2025年浙教版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、化学变化前后，一定会发生改变的是（）A.原子种类B.原子个数C.分子种类D.原子质量2、2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺．已知三聚氰胺化学式为C3H6N6，下列关于三聚氰胺的说法不正确的是（）A.三聚氰胺是由H、N三种元素组成的B.三聚氰胺中H、N三种元素的质量比是3：6：3C.三聚氰胺的相对分子质量是126D.三聚氰胺含氮的质量分数约66.7%3、某浓溶液的溶质质量分数为m%；稀溶液的溶质质量分数为n%，混合后溶液的溶质质量分数为A%，则混合前，浓溶液与稀溶液的质量比是（）

A.m：n

B.（A-n）/（m-A）

C.（m+n）/200

D.（A-n）/（a+m）

4、佛山创文让生活便得更加美好，春夏之交的佛山满眼翠绿、花香四溢。下列能解释“花香四溢”的是（）A.分子的质量和体积都很小B.分子总是在不断运动着C.分子间是有间隔的D.分子是由原子构成的5、下列实验操作错误的是（）

A.倾倒液体B.检查装置的气密性C.稀释浓硫酸D.取用固体6、利用下列仪器制取相关气体；不能实现的是（）

A.用锌和稀硫酸制取氢气B.用双氧水和二氧化锰制取氧气C.用高锰酸钾加热分解制取氧气D.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳7、氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线如右图所示，请据图判断下列说法正确的是（）A.两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B.采用降温结晶法分离出氯化铵时，温度应控制在40℃以下C.40℃时，两种物质的溶液中硫酸钠的质量分数较大D.将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和，可以采用升温方法8、把锌片放入溶液中充分反应；反应后溶液的质量比反应前减少的是（）

A.稀盐酸。

B.硫酸镁溶液。

C.硫酸亚铁溶液。

D.硝酸银溶液。

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、空气中氧气和氮气的体积比大致是____；水中氢元素与氧元素的质量比是____．10、（1）地壳中含量最高的金属元素____；

（2）人体中含量最高的元素____；

（3）目前世界年产量最高的金属元素____；

（4）熔点最低的金属____；

（5）硬度最大的金属____；

（6）密度最小的金属____．11、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式CuSO4•5H2O．加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到____，同时____，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是____，其变化的化学方程式为____．12、生活中CO2常用作灭火剂，其原因一是：二氧化碳的密度比空气的密度大，原因二是：____．但镁可以在CO2中燃烧，化学方程式为：2Mg+CO22X+C，其中X的化学式为____，反应中作氧化剂的是____．13、按要求写出下列名称或符号．

（1）2SO2____

（2）2个氧分子____

（3）带3个单位正电荷的铝离子____．14、学习化学知识时；可以根据物质的性质；用途和功能等将知识分类．

请根据除污垢的原理将下列方法分类。

①用洗涤剂除去餐具上的油渍②用肥皂洗衣服。

③用洗发露洗掉头发上的油污④汽油将衣服上的油漆洗掉。

⑤用炉具清洁剂洗刷炉具⑥用厕所清洁剂除去马桶里的水垢。

分类标准：（1）____

所选选项：（2）____．15、用数字与化学符号表示：

（1）3个氮分子____；

（2）镁元素____；

（3）n个硫酸根离子____；

（4）空气中最多的气体____；

（5）两个铜原子____．16、用化学方程式解释下列问题：

（1）为什么不能用铁制容器盛装农药波尔多液？____；

（2）为什么服用胃舒平（含氢氧化铝）可治辽胃酸过多症？____．17、为了测定植物的呼吸作用；某同学设计了实验；

（1）C瓶内石灰水的作用是____

（2）为排除外界因素对实验的干扰，设计了A装置，其目的是____

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液．____（判断对错）19、任何原子中的质子数都等于中子数____．（判断对错）20、二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成．____．21、只有分子才能保持物质的化学性质．____（判断对错）22、食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．____．23、在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱各溶液．____．（判断对错）24、取用药品时，为了能看到标签，倾倒试液过程中，标签不能向着手心．____．评卷人得分四、探究题(共1题，共4分)25、请你参与下列探究：

