2025年新科版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版高二化学下册阶段测试试卷987考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于工业生产的叙述中，错误的是A.吸收塔中SO3从下而上，剩余气体从上部出来放空B.目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的C.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英D.生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体2、下列“油”中属于酯类的是()①豆油②酱油③牛油④甘油⑤汽油A.①③B.②④C.①⑤D.③④3、下列事实和解释正确的是rm{(}rm{)}A.锌与稀盐酸反应，加入rm{NaCl}固体后反应速率加快是因为增大了rm{Cl^{-}}的浓度B.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率C.rm{5%}的rm{H_{2}O_{2}}中加入rm{MnO_{2}}粉末后分解速率迅速加快是因为rm{MnO_{2}}粉末降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多D.锌与稀硫酸反应滴入rm{CuSO_{4}}稀溶液反应速率变慢是因为rm{CuSO_{4}}溶液中的水降低了硫酸的浓度4、键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，表示的物质是rm{(}rm{)}

A.rm{2-}甲基丁烯B.rm{3-}甲基rm{-2-}丁烯C.rm{2-}甲基rm{-3-}丁烯D.rm{3-}甲基rm{-1-}丁烯5、对于在一定条件下进行的化学反应：rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是rm{(}rm{)}A.升高温度B.增大压强C.减小反应物浓度D.增大反应物浓度6、等质量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}B.rm{C_{2}H_{2}}C.rm{C_{2}H_{4}}D.rm{C_{6}H_{6}}评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)7、关于元素周期表中的rm{16}号元素的说法正确的是A.最高正价是rm{+6}价，B.最低负价为rm{-2}价C.该元素位于第二周期D.该元素属于Ⅴrm{A}族元素8、rm{T}rm{隆忙}时，体积均为rm{0.5L}的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：rm{2A(g)+B(g)?2C(g)triangle}rm{2A(g)+B(g)?2C(g)triangle

}rm{H}rm{=-}rm{Q}rm{kJ/mol(}rm{Q}保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：。rm{>0)}容器编号起始时各物质物质的量rm{/mol}达到平衡时体系能量的变化rm{A}rm{B}rm{C}rm{C}rm{垄脵}rm{2}rm{1}rm{0}rm{0.75}rm{Q}rm{kJ}rm{垄脷}rm{0.4}rm{0.2}rm{1.6}下列叙述中正确的是A.容器rm{垄脵}rm{垄脷}中反应的平衡常数均为rm{18}B.容器rm{垄脷}中达到平衡时放出的热量为rm{0.05}rm{Q}rm{kJ}C.向容器rm{垄脵}中通入氦气，平衡时rm{A}的转化率不变D.其他条件不变，若容器rm{垄脷}保持恒容绝热，则达到平衡时rm{C}的体积分数小于rm{2/3}9、是一种有机烯醚，可由链烃rm{A}通过下列路线制得，下列说法正确的是A.rm{B}中含有的官能团有溴原子、碳碳双键B.rm{A}能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.rm{A}的结构简式是rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}D.rm{垄脵垄脷垄脹}的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应10、向某密闭容器中加入rm{0.3molA}rm{0.1molC}和一定量的rm{B}三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示rm{[t_{0}隆芦t_{1}}阶段的rm{c(B)}变化未画出rm{]}乙图为rm{t_{2}}时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件____浓度、温度、压强、催化剂____且互不相同，____rm{{,!}_{3}}____________。下列说法中____的是rm{(}rm{)}A.若rm{t_{1}=15s}则用rm{C}的浓度变化表示的rm{t_{0}隆芦t_{1}}段的平均反应速率为rm{0.002mol隆陇L^{?1}隆陇s^{?1}}B.rm{t_{4}隆芦t_{5}}阶段改变的条件一定为减小压强C.该容器的容积为rm{2L}rm{B}的起始物质的量为rm{0.02mol}D.rm{t_{5}隆芦t_{6}}阶段，容器内rm{A}的物质的量减少了rm{0.03mol}而此过程中容器与外界的热交换总量为rm{akJ}该反应的热化学方程式为：rm{3A(g)?B(g)+2C(g)}rm{娄陇H=+100akJ隆陇mol^{?1}}11、在醇rm{RCH_{2}CH_{2}OH}中化学键如图，则下列说法中正确的是rm{(}rm{)}

