2025年湘教新版高二化学上册月考试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版高二化学上册月考试卷641考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某烷烃的结构简式为：其系统命名正确的是（）A.2-乙基丁烷B.3-乙基丁烷C.3-甲基丁烷D.3-甲基戊烷2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用rm{.}锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：rm{Zn(s)+2MnO_{2}(s)+2H_{2}O(l)篓TZn(OH)_{2}(s)+2MnOOH}rm{(s).}下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.电池负极的电极反应式为rm{Zn-2e^{-}+2}rm{OH^{-}篓TZn(OH)_{2}}B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C.电池工作时，锌失去电子D.外电路中每通过rm{0.2}rm{mol}电子，锌的质量理论上减小rm{6.5}rm{g}3、用石墨作电极，电解rm{1mol隆陇L^{-1}}下列物质的溶液，溶液的rm{pH}变小的是rm{(}rm{)}A.rm{HCl}B.rm{H_{2}SO_{4}}C.rm{NaCl}D.rm{Na_{2}SO_{4}}4、常温下rm{0.1mol?L^{-1}}醋酸溶液的rm{pH=a}下列能使溶液rm{pH=(a+1)}的措施是rm{(}rm{)}A.将溶液稀释到原体积的rm{10}倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积rm{0.2mol?L^{-1}}盐酸D.提高溶液的温度5、常温下，以下rm{4}种溶液rm{pH}最小的是rm{(}rm{)}A.rm{0.01mol?L^{-1}}醋酸溶液B.rm{0.02mol?L^{-1}}醋酸与rm{0.01mol?L^{-1}NaOH}溶液等体积混合液C.rm{0.03mol?L^{-1}}醋酸与rm{0.01mol?L^{-1}NaOH}溶液等体积混合液D.rm{pH=2}的盐酸与rm{pH=12NaOH}溶液等体积混合液6、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A.石油的产量B.乙烯的产量C.硫酸的产量D.合成纤维的产量7、下列有关化学用语正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}乙烯的最简式rm{C_{2}H_{4}}

rm{垄脷}乙醇的结构简式rm{C_{2}H_{6}O}

rm{垄脹}四氯化碳的电子式

rm{垄脺}乙炔的结构简式rm{CHCH}

rm{垄脻}乙烷的结构式rm{CH_{3}CH_{3}}

rm{垄脼}乙醛的结构简式rm{CH_{3}COH}．A.全对B.全错C.rm{垄脹垄脻}D.rm{垄脷垄脹垄脺}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母，下同)A．容器中的压强不变B．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键C．v正(CO)＝v逆(H2O)D．c(CO)＝c(H2)（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：。实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt①该反应的逆反应为(填“吸”或“放”)热反应。②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是(用含a、b的数学式表示)。(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是A．升高温度B．充入N2(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离出来D．再充入0.5molCO2和1.5molH29、在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，5min时达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol•L-1．

（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=______．

（2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为______．

（3）若平衡时，移走1molN2和3molH2，在相同温度下再次达到平衡时c（NH3）______0.25mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．10、乙醇在能源；生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用．请回答关于乙醇的若干问题：

（1）用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油：方法①______；方法②______．

（2）用乙醇为主要原料（无机试剂任选）；根据要求，分别写出相应的化学方程式（注明反应条件）．

①氧化反应______；②置换反应______．

（3）在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接．为什么要用酒精处理后再焊接？______．发生反应的化学方程式为______．11、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置rm{.}下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：rm{(1)}氢氧燃料电池的能量转化主要形式是____________，在导线中电子流动方向为____________rm{(}用rm{a}rm{b}表示rm{)}．

rm{(2)}正极反应式为_____________________；负极反应式为_____________________

rm{(3)}电极表面镀铂粉的原因为________________________________________________．

rm{(4)}该电池工作时，rm{H_{2}}和rm{O_{2}}连续由外部供给，电池可连续不断提供电能rm{.}因此，大量安全储氢是关键技术之一rm{.}金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰrm{.2Li+H_{2}}rm{2LiH}

Ⅱrm{.LiH+H_{2}O=LiOH+H_{2}隆眉}

反应Ⅰ中的还原剂是____________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________．12、已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含rm{C}rm{H}rm{O}三种元素取柠檬酸rm{19.2g}在氧气中完全燃烧，产生rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}分别为rm{26.4g}和rm{7.2g}现对该物质进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为请回答：

