHO与DHA的混合物中含氧原子数目为2NAD.淀粉与纤维素的分子式相同，但二者不互为同分异构体4、下列实验能达到实验目的的是。A．制取乙烯B．探究浓度对反应速率的影响C．检验乙炔具有还原性D．制取

A.AB.BC.CD.D5、苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构；下列可以证明该结论的事实是。

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。

②苯分子中碳碳键的键长完全相等。

③苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生反应生成环己烷。

④经实验测得对二甲苯只有一种结构。

⑤苯在溴化铁作催化剂条件下与液溴可发生取代反应，但不能因发生化学反应而使溴水褪色A.②③④B.②④C.①②⑤D.①③⑤6、下列实验操作能达到实验目的的是。

。选项。

实验目的。

实验操作。

A

比较水和乙醇中氢的活泼性。

将钠粒分别放入乙醇和水中；观察现象。

B

制备硝基苯。

将苯和浓硝酸的混合液共热并保持55℃~60℃的温度。

C

检验乙酸分子中含有羧基。

往碳酸钠溶液中滴加几滴乙酸；观察现象。

D

除去乙烯中的二氧化硫。

将混合气体通入酸性KMnO4溶液。

A.AB.BC.CD.D7、甲基丙烯酸羟乙酯是一种无色透明易流动液体；是制造隐形眼镜的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关甲基丙烯酸羟乙酯的叙述正确的是。

A.分子式为B.能使溴的四氧化碳溶液和酸性溶液褪色，反应原理相同C.能与反应生成D.在一定条件下能发生加聚反应8、1，环氧丁烷()用于制造合成橡胶等.下列说法中错误的是A.与环氧乙烷()互为同系物B.该分子中所有碳原子可能共面C.该分子的某种同分异构体可以与碳酸钠反应D.能发生氧化反应和取代反应评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释、结论或计算（1）称取A9．0g使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。①A的相对分子质量为：________。（2）将此9．0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5．4g和13．2g②A的分子式为：________。（3）另取A9．0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2．24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2．24LH2（标准状况）③写出A中含有的官能团名称：

________________________。（4）A的核磁共振氢谱如图：

④综上所述，A的结构简式为

______________________。10、下图为乙醇分子的化学键示意图；请按要求回答问题：

（1）乙醇发生消去反应，断________处的化学键；

（2）乙醇在某反应中仅断裂①处的化学键，请写出1个属于取代反应的化学方程式：（注明反应条件）____________________________________________；

（3）写出乙醇在铜催化并加热条件下的方程式_________________________________。11、写出下列物质的名称。

(1)的化学名称是_______________。

(2)的化学名称为_______________。

(3)的化学名称是_______________。

(4)的化学名称为_______________。12、按要求回答下列问题：

(1)维生素C，又称抗坏血酸，其分子结构为：其中含氧官能团的名称为___。推测维生素C___溶于水(填“难”或“易”)，从结构上分析原因是__。

(2)2004年英国两位科学家用特殊的胶带将石墨片(如图)不断撕开，最后得到单层碳原子构成的薄片，这就是石墨烯，他们获得2010年诺贝尔物理学奖。用胶带撕开石墨层过程中破坏的作用力为___，从结构上分析石墨烯可以作为高强度材料的理由是___。

13、现有某有机物A；欲推断其结构，进行如下实验：

（1）取15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，该有机物的实验式为_________________。

（2）质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90，则该物质的分子式为__________。

（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，则A的结构简式为__________________。

（4）写出A发生缩聚反应生成高分子化合物的方程式___________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误15、葡萄糖是分子组成最简单的醛糖，与果糖互为同分异构体。(____)A.正确B.错误16、核酸分为和是生物体的遗传物质。(____)A.正确B.错误17、用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O。(____)A.正确B.错误18、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共8分)19、某研究小组按下列路线合成镇痛药平痛新∶