【问题情景】某化学实验小组同学将铝片投入硫酸铜溶液中；发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？

【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是rm{SO_{2}}rm{O_{2}}rm{H_{2}}

【查阅资料】rm{SO_{2}}易溶于水，它能与rm{NaOH}反应，生成rm{Na_{2}SO_{3}}

【方案设计】依据上述猜想；实验小组同学分别设计了如下方案：

rm{(1)}甲同学认为是rm{O_{2}}则可用______进行检验。

rm{(2)}乙同学认为是rm{SO_{2}}则只需将放出的气体通入盛有rm{NaOH}溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出rm{SO_{2}}与rm{NaOH}反应的化学方程式______。

rm{(3)}实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。如果放出的是rm{O_{2}}和rm{H_{2}}你认为方案中的安全隐患是______。

丙同学认为：为确保安全；实验前应先收集一试管气体，进行______实验，方可采用下面的装置进行实验。

【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置rm{A}进行称量，再将收集到的气体从rm{a}通入，过一会儿点燃rm{B}处酒精灯；一段时间后，发现表面含rm{CuO}的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置rm{A}发现质量无增减。

结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时；产生的气体是______

【思维拓展】

经检验发现，硫酸铜溶液中只含有一种阴离子，则由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中含有的阳离子是______。评卷人得分五、计算题(共4题，共40分)26、写出有关化学反应的文字表达式；并在后面的括号中填写所属的基本反应类型．

（1）硫在空气中燃烧：______27、实验室有三种无标签的固体粉末，它们可能是活性炭、二氧化锰、KClO3．（实验室提供一切所需的药品和实验仪器．）

请设计实验方案鉴别三种物质；写出实验步骤；预期现象与结论．

。实验步骤现象结论28、取12.5g含有少量杂质（杂质不与一氧化碳反应）的氧化铜样品；往样品中通入足量一氧化碳，反应完全后生成9.6g铜．计算：

（1）样品中氧化铜的质量分数；

（2）参加反应的一氧化碳的质量是多少？29、为了减少“温室效应”带来的负面影响，世界各国都在限制二氧化碳等温室气体的排放量．有科学家经过研究发现，二氧化碳在一定条件下可转化为乙烯（C2H4），其反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H4+4H2O．试计算：

（1）乙烯中碳元素的质量分数．（精确到0.1%）

（2）若用11g二氧化碳作为原料；则理论上能转化得到的乙烯质量是多少？

评卷人得分六、推断题(共3题，共15分)30、用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下：

请回答：

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是______；金属B是______。

（2）操作a的名称是______；在操作a中需要使用玻璃棒；其作用是______。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：______。

（4）实验步骤②中除选用稀硫酸外；还可选用下列试剂______（填序号）。

A．硫酸铜溶液B．氯化钠溶液C．硝酸银溶液。

（5）小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢；不需要控制的量是______（填序号）。

A．两种金属的形状B．硫酸的质量分数C．反应容器的大小D．反应的初始温度31、A；B、C、D、E五种元素中；A的原子中没有中子；B元素的单质能供给动植物呼吸；C是主要存在于人体骨骼和牙齿中的金属元素；D元素的单质在空气中含量最多；E是组成化合物种类最多的元素．请回答下列问题．

（1）A和D的元素符号依次是____、____．

（2）由上述元素组成的两种非金属单质发生反应的化学方程式是____．

（3）由A、B、C三种元素组成的物质与盐酸反应的化学方程式____．

（4）由A、B、D、E四种元素组成一种盐的化学式____，该盐的一种用途是____．32、（1）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的____就能将它们一次性鉴别出来；

（2）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应．实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀和无色溶液．请你判断无色溶液中的溶质是____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】根据已有的质量守恒定律的微观实质进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；化学反应前后原子的种类不变；错误；

