2025年新科版高三化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版高三化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各组物质所含化学键类型完全相同的是（）A.HNO3和NH4NO3B.NaOH和KClC.NaN3和CaO2D.AlCl3和MgCl22、下列叙述正确的是（）A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14B.c（H+）等于1×10-7mol•L-1的溶液一定是中性溶液C.0.2mol•L-1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol•L-1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱3、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.400mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl3溶液D.300mL5mol/LKClO3溶液4、现有A；B、C、D四种金属片；

①把A；B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中；A上有气泡产生；

②把C；D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中；D发生还原反应；

③把A；C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中；电子流动方向为A→导线→C．

根据上述情况判断四种金属的活泼由强到弱的顺序为（）A.DCABB.CBADC.BADCD.BACD5、下列说法正确的是（）A.按系统命名法，有机物（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的名称是：2-甲基-3-丙基戊烷B.分子中所有原子共平面C.某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成；反应如下：

该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解能得到三种有机产物D.荧光黄的结构简式为其分子式为C20H12O5，理论上1mol该有机物最多消耗2molNaOH，并能与双缩脲试剂发生显色反应6、金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是()A.rm{BaCl_{2}}溶液B.rm{K_{2}SO_{4}}溶液C.rm{FeCl_{3}}溶液D.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族．c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子次外层电子数的一半．下列说法中正确的（）A.a、c两元素处在元素周期表的VIA族B.b、d两种元素可组成化学式为d2b2的化合物，且阴阳离子个数比为1：2C.c单质可在b单质中燃烧生成的化合物的分子式为cb2D.c的单质可用来制作光导纤维8、（2012春•南海区校级月考）在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别可能是（）A.NO2和水B.SO2和NaOH溶液C.NH3和稀盐酸D.Cl2和饱和NaCl溶液9、下列比较关系中，正确的是（）A.元素金属性Na＞Mg＞AlB.热稳定性H2S＜H2Se＜HClC.酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4D.原子半径Mg＞Na＞H10、下列说法正确的是（）A.常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0B.浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸C.同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D.等体积、等物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小11、绿原酸被誉为“第七类营养素”，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图所示．下列有关绿原酸的说法中正确的是（）A.绿原酸分子中含有3种官能团B.1mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反应C.绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应D.绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色，但反应原理不同12、为了得到3.9gAl（OH）3沉淀，可向含0.1molAlCl3的溶液中加入5mol/L的NaOH的体积为（）A.10mlB.30mlC.50mlD.70ml13、100mL2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）A.升高温度B.加入少量的Na2SO4溶液C.改用纯度高的锌粒D.改用小颗粒的锌粒评卷人得分三、双选题(共5题，共10分)14、（多项选择题）目前下列工艺过程使用了离子交换技术的是（）A.精炼铜B.电解饱和食盐水制造NaOHC.海水淡化D.海水中提取非金属Br215、有下列符号：rm{{,!}^{35}}rm{Cl}和和rm{Cl}rm{{,!}^{37}}rm{Cl}rm{O}rm{Cl}rm{O}rm{{,!}_{2}}和rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}、rm{{,!}^{1}}和rm{H}rm{H}rm{rlap{_{2}}{^{16}}}rm{O}和下列有关说法正确的是rm{O}rm{{,!}^{2}}

A.rm{H}rm{H}和rm{rlap{_{2}}{^{18}}}rm{O}下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}互为同分异构体B.rm{O}rm{(}rm{)}rm{{,!}^{35}}C.rm{Cl}和和rm{Cl}表示的是质量数D.rm{{,!}^{37}}rm{Cl}互为同分异构体rm{Cl}rm{O_{2}}和和rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}是氧元素的两种同素异形体表示同一种水分子rm{35}16、下列化学方程式正确的是()A.铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑B.食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3=NaNO3+KClC.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3D.硝酸铵与烧碱不可共存是因为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3•H2O17、下列实验的现象与对应结论均正确的是（）

。选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A.AB.BC.CD.D18、污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚其原理如图所示，下列说法不正确的rm{(}rm{)}

