2025年沪教新版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版选修化学下册月考试卷558考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在漂白液(次氯酸钠溶液)中：Ag+、K+、NO3-、SO32-B.中性溶液：K+、NO3-、Br-、Fe3+C.=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D.由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+2、下列化学用语不正确的是A.2，3，3—三甲基丁烷B.乙炔的电子式C.葡萄糖的实验式D.空间填充模型可以表示分子3、下列说法不正确的是A.金刚石和C60互为同素异形体B.CH3—CH2OH和CH3—O—CH3互为同分异构体C.He和He互为同位素D.分子式为C4H10的物质为纯净物4、两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到和得到的平均物质的量为的平均物质的量为则下列对混合烃的判断正确的是。

①一定有②一定有③一定有④一定没有⑤可能有⑥可能有A.②⑤⑥B.②④⑥C.②④D.②③5、有关烷烃的叙述：①都是可燃物；②特征反应是取代反应；③碳原子数相邻的两种烷烃在分子组成上相差一个甲基。其中正确的是A.①和③B.②和③C.只有①D.①和②6、青菜含有维生素C和植物纤维；有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，下列有关判断正确的是（）

A.维生素C中含有4种官能团B.维生素C的分子式为C6H10O6C.维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.维生素C在碱性溶液中能稳定存在7、下列说法不正确的是A.冠醚、杯酚、RNA和蛋白质都是超分子B.甲苯、甘油都与浓硝酸发生取代反应分别生成TNT和硝化甘油C.只用新制氢氧化铜(可加热)就能区分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳、葡萄糖D.新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白质变性8、党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是A.研制可降解塑料，控制白色污染产生B.研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗C.开发利用天然纤维，停止使用合成材料D.研究开发生物农药，减少作物农药残留评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、写出下列化学反应的离子方程式；或根据离子方程式，写一个符合条件的化学方程式。

①碳酸镁和足量稀盐酸反应______________________。

②碳酸氢钠与硫酸反应__________________________。

③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O_____________________。

④Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag_______________________。

⑤CO32－+2H+＝H2O+CO2↑_________________。10、Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体；并探究其性质。

(1)制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为_____色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。制备胶体的离子反应方程式为_____。

(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_____。

(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液；结果出现了一系列变化。

a．先出现红褐色沉淀，原因是_____。

b．随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_____。11、已知100℃时，在100℃下将的溶液与的硫酸溶液混合(忽略溶液混合后体积变化)，若所得溶液则溶液与硫酸溶液的体积比为___________。12、用系统命名法命名烃：_____________________；

烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。13、有下列几种物质：

A．金刚石和石墨。

B．C2H6和C5H12

C．C2H4和C2H6

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

E.35Cl和37Cl

其中属于同分异构体的是________（填序号，下同），属于同素异形体的是________，属于同系物的是________，属于同位素的是________。14、加成反应。乙烯产物丙烯产物Br2__________________HCl__________________H2O__________________15、维生素C是重要的营养素；其分子结构如图所示。

(1)维生素C的分子式为___________，相对分子质量为___________，含氧的质量分数为___________。

(2)维生素C含有的官能团的名称是___________。

(3)维生素C易溶于水，可能的原因是___________。

(4)维生素C具有较强的还原性，向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，可观察到的现象是___________。16、苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料；经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

（1）B的官能团的名称是_______________。

（2）已知C的分子式为C5H12O；C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式______________________。

（3）由D生成N的反应类型是_________；B与C反应生成M的反应类型是_________。

（4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。

（5）物质F的结构是：则符合下列条件的F的同分异构体有______种。

①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无结构。其中苯环上只有两个取代基；且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的为___________(写结构简式)。

（6）已知：写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。___________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。__________A.正确B.错误18、失去一个氢原子的链状烷基的通式为—CnH2n＋1。(__)A.正确B.错误19、为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水。(_____)A.正确B.错误20、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。(____)A.正确B.错误21、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误22、所有的糖都有甜味。(_______)A.正确B.错误23、凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共3题，共21分)24、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。25、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。26、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、计算题(共4题，共40分)27、在100mL某浓度的CuSO4溶液中加入一质量为45.0g的铁棒；反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g。

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）反应掉的铁的质量为多少克？

（3）若反应后溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO4的物质的量浓度。28、(1)25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=_______；0.05mol/LBa(OH)2溶液c(H+)=_______。

(2)某温度下，纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=5×10-4mol/L，则溶液中c(OH-)=_______，此时溶液中由水电离产生的c(H+)=_______。

(3)常温下，pH=2的盐酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合溶液显_______性；0.1mol/L的CH3COOHamL和0.1mol/LNaOHamL恰好反应后溶液显_______性；pH=2的醋酸溶液与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合溶液显_______性。29、有丙炔和氢气的混合气体5L；在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体的体积为V(所有体积均在同温同压下测定)。