B；化学反应前后原子的个数不变；错误；

C；化学反应前后分子的种类一定改变；正确；

D；化学反应前后原子的质量不变；错误；

故选C．2、B【分析】【分析】A；根据三聚氰胺化学式的含义进行分析判断．

B；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

C；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断．

D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：A；三聚氰胺是由C、H、N三种元素组成的；故选项说法正确．

B；三聚氰胺中碳元素、氮元素、氢元素的质量比是（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14；故选项说法错误．

C；三聚氰胺的相对分子质量为=12×3+1×6+14×6=126；故选项说法正确．

D、三聚氰胺含氮的质量分数约100%≈66.7%；故选项说法正确．

故选：B．3、B【分析】

设浓溶液的质量为x；稀溶液的质量是y．

根据质量分数=×100%；得。

溶质的质量=质量分数×溶液的质量；

所以；浓溶液的溶质的质量=xm%；

稀溶液的溶质的质量=yn%；

则A%=×100%，则=

故选B．

【解析】【答案】设浓溶液的质量分数为x，稀溶液的质量是y，然后根据质量分数=×100%来计算混合前；浓溶液与稀溶液的质量比．

4、B【分析】【解答】花香四溢是由于构成花香的分子不断运动到人的鼻孔；刺激嗅觉细胞闻到了香味，与分子的质量；体积小，分子之间有间隔，分子由原子构成无关．

故选B【分析】根据分子的性质回答；分子都很小，分子间有间隔，分子在不断运动．本题考查学生应用微粒的观点来解释一些日常生活中的现象，因此要熟练掌握离子的基本性质，能用粒子的性质解释一些宏观现象．

5、D【分析】【解答】A；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口；防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故A正确；

B；在检验装置的气密性时；温度升高，使装置内气体的压强改变，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故B正确；

C；稀释浓硫酸时；沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，图中操作正确，故C正确；

D；取用块状固体时；先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来．图中操作错误，故D错误．

故选D．

【分析】A；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等；

B；在检查装置的气密性时；先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；

C；稀释浓硫酸时；沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；

D、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部．本题主要了解一些操作的注意事项；掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解液体和固体药品的取用．6、C【分析】解：发生装置仪器的选择：

（1）A；B、D中是有关氢气、氧气和二氧化碳的制取；反应物的状态和反应条件均是固、液常温型，可采用相同的发生装置．用到的仪器是锥形瓶、双孔带导管橡皮塞、用注射器代替长颈漏斗．

（2）C用加热高锰酸钾制取氧气；根据反应物；反应条件是固体加热型，要用到的仪器有酒精灯、试管、铁架台、集气瓶、单孔带导管橡皮塞；图中仪器缺少酒精灯，因此C错误；

收集装置仪器的选择：无论采用排水法还是排空气法都要用到集气瓶和玻璃片；四种气体均符合．

综上分析；故答案为：C．

（1）熟悉常见化学实验仪器；了解它们的名称，如集气瓶；试管、注射器等；

（2）本题主要考查氢气；氧气、二氧化碳的实验室制法；包括制取装置和收集装置的选择．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．再根据选择的发生装置和收集方法选择相应的仪器，没有常规仪器可以采用其它仪器替代法．

本考点是中考的重要考点之一，主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了仪器的名称及用途、综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．【解析】【答案】C7、D【分析】解：A；由图可知：氯化铵的溶解度随温度的升高而增大；硫酸钠的溶解度在40℃以上随温度升高而减小，故A错；

B；在40℃以下；正确硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以降温氯化铵与硫酸钠不能分离，故B错；

C；40℃时；两种物质的饱和溶液中，硫酸钠的质量分数较大，不说明溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数的大小，故C错；

D；60℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；所以将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和，可以采用升温方法，故D正确．

故选D．

A；由图可知：氯化铵的溶解度随温度的升高而增大；硫酸钠的溶解度在40℃以上随温度升高而减小；

B；根据溶解度受温度影响大小考虑；

C；据40℃时硫酸钠的溶解度分析解答；

D；当温度小于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小；大于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的降低而增大，据此分析解答。