已知：①

②

③

请回答∶

(1)下列说法正确的是_____。

A.化合物B→C的反应类型是取代反应。B．化合物D能与碳酸氢钠溶液反应。

C.化合物G能发生水解反应D.平痛新的分子式是C17H17NO

(2)写出化合物C的结构简式_______。

(3)写出E→F的化学方程式_________。

(4)设计以乙烯为原料制备1，4-二氧六环（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________。

(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。

IR谱和1H-NMR谱检测表明∶

①分子中有结构，无和结构；

②分子中除苯环外无其它环，且有4种化学环境不同的氢原子。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共16分)20、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。21、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。22、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。23、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、计算题(共3题，共18分)24、某种烷烃完全燃烧后生成了17.6gCO2和9.0gH2O。请据此推测分子式___，并写出可能的结构___。25、现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是3:4。

（1）这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是_______________。

（2）某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a和b(a_______________(填入一个数字)的整数倍。

（3）在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧基。取0.2625g该化合物恰好能跟25.00mL0.1000moL·L-1NaOH溶液完全中和。由此可以得知该化合物的相对分子质量应是______，并可推导出它的分子式应是____________。26、纳豆是一种减肥食品；从其中分离出一种由C；H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：

①6.0gA在一定条件下完全分解；生成3.36L(标准状况下)一氧化碳和1.8g水；

②中和0.24g物质A消耗0.2mol/L的NaOH溶液20.00mL；

③0.01mol物质A完全转化为酯；需要乙醇0.92g，0.01molA能与足量钠反应放出0.336L(标准状况下)氢气。

通过计算确定：

(1)A的摩尔质量是_________，A的化学式为____________。

(2)A的结构简式是________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．乳酸分子中含有羧基和羟基；A项正确；

B．乳酸分子中除碳氢两种元素以外还含有氧元素；不属于烃，B项正确；

C．乳酸分子中含有羧基和羟基；能发生酯化反应，C项正确；

D．羧基和羟基均能和金属钠反应；1mol乳酸能和2mol金属钠完全反应，1mol金属钠完全反应，生成氢气0.5mol，D项错误；

故答案为D。2、D【分析】【分析】

此题考查有机物中官能团的判断；和官能团的性质，注意在结构简式中官能团的特点。

【详解】

A．根据有机物中含有碳碳双键可以判断能与的溶液发生加成反应；由于含有甲基所以能在光照下与溴蒸气发生取代反应，A正确；

B．根据有机物中还有的酚羟基1个，2个酯基能与NaOH反应，故消耗B正确；

C．有机物中含有苯环和碳碳双键所以可以和氢气发生加成反应，含有碳碳双键和酚羟基可以被酸性溶液氧化；使其褪色，C正确；

D．该物质含有酯基；酚羟基、醚键、碳碳双键4种官能团；D错误。

答案选D。

【点睛】

根据官能团性质进行判断物质的性质，物质因含有多种官能团而具有多种性质，注意酯基发生水解后的羟基是否是酚羟基。3、C【分析】【分析】

转化过程中各步反应的化学方程式如表所示：①②③④据此分析解题。

【详解】

A．反应①消耗1同时消耗3转移电子数为6故A项正确；

B．据分析，反应②和③的总反应方程式为CH3OH+H2O2=HCHO+2H2O；故B项正确；

C．与DHA的最简式均为则30g与DHA的混合物中含氧原子的物质的量为故C错误；

D．淀粉与纤维素的分子式相同，均为但n值不同，故二者既不是同系物也不互为同分异构体，故D项正确；

故答案选C。4、D【分析】【详解】

A．乙醇制取乙烯要温度迅速升高到170℃；温度计要在液面以下，A不符合题意；

B．浓硫酸中硫酸主要以分子存在，而在稀硫酸中硫酸电离产生H+、二者的存在微粒不相同，因此不能探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意；

