2025年人民版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版九年级化学下册月考试卷476考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、目前；市场上某些不法分子利用黄铜（金黄色的铜；锌合金）制成假黄金首饰，欺骗消费者．下列说法中不能区别真伪的是（）

A.观察其外表。

B.放入稀盐酸中。

C.测定其密度。

D.放入硝酸银溶液中。

2、不法分子常用金光闪闪的“假元宝”rm{(}铜锌合金rm{)}蒙骗人们rm{.}下列鉴别方法中错误的是rm{(}rm{)}A.加盐酸B.测密度C.加硝酸银溶液D.看颜色3、如图是某反应的微观模型，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法正确的是（）A.该反应属于置换反应B.反应前后分子的种类不变C.图中生成物全部是化合物D.参加反应的两种分子的个数比为1：14、减少“酸雨”产生的措施：①少用烟煤作燃料，②把工厂烟囱建高，③将钢窗换成塑钢的，④燃料脱硫，⑤开发利用氢能源．其中有效措施是（）A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①③④5、某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6．关于NaAlSi2O6，下列说法正确的是（）A.其中硅元素的化合价为+4价B.该物质属于碱类C.该物质中含有三种金属元素D.该物质中钠元素与氧元素质量比为1：66、下图中“-“表示相连的物质间在一定条件下可以反应；“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊．下面四组选项中符合如图要求的是（）

。甲乙丙丁戊AH2SO3FeHClCuAgNO3BCCuOH2SO4Fe2O3COCNa2CO3HClCaCO3H2OCO2DZnH2SO4NaOHCuCl2Ca（OH）2

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、（2013秋•河南校级月考）某同学按如图组装仪器；关闭止水夹，通电使红磷燃烧．请回答下列问题：

（1）红磷燃烧的现象是____；

（2）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为____．

（3）实验后发现气体减少的体积小于，请你帮助这位同学找出两种可能原因：①____；②____．

（4）如果用碳或硫替代红磷，____（填“会”或“不会”）出现上述现象，理由是____．8、在学习“分子和原子”时；两位同学做了这样的实验：向盛有热水的小烧杯中加入少量品红后，静置，观察．请回答：

（1）两位同学观察到的实验现象是____．

（2）甲、乙两位同学分别画出下面的示意图，表示实验开始片刻后，品红分子在水中的分布（水分子没有画出），根据你在实验中观察到的现象，____（填甲；乙）的示意图符合事实．

（3）通过该实验，能得到的结论是____．

9、A是地壳中含量第二的金属元素；A的单质在B单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放在稀硫酸中产生可燃性气体D，A单质与氯化铜溶液反应能生成红色金属E．

（1）写出：A元素的符号____；B单质的名称____；D单质的化学式____．

（2）写出有关化学方程式：

A→C____；

A→D____；

A→E____．10、（1）图是某服装标签，请仔细阅读并回答问题：该服装面料属____（填“天然”、“合成”）纤维；鉴别合成纤维与天然纤维的简单方法是____．。洗涤说明。

规格：165/88A货号：货号：面料：毛料100%里料：涤纶100%（2）人类的生产和生活都离不开燃料；大规模使用燃料的大致顺序：木柴→木炭→化石燃料→新型燃料．属于化石燃料的有煤；

____和天然气；被认为最清洁的新型燃料是____．11、写出下列符号．

（1）铝元素____；（2）2个氯原子____；

（3）氢元素____；（4）2个氦原子____；

（5）2个氮分子____；（6）氖气____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、制化肥和农药的过量使用．____（判断对错）．13、食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．____．14、火药导火线能连续燃烧，其原因是导火线上含有硝酸钾____．15、倡使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等____（判断对错）．16、溶液中的溶质不一定只有一种____．（判断对错）17、100mL的量筒的最小刻度是0，且0刻度线在刻度线的最上边．____（判断对错）18、塑料合金是指塑料与金属的结合物____．19、酒精灯用毕，应立即用嘴吹灭．____．20、蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的方法是用坩埚钳夹取．____．评卷人得分四、计算题(共3题，共18分)21、在100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中加入足量的BaCl2溶液；问：