通过计算；可获得柠檬酸的分子式为______．

利用______分析可知柠檬酸分子中含有rm{-COOH}和rm{-OH}．

再利用核磁共振氢谱分析发现有rm{4}个吸收峰，其峰面积之比为rm{4}rm{2}rm{1}rm{1}综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式______．

柠檬酸与有机物rm{A}在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为rm{220}的酯类物质任写一种rm{A}可能的结构简式______．13、催化剂在生产和科技领域中起着重大作用．为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果；某化学研究小组的同学分别设计了如图甲；乙所示的实验．请回答相关问题．

（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论____（填“合理”或“不合理”），理由是____．

（2）同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mLH2O2一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中；测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如丙图所示．

①b____（填“＜”、“＞”或“=”）90mL，原因是____．

②同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出____对H2O2分解速率的影响情况．

（3）催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能____（填“升高”“降低”“不变”）．14、（16分）Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则ab（填“大于”“等于”或“小于”），测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、和标准比色卡。（2）有关①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1mol·L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是A.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)B.Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H­2CO3)C.①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)D.②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：。（4）丙同学往10mL0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol·L－1的HCl，当溶液中的：c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，此时溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为mol·L－1。15、某兴趣小组同学在实验室用加热l-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷；设计了如图所示的实验装置(其中的夹持仪器没有画出)．

请回答下列问题：

(1)A装置中；在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是____________．

(2)制备操作中；加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是____________．(填字母)

a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．水是反应的催化剂。

(3)写出此实验制1-溴丁烷的总化学方程式____________

(4)有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)．请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答：____________．

(5)为了进一步提纯1-溴丁烷；该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：

。物质熔点/℃沸点/℃1-丁醇-89.5117.31-溴丁烷-112.4101.6丁醚-95.3142.41-丁烯-185.3-6.5则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至____________收集所得馏分．评卷人得分三、有机推断题(共4题，共8分)16、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分四、原理综合题(共2题，共18分)20、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。21、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】解：只有C-C单键和C-H单键，属于烷烃，最长碳链为5，称为戊烷，在3号碳上含有1个甲基，正确命名为3-甲基戊烷，故选D．

烷烃的命名原则：碳链最长称某烷；靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线，据此解答即可．

本题考查了烷烃的命名，题目难度不大，注意掌握常见有机物的命名原则，正确选取主链及编号方向为解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．【解析】【答案】D2、B【分析】解：rm{A.}负极rm{Zn}失电子，发生氧化反应，电极反应式为：rm{Zn-2e^{-}+2}rm{OH^{-}篓TZn(OH)_{2}}故A正确；

B.电池工作时；电子由负极流向正极，故B错误；

C.原电池工作时；负极锌失电子，故C正确；

D.rm{Zn(s)+2MnO_{2}(s)+2H_{2}O(l)篓TZn(OH)_{2}(s)+2MnOOH}rm{(s)}可知，rm{1molZn}反应转移电子为rm{2mol}则外电路中每通过rm{0.2mol}电子，锌的质量理论上减小rm{0.1mol隆脕65g/mol=6.5g}故D正确；

故选B．

该原电池中，rm{Zn}失电子作负极、二氧化锰作正极，负极反应式为rm{Zn-2e^{-}+2OH^{-}篓TZn(OH)_{2}}正极反应式为rm{2MnO_{2}+2H_{2}O+2e^{-}=2MnOOH+2OH^{-}}放电时，电子由负极流向正极，rm{1mol}锌反应转移rm{2mol}电子；据此分析解答．

本题考查了原电池工作原理，明确从化合价的升降来判断正负极是解题的关键，注意电极反应方程式的书写和判断，题目难度不大．【解析】rm{B}3、B【分析】【分析】此题考查了电解池的工作原理，用惰性电极电解电解质溶液，阳极的放电顺序：银离子rm{>}铜离子rm{>}氢离子rm{>}钠离子，阴极离子的放电顺序：氯离子rm{>}氢氧根离子rm{>}硫酸根rm{(}硝酸根rm{)}离子，根据两个电极的放电顺序，分析电解后溶液的成分来确定rm{pH}的变化。【解答】A.电解rm{HCl}溶液时，生成氢气和氯气，即电解电解质型，酸的浓度降低，溶液的rm{pH}升高，故A错误；B.电解rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}时，生成氢气和氧气，即电解水型的，酸的浓度升高，溶液的rm{{,!}_{4}}减小，故B正确；C.电解溶液溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的rm{pH}变大，故C错误；D.电解rm{NaCl}溶液时，生成氢气和氧气，即电解水型的，溶液的rm{NaCl}不变，故D错误。故选B。rm{pH}【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A}醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的rm{10}倍，氢离子浓度大于原来的rm{dfrac{1}{10}}所以rm{pH<(a+1)}故A错误；