A.当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是rm{垄脷垄脹}B.当该醇与rm{Na}反应时，被破坏的键是rm{垄脵}C.当该醇与羧酸发生酯化反应时，被破坏的键是rm{垄脷}D.当该醇发生消去反应时，被破坏的键是rm{垄脷}和rm{垄脺}12、下列有关说法正确的是A.一定温度下，反应rm{MgCl_{2}(I)=Mg(I)+Cl_{2}(g)}的rm{triangleH>0}rm{triangleS>0}B.常温下，rm{pH}均为rm{5}的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C.rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液加水稀释，溶液的rm{pH}和rm{CH_{3}COOH}的电离度均增大D.将rm{BaCl_{2}}溶液滴入含酚酞的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，红色逐渐褪去，说明rm{BaCl_{2}}溶液显酸性13、下列分离提纯的方法正确的是()A.重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠B.用酒精提取碘水中的碘C.蒸馏法分离乙醇和丁醇D.除去碳酸钙中的碘，用升华的方法14、下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有rm{(}rm{)}A.rm{2-}甲基丙烷B.环戊烷C.rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷D.rm{3-}甲基戊烷15、某温度时，rm{AgCl(s)?Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.加入rm{AgNO_{3}}可以使溶液由rm{c}点变到rm{d}点B.加入少量水，平衡右移，rm{Cl^{-}}浓度减小C.rm{d}点没有rm{AgCl}沉淀生成D.rm{c}点对应的rm{K_{sp}}等于rm{a}点对应的rm{K_{sp}}评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)；△H=－236kJ·mol-1，已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)；△H=+62kJ·mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为________________________________________________。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。由上表可知pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是__________(填微粒符号)。（3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为_______________________；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。17、(12分)A～F都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)已知：烃A的蒸气与氢气的相对密度为39，则A的分子式为_______________：(2)由A生成B的反应类型是____________；由C生成D的反应条件_____________；(3)C有2种结构，其结构简式分别为______________________________；(4)已知化合物G（C8H6O4）是B的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应后的产物，G核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：2，写出G与F生成高分子化合物的结构简式为___________________________________________________；(5)在E的同分异构体中，含三个甲基的芳香族化合物共有___________种。18、有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______________；乙；H_____________。（2）写出下列反应的离子方程式：反应①____________________________（3）写出反应②的化学方程式：________________________________19、写出下列物质电离方程．

（1）H2SO4：______；

（2）H2CO3：______；

（3）HF：______．20、下列几种均属烃的含氧衍生物，请按要求作答：rm{(1)}一定条件下rm{垄脵}可转化为rm{垄脺}下列试剂中能实现该转化的是____rm{(}填字母rm{)}．A.高锰酸钾溶液rm{B.H_{2}}C.银氨溶液rm{/H^{+}}rm{D.}氢氧化钠溶液rm{(2)}请写出满足下列条件的rm{垄脵}的同分异构体____．A.分子中除苯环外不含其它环状结构B.苯环上一氯代物有三种C.能与溴水中的rm{Br_{2}}按rm{1}rm{4}进行反应rm{(3)}官能团是决定化合物特殊性质的原子或原子团，而有机物分子中基团间的相互影响也会导致物质性质的变化，依据此种观点回答以下问题：rm{垄脵垄脷垄脹}三种有机物溶解性由大到小的顺序____________rm{(}填字母rm{)}它们互为____；丙三醇、丙烷、乙二醇的沸点由高到低的顺序____rm{.}醋酸、苯酚、苯甲酸的酸性由强到弱的顺序____．21、钢铁工业是国家工业的基础rm{.}请回答钢铁冶炼；腐蚀、防护过程的有关问题．

rm{(1)}工业用热还原法炼铁，写出由rm{CO}还原赤铁矿rm{(}主要成分为rm{Fe_{2}O_{3})}的化学方程式：______．

rm{(2)}生产中可用盐酸来除铁锈rm{.}现将一生锈的铁片放入盐酸中；当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______．

rm{(3)}下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀______．

22、按要求回答下列问题。

rm{(1)}键线式表示的分子式是__________，其核磁共振氢谱有_____个吸收峰。rm{(2)}支链只有一个乙基且相对分子量最小的烷烃的结构简式_______________________。rm{(3)}用系统命名法命名____________________________。rm{(4)3-}甲基rm{-2-}戊烯的结构简式是_______________________。rm{(5)2-}溴丙烷的消去反应rm{(}化学方程式rm{)}________________________________________。rm{(6)}某有机物的分子式为rm{C_{4}H_{4}}它有一种同分异构体，每个碳原子均达到饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为______________。23、生活中常用药品很多，如rm{垄脵}碘酒，rm{垄脷}麻黄碱，rm{垄脹}青霉素，rm{垄脺}阿司匹林，rm{垄脻}葡萄糖注射液，rm{垄脼}胃舒平rm{(}含氢氧化铝、淀粉等rm{)}rm{(1)}上述物质中，属于抗生素的是___rm{(}填写序号，下同rm{)}不属于人工合成药物的是___rm{;}具有解热镇痛作用的药物是________；rm{(2)}胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为___________。rm{(3)}淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为rm{(}写分子式rm{)}________。rm{(4)}下列关于药物使用的说法中，正确的是____。A.碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒B.长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用C.使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验评卷人得分四、有机推断题(共4题，共12分)24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、探究题(共4题，共12分)28、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。29、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。30、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。31、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分六、推断题(共4题，共32分)32、氯化亚铜rm{(CuCl)}是一种应用较广的催化剂，有关物质的转化关系如下图所示rm{(}除rm{B}rm{E}外，均为对应物质的溶液参加反应，部分生成物和反应条件已略去rm{)}其中rm{B}为气体，能使品红溶液褪色；rm{C}为正盐，rm{D}为重要的调味剂，rm{E}为一种红色的金属氧化物，rm{M}的摩尔质量为rm{34g?mol^{-1}}它的水溶液常作医用消毒液。rm{(1)E}的化学式的化学式rm{(1)E}。的电子式为rm{(2)N}的电子式为rm{(2)N}写出反应。的化学方程式：rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的离子方程式：。rm{(4)}写出反应rm{垄脷}的离子方程式：33、六种有机物之间的转化关系如图rm{.}已知：一个碳原子上连有两个羟基的结构极不稳定，易发生变化：rm{R-CH(OH)_{2}隆煤RCHO+H_{2}O}