（1）生成的沉淀是多少克？

（2）要使生成的沉淀全部溶解，至少要加入质量分数为14.6%的盐酸多少？22、以氨气（NH3）和二氧化碳为原料可生产尿素，反应的化学方程式如下：2NH3+CO2═CO（NH2）2+H2O若使3.4t氨气完全反应，至少需要二氧化碳的质量是多少？23、用化学符号填空：

（1）2个氮原子______；（2）4个硫酸根离子______；（3）3个氮分子______；（4）碳酸氢铵______．

评卷人得分五、探究题(共4题，共28分)24、如表是rm{NaCl}rm{KNO_{3}}的部分溶解度；请回答下列问题：

。温度rm{/隆忙}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{NaCl}的溶解度rm{/g}rm{35.8}rm{36.0}rm{36.63}rm{36.6}rm{37.0}rm{37.3}rm{KNO_{3}}的溶解度rm{/g}rm{20.9}rm{31.6}rm{45.8}rm{63.9}rm{85.5}rm{110.0}rm{(1)NaCl}rm{KNO_{3}}的溶解度受温度变化影响大的是______．

rm{(2)20隆忙}时，氯化钠的溶解度为______，取rm{20g}氯化钠放入rm{50g}水里，充分搅拌，可得到溶液______rm{g.}

rm{(3)}如图所示进行操作rm{(}每步均充分溶解rm{)}可得到饱和溶液的有______rm{(}填字母rm{)}溶质质量分数最大的是______rm{(}填字母rm{)}．

25、某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识，请你一起研究学习，并回答有关问题。【研究主题】水溶液中复分解反应的实质。【相关信息】一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。【实验一】恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀rm{Ba(OH)_{2}}溶液中滴加rm{2隆芦3}滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。

rm{(1)}写出rm{Ba(OH)_{2}}与rm{H_{2}SO_{4}}反应的化学方程式____。rm{(}提示：硫酸钡是白色固体，不溶于水rm{)}

rm{(2)}甲曲线rm{M}点时混合液体呈甲曲线rm{(2)}点时混合液体呈rm{M}色。通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是____rm{(3)}填序号rm{(}A.rm{)}点前曲线下滑的过程中，rm{M}和rm{H^{+}}结合成rm{OH^{-}}rm{H_{2}O}和rm{Ba^{2+}}结合成rm{SO_{4}^{2-}}B.rm{BaSO_{4}}点时离子浓度几乎为零C.rm{M}点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中rm{M}在逐渐增大【实验二】恒温条件下，向等量同浓度的稀rm{H^{+}}溶液中滴加rm{Ba(OH)_{2}}滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀rm{2隆芦3}溶液；测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。

rm{Na_{2}SO_{4}}通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是rm{(4)}通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是填序号rm{(4)}A.开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B.电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C.整个实验过程中，溶液中rm{(}填序号rm{)}数目一直增大。

rm{(}rm{)}点时，溶液中含有的离子是rm{Na^{+}}填离子符号rm{(5)}．rm{N}点时，溶液中含有的离子是通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度____rm{N}填“增大”或“减小”rm{(}填离子符号rm{)}．．【问题拓展】

rm{(}请根据示例仿写离子方程式。示例：rm{)}离子方程式：rm{(6)}仿写：rm{(}离子方程式：____rm{)}向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的rm{(7)}气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。推测此过程的溶液中rm{AgNO_{3}+NaCl=AgCl隆媒+NaNO_{3}}的浓度变化情况____。rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}26、实验室利用如图所示装置进行相关实验；请回答下列问题：

rm{(1)}指出编号仪器的名称：rm{a}______；rm{b}______．

rm{(2)}若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填字母rm{)}发生反应的化学方程式：______rm{.}实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了紫红色，从实验操作角度分析原因是______；若用rm{B}和rm{C}装置制取氧气，rm{B}中发生反应的化学方程式：______．

rm{(3)}若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为______；若用rm{F}装置检验二氧化碳；应在其中装入适量的______，出现______的现象时，证明有二氧化碳产生．

rm{(4)}若要制取氢气，可以使用rm{C}或rm{E}装置收集，能用rm{E}装置收集的原因是______；若选用rm{F}装置代替rm{C}装置收集氢气，气体应从______rm{(}填“rm{c}”或“rm{d}”rm{)}导管口通入．

rm{(5)}乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔rm{.}你认为制取乙炔应选择的发生装置是______；收集装置是______．27、纯碱（Na2CO3）是一种重要的有机化工原料。侯氏制碱法制出的纯碱常含少量NaCl杂质；化学兴趣小组对工业纯碱样品进行实验探究。

