2025年鲁教新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷254考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下；根据表中数据，判断下列化学方程式不正确的是()

。化学式。

Zn(OH)2

ZnS

AgCl

Ag2S

MgCO3

Mg(OH)2

溶度积。

5×10－17

2.5×10－22

1.8×10－10

6.3×10－50

6.8×10－6

1.8×10－11

A.2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB.MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑C.ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D.Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O2、科学家研发出一种新系统；通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，该装置可有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是。

A.系统工作时，a极为电源负极，电子从a极流出B.系统工作时，将电能转化成化学能C.系统工作时，b极区可能会析出固体D.系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2+H23、室温下，向H2A溶液中逐渐加入NaOH时(忽略溶液体积变化)；含A微粒的分布系数α(平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒的浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.pH=7时，溶液中：c(Na+)=3c(A2-)B.pH=7时，溶液中：a(HA-)+a(H2A)=1.0C.NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度D.在溶液的pH由5升高到9的过程中主要发生反应：HA-+OH-=A2-+H2O4、下列事实与盐类水解无关的是A.与溶液可作焊接金属时的除锈剂B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用C.加热蒸干溶液得到固体D.要除去溶液中混有的可通入适量氧化剂5、25℃、101kPa时，1.00gCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6kJ热量，下列热化学方程式正确正确的是A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-889.6kJ·mol-1B.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)△H=-55.6kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-889.6kJ·mol-1D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=+889.6kJ·mol-16、已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，下列说法不正确的是A.除去溶液中Ag+，加盐酸盐比硫酸盐好B.加入H2O，溶解平衡不移动C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D.反应2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，说明溶解度：AgCl>Ag2S7、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应反应过程中的部分数据如下表所示。01.001.20050.45100.80150.80

下列说法不正确的是A.0〜5min内X的平均反应速率为B.当时，该反应达到平衡状态；C.X的平衡转化率为20%D.此反应在该温度下的平衡常数为评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、冶炼铜矿石所获得的铜通常含有锌；铁、镍、银、金和铂等微量杂质；俗称粗铜。工业上通常通过电解法除去这些杂质制得精铜，以提高铜的使用价值，扩大铜的应用范围。(几种金属的相对原子质量是：Fe－56，Ni－59，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Au－197。)

请完成下列问题：

（1）一般来说，电解精炼铜的初始电解质溶液里的阳离子是________，写出铜的电解精炼过程中的阴极反应式________________________________________________。

（2）如果转移0.020mole－，下列说法中一定正确的是________。

①阴极质量增加0.64g②阳极质量减少0.64g

③电解质溶液的质量保持不变④电解质溶液的温度保持不变9、(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅蓄电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应请回答下列问题：

①高铁电池放电时，负极材料是________，正极发生______(填“氧化”或“还原”)反应；已知正极反应式为则负极反应式为________。

②每生成需要消耗Zn的质量为______g。

(2)氯-铝电池是一种新型的燃料电池。电池工作时，电子从_____(填“Al”或“Cl”)极流向_____(填“正”或“负”)极；每消耗8.1gAl，电路中通过的电子数目为_____NA。10、一定条件下，将一定物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应(正反应放热)，5min后测得A的转化率达到最大值，且A和B的转化率相等，C的平均反应速率为D的浓度为

(1)该反应此时____(填“已经”或“没有”)达到平衡状态。

(2)x的值为____。

(3)如果将容器的体积缩小，化学平衡向____(填“正”或“逆”)反成方向移动。

(4)升高温度，化学平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。11、回答下列问题。

(1)已知合成氨反应：N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH=-46.2kJ·mol-1，标准平衡常数Kθ=其中pθ为标准压强，p(NH3)、p(N2)、p(H2)为各组分的平衡分压，如p(NH3)=x(NH3)p，p为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。若往一密闭容器中加入的N2、H2起始物质的量之比为1∶3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则Kθ=___________(用含w的最简式表示)。

(2)某科研小组向一恒容密闭容器中通入2molCH4、2molCO2，控制适当条件使其发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH=＋247kJ·mol-1，测出CH4的某个平衡物理量X随着温度；压强的变化如图所示。

