2025年人教版PEP选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常温下；用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是。

A.该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指示剂B.点①所示溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C.点②所示溶液中：c(Na＋)=c(HA)＋c(A－)D.水的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增大2、下列有关实验操作或方法正确的是（）A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验B.烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面变化D.用从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触”3、25℃时；有下列四种溶液：

。①

②

③

④

0.1mol·L-1氨水。

pH=11氨水。

0.1mol·L-1盐酸。

pH=3盐酸。

下列说法中正确的是A.①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B.①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液都呈酸性C.①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变大D.③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大4、2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳·贝尔托西；丹麦化学家摩顿·梅尔达尔和美国化学家卡尔·巴里·夏普莱斯；以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。如图是某点击反应的示意图，下列说法正确的是。

A.和的水溶液都显碱性B.是该反应的催化剂，的价层电子排布式为C.2-丁炔的键线式为D.该点击反应的产物为反应类型为取代反应5、化合物A的分子式为A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3；A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图所示。关于A的下列说法中正确的是。

A.A不能发生水解反应B.A在一定条件下可与4mol发生加成反应C.符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、利用分类法研究化学物质可系统；全面认识物质的性质。下列三组物质中；均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2；CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（3）写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。

（2）HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_________、_________。7、取等物质的量浓度的溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之的关系如下图所示；试回答下列问题：

(1)原溶液的物质的量浓度为________

(2)曲线A表明，原溶液中通入后，所得溶液中的溶质为（写化学式）________；其物质的量之比为________；

(3)曲线B表明，原溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积（标准状况）的最大值为________mL。8、完成下列各题：

(1)烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A：________。

(2)某烃的分子式为核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有________种，该烃的结构简式为________。

(3)官能团的名称_________。

(4)加聚产物的结构简式是________。

(5)键线式表示的分子式是________。

(6)某有机化合物的结构简式为该1mol有机化合物中含有________键。9、有下列几组物质；请将序号填入下列空格内：

A．C60和石墨。

B．126C和136C

C．冰醋酸和乙酸。

D．CH3CHO与

E．甲烷和十二烷。

F．乙醇和乙二醇。

①互为同系物的是_________________；

②互为同分异构体的是_____________；

③互为同位素的是________________；10、按要求回答下列问题。

(1)的名称是_____________________________。

(2)中官能团的名称为__________；该物质与足量NaOH(aq)反应的化学方程式是_____________________________________。转化为所用试剂是______(填化学式)。

(3)检验CH2=CHCHO中含有醛基的试剂是________(写一种即可)，反应的化学方程式是_______________________________________。

(4)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热化学方程式______________________。11、三大合成高分子材料：_______、_______、_______，这三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然气为原料生产的。高分子化合物有天然的，如蛋白质、纤维素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。12、第尔斯和阿尔德在研究1；3-丁二烯的性质时发现如下反应，该反应被称为第尔斯-阿尔德反应。

(也可表示为)；

回答下列问题：

(1)第尔斯-阿尔德反应属于___________(填反应类型)。

(2)1，3-丁二烯也能与乙炔发生类似上述成环反应，请写出其化学方程式___________。

(3)写出与乙烯发生第尔斯-阿尔德反应的产物是___________。

(4)已知乙烯与异丁烯互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式：___________；

(5)某烃的结构用键线式可表示为则该烃与加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有___________种。

(6)已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸和酮，例如：(丙酮)。现有分子式为的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸()和2-丁酮()，则该烯烃的结构简式为___________。

(7)某有机物结构为它二氯代物最多有(不含立体异构)有___________种。13、高分子材料在生产；生活中的应用极为广泛；已知高分子材料的相关知识如下。

(1)高分子材料结构示意图：

(2)高分子材料的主要应用：

a；用于制备塑料薄膜。

b；用于制备光学仪器。

c；用于制备汽车轮胎。

请从上述各项中选择出最恰当的选项，将其代号填入下表中。项目硫化。

橡胶结构_________________________________用途_________________________________评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、与一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误15、分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，一定是炔烃。(___)A.正确B.错误16、煤气的主要成分是丁烷。(____)A.正确B.错误17、烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应。(____)A.正确B.错误18、用溴水即可鉴别苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正确B.错误19、醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反应均需在碱性条件下。(____)A.正确B.错误20、蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入到银氨溶液中，水浴加热，没有银镜产生，证明蔗糖还未发生水解。(________)A.正确B.错误21、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。(____)A.正确B.错误22、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共20分)23、有A；B、C、D四种元素；A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：

(1)元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于_______晶体，其中心原子是以_________杂化成键；

