2019届安徽专用中考化学复习专题三水溶液试卷讲义

专题三水溶液中考化学

(安徽专用)A组2014—2018年安徽中考题组五年中考1.(2018安徽,2,2分)为建设天蓝地绿水净的美丽中国,下列做法不合理的是

(

)A.寻找新能源减少使用化石燃料B.施用大量农药减少植物病虫害C.合成新型洗涤剂减少氮磷排放D.研发易降解材料减少白色污染答案

B寻找新能源减少使用化石燃料,可以减少污染物的排放,故A合理;施用大量农药可

以减少病虫害,但会污染水源、土壤,故B不合理;合成新型洗涤剂减少氮磷排放,有利于水资源

的保护,故C合理;研发易降解材料,可减少塑料制品带来的白色污染,故D合理。2.(2017安徽,10,2分)地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和

NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是

(

)

A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度升高而增大C.450℃时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04gD.450℃时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液答案

C没有说明温度,无法判断NaCl和CaCl2溶解度的大小,故A错误;根据溶解度曲线可

知,在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度的升高而减小,故B错误;由题图可知,在450℃时

NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g,故C正确;450℃时CaCl2的溶解度小于0.04g,此温度下所

得饱和溶液中溶质的质量分数小于

×100%,故D错误。3.(2016安徽,7,2分)2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念,推进最严格

水资源管理”。下列做法不符合这一主题的是

(

)A.逐步淘汰高耗水生产工艺B.农作物采用大水漫灌C.生活污水集中处理后排放D.加强对水资源的监测答案

B逐步淘汰高耗水生产工艺,可节约水资源,故A正确;农作物采用大水漫灌,浪费水资

源,应改为喷灌或滴灌,故B错误;生活污水集中处理后再排放,可防止水体污染,故C正确;加强

对水资源的监测有利于可持续发展,故D正确。思路分析保护水资源要从两个方面做起:一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染。据

此结合题意进行分析判断。4.(2016安徽,8,2分)近年,我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像,模型如下图。下列说法正确

的是

(

)

A.氢、氧两种元素只能组成水B.团簇中的水分子不再运动C.水蒸气冷凝成水,分子间隔减小D.可燃冰和冰都是由水分子构成的答案

C

氢、氧两种元素可组成水(H2O),也可组成过氧化氢(H2O2),故A错误;一切微观粒子

都在不停地运动,团簇中的水分子也在运动,故B错误;水蒸气冷凝成水,水由气态变为液态,分

子间隔减小,故C正确;可燃冰是混合物,故D错误。思路分析题目中虽然给出了水分子团簇的图像模型,但其本质上还是水,根据所学的物质的

组成、分子的特征、物质的结构等知识解题即可。5.(2016安徽,10,2分)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。下列说法正确的

是

(

)A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B.20℃时,将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液C.60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象温度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4答案

D从表格中数据可以看出,KClO4的溶解度随温度的升高而增大,故A错误;20℃时,

KClO4的溶解度为1.68g,将2gKClO4溶于98g水时KClO4溶解不完全,所得溶液中溶质质量分

数小于2%,故B错误;60℃时,KClO4饱和溶液中溶质的质量分数为

×100%<7.3%,故C错误;KClO4的溶解度随温度的降低而减小,将80℃时的KClO4饱和溶液冷却至40℃,KClO4

的溶解度减小,有结晶现象,故D正确。易错警示本题易错点是饱和溶液中溶质的质量分数的计算,一定温度时某物质饱和溶液中

溶质的质量分数等于

×100%。6.(2015安徽,6,2分)“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧,它是指当温度和压强

达到一定值时,水的液态和气态完全交融在一起的流体。下列有关“超临界水”的说法正确

的是

(

)A.它是混合物B.它是一种不同于水的新物质C.它的分子之间有间隔D.它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成答案

C根据题意可知,“超临界水”是水的另一种存在状态,与普通水一样由水分子构成,

所以是纯净物,它的一个分子由2个氢原子和1个氧原子构成,因此A、B、D均错误;任何分子

的分子间都是有间隔的,因此C正确。审题技巧

审题时抓住“超临界水”是指当温度和压强达到一定值时,水的液态和气态完全

交融在一起的流体,其本质还是水。7.(2015安徽,10,2分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是

(

)

A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中,溶质质量分数相等D.t2℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为50%答案

B

A项,温度高于t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,但是温度低于t1℃时甲的溶解度

小于乙的溶解度,因此该项错误;B项,从题图中可以看出,甲、乙两种物质的溶解度都随温度升

高而增大,因此该项正确;C项,t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,但不知道溶液是否饱和,

无法判断溶质质量分数是否相等,因此该项错误;D项,t2℃时甲的溶解度为50g,则其饱和溶液

中溶质质量分数=

×100%≈33.3%,因此该项错误。解题关键解答本题的关键是要掌握物质的溶解度曲线的含义。易错警示本题易错点是甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数的比较,由于不知道t1℃时

的溶液是否饱和,所以无法确定溶质质量分数的大小。8.(2014安徽,8,2分)最近科学家发现,水在-157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态,比

蜂蜜还黏稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是

(

)A.化学性质与普通水不同B.分子不再运动C.氢、氧两种原子的个数比为2∶1D.分子间的间隔比普通水大答案

C分析题干信息可知:高密度液态水是由普通水发生物理变化形成的,分子本身没有

改变,因此高密度液态水与普通水的化学性质相同,A错误;分子处于永不停息地无规则运动中,

B错误;高密度液态水仍是由水分子构成的,水分子中氢、氧原子的个数比仍为2∶1,C正确;高

密度液态水的分子间间隔比普通水要小,D错误。9.(2014安徽,10,2分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。t1℃时,在两支试管中分别加入

