2025年湘教新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版九年级化学上册月考试卷882考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素（化学式为C15H22O5），有很高的药用价值．下列关于青蒿素的叙述错误的是（）A.青蒿素属于有机物B.青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11C.青蒿素的相对分子质量为282D.青蒿素由42个原子构成2、化学物质在生产、生活中有着广泛的应用．下列对化学物质的应用的说法中不正确的是（）A.用稀有气体充入灯管制作霓虹灯B.用氧气作焊接金属的保护气C.氮气可制造氮肥D.空气中的二氧化碳是植物生长所必需的3、生活中发生的下列变化，属于物理变化的是（）A.铁锅生锈B.冰雪融化C.粮食酿酒D.蜡烛燃烧4、有一种氮的氧化物中氮与氧的质量比是7：4，这种氮的氧化物的化学式是（）A.N2O3B.NOC.NO2D.N2O5、下列有关金属的说法中不正确的是（）

A.铁钉在潮湿空气中易生锈。

B.常温下金属均为固态。

C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同。

6、下列说法中错误的是（）A..所有原子都是由质子、中子和电子构成B.相对原子质量主要决定于原子该C.元素的种类决定于原子结构中的质子数D.原子种类比元素种类多评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧时，产生白色火焰，生成黑色固体B.红磷在氧气中燃烧时，生成大量白烟C.硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体D.水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为1：28、在一只密闭容器内有四种物质；在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表

。物质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823下列说法不正确的是（）A.Y、Q的元素种类之和等于X、Z的元素种类之和B.待测值为0C.Y、Q的相对分子质量比一定为11：9D.参加反应的X、Y的质量比为1：49、向蒸馏水中分别加入下列物质；所得溶液的pH＞7的是（）

A.二氧化碳。

B.氧化钙。

C.醋酸。

D.氨水。

10、下列关于物质的性质和用途的说法不正确的是（）A.氧气被用作火箭的燃料，是利用了氧气的可燃性B.氮气作食品包装袋的填充气，是利用氮气的化学性质不活泼C.干冰用于人工降雨，既利用它的物理性质，也利用了它的化学性质D.石墨可作为电池的电极，是利用它的导电性11、除去下列物质中的杂质rm{(}括号内为杂质rm{)}所选用的试剂及操作方法均正确的一组是rm{(}rm{)}

。选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法rm{A}rm{CaCO_{3}(CaCl_{2})}水溶解、过滤、结晶rm{B}rm{CaCl_{2}}溶液rm{(HCl)}过量rm{CaCO_{3}}过滤rm{C}rm{Cu(CuO)}稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥rm{D}rm{CO_{2}(CO)}氧气点燃A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、如表是当涂县江心中学化学兴趣小组的四位同学分别设计的实验方案；用于区分各组物质．

在设计的四组方案中，两种方案都正确的是rm{(}rm{)}

。选项需要鉴别的物质方案一方案二rm{A}碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液加食醋溶液加硝酸钡溶液rm{B}水和过氧化氢溶液观察颜色加酚酞溶液rm{C}空气和人呼出的气体用带火星木条加石灰水rm{D}生石灰rm{(CaO)}与石灰石rm{(}主要成分rm{CaCO_{3})}加稀盐酸高温煅烧A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只生成新物质D30g．若再增加10gA，最后反应物中只剩余C．据上述条件推断下列说法中正确的是（）A.第一次反应停止，B余下9克B.第二次反应后，C余下5克C.反应中A和C的质量比为5：3D.反应中B和C的质量比为3：1评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、某兴趣小组活动中；同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．

[提出问题]燃烧产生的大量白烟是否危害人体健康？

[查阅资料]白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．

[交流与讨论]白烟对人体健康有害；该实验装置必须改进．

[改进与实验]同学们取足量的红磷和白磷放入试管中按改进后的图2装置进行实验．请你帮助他们将下表补充完整．

。现象解释a试管中白磷燃烧；热水中的白磷没有燃烧．

b试管中红磷没有燃烧．b试管中红磷；热水中自磷都没有燃烧的。

原因分别是。

①____；

②____实验过程中，a试管中气球的变化为____．

[反思与评价]

