2025年粤教新版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某有机化合物X的结构简式如图所示；下列说法正确的是。

A.X中所有碳原子可能共面B.1molX最多消耗2molNaOHC.X的分子式为C16H12O4D.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色2、2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：13153I和13755Cs，下列关于13153I和13755Cs的说法不正确的是A.13153I位于第五周期第ⅦA族B.13755Cs的质量数为137C.13153I原子中中子数与核外电子数之差为25D.13755Cs的失电子能力比钾的弱3、如图为原电池装置；下列叙述正确的是。

A.锌片质量增加B.铜片为负极C.铜片质量减少D.该装置将化学能转化为电能4、下列说法不正确的有几个。

①铁与氯气反应生成氯化铁；则铁与硫反应生成硫化铁。

②氨气催化氧化制备硝酸属于氮的固定。

③保存氢氟酸可用玻璃瓶；但不能用玻璃塞。

④氨易液化；汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂。

⑤高纯硅可用于制作光导纤维。

⑥已知

则

⑦硅酸钠的水溶液可以用作黏合剂和防火剂A.3B.4C.5D.65、下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是A.乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内B.溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C.酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙烯D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼6、同温同压下，下列各组热化学方程式中，化学反应的的有。

①

②已知两个放热反应：

③在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为

④

⑤

⑥A.5项B.4项C.3项D.2项7、天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化，下列说法不正确的是。

A.橡胶A由1,3-丁二烯加聚而成B.橡胶A为反式、线型结构，易老化C.橡胶B为网状结构，强度比A大，耐磨D.硫化过程发生在碳碳双键上8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子的最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C.Y分别与X、Z形成的化合物所含化学键类型相同D.Z、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、现有下列5种有机物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH⑤CH3COOH

（1）与①互为同系物的是______（填序号）。

（2）写出④的官能团名称______。

（3）写出③的同分异构体的结构简式______。

（4）写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式______。

（5）④与⑤发生反应的化学方程式为______。10、在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_________。

(2)1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是___________。11、如图为原电池装置示意图：

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，做负极的分别是___________。

a．铝片铜片b．铜片铝片c．铝片铝片d．铜片铜片。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：___________；该电池工作时，A电极的质量将___________(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为___________。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池为甲烷燃料电池，该电池工作一段时间后，溶液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。12、原电池原理的发现和各种电池装置的发明；改变了人们的生活方式。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式为___________。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是___________(填“正极”或“负极”)，锌片上发生反应的电极反应式为___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转，铜片___________。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①CH4+2O2CO2+2H2O②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+③CaO＋H2O=Ca(OH)213、如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②比例模型为

③能与水在一定条件下反应生成CB①由C；H两种元素组成。

②球棍模型为C①由C；H、O三种元素组成。

②能与Na反应。

③与E反应生成相对分子质量为88的酯D①相对分子质量比C少2

②能由C催化氧化得到E①由C；H、O三种元素组成。

②其水溶液能使紫色石蕊溶液变红。

③可由C发生氧化反应得到

回答下列问题：

(1)A～E中，属于烃的是___________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为___________。

(3)C催化氧化生成D的化学方程式为___________。

(4)有机物B具有的性质是___________(填序号)。

①无色无味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

(5)写出B与溴在催化剂作用下发生反应的化学方程式为___________。

(6)写出E与C反应生成相对分子质量为88的酯的化学方程式为___________。14、将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。__________

A．乙烯转化为聚乙烯的反应a．加聚反应。

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应b．取代反应。

C．乙烷与氯气光照下反应c．加成反应。

D．乙醇在空气中燃烧的反应d．氧化反应15、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；。元素

相关信息

X

X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

Y

常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

Z

Z和Y同周期，Z的电负性大于Y

W

W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)Y位于元素周期表第_____周期第_____族，Y和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是______化学式）

(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_______个键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是_______。

(3)W的基态原子核外电子排布式是___________。W2Y在空气中煅烧生成的W2O化学方程式是____________。

(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法；是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(g)+O2(g)=XO2(g)△H=-283.0kJ.mol-1

Y(s)+O2(g)=YO2(g)△H=-296.0kJmol-1

此反应的热化学方程式是________________________________16、科学家预言；燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：_________。