rm{(1)}已知rm{B}的相对分子质量为rm{162}其完全燃烧的产物中rm{n(CO_{2})}rm{n(H_{2}O)=2}rm{1}则rm{B}的分子式为______，反应rm{垄脺}的类型为______．

rm{(2)}反应rm{垄脹}的化学方程式为______．

rm{(3)F}是生产高分子光阻剂的主要原料rm{.F}具有如下特点：rm{垄脵}能跟rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应；rm{垄脷}能发生加聚反应；rm{垄脹}苯环上的一氯代物只有两种rm{.F}的结构简式为______

rm{(4)}化合物rm{G}是rm{F}的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应，则rm{G}有______种结构rm{.}写出其中一种同分异构体的结构简式______．34、字母rm{A-F}代表六种不同物质，它们之间可发生如图的转化rm{(}部分反应中生成物没有全部列出rm{).}其中rm{D}是一种强酸；rm{E}是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在rm{CO_{2}}中燃烧rm{.}分析图示回答下列问题：

rm{(1)A}可以是______或______；

rm{(2)E}在rm{CO_{2}}中燃烧的化学方程式为______；

rm{(3)D}与rm{F}反应的化学方程式为______，该反应中rm{D}表现了______性；

rm{(4)50mL14mol?L^{-1}}物质rm{D}的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体rm{2.24L(}标准状况下rm{)}则被还原的rm{D}的物质的量为______rm{mol}参加反应的铜的质量为______rm{g.}35、A；B、C、D、E均为有机物；它们具有图的转化关系：

已知：C能与NaHCO3发生反应；C；D相对分子质量相等，E能发生银镜反应，相对分子质量为74。

请回答下列问题：

（1）写出C的名称：______；E中含有的官能团（写结构简式）______；______；写出有机物B可能发生的两种反应类型：______；

（2）写出反应②的化学方程式：______；该反应需加热的目的是______；

（3）A的结构简式为______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、A【分析】【解析】【答案】A3、B【分析】解：rm{A.}氯离子不参加反应；加入氯化钠固体，反应速率不变，故A错误；

B.催化剂可降低反应的活化能；增大活化分子的百分数，可增大反应速率，故B正确；

C.催化剂可降低反应的活化能；增大反应速率，不改变反应焓变，故C错误；

D.加入硫酸铜；锌置换出铜，可形成原电池反应，反应速率增大，故D错误．

故选B．

A.氯离子不参加反应；

B.催化剂可降低反应的活化能；增大活化分子的百分数；

C.催化剂不改变反应焓变；

D.加入硫酸铜；锌置换出铜，可形成原电池反应．

本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素以及相关基础知识的学习，难度不大．【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】本题考查有机物的命名，要求学生学会看有机物的键线式。【解答】将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有rm{1}个碳原子，称为键线式。所以根据键线式的结构可判断，该化合物是rm{CH_{2}=CHCH(CH_{3})_{2}}命名为：rm{3-}甲基rm{-1-}丁烯，故D正确。故选D。【解析】rm{D}5、A【分析】解：升高温度可提高反应物中的活化分子百分数；但增大压强；压缩使容器体积变小、增大反应物浓度只增大活化分子的浓度，不改变活化分子百分数；

故选A．

增大压强或者增大反应物浓度；可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度或加入催化剂可增大反应物中的活化分子百分数．

本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素以及影响的本质原因是对活化分子的浓度或百分数的影响．【解析】rm{A}6、A【分析】解：rm{A}rm{CH_{4}}中rm{C}rm{H}原子数目之比为rm{1}rm{4}