C．电石中主要成分CaC2与水反应产生C2H2，及其中含有的杂质与H2O反应产生H2S，二者都具有还原性，都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色；因此不能检验乙炔具有还原性，C不符合题意；

D．NH4Cl和氢氧化钙加热生成氨气；氨气密度小于空气使用向下排空气法收集，D符合题意；

故选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故正确；②苯环上碳碳键的键长完全相等，说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故正确；③苯能在一定条件下与加成生成环己烷，假如苯分子中是碳碳单键与碳碳双键的交替结构，也能发生加成反应，故错误；④对二甲苯只有一种结构，无法判断苯分子中是否存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故错误；⑤苯在存在下与液溴可发生取代反应；生成溴苯，苯不能因发生化学反应而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故正确。

本题选C。6、A【分析】【详解】

A．分别将少量钠粒投入乙醇和水中；钠与水反应更加剧烈，说明水中氢比乙醇羟基中的氢活泼，能达到实验目的，A项正确；

B．制备硝基苯；要在浓硫酸的催化下进行，该实验操作未加浓硫酸，不能达到实验目的，B项错误；

C．碳酸钠溶液中滴加几滴乙酸；生成碳酸氢钠，不会产生气体，无法验证乙酸分子中含有羧基，不能达到实验目的，C项错误；

D．乙烯和二氧化硫都会与酸性KMnO4溶液反应；因此无法除去乙烯中的二氧化硫，不能达到实验目的，D项错误；

答案选A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据该有机物的结构简式分析，分子式为故A错误；

B．分子结构中含有碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应；反应原理不相同，故B错误；

C．醇羟基没有酸性，不能与反应生成故C错误；

D．该有机物中有碳碳双键；在一定条件下能发生加聚反应，故D正确；

故选D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．两者结构相似，分子量相差2个‘CH2’；互为同系物，故A正确；

B．成环的2个碳原子一定共面；由于单键可旋转，则以转折的碳为中心碳，其他相连的2个碳可能在同一平面，故B正确；

C．与碳酸钠反应物质有羧基；酚羟基；该分子不可能存在这种结构，故C错误；

D．该物质属于烃的含氧衍生物；能燃烧发生氧化反应；甲基和亚甲基能发生取代反应，所以该物质能发生氧化反应和取代反应，故D正确；

故选：C。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）根据密度之比等于摩尔质量之比，A的摩尔质量为45×2=90g·mol－1，相对分子质量为90；（2）浓硫酸增重的是水的质量，n（H）=5．4×2/18=0．6mol，碱石灰增重的是CO2，n（C）=13．2/44=0．3mol，m（O）=9－0．6×1－0．3×12=4．8，即n（O）=4．8/16=0．3mol，C：H：O=0．3：0．6：0．3=1：2：1，根据分子量为90，推出其分子式为C3H6O3；（3）能与碳酸氢钠溶液反应，推出含有羧基，0．1molA能生成0．1molCO2，推出A有1个羧基，与足量钠反应生成2．24LH2，1mol羧基只能生成1/2molH2，推出含有羟基；（4）核磁共振氢谱中有四种峰，推出有四种不同的氢原子，根据上述分析结构简式：

考点：考查阿伏加德罗推论、分子式确定、官能团性质、核磁共振氢谱等知识。【解析】90C3H6O3羟基、羧基10、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）乙醇发生消去反应生成乙烯；因此断裂②；⑤处的化学键；

（2）乙醇在某反应中仅断裂①处的化学键；可以酯化反应，反应的化学方程式是。

CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。

（3）乙醇在铜催化并加热条件下发生催化氧化生成乙醛和水；反应的化学方程式为。

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】②⑤CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O11、略

