2025年湘师大新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版九年级化学下册月考试卷163考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质中氯元素原化合价最高的是（）A.HClO4B.NaClC.Cl2D.KClO32、某原子内有电子为18；中子比质子数多2，则该原子中所含微粒（包括质子；中子、电子）总数共有（）

A.66

B.56

C.68

D.106

3、（2008•松江区二模）你认为下列传闻缺乏科学依据的是（）A.某地有个神秘的“死亡谷”，野兔等低矮动物走进谷底常会窒息而死B.冬天某村有一家人关门闭户在家烤火，结果导致全家中毒C.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素D.有人声称，他发明了一种催化剂，只需添加少许就能将水变成汽油4、（2015•衡阳）人们在工作、生活中的下列做法正确的是（）A.油锅中的油着火用锅盖盖灭B.冬天用煤取暖时封闭门窗C.在煤矿中采煤用火把照明D.​厨房内煤气泄漏开启排气扇通风5、下列有关化学用语的说法中，错误的是（）A.3O2表示三个氧分子B.2N表示两个氮原子C.Fe2+表示铁离子D.表示化合价为+3价的铝元素6、下列物质的化学式书写不正确的是（）A.氧化铝AlOB.氧化钠Na2OC.硫酸锌ZnSO4D.氢氧化铜Cu（OH）27、在化学实验课上，同学们想检验实验室中一瓶氢氧化钠固体是否变质，设计了如下四个实验方案：各取少量固体加水溶解，再分别加入足量下列溶液，观察现象，得出结论．其中可行的是（）A.B.C.D.8、造成雾霾天气的原因之一是空气中的PM2.5（属于可吸入颗粒物）的增加；下列燃料的燃烧不会产生可吸入颗粒的是（）

A.煤。

B.氢气。

C.汽油。

D.天然气。

9、有关二氧化碳的实验中，能达到实验目的是（）A.

检查装置气密性B.

检验二氧化碳中是否混有氯化氢C.

向上排空气法收集二氧化碳D.

检验二氧化碳评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合；用如图所示装置进行实验，图中铁架台等装置已略去；反应一段时间后停止加热，冷却到室温，反应前；后测得的数据如下：

。装置反应前反应后A试管的质量38.2克。

氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克试管和固体物质的质量56.8克B反应后瓶内石灰水比反应前增重1.1克分析数据发现，下列4项分析一定不正确的是（）A.装置中可能还有一部分CO2未被石灰水溶液吸收B.氯化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有COC.氧化铜和炭粉可能没有完全反应D.该反应不符合质量守恒定律11、下列物质久置于敞口的容器中，溶液质量增加，溶质质量分数减少的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.食盐水D.氢氧化钠溶液12、如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图．图中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的（）

A.反应前后原子的种类没有变化B.此反应属于化合反应C.反应中有单质生成D.参加反应的两种分子的个数比为2：313、下列对宏观现象的微观解释正确的是（）A.水通电生成氢气和氧气，因为水分子中含有氢分子和氧分子B.食盐固体不能导电，因为食盐固体中不存在带电的微粒C.10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL，因为分子间有间隙D.金属钠比金属镁活泼，因为钠原子更容易失去电子变成离子14、现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m．则下列判断正确的是（）A.如果合金为锌和铁，m可能是0.2gB.反应后溶液中的溶质只有两种C.如果合金为锌和镁，m可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50%D.如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%15、关于元素的错误描述是（）A.相对原子质量相同的一类原子B.核电荷数相同的一类原子C.中子数相同的一类原子D.质子数相同的一类原子16、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A.Na2CO3、NaOH、CaCl2B.CaCl2、NaCl、KNO3C.NaOH、Na2SO4、H2SO4D.NaNO3、FeCl3、CuSO417、下列图象与对应描述不相符的是（）A.向一定温度下接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体B.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液C.两份等质量的相同质量分数的稀硫酸中不断加入锌和铁D.一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体18、下列有关金属的说法不正确的是（）A.常温下金属均为固态B.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈C.目前常用的1元、5角、1角硬币不属于合金D.地壳中含量最高的金属元素是铝评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)19、（2013秋•灵石县校级月考）如图是a、b；c三种物质的溶解度曲线；a与c的溶解度曲线相交于P点，据图回答：