等质量的两种物质,再分别加入等量的蒸馏水,充分振荡后,试管底部均有未溶解的固体。再将

两支试管升温到t2℃(不考虑溶剂质量变化)。由t1℃到t2℃的过程中,下列说法正确的是(

)

A.甲溶液中溶质的质量分数减小B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多C.甲、乙两种物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体质量相同答案

B从溶解度曲线图可以看出,甲物质的溶解度随温度升高而增大,而乙物质的溶解度

随温度升高而减小。在t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,试管底部均有未溶解的固体,温

度由t1℃到t2℃的过程中,甲溶解度增大,溶解的溶质增多,溶质质量分数增大;乙溶解度减小,

溶解的溶质减少,试管中剩余的固体质量增大。故答案为B。思路分析从图中能够获取的信息:①t1℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等,饱和时,相同质量

的水中所溶解的甲和乙的质量相等;②甲物质的溶解度随温度的升高而增大;③乙物质的溶解

度随温度的升高而减小。考点一自然界的水B组2014—2018年全国中考题组1.(2018江苏南京,5,2分)下列做法有利于保护水资源的是

(

)A.生活污水直接排放 B.生活中节约用水C.大量开采使用地下水 D.大量使用化肥和农药答案

B

A项,生活污水不能直接排放,以免污染水资源;B项,生活中节约用水,有利于保护水

资源;C项,应合理有计划地开采使用地下水;D项,应合理使用化肥和农药。故选B。2.(2018河南,6,1分)下列有关水的说法正确的是

(

)A.冰水共存物属于混合物B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物C.将硬水过滤可得到软水D.凡是有水生成的反应一定是中和反应答案

B冰、水都是由水分子构成的,冰水共存物属于纯净物,A错误;水是由氢元素和氧元

素组成的化合物,B正确;将硬水煮沸可得到软水,过滤只能除去水中的难溶性杂质,C错误;酸和

碱作用生成盐和水的反应为中和反应,若反应物不是酸和碱,即使有水生成也不是中和反应,如

金属氧化物和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应,D错误。3.(2018重庆A,8,2分)水是生命之源,下列关于水的说法不正确的是

(

)A.水是一种化学资源B.水是一种常用溶剂C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用D.水在通电的条件下分解得到两种单质答案

C水是生命之源,水能与许多物质发生化学反应,属于化学资源;水能溶解许多物质,是

一种常见的溶剂;活性炭具有吸附性,在净水过程中起吸附作用,不能消毒;水在通电的条件下

分解得到氢气和氧气两种单质,故选C。4.(2018广东广州,5,2分)下列有关水的说法不正确的是(

)A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度C.水中有异味时可加入活性炭除味D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化答案

B明矾在水中会形成胶状物,能吸附悬浮杂质,使悬浮杂质沉降,再通过过滤除去,故A

正确;过滤只能除去水中的难溶性物质,不能除去可溶性物质,水的硬度较大时可用煮沸或蒸馏

的方法降低水的硬度,故B错误;活性炭能吸附水中的色素和异味,故C正确;蒸馏可除去水中的

可溶性杂质,故D正确。解题关键

(1)明矾溶于水形成的胶体主要是吸附水中的悬浮杂质,活性炭是吸附水中的色素

和异味;(2)硬水中的可溶性钙、镁离子不能通过过滤除去,可以通过蒸馏除去。5.(2017湖南长沙,6,3分)水与人类的生产、生活息息相关,下列有关水的说法不正确的是

(

)A.活性炭可以吸附水中的异味B.生活中常用煮沸的方法软化硬水C.生活污水可以任意排放D.经处理后的工业用水可以循环使用答案

C活性炭有吸附作用,可以吸附水中的异味;煮沸可以将硬水中的部分可溶性钙、镁

化合物转化成沉淀,从而降低水的硬度;生活污水任意排放,会导致水体污染;经处理后的工业

用水可以循环使用,故选C。6.(2017新疆乌鲁木齐,6,2分)下列有关水的说法正确的是

(

)A.硬水和软水可用pH试纸来区分B.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染C.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应D.活性炭能使海水转化为淡水答案

B

pH试纸只能用来测定溶液的酸碱度,区分硬水和软水应该用肥皂水,故A错误;工业

污染、农业污染、生活污染是水体污染的三大来源,故B正确;酸和碱反应一定生成盐和水,但

有水生成的反应不一定是中和反应,如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,该反应不是

中和反应,故C错误;活性炭主要吸附水中的色素和异味,不能将海水转化为淡水,故D错误。7.(2016湖南怀化,14,2分)水是人类不可缺少的宝贵资源。下列标志是我国“国家节水标志”

的是

(

)

答案

D

A是禁止吸烟的标志,B是禁止鸣笛的标志,C是可回收标志,D是国家节水标志。8.(2018天津,17,5分)生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。(1)组成:下图所示电解水的实验中,试管a、b中产生气体的体积比约为

,该实验证明

水是由

组成的。

(2)结构:每个水分子是由

构成的。(3)性质:水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应的化学方程式

。答案

(5分)(1)2∶1氢元素和氧元素(2)两个氢原子和一个氧原子(3)CaO+H2O

Ca(OH)2

解析

(1)电解水时,“正氧负氢,氢二氧一”,所以试管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气,

它们的体积比约为2∶1,该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)每个水分子是由两个

氢原子和一个氧原子构成的。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。9.(2017吉林,13,4分)化学与生活息息相关,请运用化学知识回答下列问题:(1)测土壤溶液的酸碱度常用

