2024届广东省珠海市珠海某中学、斗门某中学高考压轴卷化学试卷含解析

2024届广东省珠海市珠海二中.斗门一中高考压轴卷化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

232

1、某工厂排放的污水只可能含Na，K\NH；、Mg\Fe\SO3\Sth”和C「中的几种（忽略由水电离产

生的OH）o将试样平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。下列

说法正确的是（）

A.废水可能含有Na-K\Fe3+

B.可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认

C.废水一定含有C「、-和M-且c（C「）=0.2moH/

23+

D.废水一定不含SO3\CI\NH4\Na\K\Fe

2、向FeC13、CuCl2＞盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定

A.含CM+B.含Fe2+C.呈中性D.含Fe?+和

3、下列实验现象预测正确的是（）

0

可抽。的3

N

A.实验I：振荡后静置，溶液仍分层，且上层溶液颜色仍为橙色

B.实验II：铁片最终完全溶解，且高镒酸钾溶液变无色

C.实验HI：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D.实验IV：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

4、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有Cui的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空

气中汞的含量，其反应为：4CUH-Hg=Cu2Hgl44-2Cuo下列有关说法正确的是（）

A.上述反应的产物Cu2Hgi」中，Hg的化合价为+2

B.上述反应中Cui既是氧化剂，又是还原剂

C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化

D.上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2N、

5、下列表示不正确的是

A.中子数为20的氯原子：37aB.氟离子的结构示意图:©))

C.水的球棍模型：L•潜D.乙酸的比例模型:

6、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

A.Fe203B.FeCl3C.Fe2（S04）3D.FeO

7、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）

B.BD.D

8、化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的

短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是（）

A.Z是短周期元素中金属性最强的元素

B.Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物

D.化合物ZYX4有强还原性

9、螺环化合物，〉<>，可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为C5H8。

B.是环氧乙烷(A)的同系物

C.一氯代物有2种(不考虑空间异构)

D.所有碳原子不处于同一平面

10、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是()

A.加热后固体发黑

B.用埸沾有受热不分解的杂质

C.加热时有少量晶体溅出

D.晶体中混有受热不分解的杂质

11、H2s为二元弱酸。20c时，向0.100血。卜1/的Na2s溶液中缓慢通入HCI气体(忽略溶液体积的变化及H2s的挥发)。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()

+2

A.c(Ci)=0.100mol・L”的溶液中:c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S)

B.通入HCI气体之前：c(S')>c(HS)>c(OH)>c(H+)

2,

C.c(HS)=c(S)的碱性溶液中：c(Cl)+c(HS)>0.100molL+c(H2S)

D.pH=7的溶液中:c(Cl)=c(HS')+2c(H2S)

12、关于化合物2■苯基丙烯酸乙酯下列说法正确的是()

A.不能使稀酸性高铳酸钾溶液褪色

B.可以与稀硫酸或NaOH溶液反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于饱和碳酸钠溶液

13、2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是

()

A.等质量的0C冰与0℃的水内能相同B.冰和可燃冰都是结晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空间结构相似D.氢键影响冰晶体的体积大小

14、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

（l）x的化学式为。

⑵图中B的组成元素在元素周期表中的位置是______________o

（3）A的电子式为o

（4）X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为。

18、己知：（I）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢

原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有一CM、一NHz等；使新取代基进入它的间位的取代基有一COOH、

—NO2等；

（II）R—CH=CH—R*—IQCHO+R'—CHO

（m）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（一N%）

下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。

|（§>NaC10-----------------------------

QI-回但电*S

回答下列问题：

（1）写出反应类型。反应①________,反应④________0

（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是—，Y是____o（填序号）

a.Fe和盐酸b.酸性KM11O4溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式。A~E中互为同分异构体的还有一和一。（填结构简

式）

（4）反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式o

（5）写出C与盐酸反应的化学方程式o

19、硫酸锌可用于制造锌领白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO,还含有除203、CuO、SiO2等杂成）制备

ZnS04・7H20的流程如下。

ZnSO.・7HQ

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH1开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.Omol-I?计算）如下表:

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe245.88.8

Zn2*6.48.0

（1）“滤渣1”的主要成分为（填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓

度、（填一种）。

（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的F/,H♦反应外，另一主要反应的化学方程式为

（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为<,溶液pH控制在［3.2,6.4）之间的目的是

（4）“母液”中含有的盐类物质有（填化学式）。

20、草酸亚铁晶体（FeC2O〃2H2O,M=180g.moU）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。