（1）P点的含义是____

（2）t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量是____g

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是____（填写物质序号）

（4）在t2℃时，将等量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是____所得溶液中溶质质量分数做小的是____

（5）当a中含有少量b时，可采用____的方法提纯a．20、（1）小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学方程式为：____．

（2）将螳螂放在盛有CO2的A瓶中，将蟋蟀放在盛有CO和O2的B瓶中；两个瓶都拧紧瓶盖，结果瓶中的小动物很快都死亡了．

A瓶中螳螂的死因是____；

B瓶中蟋蟀的死因是____．21、宏观上看，混合物是由____组成的，纯净物是由____组成的；从微观上看，对于由分子构成的物质，混合物是由____构成的，纯净物是由____构成的．22、在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，这里的曾青就是____的化合物，若该化合物中有两种元素，另一元素为氯，则该反应的化学方程式为____．23、水是人类最宝贵的自然资源；多一滴水，就可能多一条生命．

（1）小明利用右图所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为____，该实验的化学方程式为____，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条____．

（2）请回答下列有关水的问题：

①自来水生产过程中先用____的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是____．

②地下水硬度过大会影响生产和生活；应软化后使用．

a．检验硬水常用的是物质是____．

b．生活中常用____的方法降低水的硬度．

③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有____（正确选项有多个；请选填字母序号）．

A．化学肥料流失到河中B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂。

C．人畜的粪便流失到河中D．工业废水的排放。

④爱护水资源从我做起，下列做法可行的有____（正确选项有多个；请选填字母序号）．

A．洗脸；刷牙时随时关闭水龙头B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地。

C．用洗衣机洗一两件衬衫D．用残茶水浇灌某些花卉。

（3）有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水；为确定A的组成，某同学进行了如下探究．

【猜想】

猜想一：A中只含C；H两种元素。

猜想二：A中含C；H、O三种元素。

【实验】

【结论】猜想____正确（选填“一”或“二”）．

【反思】有机物A中所含元素的质量比为____．

评卷人得分四、实验题(共1题，共6分)24、某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10t含杂质2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？标准状况下，一氧化碳的体积是多少？（标准状况下，一氧化碳的密度为1.25kg/m3）评卷人得分五、探究题(共2题，共6分)25、实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷rm{.}标准状况下；甲烷密度比空气密度小，难溶于水．

rm{(1)A}装置图中，仪器rm{垄脵}的名称是______．

rm{(2)}实验室制取并收集甲烷所需的仪器是______rm{(}选填下列装置图编号rm{)}．

rm{(3)}实验室用rm{B}装置制取氧气的化学方程式为______

26、请你参与下列探究：

【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验rm{(}见图rm{1)}探究微粒的性质时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图rm{2}的实验装置；进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论．

【实验探究与结论】小斌用图rm{2}装置进行实验．

rm{(1)}滴入少量浓氨水后；湿润的酚酞滤纸条产生的现象是______；从微观角度分析，此现象可说明的结论是______．

rm{(2)}“图rm{2}的实验装置，快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能会______rm{(}填“放热”或“吸热”rm{)}．

rm{(3)}和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是rm{(}写出两点rm{)}

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图rm{2}装置进一步改装成图rm{3}装置；用于验证二氧化碳的性质．

rm{(1)}打开活塞rm{K}滴入稀盐酸后；小试管中发生的反应的表达式为______，发现两条用紫色石蕊试液润湿的试纸都变红，请你分析两条试纸变红的情况是______．

A.下面先变红，上面后变红rm{B.}上面和下面一起变红。

C.上面先变红，下面后变红rm{D.}以上均有可能。

小媚从课本实验中知道；二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化可验证的二氧化碳的性质是______；______．

rm{(2)}小柔认为小媚的装置还可以验证：rm{垄脵}二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；rm{垄脷}二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧rm{.}小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进：验证rm{垄脵}的操作是______、验证rm{垄脷}的操作______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：A、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO4中氯元素的化合价是x；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价．

B；氯元素显-1价；设NaCl中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=-1价．

C、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质；故氯元素的化合价为0．

D、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价是z；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，则z=+5价．

故氯元素的化合价最高的是A．

故选A．2、B【分析】

原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数；某原子的核外电子数为18，则核内质子数是18；因为根据中子数比质子数多2，所以它的中子数是18+2=20．

