2025年粤教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版九年级化学上册阶段测试试卷604考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、“水培”是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培”．配制菠菜营养液时需要用到下列物质，其中属于复合肥料的是（）A.H2OB.（NH4）2S04C.KH2PO4D.Ca（NO3）22、饮用水用Cl2消毒会促使一些致癌物质生成，现在有些国家已经采用高效安全的ClO2消毒杀菌．下列对ClO2叙述不准确的是（）A.ClO2是一种氧化物B.ClO2中含有氧化物C.ClO2是由氯元素、氧元素组成D.一个ClO2分子由一个氯原子和两个氧原子构成3、五氧化二碘（I2O5）可用来测定空气中一氧化碳的含量，中碘元素的化合价为（）A.-5B.+3C.+5D.+24、下列化学用语与含义相符的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}--rm{2}个氢元素B.rm{O_{2}}--rm{2}个氧原子C.rm{overset{+2}{Mg}}--rm{1}个镁离子D.rm{CO_{2}}--rm{1}个二氧化碳分子5、下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A.氧气用于气焊B.硫酸用于处理碱性废液C.氮气常用作保护气D.干冰用作冷冻剂6、研究发现，达菲（C16H31N2PO8）对甲型HIM流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一．下列对莽草酸的说法不正确的是（）A.莽草酸不是氧化物B.碳、氢、氧原子个数比为16：31：8C.氢元素质量分数为D.它由碳、氢、氧元素组成的7、学习化学的目的，并不一定要成为化学家，更重要的是善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的实际问题．从化学的角度来看，下列做法不科学的是（）A.稀盐酸除去水垢B.铝制用具不盛装酸性食物C.木炭除去冰箱中的各种异味D.甲醛溶液浸泡食用的水产品评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、如图是简易的电解水装置示意图；根据如图回答下列问题：

（1）A试管里的气体是____

（2）该实验可以证明水是由____、____组成．

（3）已知氢气的密度为0.09g/L，氧气的密度为1.43g/L．则电解水得到的氧气和氢气的质量为：____．（保留整数）

9、制造汽车要用到含铜；铁、铝等成分的多种金属材料．

（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的____性．

（2）车体多用钢材制造．其表面喷漆可有效防止与____接触而生锈．

（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为____．

（4）在实验室中探究铜和银的金属活动性顺序，除铜、银外，还需要用到的试剂是____．（填一种即可）10、下列现象说明空气中有哪些成分：

（1）澄清的石灰水在空气中放置一段时间后表面会生成一层白膜，因为空气中含有____；

（2）饼干放置在空气里会变软，是因为空气中含有____；

（3）木条在空气里能正常的燃烧，是因为空气中含有____．11、检验氧气的方法是____．12、（1）按要求写出化学用语：2个硫酸根离子____；氮元素____．

（2）化学用语中数字可以表示①微粒的数目、②每个离子所带电荷的数目、③每个分子中某原子的数目、④某元素的化合价．指出下列化学用语中“2”的含义是（填序号）：Fe2+____；SO2____．13、依据所学的化学知识解答：

（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中主要以（填：单质；化合物）形式存在．

（2）消灭柑橘害虫的“波尔多液”是用熟石灰浆与硫酸铜溶液混合而成；该混合过程中反应的化学方程式为：；把“波尔多液”喷射到柑橘上呈现的蓝色斑点可以用厨房调料洗净．

（3）若装白磷的储罐起火；可以用水冷却罐体；再用沙土围堰填埋灭火．则白磷燃烧的化学方程式为：；其灭火的原理是．

（4）2008年9月27日；太空第一次留下了“中国人的脚印”．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．

①航天员舱外服除了要隔热；散热外；在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力系统、输送养料系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：第一步，让废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的性，发生了（填“物理变化”或“化学变化”）；笫二步，再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（氢氧化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质），写出该反应的化学方程式．

②在太空舱里，NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而自身的质量及化学性质保持不变，你认为NiFe2O4在这一反应中是．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、用双氧水加入二氧化锰可以得到氧气，所以二氧化锰是反应物____．15、石油是混合物，其中的成分大部分是液体．因此，石油在地底下就形成了类似于地面上湖泊那样的“石油湖”．____．（判断对错）16、判断下列元素符号的正误：