A.rm{A}为电池的正极，发生还原反应B.电流方向从rm{B}极沿导线经小灯泡流向rm{A}极C.rm{A}极的电极反应式为D.当外电路中有rm{0.2mole^{-}}转移时，进入rm{A}极区的rm{H^{+}}的个数为rm{0.2N_{A}}评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)19、18gD2O所含的电子数为10NA．____（判断对错）20、有盐和水生成的反应不一定是中和反应____．（判断对错）21、在0℃时，22.4L氢气有2NA个氢原子．____．（判断对错）22、加过量的NaOH溶液，未看见产生气体，溶液里一定不含NH4+．____（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解析】【解答】解：A．NH4NO3中含有离子键和共价键，HNO3中只含共价键；化学键类型不同，故A错误；

B．NaOH中含有离子键和共价键；KCl只含离子键，类型不相同，故B错误；

C．NaN3和CaO2都为离子化合物；都含有离子键和共价键，故C正确；

D．AlCl3中只含共价键而MgCl2只含离子键；化学键类型不同，故D错误；

故选C．2、A【分析】【分析】A；根据常温下温度离子积进行判断；

B；根据中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度进行判断；

C；根据醋酸浓度增大；电离程度减小进行分析；

D、根据溶液的酸碱度用PH来表示，其范围一般在0～14之间进行判断．【解析】【解答】解：A、常温下[H+]=[OH-]=1×10-7mol•L-1，[H+]•[OH-]=1×10-14mol2•L-2；故A正确；

B、由于水的离子积受温度影响，中性溶液中[H+]=[OH-]；不知道溶液中氢氧根离子浓度，无法判断溶液是否显示中性，故B错误；

C、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]小于0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍；故C错误；

D、pH范围一般在0～14之间，溶液中的氢离子在1～10-14mol/L；故D错误；

故选A．3、A【分析】【分析】氯离子的物质的量浓度与溶液体积无关，与溶质组成、溶质的物质的量浓度有关，注意D的溶液中不存在氯离子，据此对各选项进行计算．【解析】【解答】解：A.200mL2mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为：2mol/L×2=4mol/L；

B.400mL2.5mol/LNaCl溶液中氯离子浓度为2.5mol/L；

C.250mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为：1mol/L×3=3mol/L；

D．KClO3溶液中存在氯酸根离子和钾离子；不存在氯离子；

根据分析可知，Cl-的物质的量浓度最大的是A；

故选A．4、D【分析】【分析】一般来说，原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此判断金属活动性强弱．【解析】【解答】解：一般来说；原电池中，较活泼的金属作负极；较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极；

①把A；B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中；A上有气泡产生，则A是正极、B是负极，活动性B＞A；

②把C；D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中；D发生还原反应，则D是正极、C是负极，活动性C＞D；

③把A；C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中；电子流动方向为A→导线→C，则A是负极、C是正极；

活动性A＞C，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是B＞A＞C＞D，故选D．5、C【分析】【分析】A．该命名选取的主链不是最长的碳链；主链应该为己烷；

B．连接苯环和碳碳三键的碳碳单键可以旋转；且甲基为四面体结构，所以该有机物分子一定不共平面；

C．根据蔗糖酯的结构简式判断取水解产物种类；

D．有机物中含有2个肽键才能与双缩脲试剂发生显色反应．【解析】【解答】解：A．（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）2-甲基-3-丙基戊烷；该命名选取的主链不是最长的，该有机物最长碳链含有6个C，主链为己烷，编号从左边开始，在2号C含有一个甲基，在3号C含有1个乙基，该有机物命名为：2-甲基-3-乙基己烷，故A错误；

B．中甲基为四面体结构；所以该有机物分子中所有原子一定不共平面，故B错误；

C．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解能得到：葡萄糖；果糖和不饱和油酸三种有机产物；故C正确；

D．的分子式为C20H12O5；该有机物分子中含有1个酚羟基和1个羧基，理论上1mol该有机物最多消耗2molNaOH，但是该有机物中不存在肽键，不会与双缩脲试剂发生显色反应，故D错误；

故选C．6、D【分析】【分析】金属钠遇水先发生反应，生成氢氧化钠并放出氢气：rm{2Na+2H}rm{2Na+2H}rm{2Na+2H}rm{2}rm{2}rm{O=2NaOH+H}与rm{O=2NaOH+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{NaOH}与rm{FeCl}rm{隆眉}rm{NaOH}rm{NaOH}rm{FeCl}红褐色沉淀，与碳酸氢钙溶液反应会生成碳酸钙沉淀。【解答】A.金属钠先和rm{FeCl}溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：rm{3}但是生成的氢氧化钠和氯化钡不反应，即只有气体生成，故A错误；