了解溶解度曲线交点的含义、并可据溶解度曲线知道物质的溶解度随温度变化情况、分析升温、降温前后饱和溶液溶解和析出晶体的情况，并能据溶解度概念分析解答相关问题．【解析】【答案】D8、D【分析】

A；锌与稀HCl反应置换出氢气；锌的质量减少，且每反应一个锌原子则置换出一个氢分子，溶液质量变大，故错误；

B；镁的活动性比锌强；所以锌与硫酸镁不反应，锌的质量溶液质量不会变化，故错误．

C、锌与FeSO4反应能置换出单质铁；每反应一个锌原子则置换出一个铁原子，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，故锌片的质量也减少，溶液质量会变大，故错误；

D；锌与硝酸银反应置换出银；每反应一个锌原子则置换出两个银原子，根据两者的相对原子质量的大小可知：置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故正确．

故选D．

【解析】【答案】锌片放入某溶液中反应一段时间后；结果反应后溶液的质量减轻；那就一定发生了化学反应，再根据金属活动顺序，判断和哪些溶液能发生置换反应，最后根据原子量的大小关系，判断出锌片取出之后溶液质量是增加还是减少．

二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】根据空气中氧气和氮气的体积分数，化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．【解析】【解答】解：空气中氮气体积分数为78%，约为80%，氧气体积分数为21%约为20%，所以空气中氮气与氧气的体积比约为=1：4；

根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得水中氢元素与氧元素的质量比为：1×2：16=1：8．

故填：1：4；1：8．10、略

【分析】【分析】（1）根据氧在地壳元素中元素含量的顺序进行分析解答．

（2）人体中含量最高的元素是氧．

（3）目前世界上年产量最高的金属是铁．

（4）熔点最低的金属是汞．

（5）硬度最大的金属是铬．

（6）密度最小的金属锂．【解析】【解答】解：（1）地壳中元素含量的顺序：氧；硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等；可见地壳中含量最高的金属元素是铝．

故答案为：铝．

（2）人体中含量最高的元素是氧．

故答案为：氧．

（3）目前世界上年产量最高的金属是铁．

故答案为：铁．

（4）熔点最低的金属是汞．

故答案为：汞．

（5）硬度最大的金属是铬．

故答案为：铬．

（6）密度最小的金属锂．

故答案为：锂．11、略

【分析】【分析】根据硫酸铜晶体遇热分解，生成硫酸铜和水来分析解答．【解析】【解答】解：加热硫酸铜晶体能观察到：蓝色晶体变成白色粉末，同时有水生成，说明硫酸铜晶体受热不稳定，易分解，加热生成白色的硫酸铜和水，化学方程式为：CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O．

故答案为：蓝色晶体变白色粉末，有水生成，硫酸铜晶体受热不稳定、易分解，CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O．12、略

【分析】【分析】二氧化碳不能燃烧一般也不支持燃烧，但遇到镁时镁会剧烈燃烧，在反应中镁充当还原剂的角色，二氧化碳成为了氧化剂．【解析】【解答】解：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧所以可用来灭火；依据质量守恒定律中原子的种类与个数在反应前后不变可知x的化学式是MgO；提供氧的是氧化剂，所以氧化剂是二氧化碳．

故答案为：二氧化碳既不能燃烧又不能支持燃烧；MgO；CO213、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）根据分子的表示方法，如若表示多个分子就在化学式前面加上相应的数字，故2SO2表示2个二氧化硫分子；

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故带三个单位正电荷的铝离子可表示为：Al3+．

故答案为：（1）2个二氧化硫分子；（2）2O2；（3）Al3+；14、略

【分析】【分析】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应等方法．逐项进行分析解答．【解析】【解答】解：①②③属于乳化现象除去污垢；④属于溶解现象除去污垢；⑤⑥属于发生化学变化除去污垢．