改进后的图2装置与图1装置比较，优点是____．

[拓展与迁移]

（1）小朱同学待试管冷却后，将a试管口紧贴水面，并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．如果橡皮塞所占试管容积不计，那么进入a试管内液体的体积约占试管容积的____；得出的实验结论为____．

（2）小明查阅资料得知磷在氯气中也可以燃烧，生成大量的黄色烟雾，据此你对燃烧提出的新看法是____．15、（2010•平谷区二模）A；B、C、D为初中常见的物质；其中A为无色液体．其转化关系如右图所示（“→”表示转化关系，部分生成物及反应条件已略去）．

（1）写出A的化学式．

（2）若B；C、D三种物质组成元素依次为一种、两种、三种；写出下列转化的化学方程式：

A→B；C→D．

（3）若B；C、D三种物质组成元素均为三种元素；写出下列转化的化学方程式：

A→B；B→C．16、实验课上；老师只提供了有关气体制取的部分常用仪器和装置，请根据以下问题回答：

（1）若用高锰酸钾制取氧气，相关反应的化学方程式是____，发生装置需选用以上仪器组合是____（填标号）．可以用排水法收集氧气，还需添加的仪器有____和____（填仪器名称）．

（2）检查发生装置的气密性良好后，装好药品，正确组装实验装置的顺序是____（填标号）．

a．从上至下b．由下至上c．从左往右d．从右往左。

（3）若收集一瓶氧气用于做铁丝在氧气中燃烧的实验，需要在瓶里存留少量水，目的是____．

（4）已知钾盐如高锰酸钾、锰酸钾可溶于水，二氧化锰不溶于水．实验结束后，为回收药品，把试管里的物质倒入装有水的烧杯中，搅拌，过滤，在滤纸上得到一种黑色物质，该物质是____（填化学式），洗涤，烘干，装入试剂瓶．在过滤操作中，玻璃棒的作用是____．17、试管是初中化学实验室中最常见的仪器；在不同的化学实验中试管口的朝向各不相同，如图所示：

请仿照示例；从图中另选一种试管口朝向，并具体说明其在化学实验中的应用．

示例：图rm{垄脵}的试管口略向下倾斜；应用在给固体药品加热的实验中．

举例：______．18、在横线上简要说明下列操作可能造成的不良后果：

（1）取细口瓶里的药液时，标签没有朝向手心．____

（2）把容器放在桌上使劲塞进塞子．____

（3）被加热的玻璃容器外壁有水．____

（4）加热液体时，试管口朝向有人的方向．____．19、空气中氧气约占21%；利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下面是工业上制氧气流程图：

（1）工业上分离液态空气制氧气的变化属于____（填“物理变化”或“化学变化”）

（2）这样制得的氧气是____（填“纯净物”或“混合物”）

（3）氮气的沸点-196℃，氧气的沸点-183℃，在蒸发的过程中____先被蒸发出来．（填“氮气”或“氧气”）

（4）任何物质我们都要辩证的看待，氧气既有利的一面，也有有害的一面请各写出一点：用途：____危害：____．20、用化学术语填空：

（1）2个氦原子____；

（2）保持水化学性质的最小微粒是____；

（3）5个钠离子____；

（4）地壳中含量最高的金属元素____．21、完成下列反应的化学方程式并回答该反应的反应现象：

Zn+CuSO4____

反应现象：____．评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)22、氧气的三态变化是物理变化．____．23、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．评卷人得分五、实验题(共2题，共14分)24、在实验课上，小张和小明同学欲制取并收集二氧化碳气体，小张向实验老师领取了下列仪器及药品：