①X___________(填“能”或“不能”)表示平衡体系中CH4的体积分数；p1、p2的大小关系为___________，b点浓度商Qc与对应温度下的平衡常数K相比，较大的是___________

②若容器容积为2L，a点时c(CH4)=0.4mol·L-1，则相应温度下的平衡常数K=___________12、根据电化学的知识；填写下列空白：

I．如图为原电池的示意图。

(1)Zn极为原电池的负极，该极的电极反应式是___________，属于___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(2)如Zn棒质量减轻13g，则另一极放出气体的体积为___________L(标准状况)。

Ⅱ.回答下列问题。

(3)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中___________(填A或B)处电极入口通氢气，b电极的电极反应式为___________；

(4)当消耗标况下氢气33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为___________mol。13、已知：①P4（S，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H=-2983.2kJ•mol-1

②P（S，红磷）+O2(g)=P4O10(s)△H=-738.5kJ•mol-1

写出白磷转化为红磷的热化学方程式：___。14、可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应；因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。

(1)某温度下，使用V2O5进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在保证O2(g)的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡____(填字母代号)。

A.向正反应方向移动B.不移动C.向逆反应方向移动D.无法确定。

(2)使用V2O5催化该反应时，涉及到催化剂V2O5的热化学反应有：

①V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)∆H1=+59.6kJ/mol

②2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)∆H2=-314.4kJ/mol

向10L密闭容器中加入V2O4(s)、SO2(g)各1mol及一定量的O2，改变加入O2的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入O2的变化如图所示，图中没有生成SO3的可能原因是_________________。

(3)向一保持常压的密闭容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol，O2(g)0.3mol，此时容器的体积为10L，分别在T1、T2两种温度下进行反应，测得容器中SO2的转化率如图所示。

①T2时，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K=________。

②下列说法正确的是_________。

A.T1＜T2

B.若向该容器通入高温He(g)(不参加反应，高于T2)，SO3的产率将减小；仅因为温度升高，平衡向逆方向移动。

C.合成硫酸的设备中，在接触室合成SO3需要高压设备。

D.依据反应装置所能承受的最高温度定为此反应温度。

③在比T2更高的温度T3下，反应②平衡向左移动，生成更多的V2O4固体会覆盖在V2O5固体的表面上，该因素对反应①影响超过了温度因素的影响。请在图中画出在T3下，α(SO2)在0～t1时刻的变化图(0～t1时刻之间已经平衡)________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误16、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误17、用湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的醋酸溶液的误差更大。(____)A.正确B.错误18、二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响(已知珊瑚礁的主要成分为)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起浓度增大、浓度减小。(________)A.正确B.错误19、温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。（______________）A.正确B.错误20、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共6分)21、为解决汽车尾气达标排放；催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为___________，属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力；因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。

(4)为节省贵金属并降低成本；常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为___________cm。22、SeO2是一种常见的氧化剂，易被还原成根据X射线衍射分析，SeO2晶体是如下图所示的长链状结构：

键长a178b160.7

完成下列填空：

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_______，原子核外占据最高能级的电子云形状为_______形。

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，写出该二聚态的结构式_______。

(3)SeO2属于_______晶体，其熔点远高于的理由是_______。解释键能的原因_______。

(4)SeO2可将的水溶液氧化成反应的化学方程式为_______。常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，的电离程度较大的是_______，两种溶液中电离程度不同的原因是_______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共32分)23、随原子序数递增的八种短周期元素原子半径的相对大小；最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

(1)f在元素周期表的位置是____________________________。

(2)比较y、z简单氢化物的沸点(用化学式表示，下同)__________＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱____________＞_____________。

(3)下列事实能说明d元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_________。

a．d单质与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b．在氧化还原反应中；1mold单质比1molS得电子多。

c．d和S两元素的简单氢化物受热分解；前者的分解温度高。

(4)任选上述元素组成一种四原子18电子共价化合物，写出其电子式___________________。

(5)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.75kJ热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________。24、A∼I分别表示中学化学中常见的一种物质；它们之间相互关系如下图所示(部分反应物；生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第___________周期、第___________族；

(2)写出反应①的化学方程式：___________；

(3)写出反应⑥的化学方程式：___________；

(4)写出反应③的电极方程式：阳极：___________；阴极：___________。

(5)J的化学式：___________，H的结构式：___________。25、A；B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出）；其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。

