【化学课件】核外电子排布的知识课件

核外电子排布知识欢迎来到核外电子排布知识ppt课件课件目标了解原子结构模型，重点学习电子排布的规律掌握电子排布原理和应用，并能解释元素性质原子结构复习1原子核由质子和中子组成，带正电荷2核外电子带负电荷，在原子核外运动3原子质量主要由原子核决定，电子质量很小电子排布的基本规律电子层电子在原子核外按照能量的不同分层排布电子亚层同一电子层内，电子按能量的不同再分层排布电子轨道原子核外空间电子运动的概率分布区域电子排布的量子数主量子数n，表示电子层，n=1,2,3...副量子数l，表示电子亚层，l=0,1,2...，分别对应s,p,d...亚层磁量子数ml，表示原子轨道在空间的取向，ml=-l，-l+1...0...l-1,l自旋量子数ms，表示电子的自旋方向，ms=+1/2或-1/2主量子数1n=1K层2n=2L层3n=3M层4n=4N层副量子数l=0s亚层，球形轨道l=1p亚层，哑铃形轨道l=2d亚层，更复杂的形状l=3f亚层，更复杂的形状自旋量子数1自旋电子像陀螺一样自转，产生磁矩2ms=+1/2自旋向上3ms=-1/2自旋向下磁量子数1ml=-1px轨道2ml=0py轨道3ml=+1pz轨道电子排布规则1泡利不相容原理一个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反2洪特规则同一亚层的原子轨道，电子优先单独占据，且自旋方向相同3能量最低原理电子首先占据能量最低的原子轨道阿芙巴特规则递增能量按照原子轨道能量递增顺序填入电子原子轨道能量s<p<d<f能量最小原理锂Li，原子序数为3，电子排布为1s22s1铍Be，原子序数为4，电子排布为1s22s2元素周期表的形成周期表中元素的性质1原子半径从左到右减小，从上到下增大2电离能从左到右增大，从上到下减小3电负性从左到右增大，从上到下减小元素周期性变化规律金属性从左到右减弱，从上到下增强非金属性从左到右增强，从上到下减弱氧化性从左到右增强，从上到下减弱还原性从左到右减弱，从上到下增强原子电子排布示例钠Na，原子序数为11，电子排布为1s22s22p63s1氯Cl，原子序数为17，电子排布为1s22s22p63s23p5离子电子排布示例Na+1s22s22p6Cl-1s22s22p63s23p6原子电子排布画法11s22s22p63s1钠原子电子排布21s↑↓32s↑↓42p↑↓↑↓↑↓53s↑离子电子排布画法1Na+1s22s22p621s↑↓32s↑↓42p↑↓↑↓↑↓化学键与电子排布1共价键通过共用电子对形成的化学键2离子键通过电子转移形成的化学键3金属键金属原子间的相互作用共价键电子排布氢气H2，每个氢原子贡献一个电子形成共用电子对氧气O2，每个氧原子贡献两个电子形成双键离子键电子排布NaCl钠原子失去一个电子形成Na+离子，氯原子得到一个电子形成Cl-离子MgO镁原子失去两个电子形成Mg2+离子，氧原子得到两个电子形成O2-离子金属键电子排布金属原子外层电子较少，容易失去电子形成金属阳离子自由电子在金属晶格中自由移动金属键金属阳离子和自由电子之间的静电作用分子轨道电子排布成键轨道能量较低，电子填充后使分子更加稳定反键轨道能量较高，电子填充后使分子更加不稳定HOMO最高占据分子轨道LUMO最低空分子轨道杂化轨道电子排布sp3杂化一个s轨道和三个p轨道混合形成四个等价的sp3杂化轨道sp2杂化一个s轨道和两个p轨道混合形成三个等价的sp2杂化轨道sp杂化一个s轨道和一个p轨道混合形成两个等价的sp杂化轨道电子排布与化学性质1原子半径决定元素的化学性质，如反应活性2电离能影响元素的还原性和氧化性3电负性影响元素形成化学键的能力电子排布与反应活性碱金属外层只有一个电子，容易失去电子，具有很高的反应活性卤素外层缺一个电子，容易得到电子，具有很高的反应活性电子排布与酸碱性酸容易失去质子（H+），电子排布中往往有较多的空轨道碱容易得到质子（H+），电子排布中往往有较多的孤对电子电子排布与氧化还原性氧化剂容易得到电子，电子排布中往往有较多的空轨道还原剂容易失去电子，