Ⅰ研究Na2CO3的性质。

（1）Na2CO3溶液显______（填“酸性”；“中性”或“碱性”）。

（2）检验样品中碳酸根的方法是______。

Ⅱ设计以下实验方案，测定样品中Na2CO3的质量分数。

[方案一]取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液；过滤，洗涤；干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（3）过滤操作中；除了烧杯；漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______。

（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是______。

[方案二]采用如图装置，检查装置气密性；称取样品m1g于锥形瓶中，称装置D质量为m2g；关闭止水夹c，打开止水夹a、b，缓慢鼓入空气数分钟，关闭止水夹a、b，打开止水夹c，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；打开止水夹a，缓慢鼓入空气数分钟，再称量装置D质量为m3g。

【查阅资料】浓硫酸具有吸水性；碱石灰的成分为CaO和NaOH固体。

（5）装置B中发生的化学方程式为______。

（6）样品中Na2CO3的质量分数的计算式是______。

（7）反应后鼓入空气的目的是______。

（8）该测定结果比实际值偏高，从装置上分析其原因可能是______；改进措施为______。评卷人得分六、简答题(共2题，共4分)28、某食品包装袋上的说明如下：

。商品名称饼干配料小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精规格400g储藏方法存放于阴凉干爽处，避免阳光直射保质期270天生产日期××××年××月××日（1）人类从食物中摄取的六大类营养素有蛋白质、糖类、油脂、无机盐、水和____．

（2）在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是____；富含糖类的是____．

（3）葡萄糖在人体组织里在酶的催化作用下会缓缓氧化，请写出这个变化的化学方程式____．

（4）该食品包装袋的材料是聚乙烯，其属于____（填“天然”或“合成”）有机高分子材料，包装时用____方法进行封口．29、根据有关报道，美国宇航局科学探测发现月球储存有一定数量的冰尘混合物、甲醛和钛铁矿rm{(}主要成分rm{FeTiO_{3})}资源rm{.}人类有望利用月球上的水资源，并通过电解获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层，用来满足植物和人类所需rm{.}根据科学家设想的有关人类利用月球资源的流程图；如图所示：

rm{(1)}得到净化水的过程中；加絮凝剂的目的是______．

rm{(2)}该流程图中；可循环利用的物质是______．

rm{(3)}推测流程图中的“金属单质”是______．

rm{(4)}根据流程图的信息；写出一氧化碳和氢气发生反应的化学方程式______

rm{(5)FeTiO_{3}}的名称读作“钛酸亚铁”，则其中钛元素的化合价为______；求其中铁、氧元素的质量比为______rm{.(}相对原子质量：rm{O-16Fe-56)}参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】

A；观察颜色；由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假．

B；放入盐酸中；锌与盐酸反应生成氢气，有气体放出者为假；可以区别真伪；

C；测定密度；铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假；可以区别真伪；

D；放入硝酸银中；铜锌排在银的前面，能置换出硝酸银中的银，表面有一层银白色物质者为假，可以区别真伪；

故选A．

【解析】【答案】铜锌合金制成的假金元宝；虽然外观上与黄金无异，但合金中的金属铜和锌活动性都比黄金强，因此外观相似的两者化学性质相差较大：铜锌合金能与酸发生置换反应而放出氢气，在空气中灼热会变成黑色等，能与硝酸银溶液发生置换反应；利用这些性质上的差异可以很方便地区别它们．

2、D【分析】解：rm{A}铜锌合金中的锌能与稀盐酸反应放出氢气；而黄金不能与稀盐酸反应，有气泡产生的是为假元宝，故选项错误．

B；铜锌合金的密度与金的密度不同；用测密度的方法可以鉴别，故选项错误．

C；铜锌合金中的锌、铜均能与硝酸银溶液反应生成银；而黄金不能与硝酸银溶液反应，表面有银白色金属析出的为铜锌合金，故选项错误．

D；假元宝和金均为金黄色固体；用看颜色的方法无法鉴别，故选项正确．

故选：rm{D}．

根据金属的化学性质；利用在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合题意进行判断．

本题难度不大，掌握金属的化学性质、能鉴别的应出现两种不同的现象是正确解答本题的关键所在．【解析】rm{D}3、D【分析】【分析】观察反应的微观示意图可知，该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个，进而进行分析判断．【解析】【解答】解：由反应的微观模型可知；各物质反应的微粒数目关系是：

