2025年鲁教五四新版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教五四新版必修1化学下册阶段测试试卷925考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素的原子。已知X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是其次外层电子数的两倍；Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂；W+与氖原子核外电子排布相同。下列说法不正确的是A.Z与硫元素位于同一主族B.YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质C.化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物2、在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是A.闻氯气的气味B.实验室制取氯气C.回收固体二氧化锰D.验证氯气能支持H2燃烧3、多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是（）A.5B.4C.3D.24、硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：下列说法不正确的是()A.该原子的质量数为34B.该元素处于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有还原性D.酸性：HClO4＞H2SeO45、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在标准状况下，11.2LCH2Cl2分子中含氯原子数目为NAB.14gLi投入100mL1mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.1NAC.1L0.1mol·L－1H2S溶液中H＋数目为0.2NAD.2.0g含D2O和的混合物中含质子数目为NA6、下列指定微粒的数目不相等的是A.等物质的量的水与重水含有的电子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温、同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、有A；B、C、D四种元素；A元素的原子得两个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成微粒均与氩原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M电子层数比N层电子数多6个。试写出：

（1）A；B、C、D的元素符号和名称：A____B____C____D____。

（2）A元素的原子结构示意图____；D元素的离子结构示意图：______。

（3）画出A离子的电子式____B原子的电子式____。8、实验室制取氯气时，为了除去Cl2中的HCl气体，可使气体通过下列溶液中的_________，为了干燥Cl2，可使气体通过下列溶液中的____________。①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO4，当氯气通过浸有淀粉KI溶液的棉花球时，现象是棉花球表面变成__________。反应的离子方程式是______________________。9、以下为中学化学中常见的几种物质：①NaOH溶液②铜丝③Ba(OH)2固体④无水乙醇⑤稀硫酸⑥氯水⑦氨水⑧SO2⑨硫酸钡晶体⑩熔融NaCl。

（1）上述状态下可导电的____________________________（填序号；下同）；

上述状态下不能导电的电解质是_________________。

（2）写出⑤和⑦发生反应的离子方程式______________________________________。

（3）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。10、在空气中加热硫粉和铁粉的混合物；可观察到下列现象：

(1)有淡蓝色火焰；且生成刺激性气味的气体；

(2)混合物变红；放出热量，最后变成黑色固体；

(3)不时有火星从混合物中射出。

请分别写出产生以上三种现象发生反应的化学方程式：________、_________、__________。11、将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水；充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：

根据题意回答下列问题：

（1）写出将NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水时发生反应的离子方程式：___________

（2）a的值为__________

（3）求出原混合物各成分的物质的量（要求写出计算过程）_______________________12、现有K；O、S、H四种元素；请选用其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，完成下列转化：

（1）单质→化合物：_____________________________________________；

（2）酸→盐：_________________________________________________；

（3）酸性氧化物→盐：___________________________________________；

（4）碱性氧化物→碱：____________________________________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误14、物质的量是衡量物质数量的基本物理量。(_______)A.正确B.错误15、漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正确B.错误16、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误17、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误18、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误19、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共15分)20、A；B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素；其相关信息如下表所示。

。元素代号。

元素相关信息。

A

原子核内无中子；核外只有1个电子。

B

其单质是空气中含量最多的气体。

C

最外层电子数是电子层数的3倍。

D

短周期中原子半径最大的元素。

试回答下列问题：

（1）写出下列元素名称：A________，C________

（2）B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。

（3）B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。

（4）A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。

（5）写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。21、A；B、C、D、E、F均为短周期主族元素；其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；B的一种常见的气态氢化物X具有正四面体形结构；D与E同主族，且E的单质在空气中燃烧产生能导致酸雨的刺激性气体Y。(用相应的化学用语回答以下问题)

(1)写出C的气态氢化物催化氧化的化学方程式___________。

(2)A、C、F三种元素组成的化合物Z可作为原料之一用于实验室制备一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成的一种盐是索尔维制碱法的副产物，写出Z的电子式___________，并写出实验室制备该气体的化学方程式___________。

(3)写出B的单质与E的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式___________。

(4)X和F的单质在常温常压、光照的条件下反应，假设只生成气态产物，请写出化学方程式___________。

(5)下列说法正确的有___________。

A．元素B能形成的化合物种类繁多主要原因是其成键特点。

B．原子半径：A

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：F>E

D．A2D2与ED2两种化合物均具有漂白性，都能使紫色石蕊试液褪色22、现有X、Y、Z三种常见短周期元素，X的原子结构示意图为Y；Z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水。回答下列问题：