B.金属钠先和硫酸钾溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：rm{3}但是生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应，极只有气体生成，故B错误；

C.溶液反应会生成rm{Fe}rm{(}rm{OH}rm{)}首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：rm{Fe}rm{Fe}与rm{(}溶液反应会生成rm{OH}红褐色沉淀；不是白色沉淀，故C错误；

D.rm{OH}首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：rm{)}rm{3}与碳酸氢钙溶液反应时；如果氢氧化钠过量，则会生成碳酸钙沉淀；碳酸钠和水，如果氢氧化钠少量生成提高沉淀、碳酸氢钠和水，故D正确。

故选D。rm{3}【解析】rm{D}二、多选题(共7题，共14分)7、BC【分析】【分析】a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族，可以判断a、b处于第二周期，c处于第三周期，a、c处在同一主族，二者质子数相差8，c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，故b的质子数为8，则b为O元素；c原子最外层上的电子数是d原子次外层电子数的一半，d不能处于第二周期，只能为第三周期元素，故c最外层电子数为4，则a为C元素，c为Si元素，d为Na或Mg或Al元素，据此解答该题．【解析】【解答】解：a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族，可以判断a、b处于第二周期，c处于第三周期，a、c处在同一主族，二者质子数相差8，c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，故b的质子数为8，则b为O元素；c原子最外层上的电子数是d原子次外层电子数的一半；d不能处于第二周期，只能为第三周期元素，故c最外层电子数为4，则a为C元素，c为Si元素，d为Na或Mg或Al元素．

A．a为C元素；c为Si元素，最外层电子数为4，处于周期表第ⅣA族，故A错误；

B．b为O元素，若d为Na元素，二者可组成化合物Na2O2；且阴阳离子个数比为1：2，故B正确；

C．Si单质可在氧气中燃烧生成SiO2；故C正确；

D．用来制作光导纤维的SiO2；故D错误；

故选BC．8、BC【分析】【分析】最终几乎充满烧瓶，气体被吸收进溶液的反应，容器内气体减少，气压减小，则气体极易溶于水或气体与溶液反应即可，以此来解答．【解析】【解答】解：A．NO2与水反应；生成硝酸和NO，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，但由于NO不溶于水，所以不充满烧瓶．故A错误；

B．SO2与NaOH溶液反应；上次亚硫酸钠溶于水，形成喷泉，并充满烧瓶，故B正确；

C．NH3与盐酸能发生反应；生成物为氯化铵固体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故C正确；

D．Cl2不溶于饱和氯化钠溶液；也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故D错误；

故选BC．9、AC【分析】【分析】A．同一周期元素；元素的金属性随着原子序数的增大而减小；

B．元素的非金属性越强；其氢化物越稳定；

C．元素的非金属性越强；其最高价氧化物的水化物酸性越强；

D．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小．【解析】【解答】解：A．同一周期元素；元素的金属性随着原子序数的增大而减小，所以元素金属性Na＞Mg＞Al，故A正确；

B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性Cl＜S＜Te，所以氢化物的稳定性H2Se＜H2S＜HCl；故B错误；

C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以氧化物的水化物酸性强弱顺序为H3PO3＜H2SO4＜HClO4；故C正确；

D．原子的电子层数越多；其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径Na＞Mg＞H，故D错误；

故选AC．10、AD【分析】【分析】A．反应的△S＜0；反应能自发进行，应有△G=△H-T•△S＜0；

B．苯酚的酸性比碳酸弱；

C．催化剂不改变化学平衡；

D．Ka（HA）越大，酸性越强．【解析】【解答】解：A．反应的△S＜0；反应能自发进行，应有△G=△H-T•△S＜0，则该反应的△H＜0才能符合，故A正确；

B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清；分别生成苯酚钠和碳酸氢钠，苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，但小于碳酸，故B错误；