A；由微粒的构成可知；反应物为两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，故A说法错误；

B；由图示可知；反应前后分子的种类发生了变化，故B说法错误；

C；由微观示意图可知；生成物中有一种物质是单质，故C说法错误；

D；由上图可知；参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故D说法正确．

故选D．4、C【分析】【分析】二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，酸雨对环境的污染是相当严重的，能够污染水体、土壤，腐蚀建筑物等；可以通过科学的方法减少酸雨的产生．【解析】【解答】解：①少用煤作燃料可以减少二氧化硫的产生；可以减缓酸雨污染；

②把工厂烟囱升高；不能减少二氧化硫；氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染；

③将钢窗换成塑钢的；不能减少二氧化硫；氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染；

④燃煤脱硫后可以减少二氧化硫的产生；可以减缓酸雨污染；

⑤氢能源是最理想的能源；产物无污染，从而可以减缓酸雨污染．

故选C．5、A【分析】【分析】A；根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答；

B；根据碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；进行解答；

C；根据该物质中含有2种金属元素；进行解答；

D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．【解析】【解答】解：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得NaAlSi2O6中硅元素的化合价为：（+1）+（+3）+2x+（-2）×6=0；解答x=+4；故A说法正确；

B、根据碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，而NaAlSi2O6不属于碱类；故B说法错误；

C；根据该物质中含有2种金属元素；故C说法错误；

D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得NaAlSi2O6中钠元素与氧元素质量比为：23：（16×6）=23：96；故D说法错误；

故选A．6、B【分析】

A；丙是盐酸；丁是铜，盐酸和铜不反应，故A错误；

B；甲是碳；能与氧化铜、氧化铁反应，丙是硫酸，能与氧化铜和氧化铁反应，戊是一氧化碳，能与氧化铁反应，碳能与二氧化碳反应转化生成一氧化碳，故B正确；

C；丙是碳酸钙；丁是水，水不与碳酸钙反应，故C错误；

D；甲是锌；戊是氢氧化钙，锌不能直接转化生成氢氧化钙，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】根据物质的性质以及物质间的反应进行分析解答；在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；一氧化碳和碳具有还原性，能与金属氧化物反应，酸能与金属氧化物反应生成盐和水；碳酸盐遇酸化气，二氧化碳能与水反应生成碳酸；酸和碱之间能发生中和反应．

二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】（1）红磷在氧气中燃烧；发出黄光；放出大量的热，产生大量的白烟；

（2）生成白色固体是五氧化二磷；几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论；

（3）根据数据小于说明瓶内压强减少的小；来分析原因；

（4）依据硫、碳燃烧会消耗氧气，但同时生成气体，使瓶内气压变化不大分析解答．【解析】【解答】解：（1）红磷燃烧时；发出黄光，放出大量的热，产生大量白烟；

（2）因为红磷燃烧消耗空气中的氧气，使得瓶内压强减少，水被倒吸，从而得出氧气约占空气体积的；

（3）测定空气中氧气的体积分数时：装置的气密性要好；为了要耗尽瓶中的氧气，红磷必须是足量的；气体的体积受到温度的影响，要等到装置冷却至室温，再打开了弹簧夹等；题目中红磷已经是足量的，因此可知达不到瓶中空气总体积的的原因可能是：装置漏气或容器未冷却就打开止水夹；

（4）测空气中氧气的含量主要是根据物质燃烧消耗空气中的气体造成气压减小；减小的体积就是氧气的体积，故生成物中不能有气体，用碳；硫代替红磷，碳燃烧生成物是二氧化碳气体，硫燃烧生成二氧化硫气体，瓶内气压不变，故不会进入水；