回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置B的名称为

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a—-—点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是一O

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有一。

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO,设计实验证明其

成分为FcO的操作及现象为一o

（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为—o

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSCh杂质，测定其纯度的流程如下图：

取mg样品溶于稀催*取25mL溶液滴定，消耗c一向反应后溶液加入适量锌粉，酸化,

酸，配成250mL溶液m111o0卜l「L-'KMnnOO_』»溶液KJ,）mL消耗cmol•LKMnO4溶液匕mL

（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO,溶液滴定至终点的圈子方程式为一o

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为一（用代数式表示），若配制溶液时F*被班化，则测定结果将一（填“偏高”“偏

低”或“不变”）。

21、2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2>LiCofh、LiFePO4>LiMnO2>Cu与磷的化合物

等都是研究电池的常用材料。请回答下列问题。

（1）C中中存在一种不同能量的电子。

（2）你预测第一电离能：Cu_Zn（填，”或“V”）。请说出你的理由：

（3）已知下列化合物的熔点：

化合物

AIF3GaFjAlCh

熔点rc10401000194

表格中卤化物的熔点产生差异的原因是：—o

（4）直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构，焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图:

热硝酸根离子三硝酸根离子

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_（用n代表P原子数）。

（5）钻蓝晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成如图2,则钻蓝晶体的化学式为

在晶体中，某些原子位于其它原子围成的空隙中，如图3中•原子就位于最近的4个原子围成的正四面体空隙中。在钻

蓝晶体中，A产位于02•形成的一空隙中。若阿伏加德罗常数用NA表示，则钻蓝晶体的密度为—列计算式即

可，不必化简）。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

甲中滴加滨水不褪色，说明溶液中没有还原性的SO3%乙中滴加酸化的BaCb溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀为Ba

SO4，物质的量为O.Olmol,可知含有O.OlmolSO/-，滤液滴加酸化的AgNO.i溶液生成白色沉淀AgCl的质量为2.87g,物

质的量为0.02moL则溶液中不存在C「，原因滴加BaCL溶液生成O.OlmoIBaSCh时引入的。•为0.02mol；丙中滴加NaO

+

H溶液有白色沉淀生成，此沉淀为Mg(OH)2,同时无气体生成，说明没有Fe3+、NH4,0.58gMg(OH)2的物质的量为0.0

Imol,可知溶液里含有0.01molMg2+恰好与o.oimolSCh?•组成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A.有分析可

知废水不存在Na+、K+和F/+,故A错误；B.不存在Na+、K+,无须通过焰色反应进一步检验确认，故B错误；C.废

水一定含有SO42-和不含CT,故C错误；D.有分析可知废水一定不含

sop、c\\NH4+、Na+xK+、Fe3*,故〉正确:答案为IK

2、B

【解析】

试题分析：FeCh>C11CI2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCb反应生成FeCL,然后Fe再和CuCb发生置换反应

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液检验无明显现象，则溶液中一定没有Fe3+,一定有Fe?卡，因为不清楚铁粉是否过量，

所以不能确定CuCL是否反应完，则不能确定溶液中是否有CM+,故选B。

【点睛】

本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分

析能力，题目难度中等。

3、D

【解析】

A、滨单质能与氢氧化钠反应，生成溟化钠，易溶于水，所以苯层中不存在溟单质，所以苯层为无色，故A不正确；

B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高镒酸钾溶液不变色，故B不正确；

C、铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故不正确；

D、饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔现象，光线通过出现一•条光亮的通路，故D

正确；

故选D。

4、A

【解析】

A.Cu2Hgi4中Cu元素的化合价为11价，Hg为卜2价，I为-1价，故A正确；

B.Cu元素化合价部分由+1价降低到。价，被还原，Cui为辄化剂，故B错误；

C.Cu得到电子被还原，Hg失去电子被氧化，故C错误；

D.由方程式可知，上述反应中生成64gCu,即Imol时，转移Imol电子，电子数为INA,故D错误；

答案选A。

5、C

【解析】

A.中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37,故37。是正确的；

B.氟离子的核电荷数为9,核外电子数为10,故正确；

C水分子为V型，不是直线型，故错误；

D.该图为乙酸的比例模型，故正确。

故选C。

6、D

【解析】

铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明

溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，F3O3、FeCh.Fe2（SO4）3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产