故答案为：乳化作用；①②③（或溶解；④或发生化学反应；⑤⑥）．15、略

【分析】【分析】（1）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（2）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（4）空气中含量最多的气体是氮气；写出其化学式即可．

（5）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．【解析】【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个氮分子可表示为：3N2．

（2）镁元素的元素符号为：Mg．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故n个硫酸根离子可表示为：nSO42-．

（4）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2．

（5）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铜原子表示为：2Cu．

故答案为：（1）3N2；（2）Mg；（3）nSO42-；（4）N2；（5）2Cu．16、略

【分析】

（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

故答案为：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

【解析】【答案】（1）硫酸铜会与铁发生反应；从而腐蚀容器和造成失去药效；

（2）胃液中的胃酸主要是盐酸；它会和氢氧化铝发生中和反应，从而治疗胃酸过多症．

17、略

【分析】

（1）鉴定二氧化碳的存在一般是采用石灰水进行；所以C瓶内石灰水的作用是检验B装置中植物的呼吸作用是否会产生二氧化碳；

（2）由于空气中含有二氧化碳；为防止空气中二氧化碳对呼吸作用产生二氧化碳的干扰，所以将空气通过澄清石灰水的作用是除掉空气中原有的二氧化碳；

故答案为：（1）检验植物的呼吸作用的产物：二氧化碳．

（2）排除空气中二氧化碳对实验的干扰．

【解析】【答案】利用植物的呼吸作用会生成二氧化碳；以及澄清石灰水能检验二氧化碳的存在分析解答；

三、判断题(共7题，共14分)18、×【分析】【分析】根据饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加进行解答．【解析】【解答】解：饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少）；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，故放置一段时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子．例如普通氢原子中不含中子．【解析】【解答】解：因为原子不显电性；所以在原子中带正电的核内质子数等于带负电的核外电子数．但是，原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的质子数都等于中子数”这种说法错误；

故答案是：×．20、×【分析】【分析】根据物质的组元素进行分析，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的．【解析】【解答】解：二氧化碳属于纯净物；是由碳和氧两种元素组成的，不含有碳和氧气．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】分子和原子都能够保持物质的化学性质．【解析】【解答】解：由分子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是分子；

由原子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是原子．

故填：×．22、√【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：食盐能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．

故答案为：√．23、×【分析】【分析】根据一种溶质的水溶液是否饱和，只是对于这种溶质而言，对其它的溶质仍能溶解，直至饱和，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：一种溶质的水溶液是否饱和；只是对于这种溶质而言，判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解；对其它的溶质仍能溶解，直至饱和，故在一定量的蔗糖溶液中，加入少量蔗糖固体，发现固体消失，能说明原溶液是不饱和溶液．

故答案为：不正确．因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解．24、×【分析】【分析】倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出腐蚀标签．【解析】【解答】解：标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签，为防止腐蚀标签，所以，倒取液体药品时，一定要将标签须向着手心．

故答案为：×．四、探究题(共1题，共4分)25、带火星的木条；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；可能发生爆炸；验纯；氢气；铜离子、氢离子【分析】解：【方案设计】

rm{(1)}甲同学认为是rm{O_{2}}则可用带火星的木条进行检验，如果带火星的木条复燃，说明是氧气，反之则不是氧气。

故填：带火星的木条。

rm{(2)SO_{2}}与rm{NaOH}反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：rm{2NaOH+SO_{2}篓TNa_{2}SO_{3}+H_{2}O}

故填：rm{2NaOH+SO_{2}篓TNa_{2}SO_{3}+H_{2}O}

rm{(3)}实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。如果放出的是rm{O_{2}}和rm{H_{2}}方案中的安全隐患是可能发生爆炸；