(1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。

(2)反应①中每生成1molC，转移的电子数为_______________________________。

(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’）；该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：

①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；

②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。

(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2；则。

①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________；

②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。26、短周期主族元素A；B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示；其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置：_______

(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_______>_______>_______(填微粒符号)

(3)F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小_______>_______(填微粒符号)

(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式_______，该阳离子中存在的化学键有_______。

(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_______性(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因_______。

(6)化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600~1750℃生成AC，每生成1molAC，消耗18g碳，吸收bkJ的热量。(热量数据为25℃、101.3kPa条件下)写出该反应的热化学方程式_______。

(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余m2g。下列说法正确的是_______。

a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+

b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+

c.m1一定大于m2

d.剩余固体m1g中一定有单质铜，剩余固体m2g中一定没有单质铜评卷人得分六、有机推断题(共4题，共16分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.因为Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)，所以反应2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S能够进行；A正确；

B.因为Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgCO3)，所以反应MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑能够进行；B正确；

C.因为Ksp[Zn(OH)2]>Ksp(ZnS)，所以反应ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑不能进行；C错误；

D.因为两溶液反应后，生成两种沉淀，所以反应Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O能够进行；D正确。

故选C。2、B【分析】【分析】

金属Na为活泼金属，易失电子，所以d电极为负极，b电极为正极。

【详解】

A．该电池工作时，钠极(a极)为电源负极，电子从a极流出，流向b极；A描述正确；

B．由于是原电池；故系统工作时，将化学能转化成电能，B描述错误；

C．Na+移向正极，遇到有可能形成溶解度较小的NaHCO3；故可能有固体析出，C描述正确；

D．由题图知b极上是CO2、H2O发生得电子的还原反应生成H2，电极反应为2CO2+2H2O+2e-=2+H2；D描述正确；

综上所述答案为B。3、B【分析】【详解】

A．pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，据图可知，此时的c(A2-)=c(HA-)，结合溶液中的电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)可推测出c(Na+)=3c(A2-)；故A说法正确；

B．pH=7时，溶液中存在含A的微粒有A2-和HA-，且c(A2-)=c(HA-)，则应是a(HA-)+a(A2)=1.0；故B说法错误；

C．从图可以看出，pH在4到5时，溶液中的溶质为NaHA，说明NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度；溶液显酸性，故C说法正确；

D．在溶液的pH由5升高到9的过程中a(HA-)逐渐减小，a(A2)逐渐增大，因此这个阶段发生的主要反应是HA-+OH-=A2-+H2O；故D说法正确；

本题答案B。4、D【分析】【详解】

A．与均水解而使溶液显酸性；所以可作焊接金属时的除锈剂，A不符合题意；

B．草木灰与铵态氮肥混合施用会发生互相促进的水解反应；会降低肥效，B不符合题意；

C．水解方程式为加热蒸干溶液，会使挥发，得到固体；C不符合题意；

D．除去溶液中混有的时通入氧化剂是利用氧化还原反应原理，与水解无关，D符合题意；

故答案为：D。5、C【分析】【分析】

25℃、101kPa时，CH4完全燃烧生成稳定的化合物是指生成二氧化碳气体和液态水。1.00gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出55.6kJ热量，则1mol即16gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热为16×55.6kJ=889.6kJ。

【详解】

A．所给热化学方程式中水为气态；应为液态水，A错误；

B．所给热化学方程式中水为气态；应为液态水，B错误；

C．25℃、101kPa时，1mol即16gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热为16×55.6kJ=889.6kJ；C正确；

D．甲烷燃烧为放热反应；反应热△H为负值，D错误。

答案选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．氯化银为难溶物，而硫酸银为微溶物，故除去溶液中Ag＋加盐酸比硫酸盐好；A正确；

B．加入H2O；促进溶液中氯化银的溶解平衡正向移动，B错误；

C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl；溶液的氯离子浓度增大，促进溶液中氯化银的溶解平衡逆向移动，氯化银的溶解度降低，可以减少沉淀损失，C正确；

D．反应向生成更难溶的方向进行，溶解度越小，沉淀越易转化，反应2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S；D正确；