CU____；ZN____；AG____；cl____；hg____．17、铁生锈是化学变化，因此铁和铁锈不是同一种物质．____．18、空气的成分是不会改变的____．19、纯净物是含杂质很少的具有一定纯度的物质．____．（判断对错）20、胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘____．（判断对错）21、判断正误（用√或×表示）：当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO2污染的迹象．____．22、判断正误（用√或×表示）：镜子背后的涂层不是水银．____．评卷人得分四、简答题(共2题，共10分)23、工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱；将制得的烧碱溶液再经浓缩；蒸发等操作制成烧碱固体．在生产过程中，原料通常不能完全转化．另外，如果烧碱固体长时间存放在仓库里，也可能会变质．

（1）电解饱和食盐水制得烧碱的同时，还生成氯气和另一种气体，该反应的化学方程式为____．

（2）现从仓库中取来烧碱样品；该样品除了可能含有纯碱杂质外，还可能含有氯化钠杂质．某化学小组决定探究样品中是否含有这两种杂质．

①查阅资料：实验中若产生微溶物质；通常会以沉淀形式存在．

②实验设计。

。实验操作实验现象结论a．取少量样品于试管中，并加入过量的____．

____．样品中有纯碱．b．再向步骤Ⅰ中所得的溶液加入硝酸银溶液．

____．样品中有氯化钠．③交流与反思。

a．烧碱固体长时间在仓库存放会变质的原因是（用化学反应方程式表示）____．

b．实验后若测得废液的pH＜7，则废液呈____（填“酸性”、“中性”或“碱性”），从操作简单和经济环保的角度考虑，应向废液中加入稍过量的____，然后再倒入下水道中．24、（1）安全教育是化学教育的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操作要求的是____（填序号）．

a．在加油站内拨打手机；

b．在煤矿巷道内用明火照明。

c．闻氨气的气味时；用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氨气飘进鼻孔。

d．为了节约药品；锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验。

e．稀释浓硫酸时；沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌。

（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液；再经蒸发；结晶、烘干得精盐．

①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____；

②某同学进行另一项实验，需要用50g18.5%的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为____g，用来量取水的玻璃仪器的规格和名称为____．评卷人得分五、探究题(共4题，共40分)25、实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图）；为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动．请你参与到其中去，回答有关问题．

【进行猜想】猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；

猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；

猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3；

猜想IV：该溶液的溶质是NaHCO3．

【查阅资料】常温下物质的相关信息如表：

。物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是。

______（精确到01．%）．

【进行实验】（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是______（填化学式）．

（2）同学们又进行了如下实验；实验过程如图：

①产生白色沉淀的化学方程式是______．

②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有______．

【获得结论】

该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且______（填“没有”；“部分”或“全部”）变质．

【拓展】

提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的______，然后过滤．反应化学方程式是______．26、小明同学为探究人体呼出的气体与空气成分的差异；进行的实验如下：他用玻璃管向盛满水的集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶呼出的气体，将另一集气瓶充满新鲜的空气，将两根燃着的小木条，分别移到两只集气瓶瓶口处，移开玻璃片，将小木条慢慢伸入集气瓶中，观察实验现象．

rm{(1)}人呼出的气体中除含有氧气；二氧化碳、水蒸气外；还含有的主要物质是______．

rm{(2)}小明同学进行实验时；发现伸入盛有人呼出气体的集气瓶中的小木条先熄灭，其原因可能是______

rm{(}写一点即可rm{)}．27、在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳rm{.}此反应的化学方程式为______．

小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快rm{.}小明将这一情况报告老师；老师鼓励他们对此问题共同探究．

