2025年人教版PEP九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、以下归纳和总结完全正确的一组是（）

。A对化学资源的认识B对安全的认识①可用塑料来代替部分铜制造汽车零部件。

②稀土是不可再生的重要战略资源，应合理利用和保护①点燃可燃性气体前一定要验纯。

②含有亚硝酸钠的工业用盐可以食用C对物质分类的认识D对有机物的认识①只含一种元素的物质可能是混合物。

②纯净物一定是由同种分子构成的①有机物不一定都含有碳元素。

②淀粉属于有机高分子化合物A.AB.BC.CD.D2、小明同学依据描述书写的化学符号：

rm{垄脵}两个氮分子：rm{2N_{2}}

rm{垄脷}由三个氧原子构成的臭氧分子：rm{3O}

rm{垄脹}粒子结构示意图表示的粒子：rm{S}

rm{垄脺}保持过氧化氢化学性质的最小粒子：rm{H_{2}O_{2}}

rm{垄脻}导电性最好的金属：rm{Ag}

rm{垄脼}显rm{+2}价的镁元素：rm{Mg^{2+}}．

其中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脺垄脻}B.rm{垄脷垄脺垄脻}C.rm{垄脵垄脹垄脻}D.rm{垄脵垄脺垄脼}3、下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.溶液是均一稳定的混合物D.均一稳定的液体都是溶液4、下列说法中，不科学的是（）A.实施“酱油加铁”，可减少厨房污染B.食用碘盐可防治碘缺乏病C.使用含氟牙膏可预防龋齿D.儿童缺钙易患佝偻病5、氧化银钮扣电池常用于手表和计算机，电池内的总反应可以表示为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．下列说法错误的是（）

A.该反应属于置换反应。

B.锌发生了氧化反应。

C.氧化银发生了还原反应。

D.锌元素的化合价降低；银元素的化合价升高。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、小军对一支红蜡烛未做验证就做出如下判断，你认为不正确的是（）A.有油腻感B.难溶于水C.密度比水大D.硬度大7、下列各组物质充分反应后，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加的是rm{(}rm{)}A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠和稀盐酸C.镁和稀硫酸D.硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液8、下列有关物质用途的叙述中，不切合实际的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤B.用氢氧化钠作炉具清洁剂C.用大量食醋除去铝壶中的水垢D.用熟石灰保持干果（如花生）干燥9、硒在光照下导电能力提高近千倍，可用作静电复印硒鼓的材料，元素周期表中“硒”的信息如图所示，下列关于硒元素说法正确的是（）A.是金属元素B.原子序数为34C.相对原子质量为78.96gD.元素符号为Se10、遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证．下列实验操作正确的是（）A.

过滤粗盐B.

读取液体的体积C.

测定空气中氧气含量D.

向试管中倾倒液11、下列关于电解水的叙述中错误的是（）A.为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液B.电解水时正极与负极产生的气体质量比为1：2C.与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧D.电解水的实验可以证明水是由氢元素、氧元素组成的12、2012年4月16日，修正药业等多家药企被曝采用工业明胶加工成药用胶囊，溶胶调色的过程中加入一种名叫“十二烷基硫酸钠”的化学原料杀菌去污．十二烷基硫酸钠（化学式C12H25SO4Na）是一种白色或淡黄色微粘物；工业上常用于洗涤剂和纺织工业．下列有关十二烷基硫酸钠说法错误的是（）

A.十二烷基硫酸钠属于有机化合物。

B.十二烷基硫酸钠中碳元素与氧元素质量比为3：1

C.十二烷基硫酸钠由碳；氢、硫、氧、钠五种元素组成。

D.十二烷基硫酸钠分子中含有43个原子。

13、t℃时，分别将ag下列物质投入到bg水中；使其全部溶解，则下列说法中不正确的是①硝酸钾②氯化钠③三氧化硫（三氧化硫与水化合生成硫酸）④硫酸铜晶体（）

A.①；③溶液中溶质的质量分数相等。

B.③溶液中溶质的质量分数最大。

C.②；④溶液中溶质的质量分数不等。

D.④比①溶液中溶质的质量分数大。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、碘是人体必需的微量元素，人缺碘时易患大脖子病．为了预防人体因缺碘而生病，国家卫生部门规定食盐必须加碘（即碘盐），所谓碘盐就是在食盐中加入适量的含碘元素的化合物碘酸钾（KIO3）如图是某碘盐包装袋上部分说明．