（1）要完成该实验，小明又向实验老师领取了____

（2）检验该气体的化学反应方程式____

（3）若要吸收该气体中的水蒸气，右图的装置中应盛放____；若要证明制得的该气体中混有少量氯化氢气体，右图的装置中应盛放____溶液，产生白色沉淀，写出有关的化学反应方程式____．25、火力发电厂用燃煤进行发电，由于煤中含有硫元素，燃烧时会产生二氧化硫，所以该发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染大气，其发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；若处理2000t这种废气（假设废气中的二氧化硫全部被吸收），理论上需要62.6t含碳酸钙80%的石灰石．

试解答：

（1）若二氧化硫排放到空气中，会造成的环境污染问题是____．

（2）所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是多少？评卷人得分六、探究题(共1题，共10分)26、化学是一门以实验为基础的科学；请结合图示回答问题：

rm{(1)}写出仪器rm{a}的名称______

rm{(2)}实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，应选择的发生装置是______rm{(}填字母rm{)}收集装置是______rm{(}填字母rm{)}

rm{(3)}某同学利用上述rm{A}装置；用贝壳和盐酸反应生成了一种无色气体，请应用化学方法检验生成的气体为二氧化碳______。

rm{(4)}乙炔是一种无色、无味、难溶水的气体，密度和空气接近。实验室常用电石和水反应制取乙炔。制取乙炔气体可选用的发生装置是__________rm{(}填字母rm{)}收集装置是______rm{(}填字母rm{)}

rm{(5)}小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，rm{F}中的现象是______；使紫色石蕊变红的物质是______；rm{G}中观察到的现象是______，反应的化学方程式为______；rm{H}中观察到的现象是______，说明二氧化碳具有的性质是______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】A．根据有机物的概念来分析；

B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；

C．根据相对分子质量的计算方法来分析；

D．根据物质的结构来分析．【解析】【解答】解：A．由青蒿素的化学式可知；它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；

B．青蒿素中碳；氢元素的质量比为（12×15）：（1×22）=90：11；故正确；

C．青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282；故正确；

D．青蒿素是由分子构成的；而不是由原子直接构成的，1个青蒿素分子是由15个碳原子；22个氢原子和5个氧原子构成的，共42个原子，故错误．

故选D．2、B【分析】【分析】A；不同的稀有气体在通电时会发出不同着色的光而可制作霓虹灯；

B；用作保护气的气体应该是化学性质比较稳定的气体；

C；氮气是制造氮肥的重要原料；

D、二氧化碳是植物光合作用所必须的原料．【解析】【解答】解：A；用稀有气体充入灯管制作霓虹灯利用了稀有气体在通电时会发出不同颜色的光这一性质．故正确；

B；氧气是种性质非常活泼的气体；具有助燃性，不能用于焊接金属的保护气．故错误；

C；氮气是制造氮肥的重要原料；故正确．

D；二氧化碳是植物光合作用所必须的原料；是植物生长所必需的，故正确．

故选B．3、B【分析】【解答】A；铁锅生锈；有新物质三氧化二铁生成，属于化学变化；

B；冰雪融化；仅属于物质状态的改变，并无新物质的生成，所以属于物理变化；

C；粮食酿酒；粮食经酵母或细菌等微生物的作用可直接转变为酒精，属于化学变化；

D；蜡烛燃烧；蜡烛燃烧时有新的物质二氧化碳和水生成，属于化学变化；

故选B．

【分析】解答此类题的关键，正确分析引起物质变化的原因，通过排除法即可选出正确的答案．4、D【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：有一种氮的氧化物中氮与氧的质量比是7：4，则该氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为：=2：1，则该氧化物的化学式为N2O．

故选：D．5、B【分析】

A；铁钉在潮湿的空气中容易生锈．正确．

B；常温下金属汞是液体．不正确．

C；锌排在氢的前面；能够和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．正确．

D；金属制成合金后；许多性能和组成它们的纯金属不同，例如合金的硬度、机械强度等优于组成它们的纯金属．正确．

故选：B．

【解析】【答案】铁与水和氧气同时接触时容易生锈；

通常情况下；有的金属是固体，有的金属是液体；

金属活动性顺序中；排在氢前面的金属能够和盐酸；稀硫酸发生置换反应；

合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．

6、A【分析】【分析】根据已有的原子的构成、元素种类的决定因素以及原子质量的知识进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；不是所有原子都由质子、中子和电子构成；比如氢原子中不含有中子，错误；