故答案为：（1）发黄光；放热、产生大量的白烟；

（2）集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的；

（3）装置漏气；未等装置冷却就打开夹子；

（4）不会；碳或硫燃烧生成气体，瓶内气压不变．8、略

【分析】

（1）因为品红逐渐向水中扩散；故观察到的实验现象是烧杯中的水逐渐变红色．

（2）把品红放入水中；由于分子扩散需要一定的时间，故开始片刻品红还没用完全扩散，烧杯中的水只有上部变红色．

（3）通过该实验；能得到的结论是分子在不断运动，分子间有间隔．

故答案为：（1）烧杯中的水逐渐变红色．

（2）乙．

（3）分子在不断运动；分子间有间隔．

【解析】【答案】利用分子的不断运动和分子间有一定的间隔分析；把品红放入盛热水的烧杯中，品红分子会向水分子中不断扩散．

9、略

【分析】

（1）找出突破口；推知A为铁，B为氧气，C为四氧化三铁，D为氢气，E为铜．

（2）根据反应物和生产物；利用质量守恒定律正确书写化学方程式：

①②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

故答为：（1）Fe；氧气；H2（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

【解析】【答案】（1）“A是地壳中含量第二的金属元素”；则A为铁；铁在B单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，则知B为氧气；C为四氧化三铁；把铁放在稀硫酸中产生可燃性气体D，则D为氢气；铁与氯化铜溶液反应能生成红色金属E，则红色金属E为铜．

（2）①A→C：铁和氧气生成四氧化三铁；②A→D：铁和硫酸生成氢气；③A→E：铁与氯化铜生成铜．

10、略

【分析】【分析】（1）天然纤维为自然界存在的纤维；合成纤维为人工合成一般是高分子聚合物；天然纤维燃烧时会有焦羽毛味，人造纤维则不具备，据此回答；

（2）依据三种化石燃料以及物质燃烧的热量以及生成物判断清洁的新型燃料；【解析】【解答】解：（1）天然纤维为自然界存在的纤维；合成纤维为人工合成一般是高分子聚合物，涤纶为人造纤维属于合成纤维；而毛料属于天然纤维，天然纤维燃烧时会有焦羽毛味，人造纤维则不具备，燃烧时会有刺鼻的气味．

（2）三大化石燃料主要包括煤；石油和天然气；氢气由于燃烧时产生的热量相对较高且燃烧产物是水无污染，所以是最清洁的新型燃料；

故答案为：（1）天然；点燃闻气味；（2）石油；氢气；11、Al2ClH2He2N2Ne【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）元素可用元素符号表示；铝元素的元素符号为：Al；

（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氯原子，就可表示为：2Cl；

（3）元素可用元素符号表示；氢元素的元素符号为：H；

（4）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氦原子，就可表示为：2He；

（5）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子可表示为2N2；

（6）氖是稀有气体元素；由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即：Ne．

故答案为：（1）Al；（2）2Cl；（3）H；（4）2He；（5）2N2；（6）Ne三、判断题(共9题，共18分)12、×【分析】【分析】根据过量使用化肥、农药造成的危害分析．【解析】【解答】解：过量使用化肥；农药会使土壤板结硬化；使水体富营养化，所以不能过量使用．

故答案为：×．13、√【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：食盐能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．

故答案为：√．14、√【分析】【分析】导火线上一般含有硝酸钾、硫磺粉、木炭粉．【解析】【解答】解：在导火线的表面粘有一种叫硝酸钾的东西．鞭炮点燃时；硝酸钾分解出氧气，使燃烧不会中断，因此，鞭炮能连续炸响．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】根据使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等会增大消耗增大能源消耗，加重环境污染分析．【解析】【解答】解：一次性用品；如一次性木筷；塑料杯等，制作过程消耗能源和资源，多作用一次性用品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放等，所有错误．

故答案为：×．16、√【分析】【分析】根据溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一种或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的；稳定的混合物；溶质可以有多种；

故填：√17、×【分析】【分析】量筒从下到上刻度增大，根据量筒的构造分析解答【解析】【解答】解：因为量筒从下到上刻度增大；并且量筒没有0刻度线，所以说法错误。

故答案为：×18、×【分析】【分析】根据塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能、功能化、专用化的一类新材料进行解答．【解析】【解答】解：塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能；功能化、专用化的一类新材料；而不是指塑料与金属的结合物．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】移走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，这是在基本实验操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿．