请计算：

（1）KIO3中碘元素质量分数____；

（2）KIO3中碘元素化合价为____；

（3）该品牌碘盐每袋中含KIO3质量是多少毫克？15、如图；A，B，C三种粒子的结构示意图：

（1）A；B表示的是（填“原子”或“离子”），X=．

（2）若C表示的是离子，则Y=．16、“道路千万条；安全第一条，行车不规范，亲人两行泪。”随着《流浪地球》的风靡，安全。

问题再次强势出现在大众视野中。根据要求回答下列问题：

（1）根据数据显示；大约50%-60%的交通事故与酒后驾车有关，酒精是一种由______（填“分子”；“原子”或“离子”）构成的化合物，其化学式为______；

（2）砒霜，其主要成分为三氧化二砷（As2O3），微溶于水，能与盐酸发生反应生成氯化亚砷。砷元素的原子结构示意图如图所示，其中x=______，前18号元素中，化学性质与砷元素类似的有______（填元素符号）。17、为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，某化工厂设计了如图制备（NH4）2SO4的工艺流程：

（1）此流程中，在沉淀池发生的化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4在煅烧炉中发生的化学反应方程式为____；该工艺中可循环使用的X为____（填化学式）；副产品Y有何用途____（填一种即可）．

（2）从贮液池中获得（NH4）2SO4晶体要进行操作b，操作b是____．若经过一定处理后的贮液池中，形成30℃时（NH4）2SO4的饱和溶液，则此时溶质质量分数为____（已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g）．

（3）欲制备6.6t（NH4）2SO4晶体，理论上需要CaSO4多少吨．18、（1）写出下列符号的意义。

①K+____；②3OH-____；③____；

（2）用化学用语表示：

①1个金原子____；②2个氮分子____；③3个二氧化碳分子____；④氧化铝____．19、塘沽实验学校化学兴趣小组，设计了验证铁、锌、铜的金属活动性顺序的方案，每种方案所需的试剂如下：①Zn、Cu、FeSO4溶液②Fe、Cu、ZnSO4溶液③Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液④Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液⑤Zn、Fe、稀盐酸、CuSO4溶液．你认为可行的方案是（填序号）____．20、将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：

①搅拌②蒸发③过滤④蒸馏

（1）由食盐水得到食盐晶体____；（2）除去食盐中的泥沙，先溶解，再____；

（3）将硬水直接转变成软水____；（4）将蔗糖放入水中，为使其尽快溶解____．21、空气的成分按体积计算，大约是：____占21%，氮气占____，稀有气体占____，____占0.03%，其它气体和杂质占____．评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)22、（填√或×）熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭的原因是用嘴吹易引起中毒．____．23、原子核都是由质子和中子构成的____．（判断对错）24、酒精灯内装的酒精不能超过容积的，最好也不少于．____．评卷人得分五、实验题(共1题，共2分)25、味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应）；另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：

（1）味精中至少含有____种元素（填数字）．

（2）为测定NaCl在味精中的质量分数；进行如下实验：

①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，检验沉淀是否完全的方法是____；

②过滤后，操作X、干燥、称量AgCl固体．操作X是____，目的是____．

（3）海水晒盐是根据氯化钠的溶解度随温度变化____（填“大”或“小”）的性质．工业上用电解氯化钠溶液时生成一种可燃性气体单质，它是____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】解：A；①可用塑料来代替部分铜制造汽车零部件；正确；②稀土是不可再生的重要战略资源，应合理利用和保护，正确；

B；①点燃可燃性气体前一定要验纯；正确；②含有亚硝酸钠的工业用盐不可以食用，错误；

C；①只含一种元素的物质可能是混合物；例如氧气和臭氧的混合物，正确；②纯净物不一定是由同种分子构成的，有的是由原子构成的，错误；

D；①有机物一定都含有碳元素；错误；②淀粉属于有机高分子化合物，正确；

故全部正确的是A；故选A．

A；根据化学与资源的知识解答；

B；根据化学安全知识解答；

C；根据物质的类别解答；

D；根据有机物的概念解答．

本题考查的是对化学基础知识的考查，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】【答案】A2、A【分析】解：rm{垄脵}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{2}个氮分子可表示为：rm{2N_{2}}故正确；

rm{垄脷}根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；由三个氧原子构成的臭氧分子表示为：rm{O_{3}}故错误；

rm{垄脹}核内质子数小于核外电子数，故表示硫离子，其符号为：rm{S^{2-}}故错误；

rm{垄脺}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：rm{2Fe^{3+}}故正确；

rm{垄脻}导电导热性最好的金属是银，其符号为：rm{Ag}故正确；

rm{垄脼}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以rm{+2}价的镁元素，故可表示为：rm{+2Mg}故错误；