B；原子的质量集中在原子核上；正确；

C；元素的种类决定于原子结构中的质子数；正确；

D；原子种类比元素种类多；正确；

故选A．二、多选题(共7题，共14分)7、BD【分析】【分析】A；根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据水通电的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铁丝在氧气中燃烧时；火星四射，没有白色火焰，故选项说法错误．

B；红磷在氧气中燃烧；产生大量的白烟，故选项说法正确．

C；硫在氧气中燃烧时；发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误．

D；水通电一段时间后；正极与负极产生的气体体积比约为1：2，故选项说法正确．

故选：BD．8、CD【分析】【分析】根据质量守恒定律可以知道，待测值为：8g+2g+40g+5g-24g-8g-23g=0g，反应后X质量减少，所以X为反应物，比较YQZ的质量在反应前后的变化情况可以知道YQ的质量均增加，所以可以判断Y、Q均为生成物，而Z为反应物．然后根据题给的选项结合所学知识进行判断即可．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可以知道；待测值为：8g+2g+40g+5g-24g-8g-23g=0g，反应后X质量减少，所以X为反应物，比较Y；Q、Z的质量在反应前后的变化情况可以知道Y、Q的质量均增加，所以可以判断Y、Q均为生成物，而Z为反应物．

A；根据质量守恒定律可以知道；在反应前后元素的种类不变，而Y、Q为生成物，X、Z为反应物，所以可以判断Y、Q的元素种类之和等于X、Z的元素种类之和，故A说法正确；

B；根据质量守恒定律可以知道；待测值为：8g+2g+40g+5g-24g-8g-23g=0g，故B说法正确；

C；由于Y、Q在化学反应中的化学计量数的关系；所以难以判断Y、Q的相对分子质量的大小，故C说法错误；

D；参加反应的X、Y的质量比为：（8g-0）：（24g-2g）=8：22=4：11；故D说法错误．

故选CD．9、BD【分析】

A；二氧化碳和水反应能生成碳酸；显酸性，pH小于7．错误；

B；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙；显碱性，pH＞7．正确；

C；醋酸溶于水显酸性；pH小于7．错误；

D；氨水属于碱；显碱性，pH＞7．正确．

故选BD．

【解析】【答案】当溶液的pH等于7时；呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．

10、AC【分析】【分析】主要运用氧气、碳单质、氮气、二氧化碳的性质来解决．【解析】【解答】解：A；氧气被用作火箭的燃料；利用了氧气的助燃性，而不是可燃性，故错误．

B；氮气作食品包装袋的填充气；是利用氮气的化学性质不活泼，故正确．

C；干冰用于人工降雨；是利用了干冰升华吸热的性质，是利用它的物理性质，故错误．

D；石墨可作为电池的电极；是利用它的导电性，故正确．

故选AC．11、BC【分析】解：rm{A}rm{CaCl_{2}}易溶于水，rm{CaCO_{3}}难溶于水；可采取加水溶解；过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．

B、rm{HCl}能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙；水和二氧化碳；再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、rm{CuO}能与稀盐酸反应生成氯化铜和水；铜不与稀盐酸反应，再过滤；洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃；这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{BC}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{BC}12、AD【分析】解：rm{A}碳酸钠能与食醋反应生成二氧化碳气体；氢氧化钠与食醋反应生成醋酸钠和水，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠与硝酸钡不反应，现象不同，可以鉴别，方法都正确；

B；水和过氧化氢都是无色液体；观察颜色无法鉴别，与酚酞溶液都不反应，现象相同，无法鉴别，方法都不正确；

C；带火星的木条在空气中和人呼出的气体中都易熄灭；使用带火星的木条不可以鉴别，人呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊，空气不可以，现象不同，可以鉴别，方法不都正确；