C．催化剂只改变反应速率；不改变平衡移动，故C错误；

D．Ka（HA）越大，酸性越强，如HA电离程度大于A-水解程度；则溶液呈酸性，否则呈碱性，故D正确．

故选AD．11、CD【分析】【分析】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，具有酸性可发生中和、取代反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．【解析】【解答】解：A．有机物含有羟基；羧基、酯基以及碳碳双键等官能团；故A错误；

B．由分子中羧基和酚羟基都能与碱反应；在碱性条件下生成羧基，也消耗NaOH，则1mol绿原酸最多与4molNaOH反应，故B错误；

C．含有羟基；可发生取代；消去反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故C正确；

D．还含有碳碳双键；酚羟基；可被高锰酸钾氧化，可与溴水发生加成反应，原理不同，故D正确．

故选CD．12、BD【分析】【分析】若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算需要氢氧化钠溶液体积．【解析】【解答】解：若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2．

n（Al（OH）3）==0.05mol；

①若碱不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，加入NaOH溶液的体积为=0.03L；即为30mL；

②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2；则：

Al3++3OH-═Al（OH）3↓

0.1mol0.3mol0.1mol

Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

（0.1-0.05）mol0.05mol

则消耗的碱的物质的量为0.3mol+0.05mol=0.35mol；

加入NaOH溶液的体积为=0.07L；即为70mL；

故选：BD．13、AD【分析】【分析】加快反应速率，可以采用加热、增大反应物的接触面积、使其构成原电池等方法，不影响生成氢气的总量，即加入的物质不能和硫酸反应生成其它物质，据此分析解答．【解析】【解答】解：A．升高温度；活化分子百分数增大，反应速率加快，且氢离子总量不变，符合条件，故A选；

B．加入少量硫酸钠溶液；氢离子浓度降低，反应速率减慢，故B不选；

C．改用高纯度的锌粒；不能形成原电池，降低反应速率，故C不选；

D．改用小颗粒的锌粒；增大反应物接触面积，加快反应速率，且不影响氢气生成总量，故D选；

故选AD．三、双选题(共5题，共10分)14、B|C【分析】解：A．精炼铜时；粗铜用阳极，纯铜为阴极，电解质为铜盐溶液，无需用到离子交换，故A不选；

B．电解饱和食盐水制造NaOH；使用离子交换技术利用钠-氢交换；氯-氢氧根交换，故B选；

C．淡化海水常用电渗析法；使用离子交换膜对离子的选择性透过，故C选；

D．海水中提取非金属Br2用氯气置换；可用空气吹出，以达到富集的目的，与离子交换无关，故D不选．

故选BC．

使用离子交换技术改变溶液中离子浓度；不会得到金属单质，以此来解答．

本题考查混合物分离提纯及海水资源的综合应用，为高频考点，把握离子交换技术的原理及应用为解答的关键，题目难度中等．【解析】【答案】BC15、BC【分析】【分析】本题主要考查核素和同位素相关概念，比较简单。【解答】A.rm{{,!}^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；B.rm{O_{2}}和rm{O_{3}}是氧元素的两种不同单质，互为同素异形体，故B正确；C.rm{35}和rm{37}表示的是核素的质量数，故C正确；D.rm{{,!}^{1}Hrlap{_{2}}{^{16}}O}和rm{{,!}^{2}Hrlap{_{2}}{^{18}}O}是由不同核素组成的水分子，物理性质有差异，故D错误。故选BC。【解析】rm{BC}16、C|D【分析】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故A错误；

B；食盐溶于硝酸钾溶液；不能发生反应，故B错误；

C、正常雨水的pH≈5.6，小于7，说明正常雨水显弱酸性；正常雨水显弱酸性的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；故C正确。

D、硝酸铵与烧碱不可共存是因为发生反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3•H2O；加热反应生成氨气，故D正确；

故选CD．

【解析】【答案】CD17、A|C【分析】解：A．将浓硫酸滴到蔗糖表面；固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；

B．常温下将Al片放入浓硝酸中；无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；

C．弱酸盐和盐酸反应生成弱酸；碳酸钠和碳酸氢钠都是弱酸盐，都能和稀盐酸反应生成二氧化碳和水，所以都产生气泡，故C正确；

D．将水蒸气通过灼热的铁粉；反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；

故选AC．

A．浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑；碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；

B．常温下Al和浓硝酸发生钝化现象；

C．碳酸钠和碳酸氢钠都是弱酸盐；