答案为：B。7、B【分析】【分析】

10min时X的物质的量为0.8mol，变化0.2mol，由可知Y的变化物质的量为0.4mol；Z的变化物质的量为0.6mol；此时Y的剩余物质的量为1.20mol-0.4mol=0.8mol，则10min与15min时Y的物质的量不变，反应达到平衡状态。

【详解】

A．0〜5min内Z的平均反应速率为=则X的平均反应速率为×=故A正确；

B．随着反应的进行始终成立；未指明正；逆反应，则无法判断反应达到平衡状态，故B错误；

C．10min时反应达到平衡，X的平衡转化率为=20%；故C正确；

D．平衡时X的浓度为0.4mol/L、Y的浓度为0.4mol/L、Z的浓度为0.6mol/L，则平衡常数K===故D正确；

故答案为B。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【详解】

（1）电解精炼铜的电解质溶液一般为用硫酸酸化了的硫酸铜溶液，其中的阳离子是H＋和Cu2＋。粗铜中Fe、Zn、Ni均有可能放电转化为Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋，Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋、H＋和Cu2＋中放电能力Cu2＋最强，所以在阴极上放电的只有Cu2＋，阴极反应式为：Cu2＋＋2e－=Cu。答案：H＋、Cu2＋、Cu2＋＋2e－=Cu。

（2）①因为在阴极上放电的只有Cu2＋，所以当有0.020mole－转移时阴极质量增加0.02mol/L×64g·mol－1＝0.64g,故①正确；②因为粗铜中含有Fe、Zn、Ni，也放电，所以当有0.020mole－转移时阳极质量减少的不是0.64g,故②错误；③Fe；Zn、Ni中；有相对原子质量比Cu大的，也有相对原子质量比Cu小的，且Fe、Zn、Ni的放电能力都强于Cu，首先在阳极上被溶解，因此阳极上放电的不只是铜，阳极质量减少量不固定，电解质溶液的质量也不会保持不变，故③错误。④在电解精炼铜的过程中，能量转化的形式主要是电能转化为化学能，但也有电能转化为热能，电解质溶液的温度肯定会变化，所以④错误；答案：①。

【点睛】

考查铜的精炼的知识。根据电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应。对于杂质的金属性如果比铜强，则先放电，如果金属性比铜弱，则后放电。以此进行分析。【解析】H＋和Cu2＋Cu2＋＋2e－===Cu①9、略

【分析】【分析】

根据方程式分析；化合价升高的为负极，化合价降低的为正极，电池的总反应方程式－正极反应式＝负极反应式。

【详解】

(1)①由高铁电池放电时总反应方程式可知，锌失电子，做还原剂，所以负极材料应为Zn，正极上得电子发生还原反应，由电池的总反应方程式－正极反应式＝负极反应式，而正极反应式为则负极电极反应式故答案为：锌或Zn；还原；

②由总反应方程式知生成2molFe(OH)3时消耗3molZn，则生成1molFe(OH)3需要消耗的质量为

(2)根据题意可知该电池的总反应方程式Cl2得电子在正极反应，Al失电子在负极反应；电子由负极Al流向正极；8.1gAl的物质的量为1molAl反应转移3mol电子，0.3molAl反应电路中通过的电子数为

【点睛】

原电池是常考题型，主要考查原电池正负极判断、电极反应式书写、电路中电子转移和电子转移数目。【解析】锌或Zn还原97.5Al正0.910、略

【分析】【详解】

(1)由A的转化率达到最大值可知；A的浓度已经不再变化，说明该反应已经达到平衡状态，故答案为：已经；

(2)由D的浓度可得，根据反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，则故答案为：4；

(3)减小体积相当于增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，根据(2)分析可知，的正反应为气体体积增大的反应；如果增大压强，平衡向逆向移动，故答案为：逆；

(4)该反应正向为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，故答案为：逆。【解析】①.已经②.4③.逆④.逆11、略