【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？

【作出猜想】

rm{垄脵}不同地点石块中碳酸钙含量不同；

rm{垄脷}所用盐酸的溶质质量分数不同；

rm{垄脹}还可能是______．

【设计实验】rm{(1)}验证猜想rm{垄脵}是否成立；要设计的实验：分别取大小相同；质量相同、______的石块，加入质量相同、______的稀盐酸进行实验．

rm{(2)}验证猜想rm{垄脷}是否成立；对盐酸的要求是______．

【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率rm{.}若要做到精确比较，应该测量的实验数据是______．28、某兴趣小组的同学将rm{CO_{2}}分别通入澄清石灰水和rm{NaOH}溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象rm{.}为探究rm{CO_{2}}和rm{NaOH}是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的rm{A}rm{B}两个实验，验证了rm{CO_{2}}与rm{NaOH}溶液发生了化学反应rm{.}实验现象为：rm{A}中试管内液面上升；rm{B}中气球胀大．

rm{(1)}王强认为上述实验是可行的；它们利用的共同原理是______；

rm{(2)}李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是______rm{.}要得到科学严谨的结论；仍利用该装置，应补做的对比实验是______；

rm{(3)}杨红通过检验生成物：向rm{B}实验反应后的溶液中加入______，观察到______现象，从而也可证明rm{CO_{2}}与rm{NaOH}发生了反应；

rm{(4)}你认为rm{A}rm{B}两个实验中存在安全隐患的是______rm{(}填代号rm{)}理由是______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解析】【解答】解：A、H2O中不含氮；磷、等营养元素；不属于化肥，故选项错误．

B、（NH4）2S04含有氮元素；属于氮肥．

C、KH2PO4中含有磷元素和钾元素；属于复合肥．

D、Ca（NO3）2中含有氮元素；属于氮肥．

故选：C．2、B【分析】【分析】A；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

B；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

C；根据二氧化氯化学式的含义进行分析判断．

D、根据一个ClO2分子的构成进行分析判断．【解析】【解答】解：A、ClO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；属于氧化物，故选项说法正确．

B、ClO2属于氧化物，而不是ClO2中含有氧化物；故选项说法错误．

C、ClO2是由氯元素；氧元素组成的；故选项说法正确．

D、一个ClO2分子是由一个氯原子和两个氧原子构成的；故选项说法正确．

故选：B．3、C【分析】【专题】化学式的计算．【分析】化合物中元素的化合价为零．化合物中氧的化合价显-2．根据上述原则可以计算出五氧化二碘中碘的化合价．【解答】设五氧化二碘中碘的化合价为x．

x•2+（-2)×5=0

解得x=+5

故选C．【点评】本题主要考查有关元素化合价的计算，难度较小．4、D【分析】解：rm{A}由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2H}可表示rm{2}个氢原子；故选项化学用语与含义不相符；

B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个氧原子可表示为rm{2O}故选项化学用语与含义不相符；

C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略；rm{1}个镁离子可表示为rm{Mg^{2+}}故选项化学用语与含义不相符；

D、rm{CO_{2}}可表示一个二氧化碳分子；故正确；

故选D

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{D}5、D【分析】解：A；氧气用于气焊是氧气的助燃性；利用的是化学性质，故选项错误；

B；硫酸用于处理碱性废液；是酸与碱发生中和反应，利用的是化学性质，故选项错误；

C；氮气化学性质稳定；常用作保护气，利用的是化学性质，故选项错误；

D；干冰用作冷冻剂是利用干冰升华吸热；利用的是物理性质，故选项正确；

故选：D。

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色；状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氮气、二氧化碳、氧气和硫酸的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】D6、B【分析】【分析】A；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；据此进行分析判断．

B；根据莽草酸分子的构成进行分析判断．

C、根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析判断．

D、根据莽草酸化学式的含义进行分析判断．【解析】【解答】解：A、莽草酸（C7H6O5）中含有碳；氢、氧三种元素；不属于氧化物，故选项说法正确．

B；1个莽草酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的；则碳、氢、氧原子个数比为7：6：5，故选项说法错误．

C、莽草酸中氢元素质量分数为100%=；故选项说法正确．

D；莽草酸是由碳、氢、氧元素组成的；故选项说法正确．

故选B．7、D【分析】【分析】A；根据水垢成分及盐酸的性质分析判断；

B；依据铝的化学性质分析判断；

C；依据木炭的吸附性分析判断；

D、根据甲醛的毒性分析判断；【解析】【解答】解：A；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等；两者均能与盐酸反应生成可溶物，所以可用稀盐酸除去水垢；

