高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第一课时课件0鲁科版选修

第三章物质在水溶液中的行为

第1节水溶液（第一课时)水-----生命之源水溶液-----广泛应用于生产生活中物质在水溶液中的行为-----本章研究的主要内容复习回顾

前两章内容从哪些角度认识化学反应？能量变化反应方向反应速率反应限度本章将用上述反应原理具体研究物质在水溶液中的行为，学习过程中要联想这些概念，原理，进行迁移应用。联想质疑

探究实验精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动不亮结论：水是

电解质

极弱H2O＋H2OH3O＋

＋OH－H2OH＋

＋OH－能发生

电离

微弱灵敏电流计灯泡一、水的电离H2OH＋

＋OH－K电离

=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离

=室温下55.6molH2O中有1×10-7molH2O电离，因此c(H2O)可视为常数。Kw水的离子积Kw

=室温下1×10-14注：c(H2O)=1L1000g18g·mol-1t/℃KW/mol2·L-2251.0×10-14557.3×10-14802.5×10-131001.0×10-12不同温度下水的离子积常数分析上表数据可得出怎样的结论？KW只与温度有关，温度越高，KW越大观察与思考：条件移动方向水电离程度溶液中［H+］水电离出［H+］加热通入HCl加NaOH固体加NaCl右移增大增大增大左移左移减小减小增大减小减小不移动不变不变不变减小

根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素（1）Kw只随温度变化，温度升高则Kw增大。若没有指明温度，通常是指在25℃时，即认为Kw=1×10-14（mol/L）2。

（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的乘积是一个常数。（3）不管任何稀的水溶液中，水电离产生的[H+]和水电离产生的[OH-]一定相等注意巩固练习（1）常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？解：酸溶液中Kw

=c(H+)酸

·

c(OH-)水c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(H+)酸

=1×10-9mol/L=1×10-141×10-5mol/L巩固练习（2）常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？解：碱溶液中Kw

=c(H+)水

·

c(OH-)碱c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(OH-)碱=1×10-141×10-5mol/L

=1×10-9mol/L（3）、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在

Kw=10-14mol2/L2某温度下，纯水中H+浓度为1×10-6mol/L，则

OH-浓度为1×10-8mol/L√××巩固练习实验探究

我们已经知道电解质溶液能够导电，那么不同电解质溶于水后，以怎样的形态存在呢？溶液的导电能力一样吗？影响灯泡亮度的因素有：溶液浓度，体积，电压，电极间距，温度，灯泡功率，电极性质一、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、大部分盐

存在形态：离子。2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物

存在形态：分子（主要）和离子。强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“＝”，如：HCl＝H＋＋Cl－

弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“”，如：CH3COOHH＋＋CH3COO－HCl全部电离H+Cl-CH3COOHCH3COOHH+部分电离CH3COO-HCl和CH3COOH电离情况对比写出下列物质在水溶液中的电离方程式

CH3COOHH2SO4H2CO3

NH3·H2ONaHCO3NaHSO4CH3COO-+H+==SO42-+2H+HCO3-+H+OH-+NH4+==HCO3-+Na+==SO42-+H++Na+HCO3-H++CO32-1、多元弱酸和多元弱碱的电离：多元弱酸的电离是分步的，如：

注意：多元弱碱的电离是一步写，如：Fe(OH)3Fe3++3OH-2、酸式盐的电离：①强酸的酸式盐：在水溶液中的电离：在熔融状态时电离：NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HSO4-H2CO3H++HCO3-

（主要）HCO3-H++CO32-

（次要）②弱酸的酸式盐（弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有融化状态，在水溶液中电离强中有弱）：NaHCO3=HCO3-+Na+HCO3-H++CO32-3、强弱电解质的划分与物质的溶解性无关想一想溶质分子或离子在溶液中是以单个微粒独立存在吗？溶剂化作用：溶质分子或离子在溶液中并不是以单个微粒独立存在的，而是与溶剂相互吸引，相互结合形成水合分子或离子，这种作用叫溶剂化作用。小结一、水的电离H2OH++OH-KW=[H+]·[OH-]强电解质：完全电离，以水合离子存在

弱电解质：

不完全电离，以水合离子和水合分子存在

二、电解质在水溶液中的存在形态Kw只随温度变化;它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的乘积是一个常数。巩固练习（1）常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？解：酸溶液中Kw

=c(H+)酸

·

c(OH-)水c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(H+)酸

=1×10-9mol/L=1×10-141×10-5mol/L巩固练习（2）常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？解：碱溶液中Kw

=c(H+)水

·

c(OH-)碱c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(OH-)碱=1×10-141×10-5mol/L

=1×10-9mol/L（3）、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在

Kw=10-14mol2