(2)B的核外电子排布式为_________________；

(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的________(填化学式)，理由是__________

(5)下列说法正确的是()

a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出。

b．铜型和钾型都是密置层堆积方式。

c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子。

d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高。

(6)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_____________g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。

24、庆祝新中国成立70周年阅兵式上；“东风-41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。

回答下列问题：

(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_____。钛可与C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_________。

(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____。

(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_____，S的_____杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_____（填字母序号）。

(5)氮化钛熔点高；硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。25、Ⅰ.(1)按要求写出方程式：硫酸铁和氢氧化钡溶液反应(离子方程式)________。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，______元素被氧化，氧化产物为______。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。

③当反应中有1molNa2FeO4生成，转移的电子有________mol。

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：_______。

(2)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：___KMnO4＋____K2S＋______=___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______H2O。

(3)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)，若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L。26、方程式书写：

（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。

（2）H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O___。

（3）氯酸镁加入含有KSCN的酸性硫酸亚铁溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式___。

（4）写出用氯化铁溶液浸取辉铜矿石（主要成分是Cu2S)发生反应的离子方程式___。评卷人得分五、推断题(共3题，共30分)27、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________28、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分六、计算题(共3题，共30分)30、已知水在25℃和100℃时；其电离平衡曲线如图所示：

（1）100℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），a点的值为___________。

（2）25℃时，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝11的NaOH溶液按照体积比9：1混合，所得混合溶液的pH＝__________。31、在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠；然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。

（1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____

（2）通入氧气的质量最大应是多少？_____32、400K、时，2L烃A的蒸气能在氧气中完全燃烧，反应后体积增至体积在同前的条件下测定请回答：

（1）烃A在组成上应满足的条件是______．

（2）当时，该烃可能的分子式为______．

（3）若A在常温常压下为气态，V的取值范围是______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A.结合“用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液”；恰好完全反应时消耗NaOH溶液20mL，由图知反应后溶液pH大于7，常温下，溶液显碱性，推知用酚酞作指示剂，A项错误；

B.由题可知点①溶质为等量的HA和NaA，由图知溶液显酸性（c(H＋)>c(OH－)），则HA的电离程度大于A－的水解程度，则c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；B项正确；

C.由电荷守恒知c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，又点②pH=7，则c(H＋)=c(OH－)，推知c(Na＋)=c(A－)，则c(Na＋)＜c(HA)＋c(A－)；C项错误；

D.加入NaOH溶液生成NaA，则A－的水解促进水的电离，当酸碱恰好完全反应后，继续滴加NaOH溶液，则OH－会抑制水的电离；D项错误；

故选B。2、D【分析】【详解】

A．检验氨气用用湿润的红色石蕊试纸；现象为试纸由红变蓝，不能用蓝色试纸，故A错误；

B．二氧化硅与氢氧化钠反应；所以不能用石英坩埚熔化烧碱，故B错误；

C．滴定时；眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，根据溶液颜色变化判断滴定终点，故C错误；

D．将分液漏斗倒转过来振荡；使两种液体充分接触，可充分萃取，故D正确；

答案选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．稀释后c(NH3·H2O)=0.001mol·L-1，一水合氨是弱电解质，c(OH-)<0.001mol·L-1，pH<11；A错误；

B．②④等体积混合；因为氨水的浓度远大于盐酸的浓度，所以溶液显碱性，B错误；

C．CH3COONa水解显碱性，加入CH3COONa固体，使NH3·H2O+OH-，平衡左移，的值都减小；C错误；

D．稀释后③④溶液中pH分别为3；5；因此稀释后④溶液中的pH大，D正确；

选D。4、C【分析】【详解】

A．的水溶液都显碱性，但的水溶液显酸性：A错误；

B．的价层电子排布式为B错误；

C．2-丁炔的键线式为C正确；

D．该点击反应的产物为反应类型为加成反应，D错误；

故选C。5、C【分析】【分析】

化合物A的分子式为A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3；A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，根据其红外光谱图，可知A是苯甲酸甲酯。

【详解】

A．A是苯甲酸甲酯；含有酯基，能发生水解反应，故A错误；

B．A是苯甲酸甲酯，苯环在一定条件下可与氢气发生加成反应，1molA消耗3mol故B错误；

C．符合题中A分子结构特征的有机物只有苯甲酸甲酯；故C正确；

D．与A属于同类化合物，一定含有酯基，可能苯环上只有1个取代基-OOCCH3或-CH2OOCH，可能苯环上有2个取代基-CH3和-OOCH；共5种，故D错误；

选C。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

根据各组物质的组成设定分类标准进行分类；根据氧化还原反应的特征存在元素化合价变化判断；根据离子方程式的书写原则书写发生反应的离子方程式。

【详解】

(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱，故这三种物质分别是CO2、H2O、Na2CO3；

(2)生成NaHCO3的化学反应为Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3；反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应；