（1）已知Y2X2为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为_______，其中含有的化学键类型有_________。

（2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象是___________，产生该现象的原因是___________。

（3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为____________________。

（4）若（3）中生成物还可表示为YZ(OH)4，则YZ(OH)4与过量HC1溶液反应的离子方程式为_______________。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共12分)23、已知X；Y、Z都是短周期的元素；它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则。

（1）X的化学式是_____；Y的化学式是_____、Z的名称是_____。

（2）由Y和Z组成；且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是_____。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的一种阳离子是_____。

（4）由X、Y、Z元素按原子个数比为4：2：3组成的化合物，该化合物的化学式（分子式）是_____。24、已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：

(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是________；实验室制取A的离子方程式为______________________________。

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________________________________________。

(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，B有两性，则反应②的离子方程式是_______________。

(4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。

②某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因___________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，说明为氢，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，说明为碳，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，说明为氧，W+与氖原子核外电子排布相同；说明为钠，故X；Y、Z、W分别为H、C、O、Na，由此分析。

【详解】

A．Z表示O；氧与硫元素位于同一主族，故A不符合题意；

B．YZ2为二氧化碳；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸发生电离，所以碳酸为电解质，而二氧化碳属于非电解质，故B符合题意；

C．化合物WZX表示氢氧化钠；化合物氢氧化钠的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C不符合题意；

D．元素X；Z分别为H、O；元素氢和氧之间可以形成水或过氧化氢两种化合物，故D不符合题意；

答案选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．闻气味时；可用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气飘进鼻孔，以避免中毒，故A正确；

B．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应；常温下不反应，故B错误；

C．MnO2不溶于水，利用过滤操作可回收固体MnO2；故C正确；

D．点燃条件下，氢气在氯气中安静燃烧，可验证氯气能支持H2燃烧；故D正确；

故答案为B。3、A【分析】【分析】

Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，S元素的化合价由-价变成+6价；NaClO被还原成NaCl，Cl元素的化合价由+1价变成-1价，根据得失电子守恒计算。

【详解】

Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，S元素的化合价由-价变成+6价，NaClO被还原成NaCl，Cl元素的化合价由+1价变成-1价，设Na2Sx的物质的量是1mol，则次氯酸钠的物质的量是16mol，根据得失电子守恒可得：1[6-(-)]•x=16[1-(-1)]；解得x=5。

答案选A。4、A【分析】【分析】

【详解】

A；从Se的原子结构示意图看出；Se的质子数为34，质量数一定大于34，A说法错误；

B；Se原子有四个电子层；最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，B说法正确；

C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性；C说法正确；

D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4＞H2SeO4；D说法正确；

答案选A。5、D【分析】【详解】

A．标况下，CH2Cl2是液体；不用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；

B．Li的相对原子质量为7，锂与盐酸反应生成LiCl，则14gLi投入100mL1mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.2NA；B错误；

C．H2S溶液中包含H2S和H2O，故H＋数目大于0.2NA；C错误；

D．D2O和的相对分子质量均为20，且质子数均为10，故2.0g含D2O和的混合物中含质子数目为NA；D正确；

答案选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．1mol水(H2O)中含有的电子数是10NA，1mol重水(D2O)中含有的电子数是10NA；等物质的量的水与重水含有的电子数相等，选项A不选；

B．乙烯、丙烯最简式都是CH2，所以若二者的质量相等，含CH2的个数相等；含有的共用电子对数也相等，选项B不选；

C．因为压强不一定相同；同温；同体积的CO和NO分子数不一定相同，CO和NO含有的质子数不一定相同，选项C选；

D．由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时生成的是FeCl3，与Al发生反应生成AlCl3；所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，选项D不选。

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

A元素的原子得两个电子；B元素的原子失去1个电子后所形成微粒均与氩原子有相同的电子层结构，A原子有16个电子，A是硫元素，B原子有19个电子，B是钾元素。C元素的原子只有1个电子，C是氢元素，D元素原子的M电子层数比N层电子数多6个，D原子N层有2个电子，M层有8个电子，D是钙元素。