D、生石灰rm{(CaO)}与石灰石rm{(}主要成分rm{CaCO_{3})}分别加盐酸生成气体的为碳酸钙；分别高温煅烧生成气体的为碳酸钙，方法正确，可以鉴别；

故选AD．

根据物质的性质差异进行分析，碳酸钠能与食醋反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠与食醋反应生成醋酸钠和水，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠与硝酸钡不反应；水和过氧化氢都是无色液体，与酚酞溶液都不反应；带火星的木条在空气中和人呼出的气体中都易熄灭，人呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊；生石灰rm{(CaO)}与石灰石rm{(}主要成分rm{CaCO_{3})}分别加盐酸生成气体的为碳酸钙；分别高温煅烧生成气体的为碳酸钙．

本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．【解析】rm{AD}13、BC【分析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质质量总和等于反应后生成的物质质量总和．【解析】【解答】解：A；B、C三种物质各15g；它们化合时只生成新物质D30g．若再增加10gA，最后反应物中只剩余C，说明第一次反应中，A完全反应，参加反应的B和C的质量和是15g，即A和B、C反应的质量比是1：1；

第二次反应中；A完全反应，即两次反应中，参加反应的A的质量是25g，生成D的质量是50g，则反应的B的质量为15g，参加反应的C的质量为10g，即反应物A；B、C的质量比是：25：15：10；

A；第一次反应停止；A反应15g，B反应9g，余下6g，该选项说法不正确；

B；第二次反应后；C反应了10g，余下5g，该选项说法正确；

C；反应中A和C的质量比为：25：15=5：3；该选项说法正确；

D；反应中B和C的质量比为：15：10=3：2；该选项说法不正确．

故选：BC．三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】[改进与实验]根据燃烧的条件分析可燃物不能燃烧的原因；实验中；B试管上部瘪气球的变化可以根热胀冷缩的知识解释；

[反思与评价]可从资料中查阅的五氧化二磷的性质得知；它有毒，所以要从防止污染的角度来分析；

[拓展与迁移]（1）根据白磷燃烧会消耗空气中的氧气；氧气约占空气体积的五分之一，故反应后试管倒立，可观察到试管内水面上升至约距试管口五分之一处进行解答；

（2）根据通常情况下的燃烧定义分析．【解析】【解答】解：[改进与实验]燃烧必须达到三个条件：①物质本身具有可燃性；②可燃物与氧气充分地接触，③温度达到可燃物的着火点．所以投入水中的白磷虽然温度达到着火点，但是在水中与空气隔绝，所以不会燃烧；试管中的白磷会燃烧，它的温度既达到着火点又与空气接触，满足燃烧的条件；试管中的红磷尽管与空气接触，但是温度没有达到它的着火点，所以不会燃烧；

实验过程中a试管中气球会因为试管内燃烧产生大量的热而膨胀后又由于冷却到室温气压降低而收缩；

[反思与评价]改进后的图2装置与图1装置比较燃烧后的产物在试管中不会散发到空气里；所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；

[拓展与迁移]白磷燃烧会消耗空气中的氧气；氧气约占空气体积的五分之一，故反应后试管倒立，可观察到进入a试管内液体的体积约占试管容积的1/5；

得出的实验结论为：燃烧不一定需要氧气．

故答案为：[改进与实验]①温度没有达到试管中红磷的着火点；②热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触；先涨大后缩小；

[反思与评价]（1）能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散；危害人体健康；

[拓展与迁移]（1）1/5；氧气约占空气体积的1/5；（2）燃烧不一定需要氧气．15、略

【分析】

（1）根据物质A为无色液体，且有如图所示的转化关系，可判断无色液体A为水，其化学式为H2O；

故答案为：H2O；

（2）B；C、D三种物质组成元素依次为一种、两种、三种；即B物质为单质；水电解生成氢气和氧气，氢气、氧气都为单质，物质B为氢气、氧气都符合题目要求；假设B为氧气，则由两种元素组成的物质C为氧化物，符合条件的物质有许多，可假设C为二氧化碳，根据二氧化碳的性质及物质D由三种元素组成的要求，可假设D为碳酸钙，碳酸钙与盐酸又可生成A物质水；完成了四种物质的循环；