(3)Na2CO3是可溶性盐，硫酸是强酸，则Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式为CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑；

(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能与H＋、OH－反应，其离子方程式分别为HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。

【点睛】

书写离子方程式的关键是拆分，注意反应物和生成物中的强酸、强碱和可溶性盐可改写为完全电离形式，其余仍用化学式表示。【解析】CO2H2ONa2CO3不是＋2H＋=H2O＋CO2↑＋H＋=CO2↑＋H2O＋OH－=＋H2O7、略

【分析】【分析】

(1)先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳；后向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，该反应的实质是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，根据盐酸的物质的量计算氢氧化钠的物质的量浓度；

(2)当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-；根据消耗盐酸体积相对大小确定所得溶液中的溶质；

(3)先确定B溶液中的溶质；再根据碳酸氢钠和盐酸的反应方程式计算生成二氧化碳的体积。

【详解】

(1)加入75mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液．根据氯离子、钠离子守恒，则n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075ml×0.1mol/L=0.0075mol，所以c(NaOH)==0.75mol/L；

(2)CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，

当n(CO2)：n(NaOH)≥1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；

当＜n(CO2):n(NaOH)＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；

当n(CO2):n(NaOH)≤反应按②进行，n(CO2):n(NaOH)等于时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；n(CO2):n(NaOH)小于时，生成Na2CO3；NaOH有剩余；

由曲线A可知从60mL到75mL为碳酸氢钠与盐酸反应，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n(NaHCO3)=n(HCl)=(0.075-0.06)L×0.1mol/L=1.5×10-3mol；根据C原子守恒，所以n(CO2)=n(NaHCO3)=1.5×10-3mol，由①可知，n(NaOH)=0.0075mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1.5×10-3mol：0.0075mol=1：5，小于1：2，所以反应按②进行，NaOH有剩余，溶液中溶质为Na2CO3和NaOH；根据C原子守恒，所以n(Na2CO3)=n(CO2)=1.5×10-3mol，再根据钠离子守恒，得溶液中氢氧化钠的物质的量为0.0075mol-1.5×10-3mol×2=0.0045mol，所以溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.0045mol:1.5×10-3mol=3:1；

(3)由曲线B可知从25ml到75ml为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则n(CO2)=n(HCl)=(0.075mL-0.025mL)×0.1mol/L=0.005mol，所以CO2气体体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL。【解析】0.75mol/LNaOH、Na2CO33:1112mL8、略

【分析】【详解】

（1）由结构简式以及烷烃的系统命名原则可知该物质名称为：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）烃的分子式为可知为戊烷，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则结构为该结构中有3种不同氢原子，一氯代物有3种，故答案为：3；

（3）由结构简式可知该物质含有羧基和羟基两种官能团；故答案为：羟基；羧基；

（4）加聚产物为聚丙烯，结构简式为故答案为：

（5）键线式表示的分子式是故答案为：

（6）该物质含有1个碳碳三键，碳碳三键中有1个键和2个键，则1mol有机化合物中含有2mol键，故答案为：2。【解析】(1)2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)3

(3)羟基；羧基。

(4)

(5)

(6)29、略

【分析】【分析】

质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团；具有相同官能团的化合物互称为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。

【详解】

①甲烷和十二烷结构相似、通式相同，相差若个CH2原子团；都属于烷烃，互为同系物，故答案为：E；

②CH3CHO与的分子式相同；结构不同，互为同分异构体，故答案为：D；

③126C和136C质子数都为6；中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素，故答案为：B。

【点睛】

本题考查同位素、同系物和同分异构体的判断，侧重考查辨别能力，注意判断时要理解概念，抓住各自的研究对象是解答关键。【解析】①.E②.D③.B10、略

【分析】【详解】

(1)该有机物中含有碳碳双键，因此选择含碳碳双键的最长碳链为主链，然后从离碳碳双键最近的一端开始编号，然后写出其系统名称，该有机物的主链选择以及编号为：因此其名称为：4-甲基-2-己烯；

(2)中含有羟基、羧基；酚羟基以及羧基能够与NaOH反应，因此其与NaOH反应的化学方程式为：+2NaOH→+2H2O；酚羟基的酸性介于碳酸与碳酸氢根之间，而羧基的酸性强于碳酸，因此若要羧基发生反应而使酚羟基不反应，可选择NaHCO3溶液；