【详解】

（1）根据以上分析；A；B、C、D的元素符号和名称分别是：A是硫S、B是钾K、C是氢H、D是钙Ca；

（2）A是S元素，核外有16个电子，原子结构示意图是D元素的离子是Ca2+，核外有18个电子，结构示意图是

（3）A是S元素，S2-离子的电子式B是K元素，钾原子最外层有1个电子，电子式是【解析】S硫K钾H氢Ca钙8、略

【分析】【详解】

为了除去Cl2中的HCl气体，可使气体通过饱和的食盐水，即下列溶液中的②；可以用浓硫酸干燥氯气，即下列溶液中的④；氯气有强氧化性，遇淀粉KI溶液能发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，故棉花球表面变成蓝色。【解析】①.②②.④③.蓝色④.2I－＋Cl2=2Cl－＋I29、略

【分析】【详解】

(1)在NaOH溶液；稀硫酸、氯水、和氨水中存在自由移动的离子而导电；熔融NaCl中存在自由的钠离子和氯离子，能够导电，铜丝属于金属，能够导电，上述状态下可导电：①②⑤⑥⑦⑩；

Ba(OH)2固体和硫酸钡晶体晶体中有离子；但离子不能自由移动，不能导电，故上述状态下的电解质不能导电是③⑨；

故答案为：①②⑤⑥⑦⑩；③⑨；

(2)稀硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，故离子反应方程式为H++NH3·H2O=NH4++H2O；

故答案为：H++NH3·H2O=NH4++H2O；

(3)能用H++OH-=H2O表示的化学方程式，对应的酸是强酸，对应的碱是强碱，反应生成可溶性的盐和水，符合条件的物质是氢氧化钠溶液和硫酸溶液，这两种物质的序号是①⑤。【解析】①②⑤⑥⑦⑩③⑨H++NH3·H2O=+H2O①⑤10、略

【分析】【详解】

有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体，是由于硫粉与空气中的发生了反应，生成了有刺激性气味的反应方程式为：混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体，说明有FeS生成，反应方程式为：不时有火星从混合物中射出，说明铁粉与空气中的反应生成四氧化三铁，反应方程式为：故答案为：【解析】11、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：(1)NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水时会发生复分解反应，有关的离子方程式是：3OH-+Al3+=Al(OH)3↓4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；(2)向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，看到沉淀的质量逐渐增加，说明NaOH没有过量，发生了反应：AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓，当沉淀达到最大值时溶液为NaCl溶液，产生的沉淀是Al(OH)3、Mg(OH)2；此时产生的Al(OH)3沉淀的物质的量是0.15mol，其质量是0.15mol×78g/mol=11.7g，则a点对应的沉淀质量是11.7g+12.6g=24.3g，当向其中加入350mL盐酸时，沉淀恰好完全溶解，得到的溶液为NaCl、MgCl2、AlCl3，即NaOH消耗的盐酸的物质的量是3mol/L×0.35L=1.05mol，则根据酸碱反应中二者的物质的量的比可知n(NaOH)=n(HCl)=3mol/L×0.05L=0.15mol；(3)假设在12.6g沉淀中含有Al(OH)3、Mg(OH)2的物质的量分别是x、y，则78x+58y=12.6g；根据反应过程消耗的NaOH物质的量关系可得3x+2y+0.15mol×4=1.05mol。解方程组，可得x=0.05mol；y=0.15mol，在原混合物中含有AlCl3的物质的量是0.05mol+0.15mol=0.2mol。即在原混合物中含有NaOH1.05mol、AlCl30.2mol、MgCl20.15mol。

考点：考查离子方程式的书写、图像方法在表示混合物成分的计算中的应用的知识。【解析】3OH-+Al3+=Al(OH)3↓4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓24.3NaOH1.05mol、AlCl30.2mol、MgCl20.15mol12、略

【分析】【分析】

（1）利用氧气的强氧化性；可以与很多金属和部分非金属反应；

（2）利用酸碱发生中和反应生成盐和水；

（3）利用酸性氧化物和碱反应生成盐和水；

（4）利用活泼金属对应的碱性氧化物可以和水化合生成强碱考虑。

【详解】

（1）因为氧气具有强氧化性，可以与氢气、硫、钾反应，因此方程式为2H2+O22H2O或S+O2SO2或4K+O2=2K2O；

答案：2H2+O22H2O或S+O2SO2或4K+O2=2K2O

（2）题干信息给出的元素可以形成碱KOH和酸H2SO4，因此方程式为H2SO4+2KOH=K2SO4+H2O；

答案：H2SO4+2KOH=K2SO4+H2O

（3）题干信息给出的元素可以形成酸性氧化物SO2、SO3可以与碱KOH反应生成盐和水，方程式SO2+2KOH=K2SO3+H2O或SO3+2KOH=K2SO4+H2O；