（1）若将上述5L气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗同温同压下氧气的体积V(O2)为___(取值范围)。

（2）若氢气的体积为1L，反应后的体积V＝___L。

（3）若氢气在混合气体中的体积分数为x，试用x表示反应后的体积V=___。30、1升乙炔和气态烯烃混合物与11升氧气混合后点燃，充分反应后，气体的体积为12升，(反应前后均为182℃、1.01×105Pa)；求：

①原1升混合气体中烯烃的可能的分子式________。

②乙炔和烯烃的物质的量之比_________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共5分)31、某5L溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时；有刺激性气味气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。用该淡黄色物质做焰色反应，火焰呈黄色。

请回答下列问题:

(1)生成气体的曲线是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)ab段发生反应的离子方程式为_____________________。

(3)原溶液中所含阳离子为___。（填离子符号）阴离子浓度为_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.次氯酸钠具有氧化性，能氧化SO32-；因此不能大量共存，A项错误；

B.中性溶液中Fe3+会生成氢氧化铁沉淀；不能大量共存，B项错误；

C.=1012的溶液呈强酸性；这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，所以能大量共存，C项正确；

D.由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-和氢离子或氢氧根离子都反应；所以不能大量共存，D项错误；

答案选C。

【点睛】

碳酸氢根HCO3-既可以与H+反应，也可以与OH-反应，反应方程式分别为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，则HCO3-既不可以与H+大量共存，也不可以与OH-大量共存，其中HCO3-与OH-的反应是学生们的易错点，学生们总是错误认为生成CO2。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．按命名规律知2；3，3—三甲基丁烷名称错误，主链应该为4个C原子，离取代基较近的一端开始编号，则2号位有2个甲基；3号位有1个甲基，名称应为2，2，3—三甲基丁烷，A不正确；

B．乙炔是共价化合物，含碳碳三键，电子式B正确；

C．葡萄糖的分子式葡萄糖的实验式C正确；

D．空间填充模型要体现分子的空间构型、原子的相对大小，空间填充模型可以表示分子；D正确；

答案选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．金刚石和C60为C元素形成的不同单质；互为同素异形体，A正确；

B．CH3—CH2OH和CH3—O—CH3分子式均为C2H6O；但结构不同，互为同分异构体，B正确；

C．He和He为He元素的不同核素；互为同位素，C正确；

D．C4H10可以表示正丁烷、异丁烷，所以分子式为C4H10的物质不一定是纯净物；D错误；

综上所述答案为D。4、C【分析】【详解】

混合烃完全燃烧得到的平均物质的量为的平均物质的量为则两种烃的平均组成为C1.6H4，根据平均法可知，该混合烃中一定含有CH4，则另一种烃中的H原子数也为4，则另一种烃可能为C2H4或C3H4，一定不含因此正确的有②④；

答案选C。5、D【分析】【详解】

①烷烃都是可燃物；①项正确；

②烷烃的特征反应是取代反应；②项正确；

③碳原子数相邻的两种烷烃在分子组成上相差一个“CH2”；③项错误；

故正确的是①②，答案选D。6、C【分析】【详解】

A.维生素C中含有羟基；酯基、碳碳双键三种官能团；故A错误；

B.维生素C的分子式为C6H8O6；故B错误；

C.维生素C中含有碳碳双键和羟基；故能使酸性高锰酸钾溶液退色，故C正确；

D.维生素C中含有酯基；在碱性溶液中发生水解反应，不能稳定存在，故D错误。

综上所述，答案为C。7、C【分析】【详解】

A．冠醚；杯酚、RNA和蛋白质都是超分子；A正确；

B．甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯；即TNT；甘油与浓硝酸发生取代反应生成硝化甘油，B正确；

C．乙醇与新制氢氧化铜溶液互溶；己烷密度比水小；与新制氢氧化铜溶液分层，无色层在上层；四氯化碳密度比水大，与新制氢氧化铜溶液分层，无色层在下层；乙醛和葡萄糖在加热条件下与新制氢氧化铜反应均生成砖红色沉淀，无法区分，C错误；

D．低温可防止蛋白质变性；疫苗一般采用冷藏存放，D正确；

故选C。8、C【分析】【详解】

A．研制可降解塑料；可以有效降低普通塑料在土壤中的残留，从而控制白色污染产生，故A正确；

B．研发新能源汽车；可替代燃油车的使用，从而降低燃油消耗，故B正确；

C．天然纤维的生成难以满足人类对材料的需求；合成材料的合理使用可以弥补天然材料的不足，故C错误；

D．生物农药的开发使用；可减少农作物中农药的残留，故D正确；

故选：C。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

结合离子方程式的书写要求分析解题。

【详解】

①碳酸镁和足量稀盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑；

②碳酸氢钠与硫酸反应的离子方程式为HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；

③根据反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O改写的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

④Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag表示的化学反应为Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag；

⑤CO32－+2H+＝H2O+CO2↑表示的化学反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

【点睛】

离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。【解析】①.MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑②.HCO3-+H+＝H2O+CO2↑③.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O④.Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag⑤.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10、略

【分析】【详解】

(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。制备胶体的离子反应方程式为

(2)假如实验不成功；没有氢氧化铁胶体生成，由于胶体具有丁达尔效应，故判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应。

(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，a．由于硫酸是电解质，胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，故出现红褐色沉淀；b.随后，Fe(OH)3与硫酸发生复分解反应，沉淀溶解，此反应的离子方程式是【解析】①.红褐色②.Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+③.丁达尔效应④.Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液发生聚沉⑤.11、略

【分析】【分析】

【详解】

100℃时，的溶液中的硫酸溶液中二者混合后所得溶液显碱性，设加入溶液的体积为加入硫酸溶液的体积为则解得氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积之比【解析】1∶912、略

【分析】【分析】

根据烷烃的命名原则命名：选取最长碳链；选取距离支链最近的一端命名为1号碳；该有机物有几种不同环境的H，则有几种一氯取代物。

【详解】

该有机物为烷烃；最长碳链含有8个C，主链为辛烷，编号从距离甲基最近的一端开始，甲基在2号C和6号C上各含有2个；1个，在4号C含有1个乙基，该有机物名称为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷，该有机物中含有等效氢原子的数目为10，则有10种一氯取代物。

【点睛】

等效氢的判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。【解析】2,2,6－三甲基－4－乙基辛烷1013、略

【分析】【详解】

A、金刚石和石墨属于同种元素组成，结构不同的单质，属于同素异形体；B、两种有机物符合通式为CnH2n＋2，属于烷烃，属于同系物；C、前者是乙烯，后者是乙烷；D、分子式为C4H10，结构不同，属于同分异构体；E、质子数相同、中子数不同的核素，属于同位素。故答案为D，A，B，E。【解析】①.D②.A③.B④.E14、略

【分析】【详解】

乙烯的结构简式为CH2=CH2，与Br2发生加成反应生成CH2Br-CH2Br，与HCl加成生成CH3-CH2Cl，与H2O加成生成CH3-CH2OH；

丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，与Br2加成生成CH3CHBr-CH2Br，与HCl加成的产物有两种，分别为CH3CHCl-CH3(马氏加成)、CH3CH2-CH2Cl(反马氏加成)；与H2O加成的产物也有两种，分别为CH3CHOH-CH3(马氏加成)、CH3CH2-CH2OH(反马氏加成)。【解析】CH2Br-CH2BrCH3CHBr-CH2BrCH3-CH2ClCH3CHCl-CH3(马氏加成)；CH3CH2-CH2Cl(反马氏加成)CH3-CH2OHCH3CHOH-CH3(马氏加成)；CH3CH2-CH2OH(反马氏加成)15、略

【分析】(1)

根据物质结构简式可知：维生素C的分子式为C6H8O6；其相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176；其中含氧的质量分数为：

(2)

根据维生素C结构简式；可知其中含有的官能团的名称是羟基；酯基、碳碳双键；

(3)

维生素C易溶于水；是由于其中含有多个羟基，羟基属于亲水基，所以维生素C易溶于水；

(4)

维生素C具有较强的还原性，向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，可观察到的现象是：开始溶液是蓝色，后来溶液蓝色逐渐变浅，最后变为无色。【解析】(1)C6H8O617654.5%

(2)羟基；酯基、碳碳双键。

(3)维生素C中含有多个羟基；羟基属于亲水基，所以维生素C易溶于水。

(4)溶液蓝色逐渐变浅，最后变为无色16、略

【分析】【分析】

苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，则A为由合成流程可知B为C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，说明属于饱和一元醇，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是B与C发生酯化反应生成M，M为苯酚与丙酮反应生成D，D的分子式为C15H16O2，再结合N的结构可知D为

【详解】

（1）B的结构简式为其含有的官能团为羧基；醛基，故答案为：羧基、羟基（酚羟基）；

（2）C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，说明属于饱和一元醇，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是故答案为：