(2)此电池的正极发生的电极反应：________，负极发生的电极反应：________。

(3)电解液中H+向___极移动，向外电路释放电子的电极是_____。

(4)使用该燃料电池的另一个好处是________。17、向一个固定体积的密闭容器充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）；2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L。

（1）用A表示2分钟内平均反应速率为_____，A在第1分钟平均速率_______第2分钟平均速率（填“＜”；“＞”、“=”）。

（2）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）增大B的转化率，可采取的措施是_____（用序号填空）

①加入A②加入B③加压④再加入1.6molA+0.8molB⑤将C分离出容器。

（4）若在相同条件下，在上述容器中充入1.5molC和0.5molD发生上述反应，为使平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，则应再充入_____molA和_____molB．

（5）若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a点改变的条件可能是_____；b点改变的条件可能是_____；若升高温度时，请将反应速率变化情况画在c-d处。_____________

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误19、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误20、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误21、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误22、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误23、该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物。(____)A.正确B.错误24、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误25、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共4分)26、化合物X是一种常见的脱叶剂；某兴趣小组对X开展探究实验。

其中：X是一种盐；由3种常见元素组成；混合气体B只含有两种成分。请回答：

(1)组成X的3种元素是______(填元素符号)，X的化学式是______。

(2)步骤Ⅰ，发生反应的离子方程式是______。

(3)在潮湿环境中X与水(物质的量1:1)水解，产物中含有一种酸式盐，该反应的化学反应方程式______。

(4)气体C通入足量(NH3)氨化BaCl2溶液能得到白色沉淀的原因是______。

(5)强酸性溶液D也可以溶解铁，请设计实验证明反应后溶液中铁元素的存在形式______。27、有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、E、G均为气体，E是一种单质，G能导致硫酸型酸雨的形成；B是最常见的液体；C、F均为两性化合物；A由两种元素组成，其摩尔质量为150g·mol-1。

(1)A的化学式为________。

(2)酸雨是指PH小于________的雨水。

(3)写出C的一种用途________。

(4)写出反应①的离子方程式________。

(5)写出反应②的化学方程式________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共4分)28、乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能代良的高辛烷値汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE，反座的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)⇌ETBE(g)△H。回答下列问题：

(1)反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=_____akJ/mol。下列选项正确的是___(填序号)。

A.反应历程的最优途径是C1

B.HZSM-5没有参加化学反应。

C.相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C1＞C2＞C3

D.升高反应温度有利于提高平衡产率。

(2)向刚性容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯；在温度为378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。

①378K时，平衡后继续按照1：1充入乙醇和异丁烯，再次平衡后异丁烯的体积分数____(用变大；变小、不变填写)。

②388K时，容器内起始总压为PoPa，用分压表示的该反应的平衡常数Kp=_____Pa-1(用含有Po的式子表示)。

③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：k=(其中，k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是____(填序号，k正、k逆为正；逆速率常数)。

A.其它条件不变，升高温度，k正增大，k逆变小。

B.其它条件不变，使用催化剂，k正、k逆同倍数增大。

C.其它条件不变，增大反应物浓度k正增大，k逆不变。

D.其它条件不变，减小压强，k正、k逆都变小。

已知反应速率v=v正-v逆=k正P(C2H5OH)·P(IB)–k逆P(ETBE)，计算图中M点=____________(保留两位小数)。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共4分)29、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．分子中有饱和碳原子连有3个碳原子；其中1个碳原子一定不能共面，故A错误；

B．分子中能与NaOH反应的官能团为酯基；羧基；且该酯基可消耗2molNaOH，水解生成酚钠和羧酸钠，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，故B错误；

C．分子中有16个C，4个O，不饱和度为11，故有12个H，分子式为C16H12O4；故C正确；

D．分子中没有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的基团；故D错误；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A．I的核电荷数为53；位于第五周期第ⅦA族，故A正确；

B．Cs的质量数为137；故B正确；

C．I原子中中子数为131-53=78；核外电子数为53，二者差78-53=25，故C正确；

D．Cs与钾是同主族元素；核电荷数比钾大，失电子能力比钾的强，故D错误；

故选：D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．原电池中锌做负极失电子生成锌离子，负极电极反应为：Zn-2e－=Zn2＋；锌片质量减轻，故A错误；