该原子中所含微粒总数（包括质子；中子、电子）为18+20+18=56．

故选B．

【解析】【答案】先根据原子的核内质子数和核外电子数相等；则核内质子数是18；再根据中子数比质子数多2，求出中子数，把质子；中子、电子的数目相加即可解答本题．

3、D【分析】

A；由于二氧化碳的密度比空气大；在某些地势地洼的山谷里会有大量的二氧化碳，低矮动物会因呼吸不到氧气而窒息而死．有科学依据；

B；烤火用的炭在关门闭户的家中会因氧气不足而发生不完全燃烧生成有毒的一氧化碳；导致家人中毒．有科学依据；

C；铁是人体必需的微量元素之一；如果缺乏会导致贪血，而用铁锅烹制食物时，其中能溶解部分的铁元素．故有科学依据；

D；水中只含有氢、氧两种元素；依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，是不能变成含有碳元素的油的．故缺乏科学依据．

故选D．

【解析】【答案】利用二氧化碳的性质及碳不完全燃烧的产物可解释前两项；铁是人体必需的微量元素；利用质量守恒定律及水和油组成元素的分析来解释不能将水变成油．

4、A【分析】【解答】解：A；油锅中的油着火可盖上锅盖；使油隔绝氧气而熄灭，故A正确；

B；煤不充分燃烧会产生一氧化碳；一氧化碳能使人中毒，因此冬天用煤取暖时不能封闭门窗，故B错误；

C；小煤窑里常常含有一定量的甲烷；如果甲烷的浓度达到了甲烷的爆炸极限，遇明火会发生爆炸，从而导致安全事故，故C错误；

D；可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸；煤气有可燃性，煤气泄漏，打开排气扇，会产生电火花引爆可燃性气体，故D错误；

故选：A．

【分析】A；根据灭火的方法进行分析判断；

B；根据煤不充分燃烧会产生一氧化碳进行判断；

C；根据可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸判断；

D、根据可燃性的气体或空气混合后点燃易发生爆炸判断．5、C【分析】【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；Fe2+表示亚铁离子，铁离子为Fe3+；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；进行判断．【解析】【解答】解：A．根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，因此3O2表示三个氧分子；故A说法正确；

B．根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；因此2N表示两个氮原子；故B说法正确；

C．Fe2+表示亚铁离子，铁离子为Fe3+；故C说法错误；

D．根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；因此表示化合价为+3价的铝元素；故D说法正确；

故选C．6、A【分析】【分析】A；氧化铝应该是三氧化二铝；

B、氧化钠的化学式是Na2O；

C、硫酸锌的化学式是ZnSO4；

D、氢氧化铜的化学式是Cu（OH）2．【解析】【解答】解：在氧化铝中，铝的化合价是+3价，氧的化合价是-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，可以求出氧化铝的化学式应该是三氧化二铝，即Al2O3．

故选A．7、B【分析】【分析】若氢氧化钠固体发生变质，主要是生成了碳酸钠，则可利用氢氧化钠与碳酸钠的化学性质，选择合适的试剂，根据明显的现象来得出结论．【解析】【解答】解：A；因KOH溶液不与氢氧化钠和碳酸钠反应；无现象，则不能选择KOH溶液，故A错误；

B；因氢氧化钠与稀盐酸反应生成水；现象不明显，碳酸钠与稀盐酸反应有二氧化碳生成，现象明显，则可选稀盐酸，故B正确；

C、NaOH的溶液显碱性，Na2CO3的溶液也显碱性；若用酚酞试剂，都会有红色出现，无法判断NaOH中是否变质，则不能选酚酞，故C错误；

D；因氢氧化钠不与硝酸钙溶液反应；而碳酸钠与硝酸钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，现象明显，可判断药品是否变质，则可选硝酸钙溶液，故D正确；

故选BD．8、B【分析】

A；煤不充分燃烧时能产生碳的小颗粒；碳的小颗粒属于可吸入颗粒物，故选项错误．

B；氢气燃烧产物是水；无污染，不会产生可吸入颗粒，故选项正确．

C；汽油不充分燃烧时能产生碳的小颗粒；碳的小颗粒属于可吸入颗粒物，故选项错误．

D；天然气不充分燃烧时能产生碳的小颗粒；碳的小颗粒属于可吸入颗粒物，故选项错误．

故选B．

【解析】【答案】根据煤；氢气、汽油、天然气燃烧的生成物对环境的影响进行分析判断即可．

9、B【分析】【分析】A；根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

B；根据氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀；进行分析判断．

C；根据二氧化碳的密度比空气的大；进行分析判断．

D、根据二氧化碳气体的检验方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；该装置未构成封闭体系；即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误．