B；铝的化学性质较活泼；可与酸性物质反应生成氢气，所以铝制用具不宜盛装酸性食物；

C；木炭具有吸附性；能吸附有毒或有味的物质，所以可以用木炭除去冰箱中的各种异味；

D；甲醛有毒并能破坏蛋白质的结构；使用甲醛溶液浸泡食用的水产品不但降低了食品的品质，而且对人体存在较大损害．

故选：D．二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】

（1）由电解水装置示意图可知；A试管里的气体是电源上的负极产生的气体，是氢气；

（2）通电分解水生成了氢气很氧气；证明了水是由氢元素；氧元素组成的；

（3）通电分解水生成的氧气和氢气的体积比为1：2，假设生成的氧气是1L，则生成的氢气是2L，则氧气和氢气的质量比为：=．

故答为：（1）氢气；（2）氢元素；氧元素；（3）8：1．

【解析】【答案】根据通电分解水的实验的现象和结论分析．水通电分解时；正极产生的气体为氧气；负极产生氢气，两气体的体积比为1：2．通过该实验验证了水由氢氧两种元素组成．根据氢气和氧气的体积之比，再结合密度，可求出二者的质量之比．

9、导电性氧气和水3CO+Fe2O32Fe+3CO2硝酸银溶液或硝酸铜溶液【分析】【分析】（1）根据铜用作导线；是因为铜具有良好的导电性进行解答；

（2）根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈；在车体表面喷漆可以防止铁与氧气；水蒸气接触而生锈进行解答；

（3）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答；

（4）根据要比较铜、银的金属活动性顺序，可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用硝酸银溶液，也可以选用硫酸铜溶液等进行解答．【解析】【解答】解：（1）铜用作导线；是因为铜具有良好的导电性；

（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈；在车体表面喷漆可以防止铁与氧气；水蒸气接触而生锈；

（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）要比较铜；银的金属活动性顺序；可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用硝酸银溶液，也可以选用硫酸铜溶液等．

故答案为：（1）导电；

（2）氧气和水；

（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）硝酸银溶液或硝酸铜溶液．10、略

【分析】【分析】根据空气的成分及各成分的性质分析判断回答．【解析】【解答】解：（1）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水；澄清的石灰水在空气中放置一段时间后表面会生成一层白膜，因为空气中含有二氧化碳；

（2）饼干放置在空气里会变软；是因为空气中含有水蒸气，饼干吸收了水蒸气；

（3）氧气能支持燃烧；木条在空气里能正常的燃烧，是因为空气中含有氧气．

故答为：（1）二氧化碳；（2）水蒸气；（3）氧气．11、略

【分析】【分析】根据氧气能支持燃烧确定检验氧气的方法．【解析】【解答】解：由于氧气能支持燃烧；故检验氧气的方法可将带火星木条伸入集气瓶中，看是否复燃．

故答案为：将带火星木条伸入集气瓶中，看是否复燃．12、略

【分析】

（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故2个硫酸根离子符号为：2SO42-

氮元素的符号为N

（2）右上角数字表示离子所带电荷数；故表示一个亚铁离子带两个单位正电荷，故选②；右下角数字表示一个分子中所含的原子个数，故表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子，故选③

【解析】【答案】（1）根据离子符号及元素符号的书写方法书写。

（2）根据符号周围数字含义分析。

13、略

【分析】

（1）黄金不活泼；在自然界中主要以单质形式存在．

故答案为：单质．

（2）“波尔多液”中熟石灰与硫酸铜溶液会发生反应，该反应的化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4↓；把“波尔多液”喷射到柑橘上呈现的蓝色斑点是上述反应中生成的氢氧化铜；氢氧化铜不溶于水，用水洗不下来，而氢氧化铜是碱，所以可以用酸洗下来，在厨房调料中可以用食醋洗净．

故选CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4↓；食醋．

（3）白磷燃烧的化学方程式为：4P+5O2═2P2O5；用水冷却罐体；再用沙土围堰填埋灭火；其灭火的原理是将温度降至白磷的着火点以下，隔绝白磷与空气接触．

故答案为：4P+5O2═2P2O5；将温度降至白磷的着火点以下，隔绝白磷与空气接触．

（4）①废气处理：第一步，让废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的吸附性，发生了物理变化；笫二步，氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳，该反应与氢氧化钠和二氧化碳的反应原理相同，该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O．

②NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而自身的质量及化学性质保持不变，由此可知NiFe2O4在这一反应中是催化剂．