(3)CH2=CHCHO中含有碳碳双键、醛基，检验醛基可选择银氨溶液或新制氢氧化铜溶液等；选择新制氢氧化铜溶液时，其反应方程式为：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+CH2=CHCOONa；若选择银氨溶液时，其反应方程式为：CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；

(4)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，其反应方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O。【解析】4-甲基-2-己烯羟基、羧基+2NaOH→+2H2ONaHCO3溶液银氨溶液或新制氢氧化铜溶液CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3或CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+CH2=CHCOONaCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O11、略

【分析】【详解】

三大合成材料是指塑料；合成橡胶和合成纤维。这三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然气为原料生产的。高分子化合物有天然的；如蛋白质、纤维素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

1；塑料：大家对塑料都很熟悉。工业、商业、农业、家庭都在广泛使用各种塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料产量是钢产量的两倍，有色金属产量的17倍。塑料的主要成分是树脂，塑料的名称是根据树脂的种类确定的。

2；合成橡胶：是利用低分子物质合成的一类弹性特别的线型高聚物；如丁苯橡胶、氯丁橡胶和丁腈橡胶。合成橡胶的很多性能比天然橡胶优越，广泛用于轮胎和制鞋工业等。

3、合成纤维是用某些低分子物质经聚合反应制成的线形高聚物。合成纤维的品种很多，如尼龙、涤纶和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纤维耐磨、耐蚀、不缩水。用它做的衣服，不易折皱，结实耐穿。【解析】塑料合成橡胶合成纤维12、略

【分析】【详解】

（1）1；3-丁二烯和乙烯反应生成环己烯且没有副产物生成，属于加成反应。

（2）根据第尔斯-阿尔德反应的反应特征，可知1，3-丁二烯和乙炔反应的化学方程式为+

（3）根据第尔斯-阿尔德反应的反应特征，可知与乙烯发生第尔斯-阿尔德反应的产物是

（4）异丁烯在一定条件下发生加聚反应生成聚异丁烯，化学方程式为nCH2=C(CH3)2

（5）该烃与加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有共5种。

（6）某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化，则碳碳双键断裂，两端的碳和O结合得到成C=O键。的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸()和2-丁酮()，则该烯烃的结构简式为

（7）为对称结构，等效氢原子个数为：分别在1，2，3，4位置定住1个氯原子，则另一个氯原子位置：二氯代物分别为8，5，2，1，共16种。【解析】(1)加成反应。

(2)+

(3)

(4)nCH2=C(CH3)2

(5)5种。

(6)

(7)16种13、略

【分析】【详解】

硫化橡胶是立体网状结构，故对应图像Ⅲ，橡胶用于制备汽车轮胎；聚乙烯是线型结构，故对应图像Ⅰ，聚乙烯通过加聚反应，可以制得塑料薄膜；是支链型结构，故对应图像Ⅱ，有机玻璃可以用于制备光学仪器；答案为：Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；c；a；b。【解析】ⅢⅠⅡcab三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【详解】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与相差1个“CH2”，所以与一定互为同系物说法正确；故答案为正确。15、B【分析】【详解】

分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，可能是炔烃或二烯烃，故上述说法错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

煤气的主要成分是一氧化碳，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷；该说法错误。17、B【分析】【详解】

烷烃不能发生加成反应，烯烃能发生加成反应，一定条件下也能发生取代反应，错误。18、A【分析】【详解】

苯酚能和溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水发生加成反应而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出现分层、上层呈橙红色，故正确。19、A【分析】【详解】

银氨溶液和新制备的Cu(OH)2的悬浊液本身就是显碱性的，故本判断正确。20、B【分析】【详解】

硫酸会消耗银氨溶液，故水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液中和，再加入银氨溶液进行水浴加热，观察有没有银镜产生，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

油脂属于酯类，能在一定条件下发生水解，得到高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油；蛋白质也能在一定条件下发生水解，最终水解为氨基酸；糖类中的二糖、多糖可以发生水解，而单糖不能发生水解，故错误。22、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。四、结构与性质(共4题，共20分)23、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，电子排布为1s22s22p2，A为C元素；由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，B为Br元素；C及其合金是人类最早使用的金属材料；C为Cu元素；D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素，D为Si元素。

【详解】

(1)A为C元素，D为Si元素，SiC属于原子晶体，晶体中C原子周围的Si原子呈四面体分布，Si原子周围的C原子也呈四面体分布，其中心原子是以sp3杂化成键；

(2)B为Br元素，Br元素是35号元素，核外电子排布式为，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸盐为硫酸铜，向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，可以观察到开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂；难溶于极性较小或非极性溶剂；有深蓝色晶体析出；