故选A

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易【解析】rm{A}3、C【分析】解：A；饱和溶液不一定是浓溶液；如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故选项说法错误。

B；浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小；溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，故选项说法错误。

C；溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确。

D；均一的、稳定的液体不一定是溶液；如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。

故选：C。

根据饱和溶液与溶液浓稀的关系；溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性；属于混合物；据此结合题意进行分析判断。

本题难度不大，掌握饱和溶液与溶液浓稀的关系、溶液的特征是正确解答此类题的关键。【解析】C4、A【分析】【分析】根据元素与人体的健康关系，分析下列有关的说法．【解析】【解答】解：A；实施“酱油加铁”；可向人体中补充铁元素，所以，A错误；

B；人体中缺少碘元素；易患碘缺乏病，所以，B正确；

C；人体中缺少氟元素；易产生龋齿，所以，C正确；

D；儿童缺钙易患佝偻病和营养不良；所以，D正确．

故选：A．5、D【分析】

氧化银钮扣电池常用于手表和计算机，电池内的总反应可以表示为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．则可知：

A；该反应属于“A单质+BC→B单质+AC”的特点；为置换反应，故A正确；

B；锌得氧；发生了氧化反应，故B正确；

C；氧化银失氧；发生了还原反应，故C正确；

D；锌元素的化合价由0→+2价；银元素的化合价由+1→0价，故D错误．

故选D．

【解析】【答案】置换反应的特点：“单换单”即一种单质置换出另一种单质：A单质+BC→B单质+AC；其中A，B为单质，BC为化合物；掌握其特点，并且学会判断反应类型；正确标注各元素的化合价．

二、多选题(共8题，共16分)6、CD【分析】【分析】根据日常生活经验：用手触摸红蜡烛，有油腻感；用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛难溶于水，浮在水面上，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；用手触摸红蜡烛；有油腻感，故选项说法正确．

B；用小刀切下一小块；把它放入水中，不溶于水，说明蜡烛难溶于水，故选项说法正确．

C；用小刀切下一小块；把它放入水中，蜡烛难溶于水，浮在水面上，说明密度比水小，故选项说法错误．

D；用小刀切下一小块；说明蜡烛较软，故选项说法错误．

故选：CD．7、BC【分析】解：rm{A}氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水；反应前后溶液的质量保持不变，故选项错误．

B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，每rm{106}份质量的碳酸钠固体完全反应生成rm{44}份质量的二氧化碳；所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故选项正确．

C、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁的相对原子质量为rm{24}生成的氢气的相对分子质量为rm{2}反应放出氢气的质量远小于所溶解镁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故选项正确．

D；硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠溶液；两种溶液反应后有沉淀生成，则所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少，故选项错误．

故选：rm{BC}．

首先若两种溶液反应后有沉淀或气体生成时会使溶液的质量减小；若反应前和反应后有固体或气体，可根据其质量差分析判断溶液质量的变化情况．

本题有一定难度，考查利用质量守恒定律来分析溶液质量的变化，确定反应前后溶液的种类、熟练应用质量守恒定律等是正确解答此类题的关键．【解析】rm{BC}8、CD【分析】【分析】A；根据熟石灰具有碱性；能改良酸性土壤，进行分析判断．

B；根据氢氧化钠的性质与用途进行分析判断．

C；根据水垢的主要成分是碳酸钙；能与酸反应，过量的醋酸能与铝反应，进行分析判断．

D、根据氢氧化钙不具有吸水性，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；熟石灰具有碱性；能改良酸性土壤，故选项说法正确．

B；氢氧化钠能与油脂反应；可用氢氧化钠作炉具清洁剂，故选项说法正确．

C；水垢的主要成分是碳酸钙；能与食醋中的醋酸反应生成易溶于水的物质，但过量的醋酸能与铝反应，故选项说法错误．

D；氢氧化钙不具有吸水性；不能用熟石灰保持干果（如花生）干燥，故选项说法错误．

故选：CD．9、BD【分析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息；该元素的名称是硒，属于非金属元素，故A说法错误；