B、rm{C_{2}H_{2}}中rm{C}rm{H}原子数目之比为rm{2}rm{2=1}rm{1}

C、rm{C_{2}H_{4}}中rm{C}rm{H}原子数目之比为rm{2}rm{4=1}rm{2}

D、rm{C_{6}H_{6}}中rm{C}rm{H}原子数目之比为rm{4}rm{4=1}rm{1}

故CHrm{{,!}_{4}}中rm{H}的质量分数最大；相同质量甲烷消耗氧气最多；

故选：rm{A}．

由rm{C+O_{2}隆煤CO_{2}}rm{4H+O_{2}隆煤2H_{2}O}可知，消耗rm{32g}氧气需要碳rm{12g}需要rm{H}元素rm{4g}故等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多．

本题考查学生利用烃燃烧反应进行计算，关键氢元素质量分数越大耗氧量越大，结合相同碳原子数时rm{H}原子个数越多氢元素质量分数越大解答，不必利用化学反应方程式进行计算，简化了计算过程．【解析】rm{A}二、双选题(共9题，共18分)7、AB【分析】【分析】本题考查原子的结构与性质，掌握常见原子的基本结构与性质是解题的关键，注意基础知识的整理与记忆，难度不大。【解答】元素周期表中的rm{16}号元素为硫，根据硫原子的结构与在元素周期表中的位置回答即可。A.硫元素的最高正价为rm{+6}价，故A正确；B.硫元素的最低负价为rm{-2}价，故B正确；C.硫元素位于第三周期，故C错误；D.硫元素位于第rm{VIA}族，故D错误。故选AB。【解析】rm{AB}8、AC【分析】【分析】本题考查化学平衡有关计算、等效平衡、反应热等问题，为高考常见题型，侧重考查学生的分析、计算能力，题目难度中等，注意等效平衡思想的应用，关键是判断两容器内平衡途径的建立，难度中等。【解答】容器rm{垄脵}中参加反应的rm{A}的物质的量rm{=2mol隆脕

dfrac{;0.75QkJ}{;QkJ;}=1.5mol}中参加反应的rm{垄脵}的物质的量rm{=2mol隆脕dfrac{;0.75QkJ}{;QkJ;}=1.5mol}，则：rm{A}

rm{=2mol隆脕

dfrac{;0.75QkJ}{;QkJ;}=1.5mol}rm{2A(g)+B(g)?2C(g)}rm{2A(g)+B(g)?2C(g)}起始rm{(mol)}rm{2}rm{1}rm{0}

rm{(mol)}rm{2}rm{1}rm{0}

转化rm{(mol)}rm{1.5}rm{0.75}rm{1.5}rm{(mol)}rm{1.5}rm{0.75}

rm{1.5}中完全转化到方程式左边可以得到平衡rm{(mol)}rm{0.5}rm{0.25}rm{1.5}rm{(mol)}容器rm{0.5}rm{0.25}反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，rm{1.5}中恒温恒容下，rm{垄脷}中完全转化到方程式左边可以得到rm{2molA}rm{1mol}容器rm{垄脵}rm{垄脷}反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，rm{垄脷}中rm{A}的起始物质的量为rm{0.4mol}小于平衡时的rm{0.5mol}故rm{垄脷}中平衡逆向移动．的起始物质的量为rm{垄脷}小于平衡时的rm{2molA}故rm{1mol}中平衡逆向移动．

rm{垄脵}平衡常数相等，rm{垄脷}中平衡常数rm{K=dfrac{;(;dfrac{1.5;}{0.5};{)}^{2}}{;(;dfrac{0.5;}{0.5};{)}^{2}隆脕dfrac{;0.25}{;0.5}};=18}，故A正确；rm{垄脷}中反应吸收热量，容器rm{A}rm{0.4mol}反应为完全等效平衡，平衡时rm{0.5mol}的物质的量相等，则rm{垄脷}中吸收的热量为rm{(0.25-0.2)mol隆脕QkJ/mol=0.05QkJ}故B错误；

A.由于温度相等，rm{垄脵垄脷}平衡常数相等，rm{垄脵}中平衡常数rm{K=dfrac{;(;

dfrac{1.5;}{0.5};{)}^{2}}{;(;dfrac{0.5;}{0.5};{)}^{2}隆脕

dfrac{;0.25}{;0.5}};=18}中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时rm{垄脵垄脷}的转化率不变，故C正确；

rm{垄脵}rm{K=dfrac{;(;

dfrac{1.5;}{0.5};{)}^{2}}{;(;dfrac{0.5;}{0.5};{)}^{2}隆脕

dfrac{;0.25}{;0.5}};=18}中B.rm{垄脷}中反应吸收热量，容器rm{垄脵}rm{垄脷}反应为完全等效平衡，平衡时rm{B}的物质的量相等，则rm{垄脷}中吸收的热量为rm{(0.25-0.2)mol隆脕QkJ/mol=0.05Q