【分析】【详解】

（1）设n(N2)=1mol，则n(H2)=3mol，N2转化的为amol；

理论生成NH32mol，故=w，a=w，又因为p=pθ，因此：Kθ=

（2）①压强一定时升高温度，X表示的物理量增加，而升温有利于平衡向右移动，故X不能表示平衡体系中CH4的体积分数；X可以看成是平衡体系中CH4的转化率，由于正反应是气体分子数增加的反应，压强越小越有利于平衡向右移动，CH4的平衡转化率越大，故p12；b点时反应未达到平衡状态；此时反应正向进行，故此时浓度商小于对应温度下的平衡常数；

②甲烷和CO2的初始浓度均为1mol·L-1，反应中甲烷消耗的浓度为0.6mol·L-1，由此可求出平衡时c(CO2)=c(CH4)=(1-0.6)mol·L-1=0.4mol·L-1、c(CO)=c(H2)=2×0.6mol·L-1=1.2mol·L-1，故K==12.96。【解析】(1)

(2)不能p12K12.9612、略

【分析】（1）

锌铜为两电极稀硫酸为电解质溶液的原电池，Zn极为负极，失电子，被氧化，属于氧化反应，电极反应式是

（2）

另一极放出气体是H2；根据得失电子数相等，有。

解得故另一极放出气体的体积为4.48L。

（3）

燃料电池中燃料通入负极，氧气通入正极，从图中电子的流向判断，a是负极，b是正极，故A处电极入口通氢气，b电极的电极反应式为

（4）

因消耗标况下氢气故导线中转移电子的物质的量为【解析】(1)氧化反应。

(2)4.48

(3)A

(4)2.713、略

【分析】【详解】

根据盖斯定律可知，白磷转化为红磷可由反应①-4×反应②得，焓变为△H=-2983.2kJ•mol-1-4×(-738.5kJ•mol-1)=-29.2kJ•mol-1；则白磷转化为红磷的热化学方程式：【解析】14、略

【分析】【详解】

(1)T2时使用V2O5进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，实际上反应的过程为①V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)

②2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)

反应①为反应前后气体物质的量不变的反应，增大容器的体积，即减小压强，平衡不移动，对于反应②，由于氧气的浓度不变，则平衡也不移动，故2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)不移动；故答案为：B；

(2)由图像可知，随反应前加入O2里的变化，SO2未参与反应，V2O4逐渐减少，V2O5逐新增多，由此可知，容器中发生反应2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)，而反应V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)几乎没有发生，可能是在常温下反应都很慢，则没有生成SO3，故答案为：常温下，V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应都很慢；

(3)①由图像可知，在T2温度下，该反应达到平衡状态时，SO2的转化率为90%，则SO2的转化量为0.54mol；可列出三段式（单位为mol）为：

则平衡时气体总物质的量为0.06mol+0.03mol+0.54mol=0.63mol，设平衡时容器的体积为V，根据恒温恒压下，气体的体积之比等于物质的量之比可得：解得，V=7L，则该反应的平衡常数K=故本题答案为：

②A．由图像可知，在T2温度下，该反应先达到平衡状态，则反应速率更大，且该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率低，则T2温度更高，则T1＜T2；A正确；

B．通入高温He；相当于加热，同时容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均左移，产率减小，B错误。

C．在接触室增大压强，有利于合成SO3；所以需要高压设备，C正确；

D．为了安全起见；反应温度应低于反应装置所能承受的最高温度定，D错误；

故本题答案为：AC；

③在比T2更高的温度T3下，反应②平衡向左移动，转化率降低，同时生成更多的V2O4固体会覆盖在V2O5固体的表面上，该因素对反应①影响超过了温度因素的影响，所以反应速率也降低。所以在T3下，α(SO2)在0～t1时刻的变化图(0～t1时刻之间已经平衡)为：故本题答案为：

【点睛】

探究外界因素对化学反应速率的影响时，要控制单一变量法，若有多个变量，如本题第三题第三问，则要判断以哪个变量为主。【解析】B常温下，V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应都很慢AC三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。16、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。17、B【分析】【详解】

湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的两者均为稀释，醋酸为弱酸电离程度变大，故醋酸溶液的误差更小。