;(2)检验软水和硬水常用

;(3)在水的净化中常用的除臭剂是

;(4)用分子的知识解释“缉毒犬”能够辨别气味,发现毒品的原因是

。答案

(1)pH试纸(或pH计)(1分)

(2)肥皂水(或肥皂液)(1分)(3)活性炭(或木炭)(1分)

(4)分子在不断运动(1分)解析

(1)测定溶液pH常使用pH试纸(或pH计)。(2)可以用肥皂水检验软水和硬水,把肥皂水

加入水中,振荡后产生泡沫较多的是软水,产生泡沫较少的是硬水。(3)活性炭具有吸附性,在

水的净化中常用作除臭剂。(4)由于分子在不断运动,因此可以用“缉毒犬”辨别气味,发现毒

品。10.(2017云南,23,8分)生命的孕育和维系需要水,人类的日常生活和工农业生产离不开水。(1)下列关于水的说法中,错误的是

(填序号)。①水是由氢元素和氧元素组成的化合物②清澈、透明的泉水是纯净物③洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所④肥皂水可以区分硬水和软水(2)研究水的组成时,需在电解器的玻璃管内加满水,且水中可加入少量的Na2SO4以增强

。接通直流电源一段时间后,产生的氢气和氧气的体积比约为

。(3)把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是

(选填“吸附”“消毒”或“蒸

馏”)。实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里,通常要加入几粒沸石或碎瓷片,以防加热时出现

。(4)我国拥有丰富的海洋资源,我们可以从海水中提取食盐。①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒的主要作用是促进海水中

;②实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤为:溶解、

、蒸发;③在食盐中加入适量的

元素可预防人体甲状腺肿大。答案

(8分)(1)②(多选、错选均不得分)(2)导电性2∶1(3)蒸馏暴沸现象(4)①水的蒸发②过滤③碘解析

(1)根据水的化学式可知,水是由氢元素和氧元素组成的化合物,①说法正确;泉水中含

有可溶性杂质,属于混合物,②说法错误;洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所,可以节约用

水,保护水资源,③说法正确;肥皂水可以区分硬水和软水,将肥皂水滴入水中,搅拌,产生泡沫多

的为软水,产生泡沫少的为硬水,④说法正确。(2)纯水很难导电,加入硫酸钠可以增强其导电

性;电解水一段时间后,产生氢气与氧气的体积比约为2∶1。(3)把自来水净化为蒸馏水的方法

为蒸馏,加热时为了防止出现暴沸现象,应该加入几粒沸石或碎瓷片。(4)风吹日晒可以促进水

分的蒸发。除去粗盐中难溶性杂质的步骤为:溶解、过滤、蒸发。碘元素可以预防人体甲状

腺肿大。11.(2017辽宁沈阳,14,7分)研究物质的化学反应,可以揭示物质之间转化的规律。反应一:水在通电条件下生成氢气和氧气

请写出电解水的化学方程式:

。

(1)根据所给信息,请画出氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图。(2)该反应的文字表达式:

。(3)该反应的化学方程式:2H2+O2

2H2O。其表示的含义:表示1:

;表示2:

;表示3:

。反应二:氢气在空气中燃烧生成水答案反应一:2H2O

2H2↑+O2↑反应二:(1)

(2)氢气+氧气

水(3)表示1:氢气在氧气中燃烧生成水的事实(其他合理答案均可)表示2:每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子(或H2、O2、H2O的分子数之比是2∶1∶2,其他合理答案均可)表示3:每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水(或H2、O2、H2O的质

量之比是1∶8∶9,其他合理答案均可)解析反应一:水通电分解生成氢气和氧气,化学方程式为2H2O

2H2↑+O2↑。反应二:(2)氢气燃烧的文字表达式为氢气+氧气

水。(3)2H2+O2

2H2O表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水;每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水;每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件

下反应生成两个水分子等。1.(2018辽宁沈阳,11,1分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是

(

)

A.t1℃时,甲、乙的溶解度都是40gB.t2℃时,100g甲的饱和溶液中含80g甲C.将t1℃乙的饱和溶液降温,溶质的质量分数增大D.将t2℃甲的溶液降温一定能析出晶体考点二溶液答案

A由溶解度曲线可以得出,t1℃时,甲、乙溶解度相等,均为40g,故A正确;t2℃时,甲的溶

解度为80g,180g甲的饱和溶液中含有80g甲,故100g甲的饱和溶液中约含有44.4g甲,B错误;

将t1℃乙的饱和溶液降温,乙的溶解度减小,有固体析出,故溶质的质量分数减小,C错误;将t2℃

甲的溶液降温不一定析出晶体,故D错误。2.(2018新疆乌鲁木齐,7,2分)如图是A、B两物质的溶解度曲线,下列信息中正确的是

(

)

A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液B.t1℃时,A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等C.t2℃时,B物质的溶解度大于A物质的溶解度D.t2℃时,等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相等答案

B阴影部分对A溶液来说是饱和溶液,对B溶液来说是不饱和溶液,A项错误;t1℃

时,A、B的溶解度相等,因此该温度下两物质饱和溶液的溶质质量分数相等,B项正确;t2℃时,

A物质的溶解度大于B物质的溶解度,C项错误;t2℃时,A的溶解度比B大,t1℃时两物质溶解度

相等,因此t2℃等质量的A、B饱和溶液降温到t1℃时,析出的A比析出的B质量大,D错误。3.(2018广东广州,10,2分)根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是

(

)

A.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8gB.NaNO3溶液降温一定有晶体析出C.KCl的溶解度比NaCl的大D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大答案