生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCL,故选D。

【点睛】

加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。

7、D

【解析】

A.锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；

B.o铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B；

C.长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故D选；

故选D。

8、C

【解析】

X原子半径最小，故为H；由YH4一可知Y最外层电子数为8-4（4个氢原子的电子）-1（得到的1个电子）=3,即Y最外

层有3个电子，Y可能为B或Al；Z显+1价，故为第IA族的金属元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,

因为只有一种为金属元素，故Y为B、Z为Na,则

A.钠是短周期元素中金属性最强的元素A正确；

B.硼的最高价氧化物对应水化物是硼酸，呈弱酸性，B正确；

C.BH3中B的非金属性弱且BH3为缺电子结构，B的气态氢化物为多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是稳定的气态氢化

物，C错误；

D.NaBH：中的H为T价，故有强还原性，D正确；

答案选C

【点睛】

解题关键，先根据所提供的信息推断出各元素，难点C,为缺电子结构，结构不稳定。

9、B

【解析】

A.根据»<>的结构式，可知分子式为C5Hg0,故A正确；

B.同系物是结构相似、分子组成相差若干CH?原子团的化合物，［>Q和环氧乙烷(:2)的结构不同，不是同系物，

故B错误；

C1

C.隧》的一氯代物有双，、共2种，故B正确;

D.快。。画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D正确；

选B。

10、D

【解析】

A.固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO与SO3,造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故A不合题意；

B.生塌内附有不分解的杂质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故B不合题意；

C.加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故C不合题意；

D.晶体不纯，含有不挥发杂质，造成加热前后固体的质量差偏小，测量结果偏低，故D符合题意；

故选D。

11、D

【解析】

A.c(CIO=0.100mol・L”的溶液中的物料守恒c(Cl•户c(HS)+c(H2S)+c(S2•户Lc(Na+)=0J00moHA电荷守恒

2

c(Cr)+c(HS-)+2c(S2)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),则c(OH)c(H+)=c(H2sAe伊),故A错误；

B.通入HC1气体之前，S?•水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成OH\所以存在c(S~)

>c(OH)>c(HS)>c(H+),故B错误；

C.溶液中的电荷守恒为C(cr)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH)=c(H+)+c(Na)物料守恒c(S2-)+c(HS)+4H2s尸

2

+2+2

c(Na+尸0』00mol・L\则c(Cl)+c(OH)=c(H)+c(HS-)+2c(H2S),即c(CI)+c(OH)+c(S-)=c(H)+c(HS)+c(S-)+2c(H2S),

在c(HS)=c(q)碱性溶液中c(OH)>c(H+),所以c(C「)+c(HS)Vc(HS-)+c(S2-)+2c(H2s)=0.100mol・L/+c(H2S),故C错

误；

D.溶液中的电荷守恒为c(Cl)+c(HS)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,则溶液中c(OH)=c(H+),c(Na+)=

c(d-)+c(HS-)+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2C(S2-)+2C(HS7所以存在C(C「)=C(HS»2C(H2S),故D

正确；

故答案选Do

12、B

【解析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色，A不正确；

B.该有机物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解反应，B正确；

C.分子中含有基团中的原子不可能共平面，C不正确；

D.该有机物属于酯，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，D不正确；

故选Bo

13、D

【解析】

A.0C的冰熔化成0C水，要吸收热量，内能增加，则0℃的冰的内能比等质量的0C的水的内能小，A项错误；

B.“可燃冰”是由一种结晶水合物，冰是水的固态形式，不是含有结晶水的物质，不属于水合物，B项错误；

C.冰为V型，干冰为直线型、水晶为原子晶体，空间结构为网状结构，它们的空间构型不相似，C项错误；

D.冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，所以氢键影响冰晶体的体积大小，D项正

确；

答案选D。

14、D

【解析】

T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯

元素。

【详解】

A.T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；

B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HC1O为弱酸，B错误：

C.T和W组成的化合物为CCh,只含有一种化学键共价键，C错误；

D.G为Al,工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；

故答案选Do

15、B

【解析】

A.食品掩制的原理为氯化钠形成溶液，然后通过扩散和渗透作用进入食品组织内，从而降低食品水分活度，提高渗

透压，抑制微生物和酶的活动，达到防止食品腐败的目的，错误；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(CIO)2水解产生的HC1O的强的氧化性杀菌消毒，正确；