B、加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液rm{pH=(a+1)}故B正确；

C、加入等体积的rm{0.2mol?L^{-1}}盐酸，氢离子浓度增大，溶液的rm{pH}值减小；故C错误；

D、提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的rm{pH}值减小；故D错误；

故选B．

醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子，要使溶液的rm{pH}增大；则溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答．

本题考查了弱电解质的电离，根据“加水稀释、提高温度都能促进醋酸的电离，加入含有相同离子的盐能抑制醋酸的电离”来分析解答，难度不大．【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A.}醋酸是弱电解质，所以rm{0.01mol/L}的醋酸溶液中氢离子浓度小于rm{0.01mol/L}

B.rm{0.02mol/L}醋酸与rm{0.01mol/LNaOH}溶液等体积混合，二者反应生成rm{0.005mol/L}的醋酸钠，还剩余rm{0.005mol/L}醋酸，氢离子浓度小于rm{0.005mol/L}该溶液中氢离子浓度一定小于rm{A}

C.rm{0.03mol/L}醋酸与rm{0.01mol/LNaOH}溶液等体积混合，溶液中的溶质是rm{0.01mol/L}的醋酸和rm{0.005mol/L}的醋酸钠，氢离子浓度小于rm{0.01mol/L}由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，则该混合液中氢离子浓度小于rm{A}

D.rm{pH=2}的盐酸中氢离子浓度为rm{0.01mol/L}rm{pH=12}的rm{NaOH}溶液中氢离子浓度为rm{0.01mol/L}二者等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，则氢离子浓度等于rm{10^{-7}}rm{mol/L}

根据以上分析可知，氢离子浓度最大的是rm{A}则rm{pH}最小的为rm{A}

故选A．

常温下，溶液的rm{pH}最小说明溶液中氢离子浓度最大；酸性最强；根据溶液中溶质结合氢离子浓度大小对各选项进行判断．

本题考查了溶液酸碱性与溶液rm{pH}的计算，题目难度不大，明确溶液中的溶质及溶质的性质即可解答，注意掌握溶液酸碱性与溶液rm{pH}的关系及计算方法．【解析】rm{A}6、B【分析】乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，B正确。而硫酸的消费量通常被视为一个国家工业发达水平的一种标志，所以正确的答案是B。【解析】【答案】B7、B【分析】解：rm{垄脵}乙烯的分子式为rm{C_{2}H_{4}}则乙烯的最简式为rm{CH_{2}}故错误；

rm{垄脷}有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：rm{C_{2}H_{5}OH}故错误；