A由溶解度曲线图可知30℃时,硝酸钾的溶解度为45.8g,则100g水中最多能溶解

KNO3固体45.8g,故A正确;NaNO3的溶解度随温度的降低而减小,NaNO3的饱和溶液降温一定

有晶体析出,故B错误;溶解度受温度影响,不指明温度,不能比较溶解度的大小,故C错误;由溶

解度曲线图可知NaCl的溶解度受温度影响比KCl小,故D错误。4.(2018云南,17,3分)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是

(

)

A.t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大C.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,溶液仍然饱和D.t1℃时,将50g甲物质加入100g水中,充分搅拌,能得到甲物质的饱和溶液答案

C由题图可知,t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等,甲物质的溶解度随温度的升高

而增大,故A、B正确。t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃,会析出晶体,仍然是饱和溶液;t2℃

时乙物质的饱和溶液降温到t1℃,由于乙物质的溶解度随温度的降低而增大,则t1℃时的溶液

为不饱和溶液,故C不正确。t1℃时甲的溶解度是40g,将50g甲物质加入100g水中时只溶解了

40g,得到甲物质的饱和溶液,故D正确。5.(2018云南昆明,19,3分)如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl,经

蒸发浓缩,冷却结晶,过滤之后得到K2Cr2O7固体。下列有关说法错误的是

(

)

A.上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应B.80℃时100g四种溶液中,溶质质量分数最小的是NaCl溶液C.上述冷却结晶过程中,冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多D.在0~100℃时,相同温度下,四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7

答案

B向重铬酸钠溶液中加入适量氯化钾,重铬酸钠与氯化钾发生复分解反应生成重铬

酸钾和氯化钠,故A正确;80℃时,氯化钠的溶解度最小,故该温度下的饱和溶液中,氯化钠溶液

的溶质质量分数最小,由于没有指明是饱和溶液,故B错误;重铬酸钾的溶解度随温度的降低而

减小,故冷却结晶过程中温度降得越低,溶解度变化越大,析出的固体越多,故C正确;根据四种

物质的溶解度曲线可以看出,在0~100℃时,相同温度下,溶解度最大的均是重铬酸钠,故D正

确。6.(2018山东潍坊A,18,2分)M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如

图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是

(

)

图1A.物质M是硝酸钾图2B.溶液②中溶质质量分数为37.5%C.溶液①②③中,溶质质量分数的关系是②>③>①D.溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液答案

C根据图1和图2提供的信息可知,t2℃时,硝酸钾溶解度为60g,氯化铵的溶解度小于60g,溶液②中,100g水完全溶解了60gM,说明M是硝酸钾,故A正确;溶液②中溶质质量分数为

×100%=37.5%,故B正确;溶液①②③中,②的溶质质量分数为37.5%,①的溶质质量分数为

×100%≈28.6%,③的溶质质量分数要比②小,不一定比①大,故C错误;溶液①为不饱和溶液,溶液②和③为饱和溶液,故D正确。7.(2017重庆A,2,2分)餐桌上的饮品种类丰富,下列饮品中属于溶液的是

(

)A.酸奶B.玉米糊C.冰水D.可乐答案

D酸奶属于乳浊液;玉米糊属于悬浊液;冰水是纯净物,不是溶液;可乐是溶液,故选D。8.(2017四川成都,14,3分)根据下表信息,相关说法正确的是

(

)A.20℃时,NaCl的溶解度为36.0B.40℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C.40℃时,向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解,溶液质量为145.8gD.60℃降温到20℃时,KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3

温度/℃溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110答案

C

A项,20℃时,NaCl的溶解度为36.0g,故错误;B项,40℃时,KCl的溶解度是40.0g,

其饱和溶液的溶质质量分数为

×100%≈28.6%,故错误;C项,40℃时,NH4Cl的溶解度是45.8g,则100g水中最多只能溶解45.8gNH4Cl,此时形成溶液的质量为145.8g,故正确;D

项,未指明两种溶液的质量,无法判断析出晶体多少,故错误。9.(2017新疆乌鲁木齐,8,2分)熟石灰的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是

(

)

A.30℃时,100g熟石灰的饱和溶液中溶质的质量分数为15%B.将30℃熟石灰的饱和溶液升温至75℃(溶剂的量不变),溶液中会出现浑浊C.50℃时,要使接近饱和的熟石灰溶液达到饱和状态,可采用蒸发溶剂的方法D.将熟石灰的饱和溶液从80℃降温至20℃,一定没有氢氧化钙析出答案

A

30℃时,熟石灰的溶解度为0.15g,饱和溶液中溶质的质量分数为0.15g÷(0.15g+100g)×100%<0.15%,故A错误;将30℃熟石灰的饱和溶液升温至75℃(溶剂的量不变),熟石灰的

溶解度减小,有固体析出,溶液中会出现浑浊,故B正确;蒸发溶剂可以使不饱和溶液变为饱和溶

液,故C正确;将熟石灰的饱和溶液从80℃降温至20℃,熟石灰的溶解度增大,溶液变为不饱和

溶液,一定没有氢氧化钙析出,故D正确。10.(2017甘肃兰州A,19,2分)如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某

种液体后,U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是

(

)

A.生石灰和水B.铁粉和稀盐酸C.硝酸铵和水D.纯碱和稀盐酸答案

C

U形管内液面a低于b,说明广口瓶内压强增大。生石灰溶于水放热,使广口瓶内压

强增大,A符合;铁粉与稀盐酸反应产生氢气,气体增多,使广口瓶内压强增大,B符合;硝酸铵溶

于水吸热,使广口瓶内压强减小,C不符合;纯碱与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,气体增多,使