丙同学认为：为确保安全；实验前应先收集一试管气体，进行验纯实验，方可采用下面的装置进行实验。

故填：可能发生爆炸；验纯。

【实验探究】

一段时间后，发现表面含rm{CuO}的铜网由黑色变为光亮的红色；说明氧化铜和还原剂反应生成了铜，进一步说明气体中含有氢气；

停止通气，再次称量装置rm{A}发现质量无增减，说明气体中不含有二氧化硫。

结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时；产生的气体是氢气。

故填：氢气。

【思维拓展】

经检验发现；硫酸铜溶液中只含有一种阴离子，则由上述实验可以推出，溶液显酸性，硫酸铜溶液中含有的阳离子是铜离子；氢离子。

故填：铜离子；氢离子。

氧气能使带火星的木条复燃；

rm{SO_{2}}与rm{NaOH}反应生成亚硫酸钠和水；

氢气和氧气混合达到一定程度rm{(}达到爆炸极限时rm{)}时；遇明火或加热会发生爆炸；

加热条件下；氧化铜和氢气反应生成铜和水；

显酸性溶液中含有氢离子。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】带火星的木条；rm{2NaOH+SO_{2}篓TNa_{2}SO_{3}+H_{2}O}可能发生爆炸；验纯；氢气；铜离子、氢离子五、计算题(共4题，共40分)26、略

【分析】

（1）硫在点燃的条件生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫+氧气二氧化硫；反应物为二种，生成物只有一种，符合化合反应的定义，故属于化合反应；（2）红磷在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；反应物为二种；生成物只有一种，符合化合反应的定义，故属于化合反应；

（3）碳在点燃的条件生成二氧化碳，反应的文字表达式为：碳+氧气二氧化碳；反应物为二种；生成物只有一种，符合化合反应的定义，故属于化合反应；

故答案为：（1）硫+氧气二氧化硫（化合反应）

（2）磷+氧气五氧化二磷（化合反应）

（3）碳+氧气二氧化碳（化合反应）

【解析】【答案】书写化学反应的文字表达式时；必须熟悉反应物；生成物和反应条件．

化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应．

分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应．

27、略

【分析】【分析】对二氧化锰、活性炭和氯酸钾进行鉴别，可以依据这三种物质不同的性质进行分析：氯酸钾是白色晶体，二氧化锰和活性炭都是黑色粉末，活性炭能在空气中燃烧．【解析】【解答】解：根据三种物质的不同性质，首先从颜色、状态上鉴别出氯酸钾，然后根据是否有可燃性鉴别出活性炭，故答案为：。实验步骤现象与结论分别取样，观察．白色粉末为氯酸钾，黑色粉末为二氧化锰或活性炭．分别取少量黑色粉末，在空气中灼烧．能燃烧，有发光或火星飞溅现象的是活性炭，没有明显变化现象的是二氧化锰．28、略

【分析】【分析】本题中已知生成铜的质量为9.6g，所以可以根据铜的质量结合化学方程式求算出参加反应的氧化铜和一氧化碳的质量．【解析】【解答】解：设参加反应的氧化铜的质量为x；一氧化碳的质量为y．

CO+CuOCu+CO2

288064

yx9.6g

解得：x=12

y=4.2g；

样品中氧化铜的质量分数为%=96%

答：（1）样品中氧化铜的质量分数为96%；

（2）参加反应的一氧化碳的质量为4.2g．29、略

【分析】

（1）乙烯中碳元素的质量分数是：×100%≈85.7%

（2）设理论上能转化得到的乙烯质量是x．

2CO2+6H2C2H4+4H2O

8828

11gx

=

x=3.5g

答：理论上能转化得到的乙烯质量是3.5g．

【解析】【答案】（1）依据元素的质量分数计算方法解答；

（2）依据二氧化碳的质量及方程式计算乙烯的质量．

六、推断题(共3题，共15分)30、铁铜过滤引流Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑AC【分析】解：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；金属B是铜。

故填：铁；铜。

（2）操作a的名称是过滤；

在过滤中需要使用玻璃棒；其作用是引流。

故填：过滤；引流。

（3）步骤②中，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学反应方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。

故填：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。

（4）实验步骤②中除选用稀硫酸外；还可选用硫酸铜溶液