故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（其它合理答案都可）

（3）B；C、D三种物质组成元素均为三种元素；而能与水反应的物质种类却不多，主要为金属氧化物与非金属氧化物两大类，可选择比较熟悉的反应氧化钙与水生成氢氧化钙，假设B物质为氢氧化钙；根据氢氧化钙的性质及C物质还能转化为D的要求，可根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠的反应，假设C为氢氧化钠；氢氧化钠与二氧化碳生成D物质碳酸钠，D物质碳酸钠与盐酸反应生成A物质水；实现了四种物质的循环；

故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓．

【解析】【答案】常见的无色液体A可判断为水；虽然过氧化氢也是常见液体，但考虑到物质D还要生成A，而初中化学中并没有接触过生成过氧化氢的反应，因此排除无色液体A为过氧化氢的可能；

四种物质形成一个无限循环；在循环中，由于物质A有较为明确的说明，因此以物质A为起点，根据题设要求逐一推断．

16、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ABCE水槽集气瓶bc防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底MnO2引流【分析】【分析】（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；氧气的密度比空气的密度大；不易溶于水；根据实验需要的仪器分析；

（2）组装仪器时；要按照从左到右；从下到上的顺序．

（3）根据铁丝在氧气中燃烧的现象及生成物进行分析解答．

（4）根据物质的性质及除杂的方法和实验基本操作分析；【解析】【解答】解：（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；需要用到的仪器有ABCE；用排水法收集还要用到水槽和集气瓶；故答案为：故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；ABCE；水槽；集气瓶．

（2）组装仪器时，要按照从左到右、从下到上的顺序，故选：bc．

（3）收集的氧气用于做铁丝燃烧实验时；要在集气瓶中留少量水，防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底，故填：防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底．

（4）二氧化锰不溶于水．所以把试管里的物质倒入装有水的烧杯中，搅拌，过滤，在滤纸上得到的黑色物质不二氧化锰；在过滤操作中，玻璃棒的作用的引流；故填：MnO2．17、略

【分析】解：根据试管的用途和使用注意事项可知：图rm{垄脷}试管口向下应在放置试管或排空气法收集气体时用；图rm{垄脹}的试管口向上倾斜约与水平面成rm{45^{circ}}角，应用在给试管中的液体药品加热或取用液体药品；图rm{垄脺}的试管横放；应用在向试管中加入密度较大的块状固体药品．

故答案为：图rm{垄脹}的试管口向上倾斜约与水平面成rm{45^{circ}}角，应用在给试管中的液体药品加热rm{(}合理均可rm{)}．

根据试管的用途和使用时的注意事项回答．

仪器的名称和用途，以及使用方法和注意事项，是实验考查的基本内容，也是考查热点之一，历年中考，不论分值多少，总有题目出现，所以要引起重视．【解析】图rm{垄脹}的试管口向上倾斜约与水平面成rm{45^{circ}}角，应用在给试管中的液体药品加热rm{(}合理均可rm{)}18、略

【分析】【分析】（1）取用液体时：注意瓶口；标签的位置；瓶塞的放置等．

（2）根据将橡皮塞进试容器口的方法；注意事项进行分析解答．

（3）根据给玻璃仪器加热的方法；注意事项等进行分析解答即可．

（4）根据给试管中的液体加热时的注意事项进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口；防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品．

故答案为：标签被腐蚀；

（2）应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口；把容器放在桌上在使劲塞进塞子，会压破容器．

故答案为：压破容器；

（3）加热玻璃仪器时如外壁有水；应在加热前应擦干，以防受热不均匀造成仪器炸裂．

故答案为：容器炸裂；

（4）加热液体时；试管口对着有人的方向，可能造成液体沸腾溅出时伤人．

故答案为：液体沸腾溅出时伤人．19、略

【分析】【分析】根据工业上制取氧气的原理、物理变化与化学变化的判别方法进行分析解答即可．化学是一把双刃剑，任何化学物质既有有利的一面，也有不利的一面．【解析】【解答】解：