故错误。18、A【分析】【详解】

二氧化碳为酸性氧化物能与水反应生成碳酸，导致海水酸性增强，碳酸电离出和引起海水中浓度增大，与碳酸反应生成导致浓度减小，故答案为：正确；19、B【分析】【分析】

【详解】

水电离平衡为：H2OH++OH-，其电离平衡常数K=由于水电离程度很小，所以水的浓度几乎不变，则c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数并不相等，认为二者相等的说法是错误的。20、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。四、结构与性质(共2题，共6分)21、略

【分析】（1）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，则Zr位于第5周期，外围有4个电子，则位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置为第5周期第ⅣB族，最后填入电子的能级为d，所以Zr属于d区元素。

（2）Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，根据电子排布的泡利原理和洪特规则，3d上的6个电子有2个在同一原子轨道中，另外4个均单独占据一条轨道，所以基态Fe2+中未成对电子数为4。第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需的最低能量。C、N、O三种元素中，C的半径最大，核电荷数最少，对电子的束缚力最弱，其第一电离能最小；N的2p轨道上排布了3个电子，达到了半充满的稳定结构，其第一电离能比O大，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C.N、O三种元素的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子间有氢键，其沸点高于CH4，水分子间的氢键比NH3分子间的氢键强，所以水的沸点高于NH3，所以C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为H2O＞NH3＞CH4。O电负性比N和C大，成键时不易给出孤对电子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒。在该晶胞中，O位于立方体的棱心，所以该晶胞含有3个O，Ti原子位于顶点，则含有1个Ti，Sr位于体心，则含有1个Sr，该复合型物质的化学式为TiSrO3；每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为6；该晶胞的质量为g，晶体密度为ρg/cm3，所以晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O电负性比N和C大，成键时不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒SrTiO3622、略

【分析】【详解】

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子上有6个电子，故最外层电子的轨道表示式为原子核外占据最高能级为4p能级，故其电子云形状为哑铃或纺锤体形，故答案为：哑铃或纺锤体；

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，根据题干图示信息可知，该二聚态的结构式为故答案为：

(3)根据(2)中信息可知，SeO2易升华，由此推测，SeO2属于分子晶体，由于SeO2和SO2均为分子晶体，但由于SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大，其熔点远高于由于SeO2分子中存在Se=O双键和Se-O单键,双键的键能大于单键的，故答案为：分子；SeO2和SO2均为分子晶体，SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大；a键为Se-O单键，b键为Se=O双键；双键的键能大于单键的键能；

(4)SeO2可将的水溶液氧化成H2SO4，根据氧化还原反应的规律，化合价有升必有降，故SeO2被还原为Se，故反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，由于H2SO4溶液中一级电离产生的H+，抑制了的电离，故的电离程度较大的是的稀溶液，故答案为：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；的稀溶液；H2SO4溶液中一级电离产生的H+，抑制了的电离。【解析】哑铃或纺锤体分子SeO2和SO2均为分子晶体，SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大a键为Se-O单键，b键为Se=O双键，双键的键能大于单键的键能SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se的稀溶液H2SO4溶液中一级电离产生的H+，抑制了的电离五、元素或物质推断题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

根据原子序数；原子半径和化合价分析得到x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。

【详解】

(1)f为Al；在元素周期表的位置是第三周期第IIIA族；故答案为：第三周期第IIIA族。

(2)y、z简单氢化物分别CH4、NH3，NH3存在分子间氢键，因此NH3沸点高，它们大小关系为NH3＞CH4；根据同周期从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，因此g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱HClO4＞H2SO4；故答案为：NH3；CH4；HClO4；H2SO4。

(3)a．氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，发生置换反应，说明氧的非金属性比硫元素的非金属性强，故a符合题意；b．非金属性与得电子数目多少无关，因此不能说明氧的非金属性比硫元素的非金属性强，故b不符合题意；c．非金属越强；其简单氢化物稳定性越强，O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，因此能说明氧的非金属性比硫元素的非金属性强，故c符合题意；综上所述，答案为：ac。

(4)任选上述元素组成一种四原子18电子共价化合物为H2O2，其电子式故答案为：

(5)已知1molNa的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.75kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ∙mol−1；故答案为：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ∙mol−1。

【点睛】

元素推断是常考题型，主要考查元素在周期表的位置、元素的非金属性、元素的性质、电子式的书写，热化学方程式书写。【解析】第三周期第IIIA族NH3CH4HClO4H2SO4ac2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ∙mol−124、略