故答案为：①吸附，物理变化，2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O；②催化剂．

【解析】【答案】（1）不活泼的金属在自然界往往以单质形式存在；

（2）波尔多液中两种物质相互反应；生成的氢氧化铜不溶于水，形成蓝色斑点，要用酸性物质才能清洗下来；

（3）灭火的原理包括隔绝氧气；降低温度到着火点以下，清除可燃物；

（4）①木炭具有吸附性；能吸附色素和异味的气体，这是物理变化；用氢氧化锂吸收二氧化碳与用氢氧化钠吸收二氧化碳原理相同，根据锂元素的化合价正确书写化学式并配平．②催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在化学变化前后不改变．

三、判断题(共9题，共18分)14、×【分析】【分析】催化剂在反应中表现出改变反应速率的特性，而本身的化学性质和质量都不变的特点．【解析】【解答】解：二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中只是加快双氧水放出氧气的速度；而本身的化学性质和质量在化学反应前后都不变，它在反应中所起的作用是催化作用，不是反应物．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】据石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液态形式存在于地下岩石孔隙中的；也有存在于地下的裂缝或者溶洞中的，但大部分是存在于岩石孔隙中的．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】根据元素符号的书写原则：一大二小的原则考虑．【解析】【解答】解：由于第一个字母需要大写；第二个字母需要小写，所以铜写为：Cu，锌写为：Zn，银写为：Ag，氯写为：Cl，汞写为：Hg．

故答案为：×；×；×；×；×．17、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化，铁和铁锈不是同一种物质．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】空气是多组分的混合气体，除氧、氮及稀有气体组分之外，还有二氧化碳和水蒸气等；空气的成分一般说来是比较固定的，特殊情况下，空气的成分也会发生变化．【解析】【解答】解：空气的成分一般说来是比较固定的；这对于人类和其他动植物的生存是非常重要的．然而，特殊情况下，空气的成分也会发生变化．这些变化有人为的，也有天然的．自近代以来，随着现代化工业的发展和燃料用量的激增，从世界范围看，排放到空气中的有害气体和烟尘改变了空气的成分，并使空气受到污染．排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化碳；二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂排放的废气．

故答案为：×19、√【分析】【分析】混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成．【解析】【解答】解：纯净物只有一种物质组成．生活中也可以说是含杂质很少的具有一定纯度的物质．

故答案为：√20、×【分析】【分析】胃酸过多就是胃内酸性较强，应降低其酸性，可用碱性物质中和以降低其酸性，不可食用酸性物质．【解析】【解答】解：胃酸过多的人不宜使用酸性物质，柑橘显酸性．故填：×．21、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性气体，易结合水形成酸，根据二氧化硫产生污染时所导致的影响来回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性气体，易结合水形成亚硫酸、硫酸，这些酸会导致苔藓枯死，雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，所以在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，这是SO2污染的迹象．故答案为：√．22、√【分析】【分析】根据镜子背后的涂层不是水银，而是薄薄的一层银进行解答．【解析】【解答】解：镜子背后的涂层不是水银；而是薄薄的一层银．

故答案为：√．四、简答题(共2题，共10分)23、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律；推测生成物；根据反应物；反应条件、生成物，书写化学方程式；

（2）②根据碳酸根离子；氯离子的检验方法分析回答．由于要检验氯离子；加入酸时不要用盐酸，应用稀硝酸；

③a；根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应写出反应的化学方程式．

b、根据硝酸能与碳酸钙反应，石灰石的主要成份是碳酸钙易得到价格低廉分析回答．【解析】【解答】解：（1）电解饱和食盐水制得烧碱的同时，还生成氯气，根据质量守恒定律，推测“另一种气体”为氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．

（2）②要检验含有碳酸钠；可以使用加酸化气的方法，由于需要检验氯化钠的存在，所以使用的酸可以是稀硝酸，不能使用盐酸或稀硫酸，加入过量的稀硝酸将含有的碳酸钠全部除去，加入硝酸银溶液观察是否有沉淀产生，确定氯化钠的存在．