广口瓶内压强增大,D符合。解题关键

明确液面高度变化的原理,了解物质溶于水的吸热、放热情况以及物质间产生气

体的反应。11.(2014广东,12,2分)KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是

(

)A.KNO3比KCl的溶解度大B.两物质的溶解度相等的温度在20~30℃间C.在20℃时,10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液D.在50℃时,两物质各5g分别加入10g水中,充分溶解,均有固体剩余温度/℃1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88g答案

B比较溶解度的大小时必须指明温度,因此A错误;20℃时,KCl的溶解度大于KNO3的

溶解度,30℃时,KNO3的溶解度大于KCl的溶解度,因此在20~30℃之间,两物质的溶解度曲线

有一个交点,在交点对应温度下两物质的溶解度一定相等,因此B正确;在20℃时,KCl的溶解度

是33g,即100g水中最多溶解33gKCl形成饱和溶液,因此10g水中最多溶解3.3gKCl即可形

成饱和溶液,此时溶液中溶质的质量分数为3.3g/(10g+3.3g)×100%≈24.8%,因此C错误;50℃

时,KNO3和KCl的溶解度分别是88g和41g,则10g水中分别溶解8.8gKNO3和4.1gKCl即可形

成该温度下的饱和溶液,当各加入5g时,KNO3不能形成饱和溶液,而KCl可以形成饱和溶液,无

KNO3固体剩余,故D错误。12.(2018重庆A,19,4分)将80gM物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲

线如图所示,按要求填空。

(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为

。(2)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是

(填字母)。(3)在40℃时,M物质的溶解度为

g,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M

的晶体,可以采用的方法是

。答案

(4分)(1)50%(1分)

(2)C(1分)(3)160(1分)降低温度至40℃以下(1分)解析

(1)根据题图可知,A点时,该溶液的质量为100g,其中水的质量是50g,则溶液中M的质量

为100g-50g=50g,该溶液的溶质质量分数为

×100%=50%。(2)A点对应的溶液中存在未溶解的M,其溶液一定是饱和溶液;当温度上升到40℃时,溶液的质量为130g,说明80gM物质

恰好完全溶解,B点对应的溶液恰好是饱和溶液;由此推知,M物质的溶解度随着温度的升高而

增大,当温度升高到60℃时,溶液的质量没有改变,说明C点对应的溶液一定是不饱和溶液。

(3)在40℃时,80gM物质溶于50g水中恰好形成饱和溶液,则40℃时,M物质的溶解度为160g;

由于M的溶解度随温度的升高而增大,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液中获得M的

晶体,可以采用的方法是降温至40℃以下。思路分析

首先看清图中的纵坐标不是M的溶解度,而是溶液的质量,然后根据溶液的质量变

化进行分析即可。13.(2018湖北武汉,29,4分)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示:

(1)t1℃时,硝酸钾的溶解度为

。(2)t1℃时,将50g硝酸钾加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为

。(3)t2℃时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是

。(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水,然后降温至t2℃,过滤,得到溶

液a和溶液b。对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是

。A.都是饱和溶液

B.溶液质量a<bC.溶质质量a=b

D.溶剂质量a<bE.溶质的质量分数a=b答案

(1)25g(2)20%(3)蒸发结晶(或其他合理答案也可)(4)ABDE解析

(1)根据溶解度曲线可知,t1℃时,硝酸钾的溶解度为25g。(2)t1℃时,硝酸钾的溶解度为25g,则50g水中最多溶解12.5g硝酸钾即达到饱和,所得溶液中溶

质的质量分数为

×100%=20%。(3)t2℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,硝酸钾和氯化钾的溶解度都随着温度的降低而减小,

硝酸钾的溶解度受温度影响大,不能采取冷却热饱和溶液的方法,可采用蒸发结晶的方法提纯

氯化钾。(4)t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g,分别蒸发10g水,降温至t2℃,都析出晶体,剩余溶

液都是饱和溶液,故A正确;t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾,分别蒸发10g水,硝酸钾析出的

晶体质量大,同时由于随着温度降低硝酸钾的溶解度变化较大,所以降低相同温度时析出的晶

体质量大,剩余溶液的质量小,故溶液质量a<b,溶质质量a<b,B正确、C不正确;t3℃时硝酸钾的

溶解度大于氯化钾的溶解度,所以100g硝酸钾饱和溶液中溶剂的质量小,分别蒸发10g水,氯化

钾溶液中溶剂的质量大,故D正确;t2℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,所以两者的饱和溶液

中溶质的质量分数相等,故E正确。解题关键

明确溶解度曲线的意义并能根据溶解度进行相关计算是解答本题的关键。易错警示

(2)忽略了在t1℃时,硝酸钾的溶解度为25g,误认为50g硝酸钾能溶解在50g水中导

致计算错误。14.(2017天津,23,10分)酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的用途。(1)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶

液。①若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为

g。②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、

量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要

。③下列操作正确的是

(填字母)。A.称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码B.在托盘天平的左、右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签④若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶

液,需20%的氢氧化钠溶液的质量为

g;配制时应选用

(填“10”或“50”)mL

的量筒量取水。(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确

定该固体粉末的成分,进行了如下实验:

回答下列问题:①反应Ⅰ的化学方程式为

。②白色沉淀C是

(填化学式)。③原固体粉末中一定不含

(填化学式)。答案

(10分)(1)①5

②玻璃棒

③D

④25

50(2)①CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O②BaSO4

③CuSO4、BaCl2

解析

(1)①需称量氢氧化钠的质量为50g×10%=5g。②配制溶液时应该用玻璃棒搅拌,加速

溶解。③称量氢氧化钠固体时,要遵循左物右码的原则;氢氧化钠固体应放在烧杯中称量;不可

在量筒中配制溶液;D项正确。④50g×10%=5g,5g÷20%=25g,根据量筒使用的原则,应选取50

mL的量筒量取水。(2)固体粉末溶于水得到白色沉淀和无色溶液,说明一定没有硫酸铜;白色

沉淀A中加入稀盐酸后完全溶解,并产生气体,说明白色沉淀A是碳酸钙;无色滤液B与硝酸钡

反应生成白色沉淀,该白色沉淀为硫酸钡,说明原固体中有硫酸钠,同时说明固体中一定没有氯

化钡。易错警示

用托盘天平称量固体物质的质量时,应在托盘两边各放一张相同的纸,把固体放在

纸上称量,但称量氢氧化钠的质量时,由于氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性,故不能放在纸上称

量,应放在玻璃器皿中称量。解题技巧

解决稀释问题时,应抓住溶液稀释前后溶质的质量不变。15.(2015贵州遵义,18,4分)为了测定某稀硫酸的溶质质量分数,在10g稀硫酸中滴入过量的氯

化钡溶液,得到沉淀2.33g,求该稀硫酸的溶质质量分数。答案解:设稀硫酸中溶质的质量为x,BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl

(1分)

98

233

x

2.33g

=

(1分)x=0.98g

(1分)稀硫酸中溶质的质量分数为:

×100%=9.8%

(1分)答:该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。解析由题意可知,反应得到的沉淀是硫酸钡,利用化学方程式,根据硫酸钡的质量可直接计算

出稀硫酸中硫酸的质量,然后利用溶质质量分数计算公式,即可算出稀硫酸的溶质质量分数。考点一自然界的水C组教师专用题组1.(2018湖北武汉,3,3分)下列说法正确的是

(

)A.天然气可以作燃料B.过滤可以将硬水软化C.水由氢气和氧气组成D.大量施用化肥、农药不会污染环境答案

A天然气燃烧放出大量的热,常用作燃料,故A正确;过滤可以除去水中的难溶性物质,

但不能使硬水软化,故B不正确;水是纯净物,是由氢元素和氧元素组成的,故C不正确;大量施用

化肥、农药会造成水源和土壤污染,故D不正确。2.(2018江苏南京,5,2分)下列做法有利于保护水资源的是

(

)A.生活污水直接排放B.生活中节约用水C.大量开采使用地下水D.大量使用化肥和农药答案

B

A项,生活污水不能直接排放,以免污染水资源;B项,生活中节约用水,有利于保护水

资源;C项,应合理有计划地开采使用地下水;D项,应合理使用化肥和农药。故选B。3.(2017重庆A,6,2分)重庆地区水资源总量较丰富,下列有关水的说法错误的是

(

)A.煮沸可降低水的硬度B.可用肥皂水区别硬水和软水C.水通电在正极获得氧气D.活性炭可将自来水变为纯净水答案

D硬水煮沸后,部分可溶性的钙、镁离子转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀(水垢),使水

中含有的钙、镁离子减少,硬度变小,故A正确。硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,与肥

皂水混合产生较多浮渣;软水中不含或含有较少的可溶性钙、镁化合物,与肥皂水混合产生较

多泡沫,因此可以用肥皂水区分硬水和软水,B正确。电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的

是氢气,故C正确。活性炭具有吸附性,可吸附自来水中的色素和异味等,但不能除去其他可溶

性杂质,故不能将自来水变为纯净水,D错误。4.(2017江西,3,2分)下列单一操作中,净化自然界的水程度最高的是

(

)A.过滤B.蒸馏C.吸附D.静置沉淀答案

B

A项,过滤只能除去水中的不溶性杂质;B项,蒸馏得到的是净化程度最高的水;C项,

吸附只能除去水中的色素、异味等;D项,静置沉淀只是把固体和液体分层,故选B。5.(2017江苏苏州,9,2分)下列有关水的说法中,不正确的是

(

)A.水是一种常用的溶剂B.保护水资源是全人类的责任C.常用肥皂水来鉴别硬水和软水D.电解水得到的氧气和氢气的体积比为2∶1答案

D

A项,水是最常见的溶剂,在不指明的情况下,溶剂一般是水,正确;B项,水资源是有限

的,要保护水资源,正确;C项,常用肥皂水鉴别硬水和软水,加肥皂水搅拌,产生大量泡沫的是软

水,产生大量浮渣的是硬水,正确;D项,电解水得到的氧气和氢气的体积比为1∶2,错误。

6.(2016广西南宁,13,2分)如图是电解水实验的装置图,下列说法错误的是

(

)A.在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性B.反应一段时间后,a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1C.将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口,打开活塞,a管的气体使燃着的木条燃得更旺,b管的气体被点燃D.由电解水实验得出结论:水是由氢、氧两种元素组成的答案

C因为氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子,所以在水中加入少量氢氧化钠可

以增强导电性,A项正确;由电解水的实验装置可知,反应一段时间后,a、b玻璃管中产生的气体

体积比约为2∶1,B项正确;a管收集到的气体是氢气,具有可燃性,能被点燃,b管收集到的气体

是氧气,具有助燃性,可使燃着的木条燃烧得更旺,C项错误;由电解水实验得出的结论是水是由

氢、氧两种元素组成的,D项正确。7.(2017广东广州,26,4分)如下图所示装置。

(1)仪器名称:X

;Y

。(2)A是蒸馏装置。在X中加入约1/3体积的硬水,再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是