【分析】【分析】

G为主族元素的固态氧化物，电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，工业上用电解氧化铝的方法治炼铝，则G是Al2O3，I能和氢氧化钠溶液反应生成J，则I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高温下反应生成A，A能在H中燃烧生成B，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，K为NH3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；据此解答。

【详解】

(1)A；B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素；铁元素位于第四周期第Ⅷ族；

(2)反应①为Fe3O4为与Al在高温下发生铝热反应生成Fe，反应的方程式为：8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3；

(3)反应⑥Fe(OH)2与空气中的氧气反应生成Fe(OH)3，反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)电极熔融氧化铝时，氧离子在阳极放电生成氧气，电极反应为2O2－－4e－=O2↑；铝离子在阴极放电生成铝单质，电极反应为Al3＋＋3e－=Al；

(5)根据分析可知J为NaAlO2；H为氧气，结构式为O=O。【解析】四Ⅷ8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32O2－－4e－=O2↑Al3＋＋3e－=AlNaAlO2O=O25、略

【分析】【分析】

B；C、F都是气态单质；且B为黄绿色，因此B是氯气。A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成，这说明A应该是氨气，D是氯化氢。由于氯气具有强氧化性，且反应①是置换反应，因此反应①是氯气与氨气发生的氧化还原反应，生成物是氮气与氯化氢，其中C是氮气。反应②需要放电才能发生，因此F是氧气，在放电的条件下与氮气反应生成NO，则E是NO。反应③中有水生成，所以该反应是氨气与氧气发生的催化氧化生成NO与水，结合题目要求和物质的性质可解答该题。

【详解】

B；C、F都是气态单质；且B为黄绿色，因此B是氯气。A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成，这说明A应该是氨气，D是氯化氢。由于氯气具有强氧化性，且反应①是置换反应，因此反应①是氯气与氨气发生的氧化还原反应，生成物是氮气与氯化氢，其中C是氮气。反应②需要放电才能发生，因此F是氧气，在放电的条件下与氮气反应生成NO，则E是NO。反应③中有水生成，所以该反应是氨气与氧气发生的催化氧化生成NO与水；

（1）反应③的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；

（2）在反应①中氮元素的化合价从－3价升高到0价失去3个电子，因此每生成1mol氮气转移6mol电子，其电子数为6.02×1023/mol×6mol＝3.612×1024；

（3）盐酸与氨水恰好反应时生成氯化铵，由于溶液中NH4＋水解；所以溶液显酸性；

①根据电荷守恒可知，在氯化铵溶液中存在c(H＋)+c(NH4＋)＝c(OH－)+c(Cl－)；

②根据物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH3·H2O)+c(NH4＋)，则根据电荷守恒可知，溶液中c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)；

（4）元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2；则X应该是金属铝；

①铝单质与碱反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

②原电池中较活泼的金属失去电子，发生氧化反应，电子沿导线传递到正极，正极得到电子发生还原反应。所以该原电池中负极是铝，正极是氧气得到电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。由于负极是铝失去电子，产生的铝离子与OH－结合生成氢氧化铝，所以总反应式为4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3。【解析】4NH3＋5O24NO＋6H2O3.612×1024酸c(NH4＋)c(Cl－)c(NH3·H2O)2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑O2＋2H2O＋4e－＝4OH－4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)326、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A是地壳中含量最高的金属元素；则A是Al元素，所以B；C、D、E分别是C、N、O、Cl，则D元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；

(2)A、D、E的离子分别是Al3+、O2-、Cl-，其中Al3+、O2-的电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，则铝离子的半径小于氧离子，二者都比Cl-少一层电子，所以氯离子的半径最大，则三种离子的半径的大小顺序是Cl->O2->Al3+；

(3)与O元素同主族且相邻的元素是S元素，因为O元素的非金属性大于S，所以水的稳定性大于硫化氢，H2O>H2S；

(4)含10个电子的O的氢化物是H2O，该分子释放1个电子，则带1个单位的正电荷，形成阳离子，所以该阳离子电子式为该离子中存在H与O之间形成的极性共价键；

(5)N的氢化物是氨气，E的最高价氧化物的水化物为高氯酸，是强酸，氨气