kJ}故B错误；的体积分数为rm{dfrac{;1.5mol;}{(0.5+0.25+1.5)mol;}=dfrac{;2;}{3}}，其他条件不变，若容器rm{垄脷}保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成rm{垄脵}的方向移动，生成rm{垄脷}时，混合气体减小rm{B}则达到平衡时rm{垄脷}的体积分数大于rm{(0.25-0.2)mol隆脕QkJ/mol=0.05Q

kJ}故D错误。

C.恒容条件下，向容器rm{垄脵}中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时rm{A}的转化率不变，故C正确；rm{垄脵}【解析】rm{AC}9、AB【分析】【分析】本题考查有机物的合成，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意逆合成法的应用，题目难度不大。【解答】由合成流程可知，rm{A}与溴发生加成反应得rm{B}rm{B}在碱性条件下水解得rm{C}rm{C}在浓硫酸作用下发生脱水成醚，结合的结构可以反推得rm{C}为rm{HOCH_{2}CH=CHCH_{2}OH}rm{B}为rm{BrCH_{2}CH=CHCH_{2}Br}rm{A}为rm{CH_{2}=CHCH=CH_{2拢禄}}A.rm{B}中含有的官能团有溴原子、碳碳双键，故A正确；B.rm{A}中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C.rm{A}为rm{CH_{2}=CHCH=CH_{2}}名称为rm{1}rm{3-}丁二烯，故C错误；D.由上述分析，rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}的反应类型分别为加成、水解rm{(}取代rm{)}取代，故D错误。故选AB。

【解析】rm{AB}10、AC【分析】【分析】本题考查化学平衡移动原理的应用。【解答】A.若rm{t}rm{{,!}_{1}=15s}生成物rm{C}在rm{t}rm{{,!}_{0}隆芦}rm{t}rm{{,!}_{1}}时间段的平均反应速率为：rm{v}rm{(C)=dfrac{0.01-0.05}{15}}rm{(C)=dfrac{0.01-0.05}{15}

}故A错误；

B.rm{mol?L^{-1}?s^{-1}=0.004mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{t}rm{{,!}_{4}}rm{隆芦}rm{隆芦}rm{t}rm{{,!}_{5}}的浓度变化为阶段，反应速率同等程度的减小，化学平衡不移动，因该反应为反应前后体积不变的反应，所以改变的条件为减小压强，故B正确；C.反应中rm{A}的浓度变化为rm{0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L}rm{C}的浓度变化为rm{0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L}反应中rm{A}与rm{C}的计量数之比为rm{0.09:0.06=3:2}因反应前后气体的物质的量不变，所以rm{B}为生成物，三者物质的量比为rm{3:2:1}则该化学反应方程式为：rm{3A(g)}的浓度变化为rm{A}反应中rm{0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L}与rm{C}的计量数之比为rm{0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L}因反应前后气体的物质的量不变，所以rm{A}为生成物，三者物质的量比为rm{C}则该化学反应方程式为：rm{0.09:0.06=3:2}rm{B}根据方程式可知消耗rm{3:2:1}的rm{3A(g)}则生成rm{B(g)+2C(g)}根据方程式可知消耗rm{0.09mol/L}的rm{A}则生成rm{0.03mol/L}的rm{B}容器的体积为rm{2L}生成rm{B}的物质的量为rm{0.06mol}平衡时rm{B}的物质的量为rm{0.05mol/L隆脕2L=0.1mol}所以起始时rm{B}的物质的量为rm{0.1mol-0.06mol=0.04mol}故C错误；的rm{B(g)+2C(g)}容器的体积为rm{0.09mol/L}生成rm{A}的物质的量为rm{0.03mol/L}平衡时rm{B}的物质的量为rm{2L}所以起始时rm{B}的物质的量为rm{0.06mol}故C错误；rm{B}rm{0.05mol/L隆脕2L=0.1mol}rm{B}rm{0.1mol-0.06mol=0.04mol}D.rm{t}的物质的量减少了rm{t}说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，应是升高温度，rm{{,!}_{5}}反应放出的吸收的热量为rm{akJ隆脕dfrac{3mol}{0.03mol}=100kJ}反应热化学方程式为：rm{3A(g)?2C(g)+B(g)triangleH=+100akJ/mol}所以D正确；rm{隆芦t}rm{隆芦t}【解析】rm{AC}11、rBD【分析】解：rm{A.}当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是rm{垄脵垄脹}故A错误；