。(3)B装置可用于CO还原CuO的实验。该实验现象是

。答案

(1)蒸馏烧瓶(带铁夹的)铁架台(2)防止暴沸(3)黑色固体变红解析

(1)X、Y分别是蒸馏烧瓶、(带铁夹的)铁架台;(2)蒸馏时,加入几片碎瓷片,是为了防止

暴沸;(3)氧化铜是黑色固体,铜是红色固体,CO能与CuO反应生成Cu和CO2。8.(2017天津,18,5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水

的实验,回答下列问题。(1)从宏观上观察:如图所示,试管a和b中产生气体的体积比约为

,b中产生的气体是

(填化学式)。

(2)从微观上分析:下列说法正确的是

(填字母)。A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢原子和氧原子构成的C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的(3)从符号上表示:电解水的化学方程式为

。答案

(5分)(1)2∶1

O2

(2)C(3)2H2O

2H2↑+O2↑解析

(1)电解水时正极生成的是氧气,负极生成的是氢气,氢气体积是氧气体积的2倍;(2)水由

氢元素和氧元素组成,水分子由氢原子和氧原子构成,每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子

构成的;(3)电解水的化学方程式为2H2O

2H2↑+O2↑。1.(2018山西,10,2分)利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物

质的溶解度曲线。有关叙述正确的是

(

)

A.a的溶解度大于b的溶解度B.当a物质中混有少量b物质时,可以用蒸发结晶的方法除去bC.10℃时,取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD.将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃,其溶液中溶质的质量分数为a大于b考点二溶液答案

C由溶解度曲线可知t℃时a、b溶解度相等,大于t℃时a的溶解度大于b的溶解度,小

于t℃时a的溶解度小于b的溶解度,A错误;a的溶解度受温度影响变化较大,b的溶解度受温度

影响变化不大,a中混有少量b时,应用降温结晶法提纯a,B错误;10℃时,a的溶解度小于b的溶解

度,即等量的水溶解的a少,由此推知,相同质量的a、b配成饱和溶液时,a需要的水多,C正确;t℃

时a、b溶解度相等,饱和溶液的溶质质量分数相等,将t℃时a、b饱和溶液升温至40℃,都成为

不饱和溶液,两溶液的溶质质量分数都不变,仍然相等,D错误。2.(2018江西,10,2分)t2℃时,向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲,搅拌后固体完全溶解,放置

一段时间后,溶液中有固体析出;甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

(

)

A.图中P点表示甲的溶解度为98gB.搅拌的目的是增大甲的溶解度C.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D.甲溶于水的过程中一定放出热量答案

D

A项,描述物质的溶解度时要指明温度,正确说法是:P点表示t1℃时甲的溶解度为98g;B项,搅拌的目的是加快甲的溶解,搅拌不能增大甲的溶解度;C项,由图可知,甲的溶解度随着

温度的升高而增大,因此要使甲的不饱和溶液变成饱和溶液,应降低温度;D项,t2℃时,甲的溶解

度为110g,说明10g水中最多溶解11g甲物质,而刚开始溶解时,加入13g的甲也能完全溶解,说

明甲溶于水时,溶液的温度升高,放置一段时间后,溶液的温度下降,溶液中有固体析出,则甲溶

于水的过程中一定放出热量,D正确。3.(2017四川成都,6,3分)溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是

(

)A.洗涤剂去油污的原理是溶解B.植物油加入水中可得溶液C.氯化钠溶于水,温度明显上升D.尿素施用过量会导致水污染答案

D洗涤剂去油污的原理是乳化;植物油加入水中可得到乳浊液;氯化钠溶于水无明显

的吸热或放热现象,温度基本不变;尿素施用过量会导致水污染,D正确。4.(2017辽宁沈阳,13,2分)按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是

(

)A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌D.称取5.0g二氧化锰,放入95mL水中,充分搅拌答案

A

5.0g氯化钾溶于95mL水中,溶质质量分数为

×100%=5%,A正确;生石灰放入水中能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,得到的溶液的溶质质量分数小于5%,B

错误;浓盐酸浓度未知,不能求出溶质HCl的质量,不能计算出溶液的溶质质量分数,C错误;二氧

化锰不溶于水,放入水中不能得到溶液,D错误。5.(2017重庆A,16,2分)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两支试管中分别装有NaOH和

NH4NO3固体,向两支试管中分别滴加适量水,现象如图一所示,结合图二判断下列说法正确的

是

(

)

A.Y的溶解度曲线为b曲线B.降温可使X的饱和溶液变浑浊C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶质的质量分数变大D.t3℃时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量X>Y答案

D氢氧化钠固体溶于水时放热,X的饱和溶液变浑浊,说明X的溶解度随着温度的升高

而减小,因此X的溶解度曲线是b;硝酸铵固体溶于水时吸热,Y的饱和溶液变浑浊,说明Y的溶解

度随着温度的升高而增大,因此Y的溶解度曲线是a,故A错误。由于X的溶解度随着温度的升

高而减小,因此降温不能使X的饱和溶液变浑浊,故B错误。X的溶解度随温度的降低而增大,

所以X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶质质量和溶剂质量均不变,则溶质的质量分数不变,故C

错误。t3℃时,Y的溶解度大于X的溶解度,当X、Y的饱和溶液质量相等时,溶剂质量X>Y,故D

正确。6.(2017广东,10,2分)下图为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是

(

)

A.当温度为10℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶C.在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃,有晶体析出的是Ce2(SO4)3D.22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的溶质质量分数约为70%答案