C.用汽油洗涤衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，错误；

D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈，是利用酸与金属氧化物产生可溶性盐和水，发生的是复分解反应，错误。

16、D

【解析】

A.放电时，工作原理为原电池原理，阳离子向正极移动，A正确；

B.放电时，工作原理为原电池原理，电子由负极—用电器-正极，B正确；

C.充电时，工作原理为电解池原理，阴极反应为xLi++nC+xe-=LixC,C正确；

D.充电时，工作原理为电解池原理，阳极反应为LiFeP0「xe-=(l-x)LiFePO4+xFcPO4+xLi+,很明显，阳极质量减小，

D错误。

答案选Do

【点睛】

涉及x的电池或者电解池的电极反应书写，切不可从化合价入手，而应该以电荷守恒或者原子守恒作为突破口进行书

+

写，如本题D中先根据总反应写出LiFeP04-e-*(l-x)LiFePO4+xFePO4,很显然右边少着x个Li,故右边加上xLi\

右边加上xLi*后，根据电荷守恒可知左边应该-xe,最终阳极反应为LiFeP0「e--(l-x)LiFePO4+xFePO4。

二、非选择题(本题包括5小题)

••A

=

17.LiN3第2周期VA族3LiN3Li3N+4N2T

Li+

【解析】

B是空气的主要成分之一，B为氮气或氧气；C是一种强碱，且微溶于水，C为LiOH,载人宇宙飞船内常用含C的

过滤网吸收宇航员呼出的COz,以净化空气，LiOH与反应生成Li2cCh;D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是NH3,

确定B为氮气，N%是2.24L合0.1mol,A中N为14g・mo「x0.1mol=1.4g。A为Li3N,3.5g中Li为3.5-1.4=2.1g,14.7gX

t2.1g14.7g-2.1g,

中Li为2.1g,n(Li)=--;一口■=0.3moLn(N)=——-一=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=l:3,X的化学式为：LiN3。

1gmol14g初o/

【详解】

（1）由分析可知：X的化学式为LiN3・故答案为；LiNj；

（2）B为氮气，组成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案为：第2周期VA族;

（3）A为Li3N,Li最外层只有1个电子.，显+1价,N最外层5个电子，得三个电子，显・3价，电子式为Li.匚、、了此

Li*

故答案为：Li七少了口

Li+

（4）由分析X的化学式为:LiN3,X受热分解转变成Li3N和N2,由质量守恒:化学反应方程式为3LiN3=Li3N+4N2?o

故答案为：3LiN3=Li3N+4N2To

bTHj

NQ,

18、取代反应缩聚（聚合）反应b

kACOQH

5T

COOH

【解析】

根据反应④，C发生缩聚反应得到高分子化合物,则C的结构简式为HRCOOH；C7H8

满足发生硝化反应生成结合则为的结构简式为

CnH2n6C7H8A,A-B-C,C7H8H3,A04CH3,

根据己知（III）,为了防止一NH2被氧化，则A-B-C应先发生氧化反应、后发生还原反应，则B的结构简式为

0：N00H；根据已知（H）,反应⑥生成的D的结构简式为HO,D与Cu（OH）2反应生成的E的

结构简式为OOH,E发生硝化反应生成F,B和F互为同分异构体，结合已知（I）,F的结构简式为

（1）反应①为甲苯与浓硝酸发生的取代反应；反应④为C发生缩聚反应生成

⑵A的结构简式为ON3—，-CH3,B的结构简式为02»飞_^-80乩A-B使用的试剂X为酸性KM11O4

溶液，将甲基氧化成较基，选b；C的结构简式为COOH,B-C将一NO2还原为一NH2,根据已知（IH）,

Y为Fc和盐酸，选a。

NCS

(3)根据上述推断，F的结构简式为;A~E中互为同分异构体的还有A和C,即0、CH?和

H：NC00H<>

(4)甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在温度较高时反应硝化反应生成2,4,6—三硝基甲苯，反应的化学方程式为