B．分析装置图可知；锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应，故B错误；

C．溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气；铜片的质量不变，故C错误；

D．原电池是将化学能转化为电能的装置；故D正确；

故选D。4、C【分析】【详解】

①铁与氯气反应生成氯化铁；则铁与硫反应生成硫化亚铁，错误；

②氮的固定是将游离态氮气转化为含氮化合物的过程；氨气催化氧化制备硝酸不属于氮的固定，错误；

③玻璃中含二氧化硅，氢氟酸能与SiO2反应；保存氢氟酸不可用玻璃瓶，应该用塑料瓶和塑料塞，错误；

④氨易液化；汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂，正确；

⑤高纯硅是半导体材料；不能于制作光导纤维，错误；

⑥已知中除了生成水外，还有硫酸钡沉淀生成，生成硫酸钡沉淀也要放热，故错误；

⑦硅酸钠的水溶液可以用作黏合剂和防火剂；正确；

错误的有5个，故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．碳碳单键可旋转；所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故A正确；

B．乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，而乙烷不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，所以溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷；故B正确；

C．乙烷不能与酸性KMnO4溶液反应，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，氧化时生成二氧化碳，所以酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯；故C错误；

D；乙烯含不饱和键；易于发生化学反应性质活泼；通常情况下，乙烯的化学性质比乙烷活泼，故D正确；

故选C。6、D【分析】【详解】

①中两式相减得：(固态硫变为硫蒸汽是吸热过程)，所以(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多)；①不符合题意；

②中两式相减得：(气态转为液态是放热)，所以②符合题意；

③在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为根据盖斯定律，反应的条件不会影响焓变的，所以说相同物质的量的氢气氯气在点燃和光照条件下反应放出的热量一样，③不符合题意；

④所以④不符合题意；

⑤中两式相减得：(水蒸气变为液态水是放热过程)，所以(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多)；⑤符合题意；

⑥等质量的碳和氧气反应生成二氧化碳放出的热量大，因此⑥不符合题意，综上②⑤符合题意；

故答案选：D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A.根据图中信息可知，橡胶A的链节为-CH2CH=CHCH2-；故可由1,3-丁二烯加聚而成，选项A正确；

B.橡胶A链节中碳碳双键同一侧为氢原子；故为顺式；线型结构，易老化，选项B不正确；

C.根据图中信息可知；橡胶B为网状结构，故强度比A大，耐磨，选项C正确；

D.硫化过程发生在碳碳双键上；使线型结构转变为网状结构，增大强度，选项D正确。

答案选B。8、A【分析】【分析】

X的单质是空气中体积分数最大的气体；即X为N，Y原子的最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，即Y为F，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，四种元素为短周期主族元素，原子序数依次增大，即Z为Mg，W与Y同主族，W为Cl；

【详解】

X的单质是空气中体积分数最大的气体；即X为N，Y原子的最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，即Y为F，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，四种元素为短周期主族元素，原子序数依次增大，即Z为Mg，W与Y同主族，W为Cl；

A、原子半径大小顺序是r(Mg)>r(Cl)>r(N)>r(F)；故A正确；

B、非金属性越强，其气态氢化物热稳定性越强，F的非金属性强于N，即HF热稳定性强于NH3；故B错误；

C、形成的化合物分别是NF3和MgF2；前者含有共价键，后者含有离子键，故C错误；

D、形成的化合物为MgCl2，电解熔融MgCl2制取Mg；故D错误；

【点睛】

微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，原子序数增大，半径越小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，电子数越多，半径越大。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物；则与甲烷互为同系物的是正丁烷，答案选③。

（2）④是乙醇；含有的官能团名称羟基。

（3）具有相同的分子式，但具有不同的结构的化合物互称为同分异构体，则正丁烷的同分异构体是异丁烷，结构简式为

（4）②是乙烯，含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式为

（5）④与⑤分别是乙醇和乙酸，二者发生酯化反应生成乙酸乙酯，则发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】③羟基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O10、略