B.当该醇与rm{Na}反应时，发生置换反应生成氢气，被破坏的键是rm{垄脵}故B正确；

C.当该醇与羧酸发生酯化反应时，酸去掉羟基醇去掉氢，被破坏的键是rm{垄脵}故C错误；

D.当该醇发生消去反应时，被破坏的键是rm{垄脷}和rm{垄脺}故D正确；

故选BD．

醇分子中含有羟基可以发生取代反应；消去反应、催化氧化反应；结合醇的结构特点解答．

本题考查了醇的结构和性质，注意把握有机物官能团的性质，特别是有机物的性质与结构特点的关系，题目难度不大．【解析】rm{BD}12、AC【分析】略。【解析】rm{AC}13、AC【分析】【分析】本题考查了物质的量的分离提纯的方法，难度不大rm{.}选用什么方法来对物质进行分离和提纯，主要取决于物质的物理或化学性质。【解答】A.硝酸钾的溶解度随温度的变化很大，但氯化钠的溶解度随温度的变化不大，故可以用重结晶的方法来分离氯化铵受热易分解为氨气和rm{HCl}故A正确；

B.酒精能与水以任意比互溶；故不能用于萃取碘水中的碘，故B错误；

C.乙醇和丁醇互溶；沸点相差较大，用蒸馏的方法分离，故C正确；

D.碳酸钙高温分解；故D错误。

故选AC。

【解析】rm{AC}14、rBC【分析】解：rm{A.2-}甲基丙烷的结构简式为：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}分子中有rm{2}种等效氢原子，其一氯代物有rm{2}种；故A错误；

B.环戊烷的结构简式为，环戊烷分子中所有rm{H}原子都完全等效，则其一氯代物只有rm{1}种；故B正确；

C.rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷的结构简式为：rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}其分子中含有rm{1}种等效氢原子，其一氯代物有rm{1}种；故C正确；

D.rm{3-}甲基戊烷结构简式为：rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}分子中有rm{4}种氢原子，所以一氯代烃有rm{4}种；故D错误；

故选BC．

烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效rm{H}原子；其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断．

本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键．【解析】rm{BC}15、rCD【分析】解：rm{A.}加入rm{AgNO_{3}}固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而rm{cd}点氯离子浓度相同；故A错误；

B.溶液存在溶解平衡；加入少量水，促进溶解，如认为饱和溶液，则离子浓度不变，故B错误；

C.rm{d}点处银离子浓度大；此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银沉淀生成，故C正确；

D.温度不变rm{Ksp}不变，rm{ac}点是相同温度下的溶解沉淀平衡，rm{Ksp}相同；故D正确；

故选CD．

A.加入rm{AgNO_{3}}rm{c(Ag^{+})}增大，rm{c(Cl^{-})}减小；

B.溶液存在溶解平衡；加入少量水，促进溶解，如认为饱和溶液，则离子浓度不变；

C.rm{d}点处银离子浓度大；此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数；

D.温度一定溶度积常数不变．

本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积rm{K_{SP}}的概念．【解析】rm{CD}三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】试题分析：（1）①6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，②2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，根据盖斯定律可知①×2+②×3可得到，2O3（g）=3O2（g），则反应热△H=（-235.8kJ•mol-1）×2+（+62.2kJ•mol-1）×3=-285kJ/mol，所以热化学方程式为2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol（2）由表格中的数据可知，相同温度下，pH越大，O3分解速率越大，表明对O3分解起催化作用的是OH-（3）酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为3O2+6H++6e-=3H2O2考点：热化学方程式；化学反应速率的影响因素；电解原理【解析】【答案】（1）2O3=3O2△H=-286kJ/mol(3分)（2）OH－(1分)（3）3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋(3分)3O2＋6H＋＋6e－＝3H2O2(3分)17、略

【分析】【解析】【答案】(12分)(1)C6H6(2)加成反应；NaOH的醇溶液，加热；(3)(4)（5）6种18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】解：（1）硫酸为强电解质，溶液中电离出硫酸根离子和氢离子，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；

故答案为：H2SO4=2H++SO42-；

（2）碳酸为二元弱酸，电离过程分步进行，主要以第一步为主，碳酸的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-；

故答案为：H2CO3⇌H++HCO3-；

（3）氢氟酸为电解质，溶液中部分电离出氢离子和氟离子，氢氟酸的电离方程式为：HF⇌H++F-；

故答案为：HF⇌H++F-．

先判断强电解质；弱电解质；然后根据强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，其电离方程式用可逆号进行解答．