【分析】【详解】

（1）名称为丙炔；故答案为：丙炔；

（2）母体官能团为羧基，氯原子位于2号碳上，名称为2-氯乙酸或简称为氯乙酸，故答案为：2-氯乙酸或氯乙酸；

（3）醛基连到苯环上；名称为苯甲醛，故答案为：苯甲醛；

（4）中-OH位于2号碳上，名称为：丙醇，故答案为：丙醇；【解析】(1)丙炔。

(2)2-氯乙酸或氯乙酸。

(3)苯甲醛。

(4)丙醇12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据结构简式上显示；有机物含有“—OH”与“—COOR”结构，故本问第一空应填“羟基；酯基”；第二空填“易”，原因是第三空填写内容：“分子中有多个羟基，羟基易跟水分子形成氢键”；

(2)石墨晶体属于混合型晶体，层与层之间没有化学键连接，是靠范德华力维系，每一层内碳原子之间是通过形成共价键构成网状连接，作用力强，不易被破坏；所以本问第一空应填“范德华力”，第二空应填“石墨烯通过碳碳共价键形成平面网状结构”。【解析】羟基、酯基易分子中有多个羟基，羟基易跟水分子形成氢键范德华力石墨烯通过碳碳共价键形成平面网状结构13、略

【分析】【分析】

n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，则A的结构简式为据此解答。

【详解】

（1）n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，则n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，故答案为CH2O；

（2）设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，故答案为C3H6O3；

（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，说明分子中含有-OH和-COOH，并且-OH和-COOH连接在相同的C原子上，应为故答案为

（4）A分子中含有羧基、羟基，发生缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为：

故答案为【解析】①.CH2O②.C3H6O3③.④.三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。15、B【分析】【详解】

葡萄糖是一种单糖，但它不是糖类中最简单的，比它简单的有核糖、木糖等，故答案为：错误。16、A【分析】【详解】

核酸分为脱氧核糖核酸简称DNA和核糖核酸简称RNA；是生物体的遗传物质，正确；

故答案为：正确。17、B【分析】【详解】

酸脱羟基醇去氢，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：错误。18、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。四、有机推断题(共1题，共8分)19、略

【分析】【分析】

邻二甲苯被酸性KMnO4溶液氧化生成的B的结构简式为B加热发生取代反应生成邻苯二甲酸酐，则C的结构简式为与苯在AlCl3的催化作用下发生已知①的反应生成D，结合D的分子式，D的结构简式为根据E的分子式，再与SOCl2发生取代反应生成的E为再与发生取代反应生成的F为再在LiAlH4的催化作用下发生已知②、③的反应生成的G的结构简式为再在浓硫酸的作用下分子内两个羟基之间脱水生成

【详解】

(1)A．B→C是在加热发生取代反应生成邻苯二甲酸酐；故A正确；

B．化合物D的结构简式为含有羧基，则能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；故B正确；

C．化合物G的结构简式为不能发生水解反应，故C错误；

D．平痛新的结构简式为分子式是C17H19NO；故D错误；

故答案为AB。

(2)由分析知，化合物C的结构简式

(3)E→F为与发生取代反应生成的F为发生反应的化学方程式为++HCl；

(4)乙二醇分子间脱水可生成1，4-二氧六环，而乙烯与Br2加成生成的CH2BrCH2Br在NaOH的水溶液中加热水解生成乙二醇，则以乙烯为原料制备()的合成路线为CH2=CH2CH2BrCH2Br

(5)化合物B的结构简式为其同分异构体满足的条件：①分子中有结构，无和结构；②分子中除苯环外无其它环，且有4种化学环境不同的氢原子，说明结构具有一定的对称性，则符合条件的同分异构体的结构简式可能是

【点睛】

考查有机推断与合成，能准确利用新的信息和物质间转化的条件，确定反应原理，推断合成流程是解题关键，了解常见官能团的结构特征和性质是解题基础，整体难点中等。【解析】AB++HClCH2=CH2CH2BrCH2Br五、结构与性质(共4题，共16分)20、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大21、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素22、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大23、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素六、计算题(共3题，共18分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

17.6gCO2的物质的量为9.0gH2O的物质的量为故