【分析】【详解】

(1)从图示可以看出；反应物的总能量高于生成物的总能量，所以第一步反应是放热反应；

(2)根据图示，第一步反应的热化学方程式为NH+(aq)+O2(g)=NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－273kJ/mol；第二步反应的热化学方程式为NO(aq)+O2(g)=NO(aq)ΔH=－73kJ/mol，把两步反应相加即可得(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol。【解析】放热ΔH＜0或反应物的总能量大于生成物的总能量(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将铝片和铜片用导线相连；插入浓硝酸中，由于在室温下Al遇浓硝酸会发生钝化而不能进一步发生反应，而Cu能够与浓硝酸迅速反应，故在该原电池中，Cu为负极，Al为正极；

将铝片和铜片用导线相连，插入烧碱溶液中，Al能够与NaOH溶液发生反应产生H2，而Cu不能发生反应，故在该原电池中Al为负极，Cu为正极，故合理选项是b；

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。根据总反应方程式可知：B为正极，PbO2的得到电子，发生还原反应，B电极反应式：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O；

A为负极，失去电子，发生氧化反应；负极的电极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4。据此可知该电池工作时，A电极由Pb变为PbSO4；所以A电极的质量将会增加；

根据总反应方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每反应消耗2mol的H2SO4，反应转移2mol的电子，因此若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的物质的量是0.1mol，转移的电子的数目为0.1NA；

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池为甲烷燃料电池，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故总反应方程式为CH4+2O2+2OH-=+3H2O。可见该电池工作一段时间后，KOH不断消耗，反应产生水，使溶液中KOH的浓度降低，故溶液的碱性减弱。【解析】bPbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O增加0.1NA减弱12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将锌片放入稀硫酸，反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑；

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，构成了原电池。原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，则锌片是负极，锌片上发生反应的电极反应式为Zn–2e-=Zn2+；能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转；铜片有气泡产生；

(3)原电池装置工作时可实现化学能直接转化为电能。能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池。则：①CH4+2O2CO2+2H2O是能自发进行的氧化还原反应，可选；②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+是能自发进行的氧化还原反应，选；③CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，不选；则答案为①②。【解析】Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑负极Zn–2e-=Zn2+有气泡产生①②13、略

【分析】【分析】

A使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合其比例模型可知，A为CH2=CH2，A能与水在一定条件下反应生成C，C.H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，故C为CH3CH2OH，根据B的组成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C、H、O三种元素组成，E和C反应生成相对分子质量为88的酯，说明E含有羧基，可知E为CH3COOH；以此解答该题．

【详解】

由A的比例模型及其性质可知；A为乙烯；由B的球棍模型可知，B为苯；根据E的性质可知，E为酸，结合C的性质可知，C为醇，E由C氧化得到且两者形成相对分子质量为88的酯，故C为乙醇，E为乙酸，D为乙醛。

(1)在这五种物质中；乙烯和苯属于烃，故选AB。

(2)乙烯与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；故答案为CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；

(3)乙醇在铜作催化剂时被氧气氧化为乙醛，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(4)苯是一种无色有特殊气味的有毒液体；难溶于水，密度比水的小，苯分子中碳原子之间的键的特殊性决定了苯很难被酸性高锰酸钾溶液氧化，也难与溴发生加成反应，故选②③

(5)苯与溴在FeBr3的作用下发生取代反应生成溴苯，+Br2+HBr；故答案为+Br2+HBr；

(6)相对分子质量为88的酯是乙酸乙酯，是由乙酸和乙醇在浓硫酸作用下生成的，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。【解析】ABCH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O②③+Br2+HBrCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯转化为聚乙烯的反应，反应方程式为：属于加聚反应；

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，反应方程式为：属于加成反应；

C．乙烷与氯气光照下反应，第一步反应方程式为：属于取代反应；

D．乙醇在空气中燃烧的反应，反应方程式为CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O；属于氧化反应；

故答案为：A接a、B接c、C接b、D接d。【解析】A接a、B接c、C接b、D接d15、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2；则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素，据此解答。

【详解】

（1）根据以上分析，Y为硫元素，在周期表中的位置为：第三周期ⅥA族。非金属性：Cl>S，所以其最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4。