rm{垄脹}四氯化碳中rm{Cl}原子周围rm{8}个电子，则四氯化碳电子式为故错误；

rm{垄脺}结构简式必须表示出碳碳三键，则乙炔的结构简式为rm{CH隆脭CH}故错误；

rm{垄脻}有机物的结构式：用短线表示出共用电子对，则乙烷的结构式为：故错误；

rm{垄脼}乙醛的结构简式中醛基书写错误，乙醛的结构简式为：rm{CH_{3}CHO}故错误．

故选B．

rm{垄脵}乙烯的最简式rm{CH_{2}}

rm{垄脷}有机物的结构简式必须表示出官能团；

rm{垄脹}四氯化碳中rm{Cl}原子周围rm{8}个电子；

rm{垄脺}结构简式必须表示出碳碳三键；

rm{垄脻}有机物的结构式：用短线表示出共用电子对；

rm{垄脼}乙醛的结构简式中醛基书写错误．

本题主要考查了最简式、结构简式、电子式、结构式等的书写，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写．【解析】rm{B}二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】试题分析：(1)由于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的正反应是个气体体积增大的反应。A．若反应未达到平衡，则容器中的压强会发生改变，若反应达到了平衡，则容器内气体的压强不变。正确。B．1molH—H键断裂就会产生1mol的水，就形成了2mol的H—O键。还同时断裂2molH—O键。说明对于同种物质来说，单位时间内消耗量与产生量相等。反应达到平衡。正确。D．CO和H2都是生成物，在方程式中二者的系数相同，所以在任何时候都存在c(CO)＝c(H2)。故不能确定反应达到平衡。错误。所以选项为BC。（2）①反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在650℃时，开始时n(CO)=4mol；n(H2O)=2mol；n(CO2)=0；n(H2)=0.当反应达到平衡时各种物质的物质的量为n(CO)=4mol－1.6mol=2.4mol；n(H2O)=2mol－1.6mol=0.4mol,n(CO2)=1.6mol；n(H2)=1.6mol。对于该反应来说，由于系数都是1，所以达到平衡状态时的平衡常数为在900℃时，开始时n(CO)=2mol；n(H2O)=1mol；n(CO2)=0；n(H2)=0.当反应达到平衡时各种物质的物质的量为n(CO)=1.6mol；n(H2O)=1mol－0.4mol=0.6mol,n(CO2)=0.4mol；n(H2)=0.4mol。对于该反应来说，由于系数都是1，所以达到平衡状态时的浓度比为物质的量的比。所以在该温度下平衡常数为升高温度，化学平衡常数减小。说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应。②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，因为反应的平衡状态相同。而方程式的系数相同。所以只要反应物的物质的量的比与原平衡的起始时的物质的量的比相同。即二者的物质的量的比为a:b=1:2。平衡不发生移动。但是由于增大压强，反应物的物质的量浓度增大，化学反应速率加快，达到平衡所需要的水解缩短。(3)由图像可以看出该反应为放热反应。A．升高温度。根据平衡移动原理，化学平衡向逆反应方向移动，c(CH3OH)减小。错误。B．由于N2不是反应体系的气体，充入N2(g)，使体系压强增大，但是反应混合物中各物质的浓度不变，所以平衡不发生移动，c(CH3OH)不变。错误。C.将H2O(g)从体系中分离出来,减小生成物的浓度，平衡正向移动，c(CH3OH)增大。正确。D．若再充入0.5molCO2和1.5molH2，增大反应物的浓度，化学平衡正向移动，c(CH3OH)增大。正确。考点：考查化学平衡状态的判断、反应热的计算及外界条件对化学平衡移动的影响的知识。【解析】【答案】(1)B、C(2)①吸热；②b=2a，且a>1(3)C、D9、略

【分析】解：（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=

故答案为：

（2）5min时达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol•L-1，可知v（NH3）==0.1mol•L-1•min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知v（H2）=0.1mol•L-1•min-1×=0.15mol•L-1•min-1，故答案为：0.15mol•L-1•min-1；

（3）移走1molN2和3molH2，若平衡不移动时c（NH3）=0.25mol•L-1，但n减小，p减小，平衡逆向移动，则在相同温度下再次达到平衡时c（NH3）＜0.25mol•L-1；故答案为：＜．

（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；

（2）5min时达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol•L-1，可知v（NH3）==0.1mol•L-1•min-1，结合速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；

（3）移走1molN2和3molH2，若平衡不移动时c（NH3）=0.25mol•L-1；但n减小，p减小，平衡逆向移动．

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握K的意义、速率计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意（3）为解答的难点，题目难度不大．【解析】0.15mol•L-1•min-1；＜10、略

【分析】解：（1）①物理方法：利用与水的溶解性的差异；各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇；

故答案为：各取两种液体少量于试管中；加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇；

②化学方法：利用能否与钠反应；各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油；

故答案为：各取两种液体少量于试管中；加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油；

（2）①乙醇能燃烧，燃烧是氧化反应，方程式为：O2+2CH3CH2OH2H2O+2CH3CHO；

故答案为：O2+2CH3CH2OH2H2O+2CH3CHO；

②乙醇与钠反应生成氢气，该反应为置换反应，方程式为：2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；

故答案为：2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；

（3）用火烧法除去漆层后，铜表面可生成一层黑色CuO，会影响焊接质量．在酒精中蘸一下，发生反应生成Cu，排除了CuO对焊接质量的影响，方程式为：CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO；

故答案为：酒精能与氧化铜反应生成Cu，排除CuO对焊接质量的影响；CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO．