(4)A的氢化物为CH4，D的氢化物为SiH4，CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小；分子间的作用力要小，所以熔点要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶体；与晶格能的大小无关，a项错误；

b．钾型的空间利用率为68%是非密置层堆积方式，铜型的空间利用率是72%是密置层堆积方式，b项错误；

c．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；c项正确；

d．能形成分子间氢键的物质沸点较高；邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，d项错误；

答案选c；

(6)晶胞中Ca位于定点，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和体心，共有N(Cu)=8×+1=5，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5；1mol晶体的质量为40+64×5=360g，1mol晶体含有NA个晶胞，因此该晶体的密度为【解析】原子晶体sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液深蓝色晶体析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂，难溶于极性较小或非极性溶剂SiH4CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低c1：524、略

【分析】【分析】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C；电负性的关系与非金属性关系相同。

(2)钛硬度比铝大；从金属键的大小找原因。

(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-；S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型和S的杂化方式，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符合题意的图形。

(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12×+1=4，含N原子个数为8×+6×=4；由此可求出原子的总体积，再由原子半径求晶胞的总体积，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式。碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式。

【详解】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式为3d24s2。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C，则电负性：O＞N＞C。答案为：3d24s2；O＞N＞C；

(2)钛和铝都形成金属晶体；应从离子的带电荷分析钛硬度比铝大，其原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强。答案为：Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强；

(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-，S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型为正四面体形，S的杂化方式为sp3，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠，从而形成σ键。答案为：正四面体形；sp3；σ；

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符合题意的图形为D。答案为：D；

(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12×+1=4，含N原子个数为8×+6×=4，由此可求出原子的总体积为再由原子半径求晶胞的总体积为(2a+2b)3，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3。答案为：Ti4CN3。

【点睛】

计算晶胞中所含原子的个数时，依据原子所在位置确定所属晶胞的份额。若原子位于立方体的项点，则属于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，则只有四分之一属于此晶抱；若原子位于面心，则只有二分之一属于此晶胞；若原子位于立方体内，则完全属于此晶胞。【解析】①.3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强④.正四面体形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN325、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)硫酸铁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式是：3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；

(2)①在2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O反应中；次氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，氢氧化铁中铁元素的化合价升高被氧化，对应的高铁酸钠是氧化产物；

②Fe元素化合价由+3价升高为+6价，总共升高3价，NaClO→NaCl，Cl元素的化合价由+1价降低为−1价，总降低2价，化合价升降最小公倍数为6，用单线桥标出电子转移的情况如下：

③当反应中有2molNaFeO4生成，转移的电子有6mol；当反应中有lmolNaFeO4生成；转移的电子有3mol；

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中；碘化钾中碘元素的化合价升高对应的碘单质是氧化产物，碘酸钾中碘元素的化合价降低被还原对应的的碘单质是还原产物，依据电子守恒可得氧化产物与还原产物的物质的量之比5：1；

(2)该反应中，高锰酸钾是氧化剂，一个高锰酸钾化学式得5个电子，硫化钾是还原剂，K2SO4和S的物质的量之比为3：2，所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子，所以得失电子的最小公倍数是140，所以高锰酸钾的计量数是28，硫化钾的计量数是5，其它元素根据原子个数相等配平，所以方程式为：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；

故答案为：28；5；24KOH；28；3；2；12；

(3)被氧化的氨气生成氮气,根据方程式可知生成氨气的物质的量为1.5mol×13=0.5mol；根据氮原子守恒可知被氧化的氨气的物质的量为0.5mol×2=1mol，故被氧化氨气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案为：22.4。【解析】3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓NaClOFeNa2FeO435:128524KOH28321222.426、略

【分析】【详解】

(1)在S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O中硫元素从0价降为-价，从0价升高为+2价，则根据电子守恒可知12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O；

(2)在H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O中H2O2中氧元素从-1价降为-2价，Cr元素从+3价升高为+6价，结合电子守恒和原子守恒得发生反应的化学方程式为3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2O；

(3)Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，说明氯酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为氯离子，结合电荷守恒和原子守恒写出反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、铁离子遇到KSCN溶液变红色，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3；

(4)FeCl3氧化Cu2S所得氧化产物为S和Cu2+，还原产物为Fe2+，发生反应的离子方程式为Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。【解析】12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2OClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S五、推断题(共3题，共30分)27、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应28、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O1029、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr六、计算题(共3题，共30分)30、略

【分析】【分析】

（1