故答案为：√．四、计算题(共3题，共18分)21、略

【分析】【分析】（1）利用碳酸钠的质量即可求出生成碳酸钡的质量进行解答；

（2）利用碳酸钡的质量以及反应的化学方程式可求出需要盐酸的质量进行解答．【解析】【解答】解：（1）生成沉淀的质量为x．

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

106197

100g×10.6%x

x=19.7g

（2）设要使生成的沉淀全部溶解；至少要加入质量分数为14.6%的盐酸的质量为y．

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

19773

19.7gy×14.6%

y=50g

答：（1）生成的沉淀是19.7g；（2）要使生成的沉淀全部溶解，至少要加入质量分数为14.6%的盐酸为50g．22、略

【分析】【分析】利用方程式2NH3+CO2═CO（NH2）2+H2O结合反应中物质的质量关系，可由反应的氨气质量计算需要二氧化碳的质量．【解析】【解答】解：设：需要二氧化碳的质量为x．

2NH3+CO2═CO（NH2）2+2H2O

3444

34tx

=

x=4.4t

答：至少需要二氧化碳的质量为4.4t．23、略

【分析】

（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为2N；

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，4个硫酸根离子表示为：4SO42-；故答案为：4SO42-；

（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；因此3个氮分子表示：3N2；

（4）铵根显+1价，碳酸氢根显-1价，根据化合价原则，碳酸氢铵可表示为：NH4HCO3；

故答案为：（1）2N；（2）4SO42-；（3）3N2；（4）NH4HCO3

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

五、探究题(共4题，共28分)24、略

【分析】解：rm{(1)}由表中的数据可知，rm{NaCl}rm{KNO_{3}}的溶解度受温度变化影响大的是rm{KNO_{3}}

rm{(2)20隆忙}时，氯化钠的溶解度为rm{36.0g}由溶解度的含义可知，取rm{20g}氯化钠放入rm{50g}水里，充分搅拌，只能溶解rm{18g}可得到溶液的质量是rm{50g+18g=68g}

rm{(3)}由表中的数据可知，rm{20隆忙}时，硝酸钾的溶解度是rm{31.6g}在rm{20隆忙}时将rm{40g}的硝酸钾加入到rm{100g}的水中只能溶解rm{31.6g}形成的溶液rm{A}是饱和和溶液rm{.40隆忙}时，硝酸钾的溶解度是rm{63.9g}在rm{40隆忙}时将rm{40g+40g}的硝酸钾加入到rm{100g}的水中只能溶解rm{63.9g}形成的溶液rm{C}是饱和和溶液；由溶液的组成可知，在溶液rm{B}中，rm{100g}的水中溶解的硝酸钾的质量最多；溶质质量分数最大．

故答为：rm{(1)KNO_{3}}rm{(2)36.0g}rm{68}rm{(3)AC}rm{B}．

rm{(1)}根据表中的溶解度的数据分析溶解度受温度变化影响大的物质；

rm{(2)}根据rm{20隆忙}时；氯化钠的溶解度的含义分析判断；

rm{(3)}根据溶液的配制过程和溶解度的含义分析判断．

本题考查了溶解度的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合溶解度的概念进行．【解析】rm{KNO_{3}}rm{36.0g}rm{68}rm{AC}rm{B}25、（1）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

（2）无

（3）C

（4）A

（5）Na+、OH﹣、SO42﹣

（6）减小

（7）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

（8）先减小后增大【分析】【分析】根据氢氧化钡和硫酸的反应以及图象进行分析解答；根据溶液中含有的物质确定离子的种类以及复分解反应的实质，据此解答。

本题考查的是酸碱中中和以及复分解反应的知识；完成此题，可以依据已有的知识进行。

【解答】rm{(1)Ba(OH)_{2}}与rm{H_{2}SO_{4}}反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为rm{Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故填：rm{Ba(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)}甲曲线rm{M}点时二者恰好完全反应；溶液呈中性，酚酞为无色，故混合液体呈无色，故填：无；

rm{(3)A.M}点前曲线下滑的过程中，rm{H^{+}}和rm{OH^{-}}结合成rm{H_{2}O}rm{Ba^{2+}}和rm{SO_{4}^{2-}}结合成rm{BaSO_{4}}正确；

B.rm{M}点时二者恰好完全反应；离子浓度几乎为零，正确；

C.rm{M}点后溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中rm{H^{+}}在逐渐增大；硫酸根离子也在增大，错误；