因此，本题正确答案是：三；VIA；HClO4；

（2）CS2是一种常用的溶剂，结构与CO2类似；结构式为S=C=S，含有2个σ键，在H-S；H-Cl两种共价键中，Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故H-Cl键的极性较强，键长取决于中心元素的原子半径，中心原子的原子半径越大，则键长越长，S原子半径大于Cl原子，所以H-Cl键长小于H-S键长；

因此；本题正确答案是：2；H-Cl；H-S；

（3）W为Cu元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1。Cu2S和O2发生反应生成Cu2O和SO2气体，反应的化学方程式为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2。

因此，本题正确答案是：1s22s22p63s23p63d104s1；2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；

（4）根据盖斯定律：方程式应为①×2-②，即2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）H=-270kJ/mol。

因此，本题正确答案是：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）H=-270kJ/mol。【解析】三VIAHClO42H-ClH-S1s22s22p63s23p63d104s12Cu2S+3O22Cu2O+2SO2SO2（g）+2CO（g）=S(g)+2CO2（g）H=-270.0kJ/mol16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)燃料电池的电池反应为燃料的氧化反应，在酸性条件下生成的CO2不与H2SO4反应，故电池总反应式为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O；

(2)电池的正极O2得电子，由于是酸性环境，所以会生成H2O，电极反应式为3O2+12H++12e-=6H2O；用电池总反应式减去正极反应式即可得出负极的电极反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+；

(3)原电池中阳离子移向正极，即H＋移向正极；在正极生成水；原电池中负极失电子；

(4)产物是CO2和H2O，不会对环境造成污染。【解析】2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O3O2+12H++12e-=6H2O2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+正负极对环境无污染17、略

【分析】【详解】

（1）C的浓度变化值为1.2mol/L；可知C的速率为0.6mol/(L•min)，v(A)：v(C)=2：3，所以v(A)=0.4mol/(L•min)，随反应进行A的浓度逐渐减小，所以A在第1分钟平均速率大于第2分钟平均速率；

（2）容器温度升高；平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向气体分子数多的方向移动，即正向移动，所以正向为吸热反应；

（3）①⑤可以使平衡正向移动；增大B的转化率，②加入B虽然促进正向反应，但是B的转化率减小，③加压会引起平衡逆向移动，B的转化率减小，④再加入1.6molA和0.8molB，A与B的比例与原始比例相同，均为2：1，所以该改变相当于加压，使平衡逆向移动，B的转化率减小，满足题意的是①⑤；

（4）该题为绝对等效平衡；需要与初始A和B的浓度相等，根据“一边倒”，可得充入1.5molC和0.5molD等效于充入1molA和0.5molB，要达到C的浓度仍为1.2mol/L的要求，再充入1molA和0.5molB；

（5）a点处平衡逆向移动，速率增大，且前后图像断开，可能条件为增大压强，b点处平衡正向移动，速率减小，且前后图像连接，可能条件是分离出C或D。升高温度，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，故图像为：

【点睛】

等效平衡在恒压情况下要求等比例，恒容情况下要绝对相等。【解析】①.0.4mol/(L•min)②.>③.吸热④.①⑤⑤.1⑥.0.5⑦.增大压强⑧.分离C或D⑨.三、判断题(共8题，共16分)18、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。19、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。20、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。21、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。22、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。23、B【分析】【详解】

该装置是蒸馏装置，可以根据沸点不同分离石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。说法错误。24、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。四、元素或物质推断题(共2题，共4分)26、略

【分析】【分析】

固体A的焰色反应为砖红色，说明A中含有Ca元素，则固体A应为CaO，则固体X中n(Ca)==0.01mol；强酸性D溶液可以和铜片反应得到蓝色的铜盐溶液，则D溶液中应含有NO则混合气体B中应含有氮氧化物，而B只含两种成分，当NO2存在时，N2O4也一定存在，所以B中的氮氧化物应为NO，因双氧水具有强氧化性，所以混合气体B通过足量双氧水得到的气体C不能被双氧水氧化，气体C可以和碱性的氯化钡溶液得到白色沉淀，则气体C应为CO2，白色沉淀为碳酸钡，所以固体X中c(C)==0.01mol，混合气体B中n(CO2)=0.01mol，则n(NO)=-0.01mol=0.02mol，则固体X中n(N)=0.02mol，综上所述，X中n(Ca)：n(C)：n(N)=1：1：2，X应为CaCN2。