B．根据元素周期表中的一格中获取的信息；该元素的原子序数为34，故B说法正确；

C．相对原子质量的单位是“1”而不是“g”；故C说法错误；

D．根据元素周期表中的一格中获取的信息；该元素的元素符号是Se，故D说法正确．

故选：BD．10、BD【分析】【分析】A；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则．

B；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

C；测定空气中氧气的含量的药品要具备以下特征：

（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．

D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．

B；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确．

C；木炭在氧气生成二氧化碳气体；虽除去氧气，但增加了新的气体，不能用于测定空气中氧气含量，故选项错误．

D；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图示所示操作正确．

故选：BD．11、BC【分析】【分析】回忆教材中电解水的实验：观察到与电源正极相连的一端产生的气体能使带火星木条复燃为氧气，与电源负极相连的一端产生的气体为能燃烧的氢气，且两种气体的体积比为1：2；质量之比为8：1．【解析】【解答】解：A；由于稀硫酸或氢氧化钠溶液在水中能解离出自由移动的离子；能增强水的导电性．故A正确；

B；电解水时正极与负极产生的气体质量比为8：1；故B错误；

C；与电源正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气；能支持燃烧．故C错误；

D；电解水的实验得到了氢气和氧气；可以证明水是由氢元素、氧元素组成的．故D正确．

故选BC．12、BD【分析】

A；十二烷基硫酸钠是含碳元素的化合物；属于有机化合物，故选项说法正确．

B；十二烷基硫酸钠中碳元素与氧元素质量比为（12×12）：（16×4）=9：4；故选项说法错误．

C；由十二烷基硫酸钠的化学式可知；十二烷基硫酸钠是由碳、氢、硫、氧钠五种元素组成的，故选项说法正确．

D；1个十二烷基硫酸钠分子是由12个碳原子、25个氢原子、1个硫原子、4个氧原子和1个钠原子构成的；1个十二烷基硫酸钠分子中含有43个原子，故选项说法错误．

故选BD．

【解析】【答案】A；含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物．

B；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

C；根据十二烷基硫酸钠化学式的含义进行分析判断．

D；根据十二烷基硫酸钠分子的构成进行分析判断．

13、AD【分析】

t℃时，分别将ag下列物质投入到bg水中，使其全部溶解，溶液总质量均为ag+bg．所以。

①中硝酸钾的质量分数为：×100%；

②中氯化钠的质量分数为：×100%；

③三氧化硫会与水反应而消耗水的质量，使溶剂质量减小，三氧化硫生成了硫酸，使溶质质量大于ag．质量分数大于：×100%；

④硫酸铜晶体溶于水后，溶质变成硫酸铜，质溶质质量小于ag．质量分数小于：×100%；

故选AD．

【解析】【答案】根据三氧化硫会与水反应而消耗水，硫酸铜晶体中的结晶水会提供水进行分析．溶质的质量分数×100%．但是要注意加入的物质不一定是溶质．

三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】（1）根据物质中某元素的质量分数=×100%进行分析解答。

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零计算；

（3）根据净含量及碘含量来计算每袋加碘盐至少含碘酸钾的质量．【解析】【解答】解：

（1）碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%=59.3%；

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零计算，KIO3中碘（I）的化合价为（+1）+x+（-2）×3=0；则x=+5；

（3）根据含碘量为25mg/kg可知；1000g该食盐含I元素的质量为25mg，则每袋食盐最少含碘12.5mg；

设每袋该食盐含有碘酸钾的质量为x；

由I原子守恒可得；

I～KIO3

127214

12.5mgx

x≈21.1mg

答案：

（1）59.3%

（2）+5

（3）该品牌碘盐每袋中含KIO3质量是21.2毫克．15、略

【分析】

（1）因为A中质子数=电子数；所以A为原子；则A；B原子，则根据质子数=电子数，故X=2+6=8；

（2）若C表示的是离子；又知为2个电子层，故可知Y=8．

故答为：（1）原子；8；（2）8

【解析】【答案】由题目中的A；B，C三种粒子的结构示意图，可知：

（1）A中质子数=电子数；所以A为原子；则A；B原子，则根据质子数=电子数，可求X的值；

（2）若C表示的是离子；又知为2个电子层，故可知Y的值．

16、分子C2H5OH18N【分析】解：（1）酒精是一种由分子构成的化合物，其化学式为：C2H5OH；

（2）由于在原子中质子数等于电子数；所以，x=33-2-8-5=18；由原子核外电子排布的可知，前18号元素中，氮元素原子的最外层电子数与砷元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似，元素符号为：N。