B；氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀；可用硝酸银溶液检验二氧化碳中是否混有氯化氢，且图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作正确．

C；二氧化碳的密度比空气的大；用图中装置收集二氧化碳时，应从长导管通入，图中所示操作错误．

D；检验二氧化碳应用澄清的石灰水；不能使用燃着的木条，图中所示操作错误．

故选：B．二、多选题(共9题，共18分)10、AB【分析】【分析】可从反应条件及装置中气体是否被充分吸收角度进行分析．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律知反应前后的质量差即为反应的碳和氧的质量，为56.8g-38.2g-20.0g=1.4g＞1.1g，说明反应中消耗碳和氧元素的质量大于生成二氧化碳的质量．主要原因是由于装置的滞留的二氧化碳不能被吸收，同时反应时还可能发生反应C+CuOCu+CO↑；部分碳没有转换为二氧化碳．

故选：AB．11、BD【分析】【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性以及食盐水、氢氧化钠的化学性质进行分析判断．【解析】【解答】解：A；浓盐酸具有挥发性；敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故选项错误．

B；浓硫酸具有吸水性；敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加；溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减少；故选项正确．

C；食盐水敞口放置在空气中一段时间；其质量基本不变，故选项错误．

D；氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；溶液质量增加，溶质质量分数减少，故选项正确．

故选：BD．12、BD【分析】【分析】根据尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，分析物质的微观构成，判断物质的类别；根据微粒的变化，分析各物质的微粒的个数关系，判断反应的类型等．【解析】【解答】解：由反应的微观示意图和质量守恒定律得出各物质反应的微粒个数关系如下图：

A；由反应前后微粒的变化可知；反应前后原子的种类没有变化．故A正确；

B；由生成物的微观构成可知；生成物的种类是两种，该反应不属于化合反应．故B错误；

C；由生成物的微观构成可知；有一种生成物是由同种原子构成的分子构成的，属于单质．故C正确；

D；由上图可知；参加反应的两种分子的个数比为1：1．故D错误．

故选BD．13、CD【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；水通电生成氢气和氧气；是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释错误．

B；食盐固体不能导电；是因为食盐固体中存在带电的微粒，但不能自由移动，故选项解释错误．

C；10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL；是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．

D；金属钠比金属镁活泼；是因为钠原子更容易失去电子变成离子，故选项解释正确．

故选：CD．14、AD【分析】【分析】假设这6.5g全部为锌，依据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中假设都是6.5g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后结合金属与酸反应时生成氢气的质量=×金属的质量，再进行进一步分析即可．【解析】【解答】解：A；假设6.5g全部为锌；设生成氢气质量为x则：

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

6.5gx

解得：x=0.2g

同理可计算出6.5g铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g；

所以可以判断锌中含有铁；最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A正确；

B；如果盐酸过量的话；反应后的溶液中除了两种金属生成的盐溶质还有氯化氢，所以反应后溶液中的溶质可能有三种，故B错误；

C；有A分析可知；假设6.5g全部为锌，生成氢气质量为0.2g，同理可计算出若6.5g全部是镁，与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g；

所以可以判断如果锌中含有镁；最终生成的氢气的质量必然大于0.2g，如果合金为锌和镁，m不可能是0.1g，故C错误；

D；从上述方程式中可以分析得出；6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%，等质量的铁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为锌和铁，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确．

故选：A、D．15、AC【分析】【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；不是相对原子质量相同的一类原子，故选项说法错误．