（1）工业上制取氧气是利用液态氧和液态氮的沸点的不同；分离过程中没有其它物质生成，属于物理变化．

（2）氮气的沸点比氧气的沸点低；蒸发液态空气首先的到的是氮气，剩余的主要是液态氧，样制得的氧气是混合物．

（3）氮气的沸点比氧气的沸点低；蒸发液态空气首先的到的是氮气；

（4）氧气供给呼气；支持燃烧，但易引起金属生锈和食物腐败．

故答案为：

（1）物理变化。

（2）混合物。

（3）沸点。

（4）供给呼气，支持燃烧引起金属生锈和食物腐败20、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）水是由水分子构成的；保持水化学性质的最小微粒是水分子．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（4）地壳中含量最高的金属元素是铝元素．【解析】【解答】解：（1）因氦元素的元素符号为He；可表示1个原子，则在元素符号的前面加数字“2”表示2个原子，故答案为：2He；

（2）水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，其分子符号为：H2O．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个钠离子可表示为：5Na+．

（4）地壳中含量最高的金属元素是铝元素；其元素符号为：Al．

故答案为：（1）2He（3）H2O（3）5Na+（4）Al21、略

【分析】

锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；反应现象为有红色物质析出；溶液由蓝色变为无色．

故答案为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；有红色物质析出；溶液由蓝色变为无色．

【解析】【答案】锌的金属活动性比铜强；能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，写出反应的化学的现象和化学方程式即可．

四、判断题(共2题，共20分)22、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．23、×【分析】【分析】根据质量守恒定律中的物质质量守恒可解答本题．【解析】【解答】解：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；

根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量；

由此看出：生成的氧化镁的质量不但包括参加反应的镁条的质量；还包括参加反应的氧气的质量．

因此镁条在空气中燃烧后所余下的白色固体质量比原来的要大．

煤燃烧是煤中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体；

煤是固体状态的；其中有碳和杂质；

根据质量守恒定律可知：其中碳的质量经燃烧变成二氧化碳气体质量的一部分；离开了固体，燃烧后杂质变成了灰烬；

因此煤燃烧后所余灰烬比原来的要小．

故答案为：×．五、实验题(共2题，共14分)24、略

【分析】【分析】（1）根据实验室制取并收集二氧化碳气体的药品和仪器进行解答；

（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；

（3）根据浓硫酸具有吸水性以及氯离子的检验方法进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据实验室制取并收集二氧化碳气体的药品和仪器可知；要完成该实验还需要盐酸和集气瓶；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰水检验二氧化碳，化学反应方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）浓硫酸具有吸水性，所以要吸收该气体中的水蒸气，右图的装置中应盛放浓硫酸；氯离子的检验方法是滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，所以若要证明制得的该气体中混有少量氯化氢气体，右图的装置中应盛放硝酸银溶液，产生白色沉淀，化学反应方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

故答案为：（1）盐酸、集气瓶；（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）浓硫酸；硝酸银；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．25、略

【分析】【分析】（1）酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫；二氧化氮等酸性氧化物引起的．当雨水的pH＜5.6时称为酸雨；

（2）根据石灰石浆吸收废气中的二氧化硫的反应方程式找到碳酸钙与二氧化硫的比例关系，根据碳酸钙的质量即可求得所选二氧化硫的质量．【解析】【解答】解：（1）雨；雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等致酸物质；就变成酸性的降水--酸雨．

故填：酸雨；

（2）设废气中二氧化硫的质量为x．则。

反应所用CaCO3的质量为：62.6t×80%=50.08t；

2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；

200128

50.08tx

=；

解得；x=32.0512t；

所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是：×100%=1.60256%；

答：所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是1.60256%．六、探究题(共1题，共10分)26、略

【分析】解：rm{(1)}集气瓶是收集气体的仪器；故答案为：集气瓶；

rm{(2)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}M