（3）D生成N的反应为与发生缩聚反应生成B与C反应生成M的反应为在浓硫酸作用下，与共热发生酯化反应生成故答案为：缩聚反应；取代反应（酯化反应）；

（4）含有羟基和酯基，与NaOH溶液反应生成和水，反应的化学方程式为：故答案为：

（5）由结构简式可知F的分子式为C8H6O4，由F的同分异构体符合条件可知分子中有苯环，含有—COOH，HCOO—或—CHO和—OH，若苯环上连有—COOH和HCOO—，有邻、间、对3种位置异构；若苯环上连有—COOH、—CHO和—OH共有10种结构，则符合F的同分异构体条件共有13种；若苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的结构简式为故答案为：13；

（6）由题给信息可知应先生成ClCH2COOH和苯酚钠，然后在酸性条件下反应生成进而与乙醇发生酯化反应可生成目标物，合成路线为：故答案为：

【点睛】

本题考查有机化学基础，是一道基础有机合成题，着力考查阅读有机合成方案设计、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力，试题涉及酚、羧酸等性质与转化，注意根据苯酚、D的分子式、N的结构式推断D的结构是解答关键。【解析】羧基、羟基（酚羟基）缩聚反应取代反应（酯化反应）13三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【详解】

系统命名法适用于烃和烃的衍生物，故错误。18、A【分析】略19、B【分析】【详解】

用饱和食盐水代替水会减慢反应速率，故错误。20、B【分析】【详解】

CH3CH2Br不能电离出溴离子，则CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不发生反应，故错误。21、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。22、B【分析】【详解】

糖分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等单糖、蔗糖和麦芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纤维素没有甜味；错误。23、B【分析】【详解】

能发生银镜反应的有机物一般都含有醛基，但含有醛基的有机物却不一定是醛，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等，故本题判断错误。四、推断题(共3题，共21分)24、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）25、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O1026、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr五、计算题(共4题，共40分)27、略

【分析】试题分析：（1）硫酸铜与铁反应，实质是铁置换了铜，离子反应为：Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+。

（2）加入铁棒的质量为45.0g；反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g，质量相差的是铜与铁质量的差值，据差量法得：

CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4△m

56g64g8g

m(Fe)(46.6-45.0)g

解得：m(Fe)＝11.2g。

（3）由以上分析得：n(FeSO4)＝n(Fe)＝11.2/56=0.2mol,c(FeSO4)＝0.2/0.1L＝2mol/L。

考点：考查方程式、质量及浓度计算【解析】解：（1）Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+

（2）CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4△m

解得：m(Fe)＝11.2g

（3）n(FeSO4)＝n(Fe)＝0.2mol

答：反应掉铁的质量为11.2g，FeSO4的物质的量浓度为2mol/L（合理均给分）28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液中c(H+)=2×0.05mol/L=0.1mol/L，则pH=1；0.05mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=2×0.05mol/L=0.1mol/L，则c(H+)=Kw/c(OH−)=10-13mol/L；

(2)纯水显中性，c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol/L，水的离子积为：2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14，溶液中氢离子浓度c(H+)=5.0×10-4mol/L，c(OH-)=4.0×10−14/5.0×10−4=8.0×10-11mol/L，酸中氢氧根离子由水电离，水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，则由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=8.0×10-11mol/L；

(3)常温下，物质的量相等的强酸和强碱恰好反应生成盐是NaCl，溶液呈中性；等体积等浓度的醋酸和NaOH完全反应生成CH3COONa，由于醋酸根水解，溶液呈碱性；常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合溶液呈酸性。【解析】11×10-13mol/L2×10-7mol/L8×10-11mol/L8×10-11mol/L中碱酸29、略

【分析】【分析】

在催化剂作用下，丙炔和氢气发生的反应可能为①C3H4+H2C3H6，②C3H4+2H2C3H8，当V（C3H4）：V（H2）＜时，氢气过量，剩余气体的气体体积为C3H8和剩余H2的混合物；当V（C3H4）：V（H2）≥时，氢气不足，得到的产物是C3H6或C3H8或二者的混合物。

【详解】

（1）若5L丙炔和氢气的混合气体全部为丙炔，丙炔完全燃烧的化学方程式为C3H4+4O23CO2+2H2O，由化学方程式可知，5L丙炔完全燃烧消耗同温同压下氧气的体积V(O2)为5L×4=20L，若5L丙炔和氢气的混合气体全部为氢气，氢气完全燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O，由化学方程式可知，5L氢气完全燃烧消耗同温同压下氧气的体积V(O2)为5L×=2.5L，则5L气体在氧气中完全燃烧消耗同温同压下氧气的体积V(O2)为2.5L＜V(O2)＜20L，故答案为2.5L＜V(O2)＜20L；

（2）若氢气的体积为1L，丙炔的体积为4L，则在催化剂作用下，丙炔和氢气发生反应C3H4+H2C3H6；由方程式可知氢气不足量，反