B；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；故选项说法正确．

C；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；不是中子数相同的一类原子，故选项说法错误．

D；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；故选项说法正确．

故选：AC．16、BD【分析】【分析】A；根据碳酸根离子和钙离子会生产沉淀进行分析；

B；根据三种物质不会反应进行分析；

C；根据氢氧根离子和氢离子会生成水进行分析；

D、根据三种物质不会反应进行分析．【解析】【解答】解：A；碳酸钠和氯化钙会生产碳酸钙沉淀而不能共存；故A错误；

B；三种物质之间不会发生反应；可以共存，故B正确；

C；氢氧化钠和硫酸会发生中和反应而不能共存；故C错误；

D；三种物质之间不会反应；可以共存，故D正确；

故选B、D．17、AC【分析】

A；接近饱和的硝酸钾溶液随着硝酸钾的溶解溶质质量分不断变大；直至饱和，图象应是先上升然后不变，但开始时溶质质量分数不能是零，故错误．

B；向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液；开始是盐酸与碳酸钠的反应不会生成沉淀，知道盐酸完全反应，故正确．

C；足量的铁与锌与相同的酸反应；生成氢气的质量相同，但相同质量的铁所产生的氢气比相同质量的锌所产生的氢气多，而在图象上取一点，锌产生的氢气却比铁产生的氢气多，图象反映不正确．

D；一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体；反应会生成水，溶液中的水量不断变大直至反应结束，故正确．

故选AC

【解析】【答案】足量的铁与锌与相同的酸反应；生成氢气的质量相同，锌排在铁的前面，反应速度比铁快；接近饱和的硝酸钾溶液随着硝酸钾的溶解溶质质量分不断变大，直至饱和；向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，开始是盐酸与碳酸钠的反应；一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体，水量不断变大直至反应结束．

18、AC【分析】【分析】A；根据常温下汞为液态解答；

B；根据铁与水、氧气充分接触时容易生锈；使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分析判断即可；

C；根据硬币的材料有钢芯镀镍、钢芯镀铜、铝合金；属于合金解答；

D、根据地壳中含量最高的金属元素是铝解答．【解析】【解答】解：

A；常温下大多数金属为固态；汞为液态，故错误；

B；在潮湿、疏松、透气的土壤中；铸铁管道能与氧气、水分能充分接触，生锈速度较快，在干燥、致密、不透气的土壤中，铸铁管道不能与氧气、水分能充分接触，生锈速度较慢．故正确；

C；硬币的材料有钢芯镀镍、钢芯镀铜、铝合金；属于合金，故错误；

D；地壳中含量最高的金属元素是铝；故正确．

答案：AC三、填空题(共5题，共10分)19、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下二者的溶解度相等；

（2）据该温度下a的溶解度分析解答；

（3）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；

（4）等质量的饱和溶液降低相同的温度；溶解度变化大的析出晶体多，饱和溶液中溶解度小的溶质质量分数小．

（5）根据固体物质的溶解度受温度影响情况的大小分析结晶方法．【解析】【解答】解：

（1）P点是t1℃时ac的溶解度曲线的交点；表示该温度下二者的溶解度相等；

（2）t2℃时a的溶解度是50g；即100g水中最多溶解50g的a，所以将30g的a加入到50g水中不断搅拌，最多溶解25g，形成75克溶液；

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a；

（4）ab的溶解度随温度的降低而减小，所以降温会析出晶体，a的溶解度变化幅度较大，所以析出较多的是a；根据饱和时质量分数的计算式，即溶解度越大质量分数也就越大，t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，b的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度；故所得溶液中溶质质量分数最小的是c；

（5）a的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大，若a中混有少量的b；获得纯净a的方法是冷却热饱和溶液结晶．

答案：

（1）t1℃时ac的溶解度相等；

（2）75；

（3）c＜b＜a；

（4）ac

（5）冷却热饱和溶液结晶20、略

【分析】【分析】（1）根据雪碧汽水的制作原理来考虑；（2）根据二氧化碳不供给呼吸、一氧化碳有毒的特性来考虑．【解析】【解答】解：（1）汽水是将二氧化碳压入水中；二氧化碳与水反应生成碳酸，稍稍加热后产生大量气泡是因为碳酸受热分解的原因；

（2）将螳螂放在盛有CO2的A瓶中，由于二氧化碳不供给呼吸，使螳螂窒息死亡；将蟋蟀放在盛有CO和O2的B瓶中；由于一氧化碳有毒，使螳螂中毒死亡．

故答案为：（1）H2CO3≜CO2↑+H2O；（2）A瓶二氧化碳不能供给呼吸，窒息而死；B瓶一氧化碳有毒，中毒而死．21、略

【分析】【分析】混合物是由两种或两种以上物质组成，纯净物是由一种物质组成，从微观上看是从分子种类上分析．【解析】【解答】解：从宏观上看混合物是由两种或两种以上物质组成；纯净物是由一种物质组成，从微观上看，由分子构成的物质中，由一种分子构成的物质属于纯净物，由两种或两种以上分子构成的物质，属于混合物．