本题考查了电离方程式的书写，题目难度中等，主要掌握电离方程式的书写原则，注意碳酸为二元弱酸，电离过程分步进行，电离方程式只写出第一步即可．【解析】H2SO4=2H++SO42-；H2CO3⇌H++HCO3-；HF⇌H++F-20、（1）C（2）是苯环的间位上分别是甲基、羟基和乙烯基的结构（3）②＞③＞①同系物丙三醇＞乙二醇＞​丙烷苯甲酸＞醋酸＞苯酚【分析】【分析】本题是对有机物的基础知识的综合考察，是中学化学的基础知识，难度不大。关键是掌握有机物的官能团的性质及同分异构体的书写，侧重知识的综合考察。【解答】依据rm{垄脵垄脷垄脹}是芳香醛，属于同系物，rm{垄脺}是rm{垄脵}氧化的结果且是较弱氧化剂氧化的结果，是芳香酸，据此答题。氧化的结果且是较弱氧化剂氧化的结果，是芳香酸，据此答题。rm{垄脵}一定条件下rm{(1)}一定条件下rm{垄脵}可转化为rm{垄脺}下列试剂中能实现该转化的是rm{C}故答案为：rm{C}可转化为rm{(1)}下列试剂中能实现该转化的是rm{垄脵}故答案为：rm{垄脺}rm{C}请写出满足下列条件的rm{C}的同分异构体rm{(2)}。依据rm{垄脵}分子中除苯环外不含其它环状结构；是苯环的间位上分别是甲基、羟基和乙烯基的结构rm{A.}B.苯环上一氯代物有三种，说明结构对称；C.能与溴水中的rm{Br}rm{Br}进行反应，说明苯环上邻、对位空缺，支链上含有双键。rm{{,!}_{2}}按rm{1}rm{4}进行反应，说明苯环上邻、对位空缺，支链上含有双键。rm{1}官能团是决定化合物特殊性质的原子或原子团，而有机物分子中基团间的相互影响也会导致物质性质的变化，依据此种观点回答以下问题：由于rm{4}故答案为：三种有机物溶解性由大到小的顺序苯环的间位上分别是甲基、羟基和乙烯基的结构；rm{(3)}溶解性和烃基的长度成反比，所以rm{垄脵垄脷垄脹}三种有机物溶解性由大到小的顺序rm{垄脵垄脷垄脹}rm{垄脷}rm{垄脷}rm{>}rm{>}rm{垄脹}rm{垄脹}rm{>}rm{>}rm{垄脵}rm{垄脵}，它们互为同系物；沸点的大小和羟基的数目成正比，所以丙三醇、丙烷、乙二醇的沸点由高到低的顺序丙三醇rm{>}rm{>}乙二醇rm{>}rm{>}​丙烷；由于酸性的大小和烃基大小成反比，所以醋酸、苯酚、苯甲酸的酸性由强到弱的顺序苯甲酸rm{>}rm{>}醋酸rm{>}rm{>}苯酚。故答案为：rm{垄脷}rm{垄脷}rm{>}

rm{>}【解析】rm{(1)C}rm{(2)}是苯环的间位上分别是甲基、羟基和乙烯基的结构rm{(3)}rm{垄脷}rm{垄脷}rm{>}rm{垄脹}rm{垄脹}同系物rm{>}rm{垄脵}同系物rm{垄脵}丙三醇rm{>}乙二醇rm{>}rm{>}​丙烷苯甲酸rm{>}21、3CO+Fe2O33CO2+2Fe；2FeCl3+Fe=3FeCl2；BD【分析】解：rm{(1)}一氧化碳具有还原性，一氧化碳可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程为：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}3CO_{2}+2Fe}

故答案为：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}3CO_{2}+2Fe}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}3CO_{2}+2Fe}氧化铁可以和盐酸之间反应生成氯化铁和水，当铁锈除净后，金属铁可以和氯化铁之间反应得到氯化亚铁，即rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}3CO_{2}+2Fe}

故答案为：rm{(2)}

rm{2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}装置中，金属铁做原电池的正极，被保护，不易生锈，rm{2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}装置中，金属铁作阴极，被保护起来，rm{(3)B}装置具备金属生锈的条件，rm{D}装置中；金属铁是原电池的负极，易被腐蚀；

故答案为：rm{C}

rm{A}一氧化碳具有还原性可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳；

rm{BD}氧化铁可以和盐酸之间反应生成氯化铁和水；金属铁可以和氯化铁之间反应得到氯化亚铁；

rm{(1)}根据金属生锈的条件以及原电池和电解池的工作原理知识来回答判断；

本题考查原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，题目难度不大．rm{(2)}【解析】rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}3CO_{2}+2Fe}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}3CO_{2}+2Fe}rm{2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}rm{BD}22、（1）C6H145