故答为：（1）分子，C2H5OH；（2）18；N。

（1）根据酒精的构成分析回答；

（2）根据在原子中质子数等于电子数分析x的值；根据原子的最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质分析回答。

本题难度不大，了解酒精的构成、1-18元素核外电子排布的知识等是解答本题的基础知识。【解析】分子C2H5OH18N17、略

【分析】【分析】（1）根据流程图分析煅烧炉中发生反应并用化学方程式表示出来．根据沉淀池内的反应可知；过滤出的滤渣碳酸钙进入煅烧炉，高温下分解；进一步结合反应的生成物及流程图的提示信息，判断循环利用的物质并写出化学式．沉淀池需要不断通入气体氨气和二氧化碳，所以碳酸钙分解出的二氧化碳气体就可以通入沉淀池进行循环利用；

（2）根据硫酸铵由溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液的方法进行解答；

（3）根据硫酸铵的质量求出硫酸钙的质量即可．【解析】【解答】解：（1）过滤出的滤渣碳酸钙进入煅烧炉高温下分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑；流程图的提示沉淀池需要不断通入气体氨气和二氧化碳，碳酸钙分解出二氧化碳气体，所以通入沉淀池进行循环利用的气体X应是二氧化碳气体；得到的副产品是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，所以可用做干燥剂；故填：CaCO3CaO+CO2↑；CO2；做干燥剂；

（2）使硫酸铵从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出；30℃时（NH4）2SO4的饱和溶液，则此时溶质质量分数==43.8%；故填：加热浓缩；冷却、结晶；43.8%；

（3）设硫酸钙的质量为x．

CO2+2NH3+CaSO4+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4

136132

x6.6t

x=6.8t

答：需要硫酸钙的质量为6.8t．18、略

【分析】【分析】（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（2）①原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

②分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

③分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

④氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，写出其化学式即可．【解析】【解答】解：（1）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故K+可表示：一个钾离子．

②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3OH-可表示：3个氢氧根离子．

③由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故可表示：+2价的镁元素．

（2）①由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个金原子表示为Au．

②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2．

③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个二氧化碳分子可表示为：3CO2．

④氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3．

故答案为；（1）①一个钾离子；②3个氢氧根离子；③+2价的镁元素．

（2）①Au；②2N2；③3CO2；④Al2O3．19、略

【分析】【分析】根据金属活动顺序表的应用进行分析思考，在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．【解析】【解答】解：①Zn与FeSO4溶液反应，证明了Zn的活动性大于Fe；Cu与FeSO4溶液不能发生反应；证明Cu的活动性小于Fe．使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序；

②Fe、Cu与ZnSO4溶液均不能反应；证明了Zn的活动性大于Fe；Cu；无法证明Fe、Cu的活动性的大小．使用该组试剂无法验证三种金属的活动性；

③Fe与ZnSO4溶液不能反应，证明了Zn的活动性大于Fe，Fe与CuSO4反应．证明Fe的活动性大于Cu．使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序；

④Zn与FeSO4、CuSO4溶液均能反应；证明了Zn的活动性大于Fe；Cu，无法证明Fe、Cu的活动性．使用该组试剂无法验证三种金属的活动性顺序；

⑤Zn与稀盐酸的反应比Fe与稀盐酸的反应剧烈，证明了Zn的活动性大于Fe．Fe与CuSO4溶液反应．证明Fe的活动性大于Cu．使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序．

由以上分析可知；可行的方案是①③⑤．

故答为：①③⑤．20、略

【分析】【分析】（1）由食盐水得到食盐晶体；可以采用蒸发结晶的方法；

（2）利用物质的溶解性差异；过滤是将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法；

（3）将硬水软化成软水的方法有煮沸或蒸馏；

（4）搅拌是加快溶解速率的方法之一．【解析】【解答】解：（1）由食盐水得到食盐晶体；可用蒸发的方法，使食盐晶体结晶析出．故答案为：②．

（2）因为氯化钠溶于水；泥沙