（1）①物理方法：利用与水的溶解性的差异：酒精与水互溶；汽油不溶于水，密度比水小，会分层；

②化学方法：都放入金属钠；能反应产生无色气体的是酒精，无反应的是汽油；

（2）①乙醇能燃烧；燃烧是氧化反应；

②乙醇与钠反应生成氢气；该反应为置换反应；

（3）酒精可以除去灼烧后生成的氧化铜．

本题考查乙醇的性质以及相关方程式的书写，难度不大，了解乙醇的性质是解题的关键．【解析】各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇；各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油；O2+2CH3CH2OH2H2O+2CH3CHO；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；酒精能与氧化铜反应生成Cu，排除CuO对焊接质量的影响；CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO11、（1）由化学能转变为电能由a到b（2）O2＋2H2O＋4e-=4OH-H2+2OH--2e-=2H2O（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率（4）LiH2O【分析】【分析】本题考查化学电源的工作原理，注意原电池电极反应式的书写以及氧化剂还原剂的判断。

【解答】rm{(1)}该装置是氢氧燃料电池，把化学能转变为电能，所以是原电池；发生反应时，氢气失电子，氧气得电子，所以电子的流动方向是由rm{a}到rm{b}故答案为：由化学能转变为电能；由rm{a}到rm{b}

rm{(2)}正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，所以电极反应式为rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}故答案为：rm{O}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{2}rm{2}

rm{O+4e^{-}=4OH^{-}}该电池电极表面镀一层细小的铂粉，增大了电极单位面积吸附rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}rm{(3)}分子数；相当于增大反应物的浓度，所以加快电极反应速率．

故答案为：增大电极单位面积吸附rm{H_{2}}rm{O_{2}}分子数；加快电极反应速率；

rm{(4)2Li+{H}_{2}overset{?}{=}2LiH}该反应中锂失电子发生氧化反应，所以锂是还原剂；rm{H_{2}}该反应中rm{O_{2}}得电子生成氢气，发生还原反应，所以rm{(4)2Li+{H}_{2}overset{?}{=}2LiH

}是氧化剂，故答案为：rm{LiH+H_{2}O=LiOH+H_{2}隆眉}rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}【解析】rm{(1)}由化学能转变为电能由rm{a}到rm{b}rm{(2)O}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O+4e^{-}=4OH}rm{{,!}^{-}}增大电极单位面积吸附rm{{,!}^{-}}rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}分子数，加快电极反应速率rm{(3)}rm{H_{2}}rm{O_{2}}12、；红外光谱；；或【分析】【分析】本题是考查有机化学的简单综合。【解答】rm{(1)}rm{(1)}，则，

，，则，

，根据质量守恒可以知道，柠檬酸中氧原子质量为：，则

，柠檬酸的物质的量为：

，柠檬酸分子中含有的rm{C}rm{H}rm{O}原子数目分别为：rm{C}原子数目分别为：rm{H}rm{O}、

、，

则柠檬酸的分子式为：，

因此，本题正确答案是：利用红外光谱分析可以判断柠檬酸分子中含有官能团rm{;}rm{;}

rm{(2)}利用红外光谱分析可以判断柠檬酸分子中含有官能团

rm{(2)}柠檬酸分子式为和，胡答案为：红外光谱rm{;}rm{;}个rm{(3)}柠檬酸分子式为个rm{(3)}个碳原子，分子中有，不饱和度种化学环境不同的，红外光谱分析柠檬酸分子中含有原子，和原子数目分别为，则分子中含有rm{3}个rm{3}和rm{1}个rm{1}其分子中不含甲基，其中，剩余碳链有rm{3}个碳原子，分子中有rm{4}种化学环境不同的rm{H}原子，rm{H}原子数目分别为rm{4}rm{2}rm{1}rm{1}其分子中不含甲基，其中rm{2}个个rm{3}个rm{4}rm{H}rm{H}rm{4}

rm{2}rm{1}

rm{1}柠檬酸的相对分子量为rm{2}与有机物处于相同化学环境，故含有rm{2}个在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为rm{2}的酯类物质，酯的分子量增加了：且化学环境相同，另外的个酯基，则与的相对分子量为：，连接同一中间碳原子上，故柠檬酸的结构简式：

，可能为羧酸或醇类，若因此，本题正确答案是：为醇，分子量为；的醇为乙醇，结构简式为：rm{(4)}柠檬酸的相对分子量为rm{192}与有机物rm{A}在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为rm{220}的酯类物质，酯的分子量增加了：为羧酸，相对分子量为rm{(4)}的羧酸为甲酸，其结构简式为：rm{192}

rm{A}rm{220}或，只能形成rm{1}个酯基，则rm{A}的相对分子量为：rm{1}【解析】；红外光谱；；或13、略

【分析】

（1）催化剂能改变化学反应的速率，这里是加快速率，若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明氯化铁比硫酸铜催化效果好，因二者所含的阴离子不同，要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，所以得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果；其结论不合理，故答案为：不合理；阴离子种类不同；