（2）CH(CH2CH3)3

（3）5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔

（4）CH3CH=C(CH3)CH2CH3

（5）CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O

（6）正四面体形【分析】【分析】本题比较综合，考查涉及内容较多，所需知识比较基础，考查层面以记忆和理解为主，rm{(2)}有点难度。rm{(1)}键线式只显示出该物质中碳链结构，结合碳的四价结构书写分子式；该物质结构中含有几种不同化学环境的氢原子就有几个核磁共振氢谱的峰；rm{(2)}含有乙基的烷烃最少有rm{5}个碳；rm{(3)}根据系统命名法的规则命名；rm{(4)}该物质最长碳链是rm{5}个，rm{3}号碳上有个甲基，rm{2}号碳后有个双键，据此推断；rm{(5)}在加热条件下，rm{2-}溴丙烷与氢氧化钠的醇溶液发生消去反应，生成丙烯和溴化钠，水；溴丙烷与氢氧化钠的醇溶液发生消去反应，生成丙烯和溴化钠，水；rm{2-}rm{(6)}个它的一种同分异构体，每个碳均达饱和，且构成的空间构型中碳与碳间的夹角都相同，则rm{4}个rm{C}形成正四面体结构。形成正四面体结构。【解答】rm{4}根据其键线式可知，该物质的分子式为rm{C}其结构中有rm{(1)}种不同化学环境的氢原子，所以rm{C_{6}H_{14}}个吸收峰，rm{5}其核磁共振氢谱有rm{5}个吸收峰，rm{5}故答案为：含有乙基的烷烃最少有rm{C_{6}H_{14}}个碳，该rm{5}rm{(2)}rm{5}烷烃的结构简式为rm{CH(CH_{2}CH_{3})_{3}}，故答案为：该结构中，rm{CH(CH_{2}CH_{3})_{3}}号碳后有个碳碳三键，；号碳上有个乙基，rm{(3)}和rm{1}号碳上有甲基，其名称为：rm{3}rm{5}二甲基rm{6}乙基rm{5}庚炔，故答案为：rm{6-}rm{-3-}二甲基rm{-1-}乙基rm{5}庚炔；rm{6-}该物质最长碳链是rm{-3-}个，rm{-1-}号碳上有个甲基，rm{(4)}号碳后有个双键，其rm{5}rm{3}rm{2}结构简式是rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})}rm{CH_{2}CH_{3}}，故答案为：rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})}rm{CH_{2}CH_{3}}在加热条件下，；溴丙烷与氢氧化钠的醇溶液发生消去反应，生成丙烯​，反应方程式为：rm{CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOHxrightarrow[?]{麓录}CH_{3}CH=CH_{2}+NaBr+H_{2}O}故答案为：rm{CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOHxrightarrow[?]{麓录}CH_{3}CH=CH_{2}+NaBr+H_{2}O}rm{(5)}rm{2-}个和溴化钠，水形成正四面体结构结构式为rm{CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOH

xrightarrow[?]{麓录}CH_{3}CH=CH_{2}+NaBr+H_{2}O}rm{CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOH

xrightarrow[?]{麓录}CH_{3}CH=CH_{2}+NaBr+H_{2}O}【解析】rm{(1)C_{6}H_{14}}rm{5}rm{(2)CH(CH_{2}CH_{3})_{3}}rm{(3)}rm{5}rm{6-}二甲基rm{-3-}乙基rm{-1-}庚炔rm{5}二甲基rm{6-}乙基rm{-3-}庚炔rm{-1-}rm{(4)}rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})}rm{CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})}rm{CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOHxrightarrow[?]{麓录}CH_{3}CH=CH_{2}+NaBr+H_{2}O}rm{CH_{2}CH_{3}}rm{(5)}rm{CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOH

xrightarrow[?]{麓录}CH_{3}CH=CH_{2}+NaBr+H_{2}O}23、（1）③②④

（2）Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O

（3）C6H12O6

（4）A【分析】【分析】

本题考查了化学与生活的知识。【解答】

rm{(1)}碘酒的作用是杀菌消毒；麻黄碱是从中药麻黄中提取的一种生物碱，具有镇咳平喘、扩张气管和缓和鼻粘膜充血等作用，用于治疗感冒、咳嗽、哮喘等常见疾病；青霉素是能破坏细菌的细胞壁并在细菌细胞的繁殖期起杀菌作用的一类抗生素；阿司匹林的作用是防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力；葡萄糖注射液是用来补充能量和体液；胃舒平可防治胃酸分泌过多；属于抗生素的是青霉素，不属于人工合成药物的是麻黄碱；故答案为：rm{垄脹}rm{垄脷}rm{垄脺}

rm{(2)}胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的离子方程式为：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}篓TAl^{3+}+3H_{2}O}

故答案为：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}篓TAl^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)}淀粉在人体内能够水解，且最终水解生成葡萄糖rm{C_{6}H_{12}O_{6}}所以服用添加淀粉的药物不会伤害身体；

故答案为：rm{C_{6}H_{12}O_{6}}rm{(4)A}碘单质和酒精均能使蛋白质变性；所以碘酒可用于外用消毒，故A正确；

B；凡是药物都带有一定的毒性和副作用；所以不能长期大量服用，故B错误；

C；从用药安全角度考虑；使用青霉素前要进行皮肤敏感性试验，故C错误；

故答案为：rm{A}【解析】rm{(1)垄脹}rm{垄脷}rm{垄脺}rm{垄脺}rm{(2)Al(OH)_{3}+3H^{+}篓TAl^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)C_{6}H_{12}O_{6}}rm{(4)A}四、有机推断题(共4题，共12分)24、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl27、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、探究题(共4题，共12分)28、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）29、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）30、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）31、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6