故填：rm{C}

rm{(4)A.}开始至完全反应过程中；电导率减小，反应生成的氢氧化钠呈碱性，溶液仍为红色，错误；

B.电导率下降到最低点时仍然较大；表明溶液中还存在较多离子，正确；

C.整个实验过程中，溶液中rm{Na^{+}}数目一直增大；正确；

故填：rm{A}

rm{(5)N}点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子，故填：rm{Na^{+}}rm{OH^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}

rm{(6)}溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子；结合生成了沉淀；气体或水，导致其浓度减小，故填：减小．

rm{(7)垄脵BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2NaCl}反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，其离子方程式为rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒}故填：rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒}

rm{(8)}向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的rm{CO_{2}}气体；溶液先变浑浊，此过程中钙离子浓度逐渐减小，浑浊逐渐消失的过程中钙离子的浓度逐渐增大，故填：先减小后增大。

【解析】rm{(1)Ba(OH)}rm{(1)Ba(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{=BaSO}rm{=BaSO}

rm{{,!}_{4}}无

rm{隆媒+2H}

rm{隆媒+2H}

rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{(2)}无rm{(2)}rm{(3)C}

rm{(3)C}减小

rm{(4)A}rm{(4)A}rm{(5)Na}rm{(5)Na}rm{{,!}^{+}}、rm{OH}rm{OH}

rm{{,!}^{-}}先减小后增大、rm{SO}26、略

【分析】解：rm{(1)}仪器rm{a}是长颈漏斗，rm{b}是集气瓶；故填：长颈漏斗；集气瓶；

rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，应选用的发生装置是rm{A}装置；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}从实验操作角度分析其原因是：试管口处未放一小团蓬松的棉花团，导致高锰酸钾粉末进入水槽；若用rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}和rm{B}装置制取氧气，是用过氧化氢制取氧气，不需加热，rm{C}中发生反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}故填：rm{B}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}试管口处未放一小团蓬松的棉花团；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为大理石rm{A}或石灰石rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}若用rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的澄清的石灰水，出现澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳产生rm{(3)}故填：石灰石；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；

rm{(}能用rm{)}装置收集的原因是氢气难溶于水，且不与水反应；氢气的密度比空气小，故应从短导管进气；故填：氢气难溶于水；rm{F}

rm{.}乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体，可选用rm{(4)}或rm{E}装置收集；实验室用电石rm{d}固体rm{(5)}与水反应制取乙炔，属于固液常温型，可选用rm{C}装置来制取；故填：rm{E}rm{(}或rm{)}．

rm{B}熟记仪器的名称；

rm{B}高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管；通常在试管口塞一团棉花；通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；

rm{C(}根据实验室中制取二氧化碳的反应原理；检验二氧化碳使用澄清的石灰水来分析；

rm{E)}能用向下排空气法收集的气体说明其密度比空气小且难溶于水；氢气的密度比空气小；故应从短导管进气；

rm{(1)}根据题意，乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体，实验室用电石rm{(2)}固体rm{(3)}与水反应制取乙炔；属于固液常温型，进行分析解答．

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．rm{(4)}【解析】长颈漏斗；集气瓶；rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}试管口处未放一小团蓬松的棉花团；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}石灰石；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；氢气难溶于水；rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{d}或rm{B}rm{C(}27、碱性取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，产生气泡，把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸根玻璃棒继续滴加氢氧化钡溶液，不产生白色沉淀，说明沉淀完全Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑×100%使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收空气中的水蒸气和二氧化碳能被D装置吸收在装置D后面再连接一个D装置【分析】解：（1）Na2CO3溶液显碱性。

故填：碱性。

（2）检验样品中碳酸根的方法是：取少量溶液于试管中；加入适量稀盐酸，产生气泡，把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸根。

故填：取少量溶液于试管中；加入适量稀盐酸，产生气泡，把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸根。

（3）过滤操作中；除了烧杯；漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒。

故填：玻璃棒。

（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是：继续滴加氢氧化钡溶液；不产生白色沉淀，说明沉淀完全。

故填：继续滴加氢氧化钡溶液；不产生白色沉淀，说明沉淀完全。

（5）装置B中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，发生的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。

故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。

（6）设碳酸钠质量为x；

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

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