答案：SO2+2KOH=K2SO3+H2O或SO3+2KOH=K2SO4+H2O

（4）活泼金属对应的碱性氧化物可以和水化合生成强碱，方程式为K2O+H2O=2KOH；

答案：K2O+H2O=2KOH【解析】2H2+O22H2O或S+O2SO2或4K+O2=2K2OH2SO4+2KOH=K2SO4+H2OSO2+2KOH=K2SO3+H2O或SO3+2KOH=K2SO4+H2OK2O+H2O=2KOH三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

物质的量是描述物质微粒多少的物理量，故该说法错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

漏斗可用于过滤，向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不需要漏斗，故D错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。17、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。18、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。19、B【分析】【详解】

引入新杂质钙离子，错误。四、元素或物质推断题(共3题，共15分)20、略

【分析】【分析】

A原子核内无中子；核外只有1个电子，A是H；B单质是空气中含量最多的气体，B是N；C最外层电子数是电子层数的3倍，C是O；D是短周期中原子半径最大的元素，D是Na，据此判断。

【详解】

根据以上分析可知A是H；B是N，C是O，D是Na。则。

（1）A；C元素的名称分别是氢、氧；

（2）B是氮元素；原子序数是7，在元素周期表中的位置为第二周期；第ⅤA族。

（3）非金属性越强，氢化物越稳定，氧元素非金属性强于氮元素，则B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：H2O＞NH3。

（4）A、C、D三种元素可以形成离子化合物氢氧化钠，含有离子键和共价键，该化合物的电子式为

（5）C与D形成的淡黄色化合物是过氧化钠，其用途有供氧剂、杀菌、消毒等。【解析】氢氧二ⅤAH2ONH3供氧剂、杀菌、消毒21、略

【分析】【分析】

A元素原子核内只有一个质子；是氢元素，B的一种常见的气态氢化物X具有正四面体形结构，是碳元素形成的甲烷，D与E同主族，且E的单质在空气中燃烧产生能导致酸雨的刺激性气体Y，则是氧元素和硫元素，Y是二氧化硫，A；B、C、D、E、F均为短周期主族元素，其原子序数依次增大，则C是氮元素，F是氯元素，据此回答问题。

【详解】

(1)C的气态氢化物是氨气，催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式是

(2)能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，实验室制取氨气用的是氯化铵和氢氧化钙，A、C、F三种元素组成的化合物Z是氯化铵，其电子式实验室制备氨气的化学方程式是

(3)B的单质是碳单质；E的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，反应的化学方程式是。

(4)X和F的单质在常温常压；光照的条件下反应；假设只生成气态产物，化学方程式。

(5)A．元素B为碳元素；能形成的化合物种类繁多主要原因是其成键特点，可以形成单键；双键、三键，可以链状，可环状，故A正确；

B．同一周期原子半径从左到右逐渐减少，则原子半径：A<D

C．E、F最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸和高氯酸，则酸性：F>E；故C正确；

D．A2D2与ED2两种化合物分别是过氧化氢和二氧化硫；均具有漂白性，但二氧化硫不能使紫色石蕊试液褪色，故D错误；

故选：AC。【解析】AC22、略

【分析】【详解】

X、Y、Z三种常见短周期元素，由X的原子结构示意图可知a=2，故X为O元素，结合（1）Y2X2为浅黄色固体物质；可知Y为Na元素，Y；Z为同周期金属元素，两者的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水，为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故Z为Al元素；

（1）Na2O2由钠离子与过氧根离子构成的离子化合物；其阴阳离子个数比为1：2，过氧根离子与钠离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键；

（2）将单质Al的薄片在酒精灯上加热至熔化；由于反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，氧化铝膜兜住铝箔熔化成的小球不落下；

（3）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（4）NaAl(OH)4与过量HCl溶液反应生成氯化铝、氯化钠与水，反应离子方程式为：Al(OH)4-+4H+=Al3++4H2O。【解析】1：2离子键、非极性键铝箔熔化成的小球不落下氧化铝的熔点比铝高Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)4-+4H+=Al3++4H2O五、有机推断题(共2题，共12分)23、略