(5)C的结构简式为HNq_^COOH,C中的一NH2能与HQ反应，反应的化学方程式为

NH2NH3*C1-

COOHCOOH

、粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)2+-+2t

19SiOzZn+CuS04-Cu4-ZnS043Fe+Mn04+7Zn0+9H-3Fe(OH)3+MnO2+7Zn

使沉淀完全，而不沉淀-变为沉淀，避免引入杂质、

Fe*Zn"Mn()4MnQZnSO,K2S04

【解析】

锌白矿中加入稀硫酸浸取，、、分别和稀硫酸反应生成、、和稀硫酸

ZnOFezO3CuOZ11SO4Fe2(SO4)3CuSO4,Si()2

不反应，然后过滤，得到的滤液中含有、、、向滤液中混入将还原为

ZnSO4Fez(SO4)3C11SO4H2SO4,Zn,Fe3+Fe?+

,得到沉淀，然后过滤，得到的滤液中含有、向滤液中加入高锌酸钾，高铳酸钾将氧化为

CuZnSO4FeSO4,Fc?+F/+

,向溶液中加入适量氧化锌，溶液pH升高，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过漉，得到的滤液中含有ZnSCh,将溶液蒸

发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4・7H2。。

(1)根据上述分析，“滤渣1”的主要成分为二氧化硅。浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有，可将矿石粉碎或

提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等，故答案为SiOz;粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)；

(2)“置换•，过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+,H+反应外，另一主要反应为置换铜的反应，反应的化学方程

式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,故答案为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；

⑶根据流程图，“氧化”一步中，Fe2+能被高铳酸钾氧化生成Fe3+,高胃酸钾被还原成二氧化铳，生成是铁离子转化为

氢氧化铁沉淀反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+=3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；溶液PH控制在［3.2,6.4)之间

可以使Fe3+沉淀完全，而ZM+不沉淀MnO』•变为MnCh沉淀，避免引入杂质，故答案为3Fe2++MnO#7ZnO+91r=3Fe(

2+；使沉淀完全，而不沉淀变为沉淀，避免引入杂质；

OH)3+MnO2+7ZnFe3+Zi?+MnO1MnOz

(4)根据上述分析，氧化后溶液转化含有的盐类物质有ZnSO4、K2SO4,故答案为ZnSCh、K2so4。

点睛：本题考查物质分离和提纯、实验装置综合等知识点，为高频考点，明确物质的性质及实验步骤是解本题关键，

知道流程图中发生的反应及基本操作方法、实验先后顺序等。本题的易错点是(3)中离子方程式的书写和配平。

20、洗气瓶fg—>bc—>hi—>de->bc先通入一段时间的氮气CO取少量固体溶于硫酸，无气体生成

FeCQ,•2HQ：FeO+COT+CO,T+2HQ

2++2+3+

3MnO4+5H2C2O44-5Fe+14H=3Mn+5Fe+10CO2T+12H.O

c(K-％)x1(尸molx[x碧x18()g/mol

----------Z~%-----x100%偏低

mg

【解析】

(1)①根据图示分析装置B的名称；

②先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜、澄

清石灰水检验CO,最后用点燃的方法处理尾气；

③用氮气排出装置中的空气；

④co具有还原性，其氧化产物是二氧化碳；

(2)铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气；

(3)依据(1)和(2),草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2、水；

(4)草酸亚铁被酸性高锌酸钾溶液氧化为F/+、CO2;

(5)亚铁离子消耗高铳酸钾溶液VzmL,则草酸根离子消耗高镒酸钾溶液VimLNzmL,由于样品含有FeSCh杂质，

所以根据草酸根离子的物质的量计算草酸亚铁晶体样品的纯度。

【详解】

(D①根据图示，装置B的名称是洗气瓶；

②先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜检验

CO,再用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，最后用点燃的方法处理尾气，仪器的连接顺序是a-fg-bc-hi-de-bc；

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是先通入一段时间的氮气；

④CO具有还原性，C处固体由黑变红，说明氧化铜被还原为铜，其后的澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，

则证明气体产物中含有co；

(2)铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气，取少量固体溶于硫酸，没有气体放出，则证明是FeO；

(3)依据(1)和(2),草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2、水，反应方程式是

A

FeC2O4-2H2O=FeO+COT+CO2