D根据溶解度曲线可知,当温度为10℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④,故A正

确。NH4H2PO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响较小,

因此要除去NH4H2PO4中混有的少量NaCl杂质,可在较高温度下配成饱和溶液,再降温结晶,B正

确。在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃,Ce2(SO4)3的溶解度变小,有晶体

析出;NH4H2PO4的溶解度增大,溶液变成不饱和溶液,不析出晶体,故C正确。22℃时(NH4)2HPO4的饱和溶液溶质的质量分数约为

×100%≈41.2%,故D错误。7.(2018新疆,13,9分)水是生命之源,人类的日常生活离不开水。(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作,净化程度相对较高的是

。(2)写出电解水的化学反应方程式:

;该反应的基本类型是

。(3)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示:

①P点的含义是

;②t2℃时,将15gA物质加入50g水中,充分溶解后,形成溶液的质量为

g;③若A物质中含有少量的B物质,提纯A物质的方法是

(填“降温”或“蒸发”)结

晶。温度/℃

溶解度压强/101kPa

025507510011.790.7520.4230.3070.2311015.927.144.0952.992.282529.3016.209.716.825.73(4)下表是CO2在水中的溶解度的几组数据:(单位:mL)①根据数据分析:CO2在水中的溶解度随温度的升高而

(填“增大”或“减小”);②打开汽水瓶盖有气体逸出,说明原瓶内的气压

(填“>”“=”或“<”)瓶外大气压。(5)配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水,正确的实验操作顺序是

(填序号)。①溶解②溶液装瓶、贴标签③称量④计算⑤量取答案

(1)蒸馏(2)2H2O

2H2↑+O2↑分解反应(3)①t1℃时,A、C物质的溶解度相等②60③降温(4)①减小②>

(5)④③⑤①②解析

(1)所有净化水的操作中,净化程度相对较高的是蒸馏。(2)水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑,该反应的反应物有一种,生成物有两种,符合“一变多”的反应特点,属于分解反应。(3)①P点是A、C两物质溶解度曲线的交点,表示t1℃时,A、C物质的溶解度相等;②t2℃时,A物

质的溶解度是20g,50g水中最多溶解10gA物质,所以将15gA物质加入50g水中得到饱和溶

液,溶液的质量为60g;③A物质的溶解度随温度的降低而减小,且受温度影响变化较大,B物质

的溶解度受温度影响变化较小,故A物质中含有少量的B物质时,可用降温结晶的方法提纯A。(4)①根据表中数据可知,CO2在水中的溶解度随温度的升高而减小;②由表中数据可知,CO2在

水中的溶解度随压强的减小而减小,打开汽水瓶盖时有气体逸出,说明原瓶内的气压大于瓶外

大气压。(5)配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需先计算出需要氯化钠的质量和水的体积,然

后用托盘天平称量所需质量的氯化钠,用量筒量取所需体积的水,放在烧杯中进行溶解,最后将

溶液装瓶、贴标签,因此正确的实验操作顺序为④③⑤①②。规律总结

溶解度曲线的意义:①确定某物质在一定温度下的溶解度;②比较不同物质在同一

温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小;③判断物质的溶解度随温

度的变化情况,从而判断是采用降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。8.(2017湖南长沙,42,6分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题:

(1)P点表示的含义是

。(2)30℃时,甲物质的溶解度

乙物质的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有

(写一种)。答案

(1)t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,为30g(2)大于(3)降低温度(答案合理即可)解析

(1)t℃时,甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点,说明在该温度下甲、乙的溶解度相

等。(2)由溶解度曲线可知,温度高于t℃时,甲的溶解度大于相同温度下乙的溶解度,故30℃

时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的

方法有:降低温度、加入溶质和蒸发溶剂。9.(2015山东临沂,25,4分)已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下:

(1)依据上表数据,绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如右上图),图中能表示碳酸钠溶解

度曲线的是

(填“A”或“B”)。(2)图中两溶解度曲线相交于M点,此点表示的意义是

。(3)40℃时,把50gA物质放入100g水中,充分搅拌,所得溶液是

(填“饱和”或“不饱

和”)溶液。(4)生活在盐湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理

。答案

(1)A

(2)30℃时两种物质的溶解度相同(3)饱和(4)冬天温度低,碳酸钠的溶解度

小,碳酸钠固体从饱和溶液中析出解析

(1)由表格中数据分析知,氯化钠的溶解度受温度影响较小,碳酸钠的溶解度受温度影响

较大,因此A表示碳酸钠,B表示氯化钠。(2)M点所对应的温度为30℃,说明在此温度时,两种物

质的溶解度相同。(3)A物质是碳酸钠,40℃时,碳酸钠的溶解度为50g,因此把50gA物质放入

100g水中,充分搅拌,所得溶液恰好是饱和溶液。(4)冬天温度低,碳酸钠的溶解度小,碳酸钠固

体从饱和溶液中析出;而氯化钠的溶解度受温度影响不大,夏天温度高,利于水分蒸发,便于氯

化钠结晶析出。考点一自然界的水三年模拟A组

2016—2018年模拟·基础题组1.(2018安徽铜陵义安模拟,6,2分)2018年世界水日主题是:“借自然之力,护绿水青山”。经研

究确定,我国纪念2018年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“实施国家节水行

动,建设节水型社会”。下列关于水的说法中正确的是

(

)A.地球是个水球,总水量很多,所以不必节约用水B.过量使用化肥和农药会导致水体污染,所以要科学合理使用C.城市生活污水、工业废水应遵循“先排放,后净化”的原则D.采用燃烧氢气的方式生产水,以补充城市饮用水资源的不足答案

B地球是个水球,总水量很多,但淡水资源却很少且分布不均,所以我们要节约用水,故

A错误;过量使用化肥和农药会导致水体污染,所以要科学合理使用,故B正确;城市生活污水、

工业废水应