（2）①图象斜率的大小反映反应速率快慢，斜率越大，反应速率越快，将50mLH2O2一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，由于反应物浓度减小，反应速率减小，3min～4min生成10mL气体，那么2min～3min生成气体的体积应大于10mL，故b小于90mL；

故答案为：＜；由于反应物浓度减小，反应速率减小，3min～4min生成10mL气体，那么2min～3min生成气体的体积应大于10mL，故b小于90mL；

②在加入催化剂的条件下随着反应物浓度的降低；反应速率减小，故答案为：反应物浓度；

（3）催化剂加快化学反应速率是降低了反应的活化能；故答案为：降低．

【解析】【答案】（1）比较反应速率的大小可通过生成气泡的快慢来判断；比较金属阳离子的催化效果要排斥阴离子的干扰；

（2）①根据图象斜率判断反应速率快慢；

②反应过程催化剂没变；但反应物的浓度降低，反应速率减小；

（3）根据催化剂与活化能的关系解答．

14、略

【分析】试题分析：（1）组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合液中，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，水解程度越大，碱性越强，PH越大，Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b，则a大于b，测定溶液的pH值基本操作为用镊子撕一块试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸的中央，变色后与标准比色卡对比，读出PH值，则所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、玻璃棒和标准比色卡。（2）A.NaHCO3溶液中存在电荷守恒，为c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，正确；B.Na2CO3溶液中存在物料守恒为c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H­2CO3)，错误；C.NaHCO3溶液显碱性，HCO3-水解程度大于其电离程度，水解产生H­2CO3，电离产生CO32-，所以c(CO32-)c(H­2CO3),正确；选BC。（3）由于CO32-+H2OHCO3-+OH－,CO32-水解导致碳酸钠溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液变红色，继续滴加BaCl2溶液，发生Ba2++CO32-=BaCO3↓（白色沉淀），水解平衡逆向移动，碱性减弱，OH-浓度减少，红色褪去。（4）任何溶液均呈电中性，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H＋)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH－)，已知溶液中存在c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，所以c(H＋)=c(OH－)，此时溶液呈中性，往10mL0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol·L－1的HCl10mL，溶液恰好反应生成NaHCO3，碳酸氢钠溶液显碱性，若要使溶液呈中性，需多加盐酸，所以所用HCl的体积大于10mL。（5）将0.40mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，设体积为1L，发生反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl0.20.2剩余碳酸钠的物质的浓度为(0.4-0.2)/2=0.1mol/L,已知Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，则0.1×c(Ca2＋)=4.96×10-9,解得c(Ca2＋)=4.96×10-8，则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10-8mol·L－1。考点：考查盐类水解PH值的判断，电解质溶液中的离子平衡，沉淀溶解平衡的应用等知识。【解析】【答案】21．(16分)（每空2分）（1）大于玻璃棒（2）BC（3）红色褪去，产生白色沉淀；由于Ba2++CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-浓度减少，水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-向左移动，OH-浓度减少，红色褪去。（4）中性大于（5）4.96×10-815、略

【分析】解：(1)倒置球形漏斗有缓冲作用；气体能充分被吸收且防止倒吸，故答案为：既可以吸收充分，又可以防止倒吸；

(2)l-丁醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取丁烯，分子间脱水得到醚，发生分子间脱水形成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，分子内脱水生成正丁烯CH2=CHCH2CH3，同时有溴离子被浓硫酸氧化成溴单质，故答案为：ab；

(3)浓H2SO4和溴化钠先生成HBr，在酸性条件下HBr与l-丁醇发生取代反应生成1-溴丁烷，反应的温度不可过高，否则有溴生成，反应的化学方程式为CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O；

故答案为：CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O；

(4)红外光谱仪利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析，产物CH3CH2CH2CH2Br也含有-CH2CH2CH2CH3，所以不能通过红外光谱仪来确定副产物中是否存在丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)；

故答案为：不合理，产物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3；

(5)提纯1-溴丁烷，收集所得馏分为1-溴丁烷，所以须将1-溴丁烷先汽化，后液化，汽化须温度达其沸点，故答案为：101.6℃；【解析】既可以吸收充分，又可以防止倒吸;ab;CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O;不合理，产物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3;101.6℃三、有机推断题(共4题，共8分)16、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl19、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、原理综合题(共2题，共18分)2