故答案为：两种或两种以上物质；一种物质；两种或两种以上分子；一种分子．22、略

【分析】

含有正2价铜离子的溶液是蓝色的，曾青就是铜化合物，曾青就是铜化合物；根据该化合物中有两种元素，另一元素为氯，则化合物就是CuCl2，根据金属活动性顺序写出CuCl2和Fe反应的方程式：CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．

故答为：铜；CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．

【解析】【答案】含有正2价铜离子的溶液是蓝色的，曾青就是铜化合物；若该化合物中有两种元素，另一元素为氯，则化合物就是CuCl2，根据金属活动性顺序写出反应的方程式：CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．

23、略

【分析】

（1）根据图示，试管a与电源负极相连，产生的氢体为氢气，气体体积为氧气的2倍；试管b与电源正极相连，得到气体为氧气；水分解只产生的氢气和氧气，而氢气氢元素组成、氧气由氧元素组成，氢、氧元素均来自于水，所以，水由氢、氧两种元素组成．故答案为：2：1，2H2O2H2↑+O2↑；水是由氢；氧两种元素组成．

（2）①除去水中不溶性杂质的一般方法就是过滤；根据质量守恒定律可知反应前后各原子种类和数目不变，反应前有4个氯、2个钠、4个氧，而生成物中含有2个钠、2个氯，还缺少4个氧、2个氯，又因为X前面系数是2，所以还少1个氯、2个氧，即为ClO2．所以答案为：过滤，ClO2

②a．鉴别硬水和软水用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；b．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；故答案为：肥皂水，煮沸。

③河沟中藻类疯长；造成水体富营养化的原因是水中氮；磷元素太多造成的，又因为四个答案都能造成氮磷元素增加，所以答案为：ABCD

④洗脸；刷牙时随时关闭水龙头、用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地、用残茶水浇灌某些花卉都是在节约用水；而用洗衣机洗一两件衬衫是在浪费水，故答案为：ABD

（3）根据质量守恒定律可知，物质燃烧后生成的水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都是来自于该物质，所以物质中的氢元素质量为：2.7g××100%=0.3g，物质中的碳元素质量为：4.4g××100%=1.2g；所以物质中的氧元素为：3.1g-0.3g-1.2g=1.6，所以有机物A中所含元素的质量比为C：H：O=12：3：16．故答案为：二，C：H：O=12：3：16

【解析】【答案】（1）电解水实验的现象；反应的化学方程式及所得结论的再现式考查；在回答实验现象时，要注意图中正负极连接的情况．

（2）①根据除杂质的方法和质量守恒定律考虑本题；②a．根据硬水和软水的鉴别方法来考虑本题；b．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；③根据河沟中藻类疯长；造成水体富营养化的原因回答本题；④从节约用水方面考虑；

（3）根据物质燃烧后生成的水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都是来自于该物质；将碳元素的质量加上氢元素的质量如果等于3.1g就没有氧元素，如果小于3.1g就含有氧元素；含有氧元素的质量就是用3.1g-碳元素质量-氢元素的质量．

四、实验题(共1题，共6分)24、略

【分析】【分析】一氧化碳在高温条件下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由生成铁的质量可计算反应参加反应的一氧化碳的质量；然后，使用质量与体积的关系公式m=ρV，由一氧化碳质量计算其标准状况下的体积．【解析】【解答】解：设需要一氧化碳的质量为x

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

84112

x10t×（1-2%）

x=7.35t

一氧化碳的体积

答：至少需要7.35t一氧化碳，体积为5880m3．五、探究题(共2题，共6分)25、略

【分析】解：rm{(1)}图中标号仪器的名称：rm{垄脵}是试管；

rm{(2)}实验室制取甲烷需要加热，应该用rm{A}装置作为发生装置；因为甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用rm{C}装置收集；因为甲烷的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用rm{E}装置收集；

rm{(3)B}装置属于固rm{-}液不加热型，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不需加热，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下