根据“烧碱样品；该样品除了可能含有纯碱杂质外，还可能含有氯化钠杂质”，则设计实验：

。实验操作实验现象结论a：取少量样品于试管中，并加入过量稀硝酸．

有气泡生成．样品中有纯碱．b：再向步骤Ⅰ中所得的溶液加入硝酸银溶液．

有白色沉淀生成．样品中有氯化钠．③a烧碱固体长时间在仓库存放会变质的原因是空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应，则用化学反应方程式表示：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

b；实验后若测得废液的pH＜7；则废液呈酸性，从操作简单和经济环保的角度考虑，应向废液中加入稍微过量的石灰石，然后再排放．

故答案为：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．

（2）②。实验操作实验现象结论步骤Ⅰ：取少量样品于试管中，并加入过量稀硝酸．

有气泡生成样品中有纯碱．步骤Ⅱ：再向步骤Ⅰ中所得的溶液加入硝酸银溶液．

有白色沉淀生成．样品中有氯化钠．③a、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，b酸性，熟石灰．24、略

【分析】【分析】（1）①加油站内有挥发的汽油的分子；拨打手机有静电；

②在煤矿巷道内有可燃性的气体甲烷等；明火照明可能会引发危险；

③闻气体的气味时；不能直接去闻，应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，防止中毒；

④锌与稀硫酸一开始反应；放出的气体不纯，氢气里混有空气；

⑤浓硫酸溶于水时；放出大量的热，如果把水注入浓硫酸，会使液体沸腾溅出，损失浓硫酸，还可能伤人．

（2）①了解蒸发操作中使用到仪器；

②已知50g18.5%的NaCl溶液，可求精盐质量为9.25克，再求出水的质量和体积．【解析】【解答】解：（1）①有机物为可燃物；遇静电火花，可能会发生爆炸；

②甲烷；一氧化碳等可燃性的气体都有一定的爆炸极限；点燃可能发生爆炸；

③c．闻氨气的气味时；用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氨气飘进鼻孔，符合安全操作要求．

④一开始反应便收集气体；氢气不纯，做氢气点燃实验，会发生爆炸．

⑤e．稀释浓硫酸时；沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，符合安全操作要求．

（2）①蒸发操作中使用到仪器：玻璃棒；铁架台、酒精灯、蒸发皿。

②50g×18.5%=9.25g；水的质量：50g-9.25g=40.75g，所以水的体积为：40.75毫升．

故答案为：（1）c、e（2）①蒸发皿②9.25克50ml量筒五、探究题(共4题，共40分)25、略

【分析】解：

【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：×100%=8.8%＜10%；所以能够排除碳酸氢钠；

【进行实验】（

（1）测定溶液的pH大于7；该溶液的溶质不是，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠，故本题答案为：NaCl；

（2）①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

②滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性，还有氢氧化钠，实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3；

【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH；并且部分变质；

【拓展】提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的Ca（OH）2，然后过滤．反应化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

答案：

【查阅资料】8.8%；

【进行实验】（1）NaCl；

（2）①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；②NaOH、Na2CO3；

【获得结论】部分；Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

【查阅资料】根据III中所给数据可以求出在20℃时各物质的饱和溶液的质量分数；可以做出判断；

【进行实验】（1）氯化钠溶液呈中性；pH等于7；

（2）根据碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答；可以设计实验来验证碳酸钠的存在；

【获得结论】根据实验现象分析解答；

【拓展】根据Ca（OH）2可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答．

本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，还考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，难度不大，可依据相关物质的性质逐渐分析得出结论．【解析】8.8%；NaCl；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NaOH、Na2CO3；部分；Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH26、氮气呼出的气体中氧气的含量低【分析】解：rm{(1)}空气中含有氮气；而氮气又不参与呼吸作用，因此呼出的气体中还含有较多的氮气；

rm{(2)}小明同学进行实验时；发现伸入盛有人呼出气体的集气瓶中的小木条先熄灭，其原因可能是呼出的气体中氧气的含量低．

故答案为：rm{(1)}氮气rm{(2)}呼出的气体中氧气的含量低。

rm{(1)}根据空气的成分解答；

rm{(2)}根据物质燃烧需要氧气；氧气含量多时物质燃烧的剧烈充分，含量很低时物质不会燃烧解答。

此题是对呼吸前后气体中氧气含量的探究，只要抓住燃烧所需的条件，燃烧需要氧气即可解决问题．【解析】氮气呼出的气体中氧气的含量低27、略

【分析】解：小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+