【详解】

(1)根据分析可知组成X的3种元素为Ca、C、N，X的化学式为CaCN2；

(2)根据分析可知步骤Ⅰ中为双氧水氧化NO得到硝酸的反应，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2NO+3H2O2=2NO+2H++2H2O；

(3)CaCN2与水1:1水解得到一种酸式盐，根据题干可知CaCN2为一种盐，则其对应的酸式盐为2Ca(HCN2)2，根据元素守恒可得化学方程式2CaCN2+2H2O=Ca(HCN2)2+Ca(OH)2；

(4)足量NH3氨化的BaCl2溶液中含有大量NH3·H2O，CO2与足量NH3·H2O反应可以得到碳酸根，碳酸根与钡离子结合得到碳酸钡白色沉淀，总反应为CO2+2NH3+H2O+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl；

(5)硝酸可以和铁反应，若硝酸过量则Fe以Fe3+形式存在，若Fe过量则以Fe2+形式存在，为证明反应后溶液中铁元素的存在形式，可取反应后的溶液少许分成两份，分别置于两支试管中，一支试管滴加KSCN溶液，记为试管①，另一支试管滴加K3[Fe(CN)3]溶液，记为试管②，若试管①变红，试管②无明显现象，则以Fe3+形式存在；若试管①无明显现象，试管②产生蓝色沉淀，则以Fe2+形式存在；若试管①变红，试管②产生蓝色沉淀，则以Fe2+、Fe3+两种形式存在。【解析】Ca、C、NCaCN22NO+3H2O2=2NO+2H++2H2O2CaCN2+2H2O=Ca(HCN)2+Ca(OH)2CO2通入足量NH3氨化的BaCl2溶液中发生反应：CO2+2NH3+H2O+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl，得到碳酸钡白色沉淀取反应后的溶液少许分成两份，分别置于两支试管中，一支试管滴加KSCN溶液，记为试管①，另一支试管滴加K3[Fe(CN)3]溶液，记为试管②，若试管①变红，试管②无明显现象，则以Fe3+形式存在；若试管①无明显现象，试管②产生蓝色沉淀，则以Fe2+形式存在；若试管①变红，试管②产生蓝色沉淀，则以Fe2+、Fe3+两种形式存在27、略

【分析】【分析】

G能导致硫酸型酸雨的形成，G是SO2，B是最常见的液体，B是H2O，由图中转化关系可知D为H2S，E为O2，H为H2SO4，A由两种元素组成，由图中转化关系可知应为硫化物，其摩尔质量为150g·mol-1，且C、F均为两性化合物，可知A为Al2S3，C为Al(OH)3，F为Al2O3，I为Al2SO4。

【详解】

(1)由分析可知，A为Al2S3；

(2)正常雨水由于溶解有CO2，因此其pH为5.6；当雨水的pH<5.6时；则形成酸雨；

(3)由分析可知，C为Al(OH)3，可用于治疗胃酸过多；同时Al(OH)3受热分解产生Al2O3，Al2O3的熔点较高，故Al(OH)3也可做阻燃剂；

(4)反应①为Al2O3与H2SO4的反应，该反应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；

(5)反应②为SO2、O2与H2O的反应，该反应的化学方程式为：2SO2＋O2+2H2O=2H2SO4；

【点睛】

做元素化合物框图推断题时，要注意题中所给的一些物质的特殊状态、特殊性质等，结合题中信息和框图认真作答。【解析】Al2S35.6阻燃剂或治疗胃酸过多Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2H2O+O2+2SO2=2H2SO4五、原理综合题(共1题，共4分)28、略

【分析】【详解】

(1)根据图象，反应物能量高于生成物能量，则反应为放热反应，则该反应的△H=(1−5)akJ/mol=−4akJ/mol；

A.过渡态1的活化能为E1=（6-2）akJ/mol=4akJ/mol，过渡态2的活化能为E2=（9-3）akJ/mol=6akJ/mol，过渡态3的活化能为E3=（10-4）akJ/mol=6akJ/mol，所以过渡态1的活化能最低，反应相对容易，则反应历程的最优途径是